秒杀高考化学选择题
高三化学选择试题及答案
高三化学选择试题及答案1. 下列关于化学反应速率的描述中，错误的是：A. 温度升高，反应速率一定增大B. 增大反应物浓度，反应速率一定增大C. 催化剂可以改变反应速率D. 反应速率与反应物的表面积有关答案：A2. 以下物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C3. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是：A. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减小生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D. 加入催化剂，化学平衡不移动答案：D4. 以下关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核外的电子排布遵循泡利不相容原理D. 所有原子的原子核都含有质子和中子答案：C5. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂的氧化性一定比还原剂强D. 氧化还原反应中，电子的转移方向是氧化剂到还原剂答案：D6. 以下关于化学键的描述中，正确的是：A. 离子键只存在于金属和非金属元素之间B. 共价键是由原子间共享电子对形成的C. 金属键是由金属原子间自由电子形成的D. 所有分子中都存在共价键答案：B7. 根据酸碱理论，下列物质属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B8. 在化学反应中，下列说法正确的是：A. 反应物的总能量一定高于生成物的总能量B. 反应物的总能量一定低于生成物的总能量C. 反应物和生成物的总能量相等D. 反应物和生成物的总能量关系取决于反应是放热还是吸热答案：D9. 以下关于溶液的描述中，正确的是：A. 溶液是均一稳定的混合物B. 溶液中的溶质一定是固体C. 溶液的浓度与溶质的质量分数成正比D. 溶液的浓度与溶剂的体积成正比答案：A10. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数随反应物浓度变化而变化C. 化学平衡常数随反应物和生成物的摩尔数变化而变化D. 化学平衡常数是衡量反应进行程度的物理量答案：A。
高考化学真题选择题解析
高考化学真题选择题解析选择题一：下列元素中，作为橡胶硫化剂使用的是（）A. 铁B. 硫C. 银D. 铂解析：正确答案为B. 硫。
解析：橡胶硫化剂是指能使橡胶分子间发生交联反应，使其变得硬、耐热、耐寒、耐臭氧腐蚀的化合物。
其中最常用的硫化剂是硫。
硫能与橡胶中的双键发生加成反应，形成新的键，并将橡胶分子交联成网状结构。
选择题二：下列元素中，可以用于铅蓄电池负极的是（）A. 镉B. 镍C. 钙D. 锌解析：正确答案为D. 锌。
解析：铅蓄电池是一种利用化学反应将电能转化为化学能，并在需要时将化学能转化为电能的装置。
其中，电池的负极是由可以反应生成氢气的活性金属构成，以提供负电荷。
在铅蓄电池中，锌可以被用作负极材料，因为锌能与酸性电解液中的氢离子反应，生成氢气。
选择题三：酒精的工业生产主要采用的是（）A. 发酵法B. 蒸馏法C. 溶剂法D. 氧化法解析：正确答案为B. 蒸馏法。
解析：酒精的工业生产主要采用蒸馏法。
蒸馏法利用物质的沸点差异，将混合物蒸馏后收集汽化出液体的方法。
酒精可以通过在发酵过程中产生乙醇，然后通过蒸馏提纯得到纯净的酒精。
选择题四：下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A. CaOB. Na2OC. N2OD. SO2解析：正确答案为D. SO2。
解析：酸性氧化物是指能与水反应生成酸的氧化物。
SO2是一种酸性氧化物，它可以与水反应生成二氧化硫酸。
而CaO、Na2O和N2O均为碱性氧化物。
选择题五：下列化学方程式中，反应类型为单质与氧气的化学反应是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaCO3 → CaO + CO2C. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OD. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2解析：正确答案为D. Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2。
解析：单质与氧气的化学反应是指物质与氧气直接反应，形成氧化物的反应类型。
在选项D中，Fe2O3（三氧化二铁）与CO（一氧化碳）反应生成Fe（铁）和CO2（二氧化碳），符合单质与氧气的化学反应的特征。
高考化学选择题专练 有答案
高考化学选择题专练有答案一、单选题1. 下列物质中不属于非金属元素的是：A.碳B.氧C.铜D.磷答案：C解析：碳、氧、磷均为非金属元素，铜为金属元素。
2. 关于固体的熔点和沸点，下列说法不正确的是：A.固体的熔点等于液体的凝固点B.固体的沸点等于液体的汽化点C.固体的熔点低于液体的沸点D.固体的沸点高于液体的熔点答案：B解析：固体的熔点等于液体的凝固点，固体的沸点高于液体的熔点，固体的熔点低于液体的沸点。
3. 电子亲和能越大的元素，越容易：A.失去电子B.吸收电子C.释放电子D.共用电子答案：B解析：电子亲和能表示元素接受电子的能力大小，越大表示越容易吸收电子。
4. 下列有机物中哪一种物质可以用于检验有机物中是否含有醇官能团？A.酞菁蓝B.铁盐C.碘D.红磷答案：B解析：醇官能团可以与铁盐反应生成酞菁蓝色产物，可以用于检验有机物中是否含有醇官能团。
