高一化学期中试卷[1]
南京师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题
南京师大附中2024-2025学年度第1学期高一年级十月段考化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共100分。
考试用时60分钟。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na22 Mg24 Al27 S32 Br80选择题单项选择题：共17题，每题3分，共51分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列物质属于非电解质的是 A. 氨水B. 4CHC. 熔融NaOHD. 3CH COOH2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 石硫黄()S ：“能化……银、铜、铁，奇物” B. 石灰()CaO ：“以水沃之，即热蒸而解” C. 金()Au ：“虽被火亦未熟”D. 石钟乳()3CaCO ：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”3. 用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是 A. 2.3g 金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为A 0.1N B. A 0.2N 个硫酸分子与0.2mol 磷酸含有相同的氧原子数 C. 28g 氮气所含的原子数为A ND. A N 个氧气分子与A N 个氢气分子的质量比为8:1 4. 下列说法中正确的是A. 溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应B. 反应物中失去电子的物质为氧化剂C. 书写离子方程式时电解质均要写成离子形式D. HCl 在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子5. 下列物质的分类正确的是酸碱盐酸性氧化物 碱性氧化物A24H SO NaOH 3CaCO 2H O CaOB HCl()2Ca OH4NH Cl CO MgOC HCl KOH3KNO3SO23Fe OD3HNO()Mg OH Cl 2MgCl 2COCuO6. 在4℃时，向100 mL 水中溶解了22.4 L NH 3(标准状况下测得)后形成溶液。
下列说法中正确的是（ ）A. 所得溶液的体积为22.5 LB. 该溶液物质的量浓度为10 mol/LC. 该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得7. 国产航母001A 等舰艇的船底都涂有含Cu 2O 的防污涂料，制备Cu 2O 的一种方法为Zn ＋2CuSO 4＋2NaOH=Cu 2O ＋ZnSO 4＋Na 2SO 4＋H 2O 。
2025届福建龙岩一中化学高一第一学期期中检测试题含解析
2025届福建龙岩一中化学高一第一学期期中检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、相对分子质量为M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是A．溶液密度ρ=cw/1000M B．物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的质量分数w=MV/22.4m D．对分子质量M=22.4mw/(1—w)V2、下列事实及其解释均正确的是A．将石蕊试液滴入氯水中，溶液先变为蓝色后迅速褪色，说明氯水中有HClO存在B．向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明氯水中有HClO存在C．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2 与H2O反应放热且有氧气生成D．将钠长期暴露在空气中的产物是NaHCO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O与水和二氧化碳反应3、对下列三种溶液的比较中，正确的是（）①300mL0.5mol/L 的NaCl；②200mL0.4mol/L 的MgCl2；③100mL0.3mol/L 的AlCl3A．Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③B．稀释到1000mL 后，Cl﹣离子物质的量浓度由大到小的顺序是①＞②＞③C．与AgNO3反应，当产生沉淀1.435g 时，消耗上述溶液的体积比为9：8：5D．与足量的AgNO3反应，产生沉淀的质量比为15：16：94、下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质5、一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)26、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
高一化学上学期期中考试试卷(1)(含标准答案)
高一化学上学期期中考试试卷（含标准答案）第I卷选择题(45分)一、选择题(包括18小题，1-9题每题2分，10-18题每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列说法中，错误的是（）A.有了化学科学，人类能够更好利用能源和资源B.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质2．下列发生在厨房中的变化与氧化还原反应无关的是（）A. 食物腐败B. 用食醋除热水瓶水垢C. 铁的生锈D. 液化气燃烧3．下列溶液与20mL1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液4．下列物质的分类正确的是（）酸碱盐氧化物A HClO NH3FeCl2NO2B CH3COOH NaOH BaSO4CH3CH2O,C H2SO4Cu(OH)2NH4NO3H2OD HNO3CO(NH2)2Mg(OH)Cl CO5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。
下列说法中正确的是（）A.所得的分散系属于悬浊液B.该分散系能产生丁达尔效应C.所得的分散系中分散质为Fe2O3D.纳米材料也是一种胶体6．盛有一向定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是（）7．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高一第一学期期中考试化学试卷含答案
