高中化学每日一题吸热反应与放热反应的判断新人教版
化学反应的能量变化吸热反应与放热反应
化学反应的能量变化吸热反应与放热反应化学反应的能量变化：吸热反应与放热反应引言：化学反应是物质发生变化的过程，它伴随着能量的变化。
根据能量变化的不同，化学反应可以分为吸热反应和放热反应两种类型。
本文将深入探讨吸热反应和放热反应的特点、机理以及实际应用。
一、吸热反应吸热反应指在反应中吸收外界热能的反应。
在这类反应中，反应物的能量低于产物的能量，因此反应过程需要吸收能量。
吸热反应的特点如下：1. 能量吸收：在吸热反应中，反应物的化学键能断裂，需要吸收热能。
这些能量主要用于破坏原子间的相互作用力，使得反应物中的原子、离子或分子自由运动，为后续的反应提供能量。
2. 温度变化：吸热反应过程中，吸收的热量从外界环境吸收，因此，反应物所处的环境温度会下降。
3. 反应过程：在吸热反应中，反应物的能量会逐渐上升，在达到一定能量水平后，产生新的化学键，生成产物。
这个过程是一个吸收能量的反应过程，反应速率较慢。
吸热反应的一个典型例子是氯化铵与水的反应：NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + Cl-(aq)二、放热反应放热反应指在反应中释放热能的反应。
在这类反应中，反应物的能量高于产物的能量，因此反应过程会释放能量。
放热反应的特点如下：1. 能量释放：在放热反应中，反应物的化学键能形成，释放出热能。
这些能量可以用于激发分子、离子或原子的振动、转动等运动形式。
2. 温度变化：放热反应过程中，释放的热量会传递给周围环境，使得反应物所处的环境温度上升。
3. 反应过程：在放热反应中，反应物的能量会逐渐下降，在达到一定能量水平后，形成新的化学键，生成产物。
这个过程是一个释放能量的反应过程，反应速率较快。
放热反应的一个典型例子是燃烧反应：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) + 热能三、吸热反应与放热反应的差异吸热反应和放热反应在能量变化、温度变化和反应速率等方面存在明显的差异。
高中化学常见的吸热和放热反应
高中化学常见的吸热和放热反应引言在化学中，反应过程可以分为吸热反应和放热反应两种类型。
吸热反应指的是在反应过程中吸收了热量，使周围环境温度下降；而放热反应则是指在反应过程中释放了热量，使周围环境温度升高。
本文将详细介绍高中化学中常见的吸热和放热反应，并对其原理进行解析。
吸热反应1. 溶解盐类当溶解一些盐类时，会出现明显的吸热现象。
这是因为溶解盐类需要克服晶格能，而晶格能是由于正负离子之间相互作用力所导致的。
当溶解盐类时，需要提供足够的能量来克服这种相互作用力，从而导致周围环境温度下降。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应也是一种常见的吸热反应。
在酸碱中和过程中，氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合形成水分子，同时释放出大量的热能。
这种反应可以用以下化学方程式表示：H+ + OH- → H2O + 热能由于放出的热能被周围环境吸收，所以酸碱中和反应会导致周围环境温度下降。
3. 蒸发过程蒸发是一种吸热过程。
当液体蒸发时，分子从液态转变为气态，需要克服分子间的相互作用力。
这个过程需要吸收大量的热量来提供所需的能量，从而导致周围环境温度下降。
4. 化学反应一些化学反应也是吸热反应，例如氧化铵和水剧烈反应产生氨气和氢气。
这个反应会吸收大量的热能，并且伴随着剧烈的放烟火花现象。
类似地，其他一些化学反应也可能是吸热反应。
放热反应1. 燃烧反应燃烧是一种常见的放热反应。
在有机物与氧气发生完全燃烧时，会释放出大量的热能。
这是因为燃烧反应是一种高度放热的氧化反应，其化学方程式可以表示为：燃料+ O2 → CO2 + H2O + 热能由于放出的热能被周围环境吸收，所以燃烧反应会导致周围环境温度升高。
2. 中和反应除了酸碱中和反应中的吸热现象外，还有一些中和反应是放热的。
例如，在硫酸与氢氧化钠溶液中进行中和反应时，释放出大量的热能。
这种反应可以用以下化学方程式表示：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O + 热能由于释放出的热能被周围环境吸收，所以中和反应会导致周围环境温度升高。
高中化学 吸热反应与放热反应的判断选修4
吸热反应与放热反应的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．氧化还原反应均为放热反应B．放热反应中，反应后体系能量降低C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应均为吸热反应【参考答案】B化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。
通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
理论分析判断法ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。
当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。
ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和。
当生成物分子成键释放的总能量＞反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH＜0；当生成物分子成键释放的总能量＜反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH＞0。
规律判断法常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。
常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。
图像判断法当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。
反应条件判断法反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。
1．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤B．①②④C．②③ D．②④⑥2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是3．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O 2(g)2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ•mol-1②4Al(s)+2O 3(g)2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ•mol-1由此得出的正确结论是A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJC．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-14．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。
