2008年高考化学考前指导
2008高考备考高中化学必背知识点归纳与总结(全套)
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。
高中化学必背知识点归纳与总结
一、俗名：
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色
2008高考复习
概念 （06．北京）．已知： ①向KMnO晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液 变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变 蓝色。 下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞ I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变 蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 （氧化性强弱比较）
11、有机试题融入计算，继续强 化同分异构 12、回归双基 13、回归教材，导向明确 14、突出对化学学科能力的考查 15、全国试题传统、北京试题新 颖
第一部分 三、试卷启示 第一部分
1．重视基础 2．提高能力 3．善于实验 4．关注社会 抓住规律 勇于创新 强调动手 联系实际
第二部分 一、展望08 第二部分
6、 讲练结合、 精选习题 7、 认真备课、 有的放矢 8、 组织教学、 多种教法 9、 抓住重点、 落实到人 10、注重反思、 提升自我 11、 灵活应用， 注重思路 12、 注重整体 共同提高
第二部分 三、几个专题
1、 氧化还原反应
重点知识： 四对概念 配平 定量分析（电子守恒） 常见氧化剂、还原剂 综合应用（信息） 学法指导： 可以将一个反应拆分成两个半反应来分析
G、通过浓度判断 如其他条件不变时，氧化性 浓H2SO4 ＞ 稀H2SO4 浓HNO3 ＞ 稀HNO3
氧化还原反应的一般规律 1.守恒律—原子、电子转移、电荷守恒 2.优先律—氧化性（还原性）强者优先反应 3.歧化律—处于中间价态的元素同时升降 4.归中律—同种元素不同价态反应时，化合 价向中间靠拢，且一般符合互不换位规律， 同种元素相邻价态不发生氧化还原反应 5、邻位律—氧化剂还原剂的价态变化是邻位 转化的
2008届高三理综化学复习与备考的探讨 (4)
2008届高三理综化学复习与备考的探讨黄冈中学高三化学备课组一、2007届全国理综（Ⅰ）（Ⅱ）卷化学试题分析1．2007年全国高考化学试卷概况2007年全国高考涉及化学的试卷有14套之多，其中上海、广东、江苏各有一套独立的化学试卷（150分）；山东、海南、宁夏、广东，因参加首届新课程高考，山东和宁夏是理科综合测试（山东78分，宁夏100分）海南和广东是化学单科考试（海南是100分）；北京、天津、重庆、四川是理科综合，单独命题（均是108分）；全国高考理综卷（Ⅰ），湖北、湖南、浙江、福建、安徽、辽宁、陕西、江西等12个省市采用；全国高考理综卷（Ⅱ），吉林、甘肃、内蒙古等9个省区采用（两卷均为108分），可见采用全国理综（Ⅰ）（Ⅱ）卷的有21个省市之多。
2．全国理综卷（Ⅰ）（Ⅱ）化学试题比较（1）化学选择题题号均为6、7、8、9、10、11、12、13共8小题，每小题6分，单项选择，共48分。
考点比较（2）非选择题题号均为26、27、28、29共4个题，每题均为15分，共60分。
考点比较（3）内容考查比例比较3．2007年高考全国理综卷化学试题分析高考主要是测试学生已有和潜在的学习能力。
2007年高考理科综合试题卷（Ⅰ）、（Ⅱ）化学试题符合《考试大纲》的基本要求，在理综测试中发挥了应有的考查功能，试题立足于能力立意，突出主干知识，适当考虑了对中学化学主要知识点的覆盖，试题长度适中，题目设计有层次，文字语言表述清楚、简洁，较好地贯彻了《考试大纲》的精神，试题的阅读量不大，可以使考生有充分的时间和空间进行深入思考。
总体来看，试题难度适中，较好地体现了《考试大纲》中提出的…以中等难度题为主‟的难度要求，没有出现偏题、怪题。
虽然就化学试题本身来讲，总体难度不大，但是从它在理科综合试卷中的功能定位角度看，较好地发挥了应有的选拔功能和作用。
（1）总体稳定2007年理科综合两套全国卷与2005年、2006年全国卷相比保持了一定的连续性和稳定性。
2008高考化学实验备考策略
注意（1）熟悉常见的重要的基本操作
1、天平的使用： 称量一物质的质量和称出一定质量药品操作程序的区别 2、固体药品的取用： 快状固体和粉末状固体放入试管的操作区别 3、试纸的使用： PH试纸、红色、蓝色石蕊试纸、KI淀粉试纸的操作要点 4、溶液的配制： 配制一定溶质质量分数溶液和溶质物质的量浓度的区别 5、装置气密性的检查 启普发生器、反应装置的气密性检查 6、分离操作： 萃取、分液、蒸馏三者之间的关系 以及蒸发、结晶、过滤、渗析、洗气等操作要点
