2018学年高中化学苏教版必修2课时作业：3.2.2乙酸【含答案】
新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)
新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)目录1.1.1元素周期表(1)1.1.2元素周期表(2)1.1.3元素周期表(3)1.2.1元素周期律（1）1.2.2元素周期律（2）1.2.3元素周期律（3）2.1.1化学能与热能2.2.1化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化2.2.2化学能与电能（2）发展中的化学电源2.3.1化学反应速率与限度（1）2.3.2化学反应速率与限度（2）3.1.1最简单的有机化合物甲烷 (1)3.1.2最简单的有机化合物甲烷（2）3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料(2)3.3.1生活中两种常见的有机物（1）乙醇3.3.2生活中两种常见的有机物（2）乙酸3.4.1基本营养物质（1）3.4.2基本营养物质（2）4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）第一章第一节元素周期表(1)【学习目标】了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
了解周期、主族序数和原子结构的关系。
【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构【预备知识】一、原子序数1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。
2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝＝＝【基础知识】（一）元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。
[思考与交流]如果不完全周期排满后，应为几种元素？[归纳与整理]2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
苏教版高中化学必修二同步训练：3.2.1乙醇(有答案)
苏教版高中化学必修二同步训练3.2.1乙醇一、单选题1.下列有关乙醇的物理性质的应用中,不正确的是( )A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶于水中,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发,所以才有“酒香不怕巷子深”的说法2.乙醇是一种比较理想的可再生资源,目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。
下列说法中正确的是( )A.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧,耗氧量不相同B.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧,放出的热量相同C.用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D.用乙醇作燃烧不会导致酸雨3.酒精的化学式为C2H5OH。
下列有关酒精的说法正确的是( )A.酒精中氢元素的质量分数最大B.酒精中碳、氢元素的质量比为1:3C.酒精属于有机物D.酒精分子中6个氢原子都可以与钠反应4.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( )A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol H2OB.乙醇分子中只有1个氧原子C.1mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5mol H2D.乙醇与水能以任意比互溶5.酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K Cr O227酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色3+Cr.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物A.②④B.②③C.①③D.①④6.下列关于乙醇的说法正确的是( )A.乙醇在水溶液中-电离出少量的H+,所以乙醇是电解质B.乙醇结构中有-OH,所以乙醇显碱性C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来D.乙醇是一种很好的溶剂,能溶解许多无机化合物和有机化合物,人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质7.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O反应时断裂①和③2C.在铜催化共热下与O反应时断裂①和⑤2D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤8.能说明乙醇分子结构简式为C2H5OH,而不是CH3OCH3的事实是( )A.乙醇无同分异构体B.乙醇与水以任意比例互溶C.1 mol乙醇完全燃烧只生成2 mol CO2和3 mol H2OD.乙醇的化学性质与HOCH2CH2OH相似,与CH3CH2OCH2CH3不同9.下列有机物中,既能跟金属钠反应放出氢气,又能发生酯化反应,还能发生催化氧化反应的是( )A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.水10.关于乙醇的说法中正确的是( )A.乙醇结构中有-OH,所以乙醇溶于水,可以电离出OH-而显碱性B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼11.乙醇能发生如下反应:①CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;②2Cu+O22CuO,CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu。
苏教版高中化学必修二同步训练：3.2.3酯 油脂(有答案)
苏教版高中化学必修二同步训练3.2.3酯油脂一、单选题1.关于酯的下列说法正确的是( )A.酯有刺激性气味B.油脂属于酯类C.酯难溶于水且密度大于水D.酯化反应中用NaOH溶液作催化剂2.关于基本营养物质的说法正确的是( )A.所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别B.葡萄糖和蔗糖不是同分异构体,但属于同系物C.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的D.油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸3.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇, 该羧酸的分子式为( )A.C16H25O5B.C14H16O4C.C14H18O5D.C16H25O54.下列有关乙酸乙酯的说法错误的是（）A.乙酸乙酯的结构式为B.乙酸乙酯和乙酸互为同系物C.由乙酸乙酯的名称可知，CH CH COOCH的名称为丙酸甲酯323D.乙酸乙酯为无色油状物质，与碳酸钠溶液不反应5.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O56.下列关于酯的水解反应与酯化反应的比较正确的是( )A.两个反应均可采用水浴加热B.两个反应使用的硫酸作用完全相同C.两个反应均可看作取代反应D.两个反应一定都是可逆反应7.江西曾发生居民误食工业用猪油的中毒事件,调査发现是因为其中混入了有机锡等。
