氧化还原反应和离子反应周末定时练习

化学周周练一（氧化还原和离子反应）A一．选择题（每题3分）1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠2．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质3．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．锌与盐酸反应Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑C．氯化铁与氢氧化钡溶液反应2Fe3＋＋3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3Ba2＋D．氢氧化铜与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O4．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OD．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2C．Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓Ca(NO3)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2CO3===K2CO3＋2H2O6．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．MnO－4、K＋、Na＋、SO2－4B．Na＋、K＋、HCO－3、Cl－C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、NO－3D．Ba2＋、K＋、S2－、SO2－47．在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．Ba2＋、K＋、CO2－3、Cl－C．Na＋、Cu2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－48．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）A．Cl－，SO2－4B．Cl－，NO－3C．Cl－，CO2－3D．Cl－，OH－9．重金属离子具有毒性。

有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba 2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。

则乙废液中可能含有的离子是（ ）A ． Cu 2+和SO 2－4B ． Cu 2+和ClC ． K+和SO 2－4D ． Ag +和NO －310．PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋ B ．10Cl －＋2MnO －4＋16H ＋===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O C ．2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －D ．5Pb 2＋＋2MnO －4＋2H 2O===5PbO 2＋2Mn 2＋＋4H ＋11．已知如下反应：①2BrO －3＋Cl 2===Br 2＋2ClO －3，②ClO －3＋5Cl －＋6H ＋===3Cl 2＋3H 2O ，③2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，④2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）A ．ClO －3>BrO －3>Cl 2>Fe 3＋>I 2B ．BrO －3>Cl 2>ClO －3>I 2>Fe 3＋C ．BrO －3>ClO －3>Cl 2>Fe 3＋>I 2D ．BrO －3>ClO －3>Fe 3＋>Cl 2>I 212．在含有Cu(NO 3)2、Mg(NO 3)2、AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）A ．MgB ．CuC ．AgD ．H 213．用3molNa 2SO 3恰好将2molXO －4还原，Na 2SO 3变为Na 2SO 4，则元素X 在还原产物中的化合价是（ ）A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋414．下列说法错误的是（ ）A ．2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物个数之比为2：1B ．4Zn ＋10HNO 3===4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O 中，氧化剂和还原剂个数之比为5：2C ．3I 2＋6KOH===5KI ＋KIO 3＋3H 2O 中，被氧化和被还原的碘元素个数之比为1：5D ．2FeS ＋6H 2SO 4(浓)===Fe 2(SO 4)3＋3SO 2＋2S↓＋6H 2O 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素个数之比为2：315．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

该反应中被氧化的元素是（ ）A ．CB ．NC ．N 和SD ．N 和C16．运动会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。

撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3＋6P===3P 2O 5＋5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ ）A ．上述反应中Cl 的化合价由＋5价变为－1价B ．P 2O 5是P 被还原后所得的产物C ．该反应被还原与被氧化物质的物质的量之比为5：6D ．上述反应中消耗3个P 时，转移电子的个数为1517．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO 2－4、CO 2－3、Cl －。

（1）当溶液中有大量H ＋存在时，则不可能有存在。

（2）当溶液中有大量Ba 2＋存在时，溶液中不可能有存在。

（3）当溶液中有阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。

18．实验室可以用次氯酸钙与浓盐酸反应来制得氯气，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋HCl(浓)—CaCl2＋Cl2↑＋H2O（1）配平上述化学方程式并用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目（3分）。

（2）1 个Ca(ClO)2可以氧化个HCl；氧化剂和还原剂的个数比为。

19．某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na＋、Mg2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO2－3、NO－3。

现进行如下实验：（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。

（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验推断：原溶液中肯定有离子，肯定没有离子，不能肯定存在离子。

20．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、氯化钡、无水硫酸铜。

现只提供．．．蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。

请填写下列空白：（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：。

被检出的物质的化学式（分子式）是。

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：1支试管中有白色沉淀生成，被检出的物质的化学式（分子式）是。

1支试管中有蓝色沉淀生成，被检出的物质的化学式（分子式）是。

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：。

21．已知R x O2－4＋MnO－4＋H＋→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，2 个R x O2－4参加反应，共转移4 个电子。

（1）反应的氧化产物为。

（2）x＝。

（3）参加反应的氢离子的个数为。

22．（上海高考）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O。

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生2mol气体分子，则转移mol电子。

23．（上海高考）某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

（2）已知2个KBrO3分子在反应中得到l0个电子生成X，则X的化学式为。

（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：24.练习书写下列离子方程式：（1）Ba(OH)2＋H2SO4。

（2）HCl＋NH3·H2O 。

（3）CH3COOH＋HNO3。

（4）用稀硫酸溶解Al(OH)3。

（5）氯化铁和氢氧化钾溶液混合。

（6）少量二氧化碳通入石灰水。

（7）过量二氧化碳通入石灰水。

（8）Na2CO3＋HCl 。

（9）NaHSO3＋HCl 。

（10）NaHCO3＋NaOH 。

（11）NaHSO4＋NaHCO3。

（12）少量NaHCO3+Ca(OH)2。

（13）过量NaHCO3+Ca(OH)2。

（14）少量NaOH+Ca(HCO3)2。

（15）过量NaOH+Ca(HCO3)2。

（16）少量（或过量）NaOH+NaHCO3。

（17）少量（或过量）Ca(OH)2+Ca(HCO3)2溶液中。

（18）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全。

（19）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好呈中性。