但是设计化学实验方案的能力，对学生来说属于要求比较 高的能力层次，所以在平时的复习中要多训练，通过一些简单 的试题，写一写实验方案，训练逻辑思维和书面表达能力。我 们应注意从课本实验设计作为形成和发展的根本；注重实验操 作规范性，实验设计的严密性和科学性；注意使用正确的、简 练的语言表达说明实验现象、结果和结论的能力；注意创新设 计和优化评价等。如：2007海南卷新课标9题由海水制备无水氯 化镁操作顺序的选择、2007年重庆卷27题制取硝酸铜三种方案 的评价等。在复习中可以从课本的氢氧化铝的制备方案选择延 伸到硝酸铜或硫酸铜的制备方案选择，从乙二酸的性质实验拓 展到氢氧化亚铁制备实验的改进。设计此类试题既能考查学生 对问题的分析能力，又能考查学生对实验的探究能力，同时也 是高考实验改革的一个方向。
（二）以点带面，强化化学实验基础知识的整 和提纯为例，可用于物质分离或提纯的方法就有 十多种，众多的概念和方法纠缠在一起，造成学 生辨析的难度。比如，学生对“蒸发、蒸馏、分 馏”；“渗析、盐析”；“分液、萃取”的概念 老是分不清。为此，可以编拟习题，通过练习， 暴露学生思维上的缺陷，加强学生的深刻体验， 澄清认识上的模糊。或者与其在那边纠缠不清, 还不如实验做一做.
特点:试题的实验原理既简单又熟悉，以现行教材实验 基础上创新改编，但又能很好考查学生的实验能力， 体现了源于教材又高于教材的命题思路，避免了以往 的“大阅读量、大信息量、装置庞大”的特点。
2008年高考化学后期复习建议要点
本技能是能力的载体，离开了基础， 能力也就无从谈起。
• 因此要重视对课本知识、技能和习题的 研究和拓展。
2、加强研究，重抓落实
① 认真研究《考试大纲》 • 《考试大纲》是备考的重点，是我们复习教学的指挥棒。高 考复习备考应注重《考试大纲》的研究，通过研究，我们才 知道高考如何考、考多难、考什么？要充分了解自己目前的 知识掌握情况，找出高考常考的知识点哪些容易出错，下阶 段复习才有重点。 ② 认真研究高考题 • 近几年来（理综）化学高考试题的测试目标保持了相对稳 定性和连续性，考试的内容、题型、题量和整体难度变化不 大，考点的重现率很高，历年高考中的同类题、相似题，甚 至是“原装”题均有出现。要对近几年高考化学试题分类评 析，并注重对一些经典试题进行衍生和拓展。 ③ 认真研究学生 • 高考是学生的考试，学生需要什么、差什么，高考复习必 须要针对学生实际。
2008年高考化学后期复习建议
万州区教科所
程绍钦
2008.3.26
一、近两年化学高考考试大纲解读
• 2007年化学高考考试大纲变化：
1、删除了“对原子分子等粒子的微观结构有一定的空间想象力”。
2、删除了“掌握有关溶解度的简单计算”。 3、化学实验中第5条中的①、②、③、变成了2、6、7。 4、题型示例中选择题个数不变（20个），新增了一个（39，无机 题），删除了一个（37，有机题）。 5、大题30个减少到29个，减少了一个。删除了一个题32题有机与 氧化还原、中和滴定等的综合；变了两个，由16题（单一的化学 性质不同电子数相同的五种物质的分子式）变成了18 题（性、位、 构之间的关系），由23题（有机结构、合成、性质之间的关系）， 变成了25题（有机结构、框图合成、性质、实验等的综合）。
3、突出主干，查漏补缺
2008年高考化学总复习3
2008年高考化学总复习第七章有机化合物教案目的1：1. 复习巩固有机物甲烷的性质；2. 复习巩固烷烃的特点、命名等知识；3. 复习巩固同系物、同分异构体等概念。
教案课时：2.5课时知识体系11. 甲烷（饱和烃）⑴分子结构特点分子式：CH4电子式：结构式：①空间正四面体结构②C与H 都是单键连接③非极性分子⑵俗名：沼气（存在于池沼中）坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）天然气（地壳中）⑶物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，但溶于CCl4⑷化学性质：易取代、易分解、难氧化，与强酸、强碱或强氧化剂一般不反应①与氧气反应——氧化反应注意点：1、点燃前要验纯（瓦斯爆炸）2、写反应连接号时用“→”3、大多数的有机物燃烧后都生成CO2和H2O②与氯气反应——取代反应取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
③受热分解作用：工业上用这个反应来制炭黑，炭黑可以用来做橡胶填充剂，黑色颜料……⑸实验室制法：CH3COONa + NaOH == Na2CO3 + CH4↑⑹用途：清洁能源（新能源 --- 可燃冰）、化工原料2. 烷烃⑴烃：⑵定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，又叫242HCCH+−−→−高温烷烃。
通式：C n H2n+2⑶特点：①碳碳单键(C—C)②链状③“饱和”——每个碳原子都形成四个单键⑷物理性质递增：随着C原子增加，结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大；熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大；且均不溶于水。