下列有关叙述正确的是( )A.猪油是天然高分子化合物B.猪油是含较多不饱和脂肪酸的甘油酯C.猪油发生皂化反应后的反应液能使蓝色石蕊试液变红D.猪油发生皂化反应后,加入食盐搅拌,静置,有固体析出8.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( )A.甲苯和水B.硝酸钾和氯化钠C.食盐水和泥沙D.乙酸乙酯和甘油（丙三醇）9.下列有关酯的认识不正确的是( )A.酯的元素组成中一定有C、H、OB.乙酸乙酯和油脂的结构中均含有C.酯的相对分子质量都较大D.酯广泛存在于植物的果实和种子中10.在水溶液中存在平衡:,当与CH CH OH发生酯化反应时,不可能生成( )32A.H OB.182C.H OD.211.下列有关酯化反应的说法正确的是( )A.醇与酸的反应都是酯化反应B.酯化反应和中和反应原理一样C.酯化反应既属于取代反应,也属于可逆反应D.酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基12.植物油厂为提取大豆中丰富的油脂,设计了下列方案设计合理的是( )A.将大豆用水浸泡,使其中的油脂溶于水,然后再分馏B.将大豆粉碎,然后隔绝空气加热,使其中的油脂挥发出来C.将大豆用碱溶液处理,使其中的油脂溶解出来,然后再蒸发D.先将大豆压成颗粒状,再用无毒的有机溶剂浸泡,然后对浸出液进行蒸馏分离13.下列说法正确的是( )A.实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.可用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯C.糖类、蛋白质、油脂属于天然有机高分子化合物D.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需O2的质量相等14.下列物质属于油脂的是( )①②③④润滑油⑤花生油⑥石蜡A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③15.关于油和脂肪的比较中,错误的是( )A.油中不饱和烃基的含量比脂肪少B.油的熔点较低,脂肪的熔点较高C.油和脂肪都不易溶于水,而易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂D.油经过氢化反应可以转化为脂肪16.下列说法正确的是( )A.油脂、煤油和汽油都属于油类,具有相同的组成B.油脂是天然的高分子化合物C.油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯D.脂肪不能发生水解反应17.油脂是人体重要的能源物质,下列关于油脂的叙述正确的是( )A.油脂的主要成分是高级脂肪酸B.油脂属于天然有机高分子化合物C.煎炸食物的花生油的熔点比牛油高D.油脂可以在碱性条件下水解,用于制取肥皂二、填空题18.向甲苯、乙酸乙酯的混合物中加人过量NaOH溶液,加热、振荡、静置后液体分为两层,上层是__________(填结构简式,下同),下层中的有机物有__________,在下层液体中滴加足量盐酸,发生的反应有__________(填化学方程式)。
高中化学选择性必修二 高考训练 课时作业 习题 第一章 单元测试题
第一章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是()2．下列说法错误的是()A.n s电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A.电负性：Y>Z>MB.离子半径：M－>Z2－>Y－C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为4．下列说法错误的是()A.电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”B.电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反C.原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似D．原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据5．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子中2p能级比2s能级多一个电子的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素6．以下有关结构与性质的说法不正确的是()A．下列基态原子中①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②B．下列基态原子中①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③C.某主族元素的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋D．下列基态原子中：①[He]2s22p4；②[Ne] 3s23p3；③[Ne]3s23p4，氢化物稳定性最强的是①7．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A．它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2C．Co2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2D．Co位于元素周期表中第9列8．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的9．下列轨道表示式所示的原子中，不能产生发射光谱的是()10．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是()A．第三周期第ⅥB族；p区B．第三周期第ⅢB族；ds区C．第四周期第ⅥB族；d区D．第四周期第ⅢB族；f区11．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是()A．离子半径：O2－>Na＋>S2－B．第一电离能：O>N>CC．电负性：F>P>OD．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl12．下列说法不正确的是()A．有些元素是通过原子光谱发现的B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能13．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是() [－114.HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A.原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．电负性：X>Y>ZD．第一电离能：X>Y>Z15．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。
