高一第二学期期中化学试卷
南京市金陵中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
金陵中学2023-2024学年度第二学期期中考试高一化学试卷注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。
2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1．2023年2月24日，“逐梦寰宇问苍穹”中国载人航天工程30年成就展在国家博物馆开展，展厅里的一件件展品，都是中国载人航天追求卓越、不断创新的印迹。
下列有关说法错误的是（ ） A ．神舟十五号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料 B ．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是硅单质 C ．飞船返回舱表层的结构材料成分与普通玻璃相同D ．“天宫课堂”的泡腾片（某种酸和3NaHCO 固体的混合物）实验中生成的是2CO2．氯化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。
其硬度仅次于金刚石、重量钢材的三分之一，用其制成的陶瓷轴承转速可以高达10000转/秒，可以耐1200℃高温并且有自润滑作用。
以下是部分结构材料的结构细节，其中可能是氮化硅的是（ ）3．在2SO 参与的下列反应中，体现出2SO 的氧化性的是（ ） A ．2232SO 2OHSO H O --++B ．222SO 2H S 3S 2H O +↓+C ．22224SO Cl 2H O2Cl SO 4H --+++++ D ．22224SO H O 2H SO +-++ 4．金属的冶炼体现了人类文明的发展历程，下列关于金属冶炼的说法不正确的是（ ） A ．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 B ．制镁：用2H 还原氧化镁制得金属Mg C ．制钠：电解熔融的NaCl 获得金属NaD ．制铝：用36Na AlF 作培剂，电解熔融23Al O 制得金属铝 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ） A ．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维B ．二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的些成分被氧化C ．二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对使用水进行消毒D ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 阅读以下资料，并回答6~8题氨的常见氧化物有氨（3NH ）和肼（24N H ）。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
高一化学下学期期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39Ca-40 Mn-55 Fe-56 Zn-65 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分）1.2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。
下列材料中不属于铁合金的是（）A. 生铁B. 铁锈C. 不锈钢D. 铁锰合金2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图甲所示装置收集 NOB. 用图乙所示装置制备 NH3C. 用图丙所示装置制备 Fe(OH)2D. 用图丁所示装置稀释浓 H2SO43.下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在煤油中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中4.下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A. 除⑤外B. 除②③外C. 除②③⑥外D. 全部易变质5.下列因果关系表述正确的是（）A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. NH3易溶于水，可用作制冷剂C．铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D．氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确．．．的是（）A. 4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3N AB. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有的阴离子数为0.1 N AC. 2.3gNa与氧气完全反应生成Na2O，转移的电子数为0.2 N AD. 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N A7．检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 ( )A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO2－4B．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－C．向某溶液中加NaOH溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH＋4D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO2－38.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：NH＋4、NO－3、HCO－3B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、SO2－4、NO－3C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2+、H＋、SO2－410．下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、浓度等)改变，不会引起产物改变的是（）A．NaOH和CO2 B．Fe粉在Cl2中燃烧C．Na和O2 D．Cu和HNO3溶液11.下列反应产生氢气的物质的量最多的是（）A. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀硝酸200mLB. 