湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试化学试题
湖北省部分重点中学高三化学上学期起点考试试题(扫描
湖北省部分重点中学2016届高三化学上学期起点考试试题（扫描版）答案题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A D B D B C 题号8 9 10 11 12 13 14 答案 D B B D B D B二．非选择题15.(7分)(1)Cl2 + NaOH == NaCl+NaClO+H2O (2分)(2)ClO－+ H2O HClO + OH－(2分)(3) 2Fe2++ClO－+2H+=== Cl－+2Fe3++H2O(2分)(4) 6.02×1023或N A(1分)16. (9分)(1)6 2 5 10 2 8H2O(2分)(2)CaC2O4（s）+H2SO4（aq） ==CaSO4（s）+H2C2O4（aq）(2分)(3)不能(1分) (4)0.02(2分)(5)1.84×10-6(2分)17. (8分)(1)FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，Fe(OH)3胶体能吸附并沉降水中悬浮的物质(2分)(2)FeCl2溶液(1分) (3)Fe2Cl6(1分)(4)蒸发浓缩 (1分)、冷却结晶 (1分)(5)加过量铁粉，发生反应CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu，过滤，分离得到的固体再与盐酸反应以溶解残留的铁，过滤得到铜(或过滤、洗涤、干燥后，用磁铁吸去铁可得到铜) (2分)18. (9分）（1）ABD（2分）（2）CH4（g）+H2O（g）=== CH3OH（g）+H2（g），△H=+115kJ/mol (2分)(3) a/6V mol·L－1 (2分) >(1分)（4）3CO2 + 18H＋+18e－= C3H8O+5H2O(2分)19. (10分）（1）①KSCN溶液(1分)②溶液呈红色 (1分)③2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+=== Fe3[Fe(CN)6]2↓(2分)（2）除去混合气体中的NO2(1分)（3） (2分)（4）2 Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑ + O2↑ (2分) Cu2O(1分)20.（15分）（1）氯化钠、氢氧化钠（或NaCl、NaOH）（2分）（2）Ca2++ CO32－===CaCO3↓（2分） Mg2+ + 2OH－===Mg(OH)2↓（2分）少量Mg2+、Ca2+在电解碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。
湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2016届高三上学期期中联考化学试卷Word版含答案
宜昌市部分示范高中教学协作体2015年秋期中联考高三化学试题（卷面满分：100分考试时间：90分钟）考生注意：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。
考试结束后，交回答题卡。
3、可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Fe－56，Cu－64，Al—27，Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
本题共14小题，每小题3分，共42分）1、化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑3、实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下说法正确的是A．需要称取12．5g胆矾配成500mL溶液 B．需要称取8．0g硫酸铜，加入500mL水C．实验中用到的仪器仅有容量瓶和玻璃棒 D．如果选用生锈的砝码称量会导致配制的溶液浓度偏低4、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4C．质量相等、密度不等的N2和C2H4 D．压强相同、体积相同的N2和O25、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为N AB．1 mol铁与足量盐酸完全反应时失去的电子数为3N AC．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子D．标准状况下，22.4 LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N A6、对实验Ⅰ—Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B．0.1 mol·L－1的NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO42－、CO32－C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4＋、Ⅰ－、SO42－D．能与铝反应产生氢气的溶液中：Ca2＋、Na＋、AlO2－、NO3－8、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
精品解析：湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试化学试题解析(解析版)
一、选择题：本大题共14 小题，每小题3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化【答案】C【解析】试题分析：A．酒精常用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，医用酒精的浓度通常是75%，A正确；B．用浸泡过高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够吸收并氧化水果释放出的乙烯，B正确；C．向海水中加入明矾可以使海水中的悬浮物沉淀，不能出去溶解的氯化钠，C错误；D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化，D正确。
考点：考查了酒精的工业制法、海水的淡化、化学变化的判断等相关知识。
2．下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：A、硝基苯中硝基的单电子在氮上，结构简式为，A正确；B、这是乙烯的球棍模型，B错误；C、过氧化氢属于共价化合物，C错误；D、硫离子带2个单位的负电荷，核电荷数比电子数少2，D错误。
考点：考查了化学用语的相关知识。
3．下列应用及解释都正确的是【答案】D考点：考查了化学反应原理的相关知识。
4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法不正确的是A．X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si。
届湖北省部分重点中学武汉六中等高三上学期第一次联考化学试题
届湖北省部分重点中学武汉六中等高三上学期第一次联考化学试题 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】湖北省部分重点中学2016届高三第一次联考高三化学参考答案一、选择题(本大题共17小题．每小题3分，共51分)1、C2、A3、A4、B5、A6、B7、C8、D9、B10、C 11、C 12、B 13、C 14、D 15、C 16、C17、A二、非选择题18、（11分）（1）Si 3N 4 （2分） 原子（1分）（2）水玻璃或泡花碱（1分）黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂 （任答一种） （1分）（3）① （2分）②N 2H 4(l)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(l) △H=-4QkJ/mol （2分） ③N 2H 4-4e -+4OH -=N 2↑+4H 2O （2分）19、（14分）（1）Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O或Na 2SO 3+2H 2SO 4=2NaHSO 4+SO 2↑+H 2O （2分）（H 2SO 4后面浓可不写）（2）玻璃棒、漏斗、烧杯（3分） （3）d （2分）（4）取少量Na 2S 2O 5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（3分） （5）① （2分） ② 偏低（2分） 20、（每空2分，共10分）（1）H ＋＋NH 3·H 2O=NH ＋4＋H 2O 或H ＋＋NH 3=NH ＋4Al 3＋＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH ＋4或Al3＋＋3NH 3+3H 2O=Al(OH)3↓＋3NH ＋4 （2）SiO 2＋2OH －=SiO 2－3＋H 2O（3）NaHCO 3、NaCl （4）1221、（每空2分，共14分） （1）盐酸 Cl 2（2）2Fe 3+ + 3ClO - + 10 OH - = 2FeO 42- + 3Cl - + 5H 2O3Zn + 2FeO42- + 8H2O = 3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4OH-（3）K＝（4）B＞C＞A（5）×108（或×108:1，:10-8)。