高一第一学期期中调研试题化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。
将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Ba137第Ⅰ卷(选择题共51分)选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。
在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。
这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列说法中正确的是A．焰色试验是化学变化B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝)2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuC．水银温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜3．下列制备实验中的酸，既表现出酸性又表现出还原性的是A. Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑B. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC. 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD. CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O +CO2↑4. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知：在该反应中A．被氧化，做氧化剂B．化合价升高，发生氧化反应C．被还原，做氧化剂D．化合价升高，发生还原反应5. 某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A ．取少量滤液向其中滴加少量Na 2CO 3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca 2＋B ．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl －C ．取少量滤液向其中滴加过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO 2－4D ．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg 2＋6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。
高一化学期中考试试题及答案
高一期中考试化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。
下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是A．C10H20O2中碳氢元素质量比为1∶2B．C10H20O2的摩尔质量为172 gC．1 mol C10H20O2中含有2 mol氧D．1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H2．下列物质中存在自由移动的Cl-的是A．KClO3溶液 B．氯水 C．液态HCl D．FeCl3固体3．下列说法中错误的是A．从1 L 1 mol·L－1K2SO4溶液中取出100 mL，取出的溶液中n(K+)为0.2 molB．将1 L 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO3－的浓度为0.04 mol·L－1C．将5.85 g氯化钠溶于1 L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1D．5 mL 2 mol·L－1NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L－1Na2CO3溶液中，n(Na+)相等4．在酸性条件下，下列离子一定能大量共存的是A．Na+、K+、SO42－、CO32－ B．Cu2+、K+、SO42－、NO3－C．Mg2+、NH4＋、SO42－、OH－ D ．Ca2+、K+、HCO3－、NO3－5．由KNO3、Zn(NO3)2、ZnSO4组成的混合溶液中，c(K+)＝0.2 mol·L－1，c(SO42－)＝0.4 mol·L－1, c(NO3－)=0.4 mol·L－1，则c(Zn2+)为A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1D．0.6 mol·L－16．A．该儿童钙元素含量偏低，需要补充钙元素B．报告单中“μmol·L－1”是物质的量浓度的单位C．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，体现了维生素C的还原性D．该儿童易患缺铁性贫血7．下列反应中,电子转移的表示方法不正确的是A．3＋3H2O B．2C．2K↑ D．2Na2↑8．下列实验方案中，能鉴别固体Na2CO3和NaHCO3的是A．分别进行焰色试验，观察火焰的颜色B．取少量固体分别加入足量的稀硫酸中，观察是否有气体生成C．取少量固体分别装入试管后充分加热，称量反应前后质量变化D．取少量固体分别加水溶解后，滴入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成9．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．K2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2KClB．NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClOC．Na2SO3＋NaClO＝Na2SO4＋NaClD．Na2O＋H2O＝2NaOH10．氯元素是一种很重要的非金属元素。
高一化学学科期中考试试卷及答案