足量的Cu与5mol·L－1的硫酸400mLC. 足量的Al与0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液200mLD. 足量的Mg与0.5mol·L－1的稀盐酸200mL12.如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）选项W X Y ZA S SO2SO3H2SO4B Na Na2O2NaOH NaClC Fe FeCl3Fe(OH)2FeCl2D Al AlCl3NaAlO2Al2(SO4)313.在硫酸铁溶液中，加入少量铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）A. 最后得到的溶液中只含Cu2＋B. 残余固体可能为铁、铜混合物C. 残余固体一定全部是铜D. 最后得到的溶液中含有Fe3＋14．某离子反应涉及到 H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法不正确．．．的是 ( )A．该反应中Cl－为还原产物B．氧化剂与还原剂物质的量比为3:2C．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D．氧化性：ClO－比N2强15．下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体（考虑尾气吸收）。
高一第二学期期中考试(化学)试卷含答案
高一第二学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律2.（3分）2.元素性质呈周期性变化根本原因是（）A、元素的相对原子质量逐渐增大B、核外电子排布呈周期性变化C、核电荷数逐渐增大D、元素化合价呈周期性变化3.（3分）3.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是()A B C D风力发电机水利发电太阳能热水器干电池A．A B．B C．C D．D4.（3分）4．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是85.（3分）5．反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用来检验输送氯气的管道是否漏气。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为20的氯原子：3717ClB．NH4Cl 的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．N2的结构式：N=N6.（3分）6．下列说法正确的是（）A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素7.（3分）7．对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．反应混合物各组分的浓度不再变化C．M、N全部变成了QD．反应已经停止8.（3分）8．下列说法中正确的是（）A、原电池是将电能转化为化学能的装置B、原电池中阴离子向正极移动C、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应D、原电池正极上发生氧化反应9.（3分）9．下列说法中错误的是（）A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量。
高一化学下学期必修二期中试卷含答案
普通高中阶段性检测高一化学注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）选择题（本题包括16小题，1-8小题每题2分，9-16小题每题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2.在反应C(s)+CO2(g)== 2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是①增大压强②升高温度③继续通入CO2 ④增加碳的量⑤降低温度A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．铝热反应C．锌与盐酸反应D．消石灰与氯化铵固体反应4.不同种元素的本质区别是A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同5.一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应：mA+nB= pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为A．2：5：4 B．4：5：2 C．1：3：2 D．1：4：56.下列叙述中，错误的是A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素7.下列关于物质用途的叙述中，错误的是A．石墨可用做绝缘材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．硅可以用做制造变压器的铁芯材料D．石英玻璃可用于制造光学仪器8.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果9.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。
北京市2023-2024学年高一下学期期中考试 化学(选考)含答案
2023-2024学年度第二学期北京高一化学期中考试试卷（选考）（答案在最后）（90分钟100分）可能用到的原子量：H ：1C ：12N ：14O ：16第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意（1~21小题，每小题2分）1．下列应用不合理的是（）A ．用2SO 漂白纸浆、毛、丝等B ．用铁质容器车运输浓盐酸C ．用高纯硅可制造计算机芯片D ．用二氧化硅生产光导纤维2．下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（）A ．无色气体B ．有刺激性气味C ．相同条件下密度比空气的大D ．能与水反应3．下列各组离子中，能大量共存的是（）A ．4Na NH Cl OH++--、、、B ．243SO K Cl NO -+--、、、C ．23H Fe NO Na++-+、、、D ．23Ca Na HSO OH++--、、、4．下列解释事实的化学用语正确的是（）A ．C 和浓24H SO 反应：24222C 2H SO ()CO 2SO 2H O∆+↑+↑+浓B ．铁和硫加热条件下反应：232Fe 3SFe S ∆+C ．过量铁粉与稀硝酸反应：332Fe NO 4H Fe NO 2H O-++++=+↑+D ．工业制粗硅：22C SiO Si CO ++↑高温5．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是（）A ．23Fe O 与稀硝酸反应B ．2Fe(OH)与稀硝酸反应C ．CuO 与稀硝酸反应D ．3Al(OH)与稀硝酸反应6．只用一种试剂，区别下列四种溶液()()242424432Na SO Al SO FeCl NH SO 、、、，此试剂是（）A ．稀盐酸B ．2BaCl 溶液C ．3AgNO 溶液D ．NaOH 浓溶液7．单斜硫和正交硫互为同素异形体，正交硫在一定条件下可以转化为单斜硫（如下图所示）。
