化工原理第六章第一节讲稿
化工原理第六章蒸馏
恒摩尔气流 恒摩尔液流
注意：V不一定等于V′，L不一定等于L′
溶液中两组分的摩尔汽化热相等，即rA rB； 因汽液两相温度不同而传递的热量可忽略； 假定 精馏塔保温良好，其热量损失可以忽略。
三、进料热状态参数q
1.进料热状况的定性分析：
A — — 过冷液体；
B — — 饱和液体；
加料板及其以下 ——提馏段
加料板以上 ——精馏段
间歇精馏：
——只有精馏段， 没有提馏段
第三节 双组分连续精馏的计算与分析
设计型计算： 操作型计算：
一、全塔物料衡算
F、D、W — kmol( A B) h
xF、xD、xW — kmolA kmol( A B) 总物料：F D W
Ln1 温度 易挥发汽化多
Vn yn
气相
液相
yn yn1 xn xn1
Ln1 x n1
Ln xn
n-1 n n+1
塔顶：纯A 塔釜：纯B
Vn1 y n 1
yn+1 tn+1 tn tn-1 xn
G O P
yn
t/℃
xn-1
0
x或y
1.0
加料位置 ——与原料液组成和温度相近的板上进料
240 101.33
pA
pB
0
,kPa ,kPa
101.33 116.9 135.5 155.7 179.2 204.2 40.0 46.0 54.0 63.3 74.3 86.0
0
温度℃
80.1
85
90
95
100
105
110.6 240
pA
0
,kPa
化工原理第六章解析
学习目的 与要求
通过本章学习，掌握蒸发操作的特点、蒸发 器的类型、蒸发过程计算，能够根据生产工艺要 求和物料特性，合理选择蒸发器类型并确定适宜 操作流程和条件。
1
第六章 蒸发
6.1 概述
2
一．蒸发的目的
蒸发 将含有不挥发溶质的溶液加热至沸腾，使
部分挥发性溶剂汽化并移除，从而获得浓缩溶 液或回收溶剂的操作。 蒸发操作的基本要点
18
第六章 蒸发
6.2 蒸发设备 6.2.1 循环型蒸发器 6.2.2 单程型蒸发器
19
一．升膜式蒸发器
图6-8 升膜式蒸发器 1―蒸发器；2―分离室；
20
二．降膜式蒸发器
图6-9 降膜式蒸发器 1― 蒸 发 器 ； 2― 分 离 室 ； 3―布膜器
21
三．升—降膜式蒸发器
图6-11 升―降膜蒸发器 1― 预 热 器 ； 2― 升 膜加 热室；3―降膜加热室； 4―分离室
蒸发器的热负荷
Q D(H hc ) WH ' (F W )h1 Fh0 QL
蒸发器的
热损失
35
二．热量衡算
1.溶液稀释热较大的情况 某些盐、碱的水溶液，在稀释时其放热效
应非常显著。 蒸发是稀释的逆过程。 需通过实验测定焓值随组成和温度的变化。
36
二．热量衡算
图6-15 氢氧化钠的焓浓图
30
蒸发器的选型原则
① 对物料的工艺特性有良好的适应性， 其中对黏度在蒸发过程中的增加程度及结垢情 况应给予特别注意。
② 满足生产工艺对完成液质和量的要求。 ③ 结构简单，操作可靠，造价和操作费 用低廉，经济合理，维修方便。
31
第六章 蒸发
6.2 蒸发设备 6.2.1 循环型蒸发器 6.2.2 单程型蒸发器 6.2.3 蒸发设备和蒸发技术的发展 6.2.4 蒸发器的选型 6.2.5 蒸发器的辅助设备（自学）
化工原理第六章
二、亨利定律
当总压不太高时，一定温度下的稀溶液的溶解度曲线近似为直 线，即溶质在液相中的溶解度与其在气相中的分压成正比。
p* Ex
—— 亨利定律
式中： p* —— 溶质在气相中的平衡分压，kPa； x —— 溶质在液相中的摩尔分数； E —— 亨利系数，kPa。
亨利系数的值随物系的特性及温度而异； 物系一定，E 值一般随温度的上升而增大； E 值的大小代表了气体在该溶剂中溶解的难易程度； 在同一溶剂中，难溶气体 E 值很大，易溶气体 E 值很小； E 的单位与气相分压的压强单位一致。
相界面 xi
液相主体
气体
2013-8-9
吸收质或溶质：混合气体中的溶 解组分，以A表示。 惰性气体或载体：不溶或难溶组 分，以B表示。 吸收剂：吸收操作中所用的溶剂， 以S表示。 吸收液：吸收操作后得到的溶液， 混合尾气 主要成分为溶剂S和溶质A。 (A+B) 吸收尾气：吸收后排出的气体， 主要成分为惰性气体B和少量的溶 质A。 吸收过程在吸收塔中进行，逆流 操作吸收塔示意图如右所示。
y y* y
y*=f(x)
R
o
x* x
x
