相同反应物 不同产物的化学方程式归类
铁与氧气反应条件不同产物
铁与氧气反应条件不同产物铁与氧气之间的反应是一种常见的化学反应，其产物与反应条件密切相关。
下面将介绍铁与氧气在不同条件下可能产生的不同产物。
1. 铁与氧气的正常反应条件下产物：当铁与氧气在常温下反应时，会发生氧化反应，产生黑色的氧化铁（Fe3O4）。
氧气和铁反应的化学方程式可以表示为：4Fe + 3O2 → 2Fe3O4氧化铁是一种常见的铁氧化物，由铁离子（Fe2+和Fe3+）和氧气离子（O2-）组成。
氧化铁具有黑色或暗褐色，是铁锈的主要成分。
铁锈是铁与氧气长时间接触产生的物质，其形成是由于氧气与铁发生氧化反应。
2. 铁与氧气在高温下的产物：当铁与氧气在高温下反应时，会发生不同的氧化反应，产生不同的铁氧化物。
在高温下，铁氧化物的结构和产物与在常温下的氧化铁有所不同。
2.1 铁与氧气在高温下的一种产物是氧化亚铁（FeO）。
化学方程式可以表示为：2Fe + O2 → 2FeO氧化亚铁是一种黑色的化合物，它是铁离子（Fe2+）和氧气离子（O2-）组成的。
氧化亚铁是铁氧化物的一种，具有一定的磁性。
2.2 铁与氧气在极高温下的一种产物是氧化铁（Fe2O3）。
化学方程式可以表示为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3氧化铁是一种红色的化合物，它由铁离子（Fe3+）和氧气离子（O2-）组成。
氧化铁是一种重要的金属氧化物，广泛应用于颜料、陶瓷、磁性材料等领域。
3. 铁与氧气在缺氧条件下的产物：当铁与氧气在缺氧条件下反应时，会发生还原反应，产生不同的化合物。
3.1 铁与氧气在缺氧条件下的一种产物是亚氧化铁（Fe3O4）。
化学方程式可以表示为：3Fe + 2FeO → Fe3O4亚氧化铁是一种黑色的化合物，由铁离子（Fe2+和Fe3+）组成。
它是铁与氧气的还原产物，具有磁性。
3.2 铁与氧气在严重缺氧条件下的一种产物是亚氧化亚铁（FeO）。
化学方程式可以表示为：Fe + 0.5O2 → FeO亚氧化亚铁是一种黑色的化合物，由铁离子（Fe2+）组成。
初中化学方程式记忆方法
初中化学方程式记忆方法化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，对于初中学生来说，记忆化学方程式是学好化学的重要一环。
以下是一些建议和方法，可以帮助初中学生记忆化学方程式。
1.理解反应类型：化学方程式可以分为不同的反应类型，比如酸碱中和反应、氧化还原反应、双替换反应等。
理解不同类型的反应有助于记忆方程式。
学生可以通过阅读教科书、参考资料或观察实验现象来加深对不同类型反应的理解。
2.掌握基础知识：理解化学方程式的前提是掌握一些基础知识，比如元素符号、离子式、化学反应的基本规律等。
学生可以通过反复学习和练习来掌握这些基础知识，以便更好地理解和记忆化学方程式。
3.制作记忆卡片：学生可以使用卡片或便签纸来制作记忆卡片，将化学方程式写在一边，反应条件和反应物、生成物等写在另一边。
然后，将卡片翻过来，尝试回忆方程式和相关信息。
通过反复练习，可以加深对方程式的记忆。
4.制作思维导图：思维导图是一种图形化的学习工具，可以帮助学生将知识组织成结构化的形式。
学生可以利用思维导图的特点，将不同类型的化学方程式归类并用关键词标记。
通过观察和回顾思维导图，可以激发对方程式的记忆。
5.进行口头复述：口头复述是一种有效的学习和记忆方式，可以帮助学生巩固对知识的理解和记忆。
学生可以将化学方程式从头到尾重新复述一遍，注意每个反应物和生成物的名称和符号。
通过不断复述，可以加深对方程式的记忆。
7.利用图表和图像：图表和图像可以直观地展示化学方程式中的关系和变化。
学生可以制作一个表格或图表，将反应物和生成物以及它们的化学符号、数量关系等展示出来。
通过观察和比较表格或图表，可以帮助记忆方程式。
8.进行实验验证：通过实验验证，可以加深对化学方程式的理解和记忆。
学生可以选择一些简单的实验，在实验中观察反应的过程和变化，并将实验结果和化学方程式对照。
通过反复实验，可以巩固对方程式的记忆，并更好地理解化学反应。
总结起来，记忆化学方程式需要掌握基础知识、理解反应类型，可以通过制作记忆卡片、思维导图、口头复述、联想记忆、利用图表和图像等方法来加深记忆。
化学计算常用的方法
• 【例 1】两种金属混合物共 15 g ，投入足 量的盐酸中，充分反应得11.2 L H2(标准状况 )，则原混合物组成中肯定不能为下列的 BD ( ) • A．Mg、Ag B．Zn、Cu • C．Al、Zn D．Mg、Al 解析 此题可用平均摩尔电子质量 ( 提 供1mole-所需的质量)法求解。15 g金属混合物 可提供1mole-，其平均摩尔电子质量为15。选 项中金属Mg、Al、Zn的摩尔电子质量分别为 12 、 9 、 32 5 。若有不能和盐酸反应的金属， 则其摩尔电子质量可视为无限大。故本题答 3 案为B、D。
• 1.差量法是根据题中的相关量或对应量的差 量求解的方法。 • 2.差量法是把化学变化过程中引起的一些物 理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作 为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。 • 3.差量可以是物质的量的差，对固体、液体 而言，差量可以是质量差、粒子个数差；对气 体，差量还可以是同温、同压下的体积差。
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解析 图中三条线的前半部分——斜 • 线的斜率大小反映了金属与酸反应的快慢(A 最快，B最慢)。后半部分——水平线的高低 反应了当等质量金属反应完全时，产生H2的 多少。当三种金属化合价相同时，相对原子 质量越小，产生H2越多，所以活动顺序为： B＜C＜A；相对原子质量顺序为：C＞B＞A， 即为氯化物摩尔质量顺序。
解析 2H2+O2 = 2H2O；H2+Cl2 = 2HCl 三种气体恰好完全反应，即n(H2)= 2n(O2) +n(Cl2) 观察选项，只有C符合。
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点燃
点燃
• 六、讨论法 • 1．讨论法的主要特点是：物质的变化因 条件的不同有多种可能性，或变化的结果有 多种可能性，或条件和结果均不确定，必须 在一定范围内加以确定，为此要通过全面分 析，一一加以研究。 • 2．主要讨论的题型有：①讨论反应发生 的过程；②讨论反应物是否过量；③讨论反 应物和生成物的组成和取值范围。
化学反应的反应类型分类
化学反应的反应类型分类化学反应是化学领域中最基本的过程。
它指的是一种物质转化为另一种物质的过程，同时产生一些新的性质。
化学反应类型的分类可以帮助我们更好地理解化学反应的本质，从而更好地预测和控制化学反应的过程。
本文将介绍化学反应的反应类型分类。
一、氧化还原反应氧化还原反应是指那些涉及到原子/离子失去或获得电子的反应。
氧化指的是原子/离子失去电子，而还原指的是原子/离子获得电子。
在氧化还原反应中，原子/离子被氧化的同时，其他原子/离子则被还原。
氧化还原反应可以是单独进行，也可以通过一个电子传递系统来进行。
氧化还原反应的常见特点是，它们通常伴随着能量变化，由于电子的流失和得到，这种变化可以体现为电能或热能的释放或吸收。
例如，火焰可以产生热和光，这是由于燃烧过程中产生了氧化还原反应。
二、酸碱反应酸碱反应是指涉及到酸或碱的反应。
酸是指含有可溶解于水的氢离子（H+）的物质，而碱则是指含有可溶解于水的氢氧根离子（OH-）的物质。
在酸碱反应中，酸和碱会互相中和，产生盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠会产生氯化钠和水（HCl + NaOH → NaCl + H2O）。
酸碱反应可以在它们的强度和浓度不同的情况下进行。
因此，酸碱反应可以帮助我们了解如何正确地选择和使用酸和碱。
三、沉淀反应沉淀反应是指涉及到两个可溶解的物质在溶液中反应，产生沉淀物的反应。
在沉淀反应中，两种物质是可溶的，但它们的产物（沉淀）是不可溶的。
例如，当氯化银与硫酸钠混合时，它们会形成一种白色的沉淀物：氯化银（AgCl）+ 硫酸钠（Na2SO4）→ 2 NaCl + Ag2SO4。
沉淀反应的产物可以用来确定化合物的型号或浓度，这对于分析或实验室化学非常有用。
四、取代反应取代反应是指化合物中的一个原子或离子被另一个原子或离子替换的反应。
在取代反应中，有两种类型：单取代反应和双取代反应。
单取代反应是指化合物中的一个原子或离子被替换，而双取代反应是指分子中的两个不同原子或离子被替换。
初中化学知识点归类整理
初中化学知识点归类整理化学是一门研究物质组成、性质、变化和相互作用的科学，是自然科学的重要分支之一。
初中化学作为学生初步接触化学的阶段，涉及到了许多基础的知识点。
为了更好地理解和记忆这些知识点，下面将对初中化学的知识点进行归类整理。
1. 基本概念类- 物质的分类：纯净物和混合物。
纯净物又包括元素和化合物。
- 物质的性质：物质的凝固点、沸点、溶解度、颜色、形状等。
- 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，而化合物是由不同元素的原子组成的物质。
- 基本粒子：原子是构成物质的最基本粒子，分为元素的原子和化合物的原子。
- 反应方程式：化学反应的过程可以用化学方程式来表示。
2. 物质的组成与结构类- 元素周期表：包含了所有已知元素的列表，按元素的原子序数排列。
- 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
- 共价键和离子键：共价键是由共用电子对形成的，而离子键是由正负电荷相互吸引形成的。
- 分子结构：分子是由两个或以上原子经化学键连接起来的结构单元。
3. 热量和能量类- 温度和热量：温度是物体内部粒子的平均动能，热量是物体内部粒子的总动能。
- 物质的热变化：相变包括融化、凝固、汽化和凝华。
化学反应中常伴随着吸热或放热现象。
- 物质的能量转化：化学反应中，反应物的化学能转化为产物的化学能。
4. 化学反应类- 反应速率：反应速率是化学反应中反应物消耗或产物生成的速度。
- 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
- 金属与非金属的反应：金属与非金属发生反应会生成金属氧化物、金属盐等产物。
- 燃烧反应：燃烧是一种与氧气反应产生大量热能和光能的化学反应。
5. 酸碱盐类- 酸碱概念：酸是产生氢离子（H+）的物质，碱是产生氢氧根离子（OH-）的物质。
- pH值：pH值是用来表示溶液的酸碱性的指标。
- 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
- 盐的常见类型：氯化物、硫酸盐、硝酸盐等。
- 酸雨：酸雨是指大气中二氧化硫和氮氧化物与水蒸气反应形成的酸性降水。
