金属钠的性质与应用教案

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2022年高一苏教版化学必修一教学案(19)金属钠的性质与应用

金属钠的性质与应用教案教学目的:1.使学生掌握金属钠的重要性质,了解其应用.2.使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法.3.了解金属钠的工业生产原理.教学重点:金属钠的性质自学导航：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。

2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。

3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反响。

学习过程：[实验探究]1、问题提出：铁、铝、铜等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反响，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠外表的光泽和颜色，看新切开的钠的外表在空气中会不会发生变化再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象3、知识归纳：①钠是一种色、有、质地〔能用刀切开〕、熔点、常温下为态的金属。

②钠在空气中容易被氧化，外表变，生成白．色的〔化学式为〕，加热时能燃烧，产生火焰，生成色的〔化学式为〕。

完成以下化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明复原剂。

常温：Na ＋O2===氧化剂：复原剂：加热时：Na ＋O2△氧化剂：复原剂：③取少量硫粉置于研钵中，再取一小块钠，用滤纸吸干外表的煤油，也放入研钵中一起研磨，观察现象。

现象生成.化学方程式___________________________________④钠与氯气反响的现象化学方程式__________________________________________二、钠与水〔酸〕的反响[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反响的，那么钠与水是否反响2、实验过程和步骤：①，原因；②，原因；③，原因；④，原因；⑤，原因；3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反响，生成和，表现性。

《金属钠的性质》教案教学设计

《金属钠的性质》教学设计一、教学目标知识与技能：理解金属钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、熔点等；掌握金属钠的化学性质，如与水、氧气、酸等的反应；学会书写金属钠与水反应的化学方程式；过程与方法：通过实验观察和分析金属钠与水的反应过程，培养学生的观察力和分析能力；学习如何安全地进行化学实验，掌握基本的实验操作技能；情感态度与价值观：认识到化学知识在日常生活中的应用，增强学习化学的兴趣和动力了解金属钠在工业上的应用，培养科学探究精神和社会责任感。

二、教学重、难点教学重点：钠的化学性质，如还原性、与水和氧气的反应等；教学难点：钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠的过程以及钠与水反应的现象和原理。

三、教学方法实验演示、多媒体教学、问题引导、互动式学习四、教学过程1. 课堂导入化学小魔术“滴水成火”：在酒精灯灯芯里放置一小块金属钠，实验时，用胶头滴管向灯芯上滴一滴水，酒精灯燃起。

同学们想知道这是什么原因吗？那今天我们一起来研究金属钠的性质。

2. 物理性质我们先一起了解一下金属钠的物理性质。

教师演示金属钠的切割实验，请同学们观察一下它们的颜色、状态、硬度、密度及保存条件。

金属钠的物理性质颜色状态硬度密度保存条件固体白色不透明无味煤油或石蜡油3. 原子结构现在我们对金属钠的物理性质已经有了初步了解，下面让我们一起学习金属钠的化学性质。