结论：若系统气、液相浓度(y,x)处于平衡线上，则体系从宏观上
讲将不会发生相际间的传质，即系统处于平衡状态。
2013-8-9
2、确定传质的推动力
传质过程的推动力通常用一相的实际组成与其平衡组成的偏离程度表示。
未达平衡的两相接触会发生相际间传质(吸收或解吸)，离平衡浓 度越远，过程传质推动力越大，传质过程进行越快。 方法：用气相或液相浓度远离平衡的程度来表征气液相际传质过 程的推动力。 对吸收过程： (y-y*)：以气相摩尔分数差 表示的传质推动力； ( x*-x)： 以 液 相 摩 尔 分 数 差表示的传质推动力。 传质推动力的表示方法可 以不同，但效果一样。
化工原理(第二版)第六章-
第三节 多效蒸发
一、多效蒸发的操作原理
由蒸发器的热量恒算可知，在单效蒸发器中每蒸发1㎏的水需要 消耗1㎏多的生蒸汽。在大规模的工业生产中，水分蒸发量很大，需 要消耗大量的生蒸汽。如果能将二次蒸汽用作另一蒸发器的加热蒸汽， 则可减少生蒸汽消耗量。由于二次蒸汽的压力和温度低于生蒸汽的压 力和温度，因此，二次蒸汽作为加热蒸汽的条件是：该蒸发器的操作 压力和溶液沸点应低于前一蒸发器。采用抽真空的方法可以很方便地 降低蒸发器的操作压力和溶液的沸点。每一个蒸发器称为一效，这样， 在第一效蒸发器中通入生蒸汽，产生的二次蒸汽引入第二效蒸发器， 第 二效的二次蒸汽再引入第三效蒸发器，以此类推，末效蒸发器的二 次 蒸汽通入冷凝器冷凝，冷凝器后接真空装置对系统抽真空。于是， 从第 一效到最末效，蒸发器的操作压力和溶液的沸点依次降低，因此 可以 引入前效的二次蒸汽作为后效的加热介质，即后效的加热室成为 前效 二次蒸汽的冷凝器，仅第一效需要消耗生蒸汽，这就是多效蒸发
降。
3
真空蒸发系统要求有造成减压的装置，使系统的
投资费和操作费提高。
第二节 单效蒸发
F,w0,t0,h0
D, T, H
W, T’, H’
蒸发室
加 热 室
(F-W)，w1, t1, h1
D, T, hw
图6-2 单效蒸发示意图
第二节 单效蒸发
二、单效蒸发的计算
单效蒸发计算的主要内容有：水分蒸发量；加热蒸气 消耗量；蒸发器的传热面积。 计算的依据是：物料衡算、热量衡算和传热速率方程。
（6-2）
第二节 单效蒸发
式中
Q——蒸发器的热负荷或传热量，kJ/h ； D——加热蒸气消耗量，kg/h； Cp0——原料液比热容，kJ/(㎏·℃)； t0——原料液的温度，℃；
《化工原理》第六章知识要点
《化工原理》第六章知识要点操作。
1、 蒸馏是分离 的单元操作。
蒸馏是利用液体混合物中各组分 ，或 的不同使各组分得到分离。
4、蒸馏操作按操作方式可分为 、 、恒沸精馏、萃取精馏、水蒸气蒸馏等多种方法。
按操作压力蒸馏可分为 、 及蒸馏。
按被分离的混合物中所含组分数目可分为 及，按操作是否连续又可分为连续蒸馏和间歇蒸馏。
5、平均摩尔质量求法：=均M 。
6、理想溶液的条件为组分A 、B 分子间作用力AB α，与纯组分A 的分子间作用力AA α，或纯组分B 之间的作用力BB α相等。
例如苯-甲苯，甲醇-乙醇、丙烷-丁烷等可视为理想溶液。
我们所讨论的是两个完全互溶的挥发性组分所组成的理想溶液。
7、理想溶液符合拉乌尔定律，表达式为P A = ；P B = ；蒸汽是理想气体服从道尔顿分压定律。
8、在下列图中标出液相区、气相区、气液相混合区，气相线、液相线。
C 点混合物的液相和气相两的关系符合杠杆规则： 。
混合物的沸点只能是一个范围，指出C 混合物的沸点范围。
9、掌握气液相平衡线图（y-x ）因为气相中易挥发组分y 的浓度总是大于液相的浓度，故平衡线位于对角线上方，平衡线偏离对角线愈远，表示该溶液愈易 。
10、挥发度是表示某种溶液容易挥发的水准，对于纯液体，通常用其当时温度下的 来表示。
随温度的升高而挥发度 。
11、理想溶液的相对挥发度等于同温度下两纯组分的 之比。
12、气液两相达到平衡时的关系，称为气液平衡关系，写出三个气液平衡方程， 、 、。
13、由气液平衡方程能够看出，相对挥发度α〉1，则x y >。
α值越大，表示平衡时y 比x 大的愈多，故愈有利于分离。
若1=α，则x y =即表示平衡时气相组成等于液相组成，此时不能用简单蒸馏分离。
相对挥发度的大小，能够用来判断某种混合液能否用普通蒸馏方法分开及其可被分离的水准。
