物理化学期中试卷与参考答案
物理化学期中测试（二）
物理化学期中测试（二）物理化学期中测试（二）一、选择题1．在下列电解质溶液中，不能用外推法求得极限摩尔电导率的是( )A NaClB NaOHC HClD HAC2．质量摩尔浓度为0.001mol.kg-1的下列四种电解质离子强度最大的是（）A KClB Na2SO4C FeCl3D ZnSO43．在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（）A La3+B Mg2+C NH4+D H+4．反应3O2→2O3，其速率方程-d[O2]/d t = k[O3]2[O2] 或d[O3]/d t = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：( )A 2k = 3k'B k = k'C 3k = 2k'D ?k= ?k'5．将反应设计H2O = H+ + OH- 成电池，正确的是（）A Pt︱H2︱H+‖OH-︱O2︱PtB Pt︱H2︱OH-︱O2︱PtC Pt︱H2︱H+‖OH-︱H2︱PtD Pt︱H2(P1)︱OH-︱H2(P2)︱Pt6．298 K时，已知Cu2+ +2e =Cu 的标准电极电势0.337V , Cu+ +e = Cu 标准电极电势0.521V , 则反应Cu2+ + e = Cu+的标准电极电势为（）A –0.153VB –0.184VC 0.153VD 0.184V7．有一露于空气中的圆球形肥皂液膜，其半径为r，表面张力为σ，则该液膜所受的附加压力为（）A ?P= 2σ/rB ?P= σ/2rC ?P= 4σ/rD ?P= σ/r8．在毛细管内装入润湿性液体, 现在毛细管内右端加热时,则管内液体将( )A 向左移动，B向右移动 C 不动 D 左右来回移动9．某基元反应的活化能为80kJ·mol-1，反应温度由20℃增至30℃时，若指前因子不变，则其反应速率常数约为原来的（）A 2倍B 5 倍C 4倍D3倍10．气体在固体表面上发生吸附过程，?G如何变化? ( )A ?G ＞0B ?G ＜0C ?G ＝0D 无法确定11．比较以下两个反应方程式描述错误的是：（）2Fe3++Cu = 2Fe2+ +Cu2+，Fe3+ + 1/2 Cu = Fe2+ + 1/2 Cu2+A 得失电子数相同B ΔrGθm不同C 组成原电池时，电动势相同D 组成原电池时，铜做正极E Kθ不同12．下列关于物理吸附的描述中，不正确的是（）A 吸附力基于分子间力，吸附一般没有选择性B 吸附较稳定，不易解吸C 吸附速度快，吸附热小D 吸附可以是单分子层或多分子层E 吸附力是化学键，吸附有选择性13．电解质溶液属于第二类导体导电方式，下列描述的特点中，不正确的是：（）A 电阻随温度升高而增加B 电导随温度升高而增加C 电导率总是随着溶液浓度增大而升高D 溶液无限稀释时，摩尔电导率趋于最大值E 电导率随溶液浓度的增大先升高后降低14．有关电导和电导率的单位，下列说法中，正确的是（）A 电导的单位是 A/ VB 电导的单位是SC 电导率的单位是SD 电导率的单位是S ·mE 电导率的单位是S ·m -115．对于反应A → B → C → D ，其总反应速率应为（）A 各步反应速率之和B 由反应速率最快的一步决定C 由反应速率最慢的一步决定D 由反应活化能最大的一步决定E 由反应活化能最小的一步决定二、填空题1．用Ag 电极电解AgNO 3，通电一段时间，则Ag + 的迁移数t(Ag +)，NO 3-的迁移数t(NO 3-)，则t(Ag +) + t(NO 3-) = 。
物理化学期中复习2
物理化学试卷一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (0845)0845室温下，10p ∃的理想气体绝热节流膨胀至 5p ∃的过程有：(1) W > 0 (2) T 1> T 2(3) Q = 0 (4) ΔS > 0 其正确的答案应是： ( )(A) (3)，(4)(B) (2)，(3)(C) (1)，(3)(D) (1)，(2) [答] (A) 因为绝热，所以Q = 0 由于理想气体节流膨胀后 T 不变 又W = -p 1V 1+ p 2V 2= nRT 2- nRT 1= 0因此d S = (d U + p d V ) /T = C V d T /T + p d V /T = nR d V /V故ΔS =()211/d V V nR V V ⎰= nR ln(V 2/V 1) > 0 (因V 2> V 1) 故答案为 (A)3. 2 分 (0156)0156下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p ,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D) 恒压过程中, ΔU 不一定为零[答] (D)4. 2 分 (0939)0939在300℃时,2 mol 某理想气体的吉布斯自由能G 与赫姆霍兹自由能F 的差值为：( )(A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ(C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ[答] (C) (2分) G-F=pV=nRT = 4.988 kJ5. 2 分(0304)0304某理想气体的γ=C p/C V =1.40,则该气体为几原子分子气体? ( )(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体0304[答] (B)6. 2 分(1030)1030在物质的量恒定的S-T图中，通过某点可以分别作出等容线和等压线，其斜率分别为(∂S/∂T)V=X和(∂S/∂T)p= Y，则在该点两曲线的斜率关系是( )(A) X < Y(B) X = Y(C) X >Y(D) 无定值[答] (A)dU= TdS+PdV dS=dU/T – PdV/T ((∂S/∂T)V = (∂U/∂T)V /T = C V/TdH= TdS+VdP dS=dH/T – VdP/T ((∂S/∂T)p = (∂H/∂T)p /T = C p/T(∂S/∂T)V = C V/T =X (∂S/∂T)p= C p/T =Y通常情况下C p,m > C V,m ，X < Y7. 2 分(0805)08052 mol H2和2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成HCl 气体，起始时为常温常压。
物理化学期中试卷答案
ΔrHm=179.5 kJ·mol-1
反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) → CH3CHO (g)；
ΔrHm=-107.2 kJ·mol-1
反应 (3) C2H4(g) + H2O (l) → C2H5OH (l)；
ΔrHm=-44.08 kJ·mol-1
反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)；
(D) 不定
19.理想气体由同一始态出发,分别经 (1) 绝热可逆膨胀， (2) 多方过程膨胀,达到同一体积
V2,则熵变ΔS1 和ΔS2 之间的关系为：
(C)
(A) ΔS1>ΔS2 (B) ΔS1<ΔS2 (C) ΔS1=ΔS2 (D) 两者无确定关系 20. 某气体的状态方程为 p[(V/n)-b]=RT,式中 b 为常数, n 为物质的量。若该气体经一等温过
程,压力自 p1 变至 p2,则下列状态函数的变化,何者为零?