我们常说“结构决定性质”，请同学们写出钠原子的原子结构示意图。

我们可以看出，钠原子的电子层最外层有1个电子，表明钠原子容易失去1个电子，达到8电子稳定结构。

4. 金属钠在空气中被氧化【教师】在金属钠物理性质的探究中，我们进行了金属钠的切割实验。

我们发现金属钠的切割面具有银白色金属光泽，现在我们已经将其空气中放置了5分钟，请同学们观察切割面，你有什么新的发现吗？【学生】金属钠的切割面变暗，失去金属光泽。

【教师】思考一下，这是什么原因呢？【学生】猜测时金属钠与空气中的物质发生了化学反应。

高中化学金属钠的教案

高中化学金属钠的教案目标：1. 了解金属钠的性质和结构；2. 掌握金属钠的化学性质及其反应；3. 了解金属钠在日常生活中的应用。

教学重点：1. 金属钠的结构和性质；2. 金属钠与水反应的过程和方程式；3. 金属钠在日常生活中的应用。

教学难点：1. 理解金属钠与水反应的电子转移过程；2. 掌握金属钠在不同反应中的应用。

教学方法：1. 教师讲解结合示例分析；2. 实验演示；3. 学生小组讨论。

教学内容：一、金属钠的性质和结构1. 金属钠的外观和性质；2. 金属钠的晶体结构。

二、金属钠的化学性质及其反应1. 金属钠与水反应的过程和方程式；2. 金属钠与氧气、硫、氯等元素的反应。

三、金属钠在日常生活中的应用1. 金属钠在生产中的应用；2. 金属钠在化学实验中的应用。

教学步骤：一、导入介绍金属钠的性质和结构，引出金属钠的化学性质及其反应。

二、讲解金属钠的性质和结构1. 教师讲述金属钠的外观、性质和晶体结构；2. 学生跟随教师观察金属钠的实物，并发表自己的观点。

三、讲解金属钠的化学性质及其反应1. 介绍金属钠与水反应的过程和方程式；2. 演示金属钠与其他元素的反应，并进行分析讨论。

四、讲解金属钠在日常生活中的应用1. 探讨金属钠在生产中的应用；2. 讨论金属钠在实验室中的应用。

五、实验演示进行金属钠与水的反应实验，观察实验结果，分析反应过程。

六、小结总结金属钠的性质和应用，强化重点内容，澄清疑惑。

七、作业布置布置相关阅读和实验作业，巩固所学知识。

教学反思：通过实验演示和学生小组讨论，激发学生的学习兴趣和主动性，提高他们对金属钠的理解和掌握程度。

同时，教师应及时纠正学生的错误认识，帮助他们建立正确的化学知识体系。

金属钠的性质实验教案

金属钠的性质实验教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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金属钠的性质与应用教案

金属钠的性质与应用教案金属钠的性质与应用教案1教学目标知识目标了解钠的重要化合物的性质、用途。

掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。

能力目标运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。

情感目标通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教学建议教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。

同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。

其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。

同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。

本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。

例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。

这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。

教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。

教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。

引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。

对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议1.加强实验教学。

可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。

可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

金属钠的性质教案

金属钠的性质教案教案标题：金属钠的性质教案教学目标：1. 了解金属钠的基本性质，包括外观、物理性质和化学性质。

2. 掌握金属钠在空气中的反应及其产物。

3. 理解金属钠与水反应的过程和产物。

4. 能够运用所学知识解释金属钠的一些应用。

教学准备：1. 实验室：金属钠样品、试管、蒸馏水、酚酞溶液、盖玻片等。

2. 幻灯片或教学板书。

教学过程：引入：1. 利用幻灯片或教学板书展示金属钠的外观，并引导学生描述其外观特征。

2. 引发学生思考：金属钠在空气中会发生什么样的变化？金属钠可以与哪些物质反应？探究：1. 实验演示：将金属钠样品放入试管中，观察其与空气中氧气的反应。

记录观察结果并讨论产物的性质。

2. 引导学生思考：金属钠与氧气反应的化学方程式是什么？为什么产生这样的反应？拓展：1. 实验演示：将金属钠样品放入蒸馏水中，观察其与水的反应。

记录观察结果并讨论产物的性质。

2. 引导学生思考：金属钠与水反应的化学方程式是什么？为什么产生这样的反应？应用：1. 引导学生思考：金属钠在日常生活中有哪些应用？为什么选择金属钠而不是其他金属？2. 分组讨论：学生分组进行小研究，选择一种金属钠的应用，并向全班展示他们的研究结果。

总结：1. 小结金属钠的基本性质，包括外观、物理性质和化学性质。

2. 强调金属钠的反应性和应用领域。

3. 鼓励学生进一步探索金属钠及其他金属的性质和应用。

评估：1. 布置一道与金属钠性质相关的问题，要求学生书面回答。

2. 观察学生在小组讨论和展示中的参与程度和表现。

拓展活动：1. 实验设计：学生设计一个实验，探究金属钠与其他物质的反应性质。

2. 研究报告：学生撰写一份关于金属钠的深入研究报告，包括其性质、反应机制、应用等方面的内容。

教学延伸：1. 鼓励学生进行实地考察，参观相关工业场所或实验室，深入了解金属钠的生产和应用。

2. 鼓励学生进行科学研究，探索金属钠的新应用或改进现有应用的方法。

教学反思：1. 教学过程中是否能够引发学生的兴趣和思考？2. 学生是否能够理解和掌握金属钠的基本性质和反应特点？3. 学生是否能够运用所学知识解释金属钠的一些应用？4. 是否需要调整教学方法和内容，以更好地促进学生的学习和理解？。

