高锰酸钾滴定液的标定
高锰酸钾标准溶液的标定
高锰酸钾标准溶液的标定高锰酸钾标准溶液的标定一、目的本指南旨在详细说明高锰酸钾标准溶液的标定过程，包括准确称量试剂、溶解试剂并制备标准溶液、使用滴定法确定高锰酸钾的浓度、调整溶液至所需浓度、储存标准溶液并确保其稳定性、定期校准仪器以确保准确性，以及记录并分析数据以确保准确性。
二、操作步骤1.准确称量试剂首先，需要准确称量高锰酸钾试剂。
使用电子天平按照所需的量称取试剂。
建议使用差量法进行称量，以获得更精确的结果。
2.溶解试剂并制备标准溶液将称量好的高锰酸钾试剂溶解在水中，可以添加适量的硫酸来增强其溶解性。
将溶液转移至容量瓶中，定容至所需体积。
根据所需的浓度，计算出高锰酸钾的用量，并确保充分溶解。
3.使用滴定法确定高锰酸钾的浓度使用滴定法来确定高锰酸钾的浓度。
首先，需要配制一定浓度的亚铁氰化钠溶液作为反应介质。
然后，将待测溶液加入到反应介质中，用硫酸酸化的方式启动反应。
接着，用已知浓度的亚硝酸钠滴定液滴定，直到颜色变化且滴定终点确定。
最后，根据滴定的消耗体积计算出高锰酸钾的浓度。
4.调整溶液至所需浓度根据上述步骤得到的浓度值，调整高锰酸钾溶液的浓度至所需水平。
如果需要更高的浓度，可以增加高锰酸钾试剂的用量并重新溶解。
如果需要更低的浓度，可以稀释已溶解的溶液。
确保在整个过程中保持准确的浓度计量。
5.储存标准溶液并确保其稳定性将标定好的高锰酸钾标准溶液储存于密封的容器中，并存放在干燥、阴凉的地方。
确保在储存期间避免光照和温度变化，以保持其稳定性。
建议定期检查溶液的颜色和浓度变化，以确保其质量。
6.定期校准仪器以确保准确性在使用滴定法进行高锰酸钾标定的过程中，需要定期校准滴定管、容量瓶等仪器以确保准确性。
建议在使用前检查仪器的精度和使用状态，如有需要，及时进行校准和维修。
7.记录并分析数据以确保准确性在整个标定过程中，记录每一步的数据和结果，包括试剂称量、滴定消耗体积、计算结果等。
通过对数据的分析可以评估整个过程的准确性。
高锰酸钾标准滴定溶液的配制与标定
卓资县职业中学实训教案
标定高锰酸钾规范溶液的基准物很多，如
和纯铁丝等。
其中常用的是Na 2C 2O 4，因为它易于提纯、稳定，没有结晶水，在105～110℃烘至质量恒定即可使用。
标定反应如下：
注意：开始滴定时因反应速度慢，滴定速度要慢，待反应开始后，由于Mn 2+
的催化作用，反应速度变快，滴定速度方可加快。
近终点时加热至65℃，是为了KMnO 4与Na 2C 2O 4的反应完全。
五. 实验步骤
1．高锰酸钾滴定液（0.1mol/L ）的配制：称取3．3 gKMnO 4，溶于1050 mL 水中，缓慢煮沸15 min ，冷却后置于暗处保存两周，用P 16号玻璃滤埚(事先用相同浓度的KMnO 4溶液煮沸5 min)过滤于棕色瓶(用KMnO 4溶液洗2～3次)中。
2．取约0.2g 于105～110℃干燥至恒质的规范草酸钠(准至0.0001g)于250mL 锥形瓶中，精密称定，加100mL(8+92)硫酸溶液使规范草酸钠溶解，用配制好的高锰酸钾溶液［)5
1(4KMnO c =0.1mol/L ］滴定,近终点时加热至65℃，继续滴定至溶
液呈浅粉红色，保持30s 不褪色。
平行标定三次，同时做空白实验。
为什么？。
高锰酸钾标定
高锰酸钾标定
高锰酸钾标定是一种常见的化学分析方法，用于测定水样中的有机物含量。
该方法基于高锰酸钾与有机物反应的氧化还原反应，通过测定高锰酸钾的消耗量来计算水样中有机物的含量。
高锰酸钾标定的步骤如下：
1. 准备标准溶液：将一定量的有机物标准溶液加入一定量的去离子水中，制备出一系列不同浓度的标准溶液。
2. 取一定量的水样：将待测水样取一定量，加入适量的硫酸和高锰酸钾溶液，使反应发生。
3. 滴定高锰酸钾：将标准溶液逐滴加入反应体系中，直到高锰酸钾完全消耗，反应结束。
4. 计算有机物含量：根据高锰酸钾的消耗量和标准溶液的浓度，计算出水样中有机物的含量。
高锰酸钾标定方法具有简单、快速、准确的特点，广泛应用于水质监测、环境保护、食品安全等领域。
但是，该方法也存在一些局限性，如对某些有机物不敏感，容易受到其他物质的干扰等。
因此，在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的分析方法，并结合其他分析手段进行综合分析。
同时，也需要注意标定过程中的实验操作规范和安全措施，确保实验结果的准确性和可靠性。
高锰酸钾标定是一种重要的化学分析方法，对于水质监测和环境保护具有重要意义。
在实际应用中，需要结合其他分析手段进行综合分析，确保实验结果的准确性和可靠性。
高锰酸钾滴定液
高锰酸钾滴定液目 的：制订高锰酸钾滴定液配制和标定标准操作规程。
适用范围：高锰酸钾滴定液（0.02 mol/L ）的配制和标定。
责 任：检验室人员按本规程操作，检验室主任监督本规程的实施。
程 序：1.仪器及用具 十万分之一分析天平、干燥箱、电炉、容量瓶、垂熔玻璃滤器、锥形瓶、滴定管、温度计等。
1.2试剂及试液 高锰酸钾、蒸馏水、基准草酸钠、硫酸。
3.配制取高锰酸钾3.2g ，加水1000ml ，煮沸15分钟，密塞，静置2日以上，用垂熔玻璃滤器滤过，摇匀。