(A)
(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG
二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 21.某气体服从状态方程 pVm= RT + αp （α＞ 0 的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内 能变化ΔUm= _________ J。 [答] 零
物理化学期中试卷答案
班级
姓名
分数
一、选择题 ( 共 20 题 40 分 )
1.某理想气体可逆压缩至同一压力 p2,
若环境所做功的绝对值分别为 WT 和 WA,问 WT 和 WA 的关系如何?
(A)
(A) WT>WA
(B) WT <WA
(C) WT =WA
物化(下)期中试卷
2004级物理化学（下）期中试卷姓名学号分数一．填空题（20分）1．等量的0.05mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=。
2．298K，0.02 mol·kg-1的CaCl2和0.002 mol·kg-1的ZnSO4混合液的离子强度为0.068 mol·kg-1，混合液中Zn2+的活度系数为。
3．298K时，H+, Li+, K+ 及Na+无限稀释离子迁移率的大小顺序是。
4．用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝进行。
（选填正向，逆向）5．通电于含有Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液中，已知φӨ(Fe2+/Fe)=－0.4402V，φӨ(Ca2+/Ca)=－2.866V，φӨ(Zn2+/Zn)=－0.7628V，φӨ(Cu2+/Cu)=0.337V。
若不考虑超电势，则在惰性电极上金属析出的次序是。
6．由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势，负极电势将比平衡电势；而电解池的阳极电势将比平衡电势，阴极电势将比平衡电势。
（选填高或低）7．原电池的电动势等于组成电池的各相间的各个界面上所产生的电势差的代数和，即E =。
8．电池Pt | H2 (100kPa) | H+ (a1=0.01) || H+ (a2=0.1) | H2 (100kPa) | Pt在298K时电动势E=V。
9．测定离子迁移数的常用方法有：，，等。
10．所谓摩尔电导率Λm是指。
二．是非题（10分）1．用Λm对C1/2作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀释摩尔电导率。
( ) 2.德拜－休克尔极限公式适用于强电解质。
（）3．对于BaCl2溶液，以下等式成立：（1）a = γ·m ( )（2）γ=γ+·γ-2( )±=4m3 ( )（3）m±4.在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
《物理化学》期中试卷
《物理化学（上）》期中试卷 共3页 第1 页2014～2015学年第一学期 化学与材料学院12级应用化学专业 《物理化学（上）》期中试卷注意事项： 题号 一 二 三 四(1) 四(2) 四(3) 四(4) 五(1) 五(2) 五(3) 总分 复核人 得分 评卷人一. 选择题（共10小题，每题1分，共10分；把正确选题项序号填入括号内）1．某气体的状态方程为pV m =RT +bp (b 为大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后的温度将（ ） A. 不变 B. 上升 C. 下降 D. 不确定2．当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的 （ ） A. ΔH 1>ΔH 2 W 1<W 2 B. ΔH 1=ΔH 2 W 1>W 2 C. ΔH 1=ΔH 2 W 1<W 2 D. ΔH 1<ΔH 2 W 1>W 23．273.15K ，p ө下，1dm 3水中能溶解49molO 2或23.5molN 2，在标准情况下，1dm 3水中能溶解空气的物质的量为 （ ）A. 25.5molB. 28.6molC. 96molD. 72.5mol 4． 纯物质在恒压下G~T 图正确的是 （ ）5．1mol van der waals 气体的TV S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂应等于： （ ） A. B. C. 0 D6．理想气体与温度为T 的大热源接触做等温膨胀，吸热Q ，所做的功是变到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为： （ ）A. B. C. D. 7. 设373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为133.3 kPa ，液体B 为66.66 kPa ，则：若 A 和 B 形成理想液体混合物，当A 在溶液中的摩尔分数为0.5 时，在气相中A 的摩尔分数为： （ ） A. 2/3 B. 1/2 C. 1/3 D. 1 8. 一密封钟罩内放一杯纯水A 和一杯糖水B ，静置足够长时间后发现： （ ） A. A 杯水减少，B 杯水满后不再变化 B. A 杯水减少至空杯，B 杯水满后溢出 C. B 杯水减少，A 杯水满后不再变化 D. B 杯水减少至空杯，A 杯水满后溢出 9．1mol 单原子分子理想气体，从273 K ，202.65 kPa ， 经pT =常数的可逆途径压缩到405.3 kPa 的终态，该气体的ΔU 为： （ ） A. 1702 J B. -406.8 J C. 406.8 J D. -1702 J 10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为 （ ）A. 100%B. 75%C. 25%D. 20%二．判断题（共10题，每题1分，共10分；对打“√”，错打“×”）1．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。
物理化学__华东理工大学(12)--《物理化学》下册期中考试试卷及答案
A. 不变； B. 减少； C. 增加； D. 可能增加也可能减少
16. 在常温下，分子的平动、转动和振动的能级间隔由大到小的顺序是（ ）。
A. 平动、转动、振动； B. 转动、平动、振动；
C. 振动、转动、平动； D. 平动、振动、转动
17. 在子配分函数 q t 、 qr 、 q v 中，与系统体积无关的是（ ）。
C. 中间产物 B 的浓度在反应过程中出现极大值； D. 在反应过程中 B 的消耗速率不变
8. 合成氨反应为 0 N2 3H2 2NH3 ，若氮气的消耗速率用 N 2 表示，则氢气的消耗速率 H2 应为
（
）。
A. H2＝ N2 ；
B.
