湖北省荆门市2017届高三元月调考理综化学(原卷版)
湖北省荆门市2017届高三元月调考理科综合化学试题 含答案
荆门市2017年高三年级元月调考理科综合本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷(非选择题）两部分.第Ⅰ卷第Ⅱ卷共16页.全卷共300分，考试时间150分钟。
★ 祝考试顺利★注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡密封线矩形框内。
同时将考号填写在答题卡正面右上方框内，将考号下对应的数字框涂黑.2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号.答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题用0。
5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al—27 P- 31 S —32 Ca- 40 Fe— 56 Cl —35。
5 Cu- 64 Zn- 65 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（本题共有13个小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求)7．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程中的“固硫"装置,主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理8．下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L—1 Na2CO3溶液中含有N A个C原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0。
1N AC．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp（BaSO4）D．侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧,转化为碳酸钠固体9．下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是选项结论原因A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一类型的反应C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应两者所含的官能团相同D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不同10．实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
2017年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(精编版)(原卷版)
中对精制砒霜过程有如
“取砒之法，将生砒就置火
覆器，遂凝 累然 垂如乳，尖长者 胜， 短者次之 ”文中 及的操作方法是 A．蒸馏 9． 知 b d B．升华 p C． 馏 的分子式均 D．萃取
C6H6， 列说法 确的是
A．b 的 分异构体只有 d 和 p 两种 B ．b d p 的 物均只有 种
C．b d p 均可 酸性高锰酸钾溶液 应 D．b d p 中只有 b 的所有原子处于 面
化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然 NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3
通过滴定测
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3
回答 列 题 1 a 的作用是_______________ 2 b 中放入少 碎 片的目的是____________ 3 清洗仪器 g 中 蒸馏水 打开 k1，关 f的 是__________________ 热，关 k1，g
5 若“滤液 ”中 c(Mg 2+ ) = 0.02 mol⋅ L−1 ，
好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+ ) = 1.0 × 10 −5 mol⋅ L−1 ， 时是否有 Mg 3 (PO 4 ) 2 沉淀生成？
Fe PO 4
Mg 3 (PO 4 ) 2 的 Ksp 分别 1.3 × 10 −22 1.0 × 10−24 Fe PO4 制备 LiFe PO 4 的化学方程式
元素 W X Y Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是 元素中最大的 X Y和Z 种元素形成的学#科网 种盐溶于水 ， 入稀盐酸， 列说法 确的是
所有短周期
有黄色沉淀析出， 时有刺激性气体产生 A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B．Y 的简单离子 C．Y D ．Z
湖北2017高考理综真题附答案（图片版）
8页生物答案 9页化学答案 10页物理答案
适用地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建、山东
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湖北2017高考理综真题附答案（图片版）
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2020年1月2020届湖北省第五届高考测评活动2017级高三1月调考(一模考试)理科综合化学试卷及解析
2020年1月2020届湖北省第五届高考测评活动2017级高三1月调考（一模考试）理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题1.2019年9月25日,全世界几大空之一―—北京大兴国际机场,正式投运。
下列相关说法不正确的是( )A. 机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B. 航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C. 航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成,属于新型无机材料D. 机场高速应用自融冰雪路面技术,减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏【答案】C【详解】A．机杨航站楼所用钢铁是合金,属于金属材料,故A正确；B．玻璃是硅酸盐材料,属于无机非金属材料,故B正确；C．橡胶隔震支座,成分为有机高分子材料,钢板是金属材料,故C错误；D．常用的融雪剂为工业食盐,而盐溶液会加速铁的生锈,应尽量减小使用,故D正确；故答案为C。
