乙酸物理性质 - 360文档中心

乙酸课件ppt课件

应用清洁生产技术，如超临界流体技术、膜分离技术等，提高乙酸生产的环保性能。
对乙酸产品及其生产过程进行生命周期评价，全面评估其对环境的影响，为绿色化学在乙酸产业中的推广提供依据。
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分析天平
用于精确称量，需注意保持台面稳定，避免震动。
实验操作步骤详解
1. 实验准备
穿戴好实验服，准备好实验所需药品和仪器。
2. 药品取用
按照实验要求取用适量药品，注意节约使用。
3. 实验操作
按照实验步骤进行规范操作，记录实验现象和数据。
4. 实验结束
清洗实验仪器，整理实验台面，关闭电源和水源。
材料回收利用
对废弃物中的有价值的材料进行回收，如金属、塑料等，以降低生产成本和减轻环境压力。
绿色化学在乙酸产业中的推广
绿色合成方法
催化剂优化
开发低能耗、低排放、高效率的乙酸合成方法，从源头上减少废弃物的产生。
研发高效、环保的催化剂，降低乙酸生产过程中的能耗和废弃物排放。
清洁生产技术
生命周期评价
结构式
乙酸分子由一个甲基（CH3-）和一个羧基（-COOH）组成，羧基中的碳氧双键和羟基使其具有独特的化学性质。
物理性质与化学性质
物理性质无色透明液体，有刺激性气味。
能与水、乙醇、乙醚等多数有机溶剂混溶。
物理性质与化学性质
• 熔点16.6℃，沸点117.9℃，相对密度1.05。
物理性质与化学性质
其他有机合成领域应用
乙酸酐
用于合成多种有机化合物，如酯、醚、酰胺等。
乙酸乙烯酯
作为重要的工业原料，用于合成聚乙烯醇、聚乙烯胺等高分子化

乙酸

J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习 UITANG LIANXI
实验操作
实验现象
化学方程式
饱和 Na2CO3 溶液的液面上有透明的油状液体生成,且能闻到香味
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
-5-
第2课时乙酸
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
1.混合乙醇、浓硫酸和乙酸时应如何操作? 提示:浓硫酸与其他试剂混合,即为稀释浓硫酸。先加入乙醇,再沿器壁慢慢加入浓硫酸,冷却后再加入乙酸,且体积比为 3∶2∶2。 2.实验时为什么用酒精灯缓慢加热? 提示:(1)加快反应速率;(2)减少乙醇、乙酸的挥发;(3)将生成的乙酸乙酯及时蒸出,提高乙醇、乙酸的转化率。 3.大试管中加入碎瓷片的目的是什么? 提示:大试管中放入几块碎瓷片,目的是防止加热过程中液体暴沸。 4.导管末端为什么不能伸入饱和 Na2CO3 溶液液面以下? 提示:加热时温度不是很稳定,挥发出来的 CH3COOH、CH3CH2OH 溶于水,易造成溶液倒吸。故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
2.探究水、乙醇、碳酸、乙酸分子中羟基的活泼性。将四种物质分置于四支试管中,并编号
①H—OH,②CH3CH2OH,③
,④
(1)设计实验验证:
操作
现象
结论(—OH 中氢原子活泼性顺序)
四种物质各取少量于试管中, 各加入紫色石蕊溶液两滴
-17-

乙酸的性质

生活中两种常见的有机物
2、乙酸性质
物理性质颜色：无色气味：刺激性气味状态：液体溶解性:易溶于水、乙醇密度：几乎与水相等
乙酸结构式：结构简式：
化学式：
酸性
实验3-4
①酒精灯的使用 ②试管加热液体 ③饱和Na2CO3溶液
饱和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 ②除去挥发出来的乙酸 ③溶解挥发出来的乙醇
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O+ CO2↑
2CH3COOH +Na2O= 2CH3COONa +H2O
C2H4O2
H
H H
↑
+CO2
2CH3COOH +Na2O= 2CH3COONa +H2O
H O CH3 C O CH2CH3 + H2O O CH3 C OH
酯化反应
有人认为酯化反应属于取代酯化反应属于取代反应反应，你觉得对吗？
水解反应
完成下列酸与醇的酯化反应及酯水解反应酸：甲酸、乙酸、丙酸
醇：甲醇、乙醇、丙醇
O CH3 CH3 O C CHCH3
+ H 2O
O
NaOH溶液
CH3 C OH+ ຫໍສະໝຸດ O CH2CH3CH3COOH
CH3COO- + H+
NaOH溶液
+ HO CH2CH3