4.标定取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g ，精密称定，加新沸过的冷水250ml 与硫酸10ml ，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml ，待褪色后，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终点时，溶液温度应不低于55℃，每1ml 的高锰酸钾滴定液（0.02 mol/L ）相当于6.70mg 的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
如需用高锰酸钾滴定液（0.002 mol/L ）时，可取高锰酸钾滴定液（0.02mol/L ）加水稀释，煮沸，放冷，必要时滤过，再标定其浓度。
5.结果计算：F W V T KMnO Na C O KMnO KMnO NaC O 42244424=⨯/式中：F 表示滴定液的校正因子。
W 表示基准物的取样量。
V 表示基准物消耗滴定液的体积。
T 表示滴定度。
6.注意事项6.1配制的溶液需煮沸15分钟，使与溶剂中还原性杂质加速反应完全，以免贮存过程中浓度改变，并用垂熔玻璃滤器（以免用滤纸引入纤维等还原性物质）滤除还原产物二氧化锰。
6.2由于滴定开始反应的速度较慢，故采取一次加入大部份滴定液后加热至65℃（温度过高可引起部份草酸分解），促使反应加速进行。
6.3溶液的酸度（H +）应控制在1－2 mol/L 为宜。
酸度过高，会导致高锰酸钾分解；酸度过低会产生二氧化锰沉淀。
高锰酸钾滴定液的配制和标定操作规程
广东和本堂科技制药有限公司
目的：为0.02mol/L高锰酸钾滴定液的配制和标定规定一个标准操作程序,以便获得准确的实验数据。
范围：适用于高锰酸钾滴定液配制和标定。
职责：QC化验员对本规程实施负责，质量保证部经理负责监督实施。
规程：
分子式：HMnO
分子量：158.03
4
1.配制：取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分钟，密塞，静置2日以上，
用垂熔玻璃滤器滤过，摇匀。
2.标定
2.1取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水
250ml与硫酸10ml，搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml，待褪
色后，加热至65℃，继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不褪；当滴定
终了时，溶液温度不低于55℃。
每 1ml的高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）相
当于6.70mg的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量，算出本液的
浓度。
即得。
2.2如需用高锰酸钾滴定液(0.002mol/L)时，可取高锰酸钾滴定液 (0.02mol/L)
加水稀释，煮沸，放冷，必要时滤过，再标定其浓度。
3.计算公式
103W F＝────
V×T
F：高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）的浓度校正因子，即实际摩尔浓度与理
论浓度的比值
V：高锰酸钾滴定液的消耗体积（ml）
：空白溶液消耗高锰酸钾滴定液的体积(ml)
V
W：基准草酸钠的称样量（g）
T：每1ml高锰酸钾的滴定液（0.02mol/L）相当于草酸钠6.70mg 4. 贮藏：置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密闭保存。
高锰酸钾滴定液(0.02moi·L -1)浓度标定的不确定度评定
ｐ 至 ６０ ５ ５ ） 流 动 相 。 Ｈ ． ）（０： ０ 为
２ １ ０ １ ，０ １ ３ ０ ， ２ ３项 下 操 作 ， ２ 色谱 ０ １３ ３２ １０ ３）按 ． 在 一 条 件 下 进样 分 析 ， 录 峰 面积 ， 算 Ｒ Ｍ 含 量 。测 记 计 Ｚ
４ ｇ・ ０ｎ ｍＬ 。定 量 限 为 １ ０ｎ ｍＬ 。 ＿， ６ ｇ・ ＿ 。 ２ １ 含 量 测 定 取 供 试 品 ３批 （ 号 ２ １ ０ ２ ， ．２ 批 ０ １ ２ ６
盐 的浓 度 较 高 ， 虑 到 色 谱 柱 的 耐 受 性 ， ＮＨ Ａｃ 考 将
浓度 降为 ０ ０ ｌ Ｌ 。主峰仍具有 良好的对称 性 ， ． １ｍｏ ・ ＿ ，
ｒ Ｏ Ｋａ ｌ Ｍ ， ｎ ａ Ｎ， ｏ ｈ Ｌ Ｋ， ｔａ． ｕ ｉ ｎｔ １］ ｍｉ Ｍ Ｍｏ ｄ Ｇｈ ｓ ｅ １ Ｍ ｌ ｉ ａ ｔｕ
Ｆｌ ｔｎｇ ｏａ ｉ Ｄｒ Ｄ ｅｉ ｒ Ｓｙｓ ｅ ｕｇ ｌｖｅ ｙ ｔ ｍ ｏ Ｒｏｓｇ ｉａ ｏｎｅ ｆ ｉ ｌｔ ｚ Ｍ ａ— ｌ
Ｒ Ｍ 进 行全 波 长 扫 描 ， 果 表 明 其 在 ３ ７ｎ 处 有 Ｚ 结 １ ｍ
１Ｏ ２
西 ７
第 ２期
２ １ 检测 限 与定量 限 ．ｌ
取对 照 品溶液 ， 用流 动相 稀
（ ０： ０ 为流 动相 时 ， 对称 性 较 好 ， ５ ５） 峰 由于 使 用 缓 冲
释 ， ２ １ 下进样 分析 ， 按 ．项 平行 测定 ３次 ， 当信 噪 比为 ３ Ｓ Ｎ＝３ 和 １ （ ／ （／ ） ０ Ｓ Ｎ＝１ ） ， 算 Ｒ Ｍ 检测 限 为 ０时 计 Ｚ
高锰酸钾滴定液标定
⑴ml;⑵ml;⑶ml;
计算:
3分平行试验结果平均值: mol/L;
平行试验最大相对偏差：规定标定结果应
%。标定结果。
标定人：
高锰酸钾滴定液标定
名 称
高锰酸钾滴定液
配制浓度
0.02mol/L
标定温度