高中化学选择性必修2课时作业(六)
课时作业(六)
B篇·综合提升训练
9．NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电 负性大者则键角小。NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小
的顺序正确的是( C )
解析：从题图可以看出，N2分子与CO分子中均含有σ键和π键， A、C项正确；N2分子中的π键是由每个氮原子各提供两个p电子 以“肩并肩”方式形成的，而CO分子中的一个π键是由氧原子单 方面提供电子对形成的，B项正确；N2与CO的原子总数和价电 子总数均相同，互为等电子体，二者化学性质相似，但并不完
全相同，D项错误。
一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是( B )
A．7个 C．19个
B．9个 D．不能确定
课时作业(六)
8．(1)如图所示的分子中，有___1_0____个σ键，____3____个π 键。
课时作业(六)
(2)X、Y、Z是元素周期表中短周期元素，其中X、Y同周期， Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电 子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子， 而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答 下列问题：
课时作业(六)
5．下列分子既不存在sp σ键，也不存在pp π键的是( D )
A．HCl
B．HF
C．SO2
D．SCl2
解析：共价键是两个原子轨道以“头碰头”或“肩并肩”重叠形成
的，s和p轨道以“头碰头”重叠可形成sp σ键，p轨道之间以“肩并
肩”重叠可形成pp π键。HCl分子中存在sp σ键，故A错误；HF分
(人教版)高中化学必修2课时作业 第一章 第二节 第1课时(含答案)
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。
2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。
原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。
)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。
例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
【新步步高 学案导学设计】2018-2019学年高中化学(苏教版,必修2)课时作业 专题4化学科学与人类文明 专题
专题复习化学科学与人类文明错误!一、选择题1．《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是( )A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量2．下列有关环境问题的说法正确的是( )A ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量B ．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C ．pH 在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D ．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染3．诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中的催化转化器，可将CO 、NO 、NO 2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。
下列有关说法不正确的是( )A ．催化转化器中的铂催化剂可加快CO 氧化B ．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C ．在铂催化下，NO 、NO 2可被CO 还原成N 2D ．碳氢化合物在铂催化下，被CO 直接氧化成CO 2和H 2O4．下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠 ②可以将钠加入到氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A ．②③B．①③C．①②③D．②③④5．铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将铝从它的化合物中冶炼出来。
当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用铝制作的，现在还保存在大英博物馆中。
下列有关炼铝的方法正确的是( )A ．Al 2O 3――→熔融通电AlB ．Al 2O 3――→盐酸AlCl 3――→熔融通电Al C ．Al(OH)3――→H 2高温AlD ．Al 2O 2――→C 或CO 高温Al 6．正电子、反质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量相等，但电性相反。
2019-2020学年高中化学苏教版必修2课时作业：3.2.3酯 油脂 Word版含答案
课时作业 19 酯油脂踩点训练1．下列关于油脂的叙述正确的是( )A．汽油、柴油属于油脂中的油类B．豆油、花生油、牛油都属于酯类C．油酸是油，猪油是脂肪D．高级脂肪酸所形成的酯叫油脂【解析】汽油、柴油属于烃类物质，不是油脂类；油脂属于酯类，B项正确；C项，油酸是高级脂肪酸，不是油；油脂是高级脂肪酸与甘油所形成的酯，与其他的醇形成的酯不属于油脂。
【答案】 B2．(双选)油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。
油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。
下列说法不正确的是( )A．衣服上的油脂可用汽油洗去B．利用油脂在酸性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂C．油脂在酸性条件下比在碱性条件下更容易水解D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质【解析】油脂易溶于有机溶剂，汽油易挥发，可洗去衣服上的油污；油脂在碱性条件下的水解可以生成高级脂肪酸盐，即肥皂的主要成分；油脂在碱性条件下比酸性条件下更容易水解，B、C错误。
【答案】BC3．下列说法不正确的是( )A．油脂的组成元素为碳、氢、氧三种元素B．油脂属于烃的衍生物C．无论是液态还是固态，油脂的密度均比水小D．油脂不可能具有烯烃的性质【解析】油脂是高级脂肪酸跟甘油反应生成的酯，属于酯类物质，由碳、氢、氧三种元素组成，属于烃的衍生物，A、B正确；油脂密度都比水小，C正确；食用油中因形成油脂的高级脂肪酸中有“”，因此除具有酯的性质外，还具有烯烃的性质，故D错。