在精馏塔中，随着温度的变化，相对挥发度也会发生改变，通常取塔顶和塔底的平均值。
14、简单蒸馏（微分蒸馏）：使混合溶液在蒸馏釜中逐渐受热气化，并持续将生成的蒸汽引入内冷凝，以达到混合液中各组分得以分离的方法。
化工原理讲稿8(第六章)(天大版)
对 全 回 流 操 作 ： y n +1 = x n、 y n = x n −1 y n − y n +1 x n −1 − x n E mV = y * − y = f ( x ) − x n n +1 n n 则： x n −1 − x n E = x n −1 − x n = x n −1 − x n = mL x n −1 − x n * x n −1 − f '( y n ) x n −1 − f '( x n −1 )
习题16 习题
1. y1 = xD F = L ' ⇒ L ' x1 = V ' yW + WxW 2. D = V ' α xW 3. yW = 1 + (α − 1) xW 4.EmV y1 − yW = y1 * − yW
设： F = 1kmol / h Dx D x F − xW x D 0.2 − xW 0.28 η D = 0.8 = = = ⇒ xW = 0.0857 Fx F x D − xW x F 0.28 − xW 0.2 D = 0.57 kmol / h、 W = 0.43kmol / h F = L ' F W ⇒ L ' x1 = V ' y W + Wx W ⇒ y W = x1 − xW D D D = V ' 1 0.43 ⇒ 0.206 = x1 − × 0.094 ⇒ x1 = 0.158 0.57 0.57 y1 = x D = 0.28 y1 − y W α xW 2.5 × 0.094 = = 0.206 由于： E mV = 其中： yW = y1 * − y W 1 + (α − 1) xW 1 + 1.5 × 0.094 α x1 2.5 × 0.158 = = 0.319 y1 * = 1 + (α − 1) x1 1 + 1.5 × 0.158 0.28 − 0.206 E mV = = 0655 0.319 − 0.206
天津大学版 化工原理 第六章 脱吸及其它条件下吸收 ppt 课件
同理： dG Ld ( x ) L dx
1 x
而
1 x dG N AdA K y ( y y )a dz K x ( x x )a dz
L dx K x ( x x )a dz 1 x x1 Ldx z x 2 K x a ( 1 x )( x x )
2、吸收过程是非等温的，沿塔高有温度分布；
3、膜传质系数将与浓度、流动状况、温度有关，不再是常数；
填料塔微元段内吸收的溶质量：
dG d ( V y ) d ( L x ) V V 1- y L L 1- x
y dy dy dG Vd ( )V V 2 1 y 1 y (1 y )
（2）最小气液比和载气流量的确定 当吸收液与载气在解吸塔中 V, Y L, X 逆流接触如图所示时，吸收 液流量，吸收液进出口组成 V, Y 及载气进塔组成通常由工艺 m' n' 规定，所要计算的是载气流 L, X 量V及填料层高度。 采用处理吸收操作线类似的 V, Y L, X 方法，可得到解吸操作线方 图 5-22 逆流解吸塔示意图 程
（二）变温平衡曲线的确定 如图，塔内各截面处的组成xi各对应 一条等温平衡线。 作法： 1、确定xi与ti 的对应关系，这样可在指定 的xi下，算出ti ； 2、 取一系列xi值，得 到相应ti值；3、在x-y座标上做出一系列ti 下的等温平衡曲线；4、xi与ti线的交点纵坐 标即为 5、 连接所有交点得到的曲线即 为该过程的变温平衡曲线。
4、化学吸收时：溶质从 气相主体到气液相界面 的传质机理和传质系数 并未受影响，与物理吸 收相同；液相中反应对 传质的影响可分为以下 两个方面。 （1）反应使液相主体中A组分浓度大为降低，从而 使传质推动力增大，在多数工业化学吸收中趋于 零；
陈敏恒版化工原理第六章PPT01
2.3 圆筒壁导热 分析：①取控制体 ②作热量衡算 定态：Q入=Q出 即： Q=qA=q’A’ 一维传热：Q dt ( 2rL)
2L r1 Q
r2 t2 dr dt t1 r
dr
t1 t 2 2L t1 t 2 Q r2 r1 lnr2 / r1 lnr2 / r1 2Lr2 r1