化学方程式的生成物
化学方程式的生成物化学方程式是描述化学反应的重要工具，通过化学方程式可以清晰地表达反应体系中各个物质的变化过程。
在化学反应中，反应物与生成物之间的物质组成和化学键发生改变，从而形成新的物质。
本文将介绍化学方程式生成物的相关知识。
化学方程式的基本格式如下：反应物1 + 反应物2 → 生成物1 + 生成物2在化学反应中，生成物的种类取决于反应物的种类和它们之间的反应方式。
下面将以几种常见的化学反应为例，详细介绍生成物的形成过程。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的中和反应可以表示为：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这个反应中，NaOH是碱，HCl是酸，它们反应后生成盐（NaCl）和水（H2O）。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化状态发生改变的反应。
在这种反应中，氧化剂使某个物质失去电子，同时还原剂接受这些电子。
例如，将铜（Cu）和硝酸银（AgNO3）反应可以得到铜（II）硝酸（Cu(NO3)2）和银（Ag）：3Cu + 8AgNO3 → 3Cu(NO3)2 + 8Ag在这个反应中，铜从0氧化态变为+2氧化态，被氧化，而硝酸银中的银离子（Ag+）被还原为银。
3. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气反应生成氧化产物和释放能量的反应。
例如，甲烷（CH4）燃烧可以用以下方程式表示：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O在这个反应中，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水。
燃烧反应通常是放热反应，即反应过程伴随着能量的释放。
4. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液中的离子结合生成沉淀产物的反应。
例如，硫酸铜溶液（CuSO4）和氢氧化钠溶液（NaOH）反应可以表示为：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4在这个反应中，硫酸铜溶液中的铜离子（Cu2+）和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH-）结合生成沉淀铜（II）氢氧化物（Cu(OH)2）。
中考化学专题复习热点题型归类：分析归纳法
中考化学专题复习热点题型归类：分析归纳法分析归纳法例1 比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。
通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。
请参照示例归纳反应规律：组别化学方程式规律示例C+O2(充足)点燃CO2C+O2(不充足)点燃2CO反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同。
(1 ) 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2△Na2O2(2 ) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O分析本题考查学生的分析归纳能力。
通过分析几个反应，(1)中两个化学反应的反应物相同，都是Cl ______________ Cl2气态光照爆炸钠和氧气，但反应条件不同，一个是在氯溴Br Br2液态加热反应碘I _______ 固态持续加热缓慢反应(1)请把上述表中的空格补充完整。
(2)①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律(答一点即可)：；②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律(答一点即可)：；(3)已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O，试分别写出Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式：、。
分析常温常压下氯气是气体，则氟气也是气体，氟、氯、溴、碘单质化学式都是双原子分子，因此碘单质的化学式为I2；氟、氯、溴、碘的原子结构规律有：核电荷数逐渐递增，电子层数逐渐递增，最外层电子数相同等；氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律有：熔、沸点逐渐递增，与氢气反应逐渐减弱等；因为Br2和Cl2的化学性质相似，因此Br2与H2O反应生成HBr和HBrO，Br2与NaOH反应生成NaBrO、NaBr 和H2O。
答案(1)气态I2(2)①氟、氯、溴、碘原子的最外层电子数相同(或氟、氯、溴、碘原子的电子层数逐渐递增) ②氟、氯、溴、碘单质的化学性质逐渐减弱(3)Br2+H2O=HBr+ HBrO Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O。
化学方程式知识点
化学方程式知识点化学方程式是化学反应中最基本的表达方式，它反映了化学反应中参与的物质的种类、数量和物质转化关系。
掌握化学方程式的知识对于学习和理解化学反应具有重要意义。
本文将从化学方程式的基本概念、平衡化学方程以及化学方程式的应用等方面进行论述。
一、化学方程式的基本概念化学方程式是一种用化学符号和化学式表示的化学反应过程。
它由反应物、产物和反应条件三部分组成。
化学符号主要包括元素符号和化学式，反应物和产物按照一定的顺序排列。
化学方程式的写法需要满足以下几个基本原则：1. 反应物和产物之间用箭头“→”连接，箭头的左边表示反应物，右边表示产物。
2. 反应物和产物之间用“+”表示，并且反应物和产物的种类和数量要平衡。
3. 反应条件如温度、压力和催化剂等可以通过通常写在箭头上方表示。
二、平衡化学方程平衡化学方程式是指化学反应中反应物和产物的种类和数量都满足质量守恒和电荷守恒的要求。
在化学反应中，反应物的分子之间发生重新排列，产生新的物质。
为了保持原子种类和数量的不变，必须进行适当的系数调整。
例如，对于以下反应：2H₂ + O₂ → 2H₂O这是一个氢气和氧气生成水的反应，反应物和产物的数量已经平衡。
在化学方程式中，系数可以表示为平衡方程式的整数倍关系。
例如，上述反应中，氢气的系数为2，氧气和水的系数分别为1。
这意味着两个氢分子与一个氧分子反应生成两个水分子。
三、化学方程式的应用化学方程式在化学实验和工业生产中起着重要作用。
它可以描述化学反应的全过程，帮助我们了解反应物和产物之间的物质转化关系。
以下是化学方程式应用的几个典型例子：1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是常见的化学反应之一，可以用化学方程式来表示。
例如，硫酸和氢氧化钠中和反应的化学方程式为：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O在这个反应中，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
通过化学方程式，我们可以知道反应物和产物之间的物质转化关系。
初中化学常见方程式
初中化学常见方程式
1. 燃烧反应方程式:
- 碳与氧气燃烧: C + O2 → CO2
- 氢气与氧气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O
2. 氧化还原反应方程式:
- 铁生锈: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
- 铜生绿锈: 2Cu + O2 + 2H2O → 2Cu(OH)2
3. 酸碱中和反应方程式:
- 盐酸与氢氧化钠: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钙: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
4. 置换反应方程式:
- 铁与铜sulfate溶液: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
- 锌与盐酸: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
5. 分解反应方程式:
- 电解水: 2H2O → 2H2 + O2
- 加热碳酸钙: CaCO3 → CaO + CO2
6. 合成反应方程式:
- 氢气与氧气合成水: 2H2 + O2 → 2H2O
- 碳与氧气合成二氧化碳: C + O2 → CO2
这些是初中化学课程中常见的一些化学反应方程式,包括燃烧、氧化还原、酸碱中和、置换、分解和合成等反应类型。
掌握这些基本方程式有助于学生理解化学变化过程。
化学化学反应元素周期表物质分类化学方程式
化学化学反应元素周期表物质分类化学方程式化学是研究物质的组成、性质、结构和变化的科学。
在化学中，我们常常要研究各种各样的反应，这些反应可以帮助我们理解物质的本质以及它们之间的相互作用。
在化学反应中，我们经常会遇到不同的元素。
元素是物质的基本组成单位，根据元素的原子数目不同，元素可以分为不同的周期。
这就是著名的元素周期表。
元素周期表将所有已知的元素按照一定的规律排列起来，使我们能够更好地理解元素之间的联系和规律。
元素周期表的排列方式很有意义。
在元素周期表中，元素按照原子核中的质子数目从小到大排列。
原子核中的质子数目决定了元素的化学性质。
质子数目相同的元素称为同位素，它们具有相似的化学性质。
在元素周期表中，相同的列被称为族，具有相似化学性质的元素属于同一族。
化学反应可以用化学方程式来描述。
化学方程式由反应物、产物以及反应条件组成。
在化学反应中，反应物通过化学反应发生转化，生成新的物质即产物。
化学方程式使用化学式来表示反应物和产物，用箭头表示反应方向。
化学反应可以分为不同类型：合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等。
在合成反应中，几种物质通过化学反应合成新的物质。
分解反应则相反，一个物质通过化学反应分解为几种物质。
置换反应是指一种元素被其他元素替代或互换位置。
化学平衡是指反应物和产物之间达到动态平衡的状态，反应物和产物的浓度保持不变。
除了元素和化学反应外，化学还涉及物质的分类。
物质可以分为纯物质和混合物两类。
纯物质是由相同种类的分子或原子组成的物质，具有一定的化学组成和性质。
纯物质可以进一步分为元素和化合物两类。
元素是由相同种类的原子组成的物质，具有固定的原子数。
化合物由不同种类的原子以一定的比例组成，并具有独特的化学性质。