【答案】 D4．下列各组液体的混合物中均有两种成分，其中可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )A．苯和油脂B．乙酸和乙酸乙酯C．豆油和水D．花生油和四氯化碳【解析】分离互不溶解的液体混合物可以用分液漏斗分液。
苯和油脂、乙酸和乙酸乙酯、花生油和四氯化碳都相互溶解，而豆油和水互不溶解。
【答案】 C5．下列关于有机物的说法中，不正确的是( )A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料【解析】液化石油气主要成分是丙烷，故A项错。
【化学】3.2.2《乙酸》课件(苏教版必修2)
=
C2H5
浓H2SO4
O
CH3 C
=
18O
C2H5 + H2O
3、乙酸的化学性质
(2)酯化反应
小结：
O
酸性 酯化反应
CH3—C—O—H
[信息提示]
官能团：反映一类有机化合物共同特性的基团
如－OH、－COOH、－CHO等
(2)酯化反应
浓H2SO4 CH3COOH + HOC2H5 △ CH3COOC2H5+H2O
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应 叫做酯化反应
O
CH3—C—O—C2H5
乙酸乙酯
思考：对比乙酸和乙醇的结构，酯化反应中
化学键怎样断裂又是怎样成键的？
3、乙酸的化学性质
(2)酯化反应
探究酯化反应可能的反应方式
二、乙酸 2、乙酸的物理性质
无色刺激性气味液体，熔点 16.6℃，低于16.6℃就凝结成冰 状晶体，所以无水乙酸又称冰 醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
二、乙酸 3、乙酸的化学性质
实验现象 结论 向醋酸溶液 中滴加石蕊 溶液变红 醋酸呈酸性 实 溶液 验 向醋酸溶液 醋酸能与碳酸钠 1 中滴加碳酸 有气体逸出 反应，说明醋酸 的酸性强于碳酸 钠溶液
专题3 有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
第二课时 乙酸
[复习提问] 用化学方程式完成下列转变3CHO
CH3COOH
醋的来历？
传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿 子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，从山西 迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把 酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一 开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝 了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些， 味道特别鲜美,便贮藏着作为“调味酱”。故醋 在古代又叫“苦酒”
高中化学(2)课时作业专题3有机化合物的获得与应用专题复习
专题复习一、选择题1．下列关于烷烃的叙述不正确的是( ）A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B．所有的烷烃在一定条件下都能与Cl2发生取代反应C．烷烃的分子通式为C n H2n＋2，符合该通式的烃不一定是烷烃D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高2．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（)A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ3．某高分子化合物的部分结构如下，下列说法中正确的是（) A．聚合物的链节是B．聚合物的分子式为(C3H3Cl3)nC．聚合物的单体是CHCl===CHClD．若n为聚合度,则其相对分子质量为194n4．由乙烯推测丙烯与溴水反应时,对反应产物的书写正确的是( ）A．CH2Br—CH2-CH2BrB．CH3—CBr2—CH3C．CH3-CH2—CHBr2D．CH3—CHBr—CH2Br5．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是（)A．苯是无色带有特殊气味的液体B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③D．①④7．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有( )A．1种B．2种C．3种D．4种题号1234567答案[]二、非选择题8．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。
乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。
乳酸的结构简式为。
完成下列问题：(1）写出乳酸分子中官能团的名称：____________。
必修2乙酸
R`—COO—CH2 R``—COO—CH R```—COO—CH2
代 表 物 CH3COOC2H5 C17H35COOCH2 制法：酸（羧酸或无机含氧酸）与醇反应制得 C17H35COOCH C17H35COOCH2
（1）水解生成酸和醇 性质 （2）油脂发生皂化反应 （3）甲酸某酯具有还原性能发生银镜反应
苯（苯酚）
NaOH溶液
分液
酸和醇通过脱水而生成的一类有机物为酯 O R—C—OR ’ 低级酯有芳香气味 水解反应 O R—C—OR ’ + H2O
无机酸或碱
O R—C—OH + R’OH
水解历程：酸上羟基醇上氢 水解条件：无机酸或碱作催化剂
当用NaOH作催化剂时
CH3COOCH2CH3 + H2O NaOH CH COOH + CH CH OH 3 3 2 CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 总的反应可表示为：
资料卡片
自然界中的有机酸
草酸 安息香酸 （苯甲酸） （乙二酸）
COOH COOH COOH
CH2—COOH
蚁酸(甲酸)
HCOOH
HO—C—COOH
柠檬酸 CH2—COOH
未成熟的梅子、李子、杏子 等水果中,含有草酸、安息香 酸等成分
五、酯
1、定义：羧酸分子羧基中的━OH被 ━OR′
取代后的产物。
CH3COOH
你知道醋中酉字旁是怎么来的吗？
传说在古代山西有个叫杜康的人发明了酒。他儿子 黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。他觉得酿酒后酒糟扔 掉可惜，就放在缸里浸泡。到了二十一日的酉时，一 开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁的 香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美， 便贮藏着作为“调味浆”。这种调味浆叫什么名字呢？ 黑塔把二十一日加“酉”字来命名这种酸水叫“醋”。
高中化学选择性必修二 高考训练 课时作业 习题 课时作业5
课时作业5甲醛的危害与去除1．乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示。