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 标准状况下,将22.4 LNO与0.5 mol O2充分混合,混合后气体分子数为NAB. 1 L0.1mol/L硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4NAC. 5.6 g Fe与1 L0.2 mol/L HNO3溶波充分反应,至少失去电子数为0.2 NAD. 0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA 【答案】D【详解】A．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4,导致二氧化氮分子个数减少,故反应后得到的二氧化氮分子个数小于NA个,故A错误；B．在1 L0.1mol/L硫酸钾溶液中,除SO42-中含有氧原子,溶剂水中也含有氧原子,则溶液中含有的氧原子数远大于0.4NA,故B错误；C．1 L0.2 mol/L HNO3溶液中含有0.2molHNO3,5.6g铁的物质的量为0.1mol,0.1mol铁与0.2mol硝酸反应,无论硝酸是浓还是稀,铁均过量,故反应后铁变为+2价,由于铁过量,故失去的电子小于0.2NA个,故C错误；D．1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧气,则0.1mol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧气,消耗氧气分子数为0.3NA,故D正确；故答案为D。
湖北省荆门市高三理综(化学部分)元月调考试题新人教版
荆门市2013-2014学年度高三元月调考理科综合化学部分7．2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油8．加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。
下列说法中正确的是A．KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B．KIO3中阳离子的结构示意图为C．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D．次碘酸的结构式为H—O—I9．在c(H＋)/c(OH－)＝10―12的水溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Na+、K+、NO3－、CH3COO－B．Fe3+、K＋、SCN－、Cl－C．K+、Al3+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、I－、HCO3－10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确的是A．原子半径的大小顺序: r(W) > r(Y)>r(Z)>r(X)B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构相同C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物11①②③④pH 12 12 2 2溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH=712．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
湖北省2017届高三4月调研考试理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-657.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A.海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等B.明矾水解时能生成具有吸附性的胶体粒子，故可用于消毒杀菌C.Ba 2+对人体无毒，故BaSO 4在医学上可用作“钡餐”D.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀8.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B.分子式为C 2H 4O 2，能与NaOH 溶液反应的有机物一定是乙酸C.油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯都可以发生取代反应9.中学常见的某反应化学方程式为X +Y→M+N +H 2O(未配平，反应条件已略去)，下列叙述错误的是A.若X 、Y 的物质的量之比为1:4，且N 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为MnO 2+4H ++2Cl-Mn 2++Cl 2↑+2H 2OB.若M 、N 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色过程的离子方程式为SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++SO 42-+2Br -C.若X 是铁，Y 是稀硝酸(过量)，则X 与Y 反应的离子方程式为Fe+4H ++NO 3- = Fe 3+ +N O↑+2H 2OD.当N 为氯碱工业的主要原料，M 是造成温室效应的主要气体，则上述反应的离子方程式一定为CO 32-+2H +=CO 2↑+H 2O10.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25 ℃时，1 LpH = l 的硫酸溶液中，含有H +的数目为0.2N AB.1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数目为2 N AC.向含1 mol Cl -的NH 4Cl 溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH 4+数目为N AD.向2 mL0.5 mol/L 硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001 N A△11.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是选项 实验现象 结论或解释 A 将0.1 mol·L -1MgSO 4溶液滴入过量NaOH 溶液，再滴加几滴0.1 mol·L -1CuSO 4溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 K sp [Cu(OH)2]<K sp [Mg(OH)2]B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，Al 2O 3且熔点高于Al C 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀 酸雨中一定含有SO 42- D 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na 2O 2没有变质 12.一定条件下，实验室利用如图所示装置，通过测量电压求算K sp (AgCl)。
湖北省荆门市2017届高三元月调考理科综合物理试题 Word版含答案
荆门市2017年高三年级元月调考理科综合本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷第Ⅱ卷共16页。
全卷共300分，考试时间150分钟。
★ 祝考试顺利★第Ⅰ卷二、选择题（本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分。
有选错的得0分）14．如图所示为某质点运动的速度—时间图像，则该质点( )A．一定做曲线运动 B．可能做抛体运动C．一定做直线运动 D．可能做匀速圆周运动15．如图所示，A、B两物块的质量分别为2m和m，静止叠放在水平地面上。
A、B间的动摩擦因数为2μ，B与地面间的动摩擦因数为μ，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，重力加速度为g。
