内蒙古包头市五中学2015-2016学年上学期高二年级期中考试化学试卷(文科)
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷A卷(模拟)
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分）生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质B . 不锈钢餐具属于合金C . 在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析D . 水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好2. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 需加入氧化剂才能发生的变化是（）A . CO32﹣→CO2B . Cl﹣→Cl2C . MnO4﹣→Mn2+D . Fe3+→Fe2+3. （2分）化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（）A . 化合反应B . 氧化还原反应C . 置换反应D . 复分解反应4. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物5. （2分） (2016高三上·济南期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2OD . VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+6. （2分）(2017·天府模拟) 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是（）A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1B . n（Na）+3n（Al）=aV2C . n（Na）+3n（Al）=D . aV2=7. （2分）化学反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),改变下列条件①升高温度②增大压强③使用催化剂④增大反应物浓度，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①③8. （2分）已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) ΔH ，X为下列何种物质时ΔH最小（）A . CH3COOH(l)B . CH3COOH(g)C . CO(g)D . CO2(g)9. （2分） (2018高二上·济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（）A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎10. （2分）(2020·奉贤模拟) 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A . 反应总过程是放热的B . Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率C . Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应D . 若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快11. （3分） (2019高一上·长沙期末) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A . 将40gNaOH溶解在1L水中B . 将2L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C . 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D . 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL12. （3分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷A卷
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2019高一上·中山期末) 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A . 加入过量的澄清石灰水B . 通入足量的CO2气体C . 将溶液加热蒸干并灼烧D . 加入适量的氢氧化钠溶液2. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A . Ca2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣C . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . NH4+、Na+、Cl﹣、CO323. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 判断下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaO＋H2O＝Ca（OH）2B . 2Mg + O2 2MgOC . Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑D . Cu（OH）2 CuO + H2O4. （2分）取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（）A . 白、红、白B . 红、黑、红C . 红、红、白D . 白、黑、白5. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B . Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2OC . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD . 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O6. （2分）(2018·东城模拟) 一定温度下，探究铜与稀HNO3 ，反应过程如下：下列说法错误的是（）A . 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2OB . 步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C . 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D . 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解7. （2分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂8. （2分） (2018高二上·河北期中) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K 物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>19. （2分） (2017高一下·娄底期中) 100mL 6mol•L﹣1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa 溶液⑤Na2SO4固体．A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ③④⑤10. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A .B .C .D .11. （3分） (2016高一上·万全期中) 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol•L﹣1B . 0.1mol•L﹣1C . 0.01mol•L﹣1D . 10mol•L﹣112. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关反应热的说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/molC . 常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molD . S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ/molS （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＜Q213. （3分）在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A（s）→B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（）①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB．A . ①③B . ②④C . ③④D . ②④⑤14. （3分）在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g) Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1 ，若将2molX和1molY 充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1D . 第10min时，Z浓度为0.6mol • L-115. （3分）强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（）A . ①②B . ③C . ④D . 均不符合16. （3分）对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g） CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K 逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（）A . K正反应=K逆反应B . K正反应＞K逆反应C . K正反应＜K逆反应D . K正反应×K逆反应=117. （3分） (2016高一下·河北期中) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A . ﹣1780kJ/molB . ﹣1220 kJ/molC . ﹣450 kJ/molD . +430 kJ/mol18. （3分）用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是吸热反应）的符合题意图像是（）A .B .C .D .19. （3分）下列属于吸热反应的是（）A . 可燃冰的燃烧B . 盐酸与氢氧化钠反应C . 石灰石高温分解D . 锌较与稀硫酸反应20. （3分） (2016高二上·湖南期中) （多选）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1 ．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3 ．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A . 容器内压强P：P甲=P丙＜2P乙B . SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C . c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙二、非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)21. （12.0分）用序号按要求回答下列问题：（1）下列各组微粒：与和、D、金刚石和石墨和，互为同位素的是________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是 ________。
内蒙古包头市第五中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学(理科)试卷