湖北省部分重点中学届新高三上学期起点考试化学试题 Word版(含答案)(1)
湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期新高三起点考试化学试卷命题人：武汉四中审题人：武汉中学考试时间：本卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本大题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A．CuSO4•5H2O B．FeSO4•7H2OC．KAl(SO4)2•12H2O D．Fe2(SO4)3•9H2O2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷3.下列有关叙述正确的是（）A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D. 酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种5.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为B．正极反应式为C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
湖北省2016届高三化学上学期第四次月考试卷附答案
湖北省2016届高三化学上学期第四次月考试卷（附答案）湖北省2016届高三化学上学期第四次月考试题可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Ag108第Ⅰ卷一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素B．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火C．PM2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，表面积大，能吸附有毒有害物质D．水结冰是从上向下，而油脂凝固是从下向上进行，这一现象合理的解释是因为油脂密度大于水的密度2、下列有关分类的说法正确的是A．天然气、水力、电能都是一级能源B．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子C．明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质D．液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程3、下列有关氧化还原反应说法正确的是A．工业制硫酸、工业制硝酸、由石英获取单晶硅全程变化均为氧化还原反应B．氧化反应与还原反应一定同时发生，但氧化剂、还原剂可不直接接触C．置换反应肯定都是氧化还原反应，但复分解反应可能是氧化还原反应D．氧化还原反应中氧化产物与还原产物不会再发生氧化还原反应4.能正确表示下列反应的离子方程式是()A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2++5NO3－+3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH－5、下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是①标准状况下，22.4L氯气与足量的热NaOH溶液反应，转移电子数目为NA②25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA④标准状况下，33.6L氟化氢含有氟原子的数目为1.5NA⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8NA⑥14gN60(分子空间结构类似C60)中含有的N—N键数目为1.5NAA．③⑥B．①③⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥6、一定条件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJmol－1。
湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试化学试题 Word版含答案
湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试化学试题一、选择题：本大题共14 小题，每小题3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化2．下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：3．下列应用及解释都正确的是4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法不正确的是A．X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3 气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3 溶液：B．向Na2SiO3 溶液中通入过量CO2：C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3•H2O：D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2 溶液：6．原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=13 的溶液：NB．甲基橙呈黄色的溶液：NC．0.1 mol/L 的KNO3 溶液：D．水电离的9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A个B．常温常压下，2.0 g 重水（D2O）中含N A个中子C．1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1N AD．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 N A个，则阳极质量减少64 g10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是A. 分子中含有3 种官能团B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应11．在一定温度下，有以下反应：2A(g)+ B(g) C(g)+D(g) △H＜0 ，反应进行至第10 min 时，改变一个条件，当反应进行至第20 min 时，发现生成C 的速率增大，C 的百分含量也增大，则改变的条件．可能是A．加热B．使用催化剂C．加压 D. 分离出D12．室温下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。
湖北省部分重点中学高三化学起点考试试题
湖北省部分重点中学2017-2018学年度上学期新高三起点考试化学试卷考试时间：本卷考试时间8:30-10:00 本卷满分100分注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分。
考试用时90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题选出答案之后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Cr 52第Ⅰ卷（选择题，共42分）一．选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1. 化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A. 2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②煤的气化与液化都是物理变化③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥B．①②C．③⑤D．①③④3.用下列装置不能达到实验目的的是A．用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置制取氯气4. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
湖北省部分重点中学高三化学上学期起点考试试题(含解
湖北省部分重点中学2016届高三化学上学期起点考试试题（含解析）一、选择题：本大题共14 小题，每小题3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化【答案】C【解析】试题分析：A．酒精常用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，医用酒精的浓度通常是75%，A正确；B．用浸泡过高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够吸收并氧化水果释放出的乙烯，B正确；C．向海水中加入明矾可以使海水中的悬浮物沉淀，不能出去溶解的氯化钠，C错误；D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化，D正确。
