稀酸的化学性质
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CuO +H2SO4=CuSO4+H2O （蓝色）
思考： 某同学在此基础上,又进行了如下实验。
铁锈+NaCl溶液 铁锈+Na2SO4溶 液
现象
无现象
无现象
结论 Fe2O3+NaCl----不 反应 Fe2O3+Na2SO4------不反应
说明酸在溶液中都含有相同的 H，+ 所以酸能与金属氧化物反应生成水。
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3 + 3H2↑
在金属活动性顺序表中，金属的位置越 靠前，金属与酸反应的速率越快。
不同的酸在溶液中都含有氢离子 H+，所 以酸能跟排在 H前面的金属反应，产生 氢气。
1、酸与酸碱指示剂反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
变红色 变红色
不变色 不变色
紫色石蕊遇酸溶液变 红色 ， 酚酞遇酸溶液 不变色 。
2、活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
与稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑
3、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
现象
化学方程式
铁锈+ 盐酸
铁锈 +硫酸
氧化铜 +盐酸 氧化铜 +硫酸
铁锈逐渐消 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
失 , 溶液由
（Leabharlann Baidu色）
无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（黄色）
黑色粉末逐渐 消失，溶液由
无色变蓝色
CuO +2HCl=CuCl2+H2O （蓝色）
思考： 某同学在此基础上,又进行了如下实验。
铁锈+NaCl溶液 铁锈+Na2SO4溶 液
现象
无现象
无现象
结论 Fe2O3+NaCl----不 反应 Fe2O3+Na2SO4------不反应
说明酸在溶液中都含有相同的 H，+ 所以酸能与金属氧化物反应生成水。
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3 + 3H2↑
在金属活动性顺序表中，金属的位置越 靠前，金属与酸反应的速率越快。
不同的酸在溶液中都含有氢离子 H+，所 以酸能跟排在 H前面的金属反应，产生 氢气。
1、酸与酸碱指示剂反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 稀硫酸
变红色 变红色
不变色 不变色
紫色石蕊遇酸溶液变 红色 ， 酚酞遇酸溶液 不变色 。
2、活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气
与稀盐酸反应 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
与稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑
3、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
现象
化学方程式
铁锈+ 盐酸
铁锈 +硫酸
氧化铜 +盐酸 氧化铜 +硫酸
铁锈逐渐消 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
失 , 溶液由
（Leabharlann Baidu色）
无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（黄色）
黑色粉末逐渐 消失，溶液由
无色变蓝色
CuO +2HCl=CuCl2+H2O （蓝色）