高一化学学科期中考试试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5卷Ⅰ（选择题共50分）一、选择题（本题有25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有．．1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）1．下列属于碱性氧化物的是A ．CaOB ． Na 2O 2C ．SiO 2D ．Mn 2O 7 2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A ．B ．C ．D ．3．下列属于电解质的是A ．酒精B ．蔗糖C ．硝酸钾D ．铜丝 4．下列反应中，水只作氧化剂的是 A ．C+H 2O△CO+H 2B ．H 2+CuO △ChemPaster Cu+H 2OC ．Cl 2+H 2OChemPaster HCl+HClO D ．SO 3+H 2O=H 2SO 4 5．下列说法正确的是A ．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙B ．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C ．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D ．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞6．在化学发展历史进程中，不少化学家在研究物质间转化反应的过程中做出了重大贡献，1828年德国化学家用无机物氰酸铵合成了有机物尿素，揭开了人工合成有机化合物的序幕，这位化学是A ．阿伏伽德罗B ．波义耳C ．维勒D ．拉瓦锡7．8．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A ．CuO + H 2 Cu + H 2O B ．2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑C ．Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 2CO 2 D ．NaOH + HCl == NaCl + H 2O8．下列关于胶体和溶液的叙述正确的是A ．胶体为分散质粒子直径在1～100 μm 之间的分散系B ．明矾净水的原因是Al 3＋水解生成Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降 C ．溶液是混合物，胶体是纯净物 D ．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别9．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③油水混合物 ④稀豆浆，能观察到丁达尔效应的是A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④10．同位素应用已遍及医学、工业、农业、考古和科学研究其他领域，能用于考古断代的是A ．3HB ．14C C ．14ND ．18O11．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。
高一化学期中试卷(附带详细答案)
高一化学期中考试试卷时间：90分钟满分100分一、选择题（共8小题，每题2分，计16分，每小题只有一个正确答案）1．我国最新报道的高温超导体中，铊(T l)是成份之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是（）A．是银白色的金属B．能生成+3价的化合物C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物D．与稀HNO3作用，生成硝酸盐2．下列叙述中错误的是（）A．消除散落在地面的汞珠的方法是撒上硫粉B．铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuSC．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫D．可以用加热浓NaOH溶液的方法除去附在试管内壁上的硫3．比较下列各组微粒半径，正确的是（）①Cl<Cl－<Br－②F－<Mg2+<Al3+③Ca2+<Ca<Ba ④S2－<Se2－<Br－A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④4．为指示煤气管道的泄漏，城市管道煤气中曾充入极少量的（）A ．SO 2B ．H 2SC ．COD ．Cl 25．L 层上电子数是M 层上电子数8倍的A 元素，K 层上电子数是L 层上电子数三分之一的 B 元素，则两元素形成的化合物的式量可能是：①62 ②30 ③78 ④70 （ ）A ．①和②B ．③和④C ．②和④D ．①和③6．有A 、B 、C 、D 四种元素，A 、B 的阳离子与C 、D 的阴离子具有相同的电子层结构， A m+、B n+中m<n ，C x －、D y －中，x>y 。
则四种元素离子半径大小关系是（ ）A ．A m+>B n+>C x －>D y －B ．D y －>C x －>B n+>A m+C ．C x －>D y －>A m+>B n+D ．C x －>D y －>B n+>A m+7．把气体①H 2S 、②Cl 2、③CO 2、④SO 2、⑤HCl 分别通入水中，使五种溶液均达到饱和。
高一化学必修一期中考试试题(附答案)
高一化学必修一期中试题2本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
）1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L2．下列物质属于电解质的是（）A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．下列化学方程式中，不．能用．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是（）A．H2S B．HCl C．NH3D．Cl27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液10．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．28xmol—1B．14xmol—1C．14x mol—1D．28x mol—1二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。
高一化学必修一期中试卷及答案