北重五中2015-2016学年第一学期期中考试高二年级化学（理科）试卷（2015.11）出题人：孙垚审题人：王猛一、单选题(本大题共16小题，每题3分，共48分)1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 铝片与稀盐酸的反应B. 灼热的炭与CO 2的反应C. Ba(OH) 2•8H 2O与NH 4Cl的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应2. 有关能量的判断或表示方法正确的是( )A. 由：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJB. 从C(石墨)→C(金刚石)△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2+O2=2 H2O△H=-285.8kJ/mol3.已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N 2和H 2O(g)时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )A. N2H4+O2=N2+2H2O △H=-534.4kJ/molB. N2H4(g)+O2(g)=N 2(g)+2H 2O(g)△H=-534.4kJ/molC. N2H4(g)+O2(g)=N 2(g)+2H2O (g) △H=+534.4kJ/molD. N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O (g) △H=-16.7kJ/mol4. 已知反应：①2C(s)+O 2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)═H 2O(l)△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A. 碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ/molB. ①的反应热为△H=-221 kJC. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/molD. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量5.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A. 化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B. 化学反应速率为0.8mol/(L•s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D. 决定反应速率的主要因素是反应物的浓度6.对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是( )A. 容器中气体压强不变B. 容器中气体密度不变C. 容器中气体颜色的深浅不变D. 同时间内生成的H 2、I 2的物质的量相同7. 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，2molX物质和2molY物质进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+2D(s)，经60s达到平衡，生成0.6molZ物质．下列说法正确的是( )A. 以Y物质浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L•s)B. 若增大压强，则Y物质的转化率不变C. 若升高温度，X物质的体积分数增大，则上述反应逆反应的△H＞0D. 若再加入0.1molD物质，Z物质的物质的量小于0.6mol8.某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是( )物质X Y Z W初始浓度/mol•L-10.5 0.6 0 0平衡浓度/mol•L-10.1 0.1 0.4 0.6A. 反应达到平衡时，X的转化率为80%B. 该反应的平衡常数表达式为k=C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数9.1. 100mL 浓度为2mol•L -1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A. 加入适量的6mol•L -1的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液10.反应3A(g)⇌3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是( )A. B和C都有可能是固体B. B和C一定是气体C. 若C为固体，则B一定是气体D. B和C一定都是固体11.可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是( )A. M、N、Q三种物质的量浓度一定相等B. M、N全都变成了QC. 反应混合物各成分的百分组成不再变化D. 反应已经停止12.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+ O2(g) H2O(g) ΔH=a kJ·mol -1H2(g)+ O2(g) H2O(l) ΔH=b kJ·mol -12H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol -1下列关于它们的表述正确的是( )A.它们都是吸热反应B. a、b和c均为正值C.反应热的关系：a=bD. 反应热的关系：2b=c13. 根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是( )A. 虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B. 实验测定NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C. 实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D. 蔗糖(纯净物)在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质14. 下列说法正确的是( )A. 1mol氧的质量为16gB. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C. 得电子的物质被还原，是还原剂D. 熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质15. 一定温度下，反应N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应4NH 3(g)⇌2N 2(g)+6H 2(g)反应热和化学平衡常数为( )A. 2△H和2KB. -2△H和 K 2C. -2△H和 K -2D. 2△H和-2K 16．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A. C(s)+CO 2(g)⇌2CO(g)B. 3H 2(g)+N 2(g)⇌2NH 3(g)C. 2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)D. H 2(g)+I 2(g)⇌2HI(g)二、填空题(本大题共4小题，每空2分，共52分)17. （每空2分，共10分）有以下10种物质：①铜②硫酸③盐酸④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩一水合氨．按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置．18.（每空2分，共14分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=a kJ•mol -1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ．请回答：(1)图中A点表示____________，a=____________．(2)E a的大小对该反应的△H____________(填“有”或“无”)影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点____________(填“升高”、“降低”或“不变”)．(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol -1，写出反应的热化学方程式：____________，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3(g)，放出的总热量为_____________．(4)已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：____________．19.（每空2分，共12分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告如下表：（1）甲同学表中实验步骤②为；（2）甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是：；乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，（3）乙同学在实验中应该测定的数据是；（4）乙同学完成该实验的应选用的实验药品；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是．20.（每空2分，共16分）在溶液中，反应A+2B ⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L及c(C)=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②____________；③____________；(2)实验②平衡时B的转化率为____________；实验③平衡时C的浓度为____________；(3)该反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应，判断其理由是____________；(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：v B =____________，实验③：v C =____________．2015-2016学年第一学期北重五中期中考试高二年级化学（理科）答案（2015.11）一、选择题(共16小题，每题3分，共48分)1. B2. A3. B4. C5. C6. C7. C8. C9. B 10. C11. C 12. D 13. D 14. B 15. C16. D二、填空题（共4小题，每空2分，共52分）17. （每空2分，共10分）③⑤；⑧⑨；②⑩；④⑥；①③⑦。
内蒙古包头市高二上学期期中化学试卷
内蒙古包头市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共13题；共26分)1. （2分）对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是（）A . 该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1 ，是放热反应B . 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－12. （2分） (2020高二下·嘉兴期末) 一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2 ，发生反应S2Cl2(g)＋Cl2(g) 2SCl2(g)。
Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（）A . 正反应的活化能大于逆反应的活化能B . 达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动C . A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的为B，DD . 一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变3. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1B . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣14. （2分）对可逆反应：2A (s)＋3B(g) C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高A . ①②B . ④C . ③D . ④⑤5. （2分） (2015高二下·翔安期中) 在密闭容器中发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H=+57kJ•mol﹣1 ，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 反应温度：T1＞T2B . b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）C . a、c两点气体的颜色：a浅，c深D . a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka6. （2分） (2018高二上·武清期中) 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合下列图像，下列叙述正确的是（）A . 正反应放热，L是气体B . 逆反应放热，L是固体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体7. （2分）下列说法正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS （s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣18. （2分） (2017高二上·广东期末) 天然气燃烧过程中的能量转化方式为（）A . 热能转化为化学能B . 化学能转化为电能C . 化学能转化为热能D . 化学能转化为机械能9. （2分）在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol·L-1·min-1 ， v(HCN)为a mol·L-1·min-1 ，则a与b的关系为（）A . b =1/2 aB . b =2/3 aC . b =3/2 aD . b =2 a10. （2分） (2016高二上·河南开学考) 一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A . 该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2CB . 反应进行到6s时v（B）=v（C）C . 反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1D . 反应进行到6s时，反应停止了11. （2分）燃烧1g乙炔（C2H2）气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）A . 50kJB . 150kJC . 450kJD . 3 900kJ12. （2分） (2018高二上·中山月考) 一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1 ，则下列判断正确的是（）A . c1∶c2＝3∶1B . X、Y的转化率不相等C . 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3D . c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-113. （2分） (2016高二上·保定期末) 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g），2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1 ， c（HI）=4mol•L ﹣1 ，则NH3的浓度为（）A . 3.5mol•L﹣1B . 4mol•L﹣1C . 4.5mol•L﹣1D . 5mol•L﹣1二、写出下列反应的热化学方程式 (共1题；共7分)14. （7分） (2018高一下·扬州期末) 天然气和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一上·阳山月考) 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A . 剧毒品B . 遇湿易燃物品C . 腐蚀品D . 有害品（远离食品）2. （2分） (2020高一上·潍坊期中) 某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。