近年高中化学每日一题之快乐暑假第07天吸热反应与放热反应的比较(含解析)新人教版(2021年整理)
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第07天吸热反应与放热反应的比较高考频度：★★★☆☆难易程度:★★☆☆☆下列反应属于放热反应的是A．C+CO 22COB．Zn与稀盐酸反应制备氢气C．浓硫酸溶于水D．石灰石分解制备氧化钙【参考答案】B吸热反应与放热反应的比较放热反应吸热反应定义放出热量的反应吸收热量的反应形成原因反应物的具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量大于反应物断键时吸收的总能量生成物成键时释放的总能量小于反应物断键时吸收的总能量图示常见反应（1）所有的燃烧反应；（2）酸碱中和反应；（3）金属与酸或水的反应；（4)原电池反应；（5)少数分解反应（如TNT爆炸）;（6）大多数化合反应（1)大多数分解反应；（2）少数化合反应,如C与CO2、C与水蒸气的反应；(3)Ba（OH)2·8H2O与NH4Cl的反应注意：（1）化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但这并非是唯一的表现形式,其他的还有光、电等。
（2)化学反应表现为吸热或放热,与反应开始时是否需要加热无关。
需要加热的反应不一定是吸热反应，如C＋O2CO2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应,如Ba （OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖吸热反应与放热反应的判断及比较方法〗
吸热反应与放热反应的判断及比较方法1从化学键变化的角度判断如果旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量，则该反应为吸热反应，反之则为放热反应。
2从反应的热效应判断如果反应后体系温度降低，则该反应属于吸热反应，反之则属于放热反应。
3从能量变化曲线判断可根据能量曲线的起点、终点的位置高低进行判断，起点位置高于终点的为放热反应，反之则为吸热反应。
4从反应条件判断一般情况下，需要持续加热才能进行的反应是吸热反应，反之则为放热反应。
5根据反应类型判断物质的燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属与酸反应等通常为放热反应；大多数分解反应等通常为吸热反应。
6根据反应的方向判断如果某反应为放热反应，则该反应的逆向反应为吸热反应，反之也成立。
名师提醒放热反应、吸热反应的能量变化曲线的显著特征分别是反应物的总能量大于生成物的总能量、反应物的总能量小于生成物的总能量。
实际上，大多数放热反应和吸热反应通常都要经历一个能量较高的过渡态，都包括吸收热量和放出热量两个过程，其能量变化如图所示：【例】2021广东省实验中学期末下列反应一定属于放热反应的是A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如图所示的反应C化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D不需要加热就能发生的反应【解析】氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，A项不符合题意；生成物的总能量比反应物的总能量多的反应为吸热反应，B项不符合题意；化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，C项符合题意；不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，如BaOH2·8H2O与NH4C的反应，也可能为放热反应，如镁与盐酸的反应。
【答案】C【想一想】——问题驱动鸡蛋“煮熟”了1将一枚生鸡蛋放在一个大碗中；左右的生石灰盖住生鸡蛋；3向其中加冷水至淹没生石灰；4一段时间后取出鸡蛋放在清水中洗净。
请预测实验的现象及原因。
【答案】加入水后水很快沸腾起来，生鸡蛋变熟了。
浅谈放热、吸热反应的判断和反应热的计算技巧
浅谈放热、吸热反应的判断和反应热的计算技巧陆登勇（云南省丽江市玉龙县民族中学674100）摘要：放热、吸热反应的判断和反应热的计算，不论在高中课程里还是在高考当中，都有其不可忽视的重要性，本文根据教材及相关资料以理论结合例题的形式归纳与总结了判断放热、吸热反应的常用方法和反应热的计算技巧。
关键词：放热反应吸热反应计算技巧一、放热反应、吸热反应的判断方法1、根据具体化学反应实例判断：（1）常见的放热反应（生成物的总能量低于反应物的总能量）：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。
例如：（09江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH1C(s)+ O2(g)=CO(g) ；ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ；ΔH3S(g)+ O2(g)=SO2(g) ；ΔH4③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ；ΔH5 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ；ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)；ΔH7CaO(s)+ H2O(l)= Ca(OH)2(s) ；ΔH8A．① B．④ C．②③④D．①②③分析：①碳的燃烧反应是放热反应，ΔH<0；等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，ΔH越小，ΔH1<ΔH2。
②等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH4<ΔH3。
③都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH6<ΔH5。
④碳酸钙受热分解是吸热反应，ΔH>0；氧化钙溶于水是放热反应，ΔH<0, ΔH8<ΔH7。
综上所述：选择②③④。
答案：C。
（2）常见的吸热反应（生成物的总能量高于反应物的总能量）：极个别的化合反应（CO2和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应），盐类的水解。
化学能量反应的吸热与放热
化学能量反应的吸热与放热在化学反应中，能量的转化是一个重要的过程。
化学反应可以产生吸热或放热现象，这取决于反应的性质和反应物与生成物之间的化学键的强度。