现对A施加一水平拉力F，则( )A．当F=2μmg时，A相对B滑动B．当F=4μmg时，A、B仍相对地面静止C．当B开始滑动后，B的加速度总是随着F的增大而增大D．无论F为何值，B的加速度不会超过μg16．电阻非线性变化的滑动变阻器R2接入图甲的电路中，移动滑动变阻器触头改变接入电路中的长度x（x为图中a与触头之间的距离），定值电阻R1 两端的电压U1与x间的关系如图乙，a、b、c为滑动变阻器上等间距的三个点，当触头从a移到b和从b移到c的这两过程中，下列说法正确的是( )A．电流表A示数变化不相等B．电压表V2的示数变化相等C．电阻R1 的功率变化相等D．电源的输出功率不断增大17．有a、b、c、d四颗地球卫星，a还未发射，在地球赤道上随地球一起转动，b处于地面附近近地轨道上正常运行，c是地球同步卫星，d是高空探测卫星。
各卫星排列位置如图所示，已知地面的重力加速度为g，则（）A．a的向心加速度等于gB．b在相同时间内转过的弧长最短C．c在6h内转过的圆心角是3D．d的运动周期不可能是23h18．图甲所示为氢原子的能级，图乙为氢原子的光谱。
2017全国I卷湖北化学卷
2017年全国统一考试理综可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取9.已知(b)、(d)、(p的分子式均为C6H6，下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A.①、②、③中依次盛庄装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气11.支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
2017届湖北省荆州中学高三1月质量检测理科综合试题要点
荆州中学高三年级1月质量检测理科综合试题（1.6）考试时间：2017年1月6日试卷满分300分考试用时150分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64选择题共21小题，每小题6分，共126分一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关生物体内相关物质含量比值的叙述，不正确．．．的是（）A．种子内脱落酸/赤霉素的比值，休眠时比萌发时高B．人体细胞内O2/CO2的比值，线粒体内比细胞质基质低C．适宜光照下的叶绿体中C5/C3的比值，停止供应CO2后比停止前高D．神经纤维膜内K+/Na+的比值，静息电位时比动作电位时低2．下图为某种哺乳动物生殖和发育图解。
有关叙述正确的是（）A．①④⑤过程中均有可能出现一个细胞中性染色体组成为XXYY的状况B．③过程中伴随着细胞识别和信息交流，并激活相关物质合成过程C．基因分离定律发生在①②过程中，基因自由组合定律则发生在③过程中D．④⑤两个阶段的细胞内，DNA、mRNA、tRNA和rRNA的碱基序列相同3．有一种胰岛素依赖型糖尿病是由于患者体内某种T细胞过度激活为效应T细胞后，选择性地与胰岛B细胞密切接触，导致胰岛B细胞死亡而发病。
下列叙述不正确．．．的是（）A．这种胰岛素依赖型糖尿病属于自身免疫病B．患者血液中葡萄糖水平高于正常生理水平C．患者效应T细胞将淋巴因子传递给B细胞致其死亡D．抑制T细胞增殖的免疫抑制剂可用于该病治疗4．下列各图表示红绿色盲基因b及其等位基因B在性染色体中DNA分子双链上的位置关系（不考虑基因突变和交叉互换），正确的是（）5．蛙受精卵下部含有一些特殊的蛋白质和mRNA，称为生殖质。
用紫外线照射受精卵下部能够破坏生殖质。
某研究小组选择蛙的受精卵进行探究实验，处理方式和实验结果如下表所示。
组别处理方式实验结果实验一受精卵未经任何处理蛙胚生殖腺中有生殖细胞实验二用紫外线照射受精卵的下部蛙胚生殖腺中无生殖细胞实验三移植正常的生殖质至受精卵受紫外线照射过的下部蛙胚生殖腺中有生殖细胞下列有关分析不正确．．．的是（）A．本实验的目的主要是探究生殖细胞的形成是否与生殖质有关B．实验一为对照组，可排除其他条件对实验结果造成影响C．实验二结果产生的直接原因是紫外线破坏了受精卵中的部分基因D．实验三可以表明生殖质可在不同受精卵之间进行移植且仍能保持活性6．研究表明，癌细胞和正常分化细胞在有氧条件下产生的ATP总量没有明显差异，但癌细胞从内环境中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖是正常细胞的若干倍。
湖北省荆州中学2017-2018学年高三上学期第一次质检化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量H1 N14 O16 S32 Cu 64一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分共48分）1、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层2、下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D．用湿润的红色石蕊试纸检验NH33、下列变化一定属于化学变化的是（）①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧4、下列有关胶体的说法错误的是（）A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C．所有的胶体均能发生电泳D．由于土壤胶粒带负电，因此NH4+的肥效比NO3-高5、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液③SiO2、CO都属于酸性氧化物④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。
上述说法中正确的是（）A．①②B．①④C．②③D．③④6、下列两种气体的分子数一定不相等的是（）A．质量相等密度不等的N２和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C．等温、等压，等体积的O２和N２ D.常温常压下，等质量的NO和CO7、下列除杂方案错误的是（）8、下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是()①无色溶液中：Al3＋、Cl－、Na＋、HCO－3、SO2－4②pH＝11的溶液中：Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3＋、MnO－4、Na＋、SO2－4⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－A. ①②④B. ①⑤C. ②③④D. ①②③9、能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3· H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OB．固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－===SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓10、设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．1 mol 16 8OD－含有的质子、中子数均为9N AB．3.6 g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3N AC．含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N AD ．标准状况下，4.48 L HF 含有的分子数为0.2N A11、以下数值大于或等于．．．．．阿伏加德罗常数的是( ) A ．4.8g 石墨中的共价键数目B ．250 mL 1 mol·L －1FeCl 3溶液中，阴、阳离子总数C ．一定条件下，将1mol SO 2和0.5 mol O 2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D ．在反应KClO 4+8HCl=KCl+4Cl 2↑+4H 2O 中，生成0.5 molCl 2转移的电子数 12、FeS 与一定浓度的HNO 3反应，生成Fe(NO 3)3、Fe 2(SO 4)3、NO 2、N 2O 4、NO 和H 2O ，当NO 2、N 2O 4、NO 的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS 与HNO 3的物质的量之比为（ ）A ．1∶6B ．1∶7C ．2∶11D ．16∶2513、 有M 、N 两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al 3+、Cl －、Na +、K +、NO 3－、OH －、S 2－、MnO 4－、Fe 3+、AlO 2－、CO 32－、NH 4+、SO 42－、H +。