2．α的影响因素 ①物性：ρ, μ, Cp, λ ②设备因素(定性尺寸)：l ③流动因素：强制对流：u 自然对流： βgΔt α=f (ρ, μ, λ, l, u, βgΔt, Cp) 基本量纲4个(M,L,T,θ)，变量8个， 无量纲准数=8-4=4，即 3 2 l lu Cp gtl f( , , ) 2 Nu=f(Re, Pr, Gr) 强制对流Nu=f(Re, Pr); 自然对流Nu=f(Gr, Pr)
Q A
t1 t 2
或
t 1 t 2 t Q / A R
推动力 过程速率 阻力
工程处理方法
多层平壁导热
t1 t 2 t1 t 2 Q R1 R2 R1 R2
条件：定态一维串联过程，速率一致 结果：温差按热阻大小分配
例1 已知：两层平壁λ1=1.4W/m· , ℃ δ1=100mm,λ2=0.14W/m· , ℃ δ2=200mm, t1=650℃, t3=50℃。 求：两壁接触处的温度t2。 解：先定性分析，哪个斜率大 热流密度
解：Q 1
2lt , 1 r2 1 r3 ln ln 1 r1 2 r2
2lt Q2 1 r2 1 r3 ln ln 2 r1 1 r2
两种情况传热量不同，比较Q1与Q2，取小的。 比较分母 1 1 ∵λ1<λ2, ∴ 1 2 r22 r22 r22 2 ( r2 )(r2 ) r1r3 ∵ ∴ ln r r 0
讲稿6(第六化工原理章)(天大版)
y0
分凝器
全凝器
• 分凝器相当于一块理论板， 分凝器相当于一块理论板， 可以x 可以 0、y0计，y0=xD、 x0 =f′(y0)，其他相同； ，其他相同；
W xW F xF D xD
•提馏段操作线方程： 提馏段操作线方程： 提馏段操作线方程 已知： 已知：xF、F、xW、η 、 泡点进料 L’=F, V’=D
∴ ym + 1 F W xW = xm − D D
解（1）间接蒸汽加热时操作线方程 ） 精馏段操作线方程为： 精馏段操作线方程为：
xD R 2 0.9 y= x+ = x+ = 0.667x + 0.3 R +1 R +1 2 +1 2 +1
提馏段操作线方程为： 提馏段操作线方程为：
L + qF W y′ = x′ − xw L + qF −W L + qF −W RD/ F + q W/F ′− x xw = RD/ F + q −W / F RD/ F + q −W / F
= 0.043
y′ = 2×0.3+1.2 0.7 ′− x ×0.043 2×0.3+1.2 − 0.7 2×0.3+1.2 − 0.7 =1.636x′ − 0.0274
（2） 直接蒸汽加热时操作线方程 ） 精馏段操作线方程与（ ） 精馏段操作线方程与（1）同； 提馏段操作线方程为： 提馏段操作线方程为：
V0 y0 F xF
D
W xW
优秀工程类本科课件《化工原理》第6章 蒸馏
拉乌尔定律： pA=pAo xA pB= pBo xB= pBo（1- xA）
pA , pB — 溶液上方A和B两组分的平衡分压，Pa pao , pBo — 同温度下，纯组分A和B的饱和蒸汽压，Pa； xA , xB — 分别为混合液组分A和B的摩尔分率
11
二、 理想溶液气液相平衡
（一）理想溶液 t ~ y ~ x 关系式
组分的挥发度: 是该物质挥发难易程度的标志，表示。
纯组分的挥发度： = pAo
混合液某组分挥发度:
A
pA xA
,
理想溶液:
A
pA xA
pAo xA xA
pAo
B
pB xB
B
pB xB
pBo xB xB
pBo
15
2. 相对挥发度(以α表示)
一般物系：
pA
A xA
B
pB xB
理想气体： 或：
46
确定最佳进料位置
• 图解法求最佳进料板：跨越两操作线交点的梯级。 • 以此为进料板时NT最少。 例 6-9
47
（二）理论板数的逐板计算法 塔顶全凝器 泡点回流 泡点进料 塔釜间接蒸汽加热
精馏段：
x1
F, xF x2
xn
xm-1
y1 1 y2 2
n ym-1
m-1
yW
D, xD W, xW
y1=xD 平 衡 关 系 x1 操 作 关 系 y2 平 衡 关 系 x2 • • • xn xF
q线方位
L与L’
V与V’
L' L F L' L F
V V' V V'
L' L
V V'
化工原理讲稿8(第六章)(天大版).