5. 一种含有A、B两种元素的化合物的质量分数为30%。
若这种化合物中A、B两种元素的原子量比为1:2，则这种化合物的摩尔质量是：A.40g/molB.60g/molC.80g/molD.120g/mol答案：C解析：设化合物的摩尔质量为x，则A元素的质量分数为4x/5，B元素的质量分数为x/5，根据元素的质量分数和原子量比可以列出方程组：4x/5 = 0.3，x/5x =1/2，解得x = 80g/mol。
二、多选题1. 以下哪些是较为广泛存在于自然界的单质？A.氧B.氢C.氦D.铁E.铜答案：A、B解析：氧、氢都是自然界中广泛存在的单质，而氦只存在于极少聚集的自然气体中，铁、铜只存在于自然界中的矿物中。
2. 下列化学反应中促进反应速度的因素有哪些？I.反应物浓度增加；II.反应温度升高；III.反应物表面积变小。
A. IB. IIC. I、IID. I、IIIE. II、IIIF. I、II、III答案：C解析：反应物浓度的增加和反应温度的升高都可以促进反应速度的加快，而反应物表面积的变小不会影响反应速度。
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关于高考化学选择题秒杀技巧2023整理关于高考化学选择题秒杀技巧2023高考化学选择题要列举充分必要条件，速排选择项高考考试单选题通常考察一般规律性中的特别状况，这就需要同学把握充分必要条件，下面给大家共享关于高考化学选择题秒杀技巧2023，欢迎阅读!高考化学选择题秒杀技巧排列特例，速排选项：高考化学选择题往往考查一般规律中的特别状况，这就要求考生了解特例，关于一些概念判别、出题式判别正误类标题，假如从正面不能直接作出判别，能够排列反例、特例，灵敏判别选项正误。
高考化学选择题要妙用假定，以不变应万变在回应相关四大均衡(等效平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)挪动问题时，有时候会呈现多因素(如环境温度、浓度值或气体压强)的危害，对于这类问题，可以采纳假定法，先假定别的因素不会转变，判别第一个因素更改对结论产生的危害，随后再判别其次个因素更改对结论产生的危害，从而得到标准答案。
2023高考化学选择题怎么答题1.化学选择题要做好基本功所谓的基本功，就是要将最基本、最重要的学问把握，妄想不把握学问点取得成果是不行取的。
不知道同学们有没有感觉到考试时常常会偏偏考到自己没把握的学问，于是埋怨造化弄人。
其实假如我们能够对学问把握详细全面而充分，再没人性的考试也不会怕了。
第1页/共3页千里之行，始于足下。
2. 化学做选择题有技巧大家都知道高考理综时间短，难度大，于是要取得好成果就要我们做得快与准。
选择题只要做对结果就能得分，有一些技巧。
看题要认真，尤其是对于选择正确的还是不正确的，否则会吃亏很大;有些选项可以排解，这样会大大削减难度。
如何高效复习化学1、明确任务一轮复习基本是按学问模块与课本的章节挨次综合，梳理学问细节、构建学问网络，而二轮复习则是根据模块化、程序化的方式进行综合训练，所以二轮复习节奏更快、强度更高。
二轮复习的主要任务，一是形成学问网络系统并强化记忆。
二是在系统把握整体学问的基础上，通过大量练习，培育同学综合敏捷运用学问的学科力量。
怎么秒杀高考理综化学选择题
怎么秒杀高考理综化学选择题姓名：学校：专业：学号：怎么秒杀高考理综化学选择题怎么秒杀化学选择题——列举特例法对于一些概念式、命题式判断类问题，可以采用列举特例法或反例法判断，这就要求在学习中，不仅要掌握一般规律，而且还要熟悉一些特殊例证，例证越丰富，解这类题就越快越准。
怎么秒杀化学选择题——假设在解答有关四大平衡（化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）移动问题时，有时会出现多因素（如温度、浓度或压强）的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案。
怎么秒杀化学选择题——抓住恒、区别离子在电解质溶液中，部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子，对解这类题目感到很困惑。
如果抓住水电离的h+与oh-浓度恒，辨析离子来源，就容易突破这类题目。
即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式，包括水电离平衡方程式，然后分析离子来源，从中找到离子浓度之间的相关联系怎么秒杀化学选择题——化学选择题的特殊解法选择题的解法一般可分为直接法和间接法两种。
直接法是从题设条件出发，通过运算或推理，得出结论后与所给出的各个选项进行对照，从而选择出正确的答案。
间接法则是利用一元选择题有且仅有一个选项正确的特点，通过排除那些比较容易判定为错误的选项，最后确定正确的选项。
一般来说，解选择题需综合应用这两种方法。
由于解答选择题时，不需要写出解题的过程，而且题目本身给出了若干个选项，相当于给出了解题的提示，且一元选择题仅有一个选项正确。
因此，针对这些特点掌握一些解答选择题的技巧就很重要。
怎么秒杀化学选择题——选项参照法化学选择题的选项都包含着一定的信息。
有的化学选择题中，几个选项之间是有关联的。
选项之间有的是同类史实，有的是同一时期的史实，有的是相近的观点，有的存在因果关系或整体与部分的关系……因此，某些选项可以参照互证。
高中化学选择题秒杀口诀
高中化学选择题秒杀口诀：**化合价口诀、溶解性口诀、电子式口诀、漂白性口诀、防止铁腐蚀口诀、元素周期表口诀、能量口诀、化学式口诀、天平口诀**^[1][2]^。
1. 化合价口诀：化一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳。