H
＝
2
1 2
N2
；
C.
H
＝3
2
N2
14. 关于最概然分布，下列说法中不正确的是（ ）。
A. 最概然分布是拥有微观状态数最多的分布；
B. 最概然分布是热力学概率最大的分布；
C. 在含有大量粒子的系统中，最概然分布代表了一切可能的分布；
D. 最概然分布的出现概率 max / Ω 随系统粒子数 N 的增大而增大
15. 在一定温度下，将 1mol 理想气体压缩，则该系统拥有的微观状态数（ ）。
（选填：
8. 连串反应 A k1 B k2 C 的最显著特点是
。
9. 复合反应的速率系数 k 与各基元反应速率常数间的关系为 k 2k1k2 / k3 ，则复合反应的活化
能 Ea 与各基元反应活化能 E1、E2、E3 之间的关系为
。
1
10. 由反应机理建立复合反应的速率方程常用两种近似方法，它们是
；
物化期中试卷样题及答案
物化期中试卷样题及答案华南农业⼤学期中考试试卷学年第学期考试科⽬：物理化学考试类型：（闭卷）考试时间：120 分钟学号姓名年级专业⼀.选择题：(10×2分)( )1. ⼆氧化碳的临界温度是304.16K,在装有⾜够数量的⼆氧化碳的钢瓶中,25℃时⼆氧化碳是什么状态?(A) 液态及⽓态(B) 超临界状态(C) 临界状态(D) 都可能( )2. 实际⽓体经节流膨胀, 状态函数的变化何者为零?(A) ΔU = 0 (B) ΔH = 0(C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0( )3. 在下列哪种情况下, 实际⽓体的性质与理想⽓体相近?(A) 低温和⾼压(B) 低温和低压(C) ⾼温和⾼压(D) ⾼温和低压( )4. 理想⽓体从状态（P1 V1 T）恒温膨胀到（P2 V2 T）．此过程的ΔG 与ΔA有什么关系?(A) ΔG = ΔA (B) ΔG > ΔA(C) ΔG < ΔA (D) ⽆确定关系( )5. ΔU = Q + W 适⽤于什么系统?(A) 敞开系统(B) 封闭系统(C) 隔离系统(D) 三种系统都适⽤( )6. 在⼀定T , P下, 某实际⽓体的V m⼤于理想⽓体的V m , 则该⽓体的压缩因⼦Z(A) ⼤于1 (B) ⼩于1(C) 等于1 (D) ⼩于零( )7. 氢⽓在298.15K的标准摩尔燃烧焓为－285.8 kJ·mol－1, 则氢⽓在298.15K燃烧时的标准摩尔反应焓为:(A) 142.9 kJ·mol－1(B) －142.9 kJ·mol－1(C) 285.8 kJ·mol－1(D) －285.8 kJ·mol－1( )8.在⼀简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒外压只做膨胀功的条件下,吉布斯⾃由能值随温度升⾼如何变化?(A) (?G/?T )p> 0(B) (?G/?T )p< 0(C) (?G/?T )p= 0(D)视具体体系⽽定( )9.在系统温度恒定的变化中,体系与环境之间:(A)⼀定有热交换(B)⼀定没有热交换(C)不⼀定有热交换(D)温度恒定与热交换⽆关( )10.关于热机的效率, 以下结论正确的是:(A) 可逆热机的效率可以等于1, 但不能⼤于1(B) 可逆热机的效率与⼯作物质的种类有关(C) 可逆热机的效率与⼯作物质的种类⽆关(D)任意热机的效率均可表⽰为η=1－T2/T1⼆．填空题：(20×1分)1.从微观⾓度⽽⾔,熵具有统计意义,它是系统的度量。
物理化学__华东理工大学(12)--《物理化学》下册期中考试试卷及答案
三、（15 分）
508 ℃ 时 ， 反 应 2H I ( g) H2 (g) I2 (g) 在 一 恒 容 容 器 中 进 行 ， 以 压 力 表 示 的 速 率 方 程 为
dpHI dt
k
HI,p
p
Hale Waihona Puke HI（kHI,p
为以压力表示的速率系数）。当
HI
的初始压力为105 Pa 时，其半衰期为
A. q r 和 q v ； B. q r 和 q t ； C. q v 和 q t ； D. q t 、 q r 和 q r
18. 下面哪个式子正确表达了单原子分子理想气体的子配分函数的析因子性质。（ ）
A. q qt qe qn ； B. q qr ； C. q qv ； D. q qe qn
。
11. 链反应机理包括三个基本步骤，它们分别是
。
12. 范德华气体可视为
。（选填：独立的离域子系统、相倚的离
域子系统）
13. 相空间中的任意一点，代表
。（选填：系统的一个微观状态、
处于一定运动状态的一个分子）
14. 对于常温下的氮气，能级间隔最小的能级是
，能级间隔最大的能级
是
。（选填：转动能级、平动能级、振动能级）
C. 中间产物 B 的浓度在反应过程中出现极大值； D. 在反应过程中 B 的消耗速率不变
8. 合成氨反应为 0 N2 3H2 2NH3 ，若氮气的消耗速率用 N 2 表示，则氢气的消耗速率 H2 应为
（
）。
A. H2＝ N2 ；
B.