⑸命名①碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。
系统命名法的命名步骤：①选主链，称某烷选择分子中最长的碳链作为主链，若有几条等长碳链时，选择支链较多的一条为主链。
高中化学2008年北京市考前指导审题技巧试题
高中化学2008年北京市考前指导审题技巧试题2019.091,已知（注：R,R’为烃基）A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。
A能发生如下图所示的变化。
试回答(1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：a．具有酸性______________________b．能发生水解反应______________________(2)C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________ a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应(3)写出化学方程式：A→B____________________________________________。
(4)写出E生成高聚物的化学方程式：____________________________________________。
(5)C的同分异构体C l与C有相同官能团，两分子C l脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：______________________________2,（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示。
则M元素位于周期表的第族。
II．图B折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。
两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)；部分有机物的熔沸点见下表：由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：，。
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有（填字母）：a．2个σ键；b．2个π键；c．1个σ键、1个π键。
（3）金属是钛(22Ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为；II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。
现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。
2008年高考化学各题型解答技巧
年高考化学各题型解答技巧【专题目标】熟悉高中常见题型掌握一般的解题方法及技巧【经典题型】选择题选择题是化学高考中广泛采用的一种题型。
它具有构思新颖、灵活巧妙，知识容量大，覆盖面广，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。
不但能用来考查考生基础知识的掌握程度，还能用来考查考生的思维敏捷性。
总之，这类习题可衡量学生能否准确地运用基本概念、基本理论和基本计算来解答问题，对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起一定作用。
化学选择题的解法没有一个通用的解法。
但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节。
选择题的类型有多种，在结构上一般由题干和选项两部分组成。
由于选择题是从题干的信息和选项中找出正确答案，因此解题方法上还是有其特点的。
【题型一】直接法【例】已知自然界氧的同位素有、、，氢的同位素有、，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）种（）种（）种（）种【点拔】：从水的分子组成（）来看，种氧原子分别与种氢原子可构成种水分子，此外，种氢原子混合与种氧原子又可构成种水分子，因此自然界中的水一共有种。
即：、、、、、、、、。
【例】下列离子方程式书写正确的是（）溶液中通入氯气：—（）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：——↓（）固体放入稀硝酸溶液中：↑（）溶液中加入过量氨水：——【点拔】：离子方程式的书写是高考化学中的一个常考点。
根据质量守恒、电荷守恒及书写离子方程式的有关规则对各个备选答案进行一一分析，即可全面作答。
（）中质量守恒，但电荷不守恒；（）中稀硝酸具有强氧化性，其产物应为、、和水，其离子方程式与事实不符；（）中氨水碱性比较弱，不可能和反应生成—，它们的反应产物应为氢氧化铝，因此该离子方程式也与事实不符。
