高中同步创新课堂化学优化方案—习题苏教必修1：专题3专题优化总结专题过关检测 含解析

(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是()A．钢B．青铜C．黄铜D．水银解析：选D。

水银是Hg，属于单质，不属于合金。

2．下列叙述中，正确的是()A．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质B．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不易被腐蚀C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸D．硅是生产光导纤维的主要原料解析：选B。

水玻璃放在空气中能与二氧化碳反应(CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3)而变质，A错误；SiO2不溶于水，能与HF反应，C错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，D错误。

3．下列有关说法正确的是()A．钠、镁、铝的氧化物都是碱性氧化物B．氢氧化钠、氢氧化铝均可用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明溶液中含Na＋，无K＋D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝解析：选D。

氧化钠和氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，过氧化钠是过氧化物，A错误；氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多症，B错误；观察钾的焰色反应需透过蓝色钴玻璃，C错误；D正确。

4．下列有关铁的叙述正确的是()A．在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光B．铁是地壳里含量最多的金属元素C．铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁D．常温下，铁能与稀盐酸、稀硫酸、氯气等反应生成亚铁盐解析：选C。

铁在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧，A错误；地壳中含量最多的金属元素是铝，B错误；铁与氯气生成氯化铁，D错误。

5．下列试剂中，不能用于鉴别Fe2＋和Fe3＋的是()A．NaOH溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液解析：选B。

氢氧化钠溶液与铁离子生成红褐色沉淀，与亚铁离子生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变为红褐色，A正确；稀硫酸与铁离子和亚铁离子都不反应，B错误；铁离子与KSCN溶液生成血红色溶液，C正确；亚铁离子能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确。

6．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去Al中的少量Fe：加入足量的盐酸，过滤B．除去CO2中的少量HCl：通过Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铜粉，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的KOH溶液，过滤后加入少量稀盐酸，加热解析：选D。

铝和铁都能与盐酸反应，A错误；二氧化碳气体也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，B错误；铜与氯化铁溶液生成氯化铜和氯化亚铁，引入了新杂质，C错误；D正确。

7．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是()A．Fe→FeCl3B．FeCl2→Fe(OH)2C．FeCl3→FeCl2D．Fe→Fe3O4解析：选B。

铁与氯气生成氯化铁是化合反应，A正确；氯化亚铁与氢氧化钠溶液或氨水生成氢氧化亚铁，不是化合反应，B错误；铁与氯化铁生成氯化亚铁是化合反应，C正确；铁与氧气生成四氧化三铁是化合反应，D正确。

8．把一块镁铝合金投入到1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是()A．盐酸的体积为80 mLB．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋)<0.025 molD．当a值为30时，b值为0.01解析：选D。

从开始到沉淀量最大的过程，涉及的反应有Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，此时溶液中的溶质为NaCl，所以消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总量，A项正确；80～90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的体积是30 mL，又NaOH要中和过量的HCl且有Mg(OH)2沉淀生成，所以0<a<50，B项正确；若a＝0，与Mg2＋反应的NaOH的体积为80 mL－30 mL＝50 mL，n(NaOH)＝1 mol·L －1×0.05 L＝0.05 mol，据Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，可知Mg2＋的最大值是0.025 mol，而a≠0，故C项正确；由图像知溶解Al(OH)3的NaOH为0.01 mol，当a为30时，80 mL－30 mL＝50 mL的NaOH溶液中，用于沉淀Al3＋的NaOH溶液为30 mL，则用于沉淀Mg2＋的NaOH溶液为20 mL，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知得到Mg(OH)2沉淀的物质的量为0.01 mol，所以共得到沉淀为0.02 mol，D项错。

9．下列叙述中，正确的是()A．自然界中存在大量的游离态的硅B．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D．二氧化硅与水反应可制备硅酸解析：选B。

自然界中的硅都以化合态存在，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。

二氧化硅性质稳定，一般不与酸(除HF)或碱溶液反应，且既不溶于水也不与水反应。

10．某溶液中有Na ＋、NH ＋4、Al 3＋、Fe 2＋等四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中离子数目几乎不变的阳离子是( )A ．Na ＋B ．NH ＋4C ．Al 3＋D ．Fe 2＋解析：选C 。

NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，最终溶液中没有NH ＋4；Fe2＋易被氧化，转变为沉淀后，最终以Fe 3＋的形式存在；由于加入了NaOH 溶液，Na ＋的数目增多；而铝离子的数目几乎不变：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O 、AlO －2＋4H＋===Al 3＋＋2H 2O 。

11．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量硫酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A ．Mg 2＋B ．AlO －2C ．Al 3＋D ．Cu 2＋解析：选B 。

镁和铝与硫酸反应生成镁离子和铝离子，再向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，再过滤，滤液中存在的离子有AlO －2、Na ＋和SO 2－4等。

12．下列实验操作最终不会产生白色沉淀的是 ( )A ．AlCl 3溶液中通入过量的氨气B ．MgSO 4溶液中滴加过量的NaOH 溶液C ．Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液D ．FeSO 4溶液中加入少量Na 2O 2 粉末解析：选D 。

氯化铝溶液中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀，硫酸镁溶液中加过量氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀，硫酸铝溶液中加过量氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀，硫酸亚铁溶液中加少量过氧化钠粉末最终生成红褐色沉淀。

13．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含铜解析：选C。

氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向氯化铁和氯化铜混合溶液中加少量铁粉，铁先与氯化铁反应，无固体生成，铁再与氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜，所以固体中一定有铜，可能有铁。

溶液中不可能有Fe3＋，一定有Fe2＋，当铁过量时，溶液中无Cu2＋。

14．现有AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 4种无色溶液，只要加入下列试剂中的一种，就可以把它们区别开来，则这种试剂是()A．FeCl2B．Fe(NO3)3C．Fe D．FeCl3解析：选D。

FeCl2与AgNO3可产生白色沉淀，与NaOH产生的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后转变为红褐色，但与稀H2SO4和KSCN无明显现象，因此A 不符合题意；Fe(NO3)3与KSCN反应得血红色溶液，与NaOH立即产生红褐色沉淀，但与AgNO3、稀H2SO4无明显现象，因此B不符合题意；Fe与AgNO3、稀H2SO4反应且现象不同，但与KSCN、NaOH无明显现象，所以C不符合题意；FeCl3与AgNO3产生白色沉淀，与KSCN反应得血红色溶液，与NaOH反应得红褐色沉淀，与稀H2SO4无明显现象，因此D符合题意。

二、非选择题(本题包括3小题，共44分)15．(15分)金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。

(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________ _，可观察到的实验现象是__________(填序号)。

a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．钠球四处游动d．溶液呈红色(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，其所形成氧化物种类最多的是__________，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是__________。

向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为_______________________________________________________________________ _，得到的胶状沉淀物因具有__________性，可用于________________。

(3)取少量FeCl2溶液，按右图所示的操作，使其跟NaOH溶液反应。

可观察到的现象是______________________________________________________。

与上述现象相关的反应的化学方程式：____________________________________________________________________、_______________________________________________________________________ _。

解析：(1)钠密度比水小，浮在水面上；钠与水反应放热，钠熔化成光亮的小球；钠在水面四处游动。

(2)钠能形成两种氧化物(氧化钠和过氧化钠)，铝能形成氧化铝，铁能形成氧化铁、氧化亚铁和四氧化三铁。

氧化铝可作耐火材料。

硫酸铝与氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝胶体有吸附性，可用于净水、治疗胃酸过多等。

(3)氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应的现象是生成白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐色。