高一化学必修一期中试卷及答案一、单项选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 实验室当中，应使用最安全的操作手段，无论操作的是___A. 小容器B. 大容器C. 容易发生反应的物质D. 易燃易爆物质2. 根据中子衰变定律，放射性同位素核周期方程可以表示为：_____A. n（A）=n（A0）+λtB. n（A）= eλtC. n（A）= n（A0）－λD. n （A）= n （A0）尖3. 某化合物可以溶于水，甲烷，乙醇和甘油，问，该化合物是____A. 可溶性有机物B. 不溶性有机物C. 氢溶性有机物D. 不溶性无机物4. 下列说法正确的是_____A. 甾醇的液晶变性温度随分子量的减小而降低B. 烯烃的液晶变性温度随分子量的减小而升高C. 氢氧化钙是偏碱性D. 水是生命所必需的物质5. 下列发生变化的是____A. 水B. 煤C. 氧气/空气D. 铁二、多项选择题（共5小题，每小题3分，共15分）6. 有机物的合成反应和破坏反应的醇的例子有（）A. 原子生成B. 氧化醇乙醇C. 氯化醇和水D. 脱氢和氧化7. 下列关于溶液酸碱度的叙述正确的是（）A. 溶解性的有机物不能改变溶液的酸碱度B. 黄精溶液的pH值大于7C. NH3溶解于水，溶液的酸碱度为碱性D. 水溶液中充有H+离子8. 下列叙述最正确的是（）A. 一般芳香族化合物都有芳香环结构B. 烯烃一般可以溶于水C. 醋酸、乙酸和硝酸都是污染物D. 乙醛和水可直接反应生成乙醇9. 下列关于构型的叙述正确的是（）A. 同一异构体的分子式相同，但空间结构不同B. 使用自由基的反应通常不发生环形结构变化C. 异构体的分子式相同，具有相同的化学性质D. 具有相同结构式的化合物具有完全相同的物理性质10. 下列关于浊度的叙述：（）A. 无色液体的浊度越大，其可见吸收对相对浓度的改变越大B. 极性溶液不能和非极性溶液共混C. 浊度计量单位为mg/m3D. 浊度越高，表明溶液中由非溶质和不溶物质的含量越高三、填空题（共5小题，每小题2分，共10分）11. 亚硫酸的结构式为：___H2SO3 ____12. 对应的乙醇的互变异构式为：（）-(CH3)2CHOH13. 烯烃及其氧化物为：烯烃/氧化烯烃14. 下列功能基团中有质子穿越作用的是：_____酰亚胺_____15. 将空气从1atm压力和25℃降温至-25℃，其容积将改变倍，表明空气：______随着温度降低而减小容积________四、计算题（共4小题，每小题4分，共16分）16.铵氟烷的分子量是71，那么它的式量子数A(N+Q)是多少？A(N+Q)=18+53=______71_______17. 20g的NaF溶液中共有多少mol的Na+离子？n(Na+)=20g。
2020-2021学年高一化学上学期期中试题(含解析) (I)
2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析） (I)（满分：100分，完成试卷时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S：32Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共 20小题，每题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列关于化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（）A. 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C. 为防止药品污染，实验结束后，用剩的浓硝酸可倒入垃圾箱D. 进入地下矿井中可用火把照明【答案】A【解析】A氯气是有毒性的气体，制备时要防止泄露，A正确。
B这样操作很容易使气体燃烧以致爆炸，B错误。
C实验室剩余的药品应该放在专用的废液缸中，集中处理，C错误。
D地下矿井有可能会有瓦斯（甲烷），明火会引起爆炸，D错误。
2. 某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。
只应用上述仪器或用品，不能．．进行的实验操作是（）A. 蒸发B. 过滤C. 萃取D. 蒸馏【答案】C【解析】A蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台，铁圈等，A可以进行。
B过滤需要漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、铁圈等，B可以实现。
C萃取需要的是分液漏斗，题目给的是普通漏斗，所以不能进行萃取，C不能进行。
D蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，D可以实现。
3. 下列说法正确的是（）A. CO2的摩尔质量为44gB. 标准状况下，2molNH3的气体摩尔体积为44.8L/molC. H2O的摩尔质量和H2O的相对分子质量数值相等D. 50mL 1mol/LNa2SO4溶液中，Na+和SO42-物质的量之和是0.15mol【答案】D【解析】A中摩尔质量的单位为g·mol-1，所以A错误。
高一化学下学期期中试卷01(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！下学期期中测试卷01高一化学·全解全析12345678910111213141516D D B D A C D D D D A C B C C A1．【答案】D【详解】A．杓的材质是具有磁性的四氧化三铁，故A错误；B．司母戊鼎是我国最早使用的青铜器，故B错误；C．氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸没有漂白性，则两者同时使用，漂白效果会减弱，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使面包等多孔疏松，常用于做糕点的膨松剂，碳酸氢钠能与胃液的主要成分盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确；故选D。
高一化学考试试卷（期中）