在该条件下，下列说法正确的是（）A ．单斜硫比正交硫更稳定B ．正交硫转化为单斜硫是放热反应C ．1molS （单斜硫）比1molS （正交硫）的总能量高D ．等质量的单斜硫和正交硫完全燃烧释放的能量一样多8．一定温度下，反应()()()22N g O g 2NO g + 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A ．缩小体积使压强增大B ．恒容，充入2NC ．恒容，充入HeD ．恒压，充入He9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（）气体试剂制备装置收集方法A 2O 4KMnO a d B 2H Zn +稀24H SO b e C NOCu +稀3HNO bc D2Cl 2MnO +浓盐酸bcA ．AB ．BC ．CD ．D10．利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
(完整版)高一化学下学期期中考试试卷+答案
７、下列叙述正确的是
（）
A．只要时间足够，任何反应都可以达到化学平衡状态。 B．化学反应达到平衡状态时，反应也就停止了。 C．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。 D．化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的百分含量还在发生变化。
８、下列叙述正确的是
（）
A．氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2
B．加热
C．使用适当的催化剂
D．增大容器的压强
5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. NH4Cl、
B.NH3
6、下列叙述正确的是（ ）
C. NaCl
D.HCl
高一年级化学科（A 卷） 第 1 页 共 7 页
hing at a time and All things in their being are good for somethin
hing at a time and All things in their being are good for somethin
高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题
注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
(2)乙同学的实验原理是___强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼 的非金属单质；
写出 B 处的离子方程式： __2I－＋Cl2===2Cl－＋I2_。 18．（8 分）
（1）2min 末 B、C 的浓度。 C（B）= 0.8mol/L C(C) = 0.6mol/L
（2）以单位时间内 A 和 B 的浓度的减少来分别表示 2min 内该反应的平均速率。
高一第二学期期中考试试题化学(附答案)
高一第二学期期中考试试题化学（附答案）考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卡，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卡上，写在试卷上无效。
选择题做在答题卡上。
4．考试结束，上交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．） 1、科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是A ．自然界硅的贮量丰富B ．自然界中存在大量单质硅C ．高纯度的硅被广泛用于制作计算机芯片D ．光导纤维的主要成分是二氧化硅 2、为减少酸雨的产生可采取的措施有①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加生石灰⑤开发新能源，其中合理的是 A ．①②③B ． ②③④⑤C ．①③⑤ D ．①③④⑤ 3、下列分子的电子式书写正确的是A ．氨B ．四氯化碳C ．氮D ．二氧化碳4、下列物质属于纯净物的是①水玻璃②水泥③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水⑦ 液氯 A ．①④ B ．①⑤C ．①⑤⑥D ．⑤⑦5、我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦—3”，10吨氦—3就能满足我国一年所有的能源需求。
关于氦的该种同位素应表示为A ．He 43B ．He 32 C ．He 42 D ．He 336、下列反应的离子方程式中，书写错误的是A ．向氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓B ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Ag ＋＋Cl －＝AgCl↓C ．向稀硫酸溶液中滴入氢氧化钡溶液：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OD ．将锌粒投入到盐酸溶液中：Zn ＋2H ＋＝Zn 2++ H 2↑7、有甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，甲、乙同主族，丙、丁同周期，已知甲的阳离子和丁的阴离子的电子层结构相同，丙的阴离子还原性比丁的阴离子还原性弱，则甲乙丙丁原子序数由大到小的顺序是：A ．乙丁丙甲B ．乙甲丙丁C ．甲丙丁乙D ．丙丁乙甲 8、CO 2气体通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是A ．Ca(ClO)2溶液B ．饱和Na 2CO 3溶液C ．CaCl 2溶液D ．Na 2SiO 3溶液 9．下列叙述中，正确的是 （ ）ab cd A ．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D ．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 10、下列反应中，调节反应物的用量或物质的量浓度，不会改变反应产物的是 A ．碳在氧气中燃烧 B ．铁丝在硫蒸气中燃烧 C ．二氧化硫通入石灰水 D ．硫酸中加入锌粉二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．） 11、下列说法正确的是A ．非金属元素Ｒ所形成的含氧酸盐（Ｍa RO b ）中的Ｒ元素必定呈现正价B ．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C ．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D ．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性12、某些保健品中含有锗（Ge ）元素。