金属钠的性质与应用公开课教案【最新资料】

3、钠的用途以下是附加文档，不需要的朋友下载后删除，谢谢顶岗实习总结专题13篇第一篇:顶岗实习总结为了进一步巩固理论知识，将理论与实践有机地结合起来，按照学校的计划要求，本人进行了为期个月的顶岗实习。

这个月里的时间里，经过我个人的实践和努力学习，在同事们的指导和帮助下，对村的概况和村委会有了一定的了解，对村村委会的日常工作及内部制度有了初步的认识，同时，在与其他工作人员交谈过程中学到了许多难能可贵经验和知识。

通过这次实践，使我对村委会实务有所了解，也为我今后的顺利工作打下了良好的基础。

一、实习工作情况村是一个（此处可添加一些你实习的那个村和村委会的介绍）我到村村委会后，先了解了村的发展史以及村委会各个机构的设置情况，村委会的规模、人员数量等，做一些力所能及的工作，帮忙清理卫生，做一些后勤工作；再了解村的文化历史，认识了一些同事，村委会给我安排了一个特定的指导人；然后在村委会学习了解其他人员工作情况，实习期间我努力将自己在学校所学的理论知识向实践方面转化，尽量做到理论与实践相结合。

在实习期间我遵守了工作纪律，不迟到、不早退，认真完成领导交办的工作。

我在村委会主要是负责管理日常信件的工作，这个工作看似轻松，却是责任重大，来不得办点马虎。

一封信件没有及时收发，很有可能造成工作的失误、严重的甚至会造成巨大的经济损失。

很感谢村委会对我这个实习生的信任，委派了如此重要的工作给我。

在实习过程中，在信件收发管理上，我一直亲力亲为，片刻都不敢马虎。

为了做好信件的管理工作，我请教村委会的老同事、上网查阅相关资料，整理出了一套信函管理的具体方法。

每次邮递员送来的信件，我都要亲自检查有无开封、损坏的函件，如果发现有损坏的函件，我马上联络接收人亲自来查收。

需要到邮局领取的函件，我都亲自到邮局领取，并把信函分别发放到每个收件人的手里。

对于收到的所有信函，我都分门别类的登记，标注好收发人的单位、姓名还有来函日期等等。

我对工作的认真负责，受到了村委会领导和同事们的一致好评，在他们的鼓励下，我的工作干劲更足了。

高中化学钠教案

高中化学钠教案【篇一：人教版高中化学必修一专题2：金属钠的性质与应用(教案2)】金属钠的性质与应用《金属钠的性质与应用》学习目标:1、用实验的方法探索和认识钠的物理性质和化学性质。

2、了解钠的用途和存在；3、通过实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。

学习重点钠的化学性质学习难点对实验现象的观察和分析学习方法情景设计、实验探究、分析、归纳学习用具1、阅读材料、多媒体课件及辅助设备2、仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、铁架台、钠、蒸馏水、酚酞试液、盛有蒸馏水的小烧杯、石棉网、火柴盒课前预习回忆金属有哪些通性？（以金属铁为例）可以在氧气中燃烧，可以与酸反应学习过程：【导入】在准备今天的课时，我在网上找到了这样一段资料，请同学们阅读资料并回答问题。