下列说法正确的是()A.化学式为C6H12N4，属于饱和烃B.不能发生加成反应，一氯取代产物有3种C.分子中既含极性共价键又含非极性共价键D.可由甲醛(HCHO)与氨气按物质的量之比3∶2完全反应制得2．下列有关物质的性质与应用的说法正确的是()A.甲醛可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜B.氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料C.氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D.常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸3．已知六种元素H、S、N、Al、Cl、Si的电负性分别为2.1、2.5、3.0、1.5、3.0、1.8。
一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。
某有机化合物A的结构简式为下列有关说法正确的是()A.A中S和N的共用电子对偏向SB A中S和N的共用电子对偏向NC.AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物D.在化合物SiH4中，Si的化合价是－44．来自国家地质实验测试中心的数据显示，在检测分析的甲醛、苯、甲苯、二甲苯和TVOC五项车内有害物质中，50款车型中有42款存在不同检测项超标问题，超标率达到82%。
其中，甲醛的超标现象最为严重，93%的被测新车车内空气中所含的甲醛含量都超过室内甲醛国际限量值。
下列关于醛的说法不正确的是()A.为降低甲醛含量，新车应紧闭门窗，并放置加湿器B.可以用MBTH检验甲醛的含量是否超标C.可以在空间内放置活性炭的炭包来除去空间内的甲醛D.若喷洒高锰酸钾溶液可以有效地除去空间内的甲醛5．有机化合物与极性试剂发生取代反应的结果可以用下面的通式表示：写出下列反应的化学方程式：(1)溴乙烷与NaHS反应：_______________________________________________。
(2)碘甲烷与CH3COONa反应：__________________________________________。
【测控指导】2021-2022学年高一化学苏教版必修2(河北专用)课后作业：3.2.2 乙酸
第2课时乙酸1.乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是()A.乙酸的官能团为—OHB.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气D.乙酸能使紫色石蕊溶液变蓝解析:乙酸的官能团为羧基,显酸性,且酸性比碳酸强,使紫色石蕊溶液变红。
答案:C2.已知在水溶液中存在下列平衡:,当与CH3CH2OH酯化时,不行能生成的是()A.B.C.H218OD.H2O解析:酯化反应的原理为,又由于可与相互转化,因而酯和水中都可能含有18O,但酯分子中与碳原子以单键结合的氧原子不行能是18O。
答案:A3.下列物质都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列挨次正确的是()①C2H5OH②CH3COOH溶液③H2O A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①解析: Na与H2O反应比与C2H5OH反应猛烈,故反应速率③>①,可排解A、B。
同理,CH3COOH溶液中也含有H2O,Na与H2O反应比与C2H5OH反应猛烈,故反应速率②>①,又可排解C。
事实上CH3COOH溶液中不仅含有H2O,而且含有CH3COOH,Na与CH3COOH反应比与H2O反应猛烈得多,故可知反应速率排序为②>③>①。
答案:D4.(双选)下列物质中,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液解析:“一次性鉴别题”要求所加试剂分别加入被鉴别物质中时所产生的现象要各不相同。
鉴别时不仅要留意化学变化现象,还要对一些物理变化产生的现象加以留意。
如下表所示:通过比较可知,当加入碳酸钠溶液或紫色石蕊溶液时,现象各不相同,符合题意,故选C、D。
答案:CD5.下列既能与Na、NaOH、Na2CO3反应,又能与乙醇反应的是()A.酒精B.醋酸C.甲烷D.苯解析:能与活泼金属、碱及盐反应体现了该物质的酸性,又与乙醇可发生反应,只有醋酸符合题意。
2018学年高中化学苏教版必修2课时作业：1.3.2不同类型的晶体【含答案】
元素原子的外层电子排布为 2、6，为氧元素；B 元素原子的外层电子
排布为 2、8、4，为硅元素，所形成的化合物是 SiO2，属于原子晶体。 【答案】 B
3．下列物质在固态时，一定是分子晶体的是( )
A．酸性氧化物
B．非金属单质
C．碱性氧化物
D．含氧酸
【解析】 可以举出反例。A 项：SiO2 为原子晶体，B 项：金刚石、 Si 为原子晶体，C 项：Na2O 为离子晶体，固态含氧酸都是分子晶体， 故 D 项正确。
【答案】 C 9．请依据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类 晶体。 (1)熔点 995℃，易溶于水，水溶液导电。A 属于____________晶 体。
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(2)熔点－72.7℃，沸点－10.08℃，易溶于水。B 属于____________ 晶体。
(3)熔点 112.8℃，难溶于水，易溶于 CS2、CCl4 等溶剂。C 属于 ____________晶体。
(4)熔点 2 300℃，沸点 2 500℃，硬度大。D 属于____________ 晶体。
【答案】 离子 分子 分子 原子 10．有下列几种晶体：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金刚石，E. 晶体氩，F.干冰。 (1)属于分子晶体的是____________，直接由原子构成的分子晶体 是____________。 (2)属于原子晶体的化合物是____________。 (3)直接由原子构成的晶体是____________。 (4)受热熔化时，化学键不发生变化的是____________，需克服共 价键的是____________。 【解析】 分子晶体由分子构成，有 B、C、E、F。注意晶体氩是 单原子分子；原子晶体和单原子分子晶体都由原子直接构成，原子晶 体有 A、D，但化合物只有 A；分子晶体熔化时，一般不破坏化学键； 原子晶体熔化时，破坏化学键。 【答案】 (1)B、C、E、F E (2)A (3)A、D、E (4)B、C、F A、D
原创1：3.3.2 乙 酸
乙酸
乙酸
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传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明了酒。他儿子黑塔也 跟杜康学会了酿酒技术。后来，黑塔率族移居现江苏省镇江。在那里 ，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。到了二 十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。在浓郁 的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为 “调味浆”。