考点：考查了酒精的工业制法、海水的淡化、化学变化的判断等相关知识。
2．下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：【答案】A【解析】试题分析：A、硝基苯中硝基的单电子在氮上，结构简式为，A正确；B、这是乙烯的球棍模型，B错误；C、过氧化氢属于共价化合物，C错误；D、硫离子带2个单位的负电荷，核电荷数比电子数少2，D错误。
考点：考查了化学用语的相关知识。
3．下列应用及解释都正确的是选项应用解释A 保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量稀盐酸防止 Fe2+水解以及被 O2氧化B向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中加入 BaCl2溶液，溶液褪色BaCl2有酸性C在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解该未知溶液中一定存在 SO42-或SO32-D在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL5%H2O2和 1 mL H2O，向另一支试管中加入 2mL 5% H2O2和 1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象可以探究催化剂 FeCl3对 H2O2分解速率的影响【答案】D考点：考查了化学反应原理的相关知识。
2016届湖北省部分重点中学(武汉六中等)高三上学期第一次联考化学试题
2016届湖北省部分重点中学(武汉六中等)高三上学期第一次联考化学试题D湖北省部分重点中学2016届高三第一次联考高三化学参考答案一、选择题(本大题共17小题．每小题3分，共51分)1、C2、A3、A4、B5、A6、B7、C8、D9、B10、C 11、C 12、B 13、C 14、D 15、C 16、C 17、A二、非选择题18、（11分）（1）Si3N4（2分）原子（1分）（2）水玻璃或泡花碱（1分）黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂（任答一种）（1分）（3）①（2分）②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-4QkJ/mol（2分）③N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O （2分）19、（14分）（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O（2分）（H2SO4后面浓可不写）（2）玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）（3）d（2分）（4）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成（3分）（5）①0.16（2分）②偏低（2分）20、（每空2分，共10分）（1）H＋＋NH3·H2O=NH＋4＋H2O或H＋＋NH3=NH＋4Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH＋4或Al3＋＋3NH3+3H2O=Al(OH)3↓＋3NH＋4（2）SiO2＋2OH－=SiO2－3＋H2O（3）NaHCO3、NaCl（4）1221、（每空2分，共14分）（1）盐酸Cl2（2）2Fe3+ + 3ClO- + 10 OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O3Zn + 2FeO42- + 8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3+ 4OH-（3）K＝（4）B＞C＞A（5）2.5×108（或2.5×108:1，2.5:10-8)。
【全国百强校】湖北省八校2016届高三上学期第一次联考理综化学试题解析(解析版)
第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Al：27 Zn：65一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。
目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。
下列与二氧化碳有关的叙述正确的是A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)+C(s)催化剂高温高压2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳【答案】C考点：考查与二氧化碳有关的叙述正误判断的知识。
8.2015年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。
下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生【答案】B【解析】试题分析：A．水是一种重要的溶剂，能溶解许多的无机物和一部分有机物，错误；B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应，正确；C．在氧化还原反应中，水可以是氧化剂，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可以是还原剂，如2F2+2H2O=4HF+O2，也可以既不作氧化剂也不作还原剂，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，错误；D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中不是所有方法都有化学反应发生，蒸馏法就是利用物质沸点的不同分离混合物的，没有新物质产生，错误。
考点：考查关于水的叙述的正误判断的知识。
9. 钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。
2016届湖北省部分重点高中高三十月联考化学试题及答案
湖北省部分重点高中2016届高三十月联考理科综合化学试题2015年10月28日9:0-11:30本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟第I卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27一．选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．沼气是可再生能源，电能是二次能源B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池C．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出D．石油的分馏和煤的气化都是物理变化8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1.0L 1.0 mol/LNaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 常温常压下，4. 6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3N AC. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N AD. 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5N A9．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是10．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：,则二甲苯通过上述反应得到的产物有（）种A．2 B．3 C．4 D．511．下列离子方程式书写不正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O+4I-C．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+D．用SO2还原含Cr2O72－的酸性废水：Cr2O72－ + 3SO2 + 2H+ = 2Cr3+ + 3SO42－+ H2O12.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
湖北省武汉市部分学校联考高三化学上学期起点调研试题(含解析)