2. 溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅，生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸硝酸盐，可溶只有钾钠铵。
3. 电子式口诀：先写元素符号，后缀电子带电荷，核外电子绕核转，成键用电子对现。
4. 漂白性口诀：强氧化剂能漂白，受热稳定能复原。
5. 防止铁腐蚀口诀：铁放酸碱溶液，铁作负极负极反应失电子氧化反应。
6. 元素周期表口诀：七主七碱一稀金，一价氢氧氟氯溴碘；二价金属汞和银，三价铝价正七价；五五零价单质零。
7. 能量口诀：化学反应有能量，能量变化较明显；吸热放热热能差，化合反应总能量；酸碱中和放热热，溶解吸热与放热；完全分解吸放差，不完全分解可差量；燃烧条件需达燃，燃烧吸热需加压。
8. 化学式口诀：先读后写，后读先写；求原子数，单质分子以及原子团求得氧原子数可变价元素要配平；相同元素间较难配平。
9. 天平口诀：物质质量比等于相对分子质量之比等于微粒个数之比。
高中化学选择题秒杀还需要自己多多练习、熟悉知识、多刷题，以形成惯性记忆^[4]^。
最好可以把知识点做成表格，按章点穴。
注意熟悉高中的知识后可将各个知识点串联起来一起记，从而形成了高中完整的知识框架。
这样在考试中就能游刃有余了^[3]^。
全国卷高考化学选择题秒杀技巧.doc
全国卷高考化学选择题秒杀技巧高考化学试题中填空、简答题的考试得分率一直较低,同学们有必要强化对简答题答题习惯的培养与训练下面是我为你整理关于的内容，希望大家喜欢!例题1、在一定体积的密闭容器中充入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发生反应2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是()a、2b、3c、4d、5高考化学选择题快速解题技巧：思维：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加，满足条件只有a。
例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有() a、2种b、3种c、4种d、5种思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个例题3、38.4g铜跟适量的浓hno3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4l(标况)，反应消耗的hno3的物质的量可能是()a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol思维：因为气体有可能是no和no2，正常的解法是，列出两个反应式，然后列方程组计算。
其实不必，我们完全可以假定全部生成的是no计算出消耗量，假定全部是no2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。
选c。
或者直接列总方程式计算，也快捷的多。
例题4、一定温度下，向足量的饱和na2co3溶液中加入1.06g无水na2co3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量()a、等于1.06gb、大于1.06g，小于2.86gc、等于2.86gd、大于2.86g思维：无水na2co3放入溶液会夺取溶液中的水，形成na2co310h2o晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于na2co310h2o质量，na2co3质量为1.06g，na2co310h2o质量=286*1.06g/106=2.86g例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1l，完全燃烧生成co21.4l，水蒸气1.6l(均同温同压下测得)，该混合气体是()a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔c、甲烷和乙炔d、无法判断思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为c1.4p.2，必然有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。
高考化学试题题库大全及答案
高考化学试题题库大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. CO22. 根据题目中的选项，可以判断出B和D选项中的H2O和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
而A选项中的NaCl 和C选项中的MgO都是由离子键结合的化合物，属于离子化合物。
因此，正确答案为B和D。
3. 根据题目分析，我们可以得出以下结论：共价化合物是由共价键结合的化合物，而离子化合物是由离子键结合的化合物。
在本题中，H2O 和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
二、填空题4. 请写出水的化学式：______。
5. 水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，数字2表示氢元素的数量。
因此，正确答案是H2O。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应？7. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，广泛应用于工业生产和科学研究中。