生：阅读信息材料《炸起千层浪珠江“水雷”谜团待解》。

讨论并回答问题。

得出关键信息：①金属桶，②亮黄色火苗，③遇水爆炸。

师：引起爆炸的物质是什么？原因是什么？生：含有钠元素的物质。

（窜起亮黄色火苗）师：很好，我们看到了火焰的颜色，回顾前面讲到的焰色反应，可以推断出其中一定含有钠元素。

那么，会不会是我们常见的钠盐和碱（氢氧化钠）。

其实，经过我们的专家进一步研究，发现是金属钠。

【过渡】钠为什么会出现爆炸呢？钠究竟是一种什么样的物质？它有哪些性质呢？那么，这节课我们首先来认识一下金属钠这一物质。

【板书】金属钠的性质与应用师：请同学们回忆，我们前面的学习中，有没有接触到金属钠？生：有，在氯气的学习中，金属钠能与氯气反应。

【视频演示实验】金属钠与氯气反应。

【实验现象】剧烈燃烧,有白烟生成【板书】2.化学性质（2）与氯气反应 2na+cl2 2nacl师：那么，金属钠还有哪些性质呢？请同学们通过以下三个实验的探究，总结归纳出金属钠的性质，包括物理性质和化学性质。

【学生实验】1、用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的液体，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。

高中化学金属钠课程教案

高中化学金属钠课程教案
一、课程背景介绍
本课程主要介绍金属钠的性质、结构、应用以及相关实验，帮助学生更好地理解金属钠在化学中的重要性。

二、教学目标
1. 了解金属钠的物理性质和化学性质；
2. 掌握金属钠的结构和应用；
3. 能够进行相关实验，并能够正确记录实验数据和分析实验结果。

三、教学内容
1. 金属钠的物理性质：金属钠是一种银白色的金属，在常温下比较活泼，在空气中容易氧化产生氧化钠；
2. 金属钠的化学性质：金属钠可以与氧、水反应，生成相应的氧化物或氢氧化物；
3. 金属钠的结构和应用：金属钠的结构为离子晶体结构，主要应用在有机合成和精细化工中；
4. 实验：制备氢氧化钠、制备铜钠合金等实验。

四、教学过程
1. 通过图片和视频展示金属钠的外观和性质；
2. 讲解金属钠的化学性质和结构，并进行相关示范实验；
3. 学生进行实验，并记录实验数据；
4. 分析实验结果，讨论金属钠的应用领域；
5. 总结本节课的内容，布置相关作业。

五、教学评估
1. 实验记录：学生实验数据的正确性和完整性；
2. 实验分析：学生对实验结果的分析能力；
3. 课堂表现：学生对金属钠相关知识和实验的理解和掌握程度。

六、教学资源
1. 课本、教案、实验材料等；
2. 图片、视频等多媒体资料。

七、拓展延伸
可以邀请相关领域的专家进行讲座，或者组织实地考察，让学生更深入地了解金属钠的应用领域和发展前景。

以上为金属钠课程教案范本，教师可根据实际情况进行适当调整和修改。

关于金属钠的化学性质教案

关于金属钠的化学性质教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属钠的物理性质和化学性质；（2）掌握金属钠与空气、水、盐溶液等物质的反应原理；（3）学会使用实验仪器进行金属钠的实验操作。

2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，分析金属钠的化学性质；（2）培养学生的实验操作能力和观察能力；（3）提高学生的科学思维和问题解决能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜实验成果，注重实验安全的意识；（3）培养学生热爱科学，追求真理的精神。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属钠的物理性质和化学性质；（2）金属钠与空气、水、盐溶液等物质的反应原理；（3）实验操作方法和实验现象观察。

2. 教学难点：（1）金属钠与水反应的化学方程式及其原理；（2）金属钠与盐溶液反应的化学方程式及其原理；（3）实验安全风险的防范。

三、教学准备1. 实验器材：金属钠、镊子、滴管、试管、酒精灯、砂纸、石棉网、酚酞溶液、硫酸铜溶液等；2. 实验试剂：水、盐酸、硫酸铜等；3. 实验安全用品：防护眼镜、手套、灭火器等。