混合物是由不同种类的物质混合而成的物质，其组成可以根据需要进行调整。
混合物可以分为均相混合物和非均相混合物。
均相混合物是指组成均匀，无法分辨出单独物质的混合物，比如溶液。
非均相混合物则相反，可以通过肉眼或显微镜看到不同的组成部分。
相同反应物不同产物的化学方程式归类
相同反应物不同产物的化学方程式归类化学反应是化学学习的一个重要内容。
物质间发生的化学反应往往错综复杂、变化万千。
不少化学反应是需要在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。
化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。
也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。
在中学化学的学习中，学生对这类问题往往不能很好的把握，特别是涉及到离子反应方程式的书写和判断，更是无法下手。
在这里，我就中学化学学习过程中有关反应条件影响生成产物的化学方程式和有关离子方程式作一归纳。
以与各位共享。
(1) 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4（纯氧气中点燃）4Fe + 3O 2 === 2Fe 2O 3（潮湿空气中生锈）(2) 4Na + O 2 === 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2(3) C + O 2 CO 2（氧气充足） 2C + O 2 2CO （氧气不充足）(4) 4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2O （纯氧气中点燃）4NH 3 +5O 2 4NO +6H 2O （催化氧化）(5) 2H 2S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2O （氧气充足）2H 2S + O 2 2S + 2H 2O （氧气不充足） (6) H 2 + Cl 2 2HCl （安静燃烧）H 2 + Cl 2 2HCl （发生爆炸）(7) 2P + 3Cl 2 2PCl 3（Cl 2少量）2P + 5Cl 2 2PCl 5（Cl 2过量）(8) 2NH 3 + 3Cl 2 === N 2 + 6HCl （NH 3少量）8NH 3 + 3Cl 2 === N 2 + 6NH 4Cl （NH 3过量）(9) SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑SiO 2 + 3C SiC + 2CO ↑(10) NaCl (S) + H 2SO 4（浓）=== NaHSO 4 + HCl ↑（微热或不加热）2NaCl (S) + H 2SO 4（浓） Na 2SO 4 + 2HCl ↑(11) NH 4NO 3 NH 3↑ + HNO 3↑2NH 4NO 3 2N 2↑ + O 2↑ + 4H 2O (12) P 2O 5 + 3H 2O 2H 3PO 4 P 2O 5 + H 2O === 2HPO 3(13) Cu + 2H 2SO 4（浓） CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2OCu + 2H 2SO 4（稀） （不反应）点燃 点燃 点燃 光照 点燃点燃 高温 点燃 点燃 加热催化剂点燃 点燃 点燃 高温 加热 480℃－500℃ 或撞击110℃ 加热 加热(14) NH 4Cl + NaOH === NaCl + NH 3·H 2ONH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3↑+ H 2ONH 4 + + OH - === NH 3·H 2O NH 4 + + OH - NH 3↑+ H 2O (15) 3Zn + 8HNO 3（稀）=== 3Zn(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O4Zn + 10HNO 3（较稀）=== 4Zn(NO 3)2 + N 2O ↑+ 5H 2O4Zn + 10HNO 3（更稀）=== 4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + 3H 2O3Zn + 8H + + 2NO 3- === 3Zn 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O 4Zn + 10 H + + 2NO 3- === 4 Zn 2+ + N 2O ↑+ 5H 2O 4Zn + 10 H + + NO 3- === 4 Zn 2+ + NH 4+ + 3H 2O(16) Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O3Cl 2 + 6NaOH （浓） 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2OCl 2 + 2OH - === Cl -+ ClO - + H 2O 3Cl 2 + 6OH - 5Cl - + ClO 3 -+ 3H 2O(17) Cu + 4HNO 3（浓）=== Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O3Cu + 8HNO 3（稀）=== 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2OCu + 4H + + 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑ + 2H 2O 3Cu + 8H + + 2NO 3- === 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O(18) Na 2CO 3 + HCl === NaCl + NaHCO 3（HCl 不足）Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑（HCl 充足）CO 32- + H + === HCO 3-（HCl 不足） CO 32- + 2H + === H 2O + CO 2↑（HCl 充足）(19) 2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O （少量CO 2）NaOH + CO 2 === NaHCO 3（足量CO 2）2OH - + CO 2 === CO 32- + H 2O （少量CO 2） OH - + CO 2 === HCO 3-（足量CO 2）(20) AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl （少量NaOH ）AlCl 3 + 4NaOH === NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2O （足量NaOH ） 3+ + 3OH - === Al(OH)3↓（少量NaOH ）3+ + 4OH - === AlO 2- + 2H 2O （足量NaOH ）(21) Ba(HCO 3)2 + NaHSO 4 === BaSO 4↓ + NaHCO 3 + H 2O + CO 2↑ （少量NaHSO 4）Ba(HCO 3)2 + 2NaHSO 4 === BaSO 4↓ + Na 2SO 4 + 2H 2O + 2CO 2↑ （足量NaHSO 4）加热 加热 离子方程式 离子 方程式加热加热 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子 方程式Ba 2++ HCO 3- + H + + SO 42- == BaSO 4↓+ H 2O + CO 2↑（少量NaHSO 4） Ba 2+ + 2HCO 3- + 2H + + SO 42- === BaSO 4↓+ 2H 2O + 2CO 2↑（足量NaHSO 4）(22) Ca(HCO 3)2 + NaOH === CaCO 3↓ + NaHCO 3 + H 2O （少量NaOH ）Ca(HCO 3)2 + 2NaOH === CaCO 3↓ + Na 2CO 3 + 2H 2O （足量NaOH ） Ca 2+ + HCO 3- + OH - === CaCO 3↓+ H 2O （少量NaOH ） Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - === CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O （足量NaOH ）(23) Ca(OH)2 + NaHCO 3 === CaCO 3↓+ NaOH + H 2O （少量NaHCO 3） Ca(OH)2 + 2NaHCO 3 === CaCO 3↓+ Na 2CO 3 + 2H 2O （足量NaHCO 3） Ca 2++OH - + HCO 3- == CaCO 3↓+ H 2O （少量NaHCO 3） Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- == CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O （足量NaHCO 3）(24) 2NaH 2PO 4 + Ba(OH)2 === BaHPO 4↓ + Na 2HPO 4 + 2H 2O（少量Ba(OH)2）3NaH 2PO 4 + 3Ba(OH)2 === Ba 3(PO 4)2↓ + Na 3PO 4 + 6H 2O （足量Ba(OH)2）2H 2PO 4- + Ba 2++2OH - == BaHPO 4↓+ HPO 42- + 2H 2O （少量Ba(OH)2） 2PO 4- + 3Ba 2++ 6OH - == Ba 3(PO 4)2↓+ PO 43- + 6H 2O （足量Ba(OH)2） (25) 2KAl(SO 4)2 + 3Ba(OH)2 === 3BaSO 4↓ + K 2SO 4 + 2Al(OH)3↓（少量Ba(OH)2）2KAl(SO 4)2 + 4Ba(OH)2 === 4BaSO 4↓ + 2KAlO 2 + 4H 2O（足量Ba(OH)2）2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - == 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓（少量Ba(OH)2） Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 4OH - == 2BaSO 4↓ + AlO 2- + 2H 2O（足量Ba(OH)2）(26) NH 4HSO 