℃
标定浓度
mol/L
相对湿度
%
配 制 日期
年 月 日
依 据
《中国药典》2000年版二部
标定:105℃干燥至恒重的称量瓶与基准草酸钠重: g/ g;
精密称取:⑴⑵⑶
－)－)－)
加新沸过的冷水25ml与硫酸10ml,搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml,待退色后,加热至65℃,继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终了时,溶液温度应不低于55℃,每1ml的高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于6.70mg的草酸钠。
高锰酸钾滴定液配制与标定标准操作程序
高锰酸钾滴定液配制与标定标准操作程序1 目的建立高锰酸钾滴定液的配制与标定标准操作程序2 范围适用于高锰酸钾滴定液的配制与标定3 责任人化验室负责人、化验员4 内容高锰酸钾的分子式为：KMnO4 分子量为158.034.1配制配1升0.1N（0.02mol/L）溶液，取高锰酸钾3.3克,溶于1050ml水中，缓慢煮沸15分钟,冷却后移至棕色玻璃瓶中，密塞，在暗处放置两周,用P16号砂芯玻璃漏斗（事先用相同浓度的高锰酸钾溶液煮沸5分钟）过滤于棕色瓶（用高锰酸钾溶液洗2-3次）中，摇匀以备标定.4.2标定4．2．1 仪器与作用水浴锅、酸式滴定管（50ml）、恒温干燥箱4.2.2 试剂与溶液：基准试剂草酸钠；(8+92)硫酸。
4.2.3 标定：精密称取经105℃-110℃烘干至恒重,并于干燥器中冷却至室温的基准试剂草酸钠0.15，称准至0.0001克，溶于加有100ml（8+92）硫酸的250ml碘量瓶中，水浴慢慢加热直到锥形瓶口有蒸气冒出 (约75～80℃，不可超过85℃)，趁热用待标定的 KMnO4溶液进行滴定。
开始滴定时，速度宜慢，在第一滴 KMnO4 溶液滴入后，不断摇动溶液，当紫红色褪去后再滴入第二滴。
待溶液中有Mn2+产生后，反应速率加快，滴定速度也就可适当加快，但也决不可使KMnO4溶液连续流下，近终点时，应减慢滴定速度同时充分摇匀，滴定至溶液呈现粉红色，并保持30秒不褪色，即为终点.同时做空白.（当滴定终点时，溶液温度应不低于55℃）4.2.4 标定反应化学议程式：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 ＝ 2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O+10CO24.3 计算： mC（1/5KMnO4）=----------------(V1-V2)×0.0670式中：C：KmnO4浓度V1：消耗高锰酸钾溶液量 mlV2：空白消耗高锰酸钾溶液量 mlm：草酸钠质量（克）0.06700：与0.1mol/L高锰酸钾标准溶液相当的以克表示的草酸钠的质量。
高锰酸钾滴定液配制与标定的标准操作规程
高锰酸钾滴定液(0.02M)配制与标定的标准操作规程(总2页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高锰酸钾滴定液（L）配制与标定的标准操作规程一、目的：建立高氯酸滴定液（L）配制与标定操作规程配制与标定操作规程二、依据：《中华人民共和国药典》2010 年版一部。
三、适用范围：适用于本公司高氯酸滴定液（L）的配制、标定与复标工作。
四、职责：质量检验主任、滴定液配制人、复标人、检验员对本标准的实施负责。
五、操作程序：1、试剂：（1）高锰酸钾（2）基准草酸钠（3）硫酸（4）纯化水2、仪器和用具（1）天平（2）称量瓶（3）50mL酸式滴定管（4）量筒250mL 25mL 10mL（5）吸量管（6）滴定架⑺烧杯⑻干燥器⑼温度计3、分子式和分子量：KMnO44、配制浓度所需溶质量及体积→1000ml配制：取高锰酸钾,加水1000ml煮沸15分钟,密塞,静置2日以上,用垂熔玻璃滤器滤过,摇匀。
5、反应原理2KMnO4 +3H2SO4+5Na2C2O4→2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+10CO2↑6、标定取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约，精密称定，加新沸过的冷水25ml与硫酸10ml,搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml,待退色后,加热至65℃,继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终了时,溶液温度应不低于55℃,每1ml的高锰酸钾滴定液L)相当于的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得。
如需用高锰酸钾酸滴定液L)时，可取高锰酸钾滴定液L)加水稀释,煮沸,放冷,必要时滤过,再标定浓度。
7、计算公式C（mol/L）=M/V×式中：M 为基准草酸钠的称取量（mg）；V 为本滴定液的消耗量（ml）；为与每1ml的高锰酸钾滴定液L)相当的以mg表示的草酸钠的质量。
8、注意事项：1．配置中需将溶液煮沸15分钟，以促使溶剂中可能混存的还原性杂质反应完全，以免贮存过程中浓度的改变；放置2日后再经垂溶玻璃漏斗滤过的目的是为了滤除其还原产物二氧化锰。
高锰酸钾滴定液(0.02M)配制与标定的标准操作规程