取200mL样品加水稀释，测得的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。
下列判断错误的是（）A . 图甲中X离子是B . 图乙中c1=8.0C . 营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2：1D . 营养液中KCl的浓度是4mol·L-13. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2 mol/L NaOH的溶液B . 2 mol/L MgSO4的溶液C . 2 mol/L H2SO4的溶液D . FeCl3溶液4. （2分） (2016高一上·江西期中) 下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 非金属氧化物酸性氧化物B . 化合物非电解质C . 溶液胶体D . 悬浊液分散系5. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 强酸、强碱、大多数盐是强电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质B . 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C . 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D . 硫酸钠是强电解质，碳酸氢钠也是强电解质6. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 阳离子中一定含有金属元素B . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C . 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质7. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）A . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B . 铝与稀盐酸C . 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应D . 煤与O2的燃烧反应8. （2分） (2019高一上·天水期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB . 碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC . 金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D . 铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+9. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列变化中，需要加入还原剂的是（）A . Cl-→Cl2B . FeCl3→FeCl2C . C→C O2D . KMnO4→K2MnO410. （2分） (2019高一上·丽水月考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素B . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化C . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应D . 电解质与非电解质：物质本身的导电性11. （2分）(2018·大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（）A . 图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:Cl>C>SiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气12. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B . 分液漏斗在使用前要检漏C . 用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离D . 金属钠着火不可用水来灭火13. （2分） (2018高一上·临汾期中) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . NH4+、Ag+、PO43-、OH-B . Fe3+、H+、S2-、HCO3-C . K+、Na+、NO3-、MnO4-D . Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-14. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 铜丝能导电，所以铜是电解质B . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C . SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质D . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质15. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例混合、压制，就可以制成铅笔芯。
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷D卷(模拟)
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）两种烃A、B取等质量完全燃烧，生成CO2与消耗O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是（）A . 一定互为同分异构体B . 一定是同系物，有相同的通式C . 实验式相同D . 只能是同种物质2. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列表达方法正确的是（）A . Na2O的电子式：B . 硫离子的电子式：C . Na+的结构示意图：D . 碳﹣13： C3. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NAB . 1L 1 mol•L﹣1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NAC . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NAD . 28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA4. （2分）下列有关有机物的叙述不正确的是（）A . C5H12O的醇有8种结构B . 分子式为C4H8的链烃有2种C . C4H8O2的酯有4种结构D . C9H12含苯环的烃有8种5. （2分）一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（）A . 它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应B . 在一定条件下，1 mol该物质最多能和4 mol Br2反应C . 它可以水解，水解产物为两种有机物D . 该有机物能发生取代反应6. （2分）下列物质的命名错误的是（）A . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B . CH2=CH﹣CH2﹣CH3 ， 1﹣丁烯C . 1，3﹣二丙醇D . CH2 CH3 ， 1，4﹣二甲苯7. （2分）下列说法正确的是（）A . 酸性高锰酸钾溶液能与苯发生氧化反应而褪色B . 实验室制取乙酸乙酯时，往大试管中依次加入浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸C . 烯烃可以和氢气发生加成反应，以此制备新戊烷D . CF2Cl2 只有一种结构8. （2分）一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种9. （2分） (2019高一下·盐城期末) 正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷D卷(精编)
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·长春期中) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述错误的是（）A . A的第一电离能大于B的第一电离能B . 原子序数A＞B；C . 原子最外层电子数A＜B；D . A的电负性小于B的电负性2. （2分）下列有关粒子的表示方法正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 硫原子结构示意图：C . 氯气分子的结构式：Cl﹣ClD . H2O2的电子式：3. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 能发生水解反应C . 不能发生消去反应D . 能发生催化氧化4. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于元素周期律的应用正确的是（）A . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B . 原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+C . 非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HID . RbOH的碱性弱于Ca(OH)25. （2分）在以下性质的比较中，正确的是（）A . 微粒半径：Li+＜O2﹣＜F﹣＜Na+B . 电负性：F＞N＞O＞CC . 分子中的键角：CO2＞H2O＞CH4＞NH3D . 共价键的键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I6. （2分） (2016高二下·盘山期中) 已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A .B .C .D .7. （2分）下列关于金属晶体的叙述正确的是（）A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B . 固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C . 金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷A卷(考试)
