2013-2014学年高一上学期期中考试 化学(word版 含答案)

江苏省南京师大附属扬子中学2013-2014学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）B2．（2分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）5．（2分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；7．（2分）可以用H++OH﹣=H2O来表示的离子反应是（）﹣1二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每题3分，共30分）（浓）O19．（3分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C20．（3分）在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原三、填空题（43分）21．（6分）有以下几种物质①NaCl晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于电解质的是_________；（2）以上物质中在水溶液中不能电离的化合物是_________；（3）以上物质能导电的是_________．22．（12分）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子_________、_________、_________．乙厂的废水中含有另外三种离子．对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．（1）如果在废水中加一定量_________（选填：活性炭或铁粉），可以发生_________反应，离子方程式是_________，并且能够回收其中的金属_________（填写金属元素符号）．（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：_________；_________．经过滤后的废水主要含_________，可用来浇灌农田．23．（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2═2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________．（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）_________．（3）H2O2不体现氧化性和还原性的反应是（填代号）_________．24．（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：_________沉淀A：_________沉淀B：_________（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________（填化学式）杂质．25．（12分）如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①容量瓶上需标有以下五项中的_________A．温度B．浓度C．容量D．压强E．刻度线②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次）_________；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取浓盐酸_________mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入_________中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用_________加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度_________处．③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、无影响”）．Ⅰ用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_________Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________Ⅲ定容时仰视刻度线_________Ⅳ溶液注入容量瓶前没有回复到室温_________．四、计算题（7分）26．（7分）6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目．（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？2013-2014学年江苏省南京师大附属扬子中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）B2．（2分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）5．（2分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；+﹣﹣1二、选择题（每小题有一至两个选项符合题意，每题3分，共30分）（浓）（浓）n=O O计算出碳酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目；19．（3分）苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C20．（3分）在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原的反应中，→42→4→2三、填空题（43分）21．（6分）有以下几种物质①NaCl晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤纯醋酸⑥KNO3溶液，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于电解质的是①②⑤；（2）以上物质中在水溶液中不能电离的化合物是④；（3）以上物质能导电的是③⑥．22．（12分）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3﹣六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子K+、Cl ﹣、OH﹣．乙厂的废水中含有另外三种离子．对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．（1）如果在废水中加一定量铁粉（选填：活性炭或铁粉），可以发生置换反应，离子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，并且能够回收其中的金属Ag（填写金属元素符号）．（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓．经过滤后的废水主要含KNO3，可用来浇灌农田．23．（6分）过氧化氢H2O2（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2═2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）D．（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）C．（3）H2O2不体现氧化性和还原性的反应是（填代号）A．24．（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：BaCl2[或Ba（NO3）2]沉淀A：BaSO4沉淀B：AgCl（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+、Ag+．（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质．25．（12分）如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L﹣1．（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①容量瓶上需标有以下五项中的ACEA．温度B．浓度C．容量D．压强E．刻度线②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处．③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、无影响”）．Ⅰ用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏低Ⅱ定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏低Ⅲ定容时仰视刻度线偏低Ⅳ溶液注入容量瓶前没有回复到室温偏高．计算出该盐酸的物质的量浓度；c=mol/L=11.9mol/L ．需要浓盐酸的体积为：≈四、计算题（7分）26．（7分）6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目．（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？桥标出反应中电子的转移方向和数目为故答案为：；=21。