金属钠教案

金属钠教案

教学目的

1、认识碱金属中钠的物理性质，理解和掌握钠的化学性质；

2、了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。

教学重点

金属钠的性质。

教学难点

对实验现象的观察和分析。

教学方法

启发思维，实验发现，引导讨论，归纳总结等教学方法。

实验准备

1、学生分组织（8组）：烧杯、三角架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组两张）、金属钠（一块）、酚酞试液、蒸馏水。

2、教师演示：水槽、小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、铝铂、金属钠、硫酸铜溶液、玻璃片、电源、导线、小灯泡、试管。

教学过程

[提问] 锂原子核电荷为3，钠原子核电荷为11，钾原子核电荷数19，请画出它们的原子结构简图。（指定三个学生板演）

[引言] Li、Na、K原子最外均为1个电子，目前发现的109种元素中，最外层为1个电子的金属还有铷、铯、钫。由于它们的氧化物溶于水后都是强碱，所以称它们为碱金属元素。（边讲边板书本节课题）

[板书] 第二章碱金属

[讲述] 碱金属的代表元素是钠。

[板书] 第一节钠

[展示] 储存在煤油中的金属钠讲述：为防止钠被空气中氧气氧化，实验室里常把它保存在煤油里。

[实验] 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如图a）钠一小块，再用一根粗铁丝送到玻璃管中部（见图b）。分给8个小组，传递观察。在玻璃管外面就能清楚地看到钠的颜色。

[演示] 照（图b）装置，把电极两端跟瓶里的金属钠接触，接通电源，可以发现串联在线路上的灯泡发亮；提起两极与金属钠离开，灯泡里灯丝就熄灭。

[实验] 把一小块钠放在盛有煤油的试管中，小心地加热，让学生观察金属钠被熔化，并拿着这燃烧匙走近学生，让学生观察。

[师生共同总结并板书]

一、钠的物理性质

金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔点为97.810C，沸点为882.90C。

[学生实验] 用粗铁丝将玻璃管中金属钠推置于玻璃片上，让学生观察得出结论：钠表面的光泽逐渐失去而转变成暗灰色固体。

[教师指出] 这是因为生成了一薄层氧化物的缘故，可见钠极易与氧气反应。

[板书] 二、钠的化学性质

[板书] 1、钠跟氧气的反应

在较低温度下，可跟氧气化合成白色固体氧化钠

（白色固体）

[设问] 若钠在空气或纯氧中燃烧，将有什么现象呢？是否也生成白色的？

[演示] 取一块钠吸干媒油后放在石棉网上加热，观察发生的变化。

现象：钠受热以后，可以在空气里着火燃烧，在纯净的氧气里燃烧更剧烈，燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。

[板书] 在空气或纯氧气中燃烧生成

（过氧化钠——淡黄色固体）

[启发提问]钠能与较活泼的氧气反应，能否与其它非金属反应呢？

[补充演示]取一小块钠于石棉网上，再覆以半小匙硫粉，然后盖上小烧杯，加热。

[引导学生观察]钠与硫剧烈反应发出黄色的光。

[板书] 2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物

（硫化钠）

[板书] 3、钠跟酸反应：（反应剧烈，以致爆炸）

[指定学生板演] 离子方程式：

[板书] 4、钠跟水的反应

[演示实验2—3]见课本

[指定学生回答实验2—3] ①钠投入水后浮于水面上；②钠立即跟水反应，并有气体产生；③钠熔化成小球；④小圆球在水面上向各个方向迅速游动；⑤有嘶嘶声发出，最后小圆球消失；⑥反应后的水溶液使酚酞指示剂变红。

[引导学生解释上述现象然后小结，并检验生成的气体是氢气]

（钠只能保存在煤油里）

[指定学生板演]离子方程式：

[思考] 将一小块足量的钠投入少量的稀盐酸中，钠是否有剩余？为什么？

（钠将全部反应而无剩余，因而我们计算钠与不足量的稀酸溶液反应时，应以钠计算产生氢气的量。）

[思考]如果将一块钠投入硫酸铜溶液中，你能推测可能会产生什么现象吗？为什么？

（学生推测讨论后，教师演示）将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中。

[板书] 5、钠跟盐反应：

[板书] （1）与盐溶液反应(分两步进行，以钠与硫酸铜溶液反应为例)

[板书] ①钠与水反应：

[板书] ②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：

[板书] 总反应式：

[板书] （2）与熔盐反应：（固体共熔）

[启发思考] 钠的性质为什么活泼？实验室应怎样保存钠？

[板书] 三、钠的存在：以NaCl为主，还有、、等。

[小结] 本节课我们开始系统地认识元素及其化合物的知识，而且从碱金属入手，了解了碱金属家族成员，重点讨论和分析了碱金属代表物——钠相关知识，重点掌握钠与水反应现象有本质。

[布置作业]课本P

——三、四、五

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附板书设计：

第二章碱金属

锂（Li）钠（Na）钾（K）铷（Rb）铯（Cs）钫（Fr）

第一节钠

一、钠的物理性质

金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的导电导热性能，密度比水小（），能浮于水面，熔、沸点低。

二、钠的化学性质

1、钠跟氧气的反应

（白色固体）

（过氧化钠——淡黄色固体）

2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物（硫化钠）

3、钠跟酸反应：（反应剧烈，以致爆炸）

4、钠跟水的反应

（钠只能保存在煤油里）

5、钠跟盐反应：

（1）与盐溶液反应(分两步进行)

①钠与水反应：

②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：

总反应式：

（2）与熔盐反应：（固体共熔）

三、钠的存在

四、钠的用途