高一化学期中考试试卷题号一二三四总分得分一、选择题（每小题2分，共10小题，计20分，每小题只有一个正确答案）1．1965年，我国科学家在世界上首次用化学方法合成的具有生物活性的物质是（）A．血红素B．叶绿素C．核糖核酸D．结晶牛胰岛素2．某物质的焰色反应为浅紫色，则该物质一定是（）A．钾的单质B．钾的化合物C．含有钾元素D．含有钾离子3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2==2H2O+O2↑B．2FeCl2+Cl2==2FeCl3C．Pb2++2Cl－==PbCl2↓D．Sn2++2Fe3+==Sn4++2Fe2+4．在正常条件下，下列燃料中，产生的污染物浓度最低的是（）A．天然气B．石油C．煤D．木材5．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（）A．Ba2+, Ag+, Cl－B．Ca2+, NO, Mg2+C．Na+, CO, Fe2+D．Cu2+, SO42－,OH－6．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（）A．加热，观察是否有气体放出B．溶于水后加石灰水，看有无沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化7．下列叙述中，正确的是（）A．液态氯化氢不导电，故氯化氢是非电解质B．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳是电解质C．氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液是强电解质D．氢氧化钠固体不导电，但氢氧化钠是电解质8，下列反应中，属于离子反应的是（）A．铁丝受热后伸入装有氧气的集气瓶中B．CO气体在O2中燃烧C．将CaCO3固体投入盐酸溶液中D．将SO3气体通入水中，形成硫酸溶液9．元素X是一种碱金属。
下列关于X及其化合物的说法，不正确的是（）A．无水硫酸盐的化学式是X2SO4B．其氢氧化物是一种强碱C．其单质是一种良好的还原剂D．其单质可以由对应的氧化物与焦炭加热而制得10．可用离子方程式H++OH－==H2O表示的化学反应是（）A．CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2OB．2HNO3+Mg(OH)2==Mg(NO3)2+2H2OC．H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O二、选择题（共12小题，每小题2分，共24分，每题有1—2个答案）11．下列关于焰色反应的叙述中，错误的是（）A．鉴别Na2SO4和K2SO4通常用焰色反应B．铁丝、铂丝、铜丝均可用来蘸取其他物质，进行焰色反应C．焰色反应后，需用稀盐酸将铂丝洗净后再实验D．应先将铂丝烧到与原来火焰颜色相同，再蘸取被检测物质12．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Mg2+B．Ca2+C．Na+D．Fe3+13．下列各组离子，能在碱性溶液中大量共存的是（）A．H+, Na+, Cl－, SO B．K+, Na+, SO, NOC．Cu2+,K+, Cl－, NO D．Ca2+, K+, NO, SO14．下列说法中，正确的是（）A．干冰蒸发要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．酒精可用作燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭需加热到一定温度才燃烧，木炭燃烧是吸热反应D．用氢氧焰可焊接金属，主要是利用氢气和氧气化合时放出热量15．下列物质中，不能与CO2反应的是（）A．K2O2B．RbHCO3C．Na2O D．LiOH16．下列离子反应方程式中，书写正确的是（）A．钠与水反应：Na+H2O==Na++OH－+H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH+H+==Na++H2OC．CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O==2HCOD．盐酸与NaHCO3溶液反应：H++HCO==CO2↑+H2O17．下列各对物质间反应，其中既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．Zn+H2SO4(稀) B．NaCl+AgNO3C．H2+O2D．Na2O+H2O18．下列四组溶液中，不用任何试剂就能够鉴别出来的是（）A．石灰水、盐酸、Na2CO3溶液B．食盐水、稀盐酸、BaCl2溶液C．Na2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液D．盐酸、NaCl、AgNO3三种溶液19．已知锌溶于稀硝酸中可发生如下反应：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量比是（）A．2∶5 B．1∶4 C．4∶1 D．5∶120．下列各组物质中，其性质按由强到弱的顺序排列的是（）A．氢氧化物的碱性：Li、NA．K、RB．CsB．元素的金属性：Li、NA．K、RB．CsC．与水反应的剧烈程度：Li、NA．K、RB．CsD．阳离子的氧化性：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+21．下列说法中，正确的是（）A．1g钠投入到100g水中，所得溶液的质量为101gB．1g表面被氧化的钠投入到100g水中，溶液的质量是101gC．1g氧化钠投入到100g水中，溶液的质量是101gD．1g过氧化钠投入到100g水中，溶液的质量是101g22．将5g钠与3.2g硫迅速混合之后，放在石棉网上加热，反应后得到的固体物质是（）A．Na2S、Na2O2B．Na2S、SC．Na2S、Na D．Na2S、Na2O三、填空题：23．（4分）有一包白色粉末，由NaCl、Na2SO4和Na2CO3中的一种或几种混合而成，取少量白色粉末放入试管中，加适量的蒸馏水溶解，做以下实验：（1）加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则白色粉末中，可能含有的物质是______________ （2）继续向试管中加入稀盐酸，沉淀不消失再无其它现象，则白色粉末中，一定含有的物质的是____________________一定不含有的物质是__________________。
2021-2022年高一化学第一学期期中试卷 (1)
高一化学第一学期期中试卷
化学
命题人：蔡重庆校对人：董燕
考生须知：
1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、O－16、Na－23、Mg－24、S－32、Cl－35.5、K－39。
第I卷（选择题共20小题、共40分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。
该同学的分类依据为
A．酸类B．碱类C．干燥剂D．氧化物
2．从碘水中提取碘可以采用的方法是
A．萃取B．沉淀C．蒸馏D．过滤
3．下列物质在一定条件下能够导电，但不属于电解质的是
A．铝 B.食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖
4．用特殊的方法把固体物质加工到纳米级（１～100nm,1nm=10-9m)的超细粉末，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
5．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不．正确