【高三】湖北省荆门市届高三元月调考理综试题(化学)
【高三】湖北省荆门市届高三元月调考理综试题（化学）试卷说明：7.4月24日，东航首次成功开展地沟油生物航空燃料验证飞行。
区分地沟油（处理过的废餐饮油）和矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是a.点燃并燃烧矿物油B.测定沸点。
具有固定沸点的矿物油C.添加水和漂浮在水上的地沟油D.添加足够的氢氧化钠溶液进行共加热，地沟油无分层8。
碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的碘酸钾。
以下陈述中正确的是A.KIO3和NaCl是离子化合物，只包含离子键。
B.KIO3中阳离子的结构图是c.23na37cl中质子数与中子数之比为8∶ 7天。
次碘酸的结构式为h-o-i9。
在C（H+）/C （OH-）中=10？在12的水溶液中，可以大量共存的离子基团为a.na+、K+、NO3-、ch3coo-b.fe3+、K+、SCN-、cl-c.K+、Al3+、cl-、so42-d.na+、Ba2+、I-、hco3-10。
短周期元素x、y、Z和W的原子序数依次增加，原子最外层的电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小。
X和W属于同一个主族，Z是地壳中含量最丰富的元素。
以下陈述是错误的：a.原子半径的顺序：R（W）R（y）>R（z）>R（x）B.元素z和W的简单离子的电子层结构是相同的C.元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z D的强。
只含有x的化合物，y和Z元素可以是离子化合物或共价化合物11。
在室温下，以下四种溶液的描述是正确的（忽略溶液混合的体积变化）① ② ③ ④ ph121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.向溶液中加入氯化铵晶体① 和② 两种溶液的pH值将分别增加B。
稀释相同体积的① 和② 加水100次，所得溶液的pH值：① ② C④ 将两种溶液等体积混合后得到的溶液中的C（Cl-）C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）：D.混合溶液② 解决方案③ 等体积，混合后得到的溶液为ph712。
在一定温度下，三种碳酸盐mco3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀和溶解平衡曲线如下图所示。
2020届湖北省荆州市2017级高三上学期第一次质量检测理科综合化学试卷及答案
2020届湖北省荆州市2017级高三上学期第一次质量检测理科综合化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1.考生在答卷前，请先将自己的姓名、考号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、考号，在规定的位置贴好条形码。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2笔铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.第Ⅱ卷用黑色签字笔在答题卡上指定的地方作答，答在试卷上或答题卡的非指定地方无效。
3.考试结束，监考老师只将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Mg24 P31 Fe56一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7、下列说法不正确的是A.工厂常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C.铜属于重金属，化学性质不活泼，使用铜制器皿较安全，但铜盐溶液都有毒D.SO2是具有刺激性气味的有毒气体，但可应用于某些领域杀菌消毒8、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中，阳离子数目之和为0.2NAB.标准状况下0.2 mol Cl2溶于水中，转移的电子数为0.2NAC.常温常压下1.5 g NO与1.6 g O2充分反应后混合物中原子总数为0.2NAD.标准状况下，4.48 L HF含有的分子总数为0.2NA9、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。
图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。
下列说法不正确的是A.图中E c 与E 之差表示活化能B.升高温度，图中阴影部分面积会增大C.使用合适的催化剂，E 不变，E c 变小D.能量大于E c 的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞 10、下列对实验方案的设计或评价合理的是A.经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图①所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出B.图②中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C.图③中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应D.可用图④显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡11、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示，下列说法不正确的是A.通电后a 极区可能发生反应2Cl －－2e －＝Cl 2↑B.图中A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜C.通电后b 极区附近，溶液的pH 变大D.蒸馏法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法12、已知2FeSO 4 高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，某同学设计利用如下装置分别检验产物中的气体。
【高三】湖北省荆门市届高三元月调考化学试题(扫描版)