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高二上·成都期中) 下列四个数据是在不同条件下测出的2A＋B=3C＋4D反应速率，表示该反应速率最快的数据是（）A . v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B . v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1C . v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D . v(D)＝1.0 mol·L－1·s－12. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 液态水气化D . 氧化钙溶于水3. （2分） (2018高二下·房山期中) 对一已经达到化学平衡的体系，下列说法符合题意的是（）A . 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B . 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C . 正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D . 使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂4. （2分）如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是（）A . 电流计指针不发生偏转B . Al、Pt两电极有氢气生成C . Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应D . 甲池pH减小，乙池pH不变5. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B . 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C . 铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈D . 银质奖牌放置久了表面变暗6. （2分） (2019高一下·白山期中) 在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是（）A . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B . 电子通过导线由铜片流向锌片C . 正极有氧气逸出D . 铜片上有氢气逸出7. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列说法正确的是（）A . 反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B . 能自发进行的反应一定能迅速发生C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D . CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行8. （2分） (2016高三上·友谊期中) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 电解NaCl饱和溶液，可制得金属钠B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D . MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料9. （2分） (2017高二上·黑龙江期末) 关于下列各图的分析或叙述，正确的是（）A . 此图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1B . 此图表示恒温恒容条件下，反应：2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 此图表示A、B两物质的溶解度随温度变化的情况，若将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，则溶质的质量分数B＞AD . 此图表示常温下，稀释HA\HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH10. （2分）(2019·浦东模拟) 工业制备合成氨原料气过程中存在反应： CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+ H2(g)+41.0kJ，下列判断正确的是（）A . 该反应的逆反应是放热反应B . 反应物总能量小于生成物总能量C . 反应中生成1 mol H2(g)放出41.0kJ热量D . 反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量11. （2分）(2020·徐州模拟) 根据下列图示所得出的结论正确的是（）A . 下图是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g) △H<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B . 下图是一定温度下三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2＋)>c(CO32-)C . 下图为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH值的变化曲线，可知ROH是强碱D . 下图为两个1L容器中各投入1molCH4和1molCO2所发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K=112. （2分） (2019高二上·福州期末) 化学与社会、生活密切相关。
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷A卷
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一上·定海期中) 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中正确的是（）A . 汤姆生——提出带核的原子结构模型B . 维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化C . 玻尔——根据ɑ粒子散射现象提出原子结构的量子力学模型D . 侯德榜——侯氏制碱法的原理是将氨气通入二氧化碳的氯化钠饱和溶液中2. （2分）(2018·松江模拟) 常用于治疗胃酸过多的是（）A . 碳酸钠B . 氢氧化铝C . 氧化钙D . 硫酸钡3. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化4. （2分）(2015·博白模拟) 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2﹣+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH ﹣（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl﹣（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物5. （2分） (2016高二上·温州期中) 下列仪器及其名称不正确的是（）A . 蒸馏烧瓶B . 分液漏斗C . 蒸发皿D . 溶量瓶6. （2分） (2019高二上·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A . 9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAB . 7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NAC . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD . 5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移电子数为0.2NA7. （2分） (2018高一下·上海期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 参加反应物质的性质B . 催化剂C . 浓度和压强D . 温度8. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . K+、HCO3﹣、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣C . Na+、H+、CO32﹣、Cl﹣D . Na+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣9. （2分）下列叙述正确的是（）A . 纯碱和烧碱都属于碱B . 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸C . 铝片在空气中能剧烈燃烧并放出大量的热D . NH3的水溶液可以导电，但NH3属于非电解质10. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法正确的是（）A . 酸、碱、盐都是电解质B . H2O与D2O互称同素异形体C . 石油的分馏和裂化均属于化学变化D . 只含共价键的物质，一定是共价化合物11. （2分）下列物质的电离方程式不正确的是（）A . NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . H2CO2⇌H++HCO3﹣， HCO3﹣⇌H++CO32﹣C . AlCl3═Al3++3Cl﹣D . NaHSO4═Na++H++SO42﹣12. （2分）(2017·开封模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维D . 硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化13. （2分）下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B . 铝热反应C . 木炭在氧气中发生不完全燃烧D . 生石灰和水的反应14. （2分）下列变化的有机反应的类型，错误的是（）A . CH3CH3 →CH3CH2Cl 取代反应B . CH2=CH2→CH3CH2OH 取代反应C . CH2=CH2→CH2BrCH2Br 加成反应D . → 取代反应15. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值。
内蒙古包头市高二上学期期中化学试卷D卷
内蒙古包头市高二上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）根据反应Br+H2 HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是（）A . 正反应吸热B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率2. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒温恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑦混合气体的压强不再改变的状态A . ①④⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ①③④⑤D . ①②③④⑤⑥3. （2分） (2017高一下·天门期中) 决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物本身的性质B . 催化剂C . 温度D . 压强4. （2分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列描述正确的是（）A . 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）B . 反应开始到2min，X的物质的量浓度减少了0.4 mol•L﹣1C . 反应开始到2min，用Y表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•min﹣1D . 反应到2min时，Z的物质的量浓度为0.2mol•L﹣15. （2分） (2018高二下·临汾期末) 氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是（）A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0B . 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小C . 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大D . 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol6. （2分） (2016高一下·大庆期中) 已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A . 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB . 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C . 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D . 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T17. （2分）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A . 水的沸点；蒸发水所需热量B . 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC . 水的体积；电解水所消耗的电量D . 水的物质的量；水的摩尔质量二、填空题 (共6题；共43分)8. （9分） (2017高二上·西安期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验．（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5mol•L ﹣1）、稀 NaOH溶液（0.55mol•L﹣1），尚缺少的实验玻璃用品是________、________．（2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol﹣1）：________．