4 + Ba(OH)2 === BaSO 4↓ + NH 3↑ + 2H 2O （少量NH 4HSO 4）2NH 4HSO 4 + Ba(OH)2 === BaSO 4↓ + (NH 4)2SO 4 + 2H 2O（足量NH 4HSO 4）NH 4+ + H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - === BaSO 4↓ + NH 3↑ + 2H 2O （少量NH 4HSO 4）2H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - === BaSO 4↓ + 2H 2O （足量NH 4HSO 4）(27) 6FeBr 2 + 3Cl 2 === 2FeCl 3 + 4FeBr 3（少量Cl 2）2FeBr 2 + 3Cl 2 === 2FeCl 3 + 2Br 2（足量Cl 2）2Fe 2+ + Cl 2 === 2Cl - + 2Fe 3+（少量Cl 2） 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式离子方程式 离子方程式 离子 方程式2Fe 2+ + 4Br - + 3Cl 2 === 2Fe 3+ + 6Cl - + 2Br 2（足量Cl 2）(28) 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2O === 2Al(OH)3↓ + Na 2CO 3（少量CO 2）NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O === Al(OH)3↓ + NaHCO 3（过量CO 2） 2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O === 2Al(OH)3↓ + CO 32-（少量CO 2） AlO 2- + CO 2 + 2H 2O === Al(OH)3↓ + HCO 3-（过量CO 2）(29) NaAlO 2 + HCl + H 2O === NaCl + Al(OH)3↓（少量HCl ）NaAlO 2 + 4HCl === NaCl + AlCl 3 + 2H 2O （过量HCl ） 2- + H + + H 2O === Al(OH)3↓（少量HCl ） AlO 2- + 4H + === Al 3+ + 2H 2O （过量HCl ）(30) 2NH 4HSO 3 + 2NaOH === Na 2SO 3 + (NH 4)2SO 3 + 2H 2O （少量NaOH ）NH 4HSO 3 + 2NaOH === Na 2SO 3 + NH 3↑ + 2H 2O （过量NaOH ） HSO 3- + OH - === SO 32- + H 2O （少量NaOH ） NH 4+ + HSO 3- + 2OH - === SO 32- + NH 3↑ + 2H 2O （过量NaOH ）(31) Na 2S + HCl === NaCl + NaHS （少量HCl ）Na 2S + 2HCl === 2NaCl + H 2S ↑（过量HCl ） S 2- + H + === HS -（少量HCl ） S 2- + 2H + === H 2S ↑（过量HCl ）(32) Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO （少量CO 2）Ca(ClO)2 + 2CO 2 + 2H 2O === Ca(HCO 3)2 + 2HClO （过量CO 2） Ca 2++2ClO - + CO 2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO （少量CO 2） ClO - + CO 2 + H 2O === HCO 3- + HClO （过量CO 2）(33) Fe + 4HNO 3 === Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2O （Fe 少量）3Fe + 8HNO 3 === 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O （Fe 过量）Fe + 4H + + NO 3- === Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2O （Fe 少量）3Fe + 8H + + 2NO 3- === 3Fe 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O （Fe 过量）(34) AgNO 3 + NH 3·H 2O === AgOH ↓ + NH 4NO 3（NH 3·H 2O 少量）AgNO 3 + 3NH 3·H 2O === Ag(NH 3)2OH + NH 4NO 3 + 2H 2O （NH 3·H 2O 足量）Ag + + NH 3·H 2O === AgOH ↓ + NH 4+（NH 3·H 2O 少量） Ag + + 2NH 3·H 2O === [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O （NH 3·H 2O 足量）(35) Na 2S + 2FeCl 3 === 2NaCl + 2FeCl 2 + S ↓（Na 2S 少量）3Na 2S + 2FeCl 3 === 6NaCl + 2FeS + S ↓（Na 2S 过量） S 2- + 2Fe 3+ === 2Fe 2+ + S ↓（Na 2S 少量） 3S 2- + 2Fe 3+ === 2FeS ↓+ S ↓（Na 2S 过量） 离子方程式 离子 方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子 方程式 离子方程式 离子方程式(36) NH 3 + CO 2 + H 2O === NH 4HCO 3（过量CO 2）2NH 3 + CO 2 + H 2O === (NH 4)2CO 3（少量CO 2） NH 3 + CO 2 + H 2O === NH 4+ + HCO 3-（过量CO 2） 2NH 3 + CO 2 + H 2O === 2NH 4+ + CO 32-（少量CO 2）(37) CH 3CH 2OH CH 2=CH2↑+ H 2O2CH 3CH 2OH CH 3CH 2－O －CH 2CH 3 + H2O (38) CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBrCH 3CH 2Br + NaOH CH 2=CH 2↑ + NaBr + H 2O(39) CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + C 2H 5OH （酸性条件水解）CH 3COOC 2H 5 +NaOH CH 3COONa + C 2H 5OH （碱性条件水解）(40)+ Cl 2 + HCl+ Cl 2 + HCl水 140℃浓H 2SO 4醇 离子方程式 浓H 2SO 4 170℃ Cl 光照FeCl 3 △。
化学反应中的反应速率方程
化学反应中的反应速率方程当我们在实验室中进行化学反应时，我们会发现不同的反应会以不同的速率进行。
化学反应的速率是反应物转变为产物的速度，可以通过反应过程中的浓度变化来测量。
一般情况下，反应速率可以通过化学反应中的反应速率方程式来描述。
反应速率方程式：反应速率方程式可以适用于不同的化学反应，但其形式相同。
方程式的左边表示反应速率，右边则为反应物的浓度。
aA + bB → cC + dD其中，a、b、c、d分别为反应物及生成物的系数，A、B、C、D分别表示反应物及生成物的种类。
比如，我们可以通过下面这个简单的反应来理解反应速率方程式是如何工作的：2NO2(g) → 2NO(g) + O2(g)我们可以看到上面的化学方程式两侧的反应物浓度都会发生变化。
因此，在反应过程中，反应物的浓度会影响反应的速率。
根据反应速率方程式，我们可以知道反应速率和反应物的浓度成正比。
具体地说，如果反应物的浓度增加，反应的速率也会增加。
反应速率常数：反应速率方程式中的常数被称为反应速率常数，用k来表示。
反应常数是决定反应速率的主要因素。
它不仅受到反应物的性质和浓度的影响，还受到反应温度，催化剂和反应条件等多种因素的影响。
比如，下面是在不同温度下进行的两个反应：2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)反应速率方程式中的反应速率常数k代表反应物转化为产物的速度。
我们可以看到，当反应温度升高时，反应速率也会升高，反应速率常数同样也会变大。
不同的反应：在不同的化学反应中，反应速率方程式可能有所不同。
下面是一个有机化合物降解反应的反应速率方程式：A → products我们可以看到，这种反应速率方程式只有一个反应物，没有其他的反应物。
这意味着在这个反应中，反应速率只受到A的浓度的影响。
这个简单的反应速率方程式虽然不够实际，但它可以完美地描述降解反应的速率。
总结：反应速率方程式是化学反应中很重要的一部分。
它是描述反应速度的一种方法，可以用于不同的反应。
化合反应氧化反应分解反应的区别
化合反应氧化反应分解反应的区别化合反应、氧化反应和分解反应是化学反应中常见的三种类型。
它们在反应物和产物之间的关系以及反应过程中发生的变化有所不同。
本文将从不同角度介绍这三种反应的区别。
一、化合反应化合反应是指两种或更多种不同的物质结合在一起形成一种新的物质。
在化合反应中，反应物的原子重新排列形成新的化学键，产生新的化合物。
化合反应是化学变化的常见类型，如氧化、还原、酸碱中和等。
化合反应通常发生在两种或多种反应物之间，生成一种或多种产物。
反应物中的原子通过化学键的重组和重新排列，形成新的化学物质。
这些化学键的形成过程涉及到原子间的电子转移或共享。
化合反应的化学方程式可以表示为：反应物1 + 反应物2 + …→ 产物1 + 产物2 + …例如，氢气和氧气的化合反应产生水：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)二、氧化反应氧化反应是指物质与氧气发生反应的化学变化。
氧化反应是一种重要的化学反应类型，也是燃烧反应的基础。
在氧化反应中，氧气是作为氧化剂的。
氧化剂接受了反应物中某些元素的电子，从而使这些元素的氧化态增加。
氧化反应的特点是反应物中的某些元素的氧化态发生变化。
氧化反应通常发生在含有氧化剂的条件下，氧气是常见的氧化剂。
氧化反应可以是有机物或无机物的氧化，产生相应的氧化产物。
例如，铁的氧化反应产生铁(III)氧化物：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)三、分解反应分解反应是指一种物质在适当条件下分解成两种或更多种不同的物质。