四、教学过程1. 导入新课：（1）回顾金属钠的物理性质；（2）引导学生思考金属钠的化学性质。

2. 知识讲解：（1）介绍金属钠的化学性质；（2）讲解金属钠与空气、水、盐溶液等物质的反应原理。

3. 实验操作：（1）金属钠与空气反应实验；（2）金属钠与水反应实验；（3）金属钠与盐溶液反应实验。

4. 实验现象观察与分析：（1）观察实验现象，记录实验结果；（2）分析实验现象，得出结论。

5. 知识巩固：（1）金属钠与其他物质的反应；（2）金属钠的化学性质在实际应用中的例子。

6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调金属钠的化学性质及其应用。

五、课后作业1. 完成实验报告：记录实验现象、实验结果和结论；2. 复习本节课所学内容，整理知识点；3. 预习下一节课内容，提出疑问。

教学反思：本节课通过实验教学，让学生直观地了解了金属钠的化学性质。

金属钠的性质与应用教案

第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用主备人：吴登运教学目标：知识与技能：通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

过程与方法：通过分析钠与水反应的产物，培养学生推理、归纳、验证的能力。

情感态度与价值：初步引导学生学会观察实验现象，并初步体会根据对实验现象的分析形成相关结论的能力。

教学重点：钠的化学性质。

教学难点：通过实验探究得出钠的性质。

教学方法：小组探究、讨论，让学生体会合作学习。

教学用品: 烧杯、胶头滴管、酒精灯、玻璃片、镊子、滤纸、小刀、火柴、石棉网、蒸发皿、钠、酚酞教学过程：【自主学习】一、金属钠的性质与应用1．钠元素的存在和原子结构(1)存在自然界中钠元素都以存在，如、碳酸钠和硫酸钠等。

(2)原子结构①原子结构示意图：。

②结构和性质的关系：很容易最外层的个电子，表现强性。

2．钠单质的物理性质钠是一种色金属，质，密度为0.97 g·cm－3，熔点为97.8 ℃。

3．钠的化学性质(1)与O2反应①常温下Na与O2反应的化学方程式为:。

②Na在空气中燃烧，生成色的固体，发生反应的化学方程式为:。

(2)Na与H2O反应，发生反应的化学方程式为:。

(3)钠与熔融的金属氯化物反应钠能与钛、锆、铌、钽等金属氯化物反应，其中和TiCl4反应的化学方程式为：。

4．钠的用途和制备(1)用途①冶炼金属：利用钠的强性；②高压钠灯：其特点是；③钠钾合金：常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。

(2)制备：电解，反应的化学方程式为：。

【问题导入】【创设情境】展示刘谦图片,引出“滴水点灯” (课前暗暗在酒精灯灯芯里藏一块金属钠，滴1滴水）。

首先给大家介绍两个道具---水、酒精灯。

请大家注意: 奇迹----即将发生!【教师】为什么酒精灯被水点燃了?这个魔术的神奇．．之处就在于：滴水前,我在灯芯里做了一个小动作-----放了一小块固体-----金属钠！今天我们要探究的课题就是“金属钠的性质与应用”。

钠的化学性质教案

钠的化学性质教案【篇一：金属钠的性质与应用教案(1)】金属钠的性质与应用教案【知识与技能】【过程与方法】【情感态度与价值观】1.通过实验探究，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.了解钠的存在、用途及制备方法。

3.通过实验操作及观察，培养学生根据对实验现象的分析形成结论的能力。

【教学重点】钠的化学性质【教学难点】对实验现象的观察和分析【教学方法】情景设计、实验探究、分析、归纳【教学用具】1．多媒体课件2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙。

【课堂引入】学生代表演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处的钠，即“滴水生火”的小魔术。

打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。

使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。

【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质，从而解开某某的小魔术，为什么能够“滴水生火”。

【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。

先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截面的颜色变化。

【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆大小。

总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小于煤油。

【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。

【板书一】一、钠的物理性质银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。

【探究活动2】na与h2o反应实验探究【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。

初中金属钠教案范文

初中金属钠教案范文教学目标：1. 了解金属钠的物理性质和化学性质。

2. 掌握金属钠与水、氧气、盐溶液等物质的反应特点。

3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：金属钠的物理性质和化学性质。

教学难点：金属钠与水、氧气、盐溶液等物质的反应原理。

教学准备：实验室用具、金属钠、水、氧气、盐溶液等。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾金属的性质，如导电性、导热性、延展性等。

