2021高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物教学案新人教版2
高中化学第三章金属及其化合物第一节金属及其化合物教案新人教版必修1(2021学年)
湖北省宜昌市高中化学第三章金属及其化合物第一节金属及其化合物教案新人教版必修１编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(湖北省宜昌市高中化学第三章金属及其化合物第一节金属及其化合物教案新人教版必修1)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第2课时金属与水的反应一、教学内容分析本节课《金属与水的反应》是人教版高中必修一第三章第一节第二课时的内容．课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质，能列举合金材料的重要应用。
＂教材安排上，以活泼金属钠,较活泼金属铁与水反应为例进行教学，安排了钠与水的学生实验，铁与水的探究实验。
通过钠与水的实验,提高学生的动手能力和观察能力；通过铁与水的反应，给出思路，引导学生设计方案、画出装置图等,培养学生的分析能力和科学素养。
在教学设计上，我对“钠”与“铁”的顺序做了大胆调换，打破了常规，使教学环节更加顺畅,保证了课堂的高效。
二、学生情况分析对于学生,已有的知识是:①金属活动性顺序②氧化还原反应的基础知识。
学生已有知识对学习新知识有一定的指导意义,引导学生从氧化还原的角度预测分析铁与水反应产物，并设计装置图检验产生的氢气,这对学生有一定的难度,因此需要根据学生的情况设计好有梯度的问题引导学生找到方法和思路。
而在钠与水的反应中，学生很快推测气体为氢气,动手实验中，学生的实验能力明显不足,对注意事项的关注也不够,因此要和学生一起分析并讲明原因,使学生顺利完成实验。
高中化学第三章金属及其化合物教案3新人教版必修1
第3章金属及其化合物复习课第1课时三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。
（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。
情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（2）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。
生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……板书：二、知识点归纳1.钠的化合物（2）氧化钠与过氧化钠的比较（3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（ ） A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO 4+NaHCO 3====Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba(OH)2+NaHCO 3====BaCO 3↓+NaOH+H 2O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2Na 2O 2+4NaHCO 3====4Na 2CO 3+2H 2O+O 2↑。
高中化学 第3章 金属及其化合物复习教案 新人教版必修
第3章金属及其化合物一、教学目标知识与技能1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力二、教学重难点重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质难点：化合物之间的相互转化关系及应用三、教学过程一、钠及其化合物的化学性质碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考:Na2CO3粉末中混有NaHCO3Na2CO3溶液中混有NaHCO3，NaHCO3溶液中混有Na2CO3二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用2．应用(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓(2)识别图像①在含1 mol Al3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。
②在含1 mol AlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
③在含1 mol OH－的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。
④在含1 mol H＋的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。
1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 ( )①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④2、向100mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是( )A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1 C．3mol·L－1D．7moL·L－1三、铁及其化合物的化学性质知识小结铁离子和亚铁离子的检验(1)Fe2＋的检验：a. 加碱溶液：灰白色↓→灰绿色↓→红褐色↓b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2：无明显现象→血红色溶液(2)Fe3＋的检验：a. 加KSCN溶液：溶液变血红色，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3b. 加碱溶液：有红褐色沉淀，铁三角的相互转化1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是( )A．Fe2＋ B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋2、铁和氧化铁的混合物共 A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到 B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( )3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求混合物中各组成的质量。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇
高考化学一轮复习第三章第一节钠及其化合物课件
－2 白色固体
－1 淡黄色固体
阴、阳离子 个数比
1∶2
1∶2
(续表) 项目
存在化学键 物质类别
与水反应
与CO2反应
Na2O 离子键
Na2O2 离子键和非极性共价键
碱性氧化物
过氧化物(不是碱性氧化物)
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H_2_O_=__=_=_4_N_a_O__H_ _＋__O_2_↑__________________
2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色
沉淀产生的是________(填序号)。
①MgSO4 溶液 ②BaCl2 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液
答案：①③④⑥
③饱和澄清石灰水 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
3.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固 体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
较稳定，不易分解
重要的化工原料
NaHCO3 —
aHCO3
Na2CO3＋
CO2↑＋H2O
焙制糕点、治疗胃酸过多
相互转化
Na2CO3
NaHCO3