2015-2016学年湖北省武汉市部分学校联考高三（上）起点调研化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出2．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：H2O、H2O、H2OB．同系物：CH4、C2H6、C8H18C．同素异形体：H2、D2、T2D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2N AB．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8N AC．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于N AD．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3﹣、Cl﹣、Ba2+C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、S2﹣D．=1013的溶液：Fe2+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣6．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等．这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．丙酸乙酯 C．蔗糖 D．麦芽糖7．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H＞0，测得c（ H2O）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．0﹣5 min内，v（H2）=0.05 mol/（L．min）B．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5 min时该反应的v正大于11 min时的v逆8．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B．C．D．9．W，X，Y，Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，6，8，8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W与Y可以形成离子化合物B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质10．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2O C．Fe（ OH）3D．H2SiO311．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AIC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H202+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点酸的浓度小于a点酸的浓度C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D．a点Kw的数值比c点Kw的数值小13．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．Mg作负极，电子流向：Mg一→稀硫酸一→A1B．Al作负极，电极反应式6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．Cu作负极，电极反应式Cu﹣2e﹣═Cu2+D．Cu作正极，电极反应式：2H++2e═H2↑14．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液产生黄色沉淀K sp（AgCl ）＞K sp（AgI）B 用铂丝蘸取少溶液进行焰色反应观察到火焰呈黄色该溶液一定含有Na+，一定不含K+C 在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝＞铝D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+没有Fe3+A．A B．B C．C D．D二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第15题一第19题为必考题，．每个试题考生都必须作答．第20题～第22题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共43分）15．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（l）Fe203是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为（填化学式）．（2）KCl04是助氧化剂，其中含有化学键的类型为．（3）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．（4）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na．取56g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8L（标准状况），该产气药剂中NaN3的质量分数为．16．（10分）（2015秋•武汉校级月考）现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用．某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（如图1所示），并测定电离平衡常数Kb．（1）实验室可用浓氨水和X固体制取NH3，X固体可以是A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰（2）检验三颈瓶集满NH3的方法是．（3）关闭a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧c口，，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图2所示．图2中点时喷泉最剧烈．（4）从三颈瓶中用（填仪器名称）量取20.00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/L HC1滴定．用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如图3所示．（5）据图3计算，当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数K b近似值，K b．17．（10分）（2015秋•武汉校级月考）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O（1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式．（2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1 mol CO2、4mol H2，达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是．（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72﹣）时，实验室利用图2装置模拟该法：①M区发生反应的电极反应式为．②已知电解池溶液里Cr2O72﹣转化为Cr3+，该反应的离子方程式（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr（ OH）3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH ．（已知Ksp．[Cr（ OH）3]=6.4xl0﹣31，lg2=0.3）18．工业生产中常用炼锌废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH 1.5 6.5 5.4 6.5沉淀完全的pH 3.7 9.7 6.7 8.0（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条）（2）试剂A是（填化学式）．（3）调节酸浸液的pH的范围是．（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是（填化学式）．（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是．19．（11分）（2015秋•揭阳校级月考）硫酸亚铁晶体（ FeSO4•7H2O）俗称绿矾，加热至高温会发生分解，为确定绿矾分解产生的非金属氧化物，进行如下探究．（1）假设1：非金属氧化物为SO2；假设2：非金属氧化物为SO3；假设3．．（2）现设计如下所示实验装置（图中铁架台略去），检验绿矾的分解产物．按上述装置进行实验，同学们观察到如下现象：装置现象结论A 固体呈红棕色，将其放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液B 无水硫酸铜变蓝C 高锰酸钾溶液褪色（3）结合实验现象，理论上分析可知绿矾分解还生成另一物质SO3．其理论依据是．（4）为证明反应产生了SO3，应在B、C之间补充一个装置，请你在下表中画出实验装置图（气流方向：左一右），注明药品的名称[可供选择的药品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（ N03）2溶液]．