指反映实际塔板的气液两相传质的完善程度； 表示方法有总板效率、单板效率等； 1.总板效率（又称全塔效率）ET 指达到指定分离效果所需理论板层数与实际塔板 层数的比值；
ET
NT Np
100%
理论板数 实际板数
Np
NT ET
NT：不包括塔釜再沸器，再沸器相当一块理论板；
问： （1）此时产品组成将有何变化？ （2）若维持xD不变，可采用哪些 措施，并比较这些方法的优缺点？
十二、特殊精馏 1.恒沸精馏
原理：在混合液中加入第三组分（称为挟带剂） 形成新的最低恒沸物；
2.萃取精馏 原理：向混合液中加入溶剂(又称萃取剂)，萃取剂
不与原料液中任何组分形成恒沸物；
P73页 习题15、16；
xF 对xD, xW 的影响
b. 加料板位置上移
结论：xD , xW
加料板位置对xD, xW 的影响
c. R 结论：xD , xW
R 对xD, xW 的影响
d. q , R 不变， D不变， V’ 结论：xD , xW
q 对xD, xW 的影响
十一、 精馏装置的热量恒算
xn1 xn xn1 f '( yn )
xn1 xn
xn1 f '( xn1 )
习题16
1.y1 xD
F L'
2.
D
V
'
L
'
x1
V
'
yW
WxW
3.yW
1
xW ( 1)xW
化工原理讲稿7第六章天大版.ppt
)]
1
lg[( 0.95 )( 0.95 )] 0.05 0.05 lg1.16
1
38.7 (不包括再沸器)
P72页 习题11、12；
习题11：最小回流比Rmin条件下， 相平衡线、操作线、q线交于一点；
相平衡线：y x 1 ( 1)x
q线：y q x xF q 1 q 1
（2）所需的最少理论塔板数?
解：（1） 泡点进料，q=1 则 xq=xF=0.8
yq
xq
1 ( 1)xq
1.16 0.8 1 0.16 0.8
0.823
Rmin
xD yq
yq xq
0.95 0.823 5.52 0.823 0.8
（2）全回流时的最小理论板数
Nmin
lg[( xD )(1 xW 1 xD xW
xD R 1
xD R
1
回流比范围：Rmin R Rmax
R 操作线远离平衡线 N T 设备费
L ,V ,V ' 冷凝器、再沸器热负荷
操作费
2.全回流与最少理论板数 ①全回流：指上升蒸汽冷凝后全部回流到塔内，
精馏段、提馏段操作线与对角线重合；
V L D 0、W 0、F 0 R L D
精馏段：yn1 提馏段：ym1
xn
(
R R
1
1、xD R
1
0)
xm
(
L
L qF qF W
1、 WxW L qF
W
0)
操作线方程：yn1 xn
②最少理论板数
指在全回流时达到给定分离要求的理论板数Nmin； a.图解法：由相平衡线与对角线直接求得；
b.逐板计算法（芬斯克公式）：
化工原理 第六章 液体蒸馏
第六章液体蒸馏第一节概述§6.1.1/蒸馏概述一、蒸馏分离的依据蒸馏是分离液相混合物的典型单元操作。
蒸馏操作是将液体混合物部分汽化，利用其中组分挥发度不同的特性（挥发度差异）而达到分离的目的。
液体混合物二元或多元系A+B（C...）非A组分A组分摩尔分率molfrac.xA0A组分易挥发，称之为易挥发组分，也叫做轻组分；B为难挥发组分，也叫重组分。
需注意的是，汽相中仍可能有B等组分，不是纯A，因为轻、重组分都具挥发性，只是A较B 易挥发罢了；同样液相中仍可能有A，而不是纯B。
故组分在汽、液相中重新分配。
