2019-2020年高三4月月考理综化学试题 含答案
2019-2020年高三第二次月考理综化学试题 含答案
2019-2020年高三第二次月考理综化学试题含答案一、单项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
选对的得4分，错选或不答的得0分。
7．下列叙述不正确．．．的是A．往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．铝热反应可用于焊接钢轨和金属的冶炼D．蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应8. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol Cl2与过量的镁反应，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子11. 关于下列各图的说法，正确的是A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12.甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，有关说法正确的是A．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极电极反应：CH3OH + 8OH- - 6e- = CO32- + 6H2OC．通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小二、双项选择题：本大题共9个小题，每小题6分，共54分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对者的得6分，只选1个且正确的得3分；有错选或不答的得0分。
22.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
精品解析：河南等省五岳2020届高三4月联考(全国I卷)理综化学试题(解析版)
五岳2020届高三4月联考理科综合试卷考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共300 分。
考试时间150 分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:C 12Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A.在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。
当有食盐存在时，食盐能在潮湿的空气中电离出Na+和Cl-，而Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶于水，不能形成致密的保护膜，因而铝制容器跟食盐接触会被腐蚀。
故A错误；B. 常温下铁在浓硝酸中钝化，则可用铁罐贮存浓硝酸，故B正确；C. S2O82-具有强氧化性，氧化性比Cu2+的强，能与铜制线路板中的铜反应，将铜氧化为Cu2+，故C正确；D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸遇光分解，导致漂白粉在空气中久置变质，故D正确；故选A。
【点睛】在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。
当有食盐存在时，食盐能在潮湿的空气中电离出Na+和Cl-，而Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶于水，不能形成致密的保护膜是解答关键和易错点。
2.用图示装置及药品制备有关气体,其中能达到实验目的的是A. 制H2SB. 制氨气C. 制NO2D. 制氯气【答案】C【解析】【详解】A.浓硝酸具有强氧化性，能将硫化亚铁氧化，无法制备硫化氢气体，故A错误；B.实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，加热氯化铵无法制备氨气，故B错误；C.常温下，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故C正确；D.稀盐酸与二氧化锰共热不反应，无法制得氯气，故D错误；故选C。
2019届湖南省高三六校联考试题(4月) 理综化学(解析版)
绝密★启用前湖南省2019届高三六校联考试题理科综合能力测试由常德市一中师大附中长沙市一中岳阳市一中株洲市二中湘潭市一中联合命题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，时量150分钟，满分300分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16Na～23Al～27Cl～35.5Hg～201第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均可水解B．PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6m的可吸入悬浮颗粒物C．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性D．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应8．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：下列说法错误的是A．HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放B．“废水”中含量较多的溶质为CaCl2C．“试剂X”可能是K2CO3D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥9．设阿伏加德罗常数的数值为N A。
下列说法正确的是A．1L1mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3N AB．2.24L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1N AC．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8N AD．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N A 10．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)A B C D蒸馏分离水与乙醇的混合物乙醇与浓硫酸作用制乙烯中和热的测定苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯11.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成。
2020届高三化学4月月考试题(含解析)(新版)新目标版
2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。
2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。
2019-2020年高三4月联考 理综化学 含答案
2019-2020年高三4月联考理综化学含答案注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列叙述正确的是（）A．食盐、醋酸和蔗糖都是电解质B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．甲烷和乙烯均可使KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇（）8．下列说法不．正确．．的是（设N A为阿伏加德罗常数的数值）A．20g 重水含有10N A个电子B．1L 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中含有的SO32－数目少于0.1N A个C．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质9．为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。
下列判断正确的是（）A. △H＜0，a+b＞cB. △H＞0，a+b＜cC. △H＞0，a+b＞cD. △H＜0，a+b＜c10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）11．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（）A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)12．短周期元素的X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比原子Y原子多2，W与X同主族，则（）A．原子半径：Y＜Z＜W B．单质的还原性：Y＜ZC．气态氢化物的稳定性：X＞W D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应13．在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，甲醇物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C．300℃时，0-t 1min内CH3OH的平均生成速率为mol·L－1min－1D．A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。