四、计算题8. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求反应达到平衡时，生成物B的浓度。
9. 根据平衡常数的定义，我们有：Kc = [B] / [A]设平衡时B的浓度为x mol/L，A的浓度为(0.1 - x) mol/L，代入平衡常数表达式得：1.2 × 10^-3 = x / (0.1 - x)解这个方程，我们可以得到x的值，即B的平衡浓度。
五、实验题10. 请描述如何通过实验确定一个化合物是酸性还是碱性。
11. 可以通过酸碱指示剂法来确定化合物的酸碱性。
首先，取少量待测化合物溶液，然后滴加几滴酚酞指示剂。
如果溶液变红，说明该化合物是碱性的；如果溶液颜色不变或变蓝，说明该化合物是酸性的。
高中化学选择题秒杀口诀
高中化学选择题秒杀口诀高中化学中的选择题是考试中常见的一种题型，对于许多学生来说，常常感到头疼。
然而，只要我们掌握一些简单的口诀和技巧，就能帮助我们轻松应对选择题。
下面是一些高中化学选择题的秒杀口诀，希望能帮助到你。
1. 元素电子结构：代表层数、脉冲数、最后写剩下。
这个口诀帮助我们记住了元素的电子结构规律。
在填写元素的电子结构时，我们先根据元素的原子序数找到对应的层数，然后将层数表示为一个横轴，再根据元素的原子序数的个位数确定每层的脉冲数。
最后，将剩下的电子写在相应的轨道上。
2. 化学键的选择：合并价、电子亲和、离化能。
这个口诀帮助我们在选择合适的化学键时考虑到了合并价、电子亲和和离化能。
首先，我们根据元素的原子序数和元素周期表上的位置确定元素的合并价。
然后，我们将目标元素的电子亲和和离化能与其他元素进行比较，选择能够形成最稳定化学键的元素。
3. 氧化还原反应：写电子、算电荷、平衡。
这个口诀帮助我们在处理氧化还原反应时遵循了一定的步骤。
首先，我们要根据反应中的元素和离子的电子剥离和接受状况来写出电子的转移过程。
然后，我们要计算每个元素和离子的电荷，确保整个反应中电荷守恒。
最后，我们要平衡反应方程式，使得反应的物质和电荷都满足平衡条件。
4. 化学平衡：逆转电、平衡写。
这个口诀帮助我们在处理化学平衡时注意到了一些关键点。
首先，我们要根据反应中物质的状态（固体、液体、气体、溶液）确定化学反应的方向。
如果需要逆转反应，则需要改变反应方程式的正负号。
最后，我们要平衡反应方程式，确保反应物和生成物的物质状态和数量都符合平衡条件。
5. 酸碱中和反应：氢氧离、电量平、酸转肥、酸加碱。
这个口诀帮助我们在处理酸碱中和反应时记住了一些关键步骤。
首先，我们要注意到氢离子和氧离子的形成和平衡。
然后，我们要确保反应中的电量平衡。
接下来，我们需要将酸转化为肥或肥转化为酸，以便能够反应。
最后，我们要将酸和碱进行配平，确保反应方程式满足平衡条件。
高考化学选择试题及答案
高考化学选择试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 金属钠在空气中燃烧时，生成的化合物是：A. 氧化钠B. 过氧化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于第IIIA族的是：A. 硼（B）B. 铝（Al）C. 镓（Ga）D. 铟（In）答案：C4. 实验室中常用于制备氧气的方法是：A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 过氧化氢分解D. 光合作用答案：B5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化镁C. 二氧化碳D. 氢氧化钠答案：C6. 根据化学平衡原理，下列条件中，可以增加反应速率的是：A. 降低温度B. 减小压强C. 增加反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：C7. 以下化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O2答案：A8. 在标准状况下，1 mol气体的体积是：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 2240 mL答案：A9. 根据酸碱中和反应，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中具有氧化性的是：A. 铁离子B. 铜离子C. 亚铁离子D. 氯离子答案：A二、非选择题（共70分）（请在答题卡上作答，本题不提供答案）11. 简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用及其相互关系。
12. 描述实验室中制备氢气的常用方法，并说明其原理。
13. 根据原子结构，解释为什么氦气是惰性气体。
14. 写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，并解释反应过程中电子的转移。
15. 根据化学平衡原理，解释为什么在一定温度下，增加反应物浓度可以增加反应速率。
高考化学试题及答案