(2)碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别和除杂 ①碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法
②碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂方法
序号 ① ② ③
混合物(括号内为少量杂质) Na2CO3(s)(NaHCO3) NaHCO3(aq)(Na2CO3) Na2CO3(aq)(NaHCO3)
(1)与非金属单质的反应
O2
常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)
加热：2Na＋O2
Na2O2(淡黄色固体)
新教材高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第1讲钠及其重要化合物学案
新教材高考化学一轮复习：第1讲 钠及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2．结合实例认识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一 钠的主要性质及应用1．物理性质(1)颜色：银白色，具有金属光泽。
(2)密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
(3)熔点：低于100 ℃。
(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
(5)传导性：可导电、导热。
2．化学性质——强还原性 从原子结构认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应与O 2反应⎩⎨⎧常温下，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O加热时，化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(2)与水反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞溶液的水反应的现象与解释(3)与酸(如HCl)反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑，Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓。
(5)与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
[点拨] ①钠与酸及水解显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H ＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。
②钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H 2O 减少，盐溶液中会有晶体析出。
3．制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑ 保存通常保存在石蜡油或煤油中用途(1)钠钾合金(液态)用于原子反应堆的导热剂；(2)做强还原剂，熔融状态下冶炼某些金属(如钛)； (3)做电光源，制作高压钠灯[点拨] ①钠不能保存在CCl 4中，因为CCl 4的密度比钠的大，钠浮在CCl 4表面，与空气接触而变质。
高三化学一轮复习 3.1 钠及其氧化物教学设计
第三章 金属及其化合物 第一课时 钠及其氧化物〖复习目标〗（1）掌握钠的物理、化学性质。
（2）掌握氧化钠、过氧化钠的性质。
（3）钠及其氧化物的相关计算。
（4）能规范解答以钠及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
〖教学重点〗 钠、氧化钠、过氧化钠的性质 〖教学难点〗 钠及其氧化物的相关计算 〖教学过程〗【知识精讲】 1、钠的性质 （1）物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
（2）存在自然界中只能以化合态的形式存在，以NaCl 为主，还有Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaNO 3等。
（3）制取与保存制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑； 密封保存，少量的钠通常保存在煤油里。
（4）用途①制取Na 2O 2等化合物；②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；③作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti ； ④用作电光源，制作高压钠灯。
（5）化学性质从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性82Na ――→Cl 2、O 2、H 2O 等 Na ＋。
①钠与水的反应现象及解释：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。
a 、钠投入水中并浮在水面上—密度小于水。
b 、钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声—产生气体。
c 、同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失—熔点低。
d 、反应后的水溶液使酚酞变红—与水反应生成NaOH 。
反应化学方程式：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↓离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 实质：置换水中的氢。
②钠与盐的反应钠与盐在熔融状态下的反应： 4Na+TiCl 4(熔融)=Ti+4NaCl钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成碱，再考虑碱是否与盐反应。
2021高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第1节钠及其化合物课件新人教版
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②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证 明 CO2 参与了反应，原因是_________________________________ ________________________________________________________。
(5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ 中所得固体，_____________________________________________ ________________________________________________________。
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(3)钠的保存与用途 ①保存：少量钠保存在_煤__油__或石蜡油中。 ②制备与用途：
2．钠的氧化物
(1)氧化钠和过氧化钠
化学式 阳、阴离子
Na2O Na＋与 O2－
个数比
之比为 2∶1
氧的化合价
－2
颜色
白色
9
Na2O2 Na＋和 O22－ 之比为 _2_∶__1_
_－__1__ _淡__黄__色__
(3)乙装置产生的气体不含 O2，不必验纯。 (4)Na 与 H2O 反应放出 H2 时，生成的 NaOH 溶液与铝箔又反 应生成 H2。 [答案] (1)CD (2)贮存液体，防止溶液逸出 (3)否 (4)b
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4．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接 触时才能和过氧化钠反应”。