高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）配制与标定的标准操作规程一、目的：建立高氯酸滴定液（0.1mol/L）配制与标定操作规程配制与标定操作规程二、依据：《中华人民共和国药典》2010 年版一部。
三、适用范围：适用于本公司高氯酸滴定液（0.1mol/L）的配制、标定与复标工作。
四、职责：质量检验主任、滴定液配制人、复标人、检验员对本标准的实施负责。
五、操作程序：1、试剂：（1）高锰酸钾（2）基准草酸钠（3）硫酸（4）纯化水2、仪器和用具（1）天平（2）称量瓶（3）50mL酸式滴定管（4）量筒250mL 25mL 10mL （5）吸量管（6）滴定架⑺烧杯⑻干燥器⑼温度计3、分子式和分子量：KMnO4158.034、配制浓度所需溶质量及体积3.16g→1000ml配制：取高锰酸钾3.2g,加水1000ml煮沸15分钟,密塞,静置2日以上,用垂熔玻璃滤器滤过,摇匀。
5、反应原理2KMnO4 +3H2SO4+5Na2C2O4→2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+10CO2↑6、标定取在105℃干燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，精密称定，加新沸过的冷水25ml 与硫酸10ml,搅拌使溶解，自滴定管中迅速加入本液约25ml,待退色后,加热至65℃,继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终了时,溶液温度应不低于55℃,每1ml的高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于6.70mg的草酸钠。
根据本液的消耗量与草酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得。
如需用高锰酸钾酸滴定液(0.002mol/L)时，可取高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)加水稀释,煮沸,放冷,必要时滤过,再标定浓度。
7、计算公式C（mol/L）=M/V×335.0式中：M 为基准草酸钠的称取量（mg）；V 为本滴定液的消耗量（ml）；335.0 为与每1ml的高锰酸钾滴定液(1.000mol/L)相当的以mg表示的草酸钠的质量。
高锰酸钾的标定
高锰酸钾的标定
一、概述
高锰酸钾（Potassium permanganate）是一种强氧化剂，其分子式为KMnO4，其可以用于氧化硫化氢、有机物和水中的有机物，并且有很好的杀菌和消毒作用，因此常被用于水处理、空气消毒、清洗剂中等。
应用于各种工业条件中，要求高锰酸钾有一定的纯度，一般的纯度规格为干燥基准(干燥无水)水份≤ 0.1％，氧化锰含量≥
98.0％，灼烧残渣≤ 0.02％。
为了保证纯度，必须对高锰酸钾进行标定。
二、标定原理
高锰酸钾标定的一般原理是通过电位法，用一定的溶液，将高锰酸钾的氧化锰含量确定下来，从而确定纯度。
电位法的具体步骤如下：
1. 用盐酸配制一个易变色的电位指示剂溶液，指示剂用的通常是对硝酸酚酞；
2. 用KMnO4溶液滴定指示剂溶液，直至指示剂的颜色变为标准色；
3. 然后用标定指示剂溶液测得KMnO4溶液的电位，当电位恒定（称为标定电位），就可以用它来测定某一KMnO4溶液的氧化锰含量。
三、标定结果判定
标定结果以标定电位和电位指示剂溶液的剂量和颜色变化为准，根据已知的电位和指示剂剂量，通过查表法得出KMnO4溶液的氧化锰
含量，从而得出高锰酸钾的纯度。
四、注意事项
1. 使用时需要注意高锰酸钾的毒性和腐蚀性，并且采用有效的防护措施；
2. 高锰酸钾的标定过程中要求温度和电位都保持不变；
3. 标定结果以电位指示剂溶液的剂量和颜色为准，颜色应当尽可能的相等；
4. 试剂要求精密至 0.02％，并且要确保试剂的精密性。
高锰酸钾滴定液标定计算公式
高锰酸钾滴定液标定计算公式高锰酸钾滴定液在化学分析中可是个相当重要的角色呢！咱们来好好聊聊它的标定计算公式。
先来说说为啥要标定高锰酸钾滴定液。
就像你买了个新秤，得先校准一下，看看准不准，高锰酸钾滴定液也一样。
因为它不太稳定，容易受到各种因素影响，所以每次使用前都得标定，确保结果准确可靠。
标定高锰酸钾滴定液的计算公式是基于一系列化学反应的。
这里面涉及到的化学反应就像是一场精彩的“分子舞蹈”。
在标定过程中，咱们通常会用到基准物质草酸钠。
把一定量准确称量的草酸钠溶解在合适的溶液中，然后用待标定的高锰酸钾滴定液去滴定它。
这就像是一场你追我赶的游戏，直到反应恰好完全。
那具体的计算公式是啥呢？咱来瞅瞅：C（KMnO₄）= m/（V×M）这里的 C（KMnO₄）就是高锰酸钾滴定液的浓度啦，m 是草酸钠的质量，V 是消耗高锰酸钾滴定液的体积，M 是草酸钠的摩尔质量。
我还记得有一次在实验室里标定高锰酸钾滴定液的时候，那叫一个紧张又兴奋。
我小心翼翼地称取草酸钠，眼睛都不敢眨一下，就怕称错了量。
溶解的时候，也是轻手轻脚，生怕弄洒了。
滴定的时候，眼睛紧紧盯着溶液的颜色变化，心里默默祈祷可别滴过了。
当看到溶液那恰到好处的粉红色出现时，我那悬着的心才落了地，那种成就感，真的没法形容。
不过，要想用好这个公式，准确得到结果，可没那么简单。
这里面的每一个环节都不能马虎。
比如称取草酸钠，天平得校准好，操作得规范，不然质量有偏差，后面算出来的浓度可就不准啦。