新版高中化学讲义：乙酸

一、乙酸的物理性质颜色气味状态熔点沸点溶解性无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。

二、乙酸的结构分子式结构式结构简式官能团【答案】C 2H 4O 2CH 3COOH羧基(或—COOH)三、乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H +(2)酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、某些盐(如CaCO 3)反应。

(3)酸性强弱：HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3第21讲乙酸知识导航知识精讲(4)应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。

连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。

实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。

实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。

②化学方程式：____________________________________________________【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。

2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。

3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。

五、酯酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。

乙酸

球棍模型
O
结构简式 CH3 C
OH
羧基
比例模型
甲基
或
CH3COOH
乙酸会有怎样的化学性质呢？主要化学性质乙烯官能团
加成反应使酸性高锰酸钾褪色与活泼金属(钠)反应催化氧化到乙醛
碳碳双键 C=C 羟基
-OH 羧基 -COOH
乙醇
乙酸
？
官能团：某一类有机物中具有一定化学性质的基团。
实验探究一：乙酸具有酸性吗？
三、乙酸的化学性质
1、弱酸性 CH3COOH
CH3COO-+H+
酸性强弱:HCl＞CH3COOH＞H2CO3
思考：如何除水垢呢？
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
(1) 弱酸性（酸的通性）
A、使紫色石蕊试液变色： B、与活泼金属反应： 2CH3COOH + 2Na =
CH3COOH
CH3COO－+H+
物质乙酸
乙醇乙酸乙酯
沸点（0C） 117．9
78．5 77
密度（g/mL） 1．05
0．7893 0．90
水溶性易溶
易溶微溶于水难溶于盐溶液
4、蒸出的乙酸乙酯中含有哪些杂质？较多量的乙醇，较小量的乙酸。 5、为什么要将产物收集在饱和碳酸钠溶液中？溶解乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解性。 6、反应中浓H2SO4的作用是什么？ ①催化剂:加快化学反应速率 ②吸水剂:吸收生成的水分，增大反应进行的程度
概念:酸和醇作用生成酯和水的反应条件:浓硫酸、加热规律:酸脱羟基醇脱氢
练一练
1.关于乙酸的下列说法中不正确的是
A.乙酸易溶于水和乙醇
(D
)

乙酸_羧酸

乙酸羧酸物理性质。

一、乙酸1·分子结构2·物理性质：无色有强烈刺激性气味的液体、易凝结成冰一样的晶体、易溶于水和乙醇—COOH叫羧基，乙酸是由甲基和羧基组成。

羧基是由羰基和羟基组成，这两个基团相互影响，结果不再是两个单独的官能团，而成为一个整体。

羧基是乙酸的官能团。

(1)弱酸性：(2) 酯化反应——取代反应注：①浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

②反应过程:酸脱羟基、醇脱氢。

③饱和碳酸钠溶液作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于闻乙酸乙酯的气味；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。

④导气管不能伸入碳酸钠溶液中，防止加热不匀，液体倒吸。

二、酯1·定义：羧酸和醇反应，脱水后生成的一类物质叫酯2·通式：RCOOR/3·物理性质：低级酯有芳香气味、密度比水小、难溶于水。

4·水解反应：强调断键位置和反应条件。

RCOOR/ + NaOH→RCOONa + R/OH加碱为什么水解程度大？——中和酸，平衡右移。

像乙酸一样，分子由烃基和羧基相连构成的有机物还很多，统称为羧酸，看课本P176 二、羧酸，了解羧酸的分类、性质和用途。

三、羧酸1·定义2·按羧基数目分：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸分按烃基类别分：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C 6H 5OH) 按含C 多少分：低级脂肪酸（如丙酸）、类高级脂肪酸（如硬脂酸C 17H 35COOH 、软脂酸C 15H 31COOH 、油酸C 17H 33COOH ）3·饱和一元酸：烷基+一个羧基(1)通式：C n H 2n+1COOH 或C n H 2n O 2、R —COOH (2) 性质：弱酸性、能发生酯化反应。