装置示意图现象及结论说明分解产物SO3（5）根据上述实验，写出绿矾高温分解的化学方程式．【化学--选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）20．（15分）（2015秋•英德市校级月考）工业中以铝土矿（主要成分为AI2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．试回答下列问题：（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、、．（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的离子方程式是．（3）氧化铝的熔点高达205℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是．（4）电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是．（5）为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用．其部分转化关系如图所示：①上述转化中未涉及四种基本反应类型中的反应；②写出过程③的化学方程式：（6）科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康．请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸人的措施：．【化学--选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分0分）21．（2015秋•武汉校级月考）X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素．其中Y 的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子．请回答下列问题：（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是（用元素符号表示，下同）．（2）写出W的价电子排布图．（3）根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是．（4）X、Y、Z的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是（用化学式表示），原因是．（5）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U 原子），请写出化合物A的化学式，其中Y元素的杂化方式是．（6）U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405pm，密度是2.70g/cm3，通过计算确定其晶胞的类型（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：4053=6.64×l07）．【化学--选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）22．（2015秋•海东地区校级月考）以乙烯为原料合成环状化合物E（ C4H4O4）的流程如下：请回答下列问题：（1）E的结构简式是；C中所含官能团的名称是．（2）在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的结构简式是，名称（系统命名）是．（3）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填写编号）．（4）写出反应②的化学方程式．（5）F是E的同分异构体，且1mol F与足量的NaHCO3溶液反应可放出2mol CO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式．（6）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：．2015-2016学年湖北省武汉市部分学校联考高三（上）起点调研化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产，生活密切相关，下列说法正确的是（）A．石油的分馏和煤的液化都是物理变化B．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应C．沼气是可再生能源，电能是二次能源D．人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出【考点】石油的分馏产品和用途；常见的能量转化形式；有机化学反应的综合应用；化石燃料与基本化工原料．【分析】A、煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术；B、聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应；C、沼气可以再生；通过人为加工获得的能源为二次能源；D、根据蛋白质水解的最终产物是氨基酸，而代谢的最终产物是尿素和水、二氧化碳进行解答；【解答】解：A、石油的分馏是物理变化；煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故A 错误；B、聚乙烯塑料中已无双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，故B 错误；C、沼气可以通过植物秸秆的发酵再生；通过人为加工获得的能源为二次能源，电能是通过燃煤或水能或风能等转化而来的，属于二次能源，故C正确；D、根据蛋白质的代谢过程判断，蛋白质在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收，其中一部分氧化成尿酸、尿素、二氧化碳、水，另一部分重新合成人体所需的蛋白质，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了煤的液化、石油的分馏、聚乙烯塑料的结构和性质等知识，注意相关知识的积累，题目难度不大．2．下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：H2O、H2O、H2OB．同系物：CH4、C2H6、C8H18C．同素异形体：H2、D2、T2D．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶【考点】同位素及其应用；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；B．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；C．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；D．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体．【解答】解：A．H2O、H2O、H2O是分子不是原子，故A错误；B．CH4、C2H6、C8H18都是烷烃，互为同系物，故B正确；C．H2、D2、T2是同种物质，故C错误；D．氯化铁溶液不是胶体，故D错误．故选B．【点评】本题考查同位素、同系物、同素异形体、胶体等，难度不大，注意相关定义的积累．3．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（）A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大；B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；C．放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的；D．铁无焰色反应．【解答】解：A．中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；B．水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；C．右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来．以左手控制活栓，将活栓打开先放气一次，故C错误；D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及中和滴定、pH试纸、萃取以及焰色反应的操作，注意操作要点，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．60 g SiO2晶体中含有Si﹣O键数目为2N AB．常温常压下，1.6 9 O2和O3的混合气体所含电子数为0.8N AC．1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+数目小于N AD．密闭容器中2 mol NO与l mol 02充分反应，产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、质量换算物质的量，1mol二氧化硅中含4mol硅氧键；B、O2和O3均由氧原子构成；C、溶液体积不明确；D、NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4．