【规律总结】根据题干所给的信息，直接求出答案，然后再跟选项比较找出正确选项。
【题型二】筛选法【例】在的无色溶液中能大量共存的离子组是（）、、—、—（）、、—、—（）、、—、—() 、、—、—【点拔】离子共存题是高考题的常考点之一。
2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)考试说明.解答
2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)考试说明I命题指导思想普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力考生参加的选拔性考试。
高等学校根据考生成绩、学业水平和综合素质评价全面衡量，按已确定的招生计划择优录取。
因此，普通高等学校招生全国统一考试应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。
1．根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求，2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）依据中华人民共和国教育部颁布的《普通高中课程方案（实验）》和《普通高中化学课程标准（实验）》和本说明组织命题。
2．2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）的命题应充分体现“有利于普通高等学校选拔具有创新精神和实践能力、全面发展的新生，有利于基础教育全面实施素质教育，有利于推进普通高中化学课程改革，有利于正确引导基础教育化学教学”的命题思想。
3．2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）以测试学生的化学科学素养和综合能力为主导，以《普通高中化学课程标准（实验）》所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法等为主要考查内容，重点考查考生的信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。
引导学生认识科学和科学发展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态度，初步树立和谐、可持续发展的科学发展观。
4．2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科试卷（江苏卷）将更富有时代气息，更进一步体现化学新课程理念，更能体现江苏特色，有所创新、有所突破。
II考试内容及要求根据普通高等学校对新生化学科学素养的要求和化学科学的特点，参照《普通高级中学化学课程标准（实验）》，结合江苏省普通高中化学教学的实际，对化学学科的考试内容作如下说明。
一、素养和能力要求1．理解化学科学（1）了解化学科学发展的主要线索，形成化学科学的基本观念，理解化学核心概念和基本原理，理解化学变化的基本规律。
江苏省镇江一中2008届高三化学考前指导
江苏省镇江一中2008届高三化学考前指导调整复习策略发挥最佳水平一、为自己设立一个恰当的分数目标高考作为选拔性考试，每个同学要达到自己理想的分数，一般来讲要做好以下两方面的工作：1．分析自己历次考试的失分情况，看看自己哪些分数还是有能力得到的；试题的失分一般有以下几种情况：（1）知识的不具备（2）思考方法不具备（3）思考的不严密（4）回答问题的不完整2．分析自己在哪类试题上还有突破的可能从各类试题的得分率情况看，大多数同学选择题的得分率超过70％（大于50分），其它各类题的得分率一般规律是：有机题＞无机题＞计算题＞实验题，而有机和无机题在试题情景不是特别新的情况下，一般同学的得分率在80％以上，对于大多数同学来说再提高的可能性不大，而实验题除了涉及有关常见物质性质的实验得分率尚可（一般也只有70％左右）外，对一些基本操作和实验设计回答的得分率一般低于40％；计算题有的同学会错一题，有的同学甚至错两题；从各位同学的实际得分情况看，当选择题错误在5题以上时，其分数一般低于100分，这样的同学要提高自己的分数应重点在选择题上寻找突破；当选择题的错误在3题以下，而计算题能做对一道时；其分数一般能大于100分，这样的同学要提高自己的分数除了确保自己选择题错误小于3题外要争取将第二道计算题做对或者争取得一部分的分数；当选择题的错误在2题以下，而计算题能做对两道时；其分数一般能大于120分，这样的同学要提高自己的分数除了确保自己选择题错误小于2题计算题也要全对外要提高实验题的得分率；争取把实验题的得分率提高到80％以上。
二、克服惯性思维，减少非智力因素的失分惯性思维的主要表现：（1）不注意结论的前提条件。
如在相同温度下在相同质量的水中最多可溶解的结晶水化物的质量大于其无水物的质量，由于不注意这一结论成立的前提条件是在相同的温度下而得出错误的结论：100g水中最多可溶解的硫酸铜晶体的质量大于无水硫酸铜的质量例题、固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。