H
＝
2
1 2
N2
；
C.
物化期中练习
6、若将1mol、p＝101.325kPa、t＝100℃的液体水放入到恒温100℃的真空密闭的容器中，最终变为100℃、101.325kPa的水蒸气，△vapHm=40.63KJ·mol-1，则此系统在此过程中所作的功W＝KJ，过程的△U＝KJ
三、是非判断题（正确的打“√”，错误的打“×”，本大题共5小题，每小题1分，计5分）
1、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。（）
2、实际气体绝热可逆过程的△S一定为零，△G不一定为零。（）
3、拉乌尔定律和亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。（）
4、对化学反应 ，当 时，产物的浓度最高。（）
(A)mA>mB；(B)mA<mB；(C)mA=mB；(D)无法确定。
11、对于液态非理想混合物中的溶质B的活度系数γB，下列判断正确的是：
(A)当xB→0，γB→1；(B)当xB→1，γB→0；
(C)当xB→0，γB→0；(D)当xB→1，γB→1。
12、等温等压下，1mol C6H6与1mol C6H5CH3形成了理想溶液，现要将两种组分完
五、简答题（本大题共2题，第1题5分，第2题15分，共20分）
1、求证：
(2)对理想气体
2、A—B二元凝聚系统相图示意如右，试
1、标出各相区的稳定相态；
2、熔融液从a点出发冷却，经a→b→b′→b″
再到c点。试画出该过程的步冷曲线，并描
述冷却过程中的相变化情况。
3、当冷却到c点时，系统中两相物质的质量
3、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s)①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g)②K2。则反应H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为__________。
物理化学期中试卷完整版
一、选择题1.已知化学反应：Zn(s)+Cd2+（m1）→Zn2+(m2)+Cd 把它设计成电池正确的是 ( B )A.Cd(s ) |Cd2+(m1)‖Zn2+(m2)|Zn(s)B.Zn(s)|Zn2+(m2)‖Cd2+(m1)|Cd(s )C.Cd(s ) |Cd2+(m2)‖Zn2+(m1)|Zn(s)D.Zn(s)|Zn2+(m1)‖Cd2+(m2)|Cd(s )2.相对于可逆电极来说，对于不可逆过程的原电池和电解池的电极电势如何变化（ C ）A.原电池和电解池的阳极电势都降低，阴极都升高。
B.原电池的阳极电势升高，而电解池的阳极电势降低。
C.原电池和电解池的阳极电势都升高，阴极都降低。
D.电解池的阳极电势升高，而原电池的阳极电势降低。
3.已知温度300K时，电池Ag(s)-AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2(s)-Hg(l)的电动势E=0.0450V，电池电动势的温度系数为3.38×10-4V/K .则可逆放电时的热效应Qr和△rGm分别为（ C ）A.9284J/mol -4391J/molB.9720J/mol -4038.5J/molC.9786J/mol -4342.5J/molD.9892J/mol -4242J/mol4.25℃时，有溶液a(Zn2+)=1.0 , a(Fe2+)=0.1 φº（Zn2+/Zn）=-0.763V φº（Fe2+/Fe）=-0.4402V当金属锌放入溶液时，能否从溶液中置换出金属铁，且φ（Zn2+/Zn）和φ（Fe2+/Fe）的值（ A ）Ａ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.763V φ（Fe2+/Fe）=-0.4698VＢ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｃ．能φ（Zn2+/Zn）=-0.7561V φ（Fe2+/Fe）=-0.4402V Ｄ．不能φ（Zn2+/Zn）= -0.763V φ（Fe2+/Fe）= -0.4698V5.下面关于金属腐蚀的防护错误的是（ D ）A.选择合适的金属或合金B.金属的腐蚀与介质的密度相关C.电化学保护D.电镀不能使被保护金属与腐蚀介质分隔6、当电流通过电解质溶液时，通过电极的电荷量与发生电极反应的（ B ）成正比。
第一学期物理化学期中试卷
第一学期物理化学期中试卷一、选择题（30分）1.恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将------------()A.降低B.增加C.不变D.增加、减小不能确定2.热力学第二定律不正确的说法是----------------------------()A.不可能把热从低温热源传到高温热源而不引起其他任何变化B.功可以全部转化成热，而热不可能全部转化成功C.不可能从单一热源取出热使之全部转化为功而不引起其他任何变化D.第二类永动机是不可能造成的3.当以5mol H2气与4mol Cl2气混合，最后生成2mol HCl 气。
若以下是其基本单元，则反应进度ζ应是--------------------------------()H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)(A)1mol(B)2mol(C)4mol(D)5mol4.戊烷的标准摩尔燃烧焓是-3520KJ/mol，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别是-395KJ/mol和-286KJ/mol，则戊烷的标准摩尔生成焓为----（）A.2839KJ/molB.-2839KJ/molC.171KJ/molD.-171KJ/mol5.对于理想气体的内能有下述四种理解（1）状态一定，内能也一定（2）对应于某一状态的内能是可以直接测定的（3）对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值（4）状态改变时，内能一定跟着改变；其中正确的是----------------------------------------------（）A.（1）（2）B.（3）（4）C.（2）（4）D.（1）（3）6.有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则-----()A.Q<0，W=0,ΔrU<0B.Q=0,W<0,ΔrU<0C.Q<0，W<0,ΔrU=0D.Q<0,W<0,ΔrU<07.下列说法中，哪一个是错误的------------------------------（）A．体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B．体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值C．热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等D．若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同8.1mol单原子分子理想气体从298K，202.65KPa经历：（1）等温（2）绝热（3）等压。
物理化学期中测验(答案)
15 恒温时, 封闭系统中亥姆霍兹函数降低量等于___D___.
