2016届高考化学 专题四 氧化还原反应

专题四 氧化还原反应

考点一 氧化还原反应的基本概念

1．(2015·四川理综，1，6分)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )

A ．明矾作净水剂

B ．甘油作护肤保湿剂

C ．漂粉精作消毒剂

D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂

解析 A 项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B 项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C 项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D 项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。

答案 D

2．(2015·海南化学，1，2分)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )

A ．明矾净化水

B ．纯碱去油污

C ．食醋除水垢

D ．漂白粉漂白织物

解析 A 项，明矾净水是利用Al 3＋

水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B 项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C 项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D 项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。 答案 D

3．(2015·江苏化学，3，2分)下列说法正确的是( )

A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同

B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能

途径a ：C ――→H 2O 高温CO ＋H 2――→O 2燃烧

CO 2＋H 2O 途径b ：C ――→O 2燃烧

CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数

D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油

解析 A 项，分子式为C 2H 6O 的有机物可能是乙醇CH 3CH 2OH 或甲醚CH 3OCH 3，二者性质不同，错误；B 项，两者虽然转化途径不同，但都是由C 最终生成CO 2，根据盖斯定律可知，放出热量相同，错误；C 项，氧化还原反应中得失电子守恒，正确；D 项，水由H 、O 两种元素组成，汽油主要是由烃类组成的混合物，由C 、H 两种元素组成，根据原子守恒可知无法通过化学变化实现由水到汽油的转化，错误。

答案 C

4．(2014·山东理综，7，5分)下表中对应关系正确的是( ) →CH 解析 CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 是加成反应，A 项错误；Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu 中单质Zn 被氧化，C 项错误；D 项两个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，D 项错误。 答案 B

5．(2012·广东理综，10，4分)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )

A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂

B ．工业上电解熔融状态的Al 2O 3制备Al

C ．工业上利用合成氨实现人工固氮

D ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3

解析 Na 2O 2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2是氧化还

原反应；Al 2O 3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al

＋3O 2↑是氧化还原反应；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3是氧化还原反应；2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑中元素的化合价没有发生升降变化，因此该反应不是氧化还原反应，故选D 。

答案 D

6．(2012·上海化学，20，4分)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS2＋O2―→Cu2S＋2FeS＋SO2。

下列说法正确的是(双选)( )

A．SO2既是氧化产物又是还原产物

B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化

D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

解析由反应方程式知在反应中CuFeS2中Cu化合价降低还原为Cu2S，CuFeS2中1/4的S 化合价升高，被氧化为SO2；O2中O的化合价降低，还原为SO2，因此可知SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化为SO2，C项错误；由化学反应方程式知转移6 mol e－，有1 mol S被氧化，D项正确。

答案AD

7．(2011·上海化学，18，4分)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(双选)( )

A．2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH)3

C．2F2＋2H2O―→4HF＋O2

D．2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑

解析反应Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水作还原剂；D中水作氧化剂。

答案CD

考点二氧化还原反应的规律

1．(2015·山东理综，11，5分)下列由实验现象得出的结论正确的是( )

解析 A 项，出现黄色沉淀说明AgCl 沉淀转化为AgI 沉淀，故K sp (AgCl)> K sp (AgI)，错误；B 项，原溶液中可能含有Fe 3＋或Fe 2＋ 或Fe 3＋ 、Fe 2＋ ，错误；C 项，溶液上层呈橙红色，说明发生了反应Cl 2 ＋2NaBr===Br 2 ＋2NaCl ，则Br －还原性强于Cl －，正确；D 项，加热时NH 4Cl 在试管底部分解生成NH 3 和HCl ，在试管口NH 3 与HCl 又重新生成NH 4Cl ，这不是升华而是发生了两个化学反应，错误。

答案 C

2．(2014·大纲全国卷，13，6分)已知：将Cl 2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KCl 、KClO 、KClO 3，且c （Cl －）c （ClO －）

的值与温度高低有关。当n (KOH)＝a mol ，下列有关说法错误的是( )

A ．若某温度下，反应后c （Cl －）c （ClO －）＝11，则溶液中c （ClO －）c （ClO －3）

＝12 B ．参加反应的氯气的物质的量等于12

a mol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12a mol ≤n e ≤56

a mol D ．改变温度，产物中KClO 3的最大理论产量为17

a mol 解析 A 项，可设溶液为1 L ，n (Cl －)＝11 mol ，n (ClO －

)＝1 mol ，则反应中n (得电子)＝11 mol ，生成1 mol ClO －时只失电子1 mol ，故应生成2 mol ClO －3(失电子10 mol)，即c （ClO －）c （ClO －3）

＝12，A 正确。由KCl 、KClO 、KClO 3中n (Cl)＝n (K)＝n (KOH)＝a mol 可推知n (Cl 2)＝a

2mol ，B 正确。Cl 2通入KOH 溶液中，可发生

，当n (KOH)＝a mol 时，转移电子的

物质的量范围：12a mol(只发生反应①)≤n e ≤56

a mol(只发生反应②)，C 正确。若只发生反应②，KClO 3可达最大理论产量a

6 mol ，D 错误。