2014中考化学一轮精品课件：第4讲_溶液的组成、计算

8g ) 100% （2）最后所得溶液中溶质的质量分数。 10g 200g
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 142 2×40 98 X 200g×4.9%
Y X=8g Y=14.2g
2 40 98 x 200 g 4.9%
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四、下列物质中能与水形成溶液的是⑴ ⑵ ⑶，能与汽
油形成溶液的是 ⑷ ⑸ 。能与水形成乳浊液的是 ⑸ ， 能与水形成悬浊液的是 ⑹ 。 ⑴KMnO4 ⑵硫酸 ⑶NaOH ⑷I2 ⑸植物油⑹面粉
五、指出下列物质水溶液的颜色
⑴KMnO4 紫色 ⑵CuSO4 蓝色 ;
⑶FeCl3
黄色
⑷FeCl2
绿色
.
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7、任何水溶液整体均不显电性。 版权所有-
二、写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式。 ⑴氯化钠溶液中溶质是 NaCl 溶剂是 H2O ⑵医用碘酒中溶质是 ；
溶剂是 C2H5OH ； ⑶一般不指明溶剂的溶液，溶剂为 H2O ； ⑷铁与适量稀硫酸完全反应后的溶液中溶质是 FeSO ， 4 溶剂是 H2O 。 ⑸鱼类能在水中生存说明 H2O 中溶解了 O2 ，其 中溶质是 O2 ，溶剂是 H2O 。 ⑹白磷的二硫化碳溶液中溶质是 P ，溶剂是 CS2 。 I2
2、农业上可用于植物 无土栽培 的营养液中；
3、医药上的各种针剂。
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八、溶质质量分数的计算
1、20℃时，对100g 5%的食盐溶液做了如下处理，求 所得溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶 质析出） ⑴蒸发10g水后，溶质的质量分数约为 。
100 g 5% ⑵加入10g食盐后，溶质的质量分数约为
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ KCl溶液的质量为：17.02g ÷ (1 – 14.9%) 2×122.5 2×74.5 X = 4.90g = 20g X 2.98g
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6.将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分 数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算： （1）10g混合物中NaOH 的质量； 14 .2 g (10g 解：设混合物中NaOH的质量为X。
200 g 200 g 20% 160 g
S 20% 100 g S
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S=25g
4、实验室新进37％的浓盐酸，要把5 g该浓盐 酸稀释为5％的稀盐酸，需要水_________克。 利用稀释前后溶质不变列方程，设稀释后溶 液的质量为X。
5 g 37% x 5%
第4讲 溶液的组成、计算
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一、判断下列关于溶液的说法是否正确？错误 的说明原因。
1、溶液中溶质只能有一种； 2、均一、稳定的液体一定是溶液； 3、溶液一定是无色的； 4、一瓶溶液的下部密度较大； 5、若外界条件不变，溶液长时间放置不会分层 6、任何水溶液均能导电；
X = 37g 需要水的质量为：37g – 5g = 32g
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5.实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。 小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使 其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分 溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的 杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结 果精确到0.01g） （1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操 2.98g ； 蒸发 ，可回收氯化钾的质量为________ 作是________ （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？
【应用】通过材料的搜集整理解决实际生活中的问题是 学生应具备的科学素养。小明在电视上看到如下新闻： 2011年6月4日，浙江杭州一辆运输苯酚的罐车发生交 通事故，致使苯酚泄漏进入新安江。 小明通过网络查到以下资料： 资料1：苯酚又叫石碳酸，可与NaOH溶液反应。 资料2：苯酚有毒，对皮肤有强腐蚀作用。 资料3：苯酚常温下在水中溶解度不大，在65 ℃以上能 与水以任意比互溶，易溶于有机溶剂。 若有市民不慎把苯酚沾到皮肤上，小明根据资料应给出 的恰当处理方法是 （ D ）
2.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射 时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶
至少需加入蒸馏水（ ）
A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL
0.5 g 20% 2.5 g
2.5 g 0.5 g 2 g
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3.已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示： 如果要配制该物质溶质质量分数为20％的饱和溶液200 克，需要水 克，此时溶液的温度应为 ℃。
六、指出下列洗涤方法属于哪种洗涤原理。
1、用汽油洗涤衣服上的油污； 溶解作用
2、用洗涤剂清洗餐具； 乳化作用
3、用盐酸清洗长期放置石灰水的试剂瓶。
通过化学反应将难溶物转换为可溶物
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七、溶液的用途
1、实验室中，将反应物配成溶液再进行反应
的优点是：反应物接触充分，反应速度快 ；
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三、物质溶于水分为 扩散 和 水合 两个过程， 物质溶于水是放热还是吸热，取决于两个过程 吸放热的 相对大小 。 氢氧化钠 、浓硫酸 常见的溶于水放热的物质有： ；
溶于水吸热的物质有硝酸铵（NH4NO3） 。大多
数物质溶于水没有明显的热效应。
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100% 5.6% 。 100 g 5% 10 100 g 10 gg ⑶增加10g食盐和 10g 水后，溶质的质量分数 100% 13.6% 为 。 100 gg 510 %g 10 g 100 100% 12.5% ⑷加入100g 15%的食盐溶液后，溶质的质量分数 100 g 20 g 为 。 100 g 5% 100 g 15% 100% 10% 版权所有100 g g