【解答】解：A、60 g石英晶体屋子里的为1mol，结构中含有的Si﹣O键数目为4N A，故A 错误；B、O2和O3均由氧原子构成，故1.69g混合物中含有的氧原子的物质的量n==0.1mol，而氧原子中含有8个电子，故0.1mol氧原子含有的0.8mol电子即0.8N A个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故C错误；D、2 mol NO与l mol 02生成2molNO2，但NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，故生成的产物的分子小于2N A个，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3﹣、Cl﹣、Ba2+C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：Na+、ClO﹣、Cl﹣、S2﹣D．=1013的溶液：Fe2+、Cl﹣、MnO4﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．滴加甲基橙显红色的溶液，溶液显酸性；B．加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性；D.=1013的溶液，溶液显酸性．【解答】解：A．滴加甲基橙显红色的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液，显碱性，ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.=1013的溶液，溶液显酸性，Fe2+、Cl﹣均与MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．6．下列各有机物在酸性条件下发生水解反应，生成两种不同的物质，且这两种物质的相对分子质量相等．这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．丙酸乙酯 C．蔗糖 D．麦芽糖【考点】酯的性质；消去反应与水解反应．【分析】A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇；B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇；C．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖；D．麦芽糖水解生成葡萄糖．【解答】解：A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇，生成了两种有机物，但是二者相对分子质量不相等，故A不选；B．丙酸乙酯水解生成丙酸和乙醇，生成了两种有机物，丙酸和乙醇相对分子质量不同，故B不选；C．蔗糖属于双糖，可以水解生成葡萄糖和果糖，生成了两种有机物，分子式都是C6H12O6，相对分子质量相等，故C选；D．麦芽糖水解生成葡萄糖一种有机物，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了有机物的结构及性质，熟悉酯、糖类等的性质是解题关键，题目难度不大．7．在2L密闭容器中进行反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g ）△H＞0，测得c（ H2O）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．0﹣5 min内，v（H2）=0.05 mol/（L．min）B．5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5 min时该反应的v正大于11 min时的v逆【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v=计算c（H2O），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，并且10min后反应速率大于前5分钟，则不是升压就是升温，平衡常数仅与温度有关；C．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动；D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快．【解答】解：A．根据图可知，前5min内H2O的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L，根据v===0.1mol/（L•min），由化学计量数之比等于反应速率之比，则v（H2）=0.1mol/（L•min），故A错误；B．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，所以5 min时该反应的K值一定小于12 min时的K值，故B正确；C．由图可知，10min时H2O的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，故C错误；D．根据B的判断，11 min时的温度高于5min时，根据温度越高反应速率越快，所以5 min 时该反应的v正小于11 min时的v逆，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素、化学平衡状态本质，难度中等，注意根据浓度变化判断可能改变的条件．8．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（）A．B．C．D．【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】A、环己烷中只存在1种化学环境不同的H，此卤代烃可以由环己烷取代得到；B、2，2﹣二甲基丙烷只存在一种H，此有机物可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到；C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体；D、2，2，3，3﹣四甲基丁烷中只存在一种环境的H，一氯代物只有一种，据此解答即可．【解答】解：A、可以由环己烷取代制得，故A不选；B、可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到，故B不选；C、2﹣甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体，故不适合由相应的烃经卤代反应制得，故C选；D、可以由2，2，3，3﹣四甲基丁烷制得，故D不选，故选C．【点评】本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断，制取氯代烃的途径和方法必须满足制取的应副产物最少为好，难度不大．9．W，X，Y，Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0，6，8，8，它们的最外层电子数之和为10，下列说法正确的是（）A．W与Y可以形成离子化合物B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X的非金属性最强C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z的熔融氧化物来制取Z的单质【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10﹣1﹣6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，则W是H元素，X是O元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为10，Y、Z最外层电子数之和是10﹣1﹣6=3，最外层电子数只能为1、2，又Y原子序数小于Z，则Y是Na元素、Z是Mg元素．A．W与Y可以形成NaH，属于离子化合物，故A正确；B．X的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，水由于水分子之间存在氢键，故B 错误；C．X和Z形成的原子个数1：1的化合物为MgO，只含有离子键，故C错误；D．工业上，通常电解熔融氯化镁冶炼镁，故D错误，故选：A．【点评】本题考查原子结构和元素性质，正确判断元素是解本题关键，难度不大．10．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Na2O C．Fe（ OH）3D．H2SiO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠；C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁；D．二氧化硅与水不反应．【解答】解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，可由化合反应生成，故A不选；B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，可由化合反应生成，故B不选；C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，可由化合反应生成，故C不选；D．