（3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是________．（4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：编号起始温度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差T2﹣T1/℃△H盐酸NaOH 平均值①26.226.026.129.2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣②25.925.925.929.2③26.426.226.329.59. （7分） (2018高三上·长春期中) 硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产（1）硝酸铵水溶液pH________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为________ （2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示①曲线c对应的温度为________℃②下列说法中正确的是________A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数C.M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞ND.M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞QE．为了尽可能多的得到NH3 ，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件（3）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：________（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为________10. （4分）某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
内蒙古包头市北重五中高二化学期末试卷文(含解析)
2015-2016学年内蒙古包头市北重五中高二（上）期末化学试卷（文科）一、选择题（共20小题，每题3分，共60分）1．I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是（）A．中子数为131 B．质子数为131 C．电子数53 D．质量数532．下列互为同位素的是（）A．H2 D2B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石石墨3．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿4．下列元素属于第三周期的是（）A．H B．N C．Na D．K5．现在人类直接利用主要的化石能源是（）A．太阳能B．核能C．氢能D．煤6．下列属于可逆反应的是（）A．2SO2+O22SO3B．SO3+H2O=H2SO4C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑7．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油8．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D9．下列关于甲烷的说法正确的是（）A．能使溴的四氯化碳溶液褪色B．是天然气的主要成分C．不能发生燃烧反应D．能发生加成反应10．下列气体中，不能用排水集气法收集的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．NH311．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．12．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．塑料C．蔗糖D．油脂13．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．苯的产量C．乙醇的产量D．乙烯的产量14．下列有机物属于烃的是（）A．CH3Cl B．C6H6C．C6H12O6D．CH3CHO15．下列化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的电子式为：B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．乙醇的分子式为：C2H6O D．Cl﹣离子的结构示意图为：16．苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的性质说法正确的是（）A．常温常压下为气体B．易燃C．不能发生取代反应D．易溶于水17．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A．乙烯B．苯C．甲苯D．乙烷18．下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．萃取法C．分液法D．蒸馏法19．下列过程中，需要加快化学反应速度的是（）A．钢铁腐蚀B．食物变质C．金属冶炼D．塑料老化20．在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4molL﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A．0.3 molL﹣1s﹣1B．0.4 molL﹣1s﹣1C．0.6 molL﹣1s﹣1D．0.8 molL﹣1s﹣1二、填空题（每空2分，共40分，其中第21题共10分，第22题共14分，第23题共16分）21．甲烷的电子式是，结构式是，其空间构型是，在光照的条件下，甲烷可以和氯气发生反应．甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式．22．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：（1）写出元素名称：W ，X ，Y ，Z在元素周期表中的位置．（2）Y2Z的电子式为；W2X2的结构式．（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是．23．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要．已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为，溶液中的阳离子向极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作极，发生反应（填“氧化”或“还原”）．2015-2016学年内蒙古包头市北重五中高二（上）期末化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每题3分，共60分）1．I 可用于治疗甲亢，有关I 的说法正确的是（ ）A ．中子数为131B ．质子数为131C ．电子数53D ．质量数53【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核内质子数．【解答】解：53131I 的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为131﹣53=78，则C项正确，故选C ．【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累．2．下列互为同位素的是（ ）A ．H 2 D 2B ．14N 14C C ．16O 17OD ．金刚石 石墨【考点】同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】根据由同一种元素组成的不同核素互为同位素分析．【解答】解：A ．H 2、D 2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A 错误；B ．14N 、14C 不是同一种元素组成的核素，故B 错误；C ．16O 、17O 都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C 正确；D ．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D 错误．故选C ．【点评】本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解．3．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗C ．门捷列夫D ．道尔顿【考点】元素周期表的结构及其应用；化学史．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】1869年，俄国化学家门捷列夫绘制出第一张元素周期表，发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系．【解答】解：发现元素周期表和元素周期律的是俄国化学家门捷列夫，元素周期表和元素周期律的发现把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系．故选C ．【点评】本题考查学生对化学史的了解，难度很小，识记即可解答．4．下列元素属于第三周期的是（ ）A ．HB ．NC ．NaD ．K【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由原子结构可知，电子层数=周期数，电子层数≤3为短周期元素，或利用原子序数为11～18的为短周期中第三周期元素，以此来解答．【解答】解：A ．H 只有1个电子层，为第一周期元素，故A 不选；B．N的原子结构中有2个电子层，为第二周期元素，故B不选；C．钠的原子结构中有3个电子层，为第三周期元素，故C选；D．K的原子结构中有4个电子层，为第四周期元素，故D不选；故选C．【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注意电子层数=周期数，题目难度不大．5．现在人类直接利用主要的化石能源是（）A．太阳能B．核能C．氢能D．煤【考点】化石燃料与基本化工原料．【专题】高考化学专题；化学计算．【分析】根据目前人们主要使用的是化石能源包括：煤、石油、天然气，化石能源使用完后不可能在短时间内形成，是不可再生能源，属于一次能源．据此分析解答．【解答】解：A．太阳能是人们可利用的最大的天然能源，但不是现在人类直接利用的主要能源，故A错误；B．核能成为一种可使用的新能源，也叫原子能，但不是现在人类直接利用的主要能源，故B 错误；C．氢能属于新能源，不是现在人类直接利用的主要能源，故C错误；D．化石能源，主要包括煤、石油、天然气等，化石燃料是人类生产、生活的主要能源．煤、石油、天然气等在地球是的储量是有限的，消耗后不可能再生，属不可再生能源，随着全球能源使用的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭的危机，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查学生对常见的化石能源和新能源的了解和掌握，属于基础知识考查，题目较简单．6．下列属于可逆反应的是（）A．2SO2+O22SO3B．SO3+H2O=H2SO4C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应是指在相同的条件下，化学反应同时向着正逆两方向进行的反应，据此来回答判断．【解答】解：A、二氧化硫和氧气之间反应生成三氧化硫的反应是可逆的，故A正确；B、三氧化硫和水之间的反应是不可逆的，故B错误；C、酸碱中和反应都是不可逆的，故C错误；D、金属钠和水之间的反应是不可逆的，故D错误．故选A．【点评】本题考查可逆反应，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．7．下面的能源中属于二次能源的是（）A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】一次能源：从自然界取得的未经任何改变或转换的能源，如原油、原煤、天然气、生物质能、水能、核燃料，以及太阳能、地热能、潮汐能等；二次能源：一次能源经过加工或转换得到的能源，如煤气、焦碳、汽油、煤油、电力、热水氢能等．【解答】解：根据上述分析，题目选项中属于二次能源的是电能、蒸汽；属于一次能源的是风能、煤、石油等；故选A．【点评】本题考查了对能源的分类原则，主要理解根据来源分成的一次能源和二次能源．8．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶A．A B．B C．C D．D【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．9．下列关于甲烷的说法正确的是（）A．能使溴的四氯化碳溶液褪色B．是天然气的主要成分C．不能发生燃烧反应D．能发生加成反应【考点】甲烷的化学性质．【分析】甲烷广泛存在于自然界，是天然气、沼气、煤矿坑道气的主要成分，在自然界能稳定存在，原因是甲烷是一种烷烃，结构饱和，性质稳定，其代表性性质是发生取代反应，不能发生加成反应，据此分析．【解答】解：A、甲烷属于烷烃，不能发生加成，将甲烷通入溴的四氯化碳溶液，无现象，故A错误；B、天然气的主要成分是甲烷，故B正确；C、甲烷是一种可燃性气体，是一种优良的燃料，故C错误；D、甲烷属于烷烃，是一种饱和烃，不能加成，故D错误．故选B．【点评】本题以甲烷为载体考查基本概念、物质性质，知道同分异构体和同系物概念的区别，知道烷烃的特征反应是取代反应，题目难度不大．10．下列气体中，不能用排水集气法收集的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H2D．