2008年高考化学考前指导(2)
2008年高考化学考前指导宜兴市教研室丁伟一、高考试卷概述1．Ⅰ卷选择题部分，根据前四年省自主命题的情况，以下14考点在选择题中的重现率很高，值得大家关注。
（1）社会热点问题（环境、能源、新发明、高科技）（2）化学用语（化学式、结构式、结构简式、电子式、原子结构示意图、分子的比例球棍模型等）（3）氧化还原反应（氧化、还原性强弱的比较、电子转移及利用电子守恒的简单计算）（4）热化学方程式（热化学方程式正误的判断、根据热化学方程式判断△H的大小、根据反应进程图像判断△H、盖斯定律的应用等）（5）有机化学（根据有机物的结构判断具有的性质及能发生反应的类型）（6）化学实验基本操作（包括实验基本操作、装置图正误的判断、物质（离子）的检验、简单物质的制备等）（7）元素周期律和元素周期表（元素的推断、元素及其化合物的性质等）（8）阿伏加德罗常数（涉及的知识点很多，如由体积、质量求N A和微粒数、根据pH求离子数、弱电解质的电离出离子数、氧化还原反应中电子转移数等）（9）离子方程式正误的判断（反应的客观事实、物料和电荷的守恒、反应物的量的关系、隐含着氧化还原反应等）（10）离子共存（离子间能发生反应的：复分解、氧化还原、络合；要关注题设的场景，如含有大量的H+、NO3-离子，有向四个不同场景下判断离子能否共存的变化趋势）（11）离子浓度间的关系和大小比较（涉及电离和水解平衡的应用，抓住物料守恒、电荷守恒和水电离出的H+和OH-的守恒来思考，有向四个不同场景下比较的趋势）（12）电化学（原电池和电解池，考查点包括电极反应式的书写、电子流动方向、电解质溶液中离子移动方向，电解质溶液pH的变化等）（13）元素化合物（元素化合物的性质以及简单计算）（14）化学平衡（根据图像进行判断、等效平衡，往往综合度较高）08年高考化学Ⅰ卷（选择题）共14题，其中单选8题，每题3分，双选6题，每题4分，6个双选题中，具有2个答案的试题一般不会超过3题。
2008年高考化学元素化合物复习思路与建议
自贡市高2008级高考化学元素化合物复习的思考与建议富顺二中邓又立众所周知元素化合物知识是中学化学学习的主干内容，是学生学习化学基本概念、基本理论、化学实验的基础与素材，这部分知识内容从表面上看比较零碎、分散，难于记忆，使有些学生感觉花了较多的时间还是难于掌握，造成学习效率下降。
因而，在复习时如何将零散的元素化合物知识整理成较为有序，又便于学生记忆和掌握的知识网络和知识体系是非常重要的。
一元素及其化合物复习建议1 明确大纲要求：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。
重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。
了解常见金属和非金属元素的单质及其化合物。
该专题知识内容要求共28条，其中按三个层次具体分布如下：了解有20条（略）、理解（掌握）有7条[（1）掌握钠和镁化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
（3）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
（4）掌握氯气的化学性质。
（5）掌握硫酸、硝酸的化学性质。
（6）掌握Fe和Al的化学性质。
（7）以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性]、综合应用有1条[各部分知识的综合应用]。
元素化合物部分的主干知识： (1)以Na、Mg为代表的ⅠA、ⅡA性质。
（2）以N、O、S、Cl为代表的ⅤA、ⅥA、ⅦA性质。
（3）Al、Fe单质及化合物性质。
（4）常见物质的制备和常见物质(离子)检验。
（5）环保问题。
高考复习教学中一定要熟悉考查范围，避免因超纲复习而枉费时间和精力。
坚决抛掉教材里没有的、《考试大纲》不要求的内容。
复习工作应从学校、班级实际出发，追求实效，采取的措施要落实到位。
师生都必须清楚每个单元复习的目标，要有明确的针对性。
第一轮复习要控制难度，训练要有针对性，实效性，把精力用在典型试题。
注重解题能力的提高。
2，具体方法（1）用理论来指导元素及其化合物的复习（同主族、同周期性质相似和递变）（2）加强对常见反应的化学方程式（或离子方程式）的书写（3）注意一些特殊性质及反应，有助于解无机推断题或无机框图题（4）关注与环保有关的物质及联系生产、生活有关的重要物质（5）用“结构——性质——用途——制法——保存”来形成知识体系；非金属元素用“氢化物←单质→氧化物→酸→盐”金属元素用“单质→氧化物→碱→盐”来建立知识网络；二，元素化合物的具体复习思路元素及其化合物知识在中学化学教材中是按纵向元素族和横向周期律进行系统地安排。
高考化学考前整合(高考备忘录)
2008年高考化学考前整合（高考备忘录）2008。
5一、优化情绪：考试时要积极优化你的情绪，做到“精神饱满，心态平稳，正确对待，面对实际，问心无愧。
”二、进入状态：进入考场之后，就要把心收回来，全身心进入考试状态。