二氧化硅与水不反应，则硅酸不能由化合反应生成，故D选；故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用石墨作电极电解AIC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H202+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2OC．石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化铝为沉淀应保留化学式；B．得失电子不守恒；C．碳酸氢钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．反应生成氢氧化铝、硫酸钡和硫酸铵．【解答】解：A．用石墨作电极电解AIC13溶液，离子方程式：2Al3++6Cl﹣+6H2O3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合，离子方程式：2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故B错误；C．石灰水中加入过量小苏打溶液，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D.0.2 mol/L的NH4Al（ SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，离子方程式：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写注意问题是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度中等．12．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点酸的浓度小于a点酸的浓度C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱D．a点Kw的数值比c点Kw的数值小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．【解答】解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；B、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故B正确；C、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故C错误；D、K w的大小只取决于温度，a、c温度一样，a点Kw的数值和c点的一样，故D错误；故选B．【点评】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．13．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）。
湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2016届高三上学期期中联考化学试卷 Word版含答案.pdf
宜昌市部分示范高中教学协作体2015年秋期中联考 高三化学试题 （卷面满分：100分 考试时间：90分钟） 考生注意： 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填在试卷的答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果需要修改，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷上无效。
考试结束后，交回答题卡。
3、可能用到的相对原子质量： H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，－，Fe－56，Cu－64第Ⅰ卷 （选择题，共4分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
本题共小题，每小题分，共4分） 1化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A．Cl2+2KBrBr2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑ 3、实验室里需用480mL 01mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下正确的是A．称取12．5g胆矾配成500mL溶液B．取8．0g硫酸铜，加入500mL水．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同、体积相同的O2和N2 B．体积相等、密度不等的CO和C2H4 C．质量相等、密度不等的N2和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是B．1 mol铁与盐酸完全反应时失去的电子数为NA C．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 D．标准状况下，22.4 LH2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA 6、对实验Ⅰ— Ⅳ的实验现象预测正确的是 A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色先变为灰绿色后迅速变为红色 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．0.1 molL－1的Na2CO3溶液K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－B．0.1 molL－1的NaOH溶液K＋、Na＋、SO42－、CO32－C．0.1 molL－1 FeCl3溶液K＋、NH4＋、－、SO42－D．的溶液Ca2＋、Na＋、lO2－、NO3－ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
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湖北省部分重点中学2016届高三上学期起点考试化学试题一、选择题：本大题共14 小题，每小题3 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法不正确的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收并氧化水果释放出的乙烯C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化2．下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：3．下列应用及解释都正确的是4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法不正确的是A．X、W、Z 元素的气态氢化物的热稳定性均依次递减B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．液态WX3 气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体的特性5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3 溶液：B．向Na2SiO3 溶液中通入过量CO2：C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3•H2O：D．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2 溶液：6．原电池装置如图所示，下列有关叙述正确的是（）A．锌电极上发生还原反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)不变C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加D．该装置将化学能转化为电能，一段时间后，装置内的电子总量减少7．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=13 的溶液：NB．甲基橙呈黄色的溶液：NC．0.1 mol/L 的KNO3 溶液：D．水电离的9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为N A个B．常温常压下，2.0 g 重水（D2O）中含N A个中子C．1 L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1N AD．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2 N A个，则阳极质量减少64 g10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是A. 分子中含有3 种官能团B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2 发生加成反应11．在一定温度下，有以下反应：2A(g)+ B(g) C(g)+D(g) △H＜0 ，反应进行至第10 min时，改变一个条件，当反应进行至第20 min 时，发现生成C 的速率增大，C 的百分含量也增大，则改变的条件．可能是A．加热B．使用催化剂C．加压 D. 分离出D12．室温下向10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入0.1 mol/L 的一元酸HA 溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A．a 点所示溶液中c(A－)+c(HA)= 0.1mol/LB．a、b 两点所示溶液中水的电离程度不同C．pH=7 时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．b 点所示溶液中c(HA) >c(A－)13. 海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁14．铁、铜混合粉末18.0 g 加入到100 mL 5.0 mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2 g。