高考化学试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学键的类型，下列化合物属于离子化合物的是：A. HClB. NaClC. CO2D. H2O3. 根据摩尔质量的定义，下列说法正确的是：A. 摩尔质量的单位是g/molB. 摩尔质量数值上等于相对分子质量C. 所有物质的摩尔质量都等于其相对分子质量D. 摩尔质量与物质的质量无关4. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + CuC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O25. 下列物质中，属于强酸的是：A. 醋酸C. 硫酸D. 磷酸6. 根据氧化还原反应的特点，下列反应中氧化剂是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O2 → 2H2O + O2D. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O27. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于碱的是：A. NaOHB. HClC. NaClD. H2SO48. 根据溶液的酸碱性，下列溶液呈碱性的是：A. 醋酸溶液B. 碳酸钠溶液C. 硫酸溶液D. 氯化钠溶液9. 根据元素周期表的规律，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. OB. FC. SD. Cl10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 聚乙烯D. 碳酸钙二、填空题（本题共5小题，每空2分，共10分）11. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应物的摩尔比是______。
12. 摩尔浓度的定义是______。
13. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素属于______区。
14. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
高考化学试题题库及答案
高考化学试题题库及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：B2. 根据化学计量学，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成水，生成水的摩尔数是多少？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔答案：B3. 以下哪个化合物属于氧化物？A. 水（H₂O）B. 二氧化碳（CO₂）C. 碳酸钠（Na₂CO₃）D. 氯化钠（NaCl）答案：B4. 根据酸碱理论，下列哪个物质是酸？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H₂SO₄）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸氢钠（NaHCO₃）答案：B5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 铁与盐酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解答案：D二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子的相对原子质量是由其________和________的总和决定的。
答案：质子数，中子数7. 化学键分为离子键、共价键和________。
答案：金属键8. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会自发调整以________。
答案：抵消这种改变9. 有机物分子中的碳原子通常以________的形式存在。
答案：四面体10. 根据电子排布规律，最外层电子数超过4个的元素容易________。
答案：得电子三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的三种同位素：氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。
12. 请解释什么是催化剂，并简述其在化学反应中的作用。
答案：催化剂是一种能够改变化学反应速率的物质，但在反应过程中不被消耗。
它通过降低反应的活化能来加速反应的进行，但最终产物中不包含催化剂。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化学反应的初始速率为5 mol/(L·s)，反应物A的浓度变化了0.1 mol/L，求此反应的速率常数k。
选择专练01(40题)-2023年高考化学考点必杀300题(新高考专用)(解析版)
2023高考化学考点必杀300题（新高考卷）专练01（40题，覆盖选择题全部题型）1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A．二氧化氯可用于自来水杀菌消毒B．23Fe O是一种红棕色粉末，常用做油漆、涂料的红色颜料C．填埋废旧电池不会造成环境污染D．石灰石是生产玻璃的原料之一【答案】C【详解】A．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，故A正确；B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用做油漆、涂料的红色颜料，故B正确；C．填埋废旧电池会污染地下水，造成环境污染，故C错误；D．工业上用纯碱、石灰石和石英生产玻璃，石灰石是生产玻璃的原料之一，故D正确；故选C。
2．维生素C也叫抗坏血酸，在人体内具有抗氧化、抗自由基的功效。