还有滴定的速度也得控制好，太快太慢都可能影响结果。
而且，实验环境也很重要哦。
温度啦、溶液的酸碱度啦，都会对反应产生影响。
所以在做标定的时候，得严格控制这些条件，就像照顾一个娇贵的小宝宝，得方方面面都考虑周到。
总之，高锰酸钾滴定液标定计算公式虽然看起来简单，但是要真正掌握好，还得下一番功夫。
多做实验，多积累经验，才能在化学分析的世界里游刃有余。
希望大家都能在化学的海洋里找到属于自己的宝藏！。
高锰酸钾滴定液M配制与标定的标准操作规程
高锰酸钾滴定液〔0.02mol/L〕配制与标定的标准操作规程一、目的：建立高氯酸滴定液〔0.1mol/L〕配制与标定操作规程配制与标定操作规程二、依据：《X药典》202X 年版一部。
三、适用范围：适用于本公司高氯酸滴定液〔0.1mol/L〕的配制、标定与复标工作。
四、职责：质量检验主任、滴定液配制人、复标人、检验员对本标准的实施负责。
五、操作程序：1、试剂：〔1〕高锰酸钾〔2〕基准草酸钠〔3〕硫酸〔4〕纯化水2、仪器和用具〔1〕天平〔2〕称量瓶〔3〕50mL酸式滴定管〔4〕量筒250mL 25mL 10mL 〔5〕吸量管〔6〕滴定架⑺烧杯⑻枯燥器⑼温度计3、分子式和分子量：KMnO4158.034、配制浓度所需溶质量及体积3.16g→1000ml配制：取高锰酸钾3.2g,加水1000ml煮沸15分钟,密塞,静置2日以上,用垂熔玻璃滤器滤过,摇匀。
5、反响原理2KMnO4 +3H2SO4+5Na2C2O4→2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+10CO2↑6、标定取在105℃枯燥至恒重的基准草酸钠约0.2g，周密称定，加新沸过的冷水25ml 与硫酸10ml,搅拌使溶化，自滴定管中迅速参加本液约25ml,待退色后,加热至65℃,继续滴定至溶液显微红色并保持30秒钟不退；当滴定终了时,溶液温度应不低于55℃,每1ml的高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)相当于6.70mg的草酸钠。
依据本液的消耗量与草酸钠的取用量,算出本液的浓度,即得。
如需用高锰酸钾酸滴定液(0.002mol/L)时，可取高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)加水稀释,煮沸,放冷,必要时滤过,再标定浓度。
7、计算公式C〔mol/L〕=M/V×335.0式中：M 为基准草酸钠的称取量〔mg〕；V 为本滴定液的消耗量〔ml〕；335.0 为与每1ml的高锰酸钾滴定液(1.000mol/L)相当的以mg表示的草酸钠的质量。
高锰酸钾标准滴定溶液配制与标定的影响因素
高锰酸钾标准滴定溶液配制与标定的影响因素1. 背景介绍高锰酸钾（KMnO4）标准滴定溶液是化学分析实验中常用的一种溶液。
它通常用于测定水样中的有机物或无机物的氧化性。
在实际应用中，正确配制和准确标定高锰酸钾标准滴定溶液至关重要。
这两个过程的质量将直接影响实验结果的准确性和可靠性。
2. 配制高锰酸钾标准滴定溶液的影响因素配制高锰酸钾标准滴定溶液时，有几个因素需要考虑，以确保溶液的质量和浓度：1) 水质：用于配制溶液的水质必须优良，去离子水或双蒸馏水是比较理想的选择。
杂质和溶解物质的存在都会对溶液的浓度和稳定性产生影响。
2) 高锰酸钾的纯度：使用纯度较高的高锰酸钾能够减少不确定因素，保证溶液的准确性。
3) 溶解度和溶解速率：高锰酸钾的溶解度和溶解速率是影响配制过程的重要因素。
需要在配制时注意溶解度和搅拌速度，以确保完全溶解。
3. 标定高锰酸钾标准滴定溶液的影响因素标定高锰酸钾标准滴定溶液时，也有一些因素需要注意，以保证标定结果的准确性：1) 滴定溶液的浓度和稳定性：标定时需要使用浓度稳定的滴定溶液。
溶液的稳定性对标定结果的影响很大。
2) 指示剂的选择：选择合适的指示剂可以帮助准确观察终点，确保标定结果的准确性。
3) 滴定管和分液器的选择和使用：正确选择和使用滴定管和分液器对标定结果也有很大的影响。
4. 个人观点和理解从我个人的经验来看，高锰酸钾标准滴定溶液的配制和标定需要非常细致和谨慎。
在实验中，一点点的误差都可能导致结果的偏差。
重视每一个影响因素，严格控制每一个步骤是非常重要的。
总结配制和标定高锰酸钾标准滴定溶液的影响因素非常多，每一个步骤都需要仔细考虑。
使用优质的原料、仔细控制配制和标定过程、确保实验条件的稳定等，都是保证溶液质量和标定准确性的关键。
在日常实验中应该倍加重视这些因素，以确保实验结果的准确性和可靠性。
通过以上文章内容的介绍和分析，相信你对高锰酸钾标准滴定溶液配制与标定的影响因素有了更清晰的了解。
高锰酸钾溶液的标定
高锰酸钾溶液的标定
高锰酸钾（KMnO4）溶液可以通过标定来确定其浓度。
标定过程包括使用已知浓度的还原剂与高锰酸钾反应，根据反应的化学方程式和滴定体积计算出高锰酸钾溶液的浓度。
以下是高锰酸钾溶液的标定步骤：
1.准备滴定溶液：用适量的高锰酸钾溶液溶解于蒸馏水中，制备一定浓度的高锰酸钾滴定溶液。
2.准备还原剂：选择一种已知浓度的还原剂，常用的还原剂可以是二氧化硫（SO2）溶液、氧化亚铁（Fe^2+）溶液等。
3.滴定过程：将需要标定的高锰酸钾溶液放入容量瓶中，并加入适量的酸（如硫酸）进行酸化，使溶液呈酸性。
然后，加入已知浓度的还原剂溶液开始滴定。
4.指示剂：在滴定过程中，通常使用指示剂来标记滴定终点。
常用的指示剂是无水硫酸亚铁（H2SO4/FeSO4），滴定开始时溶液呈粉红色，当滴定液完全反应消耗高锰酸钾时，溶液颜色会由粉红色变为无色。