高一化学(必修2)第二学期期中考试试卷
高一化学（必修2）第二学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Na-23 O-16 N-14 Si-28 S-32 Al-27 Li-6.9 K-39 Mg-24 Cl-37.5 Rb-85 Cs-133A. 勒夏特列B. 门捷列夫C. 道尔顿D. 拉瓦锡2、1992年, 我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素, 其中一种是, 它的中子数为（）A.80 B、288 C、208 D、1283.下列说法正确的是（）A.物质发生化学变化都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中, 反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 , 则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为( )A.H2XO3B. HXO3C.HXOD.H2XO45. 下列有关能源的叙述正确的是A. 水力、电力、风力属一次能源B. 氢能源、电力属二次能源C. 汽油、酒精属一次能源D. 石油、煤属二次能源6．下列物质中, 含有离子键的化合物是（）A.NaOHB.H2OC.HClD.H27. 下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极, 发生氧化反应B.原电池是将电能转化为化学能的装置C.原电池中阴离子向正极移动D.原电池正极上发生氧化反应8. 已知反应A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L. min)则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率( )A.0.5 mol/(L. min)B.1 mol/(L. min)C.2 mol/(L. min) D、3 mol/(L. min)9. 下列表示式错误的是( )A.铝离子的结构示意图:B.氯化钠的电子式: Na+[ ]-C.铝离子的电子式: Al3+D.铝原子的结构示意图:10. 一学生欲通过实验判断X, Y, Z, W 四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X, Y 组成原电池时, Y 为负极；当Z, W 组成原电池时, W 为正极；W 能将Y 从其盐溶液中置换出来, 据此可知它们的活泼性顺序是（ ） A.Z>W......B 、Z>W.Y>.. C. X>Y>W>..D 、X>Y>Z>W11.稀硫酸 ）稀硫酸 蔗糖 稀硫酸 A B C D12. 、在相同条件下, 下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是（ ）.A.HF>HCl>HBr>H....B.HCl>HBr>HI>HF C.HBr>HI>HF>HC.... D.HI>HBr>HCl>H.13．A.B.C 均为短周期元素, 它们在周期表中的位置如左图所示。
2022至2023年年高一下册期中考试化学免费试卷完整版(四川省泸州市泸县第一中学)
选择题化学与材料、信息、能源关系密切。
下列说法不正确的是A. 水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品B. 当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅C. 当前计算机使用的硅芯片主要材料是硅D. 制作光导纤维的主要材料是二氧化硅【答案】B【解析】A.传统硅酸盐工业是以含硅物质为原料经加热制成的，如制造水泥、玻璃、陶瓷等，故A正确；B.当前太阳能电池的主要材料是晶体硅，故B错误；C.硅属于半导体，常用来作为硅芯片的主要材料，故C正确；D.二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故D 正确；答案：B选择题下列比较中，正确的是A. 酸性：HClO4＞H2CO3＞HClOB. 金属性：Mg＞Ca＞BaC. 热稳定性：HBr＞HCl＞HFD. 沸点：HF＞H2O＞NH3【答案】A【解析】A. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，碳酸的酸性强于次氯酸，则酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO，A正确；B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性：Mg＜Ca＜Ba，B错误；C. 非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则热稳定性：HBr＜HCl＜HF，C错误；D. HF分子间比氨气分子间更容易形成氢键，等物质的量的氟化氢和水中，水分子间形成的氢键数比HF多，则沸点：H2O＞HF＞NH3，D 错误；答案选A。
选择题某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：υ(X)=0.3mol·L-1·min-1，乙：υ(Y)=0.3 mol·L-1·min-1 ，丙：υ(E)=0.4 mol·L-1·min-1，丁：υ(F)=0.02mol·L-1·s-1，则反应速率最快的是A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁【答案】D【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意比较时，单位要统一。
高一第二学期期中考试化学试卷含答案(共5套)
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14．已知反应： 2X(g)+Y(g) 闭容器中，测定不同时间段内
2Z(g) 。某研究小组将 4 mol X 和 2 mol Y 置于一 容积不变 的密 X 的转化率，得到如下表数据：
t（ min） 2 4.5
56