饱和 Na2CO3溶液
1.加入几颗碎瓷片； 2.往试管中加入3 mL乙醇； 3.边振荡边加入2 mL浓硫酸，待冷却后再加入 2mL乙酸； 4.按图所示连接装置，缓慢加热，将产物通入到饱和碳酸钠溶液的液面 上。
乙酸
现象：溶液分层，上层有无色透明的油状液体产 生，并有香味。
CH3COOH + HOC2H5 浓H2SO4 CH3COOC2H5+H2O
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乙酸
4. 乙酸的用途
• 是一种重要的化工原料 • 在日常生活中也有广泛的用途
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乙酸是一种重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤 维、喷漆溶剂、香料、燃料、医药和农药等。
乙酸
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1. 化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应 理解不正确的是 ( A )
甲酸乙酯
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乙酸
小结：
O CH3—C—O—H
酸性 酯化
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乙酸
“酒是陈的香”
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酒在长期的存储的过程中生成了有香味的乙酸乙酯
乙酸
酯类广泛存在于自然界中 酯是有芳香气味的液体，存在于各种 水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯， 苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的 密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙 醇和乙醚等有机溶剂。酯可用饮料、糖果、 香水、化妆品中的香料，也可用作指甲油、 胶水的溶剂。
高中化学必修二 高考训练 课时作业 习题 专题6综合评价
专题6综合评价考试时间：75分钟满分：100分一、选择题(本小题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列电池能实现化学能与电能相互转化的是()请分析上表信息，下列说法错误的是()A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小D．实验③将稀硫酸改为同体积、c(H＋)相同的盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl－起催化作用3．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。
下列有关说法正确的是() A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的热量变化可以通过反应中形成新共价键的键能之和与反应中断裂旧共价键的键能之和来计算4．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是()A．CO2和CH4完全转化CH3COOHB．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C ．①→②放出能量并形成了C—C 键D ．升高温度可减慢该化学反应速率5．HBr 被O 2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，1 mol HBr 被氧化为Br 2放出12.67 kJ 热量，其能量与反应过程曲线如图所示。
(Ⅰ)HBr(g)＋O 2(g)===HOOBr(g) (Ⅱ)HOOBr(g)＋HBr(g)===2HOBr(g) (Ⅲ)HOBr(g)＋HBr(g)===H 2O(g)＋Br 2(g) 下列说法中正确的是( ) A ．三步反应均为放热反应 B ．步骤(Ⅰ)的反应速率最快C ．步骤(Ⅰ)中HBr 和O 2比HOOBr 稳定D ．4HBr(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)＋2Br 2(g)完全反应放出12.67 kJ 的能量6．活性炭可处理大气污染物NO ，反应原理为C(s)＋2NO(g)⇌N 2(g)＋CO 2(g)。
3.2.2 乙酸 学案(含答案)
3.2.2 乙酸学案（含答案）第2课时乙酸一.乙酸的组成.结构.物理性质与酸性1乙酸的分子结构2官能团1概念反映一类有机化合物共同特性的基团。
2常见官能团有机物CH3COOHC2H5OHCH3CHOCH2CH2官能团COOHOHCHONO23.乙酸的物理性质1乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。
2熔点16.6，温度低于熔点时，乙酸凝结成晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
4乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，具有酸的通性，写出乙酸与下列物质反应的离子方程式1Na2Na2CH3COOH2CH3COO2NaH2。
2NaOHCH3COOHOHCH3COOH2O。
3Na2O2CH3COOHNa2O2CH3COO2NaH2O。
4Na2CO32CH3COOHCO2CH3COOH2OCO2。
乙酸与碳酸.水和乙醇中羟基氢的活泼性比较乙醇水碳酸乙酸羟基氢的活泼性酸碱性中性中性弱酸性弱酸性与Na反应反应反应反应与NaOH不反应不反应反应反应与NaHCO3不反应不反应不反应反应例1下列物质中不能用来区分乙酸.乙醇.苯的是A金属钠B溴水C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液答案B解析A项，钠与乙酸反应快于钠与乙醇的反应，苯不与Na反应，能区别；B项，溴水与乙醇.乙酸互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，不能区别；C项，Na2CO3溶液与乙酸放出CO2气体，与乙醇混溶，与苯分层，能区分；D项，紫色石蕊溶液与乙酸混合变红色，与乙醇混溶，与苯分层，能区分。
规律总结鉴别乙醇和乙酸一般选用紫色石蕊溶液.NaHCO3溶液.Na2CO3溶液.氢氧化铜悬浊液，氧化铜粉末也能区别乙醇和乙酸。
乙酸能与氢氧化铜和氧化铜反应，而乙醇不能。
例2苹果酸的结构简式为。
下列说法正确的是A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol 苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na 反应生成1molH2DHOOCCH2CHOHCOOH与苹果酸互为同分异构体答案A解析苹果酸分子中含有羟基和羧基两种官能团，都能发生酯化反应，A项正确；羟基不能与NaOH发生中和反应，故1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B项错误；羟基和羧基均能与金属Na 反应，故1mol苹果酸与足量金属钠反应生成1.5molH2，C项错误；苹果酸的结构简式可写为或，即二者为同一物质，D项错误。