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与 H2O 反应 与 CO2 反应
Na2O＋H2O=== 2NaOH
Na2O＋CO2=== Na2CO3
_2_N_a_2_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=__ 4_N__a_O__H_＋__O__2↑______
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物学案1
第一节 钠及其化合物 考纲定位 全国卷5年考情 1.了解钠的主要性质及其应用。
2.掌握钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其应用。
3.了解钠及其重要化合物的制备方法。
4.了解Na ＋、K ＋的检验方法。
2017年：Ⅱ卷T 10(B)、T 13(B) 2016年：Ⅱ卷T 12、T 13(D)；Ⅲ卷T 7(A) 2015年：Ⅰ卷T 8(C)；Ⅱ卷T 10(B 、C)、T 13(A)2014年：Ⅰ卷T 8(A)；Ⅱ卷T 7(B)、T 9(B)、T 10(B) 2013年：Ⅱ卷T 10(B 、C)(对应学生用书第34页)[考纲知识整合]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。
(2)化学性质(写出化学方程式) ①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
实验探究：Na 与H 2O(含酚酞)反应的现象及解释③与乙醇反应：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
④与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
⑤与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：制Na 2O 2，NaK 合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti(g)。
2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠化学式Na2O Na2O2阳、阴离子个数比Na＋与O2－之比为2∶1Na＋和O2－2之比为2∶1氧的化合价－2 －1颜色白色淡黄色与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2=== Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2222①将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气体生成，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物学案
第1节 钠及其化合物考试说明1．了解钠的主要性质及其用途。
2．了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。
3．了解钠及其重要化合物的制备方法。
命题规律钠及其化合物是高考化学中的基本知识之一，是高考的常考点，主要的考查形式有：结合阿伏加德罗常数、氧化还原反应以选择题形式考查Na 与H 2O 、Na 与O 2及Na 2O 2与H 2O 、Na 2O 2与CO 2反应的特点及电子转移情况，以选择题型考查Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的有关计算和Na 2CO 3与NaHCO 3稳定性的比较等；以Na 2O 2与H 2O 、Na 2O 2与CO 2、Na 2CO 3和NaHCO 3与盐酸反应为载体设计实验以填空题型考查。
考点1 钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色低 小，可用小刀切割 比水的小比煤油的大 良好从原子结构认识钠的化学性质： Na――→Cl 2、O 2、H 2O 、H ＋等Na ＋(1)主要化学性质(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(1)金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土盖灭。
(2)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H＋的反应，反应顺序是“有酸酸在前、无酸水为先”。
850 ℃(3)工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)===== NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。
高中化学第三章金属及其化合物3.2.1钠的重要化合物教案新人教版必修1(2021学年)
辽宁省大连市高中化学第三章金属及其化合物3.2.1 钠的重要化合物教案新人教版必修1编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(辽宁省大连市高中化学第三章金属及其化合物 3．２.1 钠的重要化合物教案新人教版必修１)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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钠的重要化合物以上就是本文的全部内容,可以编辑修改。
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Ti＋4NaCl。
(3)钠的保存与用途
①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②制备与用途：
2．钠的氧化物 (1)氧化钠和过氧化钠
化学式 阳、阴离子
个数比
Na2O Na＋与 O2－ 之比为 2∶1
Na2O2 Na＋和 O2－2 之比为 2∶1
氧的化合价
－2
－1
颜色
白色
淡黄色
与 H2O 反应
Na2O＋H2O=== 2NaOH
2
表现为还原性
Na2 2
表现为氧化性
①强氧化性的五个表现
②遇 KMnO4 等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 O2。 ③遇到 CO2、SO3 等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和 O2，既表现氧化性又表现还原
性。
[补短板]
(1)钠与盐溶液反应的思维模板为
水
盐溶液
Na――→NaOH――→发生复分解反应
____________________________________________________。 (3)用乙装置实验，点燃气体产物时，是否需要检验纯度？________(填“是”或“否”)。 (4)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种 情况收集产生的气体体积在相同条件下的关系是________(填选项字母)。 ①用铝箔包住钠 ②用铜箔包住钠 a．①②二者收集气体一样多 b．①收集气体体积较大 c．②收集气体体积较大 [解析] (1)Na 的密度介于煤和水之间，反应过程产生的气泡附在 Na 表面，浮力变大，上浮，气 泡破裂，浮力变小，又下降。 (3)乙装置产生的气体不含 O2，不必验纯。 (4)Na 与 H2O 反应放出 H2 时，生成的 NaOH 溶液与铝箔又反应生成 H2。 [答案] (1)CD (2)贮存液体，防止溶液逸出 (3)否 (4)b 4．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(3)有气泡冒出，有蓝色沉淀生成 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (4)2.24 0.2NA
命题点 1 钠及其氧化物的性质及实验探究
1．(2019·合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的
是( )
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是__________________________