下列说法正确的是C H OA．维生素C的化学式为6106B．维生素C难溶于水C．脱氢抗坏血酸分子中有1个手性碳原子D．维生素C转化为脱氢抗坏血酸的反应为氧化反应【答案】DC H O，A错误；【详解】A．由结构简式知维生素C的化学式为686B．由图可知维生素C中含有较多的羟基，羟基具有亲水性，则维生素C易溶于水，B错误；C．由图可知，脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳，即数字标记的碳原子，C错误；D．维生素C转化为脱氢抗坏血酸的反应为去氢过程，即为氧化反应，D正确；故选D。
3．下列化学用语正确的是A．丙烷分子的空间填充模型：B．O3分子的球棍模型：C．乙醇的核磁共振氢谱图：D．基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3【答案】D【详解】A．是丙烷分子的球棍模型，而不是空间填充模型，A错误；B．已知O3分子呈V形，故O3分子的球棍模型：，B错误；C．已知CH3CH2OH的核磁共振氢谱图中有3中吸收峰，与题干图示信息不符，C错误；D．已知As为33号元素，根据能级构造原理可知，基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3，D正确；故答案为：D。
高三化学试题及解析答案
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
高考化学复习选择题的秒杀技巧
高考化学复习选择题的秒杀技巧例题1、在一定体积的密闭容器中充入3l气体r和5l气体q，在一定条件下发作反响2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反响完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，那么化学方程式中的n值是()a、2b、3c、4d、5高考化学选择题快速解题技巧：思想：我们知道87.5%比1小，所以左边系数相加必需大于左边系数相加，满足条件只要a。
例题2、二氯苯的同分异构体有3种，那么四氯苯的同分异构体有()a、2种b、3种c、4种d、5种思想：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯，也是3个例题3、38.4g铜跟过量的浓hno3反响，铜全部作用后，共搜集到气体22.4l(标况)，反响消耗的hno3的物质的量能够是()a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol思想：由于气体有能够是no和no2，正常的解法是，列出两个反响式，然后列方程组计算。
其实不用，我们完全可以假定全部生成的是no计算出消耗量，假定全部是no2，计算出消耗量，答案就在两个数值之间。
选c。
或许直接列总方程式计算，也快捷的多。
例题4、一定温度下，向足量的饱和na2co3溶液中参与1.06g无水na2co3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量()a、等于1.06gb、大于1.06g，小于2.86gc、等于2.86gd、大于2.86g思想：无水na2co3放入溶液会攫取溶液中的水，构成na2co310h2o晶体，原溶液为饱和溶液，所以被夺走一局部水后肯定过饱和，也就会析出更多的晶体，所以晶体质量肯定大于na2co310h2o质量，na2co3质量为1.06g，na2co310h2o质量=286*1.06g/106=2.86g例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1l，完全熄灭生成co21.4l，水蒸气1.6l(均同温同压下测得)，该混合气体是()a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔c、甲烷和乙炔d、无法判别思想：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为c1.4p.2，肯定有碳原子数小于1.4的烃，只能为甲烷。
专题03强碱滴定一元弱酸(图像1秒杀)2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习(原
专题03 强碱滴定一元弱酸（图像1秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）强碱滴定一元弱酸秒杀思想模型：室温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示关键点分析①抓反应的“起始”点，即A点，判断酸、碱的相对强弱溶质为HA，0.1mol·L－1 HA溶液的pH>1，故HA为弱酸粒子浓度大小关系：c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)①抓反应的“一半”点，即B点，判断是哪种溶质的等量混合溶质是等物质的量的HA和NaA，且pH<7粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)①抓溶液的“中性”点，即C点，判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足溶质是NaA和少量的HA，pH=7粒子浓度大小关系：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)①抓“恰好”反应点，即D点，判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性溶质是NaA，pH>7粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)①抓反应的“过量”点，即E点，判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量溶质是等物质的量的NaA和NaOH，pH>7粒子浓度大小关系：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)经典模型1：常温下，用0.2 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL一定浓度的一元酸HR溶液时，混合溶液的pH变化情况如图所示，图中a点为滴定终点。