A. 系统对外做膨胀功的多少
B. 系统对外做非体积功的多少
C. 系统对外做总功的多少
D. 可逆条件下系统对外做总功的多少
2020/10/31
5
16 对理想气体, 下列偏微分中 __B__D____小于零.
A. H S p
B. A V T
C.
H p
S
D .
S p
T
=T
= －p
=V
= －(V/T)p
压力减少混乱
17 对气体的绝热自由膨胀过程, 下述说法中不正确的是_B___
A. 若是理想气体, 内能不变
B. 若是真实气体, 内能可能变化 C. 若是理想气体, 温度不变 D. 若是真实气体, 温度可能变化
18 对于任意封闭系统中H和U的相对大小, 正确的答案是 _A___
4 5 R( 3750 2500) 4 3 R( 5625 3750)
2R R
2R R
2 51250 2 31875
23.75kJ
U
nCv,m
( T3
T1
)
4
3 2
R(
5625 R
2500) R
2 3 3125 18.75kJ
5 5625 2500
H nC p,m (T3 T1 ) 4 2 R(
100100 4 8.314
2500 R
300.7K
T2
P2V2 nR
100150 4 8.314
3750 R
451.0K
T 2020/10/31 3
P3V3 nR
150150 4 8.314
5625 R
2022年大学化学专业《大学物理(上册)》期中考试试卷 附答案
姓名 班级 学号 ………密……….…………封…………………线…………………内……..………………不……………………. 准…………………答…. …………题…2022年大学化学专业《大学物理（上册）》期中考试试卷 附答案考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
3、请仔细阅读各种题目的回答要求，在密封线内答题，否则不予评分。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一条无限长直导线载有10A 的电流．在离它 0.5m 远的地方它产生的磁感强度B 为____________。
一条长直载流导线，在离它1cm 处产生的磁感强度是T ，它所载的电流为____________。
2、一质点作半径为0.1m 的圆周运动，其运动方程为：（SI ），则其切向加速度为＝_____________。
3、一个质点的运动方程为（SI ），则在由0至4s 的时间间隔内，质点的位移大小为___________，在由0到4s 的时间间用内质点走过的路程为___________。
4、一质点在OXY 平面内运动,其运动方程为,则质点在任意时刻的速度表达式为________；加速度表达式为________。
5、两列简谐波发生干涉的条件是_______________，_______________，_______________。
6、花样滑冰运动员绕通过自身的竖直轴转动，开始时两臂伸开，转动惯量为，角速度为；然后将两手臂合拢，使其转动惯量变为，则转动角速度变为_______。
7、两根相互平行的“无限长”均匀带正电直线1、2，相距为d ，其电荷线密度分别为和如图所示，则场强等于零的点与直线1的距离a 为_____________ 。
8、沿半径为R 的圆周运动，运动学方程为 (SI) ，则ｔ时刻质点的法向加速度大小为________；角加速度=________。
物理化学期中考试试卷来下
物理化学期中考试试卷来下物理化学(上)期中考试试卷（2013级）⼀、填空题（共16分,每⼩题2分）1、临界点得数学特征就是（）与（）。
2、⽓体A 得临界温度⾼于⽓体B 得临界温度，则⽓体（）⽐⽓体（）更易于液化。
3、理想⽓体A 与B 得热容为,, 2.5V m A C R =,,, 1.5V m B C R =,若将物质得量相等得A 与B 混合，由始态经绝热可逆压缩⾄终态，则此过程A S ?( )0; B S ?( )0; sys S ?（）0；amb S ?（）0。
[选填＞，＜，=，⽆法确定]4、将⼀电热丝浸⼊⽔中，通以电流，若以电热丝为系统，Q ( )0,W( )0, U ?( )0、若以电热丝与⽔为系统，Q ( )0,W( )0, U ?( )0、若以电热丝，电源，⽔及其她有关得部分为系统，则Q ( )0,W( )0, U ?( )0、 [选填＞，＜，=，⽆法确定]5、当⾃⾏车胎扎⼀⼩洞，⽓体迅速排出，此时车胎得温度要（）。
6、始态为101325Pa ，373、15K 得⽔变为同温下，压⼒为50KPa 得⽔蒸⽓，此过程得体积功W( ),m H ?（），m S ?( ),m G ( ),m A ( ),amb S （），iso S ?（）。
[选填＞，＜，=，⽆法确定]7、在373K,101、325KPa 下1mol 得2()H O l ，使其与373K 得⼤热源接触并使其向真空蒸发，变为373K,101、325KPa 得2()H O g ，对于这⼀过程可以⽤（）来判断过程得⽅向。
（选填sys S ?，iso S ?，amb S ?，G ?）8、已知某⽓体得, 2.5m p C R =,211.010JT K Kpa µ--=??，现有1mol 该⽓体从1MPa 等温膨胀到100KPa,则此过程得H ?为（）。
⼆、选择题（共30分，每⼩题1分）1、⼀绝热得恒容容器中间有⼀隔板隔开，⼀边装有1mol 得理想⽓体，另⼀边为真空，抽掉隔板后，⽓体充满整个容器，以⽓体为系统，则在变化过程中（）A 、0,0,0U H T ?=?=?=B 、0,U H ?=?＞0，0T ?=C 、U ?＞0，H ?T ?＞0，T ?＞0D 、 U ?＜0，H ?＜0，T ?＜02、对于理想⽓体，下列哪些式⼦不能成⽴（）A 、()0T U V ?=?B 、()0T H P ?=?C 、()0p H T ?=?D 、()0V T C V= 3、⼀定量得理想⽓体，由始态（111,,p V T ）出发，分别经恒温可逆压缩与绝热可逆压缩到相同得体积2V ，则终态得压⼒（）A 、2p （恒温）＞2p （绝热）B 、 2p （恒温）＜2p （绝热C 、 2p （恒温）=2p （绝热）D 、⽆法⽐较4、将2molA 置于封闭系统中反应；23A B →,系统中产⽣了2molB,此时反应进度ξ为（）mol 、A 、 2/5B 、3/5C 、2/3D 、15、公式P H Q ?=适⽤于下⾯哪些（）过程。
《物理化学》期中试卷答案