．．的是
A．钠，银白色，质软，熔点相对较低，密度比水小。
B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，少量的钠应保存在煤油中。
C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。
D．氧化钠和过氧化钠都是白色固体，都是碱性氧化物。
6．粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可。
雅礼中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题
雅礼教育集团2024年下学期期中考试试卷高一化学时量：75分钟 分值：100分命题人：何雨晴周孝君 审题人：王志勇吴建新可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 He-4 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Br-80 F-19一、选择题（每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）1．新闻报道称，以碳基CMOS 集成电路技术的5纳米栅长的碳管晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。
已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。
下列说法错误的是（ ）A ．石墨与金刚石互为同素异形体B ．碳纳米材料是胶体C ．碳纳米管是非金属导体D ．碳纳米管具有优良性能和应用前景2．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是（ ）A ．酸：CH 3COOH 、NaHSO 4、H 2SO 4、HNO 3B ．碱：Na 2CO 3、NaOH 、C 2H 5OH 、KOHC ．碱性氧化物：CaO 、Na 2O 、Fe 2O 3、MgOD ．酸性氧化物：CO 、SO 2、NO 、SO 33．下列各组物质间的转化在一定条件下均能通过一步反应实现的是（ ）A ．22H O H NaOH →→B ．222H O H O CuO→→C ．23NaOH Na CO NaCl →→ D ．3C CO NaHCO →→4．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ．使酚酞试剂变红的溶液中：Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．无色透明溶液中：K +、SO 42-、MnO 4-、H +C ．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na +、Ca 2+、Cl -、CO 32-D ．使pH 试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、NO 3-、Cl -5．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）A ．Cu 2+、Fe 、HClB ．Fe 、Al 、H 2C ．NO 2、Na 、Cl 2D ．O 2、SO 2、H 2O6．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．硫酸铜溶液和铁反应：3Cu 2+＋2Fe=2Fe 3+＋3CuB ．硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液混合：MgSO 4＋2OH -=Mg(OH)2↓＋2-4SO C ．盐酸与石灰石反应：CO 32-＋2H +=H 2O ＋CO 2↑D ．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液：2H +＋SO 42-＋Ba 2+＋2OH -=BaSO 4↓＋2H 2O7．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是（ ）A ．等质量的Na 2O 2分别与足量H 2O 、CO 2反应，转移的电子数相同B ．Na 2O 、Na 2O 2都是白色固体C ．Na 2O 、Na 2O 2都能与酸反应，故都是碱性氧化物D ．Na 2O 2只能作氧化剂8．A N 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）A ．标准状况下，33.6L 水中含有的分子数为1.5N AB ．常温常压下，2g 氦气所含的原子数目为N AC ．16g S 2和S 8的混合物，所含的S 原子数为0.5N AD ．在25℃时，10.1mol L -⋅24K SO 溶液中含有A 0.2N 个K +9．同温同压下，等质量的O 2和CO 2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A ．密度之比为11:8B ．质子数之比为1:1C ．物质的量之比为8:11D ．原子个数比为1:110．下列关于焰色试验的说法不正确的是（ ）A ．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色B ．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)C ．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色D ．可以用焰色试验鉴别KCl 、NaCl11．下列说法错误的是（ ）A ．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl 2B ．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色C ．氢气可以在氯气中燃烧，产生淡蓝色火焰，瓶口有白雾生成D ．氯气可与石灰乳反应制备漂白粉-=2X2++5Z2+8H2O，12．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO4②2M2++R2=2M3++2R−，③2R−+Z2=R2+2Z−。
2023-2024学年北京八中高一(上)期中化学试卷和答案