下列有关说法正确的是A．图中x=7B．常温下，HR的电离常数K a=5.0×105C．a点溶液中：c(R)+ c(OH) c(H+)=0.1 mol·L1D．b点溶液中：c(Na+)> c(R)> c(OH)> c(H+)破解：A．a点完全中和生成强碱弱酸正盐，显示碱性，pH>7，故A错误；B ．起点时，K a =()()()336c H c R 1010510c HR 0.2+----⨯⨯==⨯，故B 错误； C ．根据电荷守恒c(R)+ c(OH)= c(H +)+c(Na +)，c(R)+ c(OH) c(H +)= c(Na +)=0.1mol/L ，故C 正确；D ．b 点是NaR 和NaOH 以物质的量之比1：1共存，应该是c(OH) > c(R)，故D 错误； 答案选C 。
高考化学必背试题及答案
高考化学必背试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是氯气的是（）A. Cl2 + H2O → HCl + HClOB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2OD. 2MnO2 + 4HCl → MnCl2 + MnO2 + 2H2O答案：A二、填空题1. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH2. 写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：______。
答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑三、计算题1. 已知某溶液中NaOH的质量分数为10%，求100g该溶液中NaOH的质量。
答案：100g × 10% = 10g2. 将10g的Na2CO3溶于100g水中，求所得溶液的质量分数。
答案：10g / (10g + 100g) × 100% = 9.09%四、实验题1. 实验室中用排水法收集氧气，试写出实验步骤。
答案：①检查装置气密性；②装药；③加热；④收集气体；⑤移出导管；⑥熄灭酒精灯。
2. 描述如何用实验证明铁比铜活泼。
答案：将铁和铜分别放入稀盐酸中，观察到铁表面产生气泡，而铜无明显反应，说明铁比铜活泼。
五、简答题1. 为什么在实验室制取氧气时，需要在试管口放一团棉花？答案：防止高锰酸钾粉末进入导管，影响气体的纯度。
2. 为什么在配制溶液时，需要用玻璃棒搅拌？答案：玻璃棒搅拌可以加快溶解速度，使溶液更加均匀。
六、论述题1. 论述化学反应中的能量变化。
答案：化学反应中的能量变化主要表现为放热反应和吸热反应。
放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程中释放能量；吸热反应则相反，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应过程中吸收能量。
2. 论述如何通过实验鉴别硬水和软水。
高考化学单选试题及答案
高考化学单选试题及答案1. 下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A. 温度升高，反应速率一定加快B. 反应速率与反应物浓度无关C. 催化剂可以改变反应的平衡状态D. 反应速率与反应物的表面积无关答案：A2. 在一定条件下，下列物质中能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是：A. 氯化铁B. 硫酸铜C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：A3. 某溶液中存在大量的H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，该溶液显酸性，则该溶液中可能含有的物质是：A. BaCl₂B. Na₂SO₄C. NaClD. H₂SO₄答案：D4. 根据质量守恒定律，下列物质中属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂用量D. 降低温度答案：A6. 用石蕊试液可以鉴别的一组溶液是：A. 稀盐酸和稀硫酸B. 稀盐酸和稀硝酸C. 稀盐酸和蒸馏水D. 稀硫酸和蒸馏水答案：C7. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 锌C. 铜D. 镁答案：C8. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中，氧化剂和还原剂都是同一种物质的是：A. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂OB. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂OD. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂答案：D9. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 醋酸D. 石蜡答案：C10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为4的元素是：A. 碳B. 氧C. 硅D. 磷答案：C。