3．例题精讲例1．有机物（1）CH 2OH （CHOH ）4CHO （2）CH 3CH 2CH 2OH （3）CH 2=CH —CH 2OH （4）CH 2=CH —COOCH 3（5）CH 2=CH —COOH 中，既能发生加成、酯化反应，又能发生氧化反应的是（）A ．（3）（5）B ．（1）（3）（5）C ．（2）（4）D ．（1）（3）例2．一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。

乙酸知识点以及课堂练习

食品中的有机化合物-乙酸一、乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸，食醋的主要成分就是乙酸；无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

乙酸易溶于水和酒精。

二、乙酸的结构分子式：C 2H 4O 2 结构式：H C H H C O O H————|||结构简式：CH 3COOH官能团是羧基：—COOH 三、化学性质 1. 乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，酸性比碳酸强，具有酸的通性。

（1）使紫色石蕊试液变红（2）与活泼金属反应Mg ＋ 2CH 3COOH −→−(CH 3COO)2Mg ＋ H 2↑ （3）与金属氧化物反应 Na 2O ＋2CH 3COOH 2CH 3COONa ＋H 2O（4）与碱反应 NaOH ＋CH 3COOH CH 3COONa ＋H 2OCu(OH)2＋2CH 3COOH(CH 3COO)2Cu ＋2H 2O （5）与部分盐反应（利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3））： 2CH 3COOH ＋CaCO 3(CH 3COO)2Ca ＋H 2O ＋CO 2启发：由于乙酸为弱酸但酸性比碳酸强，所以乙酸钠的性质为碱性，乙酸可以制得碳酸结论：羟基氢原子活泼性顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。

2. 酯化反应（1）概念：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

装置特点及实验现象：A、受热的试管与桌面成45°角。

导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。

B、加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。

C、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯。

D、收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透明的油状液体，并可闻到一种香味。

（2）反应原理：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

乙酸

物质结构
乙酸分子球棍模型乙酸的晶体结构显示，分子间通过氢键结合为二聚体（亦称二缔结物），二聚体也存在于 120℃的蒸汽状态。二聚体有较高的稳定性，已经通过冰点降低测定分子量法以及X光衍射证明了分子量较小的羧酸如甲酸、乙酸在固态及液态，甚至气态以二聚体形式存在。当乙酸与水溶和的时候，二聚体间的氢键会很快的断裂。其他的羧酸也有类似的二聚现象。
此反应可以在能使丁烷保持液态的最高温度和压力下进行，副产物包括丁酮，乙酸乙酯，甲酸和丙酸。因为部分副产物也有经济价值，所以可以调整反应条件使得副产物更多的生成，不过分离乙酸和副产物使得反应的成本增加。
在类似条件下，使用上述催化剂，乙醛能被空气中的氧气氧化生成乙酸。
乙醛也能被氢氧化铜氧化。
使用新式催化剂，此反应能获得95%以上的乙酸产率。主要的副产物为乙酸乙酯，甲酸和甲醛。因为副产物的沸点都比乙酸低，所以很容易通过蒸馏除去。
乙酸由一些特定的细菌生产或分泌。值得注意的是醋菌类梭菌属的丙酮丁醇梭杆菌，这个细菌广泛存在于全世界的食物、水和土壤之中。在水果或其他食物腐败时，醋酸也会自然生成。乙酸也是包括人类在内的所有灵长类生物的阴道润滑液的一个组成部分，被当作一个温和的抗菌剂。
乙酸在铜的催化下并加热，可以发生脱羧反应，生成二氧化碳和甲烷：
分子结构数据摩尔折射率：12.87 摩尔体积（cm3/mol）：56.1 等张比容（90.2 K）：133.5 表面张力（dyne/cm）：31.9 极化率（10-24 cm3）：5.10
物理性质
熔点：16.6℃ 沸点：117.9℃ 密度：1.05g/cm3 闪点：39℃（CC）折射率：1.371（20℃）饱和蒸气压：1.52kPa（20℃）临界温度：321.6℃ 临界压力：5.78MPa 引燃温度：426℃ 爆炸上限（V/V）：16.0% 爆炸下限（V/V）：5.4%