在分解反应中，反应物的化学键被断裂，形成新的化学物质。
分解反应是化合反应的逆过程。
分解反应通常发生在单一的反应物中，生成两种或多种产物。
反应物中的化学键被断裂，形成新的化学键。
这些化学键的断裂过程涉及到原子间的电子转移或共享。
分解反应的化学方程式可以表示为：反应物→ 产物1 + 产物2 + …例如，过氧化氢的分解反应产生水和氧气：2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)总结：化合反应、氧化反应和分解反应是化学反应中常见的三种类型。
化学反应基础知识
化学反应基础知识化学反应是物质之间发生改变的过程，它是化学学科的核心内容之一。
了解化学反应的基础知识对于我们理解化学世界的本质和物质变化的原理具有重要意义。
本文将从化学反应的定义、特征以及常见类型等方面介绍化学反应的基础知识。
一、化学反应的定义和特征化学反应是指两种或两种以上的物质在特定条件下，通过化学变化，转化为不同的物质的过程。
化学反应通过创建新的化学键、断裂已有的化学键以及重新排列原子、离子或分子的结合方式，使得反应物转变为产物。
在化学反应中，反应物发生转化的过程是不可逆的，产物的生成与消失是同时进行的。
化学反应具有以下几个特征：1. 反应物和产物的物质组成发生改变。
在化学反应中，原有的化学键会被断裂，新的化学键会被形成。
2. 反应物和产物的化学性质发生明显变化。
化学反应通常会导致产物的化学性质与反应物不同，例如颜色变化、气体产生、产生新的化学反应等。
3. 反应是由能量变化引发的。
在化学反应中，反应物与产物之间的能量差异会导致反应的进行。
反应过程中可能会吸收或释放能量。
二、化学反应的类型化学反应可根据反应物之间的关系和发生的变化性质进行分类。
以下是几种常见的化学反应类型：1. 合成反应：也称为组成反应，在这种反应中，两个或多个反应物结合形成一个产物。
例如：氢气和氧气反应生成水。
2. 分解反应：也称为分解反应，在这种反应中，一个反应物分解成两个或多个产物。
例如：氢氧化钠分解成氢气和氧气。
3. 双替换反应：也称为置换反应，在这种反应中，两个反应物交换部分原子或离子，生成两个不同的产物。
例如：氯化钠和硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠。
4. 加和反应：在这种反应中，两个或多个反应物合并形成一个产物，但产物的结构与原有的反应物有所不同。
例如：乙烯与氢气反应生成乙烷。
5. 氧化还原反应：也称为氧化反应或电子转移反应，在这种反应中，电子从一个反应物转移到另一个反应物上，导致原子的氧化态和还原态发生变化。
例如：铁与氧气反应生成铁(III)氧化物。
化学方程式的反应物与反应产物
化学方程式的反应物与反应产物化学方程式是描述化学反应的重要工具，它清晰地展示了反应物转化成反应产物的过程。
在化学方程式中，反应物和反应产物都是起到核心作用的部分。
反应物是参与反应的起始物质，而反应产物则是反应结束后形成的物质。
一、反应物反应物是指参与化学反应的起始物质，它们可以是单一的元素、化合物或者离子，也可以是多种物质的组合。
在化学方程式中，通常以化学式或化学符号来表示反应物。
例如，我们考虑以下简单的反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O在这个方程式中，H2和O2分别是反应物。
其中，H2表示氢气，O2表示氧气。
数字2称为化学方程式中的系数，表示反应物和反应产物的摩尔比。
二、反应产物反应产物是指在化学反应中生成的物质。
它们是反应物经过化学变化后形成的新物质。
在化学方程式中，反应产物通常以化学式或化学符号来表示。
以上一个例子为参考，方程式中表示反应产物的是H2O。
H2O代表水，表明氢气和氧气发生化学反应后生成了水。
需要注意的是，在化学方程式中，反应产物的系数也是重要的。
比如，方程式2H2 + O2 → 2H2O中的“2”表示生成了2个水分子。
三、化学方程式的平衡化学方程式中的反应物和反应产物之间的化学关系和比例是通过系数来表示的。
这些系数不仅包括了参与反应的物质的数量关系，还反映了物质在化学反应中的摩尔比。
在平衡的化学方程式中，反应物的摩尔比和反应产物的摩尔比是经过合理调整的，以确保反应物与反应产物之间的质量守恒和摩尔守恒。
考虑以下方程式为例：N2 + 3H2 → 2NH3这是氨的合成反应方程式。
方程式中的系数经过平衡调整，确保了氮气和氢气的摩尔比与产生的氨气的摩尔比之间的比例关系。
四、反应物和反应产物之间的关系在化学反应中，反应物通过一系列的化学反应步骤转化为反应产物。
这些反应物与反应产物之间的转化关系可以通过化学方程式清晰地表示出来。
化学方程式不仅告诉我们反应物和反应产物的种类和数量关系，还可以帮助我们了解反应过程中的能量变化、反应速率等信息。
相同反应物不同产物的化学方程式归类
相同反应物不同产物的化学方程式归类(1) 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4（纯氧气中点燃）4Fe + 3O 2 === 2Fe 2O 3（潮湿空气中生锈）(2) 4Na + O 2 === 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2(3) C + O 2 CO 2（氧气充足） 2C + O 2 2CO （氧气不充足） (4) 4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2O （纯氧气中点燃）4NH 3 +5O 2 4NO +6H 2O （催化氧化）(5) 2H 2S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2O （氧气充足） 2H 2S + O 2 2S + 2H 2O （氧气不充足）(6) H 2 + Cl 2 2HCl （安静燃烧）H 2 + Cl 2 2HCl （发生爆炸）(7) 2P + 3Cl 2 2PCl 3（Cl 2少量）2P + 5Cl 2 2PCl 5（Cl 2过量）(8) 2NH 3 + 3Cl 2 === N 2 + 6HCl （NH 3少量）8NH 3 + 3Cl 2 === N 2 + 6NH 4Cl （NH 3过量）(9) SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑SiO 2 + 3C SiC + 2CO ↑(10) NaCl (S) + H 2SO 4（浓）=== NaHSO 4 + HCl ↑（微热或不加热）2NaCl (S) + H 2SO 4（浓） Na 2SO 4 + 2HCl ↑(11) NH 4NO 3 NH 3↑ + HNO 3↑2NH 4NO 3 2N 2↑ + O 2↑ + 4H 2O(12) P 2O 5 + 3H 2O 2H 3PO 4 P 2O 5 + H 2O === 2HPO 3(13) Cu + 2H 2SO 4（浓） CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2OCu + 2H 2SO 4（稀） （不反应）(14) NH 4Cl + NaOH === NaCl + NH 3·H 2ONH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3↑+ H 2ONH 4 + + OH - === NH 3·H 2O NH 4 + + OH - NH 3↑+ H 2O(15) 3Zn + 8HNO 3（稀）=== 3Zn(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O4Zn + 10HNO 3（较稀）=== 4Zn(NO 3)2 + N 2O ↑+ 5H 2O4Zn + 10HNO 3（更稀）=== 4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + 3H 2O点燃 点燃 点燃 光照 点燃 点燃 高温 点燃 点燃 加热催化剂点燃 点燃 点燃 高温 加热 加热 480℃－500℃或撞击 110℃ 加热 加热 离子方程式 加热3Zn + 8H + + 2NO 3- === 3Zn 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O 4Zn + 10 H + + 2NO 3- === 4 Zn 2+ + N 2O ↑+ 5H 2O 4Zn + 10 H + + NO 3- === 4 Zn 2+ + NH 4+ + 3H 2O(16) Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O3Cl 2 + 6NaOH （浓） 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2OCl 2 + 2OH - === Cl -+ ClO - + H 2O 3Cl 2 + 6OH - 5Cl - + ClO 3 -+ 3H 2O (17) Cu + 4HNO 3（浓）=== Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O3Cu + 8HNO 3（稀）=== 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2OCu + 4H + + 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑ + 2H 2O 3Cu + 8H + + 2NO 3- === 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O(18) Na 2CO 3 + HCl === NaCl + NaHCO 3（HCl 不足）Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑（HCl 充足）CO 32- + H + === HCO 3-（HCl 不足） CO 32- + 2H + === H 2O + CO 2↑（HCl 充足）(19) 2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O （少量CO 2）NaOH + CO 2 === NaHCO 3（足量CO 2）2OH - + CO 2 === CO 32- + H 2O （少量CO 2） OH - + CO 2 === HCO 3-（足量CO 2）(20) AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl （少量NaOH ）AlCl 3 + 4NaOH === NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2O （足量NaOH ） 3+ + 3OH - === Al(OH)3↓（少量NaOH ）3+ + 