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秒杀高考化学选择题14法
【题型思路】近几年高考化学试题的第I、II卷中都设置了一些可通过速解、巧解能完满作答的题目。
在这方面，I卷中的数据运算题目更为突出。
题干中虽然给出了有关的数据，但并不需对这些数据一步一步地进行计算，而是题干对它们的巧解来考查考生的思维的敏捷性。
选择题是标准化考试中最常见的题型，在高考中占的比例比较高，但这类题的失分率也一直较高，如何提高解答选择题的准确性，如何快速解答选择题，是一个值得探讨研究的重要问题。
选择题在结构上可分为两部分：一部分是题干，由问句或陈述句构成；另一部分是选项，包括一个或几个正确答案或若干个错误答案。
选择题的特点：①试题文字较多，学生回答问题的文字较少；②试题对知识的覆盖面较大，可以全面检查学生掌握知识的情况；③试题一般都有一定的迷惑性，可以检查学生概念是否清楚，思维是否敏捷。
1、巧用概念，无需计算
练习1、在一定体积的密闭容器中充入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)＝4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5％，则化学方程式中的n值是（）
A、2
B、3 C 、4 D、5
2、巧换信息，捷足先登
练习2、已知二氯苯的同分异构体有3种，则四氯苯的同分异构体有（）
A、2种
B、3种
C、4种
D、5种
3、巧用守恒，简化计算
练习3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L （标况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）
A、1.0mol
B、1.6mol
C、2.2mol
D、2.4mol
4、巧用规律，迅速求解
练习4、在1.01×105Pa，T℃时，由aL乙醛蒸气、bL乙炔和cL环氧乙烷（C2H4O）组成的混合气体，完全燃烧需d L氧气，则a、b、c的比值为（）
A、2:1:2
B、3:1:1
C、4:1:3
D、任意比
5、看似计算，实非计算
练习5、一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）
A、等于1.06g
B、大于1.06g，小于2.86g
C、等于2.86g
D、大于2.86g
6、抓住一点，瞬间突破
练习6、把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物共5.65g，溶于水配成Na＋为0.5mol/L的溶液100ml，然后将此溶液蒸干，在250℃灼烧至恒重，则此混合物质量减少了（）
A、2.5g
B、2g
C、3g
D、5.56g
7、平均值、分析比较
练习7、某烷烃和炔烃的混合气体1L，完全燃烧生成CO2 1.4L,水蒸气1.6L （均同温同压下测得），该混合气体是（）
A、乙烷和乙炔
B、甲烷和丙炔
C、甲烷和乙炔
D、无法判断
8、巧用差值，快速判断
练习8、200℃ 11.6gCO2和H2O蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为（）
A、5.8
B、11.6
C、23.2
D、46.4
9、运用估算，快速解答
练习9、甲、乙两种气态化合物都只含X、Y两元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4％和25.9％，若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式可能是（）
A、XY
B、X2Y
C、X2Y3
D、X2Y5
10、十字交叉，化繁为简
练习10、有两种气态不饱和烃的混合物1体积，完全燃烧可得3.8体积的CO2和3.6体积的水蒸气（均在相同条件下测定），则这两种烃是（）
A、C2H4、C4H6
B、C2H2 、C4H8
C、C3H4 、C4H8
D、C3H4 、C3H6
11、待定“1”，巧解题
练习11、C8H18在一定条件下受热裂化可生成CH4,C2H4,C2H6,C3H6,C4H8五者的混合气体，则混合气体的平均相对分子质量为（）
A、38
B、57
C、114
D、无定值
12、整体思维，巧夺天工
练习12、CS2能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,0.728gCS2在448ml（标况）O2中完全燃烧，反应后混合气体在标况时的体积为（）ml。
A、112
B、224
C、336
D、448
13、考虑去向，一帆风顺
练习13、把80mlH2S和90mlO2(标况)混合，在一定条件下点燃，使之完全反应后，恢复到原来状况，可得到SO2的体积是：（不考虑SO2在水中的溶解）（）ml。
A、50
B、60
C、70
D、80
14、等量代换，一步完成
练习14、有一块铝铁合金，将其溶于足量的稀盐酸中，再加入过量的NaOH 溶液，反应完后在空气中静置到红褐色沉淀不在增加，将沉淀滤出并充分灼烧得到固体残留物跟原来的合金质量相等，则此时合金中铝的质量分数为（）
A、22.2%
B、30%
C、75.5%
D、80.6%
【答案】1、A 2、D 3、C 4、D 5、D
6、C
7、D
8、C
9、D 10、C 11、A 12、D 13、A 14、B（。