栏号学息信名姓生级班）系考（院⋯2007 — 2008 学年第一学期⋯⋯⋯化学与材料学院2006 级材料科学与工程专业⋯⋯《物理化学》期中试卷答案⋯⋯⋯⋯题号分数试卷类别：开卷（）闭卷（√ ）⋯⋯一考试用时：120 分钟⋯⋯二考试时间：2008 年 10月20日上午线⋯考试地点：⋯三⋯⋯四（ 1）⋯⋯四（ 2）注意事项⋯⋯1、学生的院（系）别、专业、班级、订四（ 3）⋯姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定⋯四（ 4）的位置。
⋯⋯五（ 1）2、学生在考试之前必须填写考试时间⋯⋯和地点。
⋯五（ 2）3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。
⋯装⋯⋯⋯⋯⋯总分⋯⋯⋯评卷人⋯⋯⋯复核人⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。
考生签名：⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯ 栏⋯⋯⋯ 号 ⋯ 学 ⋯⋯ 息线⋯⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯ 信⋯ 名 ⋯姓 订⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯⋯ 生⋯ ⋯装级 ⋯班⋯⋯） ⋯ 系 ⋯考（ ⋯院 ⋯⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯ ⋯一、判断题（每题 1 分，其 10 分，正确的打 “√”，错误的打 “×”。
）1. 绝热过程都是等熵过程（ ×）。
2. 热力学第二定律的开尔文说法是：从一个热源吸热使之完全转化为功是不可能的（ ×）。
3. 在等温等压条件下， G 0 的过程一定不能进行（ ×）。
4. 在-10℃， 101.325 kPa 下过冷的 H 2O ( l ) 凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零（ ×）。
5. 理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀。
因为是恒压，所以H = Q ；又因为是绝热， Q = 0，故 H = 0（ ×）。
6. 100℃时， 1 mol H 2O(l) 向真空蒸发变成 1mol H 2 O(g)，这个过程的热量即为H 2O( l ) 在 100℃的摩尔汽化焓（ ×）。
华东师范大学2021-2022学年物理化学期中考试试题(含答案)
华东师范大学期中/期末试卷（A ）2021 —2022学年第二学期课程名称： 物理化学II （A ）学生姓名：___________________ 学 号：___________________ 专 业：___________________ 年级/班级：__________________ 课程性质：公共必修、公共选修、专业必修或专业选修考试时间：4月21日9:50——11:50请于12:00前提交试卷！一、 选择题。
（每题2分，共20分）1、某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％所用的时间t 1 与反应完成50％所用的时间t 2之间的关系是（ D ）A. t 1= 2t 2B. t 1= 4t 2C. t 1= 5t 2D. t 1= 7t 2 2、1-1级对峙反应12k k A B ，由纯A 开始反应，当进行到A 和B 浓度相等的时间为：（A ）A. 1121221ln ()k t k k k k ⎛⎫= ⎪+-⎝⎭ B. 1212ln /()t k k k k =- C. 12ln(/)t k k = D. 112121ln ()k t k k k k ⎛⎫= ⎪+-⎝⎭ 3、对于定域子体系，N 个粒子分布方式D 所拥有的微观状态数t D 为：（ B ）A. !!i g i D i i n t N n =∏B. !!in i D i i g t N n =∏C. !i g i D i i g t N n =∏D. !in i D i i g t n =∏4、碳的放射性同位素14C 在自然界中正常含量约为总碳量的1.10×10-15，某考古学家测定一古墓中发现的木炭中的14C 含量为9.86×10-16，已知14C 的半衰期为5700年，则这古墓的大约年代为：（ B ）A. 约500年B. 约900年C. 约1100年D. 约1500年 5、对于反应A 2+B 2 →2AB ，测得速率方程式22A B r kc c =⋅，下列判断可能错误的是 （D ） A. 对反应物A 2来说是一级反应 B. 反应级数是2 C. 无法肯定是否为基元反应D. 反应一定是基元反应。
湖北省咸宁市赤壁市2022-2023学九年级上学期期中物理化学模拟试题(含答案)
湖北省咸宁市赤壁市2022-2023学九年级上学期期中物理化学模拟试题一、选择题（本大题共10小题）1．下列变化属于化学变化的是（ ）A．液氮制冷B．冰块融化C．蜡烛燃烧D．瓷碗破碎2．下列实验操作正确的是（ ）A．氢气验纯B．检查气密性C．读出液体体积D．倾倒液体3．下列关于空气的说法错误的是（ ）A．稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质发生化学反应B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体C．空气是一种混合物D．空气是一种宝贵的资源4．物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是（ ）A．N2B．KCl C．C60D．NH35．氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ ）A．H2B．Cl2C．NaOH D．NaNO36．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了C．一滴水中大约含有 1.67×1021个水分子一水分子很小D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同7．如图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是（ ）A ．钛原子的中子数为22B ．钛为固态非金属元素C ．钛原子的电子数为22D ．钛元素的相对原子质量为47.87g8．中国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成了葡萄糖(C 6H 12O 6)，下列说法正确的是（ ）A ．每个葡萄糖分子中含有6个水分子B ．