4OH - === AlO 2- + 2H 2O （足量NaOH ）(21) Ba(HCO 3)2 + NaHSO 4 === BaSO 4↓ + NaHCO 3 + H 2O + CO 2↑ （少量NaHSO 4）Ba(HCO 3)2 + 2NaHSO 4 === BaSO 4↓ + Na 2SO 4 + 2H 2O + 2CO 2↑ （足量NaHSO 4）Ba 2++ HCO 3- + H + + SO 42- == BaSO 4↓+ H 2O + CO 2↑（少量NaHSO 4） Ba 2+ + 2HCO 3- + 2H + + SO 42- === BaSO 4↓+ 2H 2O + 2CO 2↑（足量NaHSO 4）(22) Ca(HCO 3)2 + NaOH === CaCO 3↓ + NaHCO 3 + H 2O （少量NaOH ）Ca(HCO 3)2 + 2NaOH === CaCO 3↓ + Na 2CO 3 + 2H 2O （足量NaOH ） Ca 2+ + HCO 3- + OH - === CaCO 3↓+ H 2O （少量NaOH ） Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - === CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O （足量NaOH ） 加热 离子 方程式加热 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子 方程式 离子方程式 离子方程式(23) Ca(OH)2 + NaHCO 3 === CaCO 3↓+ NaOH + H 2O （少量NaHCO 3）Ca(OH)2 + 2NaHCO 3 === CaCO 3↓+ Na 2CO 3 + 2H 2O （足量NaHCO 3） Ca 2++OH - + HCO 3- == CaCO 3↓+ H 2O （少量NaHCO 3） Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- == CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O （足量NaHCO 3）(24) 2NaH 2PO 4 + Ba(OH)2 === BaHPO 4↓ + Na 2HPO 4 + 2H 2O（少量Ba(OH)2）3NaH 2PO 4 + 3Ba(OH)2 === Ba 3(PO 4)2↓ + Na 3PO 4 + 6H 2O （足量Ba(OH)2）2H 2PO 4- + Ba 2++2OH - == BaHPO 4↓+ HPO 42- + 2H 2O （少量Ba(OH)2） 2PO 4- + 3Ba 2++ 6OH - == Ba 3(PO 4)2↓+ PO 43- + 6H 2O （足量Ba(OH)2）(25) 2KAl(SO 4)2 + 3Ba(OH)2 === 3BaSO 4↓ + K 2SO 4 + 2Al(OH)3↓（少量Ba(OH)2）2KAl(SO 4)2 + 4Ba(OH)2 === 4BaSO 4↓ + 2KAlO 2 + 4H 2O（足量Ba(OH)2）2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - == 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓（少量Ba(OH)2） Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 4OH - == 2BaSO 4↓ + AlO 2- + 2H 2O（足量Ba(OH)2）(26) NH 4HSO 4 + Ba(OH)2 === BaSO 4↓ + NH 3↑ + 2H 2O （少量NH 4HSO 4）2NH 4HSO 4 + Ba(OH)2 === BaSO 4↓ + (NH 4)2SO 4 + 2H 2O（足量NH 4HSO 4）NH 4+ + H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - === BaSO 4↓ + NH 3↑ + 2H 2O （少量NH 4HSO 4） 2H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - === BaSO 4↓ + 2H 2O （足量NH 4HSO 4）(27) 6FeBr 2 + 3Cl 2 === 2FeCl 3 + 4FeBr 3（少量Cl 2）2FeBr 2 + 3Cl 2 === 2FeCl 3 + 2Br 2（足量Cl 2）2Fe 2+ + Cl 2 === 2Cl - + 2Fe 3+（少量Cl 2） 2Fe 2+ + 4Br - + 3Cl 2 === 2Fe 3+ + 6Cl - + 2Br 2（足量Cl 2） (28) 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2O === 2Al(OH)3↓ + Na 2CO 3（少量CO 2）NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O === Al(OH)3↓ + NaHCO 3（过量CO 2） 2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O === 2Al(OH)3↓ + CO 32-（少量CO 2） AlO 2- + CO 2 + 2H 2O === Al(OH)3↓ + HCO 3-（过量CO 2）(29) NaAlO 2 + HCl + H 2O === NaCl + Al(OH)3↓（少量HCl ）NaAlO 2 + 4HCl === NaCl + AlCl 3 + 2H 2O （过量HCl ）离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子 方程式离子方程式 离子方程式2- + H + + H 2O === Al(OH)3↓（少量HCl ）AlO 2- + 4H + === Al 3+ + 2H 2O （过量HCl ）(30) 2NH 4HSO 3 + 2NaOH === Na 2SO 3 + (NH 4)2SO 3 + 2H 2O （少量NaOH ）NH 4HSO 3 + 2NaOH === Na 2SO 3 + NH 3↑ + 2H 2O （过量NaOH ） HSO 3- + OH - === SO 32- + H 2O （少量NaOH ） NH 4+ + HSO 3- + 2OH - === SO 32- + NH 3↑ + 2H 2O （过量NaOH ）(31) Na 2S + HCl === NaCl + NaHS （少量HCl ）Na 2S + 2HCl === 2NaCl + H 2S ↑（过量HCl ） S 2- + H + === HS -（少量HCl ） S 2- + 2H + === H 2S ↑（过量HCl ）(32) Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO （少量CO 2）Ca(ClO)2 + 2CO 2 + 2H 2O === Ca(HCO 3)2 + 2HClO （过量CO 2） Ca 2++2ClO - + CO 2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO （少量CO 2） ClO - + CO 2 + H 2O === HCO 3- + HClO （过量CO 2）(33) Fe + 4HNO 3 === Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2O （Fe 少量）3Fe + 8HNO 3 === 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O （Fe 过量）Fe + 4H + + NO 3- === Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2O （Fe 少量）3Fe + 8H + + 2NO 3- === 3Fe 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O （Fe 过量）(34) AgNO 3 + NH 3·H 2O === AgOH ↓ + NH 4NO 3（NH 3·H 2O 少量）AgNO 3 + 3NH 3·H 2O === Ag(NH 3)2OH + NH 4NO 3 + 2H 2O （NH 3·H 2O 足量）Ag + + NH 3·H 2O === AgOH ↓ + NH 4+（NH 3·H 2O 少量） Ag + + 2NH 3·H 2O === [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O （NH 3·H 2O 足量）(35) Na 2S + 2FeCl 3 === 2NaCl + 2FeCl 2 + S ↓（Na 2S 少量）3Na 2S + 2FeCl 3 === 6NaCl + 2FeS + S ↓（Na 2S 过量） S 2- + 2Fe 3+ === 2Fe 2+ + S ↓（Na 2S 少量） 3S 2- + 2Fe 3+ === 2FeS ↓+ S ↓（Na 2S 过量）(36) NH 3 + CO 2 + H 2O === NH 4HCO 3（过量CO 2）2NH 3 + CO 2 + H 2O === (NH 4)2CO 3（少量CO 2） NH 3 + CO 2 + H 2O === NH 4+ + HCO 3-（过量CO 2） 2NH 3 + CO 2 + H 2O === 2NH 4+ + CO 32-（少量CO 2）(37) CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+ H 2O 2CH 3CH 2OH CH 3CH 2－O －CH 2CH 3 + H 2O (38) CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 水 140℃浓H 2SO 4 离子 方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子 方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式 浓H 2SO 4170℃CH 3CH 2Br + NaOHCH 2=CH 2↑ + NaBr + H2O(39) CH 3COOC 2H 5 + H 2OCH 3COOH + C 2H 5OH （酸性条件水解）CH 3COOC 2H 5 +NaOH CH 3COONa + C 2H 5OH （碱性条件水解）(40)+ Cl 2 + HCl+ Cl 2 + HCl醇 Cl 光照FeCl 3 △。