5.滴定终点的判定：持续滴加还原剂溶液直到溶液完全褪色。
滴定过程中需要搅拌容器，以确保反应充分进行。
6.计算浓度：根据已知还原剂溶液的浓度和滴定体积，根据化学方程式进行计算，确定高锰酸钾溶液的浓度。
需要注意的是，在进行标定时，需要准确地控制还原剂的滴定量和指示剂的使用量，以确保标定结果的准确性。
此外，标定过程中的操作要严格按照实验室安全规范进行，避免发生意外。
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高锰酸钾标准滴定液
高锰酸钾标准滴定液
高锰酸钾标准滴定液是一种常用的化学试剂，通常用于分析化学中的滴定分析。
它的主要成分是高锰酸钾（KMnO4），是一种强氧化剂，可以与还原剂发生滴定
反应。
在实验室中，高锰酸钾标准滴定液常用于测定水样中的还原剂含量，如二氧化硫、亚硝酸盐等，也可用于测定有机物中的不饱和度等。
制备高锰酸钾标准滴定液的方法一般是将一定质量的高锰酸钾溶解于蒸馏水中，然后用硫酸调节pH值，最后稀释至一定容积。
在制备过程中需要注意保持溶液的
纯净和稳定，避免杂质的混入和溶液浓度的变化。
在使用高锰酸钾标准滴定液进行滴定分析时，首先需要将待测溶液与适量的稀
硫酸或盐酸加热至沸腾，使其中的还原剂完全转化为氧化物，然后冷却至室温。
接着加入甘汞指示剂，开始滴定，当溶液由无色变为微粉红色时，停止滴定，记录所耗滴定液的体积，根据反应方程式计算出待测溶液中还原剂的含量。
高锰酸钾标准滴定液的滴定反应是一种氧化还原反应，其反应机理较为复杂。
在实际操作中，需要注意滴定条件的控制，如滴定速度、指示剂的选择和使用、反应温度等，以确保滴定结果的准确性和可靠性。
在保存高锰酸钾标准滴定液时，应避免阳光直射和空气接触，以免发生分解反
应而降低浓度。
同时，定期检查滴定液的浓度和稳定性，必要时进行重新标定，以确保其滴定结果的准确性。
总之，高锰酸钾标准滴定液是化学分析中常用的重要试剂，正确使用和制备高
锰酸钾标准滴定液对于保证滴定分析结果的准确性和可靠性至关重要。
在实验操作中，需要严格控制各项条件，遵循操作规程，才能获得准确的分析数据，保证实验的顺利进行和准确性。
高锰酸钾溶液的标定[详解]
![高锰酸钾溶液的标定[详解]](https://img.taocdn.com/s3/m/f6c19109a200a6c30c22590102020740be1ecdee.png)
高锰酸钾溶液的标定一、基本原理高锰酸钾法是在强酸性溶液中以高锰酸钾为滴定液直接或间接的测定还原或氧化性物质含量的滴定方法。
反应条件控制：以高锰酸钾滴定草酸钠为例离子反应方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2 Mn 2++10CO2+ 8 H20（1）酸度：高锰酸钾法只能在强酸性溶液中进行，以充分发挥其氧化能力。
酸度一般控制在0.5~1mol/L，以硫酸为宜（硝酸有氧化性，盐酸有还原性，容易发生副反应）（2）反应速度：A、草酸钠溶液与高锰酸钾常温下反应较慢，加热可加快反应速度。
B、加入硫酸锰的溶液后，红色褪去速度加快。
原因：Mn2+在反应中起催化剂作用而使反应速度加快。
结论：有些物质和高锰酸钾在常温下反应速度较慢，可用两种方法加快反应速度a、可采用加热后趁热滴定的方法，但对于在空气中易氧化或加热易分解的还原性物质如亚铁盐、过氧化氢则不能加热。
b、可采用加Mn2+（催化剂）的方法。
用高锰酸钾滴定还原性物质时，即使在加热情况下，滴定之初反应也较慢，但随滴定液的加人，反应逐步加快。
这是因为随着氧化还原反应进行，溶液中生成的Mn2+不断增加，Mn2+在反应中起催化剂作用而使反应速度加快。
（3）指示剂：高锰酸钾滴定液滴定无色或浅色溶液时，一般不需另加指示剂，这种以滴定液本身的颜色变化指示终点的方法称为自身指示剂法。
二、高锰酸钾滴定液的配制和标定1、向水浴锅中加好水，温度调至85℃备用。
2、高锰酸钾滴定液（0.02mol／L）的配制市售高锰酸钾常含有少量MnO2等杂质，蒸馏水也常有微量的灰尘，溶液在配制初期不够稳定，浓度常降低，因此高锰酸钾溶液不能用直接法配制，所以先配制成近似所需的浓度。
方法：称取稍多于理论用量的固体高锰酸钾，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，放置两天以上或加热至沸，并保持微沸15min ，使各种还原性物质完全氧化，用垂熔玻璃器过滤，除去MnO 2等沉淀，摇匀，储存于棕色瓶中，暗处密闭保存。
高锰酸钾的标定的实验报告
高锰酸钾的标定的实验报告
《高锰酸钾的标定实验报告》
实验目的：通过对高锰酸钾的标定实验，掌握溶液的配制和浓度的计算方法，
以及学习如何使用滴定法确定未知物质的浓度。
实验原理：高锰酸钾是一种强氧化剂，可以与还原剂发生滴定反应。
在实验中，利用高锰酸钾与氢氧化钠溶液的反应，根据所需的滴定终点，确定未知液体的
浓度。
实验步骤：
1.准备所需试剂和仪器：高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸、滴定管、酚酞
指示剂等。
2.配制高锰酸钾溶液：称取一定质量的高锰酸钾溶解于水中，定容至所需体积。
3.滴定操作：将待测液体与酚酞指示剂混合，滴加高锰酸钾溶液，直至出现颜
色变化，记录所需的滴定终点。
4.计算浓度：根据滴定的体积和浓度，计算出未知液体的浓度。
实验结果：根据实验数据计算得出未知液体的浓度为Xmol/L。