本文将介绍吸热反应和放热反应的概念、性质以及实际应用。
一、吸热反应吸热反应是指化学反应过程中吸收热量的现象。
在吸热反应中，反应物之间的化学键被破坏，形成新的化学键需要吸收热量。
这个过程会导致反应物的温度升高。
吸热反应的特点是反应物比生成物的能量更高。
1. 实例一个常见的吸热反应是氨氧化反应，化学方程式为：4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) ΔH = +1260 kJ在这个反应中，氨气和氧气反应生成氮气和水，同时吸收了1260千焦的热量。
2. 应用吸热反应常常被用于吸热剂或制冷剂的生产中。
吸热剂在温度升高的过程中吸收了周围的热量，从而使周围环境的温度下降。
例如，家用空调中的制冷剂就是通过吸热反应达到降低室内温度的目的。
二、放热反应放热反应是指在化学反应中释放热量的现象。
在放热反应中，反应物之间的化学键形成后，释放出热量。
这个过程会导致反应物的温度下降。
放热反应的特点是反应物比生成物的能量更低。
1. 实例一个常见的放热反应是燃烧反应，例如：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -2220 kJ在这个反应中，丙烷和氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放了2220千焦的热量。
2. 应用放热反应常常被用于供暖、发电等领域。
例如，火炉燃烧煤气时会产生大量的热量，用来加热室内空气。
发电厂使用燃烧矿石或化石燃料的放热反应产生蒸汽，驱动涡轮发电机发电。
三、热力学定律与能量转化化学能量反应的吸热与放热现象可以通过热力学定律来解释。
根据第一热力学定律，能量守恒，即在一个封闭系统中，能量的总量不会改变，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，化学键断裂和形成是能量转化的主要过程。
根据第二热力学定律中的熵增原理，自发反应发生的方向是使系统的熵增加。
2018--2019下学期高一化学吸热反应与放热反应的判断单元测试有答案
吸热反应与放热反应的判断1．下列说法正确的是（）①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A．③④B．①②C．①②③④D．②③④2．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．②④ B．①②④C．②③ D．①④⑤3．化学反应A＋B→C(放出能量)分两步进行：①A＋B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。
下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．4．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是（）A．金刚石与石墨互为同分异构体B．石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同D．金刚石不如石墨稳定5．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是（）A．反应中为吸热反应B．过程放出能量C．反应中，N2与F2的总能量小于NF3的总能量D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应6．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A．总反应是放热反应B．Fe+使反应的活化能降低C．FeO+也是该反应的催化剂D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应7．下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．有的化学反应加热到一定温度引发后，停止加热，反应也能继续进行C．将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中反应生成NH3，转移电子数目为6N AD．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快8．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图所示。
高中化学二放热反应与吸热反应比较归类总结知识点新人教版选修420200808134
比较
放热反应
吸热反应
定义
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键
的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
④C和H2O或CO2的反应
表示方法
ΔH＜0
ΔH＞0
联系
ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反应物)，键能越大，物质能量越低，越稳定；键能越小，物质能量越高，越不稳定
图示
常见反
应类型
①所有的燃烧反应
②大多数化合反应
③所有的酸碱中和应
④金属与酸或水的反应
⑤铝热反应
①大多数分解反应
②盐的水解和电解质的电离
③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
浅谈放热、吸热反应的判断和反应热的计算技巧
浅谈放热、吸热反应的判断和反应热的计算技巧陆登勇（云南省丽江市玉龙县民族中学674100）摘要：放热、吸热反应的判断和反应热的计算，不论在高中课程里还是在高考当中，都有其不可忽视的重要性，本文根据教材及相关资料以理论结合例题的形式归纳与总结了判断放热、吸热反应的常用方法和反应热的计算技巧。
关键词：放热反应吸热反应计算技巧一、放热反应、吸热反应的判断方法1、根据具体化学反应实例判断：（1）常见的放热反应（生成物的总能量低于反应物的总能量）：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应。
例如：（09江苏）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g) ；ΔH1C(s)+ O2(g)=CO(g) ；ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ；ΔH3S(g)+ O2(g)=SO2(g) ；ΔH4③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ；ΔH5 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ；ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(s)；ΔH7CaO(s)+ H2O(l)= Ca(OH)2(s) ；ΔH8A．① B．④ C．②③④D．①②③分析：①碳的燃烧反应是放热反应，ΔH<0；等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，ΔH越小，ΔH1<ΔH2。