在实验室里的蒸馏操作是这样的，将液体混合物（原料液）置于蒸馏瓶中，蒸馏实验装置如图示。
为防止暴沸在瓶中加入几片瓷片，瓶中液体量以不超过其体积的2/3为宜，接下来加热蒸馏瓶使液体部分汽化，产生的蒸汽经过套管冷凝器时被全部冷凝为液体，冷凝液被称为馏出液。
得到的馏出液中轻组分的浓度必大于瓶中液相中的浓度xA ，即yA>xA,且yA>xA0，xA<xA0。
同学已做过的是Et-OH+H2O或是苯+甲苯体系,液体（酒精）的蒸馏实验。
将逐次如果将得到的馏出液作为原料液逐次重复上述蒸馏实验，则馏出液中轻组分的浓度yA提高，即馏出液的品质逐次提高，但数量逐次减小（少而精）。
同时应该看到蒸馏过程中伴有液体沸腾和蒸汽冷凝过程，所以为了要得到高纯度的馏出液必需消耗热量。
二、工业蒸馏过程工业上最为简单的蒸馏过程是平衡蒸馏与简单蒸馏。
1.平衡蒸馏平衡蒸馏又称闪蒸，是一个连续定态过程，流程如左图。
原料连续的进入加热炉，在炉内被加热至一定温度，然后经节流阀减压至预定压强。
由于压强的突然降低，过热液体发生自蒸发，液体部分汽化。
汽、液两相在分离器中分开，汽相为顶部产物，其中易挥发组分较为富集；液相为底部产物，其中难挥发组分获得了增浓。
在平衡蒸馏过程中，各参数维持恒定不变。
2.简单蒸馏简单蒸馏是一个间歇操作过程，是非定态过程。
化工原理电子教案第六章气体吸收
化工原理电子教案第六章气体吸收9.1概述利用不同组分在溶剂中溶解度的差异，分离气体混合物的过程，称为吸取； 能被溶解的组分——溶质A ； 不能被溶解的组分——惰性组分〔载体〕B ；所用溶剂——吸取剂S 。
吸取液)(A S +。
一．工业生产中的吸取过程1．工业上的应用〔1〕 原料气的净化：如煤气中的H 2S 除去。
〔2〕 有用组分的回收：如合成氨厂的放空气中用水回收氨。
〔3〕 某些产品的制取：将气体中需要的成份以指定的溶剂吸取出来，成为液态的产品或半成品，如：从含HC ｌ气体中盐酸(4) 废气的治理：如含SO 2，NO ，NO 2等废气中，要除去这些有害成份。
2．吸取的分类 (1) 按性质划分物理吸取：溶质不发生明显的化学反应，如水吸取CO 2，SO 2等。
化学吸取：溶质与溶剂或溶液中其它物质进行化学反应。
〔如用NaOH 吸取 CO 2〕 (2) 温度是否变化等温吸取：当溶剂用量专门大，温升不明显时 非等温吸取：(3) 被吸取组分数目分单组分吸取：只吸取一种组分 多组分吸取二．吸取过程的极限及方向极限：气液两相呈平稳状态；方向或推动力：一相浓度与同另一相浓度呈平稳的该相浓度之差；比如：溶质A 在气相中的分压为A P ，液相中溶质浓度为A c ，与A c 呈平稳的气相分压为*AP ，那么推动力为〔*-A A P P 〕。
三．吸取的流程流程说明：1． 气液流向： ——逆流〔推动力大〕2． 多塔吸取：单塔所需太高时，可分解成几个塔串联使用。
3． 加压吸取： 提高总压，能够提高传质推动力，同时提高溶解度，有利于吸取。
4． 脱吸〔解吸〕过程：吸取的逆过程。
油〔A 〕 水四．吸取剂选择及要求１．具有选择性：对溶质Ａ的溶解度应尽可能大２．不易挥发性：减少溶剂的缺失及幸免在气体中引入新的杂质 ３．腐蚀性小：减少设备费和修理费 ４．粘度低：以利于传质及输送５．毒性小，不易燃，以利于保证安全生产 6．来源丰富，价格低廉，易于再生五．本章重点及学习方法本章要紧讨论单组分、等温、常压、物理吸取，以把握差不多原理和方法。