2017-2018学年高中化学课时作业：2可逆反应 化学平衡状态含答案
2.3。
1 课后作业一、选择题(本题包括12小题,每小题5分，共60分）1．一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A (s )＋3B （g ）2C (g )达到平衡时，下列说法正确的是( ）①C 的生成速率和C 的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶2⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A ．②④⑤ B ．①③④⑥C ．①②④⑥D ．①②③④⑤【答案】 B2．下列各组两个反应互为可逆反应的是（ )①2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 与2H 2O 错误!2H 2↑＋O 2↑ ②H 2SO 4（浓)＋2HBr ===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O ===2HBr ＋H 2SO 4③2NO2===N2O4与N2O4===2NO2④2SO2＋O22SO3与2SO32SO2＋O2A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】C【解析】可逆反应必须是在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应，①中的反应条件不同，②中H2SO4的浓度不同,性质不同。
3．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g）＋O2(g）2SO 3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0。
2 mol/L、0。
1 mol/L、0.2 mol/L.当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A．SO2为0.4 mol/L，O2为0。
2 mol/LB．SO3为0.25 mol/LC．SO3、SO2均为0。
15 mol/LD．SO3为0。
4 mol/L【答案】B【解析】A项数据表明,题中0.2 mol/L的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c（SO3)＝0，这是不可能的;B项说明在题给浓度的基础上又有0。
05 mol/L SO2和0。
025 mol/L O2化合生成0.05 mol/L SO3，这是可能的,B正确。
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课时作业18乙酸踩点训练1．下列说法中不正确的是()A．羧基是乙酸的官能团，羟基是乙醇的官能团B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D．乙酸乙酯是密度比水小的、无色透明的、不溶于水的有香味的油状液体【解析】乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应。
【答案】C2．下列反应属于取代反应的是()A．乙酸与活泼金属反应B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙醇在空气中燃烧【解析】A项为置换反应，B项为取代反应，C项为氧化反应，D 项为氧化反应。
【答案】B3．将CH3COOH和H18O—C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是() A．18O存在于所有物质里B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O仅存在于乙醇和水里D．有的乙醇分子可能不含18O【解析】本题考查的是酯化反应的机理：羧酸脱羟基醇脱羟基上的氢原子。
即O，因此18O应存在于乙酸乙酯H2中。
【答案】B4．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是()A．都能发生取代反应B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能发生酯化反应D．都能和金属钠反应生成H2【解析】乙醇在水溶液中不能够电离，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，B选项错误；乙醇分子中的羟基、乙酸分子中的羧基可以发生酯化反应，能和金属钠反应生成H，乙醇和乙酸也可以发生取代2反应，A、C、D正确。
【答案】B5．关于乙酸的下列说法中不正确的是()A．乙酸易溶于水和乙醇B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D．乙酸分子里有四个氢原子，所以乙酸是四元酸【解析】乙酸分子里虽然有四个氢原子，但只有羧基中的氢能电离，所以乙酸是一元酸。
【答案】D6．下列物质能够使紫色石蕊试液变色的是() A．甲烷B．乙醇C．乙酸D．苯【解析】只有乙酸符合题意。
【答案】C7．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2OA．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①【解析】Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B。
CH3COOH(aq)中也含有H2O，Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率②>①，又可排除C。
事实上CH3COOH(aq)中不仅含有H2O，而且含有CH3COOH，Na与CH3COOH反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②>③>①。
【答案】D8．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应【解析】乙酸、乙醇发生酯化反应时，饱和Na 2CO 3溶液的作用除了降低乙酸乙酯的溶解度外，还吸收挥发出的乙酸与乙醇，振荡混合物时，有气泡产生，说明有未反应的乙酸被蒸馏出来了，故答案为C。
【答案】C9．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A．向a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．试管b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象C．实验时加热试管a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D．试管b 中饱和Na 2CO 3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【解析】在做酯化反应实验时，加入试剂的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸和冰醋酸。
【答案】A10．现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。