用挑战的心态进入解答状态。
三、冷静做答：考试的最终目的是把每道试题正确解答出来，考试成功的关键是你的解题质量高。
仔细、仔细、再仔细：即在浏览、审题、解答等各个环节中，都保持高度的仔细，聚精会神，一丝不苟。
遇到难题不惊慌，碰到做过或容易的题不大意。
四、心系成功，不怕失败：考试时能发挥自己的应有水平，即使成绩不理想，也是成功的。
五、充分发挥，不留遗憾：俗话说，“养兵千日，用兵一时。
”卸掉“包袱”轻装上阵。
六、减少非智力因素失分近年高考化学阅卷分析结果给我们的最大启示是：规范答题，减少失分，势在必行!我们有不少同学平日测练都有这样的教训：①会而不对。
②对而不全。
③全而不精。
因此，我们平日练习、测试直至参加高考，在答题时必须处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分。
力争做到"你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的"。
1.审题规范审题、审题、细审题：审题是正确解题的关键，审题错了，后面的解答就无意义了。
⑴排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
⑵请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，写答案时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
⑶要注意试题中加注重号的字和小括号内的话，专门看看。
⑷要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称、电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
⑸看清是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。
22 .4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
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2011年高考化学临门一脚江苏省华罗庚中学高三化学备课组2011.6.1一、基础篇——选择题常考点归纳对于考生来说，得选择题者有保障，失选择题者失天下。
特别对于中等成绩的考生来说，具有特别关键的作用。
在考试过程中，考生只要集中注意力，迅速进入到考试状态正常发挥即可。
以下“考点”要作重点分析和盘点：化学与STSE、化学用语、阿伏加德罗常数、物质的性质和在生产及日常生活中的运用、基本实验操作和实验装置图的判断、离子共存、元素周期律和周期表、有机物结构和性质、离子方程式、电化学、离子浓度大小比较、化学反应速率和化学平衡等等。
解答选择题时，应注意遵循以下原则：①通读全题，单选题不纠缠，灵活运用排除法，多选题宁缺毋滥．．．．（一般多选为3道）。
②仔细读题抓关键，如“能．”、“不能．．”、“一定．．”。
．．．”、“．可能．．”、“正确．．”、“不正确③验算型选择题记住按DCBA 的顺序。
④简单题目不要太快，难题不急。
⑤选择题完成，要立即填涂在答题卡上，以免临近考试结束时涂卡忙中出错。
1－1化学与STS根据社会热点（如能源、材料、绿色化学、食品卫生、低碳经济等）与化学有关的内容设置问题，“起点高，落点低”，是“纸老虎”，关键在审读题目。
要注意：信息再新，亦不能违背科学常识。
1．下列有关化学与社会、生活、技术、环境等的说法不正确的是①节能、低碳、新能源的提倡主要是应对能源危机，与环境保护基本无关系②日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰进行环境消毒，防止灾后出现疫情③食品中淀粉的含量不属于食品安全检测指标，而“转基因”则属于食品安全检测指标④绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子⑤食用的蛋白质、糖类和脂肪都可发生水解反应⑥用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸、使用稀硫酸和双氧水溶解铜制胆矾、在燃煤中加入适量生石灰等均能体现“绿色化学”思想⑦单质硅可用于制造光纤和太阳能电池⑧推广使用LED 半导体节能照明灯代替传统的白炽灯A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①④⑤⑦D．③④⑥⑦⑧1－2基本化学用语电子式、结构（简）式、最简式（实验式）、球棍模型和比例模型、原子（离子）结构示意图、核素、简单有机物的命名、电离方程式等是本题考查的基本内容。
答题时应注意：（1）电子式——分清离子、共价两类化合物，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[]”、标明电荷数和电性；（2）结构简式——官能团的书写和连接方式规范，双键、叁键要写出；（3）球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构；（4）原子或离子结构示意图一一核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应。
