人教版九年级化学下册 溶液检测试题教案

第九单元检测试题

(时间:45分钟满分:100分)

第Ⅰ卷选择题(共45分)

一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分)

1.(2016上海)放入水中不能形成溶液的物质是( A )

A.花生油

B.食盐

C.白糖

D.白酒

解析:花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,不均一、不稳定;食盐、白糖及白酒都易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液。

2.关于溶液和乳化的下列说法中错误的是( C )

A.溶液中可以含有多种溶质

B.溶液是均一、稳定的混合物

C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象

D.溶液不一定是无色的

解析:A项,溶液中可以含有多种溶质,正确;B项,溶液是均一、稳定的混合物,正确;C项,用汽油洗去衣服上的油污应是溶解,错误;D项,溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液是蓝色的,正确。

3.炎热的夏天,小明把一杯30 ℃的蔗糖水放入冰箱,一段时间后发现杯子底部有少许蔗糖晶体析出,下列说法不正确的是( A )

A.30 ℃时的溶液一定是饱和溶液

B.在冰箱中放置一段时间后的溶液为饱和溶液

C.除用上述方法得到蔗糖晶体外,小明还可用蒸发溶剂的方法得到蔗糖晶体

D.“海水晒盐”利用的就是蒸发溶剂结晶的原理

解析:杯子底部有晶体析出,说明溶液为饱和溶液,而30 ℃时无法判断溶液是否饱和。常用的结晶方法有两种:蒸发溶剂结晶和冷却热饱和溶液结晶,“海水晒盐”通常采用蒸发溶剂结晶。

4.溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是 ( D )

A.均一、稳定的液体都是溶液

B.溶液中不能同时存在两种溶质

C.只有固体和液体可以作为溶质

D.溶液中各部分的性质相同

解析:溶液是一种均一、稳定的混合物,所以均一、稳定的液体不一定是溶液,A不正确;溶液中的溶质可以是一种或多种,B不正确;溶液中的溶质可以是固体和液体,也可以是气体,C不正确;溶液具有均一性,溶液中各部分的性质相同,D正确。

5.(2016重庆)将质量均为30 g的甲、乙两种固体分别加入 50 g水中,充分搅拌后,剩余固体物质与温度的关系如图所示。下列说法正确的是( D )

A.甲的溶解度随温度升高而增大

B.t1℃时,甲、乙的溶解度均为20 g

C.温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液析出5 g固体

D.a、b、c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是c>a>b

解析:从图中看出,温度越高,甲剩余的固体越多,故甲的溶解度随温度的升高而减小,A、C错误;t1℃时,两者剩余10 g,即50 g水中溶解了20 g,达到饱和,因此该温度下溶解度为40 g,B错误;由于水的质量相等,a、b、c三点剩余的固体为ca>b,D正确。

6.有如图所示的装置,小试管中装有一定量的水,向其中加入下列哪种物质进行溶解时,会造成U形管的液面出现a低b高的情况( B )

A.氯化钠

B.氢氧化钠

C.活性炭

D.硝酸铵

解析:U形管内的液面a低b高,说明密闭容器内气压增大,应向水中加入溶解放热的物质才能使气压增大。

7.下列说法正确的是( A )

A.15 ℃时,硝酸钾的溶解度是25 g,15 ℃时饱和溶液的质量分数

为20%

B.24%的氢氧化钠溶液取出一半,其溶质质量分数为12%

C.饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小

D.饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液

解析:15 ℃时,硝酸钾的溶解度是25 g,15 ℃时饱和溶液的质量分数为×

100%=20%;溶液具有均一性,24%的氢氧化钠溶液取出一半,其溶质质量分数仍为24%;若用恒温蒸发溶剂的方法,饱和溶液析出晶体后,溶质的质量分数不变;有些物质如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,饱和溶液升高温度不能变成不饱和溶液。

8.啤酒中溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶盖时,你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法,正确的是( B )

A.压强减小,气体溶解度增大

B.压强减小,气体溶解度减小

C.温度升高,气体溶解度增大

D.温度降低,气体溶解度减小

解析:气体的溶解度,随着压强的增大而增大,随着温度的升高而

减小。

9.(2016遂宁)X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中不正确的是

( D )

A.t1℃时,X、Y两种固体的溶解度相等

B.X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大

C.t2℃时,把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1℃,都会析出晶体

D.t2℃时,把X、Y两种固体物质各50 g分别加入100 g水中,都能得到饱和溶液

解析:通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,X、Y两种固体的溶解度相等,故A正确;X、Y 两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大,故B正确;X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的降低而减小,所以t2℃时,把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1℃,都会析出晶体,故C正确;t2℃时,X物质的溶解度是80 g,Y物质的溶解度是50 g,所以把X、Y两种固体物质各50 g分别加入100 g水中,X不能形成饱和溶液,故D不正确。

10.如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的水迅速出现倒吸现象,则液体A和固体B的组合可能是( C )

A.水和氯化钠

B.水和氢氧化钠

C.水和硝酸铵

D.稀硫酸和锌粒

解析:氯化钠溶于水后得到的溶液温度基本不变,不会产生压强差;氢氧化钠溶于水会放出大量的热,试管②中的气体受热膨胀造成压强变大,试管①中的导管口有较多气泡产生;硝酸铵固体溶于水时会吸收大量的热,试管②中的气体遇冷压强减小,试管①中的水迅速出现倒吸现象;稀硫酸和锌粒反应生成氢气,试管①中的导管口有较多气泡产生。

11.(2016菏泽)如图为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( B )

A.20 ℃时,100 g甲溶液中含甲物质的质量为25 g

B.20 ℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C.将甲物质从50 ℃降温到30 ℃时一定有晶体析出

D.将甲、乙两种物质的溶液分别从50 ℃降温至20 ℃时,溶液中溶质质量分数均为25%

解析:20 ℃时,甲的溶解度为25 g,其涵义是20 ℃时100 g水中最多溶解25 g甲,即该温度下125 g饱和溶液中含有25 g甲,则20 ℃时100 g甲溶液中含甲物质的质量一定小于25 g,故A错误。20 ℃时,甲、乙的溶解度相等,则20 ℃时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等,故B正确。由于没有说明甲的溶液是否饱和,若是很稀的甲的溶液,将甲物质从50 ℃降温到30 ℃时不一定有晶体析出,故C错误。没有说明甲、乙的溶液是否饱和,若是很稀的甲、乙的溶液,将甲、乙两种物质的溶液分别从50 ℃降温到20 ℃时不一定都有晶体析出,无法确定溶质质量分数;且即使都有晶体析出,为该温度下的饱和溶液,其饱和溶液

中溶质质量分数为×100%=20%,不可能为25%,故D错误。