《物质的检验、分离和提纯》教案

《物质的检验、分离和提纯》教案

一、教学目标

1．了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析；

2．了解常见气体的检验方法；

3．了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能能对常见物质进行分离与提纯；

4．培养学生分析问题和解决问题的能力；

5．培养学生探究知识和使用知识的能力。

二、教学重点

1．常见阳离子、阴离子和气体的检验方法；

2．过滤、蒸馏、萃取、蒸发等基本操作的方法，以及实验过程中的注意事项。

三、教学手段

1．学案

2．多媒体

四、教学方法

讨论、探究、演示、讲授、训练

五、教学过程

[引入]物质的检验、分离与提纯方法属于化学实验的基础与技能，是高考的重点与热点内容之一，主要考点有四个，一是离子的检验，如Fe3+、NH4+等；二是气体的检验，如NH3、SO2等；三是物质分离与提纯的方法，如过滤、蒸馏等；四是综合运用化学知识设计实验方案对离子、气体等混合物进行分离提纯。

[板书]一、物质的检验

[学案]学生根据学案要求学成相关表格内容

[多媒体]师生讨论几种阳离子、几种阴离子和几种气体的检验方法

表格一：常见阳离子的检验

②滴加NaOH 溶液②产生红褐色沉淀

NH＋4和碱液共热生成能使湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝

表格二：常见阴离子的检验

实验方案实验现象OH－①滴入无色酚酞溶液，溶液变红

Cl－加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀

Br－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液

②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入

少量四氯化碳，振荡静置，

①产生淡黄色沉淀

②四氯化碳层显橙色

I－①加入硝酸酸化的硝酸银溶液

②加入少量新制氯水，用力振荡后，加入

少量四氯化碳，振荡静置，

③加入少量新制氯水，用力振荡后，加入

少量淀粉溶液，

①产生黄色沉淀

②四氯化碳层显棕黄

色

③溶液变成蓝色

CO2－3①滴加盐酸后生成使澄清石灰水

②加CaCl2溶液后①变浑浊

②产生白色沉淀

SO2－3滴加盐酸后生成气体通入品红溶液品红溶液褪色

SO2－4先加稀盐酸，没有明显现象，后滴加氯化

钡溶液

产生白色沉淀

表格三：常见气体的检验

实验方案现象

O2用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管

或集气瓶中插入带有火星的木条

带火星的木条复燃

H2使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，

在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯

烧杯内有水雾生成

NH3①用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝

②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃

片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插

入瓶中

产生白烟

SO2在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通

入待检气体

品红溶液褪色

CO2通入澄清石灰水中石灰水变浑浊

Cl2用湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口试纸变蓝

[师生共同探究]

[例1]

三位学生设计了下述三个方案，并都认为：如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。

方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解

方案乙：试液无沉淀白色沉淀

方案丙：试液无沉淀白色沉淀

试评价上述各方案是否严密，并分别说明理由。

方案甲：；

方案乙：；

方案丙：。

[例2]

Ⅰ、某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

1、取少量待测液，仔细观察，呈无色；

2、向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是___________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称）_______________，现象是_______________________。

Ⅱ、溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验。请你参与讨论。

实验操作：向20 mL的FeSO4溶液中，滴加浓溴水，振荡。

实验现象：溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色。

1、溶液颜色发生改变的原因可能是（用选项符号表示）。

①使溶液呈黄色的微粒是Br2②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+

③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2

2、为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应，下列是该同学设计的一些实验方案：

操作实验现象及结论

方案1 取少量黄色溶液，加入NaOH 最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应

方案2 取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色，说明未发生化学反应方案3 取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应

①方案1的结论是否合理（填“合理”或“不合理”）。

②方案2的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式为。

③方案3的结论也不合理，理由是。

④`你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是（填“操作”“现象”“结论”）：

[师生共同归纳]