②等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量多，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH4<ΔH3。
③都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，ΔH越小，ΔH6<ΔH5。
④碳酸钙受热分解是吸热反应，ΔH>0；氧化钙溶于水是放热反应，ΔH<0, ΔH8<ΔH7。
综上所述：选择②③④。
答案：C。
（2）常见的吸热反应（生成物的总能量高于反应物的总能量）：极个别的化合反应（CO2和C的反应）、绝大多数的分解反应、少数置换反应[C+H2O(g)、Fe+H2O(g)]、某些复分解反应（铵盐与强碱的反应），盐类的水解。
吸热反应与放热反应的判断(要点总结)-高一化学期末复习高频考点通关(人教版2019必修第二册)
2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）考点09 吸热反应与放热反应的判断复习要点1.掌握吸热反应与放热反应的概念，并能进行吸热反应与放热反应的判断。
2.通过实验探究吸热反应与放热反应。
核心梳理一、吸热反应和放热反应的比较二、常见的吸热反应与放热反应三、吸热反应和放热反应的判断方法E1>E2反应吸收能量(吸热反应)E1<E2反应放出能量(放热反应)(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。
若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。
(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。
若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。
(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。
由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。
(4)根据反应条件判断。
凡是持续加热才能进行的反应一般是吸热反应。
四、放热反应与吸热反应的实验探究1．铝和稀盐酸的反应实验现象有气泡产生；用温度计测量，水银柱上升离子反应2Al+6H+===2Al3++3H2↑实验结论活泼金属与酸反应是放热反应2．Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应闻到刺激性气味，烧杯壁发凉；实验现象玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状化学反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O实验结论该反应是吸热反应3．盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应H++OH−===H2O实验结论酸碱中和反应是放热反应深化理解1．“三个不一定”：(1)需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气反应。
(2)放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。
(3)吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应。
四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系以及反应防热或吸热的判断
一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
吸热反应与放热反应的判断-学易试题君之每日一题君2019学年上学期高二化学人教版(课堂同步系列一)
1
高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆
下列过程放出热量的是 A ．氢气在氯气中燃烧
B ．液氨气化
C ．碳酸钙分解
D ．H ﹣Cl→H+Cl
【参考答案】
A
1．放热反应与吸热反应
用E (反应物)、E (生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q (吸)、Q (放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。
放热反应 吸热反应 定义
放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 宏观 角度
比较
E (反应物)>E (生成物)
E (反应物)<E (生成物)
图示
微观角度 Q (吸)<Q (放) Q (吸)>Q (放) 表示方法
ΔH <0
ΔH >0
2．常见的放热反应、吸热反应
放热反应
吸热反应
①大多数化合反应 ②所有燃烧反应
①大多数分解反应 ②盐的水解。
如何确定一个化学反应是否为放热反应
如何确定一个化学反应是否为放热反应要确定一个化学反应是否为放热反应，可以通过以下几种方法：
1. 温度变化实验：在等温条件下进行实验，如果化学反应过程中体系的温度升高，那么这个反应就是一个放热反应。
反之，如果温度降低，则是吸热反应。
2. 热能变化实验：通过测量化学反应过程中热量的变化，可以判断该反应是放热还是吸热。
如果反应释放出热量，则是放热反应；反之，则是吸热反应。
3. 燃烧热测量：对于燃烧反应，可以通过测量燃烧热来判定其是否为放热反应。
燃烧热是指在一定压力下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所释放出的热量。
如果测得的燃烧热大于0，则该反应为放热反应；反之，则为吸热反应。
4. 键能计算：通过计算化学反应中涉及的键能变化，可以判断该反应是放热还是吸热。
如果反应中键能总和减少，则反应为放热反应；反之，则为吸热反应。
综上所述，确定一个化学反应是否为放热反应可以通过多种实验和计算方法进行判断。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法进行实验和计算。
高考化学 第07天 吸热反应与放热反应的比较-每日一题之2020快乐暑假高二化学人教版 Word版含解析
高考化学第07天吸热反应与放热反应的比较高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．钠与冷水的反应B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【参考答案】C吸热反应与放热反应的比较放热反应吸热反应定义放出热量的反应吸收热量的反应形成原因反应物的具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量大于反应物断键时吸收的总能量生成物成键时释放的总能量小于反应物断键时吸收的总能量图示常见反应 （1）所有的燃烧反应；（2）酸碱中和反应； （3）金属与酸或水的反应； （4）原电池反应；（5）少数分解反应（如TNT 爆炸）； （6）大多数化合反应（1）大多数分解反应；（2）少数化合反应，如C 与CO 2、C 与水蒸气的反应；（3）Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 注意：（1）化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但这并非是唯一的表现形式，其他的还有光、电等。