人教版高三最后一卷理综化学试题解析版
B. 充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+
C. 若用该电池精炼铜，阴极增重12.8 g，则电池中移向正极的Li+为0.2 mol
D. 磷酸铁锂(LiFePO4)是电池的电极材料之一，其中铁的化合价为+2
(3)庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点温度稳定，且不会产生水蒸气；
(4)丁装置中长玻璃导管B的作用是冷凝回流，由于1,2−二氯乙烷液体易溶于有机溶剂，先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触；
(5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2和乙烯采用的方法是适当加热；
【详解】A．根据分析，放电时，负极反应式为LixC6−xe−=xLi++C6，故A正确；
B．充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+，故B正确；
C．精炼铜时，阴极增重12.8 g，增加的铜的物质的量为 ，转移的电子的物质的量为0.4mol，Li+移向正极，Li1−xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4，转移xmol电子时，移向正极的锂离子为xmol，故电池中移向正极的Li+为0.4mol，故C错误；
<全国百强校>江西省新余一中2019-2020学年度毕业年级
考试化学最后一卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 In 115 Sb 122
1.王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”。诗中涉及了许多化学知识。下列说法正确的是
百校联盟2020届高三4月教育教学质量监测考试(全国Ⅰ卷)理综化学试题(解析版)
Ⅱ.葡萄糖酸锌的制备。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃条件下，不断搅拌，反应1h，此时溶液pH≈6。趁热减压过滤，冷却结晶，同时加入10 mL 95%乙醇，经过一系列操作，得到白色晶体，经干燥后称量晶体的质量为18.2g。
回答下列问题：
(1)制备葡萄糖酸的化学方程式为________________。
答案选B。
3．通过下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是
实验操作
实验现象
结论
A
将丙烯通入碘水中
碘水褪色并分层
丙烯与碘水发生了取代反应
B
向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
FeSO4溶液未变质
C
向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
D
向2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液
A．若第一步反应△H<0，则升高温度，v正减小，v逆增大
B．第二步反应的活化能大于第三步的活化能
C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞
D．反应的中间产物只有N2O2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
2019-2020年高三上学期第四次月考理综化学试题含答案
2019-2020年高三上学期第四次月考理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量H=1 C=12 N=14 O =16 Na=23 S=32 Cu=64 Ba=137一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7．下列说法不正确的是A ．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B ．“血液透析”的原理利用了胶体的性质C ．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D ．煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．25 ℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.2N A B ．标准状况下，2.24 L Cl 2与H 2O 反应，转移的电子总数为0.1N A C ．室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 9．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是10．室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B．图2：制取干燥的NH3C．图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D．图4：验证乙炔的还原性11．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：X<ZC．最外层电子数：Y>W D．Y、Z的氧化物都是两性氧化物12．用酸性甲醛燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法中正确的是A．当a、b都是铜做电极时，电解的总反应方程式为：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑- 4 OH—B．燃料电池工作时，正极反应为：OC．当燃料电池消耗2.24L 甲醛气体时，电路中理论上转移2mol e--HCOOH + 2H+D．燃料电池工作时，负极反应为:HCHO+ H13．下列说法符合事实的是A．物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B．在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）C．物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X—)+ c(HX)= 0.02 mol/LD．己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
2019-2020年高三4月月考理综化学含答案
2019-2020年高三4月月考理综化学含答案可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Cu：64 7．下列实验现象可用同一原理解释的是A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结8．下列叙述中，正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”C．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基D．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同9．下列实验现象中烟雾的解释不正确．．．的是．．．HCH－11．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z12．已知：下列说法不正确．．．的是A．①和②变化过程中都会放出热量B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键13．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-128．（18分）氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