下列说法正确的是A．剩余固体是铁、铜混合物B．原固体混合物中铜的质量是9.6 gC．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D. 反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.5 mol第Ⅱ卷（非选择题共58 分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第15 题～第19 题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第20 题～第22 题为选考题，考生只选择一题做答。
（一）必考题（5 题，共43 分）15.（7 分）某消毒液的主要成分为NaClO（混有少量NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实。
(1)该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制备，化学方程式为。
(2)该消毒液的pH 约为12，离子方程式为。
(3)向FeSO4溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为。
(4)该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用，否则会产生中毒危险。
每产生1 molCl2(标准状况下），转移电子个数约为。
16. （9 分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。
回答下列问题:(1)配平以上离子方程式，并在中填上所需的微粒。
(2)测定血钙的含量：取2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4 沉淀,将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后,再用KMnO4溶液滴定。
稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_____________________________。
(3)溶解沉淀时(“能”或“不能”)使用稀盐酸。
(4)若消耗了1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4 溶液40.00 mL，则100 mL 该血液中含钙g。
(5)医学研究表明，肾结石主要是由CaC2O4 [Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9 ] 组成的，若血液经血小球过滤后，形成的尿液为200 mL，其中含有Ca2+ 0.01 g。
为了使不形成CaC2O4沉淀，则C2O42-的最高浓度为mol·L－1。
17．（8 分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。
工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：(1)氯化铁能用作水处理剂的原因是_______________________(用必要的文字和化学方程式说明)。
(2)吸收塔中吸收剂X 是_______。
(3)温度超过400℃时，捕集器中捕集到的物质的相对分子质量为325，该物质的分子式为________。
(4)从副产物FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在滴加浓盐酸后，___________、__________、过滤，洗涤、晾干。
(5)用FeCl3溶液(32%～35%)腐蚀印刷线路板的废液中含FeCl3、FeCl2和CuCl2。
用化学方法回收废液中铜的方法是__________________________(用反应式表示并简述操作要点)。
18．（9 分）碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用。
(1)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世界上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是导电性最好的材料。
下列物质在一定条件下能与它反应的是____________(填字母)。
A．氧气B．单质氟C．氢氧化钠溶液D．浓硝酸(2) ①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206 kJ·mol－1②CO(g)＋2H2(g)=== CH3OH(g) ΔH＝-91kJ·mol－1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为__________________________。
(3)工业中用乙苯为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯的反应方程式为：向体积为VL 的密闭容器中充入a mol 乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）高三化学第5 页共7 页与温度的关系如图所示，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：①计算600℃温度下该反应的平衡常数。
②分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：△H1 0（填“＞、=或＜” )。
(4)某科研组设计如图装置，模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
该装置工作时，a 电极的反应为19．（10 分）为了探究Cu(NO3)2 的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe 的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂KSCN 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
(1)请完成下表：Ⅱ．Cu(NO3)2 的热稳定性在右图所示的实验装置A 中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。
当反应结束以后，试管中残留固体为红色。
⑵装置B 的作用是。
(3)从实验安全角度考虑，需要在A、B 间加入装置M，请在方框中画出M 装置⑷下图为Cu(NO3)2 样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。
Cu(NO3)2 加热到200℃的化学方程式为，继续高温至1000℃生成（填化学式）固体。
（二）选考题：共15 分．请考生从给出的3 道题中任选一题做答，并在答题卡上填上所选题目对应题号．注意所做题目的题号必须与所填题目的题号一致．20．【化学—选修2：化学与技术】（15 分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图1 所示：(1) 该流程中可以循环的物质是。
(2) 电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式、，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生什么后果是。
(3) 图2 是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)。
则B 处产生的气体是，E 电极的名称是极。
电解总反应的化学方程式为。
(4) 从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的离子方程式为。
(5) 已知在电解槽中，每小时通过1 安培的直流电理论上可以产生1.492 g 的烧碱，某工厂用300 个电解槽串联生产8 小时，制得30%的烧碱溶液（密度为1.342 吨/m3）113 m3，电解槽的电流强度1.45×104 A，该电解槽的电解效率为。