2．下列微粒表示正确且能促进水的电离的是A．2H＋B．C．D．1－3阿伏加德罗常数具体涉及内容：气体摩尔体积、溶液中的微粒数、微粒中的中子数、电子数或共价健数、氧化还原反应中的电子转移数目等。
答题应注意：（1）给出气体的体积但未指明标准状况；（2）说明标准状况，但物质呈液态或固态；（3）一定质量的物质给出条件“标准状况、常温常压”均属于无效条件；（4）给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；（5）粒子数目的计算：注意稀有气体为单原子分子；Na2O2、CaC2中的离子数（阴离子只有1个）；微粒的电子数：－CH3、CH3＋；氧化还原反应中转移电子数（特别是几个重要的歧化反应，如氯气、Na2O2、NO2与水的反应）；（6）Si、SiC、SiO2晶体中的共价键数；（7）N A中考查NO2往往需要注意平衡问题。
3．下列叙述中完全正确的一组是①25℃ 时，pH ＝11的Na 2CO 3的水溶液中水所电离出来的H ＋数为10－3N A ②78g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3N A③在标准状况下，11.2 L NO 与11.2LO 2混合后气体分子数为0.75N A ④室温下，4.4g 乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子数为0.2N A ⑤1 molC 10H 22分子中共价键总数为31N A ⑥88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0N A⑦在铜与硫的反应中，lmol 铜失去的电子数为2N AA ．①②③④⑤B ．②④⑤⑥⑦C ．②④⑤D ．①②⑤ 1－4 离子反应（1）离子共存的判断：①发生复分解反应不能大量共存：生成难电离的物质、易挥发的物质和难电离物质（包括配离子）；如：H ＋与CH 3COO －、ClO －、F －生成弱酸；Fe 3＋与SCN －，Cu 2＋、Ag ＋与NH 3生成配离子。
②发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe 3＋与I －，H ＋、NO 3－与Fe 2＋、I －，C1O －、MnO 4－与S 2－、SO 32－、I －、Fe 2＋，H ＋与S 2O 32－，在酸性条件下S 2－与SO 32－，Cl －与C1O －等。
③附加条件：颜色（澄清透明≠无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H ＋)＝10－12mol/L ）、其他附加离子等。
④指定离子或分子环境。
注意在离子检验判定中的延伸运用。
其他易错点：判断酸碱性时注意是溶液由水电离的c(H ＋)和溶液中的c(H ＋)；加 Al 有氢气产生可能酸性也可能呈碱性，但含H ＋时不能含有NO 3－；中性溶液中注意不能含有能水解的离子（如Fe 3＋等） 4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是①pH 试纸变成深蓝色的溶液中：SO 32－、S 2O 32－、Na ＋②含有大量S 2－的溶液中：Na ＋、ClO －、Cl －、CO 32－③AlCl 3溶液中：K ＋、SiO 32－、NH 4＋、NO 3－④中性溶液中：Cu 2＋、Fe 3＋、SO 42－、Cl －⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na ＋、Cl －、NH 4＋、NO 3－⑥在含有大量HCO 3－的溶液中：K ＋、Na ＋、A1O 2－、Br －A ．①③④B ．只有①C ．②④⑤D ．①④⑥ （2）离子方程式正误的判断物质是否合理拆分：只有易溶且易电离的才能拆，写成分子形式的一般是：单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质等；而微溶物质看状态。
注意试剂加入的量多少以及顺序的不同（少定多变）；电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。
近年来江苏高考频繁出现（对学生来说）陌生度高的氧化还原反应方程式，要结合氧化还原反应原理排查。
5．下列离子方程式与所述事实不相符的是A ．硫酸锰的酸性溶液中加入固体NaBiO 3，加热出现紫红色：5NaBiO 3＋2Mn 2＋＋l4H ＋＝2MnO 4－＋5Bi 3＋＋5Na ＋＋7H 2OB ．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO 3－＝BaCO 3↓＋H 2O C ．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋OH －−→−△CH 3COO －＋Cu 2O↓＋3H 2OD ．等物质的量浓度、等体积FeC12、NaBr 、CuSO 4的混合溶液电解，最初发生的反应为：Cu 2＋＋2Cl －===== Cu↓＋C12↑ 1－5 元素周期律和元素周期表此类试题常常会有两种考查方式，或直接设置选项或先确定元素再设置选项。