NH3【考点】气体的收集．【专题】化学实验．【分析】能和水反应或极易溶于水的气体不能采用排水法收集，如果常温下和氧气不反应，可以采用排空气法收集，据此分析解答．【解答】解：A．CH4和水不反应也不易溶于水，可以采用排水法收集，故A错误；B．C2H4和水不反应也不易溶于水，可以采用排水法收集，故B错误；C．C2H2和水不反应也不易溶于水，可以采用排水法收集，故C错误；D．氨气极易溶于水，常温下1体积水能溶解700体积氨气，所以氨气不能采用排水法收集，其密度小于空气，常温下和氧气不反应，可以采用向下排空气法收集，故D正确．故选D．【点评】本题考查气体的收集方法，根据气体的溶解性、密度来确定收集方法，知道常见气体的收集方法，题目难度不大．11．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】根据图标所表示的含义来考虑，并结合乙醇的性质进行分析回答本题．【解答】解：乙醇是一种易燃液体，装有酒精的箱子应贴易燃液体标志．A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是有毒气体标志，故B错误；C．图中所示标志是易燃液体标志，故C正确；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，解答本题时，首先要知道各个标签所代表的含义，然后根据酒精的性质进行分析判断．12．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉B．塑料C．蔗糖D．油脂【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．【解答】解：A、淀粉为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故A正确；B、塑料是合成高分子化合物，故B错误；C、蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D、油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；故选A．【点评】本题考查天然高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．13．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量B．苯的产量C．乙醇的产量D．乙烯的产量【考点】乙烯的化学性质．【分析】乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志．【解答】解：乙烯可有石油裂解生成，且乙烯用途广泛，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志，故选D．【点评】本题考查了乙烯的用途，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单．14．下列有机物属于烃的是（）A．CH3Cl B．C6H6C．C6H12O6D．CH3CHO【考点】饱和烃与不饱和烃．【分析】只含有碳、氢两种元素的有机物属于烃，根据有机物中含有的元素进行判断．【解答】解：烃分子中只含有碳、氢两种元素，A、CH3Cl中除含有C和H两种元素外，还含有Cl，属于卤代烃，故A错误；B、C6H6只含有碳、氢元素，属于烃类，故B正确；C、C6H12O6中含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃类，故C错误；D、乙醛中含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃类，故D错误，故选B．【点评】本题考查了烃类的判断，根据烃的定义结合物质的元素组成即可解答，题目难度不大．15．下列化学用语表示正确的是（）A．二氧化碳的电子式为：B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．乙醇的分子式为：C2H6O D．Cl﹣离子的结构示意图为：【考点】电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】A、根据每个原子形成的共用电子对判断；B、根据结构简式的书写方法判断；C、根据分子式的书写方法判断；D、根据离子结构示意图中质子数和电子数的关系判断．【解答】解：A二氧化碳的电子式为：，故A错误．B、乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误．C、乙醇的分子式为C2H6O，故C正确．D、Cl﹣离子的结构示意图为：，故D错误．故选C【点评】本题考查了几个化学用语，侧重考查学生的辨别能力及掌握程度．16．苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的性质说法正确的是（）A．常温常压下为气体B．易燃C．不能发生取代反应D．易溶于水【考点】苯的性质．【专题】有机反应．【分析】A．在常温下为一种无色、有甜味的透明液体；B．苯中只含碳碳氢元素，属于烃类，容易燃烧；C．苯在一定条件下能够发生取代反应，如苯与液溴在铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯；D．苯为常见的有机溶剂，不溶于水．【解答】解：A．根据苯的物理性质可知，苯常温下为液体，不是气体，故A错误；B．苯分子中只含有碳氢元素，能够燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，故B正确；C．苯在一定条件下能够与液溴、浓硝酸等发生取代反应，故C错误；D．苯为一种有机溶剂，苯不溶于水，故D错误；故选B．【点评】本题考查了苯的物理性质和化学性质，题目难度不大，注意掌握苯具有的性质，明确苯分子中的碳碳键为一种独特键．17．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A．乙烯B．苯C．甲苯D．乙烷【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】分子中含有碳碳双键的有机物能够与溴水发生加成反应；能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，说明该有机物具有还原性，常见的有机物有：含有不饱和键的化合物、苯的同系物等，据此进行解答．【解答】解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A正确；B．苯不能与溴水反应，也不与酸性高锰酸钾溶液反应，故B错误；C．甲苯不与溴水反应，由于受苯环的影响，甲苯的侧链中甲基碳原子能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．乙烷化学性质稳定，不与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查了有机物结构与性质，题目难度不大，试题侧重考查苯与苯的同系物的化学性质的区别，注意明确甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化的实质．18．下列方法中可以用来进行海水淡化的是（）A．过滤法B．萃取法C．分液法D．蒸馏法【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】海水淡化水，应将水与盐分离，可用蒸馏、电渗析或离子交换法等，以此解答．【解答】解：A．过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故A错误；B．萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故B错误；C．利用分液析法不能实现把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故C错误；D．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．19．下列过程中，需要加快化学反应速度的是（）A．钢铁腐蚀B．食物变质C．金属冶炼D．塑料老化【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】一般来说，在化工生产中，为提高反应产量，可增大反应无论，而为避免材料的损耗和浪费，应降低反应速率，以此解答．【解答】解：为避免材料的浪费和资源的损耗，钢铁腐蚀、食物变质以及塑料老化，应降低反应速率，而冶炼金属，为提高产量，应增大反应速率．故选C．【点评】本题考查化学反应速率，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意把握相关基础知识的积累．20．在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4molL﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A．0.3 molL﹣1s﹣1B．0.4 molL﹣1s﹣1C．0.6 molL﹣1s﹣1D．0.8 molL﹣1s﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据v=计算v（NH3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．【解答】解：自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4molL﹣1，则v（NH3）==0.2molL﹣1s﹣1，速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=v（NH3）=0.3 molL﹣1s﹣1，故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，比较基础，注意对速率规律的理解掌握与灵活应用．二、填空题（每空2分，共40分，其中第21题共10分，第22题共14分，第23题共16分）21．甲烷的电子式是，结构式是，其空间构型是正四面体，在光照的条件下，甲烷可以和氯气发生取代反应．甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式．【考点】甲烷的化学性质；电子式；结构式．【分析】甲烷是由C﹣H键构成的共价化合物，空间构型为正四面体，在光照的条件下，甲烷可以和氯气发生取代反应，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水．【解答】解：甲烷是由C﹣H键构成的共价化合物，电子式、结构式分别为，空间构型为正四面体，在光照的条件下，甲烷可以和氯气发生取代反应，甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，故答案为：；；正四面体；取代；．【点评】本题考查了甲烷的结构和性质，难度不大，侧重于教材基础知识的考查，注意基础知识的积累．22．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：（1）写出元素名称：W 氢，X 氧，Y 钠，Z在元素周期表中的位置第三周期ⅥA 族．（2）Y2Z的电子式为；W2X2的结构式H﹣O﹣O﹣H ．（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O ．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题．【分析】W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，只有Y为金属元素，由于短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，则Y只能为第三周期元素，则Z 也是第三周期元素，X为第二周期元素，Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍，而Y、Z原子序数之和至少为11+14=25，最大为13+17=30，且能被3整除，只能为27或30，则W、X原子序数之和为9或10，Y和W的最外层电子数相等，二者同主族，若Y、W处于ⅢA族，则W为B元素、Y为Al，X是原子序数为3或5，不符合题意，则Y和W 处于IA族，故W为H元素、Y为Na，Y与Z的原子序数之和只能为27，故Z的原子序数为16，则Z为S元素，X的原子序数为9﹣1=8，则X为O元素，据此解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，只有Y为金属元素，由于短周期的金属只有Li、Be、Na、Mg、Al，则Y只能为第三周期元素，则Z也是第三周期元素，X为第二周期元素，Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍，而Y、Z原子序数之和至少为11+14=25，最大为13+17=30，且能被3整除，只能为27或30，则W、X原子序数之和为9或10，Y和W的最外层电子数相等，二者同主族，若Y、W处于ⅢA族，则W为B元素、Y为Al，X是原子序数为3或5，不符合题意，则Y和W 处于IA族，故W为H元素、Y为Na，Y与Z的原子序数之和只能为27，故Z的原子序数为16，则Z为S元素，X的原子序数为9﹣1=8，则X为O元素．（1）由上述分析可知，W为氢，X为氧，Y为钠，Z为S，硫在元素周期表中的位置：第三周期ⅥA族，故答案为：氢；氧；钠；第三周期ⅥA族；（2）Na2S的电子式为；H2O2的结构式为H﹣O﹣O﹣H，故答案为：；H﹣O﹣O﹣H；（3）两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式是：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重考查学生的分析推理能力，熟练掌握短周期元素．23．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”） 5.5 kJ的热量．（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+，溶液中的阳离子向正极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作负极，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．【考点】原电池和电解池的工作原理；有关反应热的计算．【专题】电化学专题；燃烧热的计算．【分析】（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应为吸热反应，反之则为放热反应；（2）甲中锌失电子作负极；溶液中阳离子向正极移动；乙中Al在负极失电子生成偏铝酸根离子．【解答】解：（1）旧键断裂要吸收能量，新键生成要释放能量，氢气和碘反应生成2molHI是，旧键断裂吸收能量的值为：436kJ+151kJ=587KJ，新键生成释放能量为：299kJ×2=598KJ，旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量，反应为放热反应，则由氢气和碘单质反应生成1mol HI需要：×（598KJ﹣587KJ）=5.5KJ，故答案为：吸收能量；放出能量；放出；5.5；（2）甲中锌失电子作负极，则负极的电极反应为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；Zn、Cu、稀硫酸形成的原电池中，Zn为负极，Cu为正极，溶液中阳离子向正极移动；乙中Al在负极失电子生成偏铝酸根离子，Al元素的化合价升高被氧化发生氧化反应；故答案为：Zn﹣2e﹣=Zn2+；正；负；氧化．【点评】本题考查了化学反应中的能量变化、原电池原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握由键能计算反应热的方法．。