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2019-2020年高三4月月考理综化学试题含答案注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Br -80第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．化学与人类生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾B．食用碘盐能使淀粉溶液变蓝C．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物D．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料8．下列说法不正确．．．的是A．利用地沟油在碱性条件下发生皂化反应可以生成甘油B．乙炔、丙烯酸（CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀D．溴的四氯化碳溶液可以用来区分直馏汽油和裂化汽油9．下列离子方程式中，正确的是A．酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO－4+ 5H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2OB．NH4HSO3溶于过量NaOH溶液中：HSO－3+OH－= SO32—+H2OC．向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：Ag+ + I－＝AgI ↓D．标准状况下672mL Cl2通入100mL0.1 mol·L-1FeBr2溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－10．用n A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2n AB．标准状况下，22.4L CH4分子中含质子总数为10n AC．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为n AD．常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3n A11.12.常温下，下列说法不正确．．．的是A．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度B．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)D．常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+)＝c(CH3COO－)13. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确．．．的是A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子,最多有1 mol Cr2O72-被还原第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）26．（14分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。
实验室制备溴乙烷的装置如图所示，试管d中装有少量蒸馏水。
已知溴乙烷的沸点为38.4o C，密度为1.43 g/ml；可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。
实验步骤中：在圆底烧瓶中加入10g乙醇、足量浓硫酸，然后加入研细的20.6g溴化钠和几粒碎瓷片。
（1）加入碎瓷片的作用是。
（2）小火加热,在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr + H2SO4＝NaHSO4 + HBr ②；（3）冷水的作用；d试管中的现象。
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是__________。
A．NaI溶液B．NaOH溶液C．Na2SO3溶液D．KCl溶液（5）安全瓶b 可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b 中的现象 。
（6）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是 。
A ．减少副产物烯和醚的生成B ．减少Br 2的生成C ．减少HBr 的挥发D ．水是反应的催化剂（7）经过分离、提纯干燥后，该实验最终得到8.7g 溴乙烷，则本实验溴乙烷的产率为 。
27．（14分）水钴矿中除SiO 2外，还有9.24% CoO 、2.78% Fe 2O 3、0.96% MgO 、0.084 % CaO ，从水钴矿中提取钴的主要工艺流程如下：（1）在一定浓度的H 2SO 4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。
考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为小时。
（2）请配平下列除铁的化学方程式：2(SO 422CO 32Fe 6(SO 4)4(OH)12↓+2SO 42↑（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO 4+2NaF=MgF 2↓+Na 2SO 4；CaSO 4+2NaF=CaF 2↓+Na 2SO 4。
已知K SP (CaF 2)=1.11×10-10、K SP (MgF 2)=7.40×10-11，加入过量NaF 溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca 2+)/c(Mg 2+)= 。
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO 42-、F -、 和 ；“操作X ”包括洗涤和 。
其中判断沉淀洗涤干净的方法为： 。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO 2，含Li +导电固体为电解质。
充电时，Li +还原为Li ，并以原子形式嵌入电池负极材料碳—6(C 6)中（如图所示）。
电池反应为 LiCoO 2 + C 6 CoO 2 + LiC 6，写出该电池放电时的正极反应式 。
28．（15分）能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
(1)用CO 合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)，在容积为1L 的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如下图所示。
则该正反应的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判断的理由是__ _。
(2)利用工业废气中的CO 2也可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为____ _。
②为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。
测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如下左图所示。
从反应开始到平衡，v(H2)=____ ___ ；该温度下的平衡常数数值K=_ __；能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有____ ___（任写一条）。
（2）②图（3）②图(3)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
①甲醇蒸汽重整法。
主要反应为：CH 3OH(g)CO(g)+2H2(g)。
设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH的平衡转化率为__ ____。
②甲醇部分氧化法。
在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如上右图所示。
则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。
CH3OH与O2发生的主要反应方程式为___ 。
在制备H2时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=__ ____。
38．【化学——选修5有机化学基础】（15分）芳香烃A，分子式为C8H10;某烃类衍生物X分子式为C15H14O3，能使FeC13溶液显紫色：J分子在核磁共振氢谱中有4个特征吸收峰。
在一定条件下有如下的转化关系：（1）A的名称为__ __，X的结构简式为。
（2）J中所含的含氧官能团的名称为___ _。
（3）E与H反应的化学方程式是____ 。
（4）向银氨溶液中滴入F发生反应的化学方程式为___ _。
（5）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机能I，以I为单体合成的高分子化合物的结构简式是。
（6）已知J有多种同分异构体，试写出两种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式。
①与FeCl3溶液作用显紫色；②可以发生银镜反应；③苯环上只有2种不同化学环境的氢原子。
2014届高三4月理综测试化学答案及评分标准7.B 8.C 9.A 10.B 11.C 12.D 13.D （每小题6分）26.（14分）（1）防止液体暴沸（1分）（2）CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br +H2O（条件：加热）（2分）（3）冷却溴乙烷由气态转变为液态；（1分）分层，下层为油状液体(意思对即可得2分) （4）C（2分）（5）直导管中有一段水柱(意思对即可得2分)（6）ABC (2分，漏选1分，错选不得分) （7）40% （2分）27．（14分）（1）12（2分）（22分）（3）1.5（2分）（4）NH4+（1分）、Na+（1分）；干燥（2分）；取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化，再加氯化钡，若无沉淀生成则洗涤干净。
（2分）（5）CoO2 + Li+ + e-＝LiCoO2（2分）28.（15分）38.（15分）（1）乙苯（1分，其它每空2分）（2）羟基羧基（3）（4）（5）。