(教学用)乙酸

②乙酸与 Mg 反应的反应方程式：
2CH3COOH＋Mg (CH3COO)2Mg＋H2↑ ； ③乙酸与 Na2O 反应的化学方程式： 2CH3COOH＋Na2O 2CH3COONa＋H2O；
④乙酸与 NaOH 反应的化学方程式：
CH3COOH＋NaOH
CaCO3＋2CH3COOH
CH3COONa＋H2O ；
解析钠既可与乙酸反应，又可与乙醇反应，现象相同；其他三种物质只与乙酸反应不与乙醇反应。（只要有羟基都能和金属钠反应）
2． 1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯 ,反应温度为 115～ 125 ℃，反应装置如右图，下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高 1丁醇的转化率 ( )
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+ H2O
四、乙酸的用途
练
1、（
习
关于乙酸的下列说法中不正确的是）．
A．乙酸易溶于水和乙醇 B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸
2、酯化反应属于（
）．
A．中和反应
可能二
b、 O
浓H2SO4
CH3—C—O—H+HO—C2H5
CH3—C—O—C2H5 + H2O
=
O
酯化反应实质：（同位素示踪法）
O
CH3 C OH + H
酯化反应形式：取代反应。
=
18O
C2H5
浓H2SO4
O
CH3 C

乙酸(知识点总结+典例解析)

乙酸【学习目标】1、了解乙酸的组成和结构特点；2、掌握乙酸的性质以及用途；3、了解酯化反应的概念。

【要点梳理】要点一、乙酸的结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。

是一个整体，具备特有的性质。

羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。

要点二、乙酸的性质1、乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸。

乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。

乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。

2、乙酸的化学性质(1)具有酸的通性乙酸在水中可以电离：CH3COOH CH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：①使酸碱指示剂变色②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O(2)酯化反应①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。

②反应原理(以乙酸乙酯的生成为例)：要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。

酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。

生成乙酸乙酯的反应③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。

【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。

乙酸

Ｄ、与碱性氧化物反应：Ｄ、与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应
2 CH3COOH + CaO = (CH3COO)2Ca + H2O
Ｅ、与碱反应：Ｅ、与碱反应：与碱反应
CH3COOH + NaOH = CH3COONa+ H2O
2006年上学期
2、酯化反应
CH3COOH + HOC2H5
浓H2SO4
2、酯化反应属于（、酯化反应属于（ A．中和反应． C．离子反应．
D ）．
B．不可逆反应． D．取代反应．
4、若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分，子中的氧都是16O，二者在浓 2SO4作用，二者在浓H 下发生反应，一段时间后，下发生反应，一段时间后，分子中含有 18O的物质有（的物质有（的物质有）
2011-5-15
2006年上学期
4.饱和 2CO3溶液有什么作用？饱和Na 溶液有什么作用？饱和中和乙酸。 ① 中和乙酸。 ② 溶解、吸收乙醇。溶解、吸收乙醇。降低酯在水中的溶解度： ③ 降低酯在水中的溶解度：以便使酯分层析出。层析出。５、加碎瓷片 ——防暴沸防暴沸
2006年上学期
溶解性：易溶于水、溶解性：易溶于水、乙醇等有机溶剂
乙酸分子比例模型
乙酸分子中的官能团---- 羧基
-COOH 简写
二、乙酸的分子组成与结构
分子式：分子式：结构式
H
C2H4O2
H C H O C O H
O
结构简式
CH3 C
甲基
OH
羧基
或 CH3COOH
三.化学性质 1、酸的通性：酸的通性：
H H H C—C—O—H H H

乙酸的物理性质

醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH
中性能
苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
增比碳强酸弱
能
比碳酸强
能
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
哪些
紫色石蕊试液
反应和实验事
乙
Zn粒
实能证明乙酸具有酸
酸溶液
NaOH溶液 Na2CO3粉未
性？
CaO固体
现象
化学方程式
紫色变红色 CH3COOH
CH3COO－+H+
有气泡产生 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
红色变无色 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸某酯11.17Cg，反应回收该醇1.8g，则该醇的相对分子质量接近于( )
A.88 B.102
C.116 D.196
一元醇 + CH3C6O0 OH →M乙r(酸醇某)+酯4 + 1H82O
Mr(醇)
2
10g-1.8g
11.17g
Mr(醇)=11 6
小结
一.乙酸的物理性质 (无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇) 二.乙酸的分子结构
CCHH33CCOOOOHH + OH－ = CH3COO－ + H2O

