山东海阳一中2008年高考模拟考试理科综合化学部分

山东海阳一中2008年高考模拟考试理科综合化学部分

8．科学家利用“同位素标记法”弄清了许多化学反应的详细过程。下列说法正确的是A．用15N标记核苷酸弄清了细胞有分裂期染色体形态和数目的变化规律

B．用18O标记H2O和CO2有力地证明了CO2是合作用的原料

C．用14C标记CO2最终探明了CO2中碳元素在光合作用中的转移途径

D．用35S标记噬菌体的DNA并以此侵染细菌证明了DNA是遗传物质

9．下列说法正确的是（）A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子都是电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

C．利用化学方法，我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子

D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子

10．右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>M

B．原子半径：M>Z>Y

C．气态氢化物的稳定性：Y

D．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构

11．下列说法中正确的是（）A．25℃时，向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH=7，此时溶液中[Na+]=[CH3COO—]

B．25℃时，0.1 mol·L—1氨水和0.05mol·L—氨水中[OH—]之比是2:1

C．体积相同、pH值相同的①盐酸②硫酸③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③

D．向含有HCO3—、CH3COO—、CO32—、SO32—离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积不变，则以上四种离子浓度基本保持不变的是CO32—和CH3COO—。

12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6N A

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6N A

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6N A

D．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6N A

13．关于如图所示装置的叙述正确的是 （ ）

A ．甲乙装置中的锌片都作负极

B ．甲乙装置中的溶液内的H +

在

铜片上被还原

C ．甲乙装置中锌片上发生的反

应都是还原反应 D ．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

14．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相

同的。已知：H 2O （g ）=H 2O （l ） △H 1=－Q 1kJ ·mol －1

C 2H 5OH （g ）=C 2H 5OH （l ） △H 2=－Q 2kJ ·mol －1

C 2H 5OH （g ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H 3=－Q 3kJ ·mol －1

若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ ） （ ）

A ．Q 1+O 2+Q 3

B ．0.5（Q 1+Q 2++Q 3 ）

C ．0.5 Q 1－1.5O 2+0.5Q 3

D ．1.5 Q 1－0.5O 2+0.5Q 3

15．由实验事实得出的结论，其中正确的是

（ ）

28．（14分）某校化学课外小组的同学为了探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质，做了如下实验： 实验I ．如图A~D 所示。

（1）若用实验D 来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管b 中装入的固体最好是 ，实现现象是 。

（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。

（3）若测定Na 2CO 3固体中混有的少量NaHCO 3的质量分数，C 能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。

实验II ．将碳酸钠与碳酸氢钠溶液分别与澄清石灰水混合并充分反应。 （1）当石灰水过量时，反应的离子方程式分别为 、 。 （2）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 ，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子 。

29．（14分）现有①0.2mol/L NaOH 溶液和②0.2mol/L HX 溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c （Na +

）>c （X —

）。则：

（1）①中由水电离出的c （OH ）—

②中由水电离出的c （H +

）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在种粒子

．．。且：

c（HX） c（X—）。（填“>”、“=”或“<”，下同）

c（HX）+c（X—） 0.1mol/L（忽略体积变化）

请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：

。

（3）上述混合液显性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示。

30．（14分）已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀。请按要求填空：

（1）写出B的电子式：。

应式。

（3）反应①的化学方程式是。

反应④在生产中有重要应用，被称为反应。

（4）反应⑥的离子方程式是。

【选做部分】

共8个题，考生从中选择2个物理题、1个化学题和1个生物题作答。

31．（8分）【化学—化学与技术】聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)n Cl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而

结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：

；。

（2）生产过程中B和D的操作名称分别是和（B 和D均为简单操作）。

（3）反应中副产品a是。

（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。

（5）调节pH至4.0~4.5的目的是。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用。

A．NaOH B．Al C．氨水D．Al2O3E．NaAlO2 32．（8分）【化学—物质结构与性质】

根据下列五种1—20号元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下列问题。