对于后者，若题中讲“前20号元素”必含有K 或Ca ，题中有四种以上的元素也常常含有H 、O 两种元素。
此类试题选项设置角度通常有：原子或离子半径的比较（先看电子层数再看核电荷数）；气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱（比较元素的金属性、非金属性强弱）；元素形成的一些特定的化合物的化学式、电子式等。
解答这类试题还要注意同族元素既要关注“相似性”更要关注“递变性”、对角线相似规则等。
6．已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A 原子在所有原子中半径最小，B 与E 同主族，且E 的原子序数是B 的两倍，C 、D 是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法正确的是 A ．A 与B 两种元素可以组成离子化合物A 2B 2 B ．C 形成的单质在冷的浓硝酸中发生钝化 C ．E 元素的氧化物对应的水化物一定有强氧化性 D ．D 元素的单质可用于冶炼某些难熔金属1－6 有机物的结构与性质虽然每年的高考试题所涉及的有机物常是陌生的，但考查观察能力和运用有机官能团知识解决问题能力的本质通电不会变。
四个选项多涉及：分子组成（特别是环状化合物的结构简式、键线式等）、分子中原子共面共线（关键看“C”原子的杂化方式：sp 、sp 2、sp 3）等空间位置关系（包括“手性”、“同分异构”等）、反应性（又分为定性与定量，如官能团的特性以及与H 2、NaOH 、Br 2等反应的定量消耗等）。
特别提醒：对于多官能团化合物的性质，要注意全面考虑，以防顾此失彼。
7．“瘦肉精”是一种能减少脂肪增加瘦肉作用的药品，有很危险的副作用，轻则导致心律不整，重则导致心脏病。
下列关于两种常见瘦肉精的说法不正确的是A ．克伦特罗分子中含有2个手性碳原子B ．克伦特罗和莱克多巴胺均能发生加成、氧化、消去等反应C ．克伦特罗和莱克多巴胺可以用FeC13溶液鉴别D ．莱克多巴胺与足量Na 2CO 3反应，生成物的化学式为C 18H 20NO 3Na 21－7 重要的课本实验以及实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）两类题型：“实验装置”和“实验操作”的判断。
（1）实验装置的选择解决这类问题可从以下几个方面入手：①仪器的选择是否正确 ②试剂的选择是否正确 ③实验原理是否正确④收集装置是否正确，如NO 2不可用排水法，NO 不可以用排空气法，密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法等⑤是否有尾气处理，处理是否正确，极易溶于水的气体要防止倒吸 8．判断下列实验能达到目的的是（2）实验操作的评价实验方案的设计应科学、安全、可行、简约。
重视化学实验基本思想，重视气密性的检验、常见离子的检验、沉淀的洗涤、焰色反应、定量溶液的配置、中和滴定等。
主要考查原电池与电解池的工作原理、电极反应及电池反应的方程式、电解产物、溶液 pH 的变化、电解质溶液中离子的迁移方向、浓度的变化、电化学腐蚀及其防护、电化学计算等。
值得注意的是，各种新型电池的问世，往往涉及元素化合物的知识、氧化还原反应知识以及实验基本知识与技能。
10．科学网近日报道称，染料敏化太阳能电池（DSSC ）今年内将被用于无人飞机上。
如图是一种常见的太阳能染料电池，染料用的是钌的化合物[Ru(Ⅱ)*表示处于高能量的激发态］，电极分别为TiO 2和Pt 。
下列说法中正确的是A．电池b极发生氧化反应B．DSSC工作时，外电路电流由a流向bC．DSSC工作时，TiO2极染料由激发态失去电子转化为Ru (Ⅲ)D．DSSC工作时，正极的电极反应为I3－＋2e－＝3I－1－9重要的化合物知识（1）典型物质的性质和应用11．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．工业上分别用电解MgO和A12O3的方法制备镁和铝B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．自来水厂常用NaClO净化、消毒原水D．实验室可用裂化汽油萃取溴水中的溴（2）重要物质之间的相互转化（比如物质连续氧化的关系、物质之间的三角关系等）物质连续氧化的关系：物质之间的三角关系：12．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是1－10粒子浓度大小比较此类题是易丢分的题目之一，底线是多选当单选，宁可漏选不可错选，要掌握好“两种平衡、两种守恒”，即注意用活电荷守恒、物料守恒两式，突破盐溶液中的质子守恒式。