葡萄糖由碳、氢、氧3种元素组成C ．葡萄糖属于氧化物D ．葡萄糖由6个C 原子、12 个H 原子和6个O 原子构成9．拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞(HgO)收集后加强热，反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（ ）A ．该反应的基本反应类型为分解反应B ．原子是化学变化中的最小粒子C ．该反应中，分子的种类发生了变化D ．该反应的化学方程式为2HgO Hg+O 2↑Δ−−→10．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．乙是反应物B ．反应前后四种物质总质量不变C ．丁可能是此化学反应的催化剂D ．生成30g 丙，需消耗12g 甲二、填空与简答（本大题共4小题）A．氢气在氧气中燃烧13．学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。
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2011 级化学工程与工艺专业物理化学课程期中试卷与参考答案一、选择题（每题 2分, 共30分）1. 某真实气体的压缩因子Z ＜1，则表示该气体： （ ）(A) 易被压缩 (B) 难被压缩 (C) 易液化 (D) 难液化2. △H = Q p 此式适用于下列那个过程? ( ) (A ) 理想气体从 1013250 Pa 反抗恒定的 101325 Pa 膨胀到 101325Pa (B) 0℃ ,101325 Pa 下冰融化成水 (C) 电解 CuSO 4水溶液(D) 气体从 (298K,101325 Pa) 可逆变化到 (373K,10132.5 Pa)3．熵变∆S 是：(1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程有关的状态函数 (4) 与过程无关的状态函数 以上正确的是： ( )(A) 1, 2 (B) 2, 3 (C) 2 , 4 (D) 44. 若以B 代表化学反应中任一组分，0B n 和 n B 分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为： ( )(A) ξ = 0B n - n B (B) ξ = (n B -0B n )/νB (C) ξ = n B -0B n (D) ξ = (0B n -n B )/ νB5. 下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为： ( )(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)6. 理想气体绝热向真空膨胀，则： ( )(A) ΔS = 0，W = 0； (B) ΔG = 0，ΔU = 0；(C ) ΔU = 0，ΔH = 0 (D ) ΔG = 0，ΔH = 0 ；7. 298 K 时, 金刚石的标准摩尔生成焓Δf H m $： （ ） (A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定8. 理想气体绝热可逆过程方程式，下列哪一个式子是不正确的的？ （ ）(A) (B) (C) ( D) pV K γ=1TV K γ-=1p T K γγ-=1TV Kγ-=9. 21T p T H C dT ∆=⎰ 式子的适用条件是： （ ）（A ）等压过程 （B ）均相的组成不变的等压过程 （C ）组成不变的等压过程 （D ）任何过程10. 1mol 单原子理想气体从温度为300K 绝热压缩到500K 时，其焓变为： （ ）（A ）零 (B) 2494 J (C)-2494 J （D ）4157 J11. 下列四个关系式中, 哪一个不是麦克斯韦关系式? （ ）(A) (∂S /∂V )T = (∂p /∂T )V (B) (∂T /∂p )s = (∂V /∂S )p (C) (∂T /∂V )s = (∂V /∂S )p (D) (∂S /∂p )T = -(∂V /∂T )p12. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机拖动的列车运行的速度: ( )(A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定13. 封闭体系中，若某过程的ΔA = 0，应满足的条件是： （ ）(A) 绝热可逆，且 W ' = 0 的过程 (B) 等容等压，且W ' = 0 的过程 (C) 等温等压，且W ' = 0 的可逆过程 (D) 等温等容，且W ' = 0 的可逆过程14. 对于只作膨胀功的封闭体系，()T AV∂∂ 的值是： ( )（A ） 大于零 （B ）小于零 (C) 等于零 （D ） 不能确定15. (1) NaOH 溶解于水 (2) 水溶液中，Ag + + 2NH 3(g) → [Ag(NH 3)2]+ (3) HCl 气体溶于水，生成盐酸 (4) 2KClO 3(s) → 2KCl(s) + 3O 2(g) (5) NH 4Cl(s) → NH 3(g) + HCl(g)上述各体系在等温等压过程中熵值减少的是： ( ) (A) (2)、(3) (B) (1)、(4) (C) (4)、(5) (D) (1)、(2)二、填空题（每题2分，共10分）1. 气体液化的必要条件是它的温度必须低于某一温度，这一温度称为 __临界温度__ 。
（临界温度、露点温度、沸点温度）。
2. 300 K 时，0.125 mol 正庚烷（液体）在弹式量热计中完全燃烧，放热 602 kJ 。
反应C 7H 16(l) + 11O 2(g) = 7CO 2(g) + 8H 2O(l) 的Δr U m = Δr U m =-4816 kJ·mol -1 ， Δr H m = Δr H m =-4826 kJ·mol -1 。
(RT ≈ 2.5 kJ)3. 选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格: 实际气体绝热自由膨胀 △U = 0，△S > 0。
4．热力学第三定律最普遍的表述为：在0 K 时，任何完整晶体（只有一种排列方式）的熵等于零。
5. 2 mol 单原子理想气体的(∂H /∂T )p = 41.57 (5/2R ×2=5R ) J·K -1。
三、计算题 (每题10分，共40分)1. 300K 时，将 1mol 理想气体从 1000kPa 等温可逆膨胀至100kPa 。
