人教版化学九年级上册(新)第五单元课题3利用化学方程式的简单计算导学案

课题3 利用化学方程式的简单计算（本资料含5套最新中考模拟试卷）第一课时【学习目标】知识与技能1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、掌握化学方程式计算的步骤和书写格式。

过程与方法从化工生产的实际需要出发，通过对化学方程式中各反应物、生成物之间质量关系的分析，运用数学计算方法处理相关物质之间的量的问题，培养学科之间交融的思维方法。

情感态度与价值观认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。

【学习重点】利用化学方程式计算的步骤和格式【学习难点】化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。

【课时安排】2课时【学习过程】一、自主探究1、根据化学方程式计算的一般步骤是：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）。

2、写出下列反应的化学方程式（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。

二、合作学习（一）学习教材例题P102，讨论完成下列问题：1、你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为；那么，36克水完全分解能生成克氢气；18克水完全分解能生成克氢气。

2H2O2H2↑+O2↑36 436克（？）18克（？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

2、根据化学方程式计算的依据是。

3、根据化学方程式计算的方法和步骤：（1）设：（2）写：（3）找：（4）列：（5）答：（二）下面是某同学的做题步骤，请你帮他指出错在哪里。

在做电解水实验时，要产生2克氢气需要电解步骤对应步骤的解题部分设未知量解：设需要电解 x 克水，同时产Y 克氧气。

写出相应的化学方程式写出相关物质相对分子质量、已知量和未知量 18 2 32 x 克 2克 Y 克列出比例式，求解简明地写出答案答：需要电解18克水，同时产生32克氧气。

（四）、计算类型：例1——已知的质量计算的质量。

例2——已知的质量计算的质量。

（五）交流提升1、用氢气还原16克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？（Cu—64、O—16、H—1）2、加热3.16g高锰酸钾可得到氧气多少克。

三自主检测1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。

在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A、27∶32∶102B、27∶24∶43C、4∶3∶2D、108∶96∶2043、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 ( )A．3 gC和8 gO2生成11 gCO2 B．2 gC和4 gO2生成6 gCO2C．4 gC和5 gO2生成9 gCO2 D．5 gC和9 gO2生成14 gCO24、在化学反应3X+4Y =2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为________________。

5、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？(2) 2H2O =2 H2↑+ O2↑6、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。

计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？6.3 根据化学方程式的简单计算第二课时【学习目标】知识与技能1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、掌握化学方程式计算的步骤和书写格式。

过程与方法提升训练情感态度与价值观认识化学变化中的质量关系以及它在生产及科学研究中的意义。

【学习重点】利用化学方程式计算的步骤和格式【学习难点】化学计算题中设答的量纲与物理、数学学科的区别。

【学习过程】一、例题分析1、用电解水的方法制取96g氧气，需要消耗水的质量是多少?2、碘是人体必需的微量元素之一，长期缺碘可导致碘缺乏症。

食用加碘食盐是消除碘缺乏症最简便、经济、有效的方法。

下表是加碘食盐包装袋的简单说明。

请阅读说明后根据要求解决下面的问题：(1)一袋500g 规格的加碘食盐中含碘的质量是 mg 。

(2)—袋500g 规格的加碘食盐中含碘酸钾(KIO 3)的质量是 mg 。

3、把13．5g 干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热，直到没有气体产生为止，冷却后，称得试管内剩余固体的质量为8．7g ，求原混合物中氯酸钾的质量？4、（有关不纯反应物或生成物的计算）含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克， 与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）5、在化学反应3A + 2B = C + 2D 中，如果15克A 和10克B 恰好完全反应，A 的分子量为27 ，则B 的分子量为_______。

二、复习巩固1、实验室用7.9克高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余物质的质量为7.1克,那么剩余物质是( )A.MnO 2和K 2MnO 4B.K 2MnO 4C.KMnO 4和K 2MnO 4D.MnO 2 KMnO 42、等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为（ ）。

A ．铝＞镁＞铁＞锌B ．镁＞铝＞锌＞铁C ．锌＞铁＞铝＞镁D ．镁＞铝＞铁＞锌3、下列物质分解后，氧元素没有全部转化为氧气的是（ ）。

A ．3KClOB ．4KMnOC ．HgOD ．O H 24．6g 不纯的铁与足量的稀硫酸反应，生成氢气0.2g ，则铁所含的杂质可能是（ ）。

A ．Mg 和AlB ．Al 和CuC ．Mg 和ZnD ．Zn 和Cu5、在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡.分别向两边烧杯中各加入5克镁和5锌,镁和锌全部反应而消失后,天平的指针( )A.偏向加锌的一边.B.偏向加镁的一边.C.仍停留在原来位置.D.左右摆动,不能停止.6、有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？7、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？*8、实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应前二氧化锰占混合物的质量分数为25%,当加热反应到二氧化锰在混合物中的质量分数为30%时，已分解的氯酸钾占总的氯酸钾的质量分数是多少？2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A．Fe（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2【答案】A【解析】根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的铁有剩余．因此，滤液中只含有Fe（NO3）2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论．选A点睛：金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

2．海水综合利用流程如下，有关说法错误的是( )A．从母液中可进一步制得金属镁B．①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C．海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D．析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液【答案】D【解析】【详解】A、母液中含有氯化镁，从母液中可进一步制得金属镁，故选项说法正确；B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶，故选项说法正确；C、海水“晒盐”得到的粗盐中含有氯化镁、氯化钙、泥沙等杂质，故选项说法正确；D、析出粗盐后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。

故选D。

【点睛】本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。

3．控制变量法是化学实验的常用方法之一。

如图实验探究影响反应速率的因素是( )A．固体质量B．催化剂C．温度D．浓度【答案】C【解析】【详解】由图可知，盐酸的体积、浓度相同，镁条的质量相同，水温不同，故实验探究影响反应速率的因素是温度。

故选C。

4．化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。

下列符合“1＋1＝2”的事实是A．10L水与10L酒精混合后的体积等于20LB．10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫C．10g锌片与10g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20gD．25℃，10g氯化钠饱和溶液中加入10g氯化钠固体能得到20g氯化钠溶液【答案】B【解析】试题分析：A、10L水与10L酒精混合后的体积小于20L，错误；B、根据硫在氧气中燃烧的化学方程式进行计算，10g硫粉在10g氧气中完全燃烧后生成20g二氧化硫，正确；C、锌片与稀硫酸反应，生成氢气，则溶液的质量肯定小于20克，错误；D、根据氯化钠溶解度可知，不能得到20克氯化钠溶液，错误。

故选B考点：分子性质，质量守恒定律的应用，溶解度。

5．在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下图所示的操作步骤中正确的是A．取固体B．称量氯化钠.读取水的体积C．读取水的体积D．溶解【答案】D【解析】【详解】A、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。

D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确。

故选：D。

6．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示，由图甲获得的信息中，不正确的是A．两种物质的溶解度均随温度的升高而增大B．t1℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度C．t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5D．t2℃时，硝酸钾饱和溶液比氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大【答案】C【解析】【详解】A、由图像知，两种物质的溶解度均随温度的升高而增大，故不符合题意；B、由图像知，t1℃时，硝酸钾的图像在氯化铵的图像的上方，所以硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，故不符合题意；C、t1℃时，氯化铵的溶解度40g，所以在氯化铵的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40g:140g≠2：5，故符合题意；D、t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，根据饱和溶液中溶质质量分数=s100%s+100g，所以硝酸钾饱和溶液比氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大，故不符合题意。