2. 提问：你们听说过金属钠吗？它有什么特殊的性质？二、金属钠的物理性质（10分钟）1. 介绍金属钠的物理性质，如密度、熔点、沸点等。

2. 进行实验：观察金属钠的密度、熔点和沸点。

三、金属钠与水的反应（10分钟）1. 介绍金属钠与水反应的原理和现象。

2. 进行实验：将金属钠放入水中，观察反应现象。

四、金属钠与氧气的反应（10分钟）1. 介绍金属钠与氧气反应的原理和现象。

2. 进行实验：将金属钠放置在空气中，观察反应现象。

五、金属钠与盐溶液的反应（10分钟）1. 介绍金属钠与盐溶液反应的原理和现象。

2. 进行实验：将金属钠放入盐溶液中，观察反应现象。

教学反思：本节课通过实验和观察，让学生了解了金属钠的物理性质和化学性质。

在实验过程中，学生积极参与，观察仔细，能够较好地掌握金属钠与水、氧气、盐溶液等物质的反应特点。

但在实验操作方面，部分学生还存在不足，需要在今后的教学中加强练习。

总体来说，本节课达到了预期的教学目标。

六、金属钠的制备（10分钟）1. 介绍金属钠的制备方法，如电解法、还原法等。

2. 进行实验：演示金属钠的电解制备过程。

3. 引导学生了解金属钠的制备原理和工业应用。

七、金属钠的应用（10分钟）1. 介绍金属钠的主要应用领域，如化工、医药、航空等。

2. 引导学生了解金属钠在各个领域的具体应用。

3. 讨论金属钠的应用前景和发展趋势。

八、金属钠的安全注意事项（10分钟）1. 强调金属钠的危险性，如与水、氧气接触易发生爆炸。

《钠的性质》教学设计(优秀3篇)

《钠的性质》教学设计〔优秀3篇〕《钠的性质》教学设计篇一一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。

2．掌握钠的化学性质。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。

三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考〞中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。

[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑钠原子和钠离子的原子结构示意图。

[思考与讨论]比照钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。

[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置放置在空气中，观察外表颜色的变化。

学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[板书]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

[板书]2Na＋O2 Na2O2过氧化钠，淡黄色[表达]同样是钠与氧气反响，但是反响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块〔约绿豆粒般大小〕金属钠，用外表皿盖在烧杯上，观察实验现象。

[板书]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。

二、钠的化学性质2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决以下问题：1．金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠外表不是银白色的？3．解释产生钠与水反响时现象的具体原因。

高中化学金属钠性质教案

高中化学金属钠性质教案课时安排：一节课教学内容：金属钠的性质教学目标：1. 了解金属钠的性质及其在化学中的应用。

2. 掌握金属钠的外观、物理性质和化学性质。

教学重点：1. 金属钠的外观、物理性质。

2. 金属钠的化学性质。

教学难点：1. 金属钠与水反应的化学方程式。

2. 金属钠与氧气反应的化学方程式。

教学准备：1. 实验器材：金属钠、水、氧气气体瓶、点燃器。

2. 实验操作说明书。

教学过程：一、导入老师向学生展示一块金属钠，让学生观察、记录其外观特征，然后提问：金属钠的外观特征是什么？金属钠有哪些物理性质？二、讲解1. 讲解金属钠的外观特征及物理性质。

2. 讲解金属钠与水反应的化学方程式：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2。

3. 讲解金属钠与氧气反应的化学方程式：4Na + O2 -> 2Na2O。

三、实验演示1. 实验一：金属钠与水反应。

老师将金属钠放入水中，观察其与水反应的现象，并让学生记录实验结果。

2. 实验二：金属钠与氧气反应。

老师将金属钠点燃并放入氧气气体瓶中，观察其与氧气反应的现象，并让学生记录实验结果。

四、总结老师带领学生总结金属钠的物理性质和化学性质，以及其在化学中的应用。

五、作业1. 完成金属钠的实验报告。

2. 阅读相关资料，了解金属钠的其他应用。

教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够掌握金属钠的外观、物理性质和化学性质，以及在化学中的应用。

同时，实验演示可以增加学生的实践操作能力，提高他们对金属钠性质的理解和认识。

金属钠的教案

金属钠的性质滦县一中孔范丽金属钠的性质与应用教案滦县一中孔范丽三维目标：1、知识与技能：（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。