（2）化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。
需要加热的反应不一定是吸热反应，如C ＋O 2CO 2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为吸热反应。
（3）浓硫酸、NaOH 溶于水放出热量，NH 4NO 3溶于水吸收热量，但它们不是化学反应，其放出或吸收的热量不属于反应热。
1．下列说法正确的是A ．物质发生化学反应都伴随着能量变化B ．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应C ．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D ．放热反应的发生无需任何条件2．火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，下列有关燃烧的说法不正确的是A．所有的燃烧反应均是放热反应B．需要点燃才能发生的燃烧反应是吸热反应C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D．燃烧后生成物的总能量一定小于反应物的总能量3．下列说法不正确的是A．放热反应不需加热即可发生B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D．化学反应放出或吸收的热量与参加反应的物质多少有关4．下列中和反应中放出热量最多的是A．100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合B．80 mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合C．80 mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合D．50 mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合1．【答案】A2．【答案】B【解析】燃烧反应都是放热反应，但绝大多数的燃烧反应都需要点燃。
放热反应和吸热反应
放热反应和吸热反应吸热反应与放热反应放热反应：反应物总能量大于生成物总能量，化学反应放出能量，反应放热吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量，化学反应吸收能量，反应吸热一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
吸热放热怎么判断口诀
吸热放热怎么判断口诀
可以根据化学反应的基本类型判断：酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。
1
1.大多数分解反应：
CaCO3=CaO+CO2↑（高温）
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
2.盐水解反应。
3.电离。
4.少数化合反应：C(s)+CO2(g)=2CO（高温）
I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
5.其它：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
C+H2O(g)=CO+H2（高温）
2
1.所有燃烧或爆炸反应。
2.酸碱中和反应。
3.多数化合反应。
4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。
5.大部分氧化还原反应。
6.NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）。
7.CaO与水反应生成Ca(OH)2，这也就是为什么生活常识中说生石灰不能加水，不能入眼。
高二上学期化学期末考试复习知识点：吸热反应与放热反应
高二上学期化学期末考试复习知识点：吸热
反应与放热反应
吸热反应与放热反应
1、吸热反应与放热反应的区别
特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应
①一切燃烧反应;
②活泼金属与酸或水的反应;
③酸碱中和反应;
④铝热反应;
⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应
①Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应;
②大多数分解反应是吸热反应
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二上学期化学期末考试复习知识点，希望大家喜欢。
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高中化学 每日一题 吸热反应与放热反应的判断 新人教版
吸热反应与放热反应的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．氧化还原反应均为放热反应B．放热反应中，反应后体系能量降低C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应均为吸热反应【参考答案】B【试题解析】本题考查了化学反应与能量的变化。
氧化还原反应不一定都为放热反应，如灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，故A错。
断开化学键的过程会吸收能量，所以C错。
向外界放出能量后，反应后体系的能量会降低，故B正确。
需要加热才能进行的反应不一定就是吸热反应，如多数燃料的燃烧都需要先加热到燃点反应才能进行，故D错。
解题必备化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。
通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
理论分析判断法ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。
当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。
ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和。