X 转化率 30％ 40％ 70％ 70％ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是
（）
A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在 5.5 min 时， v 正(X)= v 逆(Z)
C． 6 min 时，容器中剩余 1.4 mol Y
D．其他条件不变，将 X 的物质的量改为 10 mol ，则可得 4 mol Z
二、非选择题：本大题共 4 小题，满分 58 分。
15. （每空 3 分，共 18 分） I ．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（ CH 3OH ）燃料电池技 术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
Ⅱ．某温度时，在一个 2L 的密闭容器中， M 、N 、W 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如
图所示。据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
（ 2 ） 从 开 始 至 4min ， N 的 平 均 反 应 速 率 为 __________4min 末 M 的 转 化 率 为
10.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（
）
A．煅烧石灰石制生石灰
B．灼热的碳与水蒸气反应
C．湿法炼铜（ Fe+CuSO4）
D． Ba（ OH ） 2·8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应
11．对于反应放热反应 A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是
高一下学期期中考试化学试卷(带答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷（带答案解析）学校:___________姓名___________班级____________一、单选题1．北京冬奥会秉承“绿色办奥”的理念，首次使用氢能作为火炬燃料。
下列说法错误的是（）A．火炬燃料的燃烧包含化学能转化为热能的过程B．燃烧反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．火炬使用氢能燃料，碳排放量为零D．需要加热的反应一定是吸热反应2．下列说法正确的是（）A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂NH并进行干燥、收集验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）3．下列实验室制取3A．A B．B C．C D．D4．根据原电池原理将反应3+2+2Fe+Fe=3Fe设计为原电池，下列组合正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L-1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.04 B．0.04 mol·L-1·s-1C．0.08 mol·L-1·s-1D．0.04 mol·L-16．工业上关于合成氨反应，下列有关叙述正确的是（）A．H2可全部转化为NH3B．高温可减小反应速率C．该反应是可逆反应D．高压可减小反应速率7．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气SOB．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24C．如图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性D．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性8．下列物质与硝酸的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）Na CO C．CuO D．木炭A．Cu B．23二、多选题9．铜锌原电池装置如图，下列说法正确的是（）A．锌片逐渐溶解B．氢离子在铜片表面被氧化C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将化学能转化为电能10．下列说法正确的是（）A．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定B．白居易《赋得古原草送别》“野火烧不尽，春风吹又生。
高一下学期期中考试化学试卷及答案
高一年级第二学期期中考试化学试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Fe 56第一部分选择题（共40分）一、单选题：本题共20小题，每小题2分，满分40分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得2分，多选、选错或不答的得0分．1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 食盐、硫酸亚铁C. 生石灰、还原铁粉D. 生石灰、食盐3．下列说法正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色4．下列推测或结论不合理．．．的是（）A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl－>Br－C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D．铷(37R b)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH>Sr(OH)25．化学能可与热能、电能等相互转化。