（2）初步掌握钠的化学性质，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。

（3）了解钠的工业制法和应用。

2、过程与方法：（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。

（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。

（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知。

3、情感态度与价值观（1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。

（2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。

教学重点：钠的化学性质。

教学难点：对实验现象的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究性学习。

教学准备：课件；实验器材：保存在煤油中的金属钠、水、酚酞试液、硫酸铜溶液、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、铁架台、铁夹、硬质玻璃管、烧杯、酒精灯等。

教学策略：合作—---- 探究的自主学习模式。

教学过程：【创设情景，引入课题】引入：今年春节联欢晚会上，刘谦表演的魔术深受大家的欢迎，今天我也给大家表演一个化学小魔术“滴水燃纸”（用胶头滴管在纸团上滴几滴水）。

【引导】在刚才的魔术中，奇妙的现象产生是钠的功劳，那么为什么能滴水燃纸呢？在魔术中金属钠的作用是什么？具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请大家动手完成下列实验。

【新课教学】（学生自主探究）【教师强调】合作学习、关爱自己和他人注重实验安全性!1.钠的取用－－镊子（不能用手接触）2.煤油要用滤纸吸干3.切割在玻璃片上进行4.实验中剩余的钠必须放回原瓶【实验探究】实验操作实验1：切下绿豆大的钠，观察钠表面的颜色、光泽以及在空气中表面的颜色变化。

实验2：将一小块金属钠放在硬质玻璃管中加热，观察现象。

金属钠的性质与应用公开课教案

金属钠的性质与应用公开课教案一、教学目标1. 让学生了解金属钠的基本性质，包括其物理性质和化学性质。

2. 使学生掌握金属钠的主要应用领域，包括钠基合金、钠电池、钠肥料等。

3. 培养学生进行实验操作的能力，提高学生的实验技能。

4. 引导学生运用科学思维分析问题，培养学生的创新意识。

二、教学内容1. 金属钠的发现与发展历史2. 金属钠的物理性质（如密度、熔点、沸点等）3. 金属钠的化学性质（如与空气、水、盐酸等反应）4. 金属钠的主要应用领域及实例5. 金属钠的安全处理与储存方法三、教学方法1. 采用讲授法，讲解金属钠的基本性质和应用领域。

2. 采用实验演示法，展示金属钠的化学性质和实验操作。

3. 采用案例分析法，分析金属钠在实际应用中的具体实例。

4. 采用小组讨论法，让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。

四、教学准备1. 实验室用具：镊子、滴管、试管、酒精灯、试管架等。

2. 实验试剂：金属钠、水、盐酸、硫酸铜等。

3. 课件和教学素材：金属钠的图片、视频、PPT等。

4. 安全防护用品：防护眼镜、手套、口罩等。

五、教学过程1. 导入：通过展示金属钠的图片，引导学生关注金属钠的外观特征。

2. 讲授：介绍金属钠的发现与发展历史，讲解其物理性质和化学性质。

3. 实验演示：展示金属钠与水、盐酸等反应的实验，让学生直观地了解金属钠的化学性质。

4. 案例分析：分析金属钠在钠基合金、钠电池、钠肥料等领域的应用实例。

5. 小组讨论：让学生探讨金属钠的优缺点及改进措施。

6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调金属钠的重要性和安全处理方法。

8. 板书设计：金属钠的性质与应用一、金属钠的发现与发展历史二、金属钠的物理性质三、金属钠的化学性质四、金属钠的应用领域及实例五、金属钠的安全处理与储存方法六、教学活动1. 实验操作：学生分组进行金属钠与水反应的实验，观察并记录实验现象。