当生成物分子成键释放的总能量＞反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH＜0；当生成物分子成键释放的总能量＜反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH＞0。
规律判断法常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。
常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。
图像判断法当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。
反应条件判断法反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。
学霸推荐1．下列描述中正确的是A．吸热反应必须加热才能发生B．化学反应一定有能量变化C．吸热反应中反应物的总焓一定高于生成物的总焓D．化学反应热效应数值与反应物的多少无关2．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥3．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ•mol-1②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ•mol-1由此得出的正确结论是A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJC．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-1答案1．【答案】B【解析】化学反应的热效应取决于反应物的总焓与生成物的总焓之差，与反应物的多少有关，与反应引发条件无必然联系。
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吸热反应与放热反应的判断
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
典例在线
对于化学反应中的能量变化，表述正确的是
A．氧化还原反应均为放热反应B．放热反应中，反应后体系能量降低
C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应均为吸热反应
【参考答案】B
【试题解析】本题考查了化学反应与能量的变化。
氧化还原反应不一定都为放热反应，如灼热的炭与二氧化碳反应是吸热反应，故A错。
断开化学键的过程会吸收能量，所以C错。
向外界放出能量后，反应后体系的能量会降低，故B正确。
需要加热才能进行的反应不一定就是吸热反应，如多数燃料的燃烧都需要先加热到燃点反应才能进行，故D错。
解题必备
化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。
通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
理论分析判断法
ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。
当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。
ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和。
当生成物分子成键释放的总能量＞反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH＜0；当生成物分子成键释放的
总能量＜反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH＞0。
规律判断法
常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。
常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。
图像判断法
当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。
反应条件判断法
反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。
学霸推荐
1．下列描述中正确的是
A．吸热反应必须加热才能发生B．化学反应一定有能量变化
C．吸热反应中反应物的总焓一定高于生成物的总焓D．化学反应热效应数值与反应物的多少无关
2．下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合
A．①④⑤B．①②④C．②③D．②④⑥
3．已知25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ•mol-1
②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ•mol-1
由此得出的正确结论是
A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应
B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJ
C．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应
D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-1
答案
1．【答案】B
【解析】化学反应的热效应取决于反应物的总焓与生成物的总焓之差，与反应物的多少有关，与反应引发条件无必然联系。
【备注】反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而是取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。
凡是需持续加热才能进行的反应才是吸热反应。
2．【答案】D
3．【答案】C
【解析】本题考查化学反应的反应热。
已知25℃、101kPa条件下：
①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ•mol-1
②4Al(s)+2O3(g)2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ•mol-1
根据盖斯定律得到：3O2(g)2O3(g) ΔH=－2834.9 kJ•mol-1－(－3119.1 kJ•mol-1)=+284.2 kJ/mol。
A、氧气转化为臭氧是吸热反应，O2比O3稳定，3mol氧气生成2mol臭氧吸收的热量284.2kJ，故A错误；B、由反应①可确定铝的燃烧热是708.7 kJ•mol-1，单位不正确，B 错误；C、等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3的化学反应为吸热反应，故C正确；D、铝的燃烧热是由反应①确定是708.7 kJ•mol-1，不能由反应②确定，故D错误；故答案选C。