乙酸的分子结构

3 乙酸学案一、乙酸的分子结构分子式：，结构简式：，结构式：官能团：二、乙酸的性质1．物理性质乙酸是一种有气味的色体，于水和乙醇。

无水乙酸又称。

2．化学性质(1)酸性：电离方程式：【小结】盐酸、硫酸等无机酸呈酸性，是因为其中的氢能够电离，乙酸有明显的酸性，在电离溶液里能部分地电离，CH3COOH CH3COO-+H+。

因此，乙酸具有酸的通性。

【练习】（1）乙酸的酸性（完成化学方程式）性质化学方程式与酸碱指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变红与活泼金属反应Zn+2CH3COOH→与碱反应CH3COOH+NaOH→与碱性氧化物反应CuO+2CH3COOH→与某些盐反应CaCO3+2CH3COOH→【小结】酸性由强到弱顺序：HCl> CH3COOH>H2CO3>设计实验探讨CH3COOH>H2CO3>【练习】已知酸性大小：羧酸〉碳酸〉酚。

下列含溴化合物中的溴原子，在适当的条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )化学方程式：现象：[思考]①在酯化反应的实验中，浓硫酸的作用?②反应混合物中为什么要加入碎瓷片?③实验中饱和Na2CO3的作用是什么?右边试管中的导管为什么不插人液面以下?④在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？如何证明酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供的？【练习】1.以下两例均是酯化反应吗?为什么?2.完成下列化学方程式三．几种重要的羧酸(1)甲酸(又叫蚁酸)分子式：，结构简式：，结构式：。

[思考]甲酸分子中含有哪些官能团?【练习】举例说明甲酸的化学性质，写出有关的化学方程式。

(2)苯甲酸(又叫安息香酸)结构简式：[思考]如何除去苯中溶有的少量苯甲酸?如何除去苯中溶有的少量甲苯?【练习】写出苯甲酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。

(3)乙二酸(又叫草酸)结构简式：。

【练习】写出乙二酸和乙二醇发生酯化反应的化学方程式。

乙酸的凝固点

乙酸的凝固点乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH。

它是无色液体，在常温下具有刺激性气味。

乙酸是一种挥发性物质，可以与空气中的水分迅速混合，形成乙酸蒸气。

乙酸不仅在工业生产中有广泛应用，也被广泛用作实验室试剂和食品添加剂。

乙酸的凝固点是指在一定的温度下，乙酸从液态转变为固态的温度。

根据实验数据和理论计算，乙酸的凝固点约为16.6摄氏度。

这个数值是在常压下得出的，也就是说，在标准大气压下，乙酸的凝固点约为16.6摄氏度。

乙酸的凝固点与其分子结构有关。

乙酸分子中包含一个羧基（-COOH）和一个甲基（-CH3）。

羧基中的羧基氧原子与甲基中的碳原子通过共价键连接在一起，形成了一个稳定的分子结构。

这种分子结构使得乙酸在常温下呈液态，而不是固态。

乙酸的凝固点可以通过实验测定来确定。

在实验中，将乙酸置于低温环境中，逐渐降低温度，当温度达到乙酸的凝固点时，乙酸从液态转变为固态。

通过记录实验过程中的温度变化，可以得到乙酸的凝固点。

乙酸的凝固点是一个重要的物理性质，它可以被用来判断乙酸的纯度。

在纯净的乙酸中，乙酸分子之间的相互作用力较强，所以其凝固点较高。

而在杂质存在的乙酸中，杂质分子会干扰乙酸分子之间的相互作用，降低乙酸的凝固点。

因此，通过测定乙酸的凝固点，可以评估乙酸的纯度。

除了纯度，乙酸的凝固点还受到其他因素的影响。

例如，乙酸的凝固点会随着环境压力的变化而有所改变。

在高压下，乙酸的分子之间的相互作用会增强，凝固点会升高；而在低压下，乙酸的分子之间的相互作用会减弱，凝固点会降低。

溶质的存在也会对乙酸的凝固点产生影响。

当将溶质溶解在乙酸中时，溶质分子会插入乙酸分子之间，干扰它们之间的相互作用，降低乙酸的凝固点。

这种现象被称为“冻点降低”。

总结一下，乙酸的凝固点约为16.6摄氏度，这个数值是在常压下得出的。

乙酸的凝固点与其分子结构、纯度、环境压力和溶质的存在有关。

乙酸的凝固点是一个重要的物理性质，可以用来评估乙酸的纯度和其他相关性质。