分别求Q, W, △H, △U 。
[答]（1） △H=0 △U=02. 求在 110℃(383.15K)和 P ө下，1mol 的液态水变成水蒸气的过程中系统的熵变，并判断此过程的性质。
已知: Δvap H m =(H 2O,373.15K,）= 40.64 kJ. mol-1；C p ,m (H 2O, l) = 75.3 J.K-1 mol -1； C p ,m (H 2O,g) = 34.37 J.K -1 mol -1 [答] 在 110℃和 P ө下，1mol 的液态水变成水蒸气的过程是不可逆过程。
需要设计可逆途径来完成。
ΔS 1 = nC p ,m (H 2O , l) l n T 2/T 1 = 1.0×75.3 ln373.15/383.15 = - 1.99 J·K -1 ΔS 2=(∆vap H m /T )相变 = 108.9 J·K -1ΔS 3 = n C p,m (H 2O , g) ln T 1/T 2 =1.0×34.3 ln383.15/373.15 = 0.910 J·K -1 ΔS =ΔS 1+ΔS 2+ΔS 3 = 107.87 J·K -1ΔS 环 = - Q /T = - 40.64/383.15 = - 106.07 J K -1 ∆S 隔离 = ∆S 体 + ∆S 环 = 107.87 – 106.07 = 1.8 J·K -13. 将 298.15 K 的1 mol O 2从 p θ 绝热可逆压缩到 6p θ，试求Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔA ，ΔG ，ΔS 。
已知 S m (O 2, 298.15 K) = 205.03 J·K -1·mol -1。
[答]依题意 Q = 0，ΔS = Q R /T = 0kJ k k mol J mol p p nRT V nRT W W R 74.51001000ln 300314.81lnV ln 112112-=⨯⨯⋅⋅⨯-=-=-==--121.1930074.574.5lndp 74.574.521-∙==∆-===∆-==∆A =∆=-=⎰K J KKJTQ S KJp p nRT V G KJ W G KJ W Q RP P R R ＝或110 ℃, P ө,(H 2O,l)∆S110 ℃, P ө,((H 2O , g)100 ℃, P ө,(H 2O,l)100 ℃, P ө,((H 2O , g)∆S 3∆S 2∆S 1由绝热可逆过程方程: γ=C p /C v 得 T 2 = 496.7 K所以 W = C V (T 2- T 1) =5/2R ×(496.7 – 298.15) = 4.127 kJΔU = 4.127 kJΔH = C p (T 2- T 1) = 7/2R ×(496.7 – 298.15) = 5.778 kJ ΔA = ΔU - Δ(ST ) = ΔU - S ΔT = 4.127 - 0.20503×(496.7–298.15) = - 36.58 kJ ΔG = ΔH - S ΔT = 5.778 - 0.20503×(496.7–298.15) = -34.93 kJ4. 已知如下合成氨反应的： ∆r H m Ө(298.15K) = - 46.11kJ·mol -1试计算常压、500 K 的始态下于恒温恒容过程中生成 1mol NH 3(g)的 Q V 。
298.15~500 K 温度范围内各物质的平均摩尔热容分别为：[答]根据基希霍夫公式： 代人前式并计算得:因为即()()()22313N g H g NH g 22+→()112p,m N , g 29.65J mol K C --=⋅⋅()112p,m H , g 28.56J mol K C --=⋅⋅()113p,m NH , g 40.12J mol K C --=⋅⋅()()500Kr m r m r p,m 298.15K 500K 298.15K dTH H C θθ∆=∆+∆⎰()()()r 322p,m p,m p,m p,m 111113NH N H 2213 =40.12-29.65-28.56J mol K =-17.55J mol K 22C C C C ----∆=--⎛⎫⨯⨯⋅⋅⋅⋅ ⎪⎝⎭()()()()()r m r m r m r p,m -3-1-1500K 500K 298.15K +500-298.15K=-46.11-17.55500-298.1510kJ mol 49.65kJ mol H H H C θθ∆=∆=∆∆⎡⎤⨯⨯⋅⎣⎦=-⋅()()()r m r m 500K 500K B g H U v RT∆=∆+∑()()()()r m r m 3111500K 500K 1349.6518.31450010kJ mol 2249.65 4.157kJ mol 45.49kJ mol B g U H v RT----∆=∆-⎡⎤⎛⎫=----⨯⨯⨯⋅ ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦=-+⋅=-⋅∑()1r m 500K 45.49.V Q U KJ mol -=∆=-111122p T p T γγγγ--=四、回答问题（每题各10分，共 20分）1. 试用有关数学原理，证明下列各关系式： （A ） (∂U/∂V)p = C p (∂T /∂V)p - P ； （B ） (∂U/∂P)v = C v (∂T /∂P)v [答](1) 因为U =H -pV 所以，(/)(/)p p U V H V p ∂∂=∂∂-(/)(/)p p H T T V p =∂∂∂∂-(/)p p C T V p =∂∂-(2) (/)(/)(/)(/)V V V V V U p U T T p C T p ∂∂=∂∂∂∂=∂∂2. 请证明下列关系式： (1) (∂H /∂V )T =T (∂p /∂T )V +V (∂p /∂V )T (2) 对理想气体，证明H 仅是温度的函数 [答](1) 因为 d H = T d S+V d p 等温下对V 微分，得(∂H/∂V )T = T (∂S/∂V )T + V (∂p/∂V )T 根据麦克斯韦关系式：(∂S/∂V )T ＝(∂p/∂T )V ) 所以，(∂H/∂V )T = T (∂p/∂T )V + V (∂p/∂V )T (2) 因为 (∂H/∂V )T = T [(∂(nRT/V )/∂T ]V + V [∂(nRT/V )/∂V ]T= T(nR/V) +[V(-nRT/V 2) = 0所以, 理想气体的H 与p , V 无关, 仅仅是T 的函数。