【高三】湖北省荆门市届高三元月调考化学试题（扫描版）试卷说明：荆门市高三元月调考理科综合参考答案及评分化学一、选择题：（共42分，每小题6分）题号78910111213答案DDACBBC、填空题26、（15分）（1）过滤（1分）（）Fe+2Fe3+= 3Fe2+ （1分）Fe+2H+=Fe2++H2↑（1分）（）蒸发浓缩（1分）、洗涤（1分）（）①1000mL容量瓶（1分）②b（1分）③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20（2分）④滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色且半分钟内不再褪色（2分）偏低（2分）⑤ 96．7%（2分）27．（共15分）Ⅰ．（1） MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑ 1分（2）Na2S 1分（3）①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－ 1分②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）。
1分③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－（或2H2SO4）或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－；2分中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染。
1分Ⅱ．（1）⑤ 1分（2）－285kJ/mol 1分（3）+131．5 2分＞ 1分高温 1分（4）B 2分28．（共13分）（1）A 2分（2）0．0625 2分（3）①BC 2分② 3分 2分 2分3．（共15分）（1） ? 2分该反应放出的热量使反应C在800℃下进行 2分（2） ? 2分（3）除去混合气体中的CO2 2分（4） B、C、E 3分（5）400℃时能加快反应E的速率,缩短达到平衡所需要的时间 2分;又因该反应是放热反应,故在200℃时有利于提高CO的转化率 2分36．（共15分）（1） A D 2分（2）3d54s2 2分 Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。
高三上学期元月调研考试理综化学试题(答案解析)
湖北省荆门市【精品】高三上学期元月调研考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是A．江河入海口形成的三角洲与胶体聚沉有关B．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化C．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的级别D．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同2．有机物分枝酸结构简式如图，分枝酸可用于生化研究。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有3种官能团B．1mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同3．下列实验操作、现象与结论均正确的是A．A B．B C．C D．D4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温下，1L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中OH －数目为0.2N AB ．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g 时转移电子数目为N AC ．常温常压下，1 mol 分子式为C 2H 6O 的有机物中，含有C —O 键的数目为N AD ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L 气体时，负极消耗的气体分子数目为2N A5．主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加，且均不大于20，X 的单质是手机电池重要的电极材料；常温下，Y 的两种气态氧化物之间可发生可逆反应；X 、Y 、W 最外层电子数之和与Z 的最外层电子数相等；W 能形成多种氧化物。
下列说法正确的是 A ．常温下，Z 的单质与Y 的简单氢化物相遇，可能产生白烟B ．Z 非金属性强于Y ，其对应含氧酸的酸性：Z ＞YC ．原子半径：X ＞Y ；简单离子半径：Z<WD ．X 、W 的单质均为活泼金属，通常保存在煤油中6．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，这意味着对污染防治比过去要求更高。
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荆门市2017年高三年级元月调考理科综合本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷第Ⅱ卷共16页。
全卷共300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡密封线矩形框内。
同时将考号填写在答题卡正面右上方框内，将考号下对应的数字框涂黑。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na -23 Al- 27 P- 31 S -32Ca- 40 Fe- 56 Cl -35.5 Cu- 64 Zn- 65 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题(本题共有13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求)7．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A．大量使用化肥和农药，能不断提高农作物产量B．通过有机合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C．安装煤炭燃烧过程中的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率D．开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理8．下列说法正确的是A．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有N A个C原子B．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)D．侯氏制碱法是将二氧化碳和氨气先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体9．下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是10．实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是A．用装置①量取15.00mL的NaOH溶液B．用装置②制备Cl2C．用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性11．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入AD．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e- =2H2O12．亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白，亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。