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷D卷
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，则该溶液的pH 是（）A . 1.7B . 12.3C . 12D . 12. （2分）一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。
下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）A . v正(B)=2v逆(C)B . 每消耗1molC，同时生成1molDC . 气体的密度保持不变D . B，C，D三种物质的浓度之比为2:1:13. （2分）下列过程中，属于非自发过程的是（）A . N2和O2混合B . 常温、常压下，石墨转化为金刚石C . H2和O2化合生成H2OD . C+O2 CO24. （2分） (2018高二上·中山期末) 将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未如浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应5. （2分）(2019·厦门模拟) 下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）A .B .C .D .6. （2分）一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强不随时间变化而变化B . 气体总物质的量不随时间变化而变化C . 2v正（B）=v逆（D）D . 混合气体的密度保持不变7. （2分）(2016·内江模拟) 常温下，用0.1 mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH 与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . A点溶液中加入少量水：增大B . B点：c（ HA ﹣）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）C . C点：c（Na+）=c（HA﹣）+2c（ A2﹣）D . 水电离出来的c（OH﹣）：B点＞D点8. （2分） (2017高二下·鞍山期中) 下列在指定溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是（）A . 无色溶液中：CO32﹣、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B . 无色溶液中：NH4+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣C . pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3﹣D . 水电离的c（H+）=10﹣12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42﹣、K+、Na+9. （2分）已知一种c（H+）=1×10﹣3 mol/L的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A . 浓的强酸和稀的强碱反应B . 浓的弱酸和稀的强碱反应C . 等浓度的强酸和弱碱反应D . 稀的强酸和浓的弱碱反应10. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（）A . Ka2（H2X）的数量级为10﹣6B . 曲线N表示pH与lg 的变化关系C . NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D . 当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（X2﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）11. （2分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0．下列说法正确的是（）A . 若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2 ，表明该反应已达平衡B . 容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡C . 平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大D . 平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深12. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应B . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率C . 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动D . 增大反应物固体的量可促使平衡正向移动13. （2分）已知：A（g）+2B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，一定温度下，2molA和2molB在2L密闭容器中反应，10min后达到平衡，此时容器压强降为原来的，下列叙述正确的是（）A . 从开始到平衡，A的反应速率为0.08mol•L﹣1•min﹣1B . 随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小C . 达到平衡时，B的转化率为20%D . 该温度下，反应的平衡常数K=14. （2分） (2019高二上·吴起期中) 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（）A . AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等B . AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C . 升温，AgCl沉淀的溶解度减小D . AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变15. （2分） (2017高三上·安庆月考) 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．下列说法正确的是（）A . H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B . 2NO2⇌N2O4的平衡常数K随温度升高而减小C . 向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅D . H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小16. （3分） (2017高二上·荆州期中) 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）A . ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C . ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则Va：Vb=1：11二、解答题 (共5题；共33分)17. （7分） (2016高二下·马山期末) 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________、________．（2）取10.00mL待测液，用________式滴定管量取．（3）用0.2010mol•L﹣1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定到终点．（4）若用酚酞做指示试，滴定终点时溶液颜色变化是________（5）以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差________（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用标准液润洗滴定管③不小心将标准液滴在锥形瓶外面④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________．18. （6分） (2016高二上·吉林期中) 一定温度下，在向冰醋酸（无水醋酸）加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：（1） O点导电能力为0的理由是________．（2） a、b、c三点处，溶液中c（H+）由小到大的顺序为________．（3） a、b、c三点处，醋酸电离程度最大的是________点．（4）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）提高，下列措施中不可行的是A . 加热B . 加稀盐酸C . 加固体KOHD . 加水E . 加Zn粒F . 加固体CH3COONaG . 加MgOI . 加固体Na2CO319. （7分）(2018·孝义模拟) 甲醇和水蒸气制取H2 的反应如下：反应Ⅰ(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49kJ/mol反应Ⅱ(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) △H2反应Ⅲ：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H3=+90kJ/mol（1）△H2=________(填选项序号)。
内蒙古包头市北重五中2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题 理
北重五中2015-2016学年度第一学期期末考试高二年级化学（理）试卷常用原子的相对原子质量: Na:23、Al:27、O ：16、H ：1、 Cl ：35.5一、选择题（共20小题，每题3分，共60分）1．已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1。