2. 互动提问：教师引导学生思考金属钠与其他金属的差异，以及金属钠在反应中的作用。

高中化学教案金属钠板书

高中化学教案金属钠板书课题：金属钠教学目标：1. 了解金属钠的性质和特点；2. 掌握金属钠的制备方法；3. 理解金属钠在化学反应中的作用。

教学重点和难点：1. 金属钠的制备方法；2. 金属钠的性质和反应过程。

教学准备：1. 实验器材：砂锅、电源、石棉网、玻璃棒等；2. 实验药品：氯化钠、氯化钾等。

教学过程：一、导入新课（5分钟）教师通过引入化学反应的实例，启发学生思考金属钠在化学反应中的作用。

二、讲解金属钠的性质和特点（10分钟）1. 金属钠的性质：金属钠是一种银白色的金属，在空气中易与氧气发生反应，形成氧化物。

2. 金属钠的特点：金属钠具有较低的熔点和沸点，容易导电导热。

三、讲解金属钠的制备方法（15分钟）1. 电解法：通过在电解槽中电解氯化钠溶液，可以得到纯净的金属钠。

2. 熔融法：将氯化钠和氯化钾按一定比例在高温下熔融，再通过电解可以得到金属钠。

四、实验演示（20分钟）教师进行金属钠的制备实验演示，让学生观察实验过程，并记录实验数据。

五、讲解金属钠在化学反应中的作用（10分钟）1. 金属钠与水反应生成氢气：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。

2. 金属钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl。

六、课堂练习（5分钟）出示几道与金属钠相关的习题，让学生进行练习。

七、课堂总结（5分钟）教师对本节课的重点内容进行总结，并提出问题，引导学生思考。

八、布置作业（2分钟）要求学生通过查阅资料，了解金属钠在日常生活中的应用，并写出一篇短文。

教学反思：本节课通过实验演示和讲解，让学生全面了解金属钠的性质、制备方法和在化学反应中的作用，激发学生的学习兴趣，提高了学生的学习效果。

下节课要引导学生进行更深入的讨论和探究，提高学生的化学素养。

高中化学 2.2.1《金属钠的性质与应用》教案1 苏教版必修1

第二单元钠、镁及其化合物第一课时金属钠的性质与应用教学目标：1．能够说出金属钠的物理性质2．能够准确描述并识记钠与氧气、氯气、水反应的实验现象，能对一些现象作出解释。

3．能够正确书写有关钠反应的化学方程式。

4．能够运用金属钠的性质来解决一些简单问题。

5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

教学重点：钠化学的性质。

教学难点：钠与水反应实验现象的观察和分析，Na2O2的氧元素的化合价。

教学用具：学生实验用品(四人一组)：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。

教师演示用品：除学生实验用品外，酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、集气瓶、玻璃棉。

教学过程：［情境问题］:若干神秘“水雷”惊现珠江。

•2002年7月7日，一条船在珠江某处掉下七个金属桶。

突然，一个金属桶冒起一股白烟，窜出黄色火苗，紧接着一声巨响，“没想到水里的东西也能着火爆炸。

”一位妇女惊讶地说。

还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就在水面不停地冒泡，有时甚至还突然着火。

问题：1.金属桶内装的是什么？• 2.为什么会发生爆炸？［板书］: 金属钠的性质与应用［活动与探究］：学生：分组实验，认真记录实验现象，填入下表。

实验2：钠在氧气中燃烧质3.钠块取黄豆大小4.剩余的钠块立即放回试剂瓶中钠的状态、火焰颜色、生成物的颜色________________生成物是什么？实验4：钠与水反应钠投入水中后的位置、形状、运动情况、溶液颜色变化、有无响声_________________思考：说明钠的哪些性质？［交流与讨论］：学生：分组讨论，统一观察到的现象，对这些现象进行解释，填写P48页表2－5教师：组织学生交流，在学生回答后多媒体呈现实验现象和解释，实验实验现象实验1：钠与氧气反应由银白色变暗4Na+O2＝2Na2O实验2：钠在氧气中燃烧熔化成光亮的小球→剧烈燃烧火焰黄色，→淡黄色固体点燃2Na+O2＝＝ Na2O2实验4：钠与水反应浮在水面上，熔成光亮的小球，迅速游动嘶嘶声，滴有酚酞的溶液变红2Na+2H2O =＝2NaOH + H2↑［观察与思考］：老师演示实验3，引导学生观察并思考如下问题：观察：火焰的颜色、烟的颜色实验内容实验现象结论或化学方程式钠与氯气的反应产生白色固体（白烟）。