_______________________________________________________________，
该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。
[知识应用]
1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――O①2→(生成表面变暗)―H―②2O→(生成
出现白色固体 ―H―2O→
表现形成溶液 溶液
―C―O2→
― (生成 Na2CO3·10H2O 白色块状物质) ⑤ (生成
白色粉末状物质
)。
(1)填写空白。
(2)属于物理变化的有________(填序号)，属于化学变化的有________(填序号)。
_________________________________________________________ ________________________________________________________；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明 CO2 参与了反应，原因是 ___________________________________________________
(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。
a．稀盐酸
b．稀硫酸
c．小苏打
d．石灰石
(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再打开 另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于 a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是
[解析] (1)此反应是放热反应。(2)依据实验目的，需要干燥 CO2，所以装置Ⅰ是制取 CO2 的装 置，因为盐酸易挥发出 HCl，所以应选择稀硫酸、小苏打。 (3)先通干燥 CO2，然后再通湿润 CO2 进 行对比。(5)证明反应后固体中含有 CO2－3 。
[答案] (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 大于 (2)bc (3)K2 (4)①除去未充分反应的 CO2 ②水与 Na2O2 反应生成 O2 (5)加入稀盐酸，将产生 的气体通入澄清石灰水中(答案合理即可)
①MgSO4 溶液 ②Na2SO4 稀溶液 ③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液 ⑥饱和 NaCl 溶液
A．①④⑤⑥
B．①③⑤⑥
C．②④⑤⑥
D．①③④⑥
D [2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；②中 NaOH 与 Na2SO4 不反应，不 能产生沉淀，不符合题意；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉 淀；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的 Cu(OH)2 是蓝色沉淀，不符合题意；⑥中水 减少，c(Na＋)增大，使 NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。]
有关离子方程式为____________________________________，
____________________________________________________ （用 NA 表示阿伏加德罗常数的值）。 (4)15.6 g Na2O2 与足量的 CO2 和 H2O(g)充分反应，生成_______ L O2(标准状态)，转移电子数 为________。 [答案] (1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)有气泡冒出，溶液先变蓝后又褪色
A．0.125 mol
B．0.25 mol
C．0.5 mol
D．1 mol
CO2、H2Og
Na2O2 ――→
Na2CO3、NaOH
C [ 11.6 g 足量增重3.6 g ―→
O2(11.6 g－3.6 g)―→n(O2)＝0.25 mol―→n(CO2)＋n(H2O)＝0.5 mol。根据质量守恒定律可知，
8g 生成 O2 的质量为 11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝32 g·mol－1＝0.25 mol，根据 Na2O2 与 H2O(g)、CO2
[答案] (1)Na2O NaOH Na2CO3 (2)③ ①②④⑤ 2．(1)Na 投入 Fe2(SO4)3 溶液中发生反应的离子方程式为 ____________________________________________________ ___________________________________________________。
3．如图甲是演示金属钠与水反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进
成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题：
(1)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即 塞好胶塞，可观察到的现象是________(双选，填选项字母)。
A．钠块始终保持在 a 处，直至完全消失 B．钠沉入 U 形管 b 处后又慢慢浮到 a 处 C．钠处于煤油和水的交界处上下浮动 D．随反应的进行煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升 E．最终钠块在煤油中燃烧起来 (2)乙装置中漏斗在反应过程中的主要作用是_______________
__________________________________________________________________。 (5)为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，
____________________________________________________________ ________________________________________________________________。
Na 及其氧化物的常见实验探究点
(1)Na 与 H2O 或盐溶液反应实验。 (2)Na2O2 参与反应的实验(如与 CO2、SO2、H2O 等反应)。 (3)Na2O2 纯度的测定等。 命题点 2 Na、Na2O2 的有关定量计算 5．下列说法不正确的是( )
A．2.3 g Na 投入 97.7 g 水中，所得溶液的质量分数为 4%
③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 ④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。 ⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(答案合 理即可)。
熔融
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⑥与熔融盐 TiCl4 反应：4Na＋TiCl4
(2)Na 与 H2O 或酸反应的实质是 Na 与 H＋反应。
(3)Na2O 为碱性氧化物，Na2O2 不是碱性氧化物，二者中阴、阳离子个数比均为 1∶2。 (4)1 mol Na2O2 与足量的 CO2 或 H2O 反应时，转移电子均为 1 mol，且两反应中 Na2O2 均既作氧化 剂又作还原剂。
2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑
与 CO2 反应
Na2O＋CO2=== Na2CO3
2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2
(2)Na2O2 的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析 Na2O2 的性质