下列表述不正确．．．的是（）A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．图I所示的装置能将化学能转变为电能D．图II所示的反应为放热反应6．下列关于化学键的说法正确的是①原子间的相互吸引力叫做化学键②两种非金属原子间不可能形成离子键③强电解质的分子中一定存在离子键④原子之间形成化学键的过程是能量降低的过程⑤所有的单质分子中都存在非极性共价键⑥全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物（）A ．①③⑤B ．②④⑥C ．①④⑥D ．③⑤⑥7．类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是（）选项已知类比推理A Na 与2O 共热生成22Na O Mg 与2O 共热生成2MgO B S 、Se 属于VIA 族元素Se 的氧化物类似S 有2SeO 、3SeO C 常温下，浓硝酸使铁钝化浓硝酸与铜不反应DNaOH 溶液能溶解3Al OH 过量32NH H O 缓慢溶解3Al OH 8．根据下列实验事实得出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A NH 3的水溶液可以导电NH 3是电解质B SO 2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO 3不溶于强酸C Ca(ClO)2溶液中通入SO 2产生白色沉淀生成CaSO 4沉淀D硝酸具有挥发性硝酸不稳定9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A ．2CaCl 和2Na SB ．2Na O 和22Na O C ．2CO 和CaOD ．HCl 和NaOH10．下列事实与元素周期律相关知识无关．．的是（）A ．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B ．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的沸点依次升高D ．F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃11．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A ．M 的最高价氧化物对应水化物能分别与Z 、R 的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低D．简单离子的半径：Z<X< Y12．W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－具有相同的电子层结构，W 和Z 的最外层电子数相同。
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷及答案
2023-2024学年度第二学期期中质量检测高一化学本试卷分Ⅰ卷（选择题，请将选项用2B铅笔涂在答题卡相应位置）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟可能用到的原子量:H 1 N 14 Cl 35.5 O 16 Cu 64 Mg 24 C 12 Al 27Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池B.燃气灶C.太阳能集热器D.锂离子电池A. AB. BC. CD. D2. 下列反应中，既属于氧化还原反应，反应前后物质的总能量变化又能用如图表示的是A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与CO2反应D. 甲烷与O2的燃烧反应3．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是A．保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大B．升温C．将容器的体积缩小为一半H O(g)的量D．保持体积不变，增加24. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的有①单位时间内生成amolA和2amolB ②混合气体的平均摩尔质量不再变化③A的浓度不再变化④混合气体的密度不再变化⑤容器内气体的压强不变⑥混合气体质量A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个5. 自然界的氮循环包括以下过程，下列说法中不正确的是A．硝化过程中，含氮物质被氧化B．氨氧化过程中，亚硝态氮元素与铵态氮元素理论物质的量之比为3：4NH属于氮的固定，N2发生还原反应C．N2→+4D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于从与其接触的水体中除去氮元素6. 反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)=1.35 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.35 mol·L-1·min-1 ③v(C)=0.05 mol·L-1·s-1④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1，则此反应在不同条件下进行最快的是A. ②B. ①C.④D.③7．化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A. 该反应是吸热反应B. 断裂2molH—Cl键时需要吸收ykJ的能量C. 断裂1molH—H键和1molCl—Cl键时能放出xkJ的能量D. 2molHCl(g)的总能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量8．已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是X Y Z WA.N2B.NO2C.NH3D.NO9. 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。
高一下学期期中考试化学试卷
高一第二学期化学期中考试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第一部分选择题一、选择题(本大题包括20小题，每小题3分，共60分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是( )A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78 D．中子数为532.连二亚硫酸钠(Na2S2O4),也称保险粉,广泛应用于纺织工业。