2021高中化学方程式大全
2021高中化学方程式大全学习高中化学最痛苦的地方不是不会做，而是明明知道用什么原理，分数唾手可得的时候，却忘记化学方程式怎么写了!今天小编在这给大家整理了2021高中化学方程式大全_高中化学方程式完整版，接下来随着小编一起来看看吧！高中化学方程式大全1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2Na AlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2↑ (在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)MgCl2+2NH3?H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3?H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3?H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3?H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3?H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4- Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物质之间的双水解反应)3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3?H2O+NaClAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3?H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO) H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42- HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3·H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3?H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl NH4++H2O H++NH3?H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2ONH4F+H2O HF+NH3?H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2C u↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解 4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑高中化学方程式的书写方法和注意点书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。
化学反应解析
化学反应解析化学反应是物质发生变化的过程，通过反应物转化为产物。
它是化学领域的基础和核心内容之一。
本文将对化学反应的基本概念、类型以及解析过程进行详细讨论。
一、化学反应的定义和基本概念化学反应是指原子、离子或分子之间，由于相互作用发生的转化过程。
在化学反应中，反应物通过化学键的断裂和形成，重新组合生成新的化学物质，即产物。
化学反应的基本概念包括反应物、产物、化学方程式和反应速率。
1. 反应物：参与反应的起始物质称为反应物。
它们可以是原子、离子或分子形式存在。
2. 产物：经过化学反应后生成的新物质称为产物。
3. 化学方程式：将反应物和产物以化学符号和化学式表示出来的方程式称为化学方程式。
例如，A + B → C。
4. 反应速率：指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度。
二、化学反应的类型化学反应可以分为以下几种类型：1. 合成反应：两个或多个物质合并成一个新的物质。
例如，A + B → C。
2. 分解反应：一个物质在反应中分解成两个或多个物质。
例如，AB → A + B。
3. 双替换反应：两个反应物发生交换，生成两个新的产物。
例如，AB + CD → AD + CB。
4. 氧化还原反应：电子在反应中从一个物质转移到另一个物质，产生氧化和还原。
例如，A + B → A+ + B-。
5. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O。
三、化学反应的解析过程化学反应的解析过程是指对化学反应进行分析和解释的过程。
下面以合成反应为例，详细解析化学反应的过程。
化学方程式：A + B → C化学反应的步骤如下：1. 确定反应物和产物：根据化学方程式，反应物是A和B，产物是C。
2. 根据化学式计算物质的摩尔量：根据反应物和产物的化学式，计算出各物质的摩尔量。
例如，n(A)、n(B)和n(C)分别表示A、B和C的摩尔量。
3. 确定摩尔比：根据反应物和产物的化学方程式，确定它们之间的摩尔比。
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相同反应物不同产物的化学方程式归类化学反应是化学学习的一个重要内容。
物质间发生的化学反应往往错综复杂、变化万千。
不少化学反应是需要在一定条件下发生的，缺少了反应条件，有的反应是不能发生的，或进行得很慢。
化学反应常有这样的情况：反应物相同，但由于反应条件不同，因而会得到不同的产物。
也就是说，反应条件能影响某些反应进行的方式。
(1) 3Fe + 2O 2 Fe 3O 4（纯氧气中点燃）4Fe + 3O 2 === 2Fe 2O 3（潮湿空气中生锈）(2) 4Na + O 2 === 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2(3) C + O 2 CO 2（氧气充足） 2C + O 2 2CO （氧气不充足）(4) 4NH 3 +3O 2 2N 2 +6H 2O （纯氧气中点燃）4NH 3 +5O 2 4NO +6H 2O （催化氧化）(5) 2H 2S + 3O 2 2SO 2 + 2H 2O （氧气充足） 2H 2S + O 2 2S + 2H 2O （氧气不充足）(6) H 2 + Cl 2 2HCl （安静燃烧）H 2 + Cl 2 2HCl （发生爆炸）(7) 2P + 3Cl 2 2PCl 3（Cl 2少量）2P + 5Cl 2 2PCl 5（Cl 2过量）(8) 2NH 3 + 3Cl 2 === N 2 + 6HCl （NH 3少量）8NH 3 + 3Cl 2 === N 2 + 6NH 4Cl （NH 3过量）(9) SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑SiO 2 + 3C SiC + 2CO ↑(10) NaCl (S) + H 2SO 4(浓) === NaHSO 4 + HCl ↑2NaCl (S) + H 2SO 4（浓） Na 2SO 4 + 2HCl ↑(11) NH 4NO 3 NH 3↑ + HNO 3↑2NH 4NO 3 2N 2↑ + O 2↑ + 4H 2O(12) P 2O 5 + 3H 2O 2H 3PO 4 P 2O 5 + H 2O === 2HPO 3(13) Cu + 2H 2SO 4（浓） CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2OCu + 2H 2SO 4（稀） （不反应）(14) NH 4Cl + NaOH === NaCl + NH 3·H 2ONH 4Cl + NaOH NaCl + NH 3↑+ H 2O点燃 点燃 点燃 光照 点燃 点燃 高温 点燃 点燃 加热 催化剂点燃 点燃 点燃 高温 加热 加热 480℃－500℃或撞击110℃ 加热 加热NH 4 + + OH - === NH 3·H 2O NH 4 + + OH - NH 3↑+ H 2O(15) 3Zn + 8HNO 3（稀）=== 3Zn(NO 3)2 + 2NO ↑+ 4H 2O4Zn + 10HNO 3（较稀）=== 4Zn(NO 3)2 + N 2O ↑+ 5H 2O4Zn + 10HNO 3（更稀）=== 4Zn(NO 3)2 + NH 4NO 3 + 3H 2O3Zn + 8H + + 2NO 3- === 3Zn 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O 4Zn + 10 H + + 2NO 3- === 4 Zn 2+ + N 2O ↑+ 5H 2O 4Zn + 10 H + + NO 3- === 4 Zn 2+ + NH 4+ + 3H 2O(16) Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O3Cl 2 + 6NaOH （浓） 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2OCl 2 + 2OH - === Cl -+ ClO - + H 2O 3Cl 2 + 6OH - 5Cl - + ClO 3 -+ 3H 2O (17) Cu + 4HNO 3（浓）=== Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O3Cu + 8HNO 3（稀）=== 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2OCu + 4H + + 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑ + 2H 2O 3Cu + 8H + + 2NO 3- === 3Cu 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O(18) Na 2CO 3 + HCl === NaCl + NaHCO 3（HCl 不足）Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑（HCl 充足） CO 32- + H + === HCO 3-（HCl 不足） CO 32- + 2H + === H 2O + CO 2↑（HCl 充足）(19) 2NaOH + CO 2 === Na 2CO 3 + H 2O （少量CO 2）NaOH + CO 2 === NaHCO 3（足量CO 2）2OH - + CO 2 === CO 32- + H 2O （少量CO 2） OH - + CO 2 === HCO 3-（足量CO 2）(20) AlCl 3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl （少量NaOH ）AlCl 3 + 4NaOH === NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2O （足量NaOH ） Al 3+ + 3OH - === Al(OH)3↓（少量NaOH ）Al 3+ + 4OH - === AlO 2- + 2H 2O （足量NaOH ）(21) Ba(HCO 3)2 + NaHSO 4 === BaSO 4↓ + NaHCO 3 + H 2O + CO 2↑ （少量NaHSO 4）Ba(HCO 3)2 + 2NaHSO 4 === BaSO 4↓ + Na 2SO 4 + 2H 2O + 2CO 2↑ （足量NaHSO 4）Ba 2++ HCO 3- + H + + SO 42- == BaSO 4↓+ H 2O + CO 2↑（少量NaHSO 4） Ba 2+ + 2HCO 3- + 2H + + SO 42- === BaSO 4↓+ 2H 2O + 2CO 2↑ 加热 离子方程式 离子 方程式加热 加热 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子 方程式 离子方程式（足量NaHSO 4）(22) Ca(HCO 3)2 + NaOH === CaCO 3↓ + NaHCO 3 + H 2O （少量NaOH ）Ca(HCO 3)2 + 2NaOH === CaCO 3↓ + Na 2CO 3 + 2H 2O （足量NaOH ） Ca 2+ + HCO 3- + OH - === CaCO 3↓+ H 2O （少量NaOH ） Ca 2+ + 2HCO 3- + 2OH - === CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O （足量NaOH ）(23) Ca(OH)2 + NaHCO 3 === CaCO 3↓+ NaOH + H 2O （少量NaHCO 3） Ca(OH)2 + 2NaHCO 3 === CaCO 3↓+ Na 2CO 3 + 2H 2O （足量NaHCO 3） Ca 2++OH - + HCO 3- == CaCO 3↓+ H 2O （少量NaHCO 3） Ca 2+ + 2OH - + 2HCO 3- == CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2O （足量NaHCO 3）(24) 2NaH 2PO 4 + Ba(OH)2 === BaHPO 4↓ + Na 2HPO 4 + 2H 2O（少量Ba(OH)2）3NaH 2PO 4 + 3Ba(OH)2 === Ba 3(PO 4)2↓ + Na 3PO 4 + 6H 2O （足量Ba(OH)2）2H 2PO 4- + Ba 2++2OH - == BaHPO 4↓+ HPO 42- + 2H 2O （少量Ba(OH)2） 3 H 2PO 4- + 3Ba 2++ 6OH - == Ba 3(PO 4)2↓+ PO 43- + 6H 2O （足量Ba(OH)2） (25) 2KAl(SO 4)2 + 3Ba(OH)2 === 3BaSO 4↓ + K 2SO 4 + 2Al(OH)3↓（少量Ba(OH)2）2KAl(SO 4)2 + 4Ba(OH)2 === 4BaSO 4↓ + 2KAlO 2 + 4H 2O （足量Ba(OH)2）2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - == 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓ （少量Ba(OH)2） Al 3+ + 2SO 42- + 2Ba 2+ + 4OH - == 2BaSO 4↓ + AlO 2- + 2H 2O（足量Ba(OH)2）(26) NH 4HSO 4 + Ba(OH)2 === BaSO 4↓ + NH 3↑ + 2H 2O （少量NH 4HSO 4）2NH 4HSO 4 + Ba(OH)2 === BaSO 4↓ + (NH 4)2SO 4 + 2H 2O （足量NH 4HSO 4）NH 4+ + H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - === BaSO 4↓ + NH 3↑ + 2H 2O（少量NH 4HSO 4） 2H + + SO 42- + Ba 2+ + 2OH - === BaSO 4↓ + 2H 2O （足量NH 4HSO 4）(27) 6FeBr 2 + 3Cl 2 === 2FeCl 3 + 4FeBr 3（少量Cl 2）2FeBr 2 + 3Cl 2 === 2FeCl 3 + 2Br 2（足量Cl 2）2Fe 2+ + Cl 2 === 2Cl - + 2Fe 3+（少量Cl 2） 2Fe 2+ + 4Br - + 3Cl 2 === 2Fe 3+ + 6Cl - + 2Br 2（足量Cl 2） (28) 2NaAlO 2 + CO 2 + 3H 2O === 2Al(OH)3↓ + Na 2CO 3（少量CO 2） 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子 方程式离子 方程式NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O === Al(OH)3↓ + NaHCO 3（过量CO 2） 2AlO 2- + CO 2 + 3H 2O === 2Al(OH)3↓ + CO 32-（少量CO 2） AlO 2- + CO 2 + 2H 2O === Al(OH)3↓ + HCO 3-（过量CO 2）(29) NaAlO 2 + HCl + H 2O === NaCl + Al(OH)3↓（少量HCl ）NaAlO 2 + 4HCl === NaCl + AlCl 3 + 2H 2O （过量HCl ） AlO 2- + H + + H 2O === Al(OH)3↓（少量HCl ）AlO 2- + 4H + === Al 3+ + 2H 2O （过量HCl ）(30) 2NH 4HSO 3 + 2NaOH === Na 2SO 3 + (NH 4)2SO 3 + 2H 2O （少量NaOH ）NH 4HSO 3 + 2NaOH === Na 2SO 3 + NH 3↑ + 2H 2O （过量NaOH ） HSO 3- + OH - === SO 32- + H 2O （少量NaOH ） NH 4+ + HSO 3- + 2OH - === SO 32- + NH 3↑ + 2H 2O （过量NaOH ）(31) Na 2S + HCl === NaCl + NaHS （少量HCl ）Na 2S + 2HCl === 2NaCl + H 2S ↑（过量HCl ） S 2- + H + === HS -（少量HCl ） S 2- + 2H + === H 2S ↑（过量HCl ）(32) Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO （少量CO 2）Ca(ClO)2 + 2CO 2 + 2H 2O === Ca(HCO 3)2 + 2HClO （过量CO 2） Ca 2++2ClO - + CO 2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO （少量CO 2） ClO - + CO 2 + H 2O === HCO 3- + HClO （过量CO 2）(33) Fe + 4HNO 3 === Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2O （Fe 少量）3Fe + 8HNO 3 === 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O （Fe 过量）Fe + 4H + + NO 3- === Fe 3+ + NO ↑ + 2H 2O （Fe 少量）3Fe + 8H + + 2NO 3- === 3Fe 2+ + 2NO ↑ + 4H 2O （Fe 过量）(34) AgNO 3 + NH 3·H 2O === AgOH ↓ + NH 4NO 3（NH 3·H 2O 少量）AgNO 3 + 3NH 3·H 2O === Ag(NH 3)2OH + NH 4NO 3 + 2H 2O （NH 3·H 2O 足量）Ag + + NH 3·H 2O === AgOH ↓ + NH 4+（NH 3·H 2O 少量） Ag + + 2NH 3·H 2O === [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O （NH 3·H 2O 足量）(35) Na 2S + 2FeCl 3 === 2NaCl + 2FeCl 2 + S ↓（Na 2S 少量）3Na 2S + 2FeCl 3 === 6NaCl + 2FeS + S ↓（Na 2S 过量） S 2- + 2Fe 3+ === 2Fe 2+ + S ↓（Na 2S 少量） 3S 2- + 2Fe 3+ === 2FeS ↓+ S ↓（Na 2S 过量）(36) NH 3 + CO 2 + H 2O === NH 4HCO 3（过量CO 2）2NH 3 + CO 2 + H 2O === (NH 4)2CO 3（少量CO 2） 离子方程式 离子 方程式 离子方程式 离子方程式 离子方程式 离子 方程式 离子方程式 离子方程式NH 3 + CO 2 + H 2O === NH 4+ + HCO 3-（过量CO 2） 2NH 3 + CO 2 + H 2O === 2NH 4+ + CO 32-（少量CO 2）(37) CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+ H 2O 2CH 3CH 2OH CH 3CH 2－O －CH 2CH 3 + H 2O (38) CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr CH 3CH 2Br + NaOH CH 2=CH 2↑ + NaBr + H 2O(39) CH 3COOC 2H 5 + H 2O CH 3COOH + C 2H 5OH （酸性条件水解）CH 3COOC 2H 5 +NaOH === CH 3COONa + C 2H 5OH （碱性条件水解）(40)+ Cl 2 + HCl+ Cl 2 + HCl水 140℃浓H 2SO 4 醇 离子方程式 浓H 2SO 4170℃CH 2Cl CH 3 CH 3 Cl 光照 CH 3FeCl 3 △。