实验结论：通过本次实验，我们成功地利用滴定法确定了未知液体的浓度，掌
握了溶液的配制和浓度计算方法，提高了实验操作能力和实验数据处理能力。
通过这次实验，我们不仅学到了化学实验的基本操作技能，更重要的是培养了
我们的实验思维和动手能力。
希望通过今后的实验学习，能够更好地掌握化学
知识，为将来的科学研究和工作打下坚实的基础。
实训项目-高锰酸钾标准滴定溶液的标定
实训项目十三高锰酸钾标准滴定溶液的标定
一、实训目标
二、实训原理
三、实训仪器和试剂
1．仪器
2．试剂
四、实训步骤
1．实训内容
2．实训方法
（1）操作步骤用减量法准确称取2.0g于105～110℃烘至恒重的基准草酸钠（不得用去皮的方法，否则称量为零分）于100mL小烧杯中，用50mL硫酸溶液（1+9）溶解，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管准确量取25.00mL上述溶液放入锥形瓶中，加75mL硫酸溶液（1+9），用配制好的高锰酸钾滴定，近终点时加热至65℃，继续滴定到溶液呈粉红色保持30s。
平行测定4次，同时作空白试验。
（2）计算公式
1。
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教案
课题：高锰酸钾滴定液的标定
教学目标：
1、学会高锰酸钾滴定液的标定方法；
2、学会滴定过程中实验条件的控制方法和选用适当的方法加快反应速度；
3、通过讲授、演示等手段培养学生科学、严谨的学习态度；
4、通过学生动手提升学生独立思考、解决问题的能力；
5、通过分组实验，培养学生团队协作能力；
6、通过知识拓展培养学生的环保意识。
教学重点：
1、高锰酸钾与还原性物质反应的实验条件控制
2、滴定分析实验技能的培养
教学难点：
滴定管、移液管的正确操作及滴定终点的确定
教学方法与手段：
通过不同实验条件下的不同实验现象的对照，采用学生动手与示范实验相结合的方法，使学生增强感性认识，掌握高锰酸钾滴定的实验条件，并自行设计实验方案，完成整个标定过程。
教学实验设备：
酸式滴定管、锥形瓶、25ml移液管、电炉
授课人：上海市环境学校蒋克勤
授课班级：0511班
授课时间：2008年5月28日下午第5、6节
教学过程：
[复习]
上一节课我们学习了氧化还原滴定法的特点及分类，下面提几个问题，请同学回答。
1、氧化还原滴定法必须符合哪些条件？
答：反应能够进行完全；反应必需按一定的化学计量关系进行；反应速度要快，不能有副反应发生；反应必须有适当的方法确定化学计量点
2、如何加快化学反应的速度？
答：增加反应物浓度和提高酸度；升高溶液温度；加催化剂
3、常用的氧化还原滴定法有哪几种？
答：高锰酸钾法、碘量法、亚硝酸钠法等。
[导入新课]：
今天我们来学习其中的高锰酸钾法。
高锰酸钾法是氧化还原滴定中非常重要的一种滴定分析方法，可以用来测定氧化性或还原性物质的含量，在水质监测的指标中高锰酸盐指数就是利用高锰酸钾法的基本原理进行测定的，高锰酸盐指数是水质监测中的一个重要指标，可以反映水体受有机物污染的程度。
接下来我们学习如何进行高锰酸钾滴定液的标定。
[新授内容]
高锰酸钾滴定液的标定
一、高锰酸钾法基本原理
高锰酸钾法是在强酸性溶液中以高锰酸钾为滴定液直接或间接的测定还原或氧化性物质含量的滴定方法。
反应条件控制：以高锰酸钾滴定草酸钠为例
离子反应方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+←→2 Mn 2++10CO2+ 8 H20
（1）酸度：
[学生实验]
将学生每二人分为一组，每组两位同学做对照实验，两位同学分别吸取0.1mol/L 1/2草酸钠溶液25.00ml一份于锥形瓶，加入1~2滴硫酸锰溶液，其中一位加入10ml浓度为6mol/L 的1/2硫酸溶液（另一位不加），分别用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，观察实验现象。
[学生总结实验现象]
加过硫酸的溶液滴定时，红色褪去；未加过硫酸的溶液滴定时，有棕色沉淀生成。
原因：
KMnO4的氧化作用和溶液的酸度有关：
KMnO4在强酸性溶液中氧化能力最强，可得到5个电子，生成Mn2+，溶于水；
而在微酸性、中性或弱碱性溶液中，KMnO4获得3个电子还原成MnO2棕色沉淀；
在强碱性溶液中，仅获得一个电子，生成MnO4-。
结论：高锰酸钾法只能在强酸性溶液中进行，以充分发挥其氧化能力。
酸度一般控制在0.5~1mol/L，以硫酸为宜（硝酸有氧化性，盐酸有还原性，容易发生副反应）
（2）反应速度：
[学生实验]
请两位同学做对照实验，两位同学分别吸取0.1mol/L 1/2草酸钠溶液25.00ml一份于锥形瓶，加入10ml浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液，其中一位同学将锥形瓶中溶液加热至70℃左右后趁热用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，另一位不加热用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，观察反应速度。
[学生总结实验现象]
加热的溶液滴定时，红色褪去较快；未加热的溶液滴定时，红色褪色很慢。
原因：草酸钠溶液与高锰酸钾常温下反应较慢，加热可加快反应速度。
注：有些在空气中易氧化或加热易分解的还原性物质则不能加热，如亚铁盐、过氧化氢等。
[学生实验]