经测定，25 ℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－) 没有画出。
则下列分析不正确的是A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定B．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6C．使用该漂白剂的最佳pH范围为4--5D．25 ℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(忽略ClO2和Cl－)，则混合溶液中有c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO－2)＋2c(OH－)13．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y 和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0.1 mol/LX和W形成的化合物的水溶液pH＝1。
下列说法正确的是A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD．因非金属性Y>R，所以X与Y组成的化合物的沸点低于X与R组成的化合物26．(14分)某学习小组为研究碳素钢的性质，用铁钉(碳素钢)进行了以下探究活动：［探究一］(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______________________。
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。
若要确认其中的Fe2＋，应选用_______(选填序号)。
A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
［探究二］根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1 和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。
为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
(3)装置B中试剂的作用是__________________________________。
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的(用化学方程式表示)。
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。
A．A之前B．A—B间C．B—C间D．C—D间(6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是____________________。
27．(14分)锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl2·6H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：已知：①经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Ba2＋杂质；②SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；③SrCl2·6H2O的摩尔质量为267 g/mol。
(1) 工业上天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是________________________。
(2) 工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。
写出该反应的化学方程式：__________________________________。
(3)加入硫酸的目的是______________________________________________。
为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于___________mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5 mol/L)。
(4)产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.200 0 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为_________________(保留4位有效数字)。
(5)工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。
由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是。
28．(15分) (1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。
①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋10.7 kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－543 kJ·mol－1写出气态肼和N2O4反应生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________________________________________________。
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。
试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：____________________。
(2)在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=bkJ•mol﹣1，其化学平衡常数K值和温度的关系如下：①写出该反应的化学平衡常数的表达式：，b0(填“大于”、“小于”或“等于”)②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正(N2)v逆(N2)(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。
如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－离子(O2＋4e－===2O2－)。
①c电极的名称为________，d电极上的电极反应式为___________________________。
②如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___________________________。
若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝__________(不考虑溶液体积变化) 。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。
已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有_____种不同运动状态的电子，基态T原子有_____种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为____________________。