2023北京八中高一（上）期中化 学科目：化学考试时间90 分钟满分100 分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Cu 64第 Ⅰ 卷选择题（共42分）一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB．用Na2O2作潜水艇的供氧剂C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D．以NH3为原料制备HNO32.目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列关于物质的分类的叙述中，不正确的是A．H2O 属于氧化物 B．H2SO4属于含氧酸C．CH3COOH属于强电解质 D．CuSO4溶液属于混合物3.下列物质属于电解质的是A．Zn B．NaOH C．稀HNO3D．K2SO4溶液4. 下列各物质中含氮原子数最多的是A．标况下2.24L N2 B．0.1 mol NH4NO3 C．1.204×1023个CO(NH2)2 D．9.6g (NH4)2CO35.下列说法正确的是A．标准状况下，18g水的体积为22.4LB．30 g NO含有的原子总数为6.02×1023C．常温常压下，22.4 L O2物质的量为1 molD．100 mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl－6.下列物质在水溶液中电离方程式正确的是A. NaHSO4 === Na+ + HSO4-B. CH3COOH ===H+ + CH3COO-C. NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32-D. NaCl === Na+ + Cl-7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：HCO3-、K＋、Cl－、Na＋B.无色溶液中：NH＋4、K＋、MnO4-、NO－3C.含有SO42-的溶液中：NO－3、OH－、Na＋、Ba2+D.c(OH－)＝10-2mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2++OH－＋H＋+SO42-===BaSO4+H2OB．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液反应：HCO― 3+ Ca2++ OH− == CaCO3↓+ H2OC．向饱和硫酸银溶液中滴加少量氯化钠溶液：Ag2SO4+2Cl- ===2AgCl+SO42-D．向碳酸钙固体粉末中加入足量的醋酸：CaCO3+2H+===Ca2++CO2+H2O9. NaCl是我们生活中必不可少的物质。
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高一年级段考试题化 学本试卷分成Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：Na:23 O:16 H:1 C:12 S ：32 Cl: 35.5 Cu:64 N:14第I 卷(选择题共50分)一．选择题（每小题只有一个答案，每小题 2分，共50分）1．下列情况可能引起大气污染的是①含硫煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃烧鞭炮；④飞机．汽车尾气的排放A ．只有①② B.只有②④ C.只有①②③ D. ①②③④2．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺．油价上涨的困惑。
以下解决能源问题的方 法不当的是A ．用木材作燃料 B.用液氢替代汽油 C.开发风能 D.开发地热能3．“酸雨”形成的主要原因是A.森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B.工业燃烧大量含硫燃料C.大气中CO 2含量增多D.汽车排出的大量尾气4．氧化还原反应的实质是 A ．分子中的原子重新组合 B ．氧元素的得失C ．电子的得失或共用电子对的偏移D ．化合价的升降5．已知反应物A ．B 所具有的总能量低于生成物C ．D 所具有的总能量，则化学反应A+B==C+D 属于 A ．放热反应 B ．吸热反应 C ．可能是放热反应也可能是吸热反应 D ．不能确定 6．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 A ．复分解反应 B ．置换反应 C ．分解反应 D ．化合反应 7．下列各组离子能大量共存的是 A ．Ca 2+．K +．NO 3-．CO 32- B ．Na +．H +．HCO 3-．Cl -C ．Na +．Fe 2+．SO 42-．Cl -D ．Cu 2+．K +．Cl -．OH -8．下列物质属于电解质的是 ①NaOH ②蔗糖 ③Na 2CO 3 ④Fe ⑤乙醇 A ．①②③ B ．①③ C ．②④ D ．④9． 根据S 元素的化合价判断，在下列物质中，S 元素只有还原性的是 A ．H 2S B ．S C ．SO 2 D ．H 2SO 410．下列几种物质中，不能与2CO 反应的是（ ） ①O Na 2②22O Na ③NaCl ④ 32CO Na ⑤NaOH ⑥3NaHCOA 、③④B 、③⑥C 、②③D 、②⑤11．下列说法正确的是A.强电解质的导电能力一定强B.弱电解质的导电能力一定弱C.凡是能导电的物质都是电解质D.电解质溶液能导电的原因是因为溶液中有自由移动的离子12．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是（ ） A 、能与水反应生成碱和氧气 B 、是白色固体C 、是强氧化剂D 、能与二氧化碳反应生成盐和氧气 13．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A ．CaO+H 2O=Ca(OH)2B ．2KClO 3=2KCl+3O 2↑C ．NH 4HCO 3=NH 3↑+H 2O+CO 2↑D ．H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4+2HCl ↓ 14．在3Cl 2+8NH 3 = 6NH 4Cl+N 2反应中，还原性最强的物质是： A ．Cl 2 B ．NH 3 C ．NH 4Cl D ．N 215．下列物质中，属于强电解质的是 （ ） A ．醋酸 B.Fe(OH)3 C. H 2O D. NaCl 16．需要加入适当的氧化剂才能实现的变化是（ ）A ．PCl 3→PCl 5B ．MnO 2→Mn 2+C ．SO 2→SO 32-D ．Fe 2O 3→Fe 17．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ） A ．都是银白色质软金属，密度都较小 B ．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C ．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和H 2 D ．