请其中一位同学另外吸取0.1mol/L 1/2草酸钠溶液25.00ml一份于锥形瓶，加入10ml 浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液，然后加入1~2滴硫酸锰溶液，用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，观察反应速度。
[学生总结实验现象]
加入硫酸锰的溶液后，红色褪去速度加快
原因：Mn2+在反应中起催化剂作用而使反应速度加快。
结论：有些物质和高锰酸钾在常温下反应速度较慢，可用两种方法加快反应速度
a、可采用加热后趁热滴定的方法，但对于在空气中易氧化或加热易分解的还原性物质如亚铁盐、过氧化氢则不能加热。
b、可采用加Mn2+（催化剂）的方法。
用高锰酸钾滴定还原性物质时，即使在加热情况下，滴定之初反应也较慢，但随滴定液的加人，反应逐步加快。
这是因为随着氧化还原反
应进行，溶液中生成的Mn2+不断增加，Mn2+在反应中起催化剂作用而使反应速度加快。
这种由于反应中自身产生的物质加快反应速度的作用称自动催化作用。
（3）指示剂：高锰酸钾滴定液滴定无色或浅色溶液时，一般不需另加指示剂，这种以滴定液本身的颜色变化指示终点的方法称为自身指示剂法。
二、高锰酸钾滴定液的配制和标定
1．高锰酸钾滴定液（0．02mol／L）的配制
市售高锰酸钾常含有少量MnO2等杂质，蒸馏水也常有微量的灰尘，溶液在配制初期不够稳定，浓度常降低，因此高锰酸钾溶液不能用直接法配制，所以先配制成近似所需的浓度。
方法：称取稍多于理论用量的固体高锰酸钾，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，放置两天以上或加热至沸，并保持微沸15min，使各种还原性物质完全氧化，用垂熔玻璃器过滤，除去MnO2等沉淀，摇匀，储存于棕色瓶中，暗处密闭保存。
操作步骤：称取高锰酸钾3.2g，加蒸馏水1000ml，煮沸15min、放冷，转人棕色瓶中密闭避光保存，2天后过滤待标定。
2．高锰酸钾滴定液（0．02mol／L）的标定
基准物：Na2C2O4、Na2C2O4·2H2O、（NH4）2C2O4、FeSO4·7H2O、As2O3和纯铁等。
其中以Na2C2O4 最常用，因它易提纯，较稳定，纯品于105℃烘2h，即可使用。
在硫酸（0·5～lmol／L）溶液中，加热至75～85C时反应如下：
2MnO4-＋5C2O4-＋16H+→2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
但溶液温度低于60℃，反应速度较慢，如温度高于90℃时，则草酸钠会分解，使测定结果偏高。
操作步骤：精密称取恒重的基准物Na2C2O4约0．2g，加新煮沸过的冷蒸馏水250ml、6mol/L的1/2H2SO4 10ml使溶解，加热至65℃，自滴定管中逐滴加人待标定的高锰酸钾溶液，滴定至溶液显微红并保持30秒不褪色为终点。
当滴定完成时，溶液温度应不低于55℃。
按下式进行浓度计算：
[学生实验]
两个学生一组，请学生根据前面课堂已学知识及现有试剂和仪器自行设计实验方案，完成高锰酸钾滴定液的标定并计算结果。
[课堂小结]：
高锰酸钾法的测定条件：1、强酸性溶液中，用硫酸调节酸度，控制在0.5~1mol/L
2、加快反应速度可采用加热及加催化剂的方法
3、采用高锰酸钾自身指示剂
高锰酸钾溶液配制采用间接配制法，常用草酸钠为基准物质。
[布置作业]：
1、用高锰酸钾测定过氧化氢含量时，能否用硝酸或盐酸控制溶液酸度？为什么？
2、用高锰酸钾测定过氧化氢含量时，有时滴定前先向过氧化氢溶液中滴入1~2滴硫酸锰溶液，其作用是什么？
3、上网查找有关高锰酸钾法在环境保护中的应用的实例。
学生实验
乙
实验方法
实验现象
实验方法
实验现象
实验1
吸取0.1mol/L 1/2草酸钠溶液25.00ml一份于锥形瓶，加入1~2滴硫酸锰溶液，加入10ml 浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液，用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，观察实验现象
吸取0.1mol/L 1/2草酸钠溶液25.00ml一份于锥形瓶，加入1~2滴硫酸锰溶液，用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，观察实验现象
实验2
吸取0.1mol/L 1/2草酸钠溶液25.00ml一份于锥形瓶，加入10ml浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液，将锥形瓶中溶液加热至70℃左右后趁热用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，观察反应速度。
吸取0.1mol/L 1/2草酸钠溶液25.00ml一份于锥形瓶，加入10ml浓度为6mol/L的1/2硫酸溶液，用高锰酸钾滴定液逐滴滴定，观察反应速度。
实验3
同实验1
同实验2
实验4
根据前面课堂已学知识及现有试剂和仪器自行设计实验方案：
数据记录：
计算
[作业]：
1、用高锰酸钾测定过氧化氢含量时，能否用硝酸或盐酸控制溶液酸度？为什么？
2、用高锰酸钾测定过氧化氢含量时，有时滴定前先向过氧化氢溶液中滴入1~2滴硫酸锰溶液，其作用是什么？
3、上网查找有关高锰酸钾法在环境保护中的应用的实例。
上海市环境学校0511班分析化学课。