其中S元素的化合价为()A.-3B.-6C.+3D.+63.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( )A.硅可用作半导体材料B.氯气可用于制取漂白粉C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等4.实验室对下列药品的保存方法错误的是( )A.少量碳酸钙固体放在广口瓶中B.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的钠离子数为0.02NAC.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积约为22.4 LD.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH＋4、Cu2＋、SO2－4、NO－3B.在含大量Ba2＋溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、OH－C.在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO2－47.下列物质中既有离子键又有共价键的是( )A.Na2S B.HCl C.Na2SO4D.BaCl28.如图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是( )A.铜极上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极D.锌极上发生了氧化反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.盐酸与石灰石反应：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C.氢氧化镁和盐酸反应：H＋＋OH－===H2OD.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋410.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是()A.核电荷数为18B.核外有3个电子层C.属于非金属元素的原子D.在化学反应中易得1个电子11.H2在O2中的燃烧是放热反应，下列说法正确的是()A.该过程中热能转化为化学能B.该过程中化学能转化为热能C.生成物的总能量大于反应物的总能量D.该反应放热是因为成键过程放出能量12.下列比较不正确的是( )A.稳定性：HCl＞H2S B.酸性：H2CO3＞H2SiO3C.中子数：168O＞146C D.原子半径：P＞O13.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4Cu+FeSO4。
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)
高一下学期期中考试化学试卷(附答案解析)第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共22分）1. 橡胶属于重要的工业原料，它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需要进行硫化处理，使橡胶原料与硫黄在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，同时弹性越差。
下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )A. 医用橡胶手套B. 皮鞋胶底C. 自行车内胎D. 橡皮筋2. L—链霉糖是链霉素的一个组成部分，结构如图所示，下列有关链霉糖的说法错误的是( )A. 能发生银镜反应B. 能发生酯化反应C. 能与H2发生加成反应D. 能与烧碱溶液发生中和反应3. 化学用语是学习化学的基础工具，下列描述正确的有( )①CO2的电子式：②Cl−的结构示意图：③HClO分子的结构式：H−Cl−O④N2H4的结构式：⑤H2O分子结构模型：A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个4. 氮族元素与同周期碳族、氧族、卤族元素相比较，下列递变规律正确的是( )A. 还原性：SiH4<PH3<HClB. 原子半径：Si<P<S<ClC. 非金属性：C<N<O<FD. 酸性：H3PO4<H2SiO3<H2SO45. 常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是( )A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl−、I−、Mg2+B. 加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、SiO32−、NO3-D. 某澄清溶液：K+、S2−、Ag+、Br−6. 下列装置或操作能达到相应实验目的的是( )A. AB. BC. CD. D7. 向3.52g由Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸50mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和NO气体，在所得溶液中加入10mol/L的NaOH溶液120mL，生成沉淀的质量为4.9g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。
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高一化学期中试卷
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Cl —35.5 S —32
Na —23
一、 选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分） 1、 据最新报道，放射性同位素钬HO 166
67可有效地治疗肝癌，该同位素原子核内的中子数为
A 、166
B 、99
C 、67
D 、32 2、 是否是同种原子决定于原子中所含的
A 、电子数
B 、中子数
C 、质子数
D 、质子数和中子数
3、 下列氢氧化物中碱性最强的是
A 、LiOH
B 、2)(OH Mg
C 、NaOH
D 、3)(OH Al 4、 下列各物质与水反应，水作氧化剂的是
A 、氟气
B 、钠
C 、氯气
D 、三氧化硫 5、 下列叙述正确的是
A 、 两个非金属原子间不可能形成离子键
B 、 非金属原子间不可能形成离子化合物
C 、 离子化合物中不可能有共价键
D 、 共价化合物中可能有离子键
6、 含有不发生电子对偏移的共价键的离子化合物
A 、KOH
B 、O Na 2
C 、22O K
D 、Cl NH 4 7、 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而依的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 A 、39：61 B 、61：39 C 、1：1 D 、39：11 8、 具有下列条件的微粒，其元素的金属性最强的是
A 、原子结构简图为
B 、离子结构简图为
C 、原子质量数为24，中子数为12
D 、元素正、负化合价绝对值的最大值相同
9、 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。
不是由于石墨
A 、有放射性
B 、易燃、易爆
C 、能导电
D 、有剧毒 10、下列属于钾离子性质的是
A 、极易被氧化
B 、有银白色金属光泽
C 、能置换出2CaCl 中的Ca
D 、焰色反应为浅紫色 11、在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到
A 、制农药的元素
B 、制催化剂的元素
C 、制半导体的元素