单质熔点随核电荷数的增大而增大 18．下列离子方程式正确的是A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H + = Ca 2++2H 2OB ．铁与盐酸的反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag + = Cu 2++Ag D ．大理石溶于盐酸的反应：CaCO 3+2H + = Ca 2++CO 2↑+H 2O19．已知反应2232222I KCl FeCl KI FeCl ++==+，32222FeCl Cl FeCl ==+ HI SO H O H SO I 2242222+==++，判断下列物质还原能力由强到弱的顺序是（ ） A 、-I ＞+2Fe ＞-Cl ＞2SO B 、-Cl ＞+2Fe ＞2SO ＞-IC 、+2Fe ＞-I ＞ -Cl ＞2SOD 、2SO ＞-I ＞+2Fe ＞-Cl 20．用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别Na 2CO 3．NaCl ．KCl ．K 2SO 4四种物质，此试剂与实验操作是A ．盐酸．焰色反应B ．BaCl 2溶液．焰色反应C ．盐酸．加热D ．BaCl 2溶液．加热21．能用H + + OH －=H 2O 表示的化学方程式是 A.氢氧化钠溶液与盐酸反应 B.氢氧化铁与硫酸反应C.氢氧化钡与硫酸反应D.硫酸铜与氢氧化钠溶液反应22．由Na ．Mg ．Al 三种金属中的两种组成的混合物共10g 跟是量盐酸反应，产生0.5g 标准状况下氢气，则比混合物中必定含有（ ）A ．AlB ．MgC ．NaD ．都不可能含有 23．下列反应中属于置换反应，且水作氧化剂的是（ ）A 、222422O HF O H F +==+B 、22222H NaOH O H Na +==+C 、HClO HCl O H Cl +==+22D 、O H Cu CuO H 22+==+24．在一定条件下，-n RO 3和氟气可发生如下反应：-n RO 3+F 2+2OH -==-4RO +2F - +H 2O 。
从而可知在-n RO 3中，n 等于：A. 4B. 3C. 2D. 1 25．反应3Cu+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的分子数之比是 A ．1:1 B ．1:2 C ．1:3 D ．1:4第Ⅱ卷 非选择题（共50分）二．填空题（共 18分）26．(11分)用小刀能将一块金属钠切开，说明钠很__________，新切开的钠呈__________色，将切开的小块钠投入滴有酚酞的水中，发现钠浮在水面上，熔化成小球，不断地四处游动，并发出嘶嘶的声音，液体变为 色最后逐渐消失；上述现象说明了钠的密度比水 ，熔点 ，钠跟水反应是一个 反应（填“放热”或“吸热”）。
该反应的化学方程式为___ _。
在反应后的溶液中加入FeCl 3溶液，可观察到 ，反应的离子方程式为 。
27．（4分）除去3NaHCO 溶液中的少量32CO Na 的方法是 反应的离子方程式是：28．（3分）试从化合价角度分析下列粒子的性质：在Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、H +、S 、Cl －等粒子中只有氧化性的是________，只有还原性的是_______，兼有氧化性和还原性的是___________。
三．简答题（16分）30．用双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目，并根据要求回答问题。
（10分）(1) 3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 氧化剂_________，还原剂_________氧化产物_________.(2) H 2S+H 2SO 4=SO 2+S+2H 2O 氧化剂_________.还原剂_________. 还原产物_________. 31．（6分）写出下列反应的离子方程式： (1)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： (2)铝和硫酸铜溶液：(3)三氧化二铁与稀硫酸反应：四．推断题 (11分)32．（4分）A ．B ．C ．D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是+2Ba．+Ag ．+Na ．+2Cu中的某一种，阴离子分别能是-3NO ．-24SO ．-Cl ．-23CO 中的某一种。
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管，只有A 盐的溶液呈蓝色；（2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，B 盐溶液有沉淀产生；C 盐溶液有无色味气体逸出。
根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：A B C D 33．（7分）A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色反应都显黄色，它们按下图所示关系相互转化。
（1）写出A →E 的化学式：A B C D E（2）写出C →E 反应的化学方程式：C →E五．计算题（5分）34．实验室用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，其反应方程式为MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑（1）被氧化的HCl 占参加反应的HCl 总质量的多少？（3分）（2）当有14.6g HCl 被氧化时，生成 Cl 2 的质量是多少克? （2分）高一年级段考试题化学试卷答题卡第I卷选择题（共2x25=50分）一．选择题(2x25=50分)第Ⅱ卷非选择题（共50分）二．填空题（共18分）26．(11分) ，，，，，，，，。
27．（4分）28．（3分）___ _____，_ _，____ _____。
三．简答题（16分）30．（10分）(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O氧化剂_________，还原剂_________氧化产物_________. (2) H2S+H2SO4=SO2+S+2H2O氧化剂_________.还原剂_________.还原产物_________.31．（6分）(1)(2)(3)四．推断题(11分)32．（4分） A B C D33．（7分）A BC DEC→E五．计算题（5分）34．（1）（3分）（2）（2分）。