下列说法中不．正确的是 A ．H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1C ．1 mol H 2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD ．断开1 mol H 2O 的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H 2和0.5 mol O 2的化学键所吸收的总能量2．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1C. 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－92.5 kJ·mol －1 D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ3．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是 （ ）A ．增大盐酸的浓度B ．提高反应的温度C ．用锌粉代替锌片D ．用纯锌代替粗锌4．已知：在一定温度下，H 2(g) + I 2(g) 2 HI(g)的平衡常数为K 1；1/2H 2(g) + 1/2I 2(g) HI(g)的平衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系为A ．K 1=K 2B ．K 1=2K 2C ．K 1=1/2K 2D ．K 1=K 225．下列物质对水的电离起抑制作用的是A ．HClB ．NH 4ClC ．CH 3COONaD ．NaCl6．某温度时,测得纯水中c(H +)=2×10-7 mol/L ，则此时c(OH -)为A ．0.5×10-7 mol/LB ．1×10-7 mol/LC ．2×10-7 mol/LD ．4×10-7 mol/L7．下列溶液一定呈酸性的是A ．pH ＜7的溶液B ．c(H +)＞c(OH —) 的溶液C ．pH ＞7的溶液D ．c(H +)＜c(OH —) 的溶液8．pH 均为5的NH 4Cl 溶液和稀盐酸中，由水电离出的H +浓度比较A ．一样大B ．前者大C ．后者大D ．无法判断9．已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A ．c(-OH )>c(A －)>c(B －)>c(H +) B ．c(OH —)>c(HA)>c(HB)>c(H +)C ．c(-OH )>c(B －)>c(A －)>c(H +)D ． c(-OH )>c(HB)>c(HA)>c(H +)10．已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是A ．AgCl>AgI> AgBrB ．AgCl> AgBr>AgIC ．AgBr >AgCl>AgID ．AgBr >AgI>A gCl11． 在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是：A ．加MgCl 2B ．加H 2OC ．加NaOHD ．加HCl12．下面几种情况，能够形成原电池的是13．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑14．根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+15．为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·薛城期中) 下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）A . 水中的钢闸门连接电源的负极B . 地下钢管连接锌板C . 汽车底盘喷涂高分子膜D . 金属护拦表面涂漆2. （2分） (2015高一上·上饶月考) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B . 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣3. （2分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂4. （2分）下列化学用语的表达方式不正确的是（）①乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3②CO2分子的结构式：O=C=O③乙烯的实验式：CH2④S原子的结构示意图：⑤葡萄糖结构简式：C6H12O6⑥CH4Si的结构式：A . 只有②⑤⑥B . 只有①④⑤C . 只有⑤⑥D . 只有①②⑥5. （2分） (2019高二上·吉林月考) 已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A . T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放热反应B . T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸热反应C . T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放热反应D . T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸热反应6. （2分）在一密闭容器中，反应aA（g） bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则（）A . 平衡向逆反应方向移动了B . 物质A的转化率减小了C . 物质B的质量分数增加了D . 化学计量数关系：a＞b7. （2分）在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11 ，其中氢离子浓度最小的是（）A . HNO2B . HCOOHC . HCND . H2CO3二、填空题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高三上·广州期末) 氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。
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内蒙古包头市五中学2015－2016学年上学期高二年级期中考试化学试卷（文科）
一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分）
1. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）
A. 氢氧化钾与硫酸的反应
B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应
C. 高温煅烧石灰石
D. Ba（OH）2•8H 2O晶体与NH 4Cl固体的反应
2. 燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）
A. 甲醇
B. 天然气
C. 液化石油气
D. 氢气
3. 一定条件下反应N 2（g）＋3H 2（g）⇌2NH 3（g）在密闭容器中进行，测得2min内，N 2的物质的量浓度由2mol/L减小到0.8mol/L，则2min内N 2的反应速率为（）
A. 1.2mol/（L·min）
B. 1mol/（L·min）
C. 0.6mol/（L·min）
D. 0.4mol/（L·min）
4. 在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是（）
A. 减小C或D的浓度
B. 减小D的浓度
C. 减小B的浓度
D. 增大A或B的浓度
5. 已知空气—锌电池的电极反应为Zn＋2OH －－2e －＝＝ZnO＋H 2O 石墨：
据此判断锌片是（）
A. 负极，并被氧化
B. 负极，并被还原
C. 正极，并被氧化
D. 正极，并被还原
6. 把A、B、C、D四块金属放入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若
A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；
B、D相连，B为正极。
则四种金属的活泼性由强到弱排列为（）
A. A＞B＞C＞D
B. A＞C＞B＞D
C. A＞C＞D＞B
D. B＞D＞C＞A
7. 下面几种情况，哪些能够形成原电池（）
A. B.
C.
D.
8. 用铁片稀H 2SO 4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A. 加热
B. 不用稀H 2SO 4改用98%的浓H 2SO 4
C. 滴加少量CuSO 4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
9. 下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是（ ）
A. a
B. b
C. c
D. d
10. 原电池在放电时的能量转换形式是（ ） A. 把光能转变成了化学能 B. 把化学能转变成光能 C. 把热能转变成了电能 D. 把化学能转变成了电能
11. 下列各组物质中，均能发生水解反应的是（ ）
A. 蛋白质和氨基酸
B. 油脂和蛋白质
C. 纤维素和葡萄糖
D. 淀粉和果糖
12. 能与H 2在一定条件下发生加成反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是（ ） A. 乙烯
B. 苯
C. 甲烷
D. 乙醇
13. 某有机物的结构简式如下CH 2＝C （CH 3）－COOH ，，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
A. 能使酸性KMnO 4溶液褪色
B. 能发生酯化反应
C. 能跟NaOH溶液反应
D. 能发生水解反应
14. 属于天然高分子化合物的是（）
A. 淀粉
B. 聚乙烯
C. 葡萄糖
D. 乙酸
15. 2003年春，广东、北京等地发生了非典型性肺炎，其原因是由病毒感染引起的．不少群众购买醋精用于室内消毒灭菌，这是因为醋精（）
A. 易溶于水
B. 能使蛋白质变性
C. 有酸性
D. 具有医疗保健作用
16. 互为同分异构体的物质不可能是（）
A. 具有相同的相对分子质量
B. 具有相同的最简式
C. 具有相同的组成元素
D. 具有相同的熔、沸点
17. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）
A. 光照射甲烷与氯气的混合气体
B. 乙烯通入溴水中
C. 苯与氢气在镍催化时的反应
D. 丙烷燃烧
18. 下列说法不正确的是（）
A. 甲烷是最简单的有机化合物
B. 葡萄糖属于多糖，能发生水解
C. 苯分子中含有一种介于单键和双键之间的独特的化学键
D. 蛋白质、油脂、糖类是三大基本营养物质
19. 下列有机物中，能使酸性KMnO 4溶液褪色的是（）
A. 甲烷
B. 乙烯
C. 苯
D. 醋酸
20. 下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是（）
A. 乙烷→溴乙烷
B. 苯→硝基苯
C. 乙烯→乙烷
D. 乙醇→乙酸乙酯
二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共40分）
21.（每空2分，共8分）
有下列几种物质：A．金刚石和石墨；B．C 2H 6和C 5H 12；C．C 2H 4和C 2H 6
D．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH（CH 3）2；E．35Cl和37Cl．
（1）属于同分异构体的是____________（填序号，下同）；（2）属于同素异形体的是____________；（3）属于同系物的是____________；（4）属于同位素的是____________．
22.（每空2分，共6分）对于下列反应：2SO 2＋O 22SO 3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为
____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为____________．如果开始时SO 2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O 2）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO2的浓度为____________．
23.（每空2分，共14分）将20g Ba（OH）2•8H2O晶体与10g NH 4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是____________．
（2）写出有关反应的化学方程式____________．
（3）实验中观察到的现象有____________、____________和反应混合物成糊状．
（4）通过____________现象，说明该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量____________（填“小于”或“大于”）生成物的总能量．
24.（每空2分，共12分）可用下图所示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）。
请填空：
（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是
____ 。
（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_______________。
（3）实验中加热试管a的目的是①____________________；②____________________。
（4）试管b中加有饱和Na 2CO 3溶液，其作用是_______________________。
（5）反应结束后，振荡试管b，静置。
观察到的现象是____________________________。
【试题答案】
一、选择题（共20小题，每题3分，共60分）
1. B
2. D
3. C
4. D
5. A
6. C
7. C
8. B
9. C 10. D
11. B 12. A 13. D 14. A 15. B
16. D 17. A 18. B 19. B 20. C
二、主观题（共4小题，每空2分，共40分）
21. （每空2分，共8分）D；A；B；E
22. （每空2分，共6分） 2mol/（L•min）；1mol/（L•min）；2mol/L
23.（每空2分，共14分）搅拌使混合物充分接触并反应；Ba（OH）2•8H 2O＋2NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O；玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起；有少许刺激性气味；结冰；吸热；小于。
24. （每空2分，共12分）（1）先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
（2）在试管中加入几片沸石（或碎瓷片）
（3）①加快反应速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出
以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
（4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
（5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体。