D 、制耐高温材料的元素 12、下列各对物质中，化学键的类型的晶体类型都相同的是
A 、NaCl NaOH
B 、2Br KBr
C 、2CO 2SiO
D 、2MgCl
O K 2
13、能用键能大小来解释的是
A 、2N 的化学性质比2O 稳定
B 、4CH 分子是正四面体结构
C 、惰性气体一般难发生化学反应
D 、通常情况下，2Br 呈液态，碘呈固态
14、同周期元素X 、Y 、Z 其气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序逐渐增强，则下列说 法正确的是
A 、非金属强弱X>Y>Z
B 、 原子半径大小X>Y>Z
C 、最高价氧化物对应水化物酸性X>Y>Z
D 、单质的氧化性X>Y>Z
15、X 、Y 是短周期元素，两者能组成化合物2X 3Y ，已知X 的原子序数为n ，则Y 的原 子序数不可能是
A 、n+11
B 、n-5
C 、n+3
D 、n+4 16、X 的质量数为A ，-n X 核外电子数为m ，-
n WgX 离子中，所含中子
的物质的量为
A 、mol n m A )(+-
B 、mol n m A )(--
C 、mol A
n m A W )(+- D 、mol A
n m A W )(--
17、下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是
A 、NaCl
B 、干冰
C 、晶体硅
D 、石英 18、下列微粒半径大小比较正确的是
A 、Na K Rb Cs >>>
B 、++--<<<22Ca K Cl S
C 、S Al Mg Na <<<
D 、Na S F O >>>---22
19、某物质的量体中含A 、B 、C 三种元素，其排列方式如下，则晶体中A 、B 、C 三种元 素的原子个数比为
A 、4：8：1
B 、1：1：1
C 、2：1：1
D 、2：2：1 20、22O Na 与足量3NaHCO 混合后，在密 闭容器中充分加热，排除气体物质并冷 却，残留固体物质是
A 、32CO Na 和22O Na
B 、32CO Na 和NaOH
C 、32CO Na
D 、O Na 2、22O Na 、32CO Na 二、 选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共
20分）
21、下列试剂保存方法错误的是
A 、氧氟酸保存在细口玻璃瓶中
B 、少量液溴可用水封存，防止溴挥发
C 、金属钠保存在水中
D 、氯水保存在棕色的试剂瓶中，置冷暗处
22、下列变化规律正确的是
A 、43PO H 、42SO H 、3HClO 酸性从弱到强
B 、Na 、Mg 、Ca 还原性从弱到强
C 、F 、Br 、Se 阴离子的还原性从弱到强
D 、3NH 、O H 2、S H 2稳定性逐渐减弱 23、下列物质中，含有共价键的化合物是
A 、HCl
B 、NaOH
C 、2H
D 、2CaCl 24、以下叙述正确的是
A 、 原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，也等于价电子数
B 、 同主族元素从上到下，含氧酸或无氧酸的酸性均减弱
C 、 既能跟酸反应，又能跟碱反应的化合物，一定是两性氢氧化物
D 、 次外层为2个电子的元素一定是第二周期元素
25、由分别与Ne 和Ar 具有相同的核外电子排布的离子所形成的化合物是
A 、S Na 2
B 、KCl
C 、2MgBr
D 、KF
26、2CaH 是一种离子化合物，它溶于水后放2H ，下列判断正确的是
A 、2CaH 中的氢离子的电子排布与He 相同
B 、溶于水呈酸性
C 、与水反应2CaH 被还原
D 、2CaH 中氢离子半径比锂离子半径大
27、X 元素的1个原子转移2个电子到Y 元素的2个原子中去，形成化合物Z ，下列说法
不正确的是
A 、Z 具有较高的溶沸点
B 、Z 一定易溶于水
C 、Y 形成 2Y 离子
D 、Z 是晶体中X 离子与Y 离子之比为1：2
28、既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液的是
A 、MgO
B 、2SiO
C 、3)(OH Al
D 、32O Al 29、下列各表中的数字是原子序数，其数字表示的元素与它们在周期表中的位置，完全相
符的是
A B C D
9
1
16
18
11 35
19
30、关于氮族元素的说法正确的是
A 、 都有最高正价+5价，最低负价-3价
B 、 单质的溶沸点随着原子序数的升高而增大
C 、 砷虽然是非金属元素，但已表现出一些金属性
D 、 锑铋有比较明显的金属性 三、 填空题（共28分）
31、（1）元素周期表中有 个周期， 个族；第五周期包含有 种元
素，自然界最活泼的金属元素是 ，自然界中最稳定的气
态氢化物 。
（2）写出3)(OH Al 与NaOH 溶液反应的离子方程式， 32、有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，A 的最高正价和负价的绝对值之差为6，A 、D 次
外层都有8个电子，A 和D 能形成化合物2DA ，B 有两个电子层，其最高正价与负
价代数和为零，-2C 离子与氩具有相同的电子层结构。
（1）它们的名称分别为A 、 Ｂ、 Ｃ、 Ｄ、 （２）写出-2C 的离子结构示意图
（３）用电子式表示2DA 的形成过程 ３３、Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ为前三周期元素，Ａ形成的最高价氧化物为2AO ，其氢化物4AH
含氢25%；B 元素的+2价阳离子的结构简图可表示为 ，C 元素的原子L
层有5个电子，D 元素的单质为淡黄色固体，其最高价氧化物的水化物是一种强酸。
（1）写出下列具体的化学式：3BAO ；D 的最高价氧化物对应的水化物
（2）写出2AO 型的电子式 ，它属于 型分子；C 的最高价
氧化物的化学式
（3）A 形成的单质主要有 等。
34、实验图
根据下图回答问题：
（1）A 中产生的气体中可能混有 和 气体。
（2）B 装置可除去 杂质气体，发生的离子方程式 （3）写出D 装置发生的化学方程式 ，并写出22O Na 的电子式
四、 计算题（每小题6分，共12分）
35、现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物6.85g ，加热灼烧后，再跟足量的盐酸反应，放出1.12l
二氧化碳（标况），计算原混合物是碳酸钠和碳酸氢钠各占多少克？
36、容积为10ml 的试管中盛满2NO 和2O 的混和气体，将此试管倒立于水槽中，最后尚
余1ml 气体，则原试管中2NO 的体积可能是多少ml ？
高一化学试卷答案卷
一、 选择题（只有1个正确选项，每小题2分，共40分）
二、 选择题（有1—2个正确选项，每小题2分，共20分）
三、填空题（共28分）
31、（1）
（2）
32、（1）A B C D
（2）
（3）
33、（1）
（2）
（3）
34、（1）
（2）
（3）
四、计算题（每小题6分，共12分）
35、
36、。