(1)写出各有关物质的名称：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出加入的试剂：a________，b________。
(3)写出有关的操作方法：①______________________________________________________ ___＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿__，②______________________________________________________ ____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿___，③______________________________________________________ __＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿__。
【解析】分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，可将该混合物溶解在Na2CO3(aq)中，振荡，乙酸与Na2CO3发生反应，生成醋酸钠等，这样，液体分为两层，上层为乙酸乙酯，下层为Na2CO3、醋酸钠、乙醇的混合液，分液。
将下层混合液蒸馏，可得乙醇，则C为碳酸钠、醋酸钠的混合溶液。
向C中加入硫酸，使溶液呈酸性，则得硫酸钠和乙酸的混合溶液，蒸馏可得乙酸。
【答案】(1)乙酸乙酯乙酸钠、乙醇、碳酸钠乙酸钠、碳酸钠乙酸、硫酸钠乙醇(2)饱和碳酸钠稀硫酸(3)分液蒸馏蒸馏巩固提升1．观察下图中物质分子的比例模型及其变化，回答下列问题。
(1)A是乙醇，则B的名称是________，C的结构简式是________。
(2)上图所示化学方程式中的“反应条件”是______________________。
(3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的是(写物质名称)____________。
(4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子共有________个。
【解析】(1)已知A是乙醇分子的比例模型，然后比较观察得出B是乙酸，D是水。
然后就应想到C是乙酸乙酯。
(2)酯化反应的反应条件为加浓硫酸和加热。
(3)在这样的酯化反应中，醇分子里断裂的化学键是O—H键，则18O应在乙酸乙酯分子中。
(4)乙酸分子里的2个碳原子和2个氧原子，都是最外层电子数为8的原子。
【答案】(1)乙酸(或醋酸或冰醋酸)CH3COOCH2CH3(2)加热(或△)(3)乙酸乙酯(4)42．苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。
苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。
试填写下列空白：(1)苹果醋中含有的官能团的名称是________、________。
(2)苹果醋的分子式为________。
(3)1mol苹果醋与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气________L。
(4)苹果醋可能发生的反应是________(填字母)。
A．能与NaOH溶液反应B．能与石蕊溶液作用C．能与乙酸在一定条件下发生酯化反应D．能与乙醇在一定条件下发生酯化反应【答案】(1)羧基羟基(2)C4H6O5(3)33.6(4)ABCD3．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是________(选填“甲”或“乙”)。
丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是：____________________________________________________________ ____________。
【实验步骤】(1)按所选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL 乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL 冰醋酸；(2)将试管固定在铁架台上；(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；(4)用酒精灯对试管①加热；(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】a.步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应检查______________________________；b.写出试管①发生反应的化学方程式(注明反应条件)_________________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿___________________________________________________________；c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是__________________＿＿＿___________________________________________________________；d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_________________＿＿＿＿＿＿＿＿＿___。
【解析】乙装置比甲装置合理，因为甲装置将导管末端插入到液面以下，容易引起液体倒吸。
将甲中的玻璃管改成球形干燥管，能起到防倒吸作用。
装药品之前要先检查装置气密性。
反应方程式为CH3COOH＋C2H5OH浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2O。
饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。
由于乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，且密度比Na2CO3溶液小，故用分液方法进行分离。
【答案】【装置设计】乙能防止倒吸【问题讨论】a.装置的气密性b．CH3COOH＋C2H5OH浓H2SO4△CH3COOC2H5＋H2Oc．吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层。
d．分液4．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：请回答下列问题：(1)A的化学名称是________。
(2)B和A反应生成C的化学方程式为__________________________＿＿＿＿＿＿＿＿＿____，该反应的类型为________________________________。
【解析】根据典型有机物之间的转化关系很容易推知A是CH3CH2OH，B是CH3COOH，C是CH3COOCH2CH3。
【答案】(1)乙醇(2)CH3CH2OH＋CH3COOH催化剂△CH3COOCH2CH3＋H2O酯化反应(或取代反应)。