2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题

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2017-2018学年高一化学下学期期中试题(含解析)

1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1. 下列属于主族元素的是A. SeB. FeC. CuD. Ag【答案】A【解析】Se的外围电子排布为4s24p4，处于p区，属于第VI A族元素, A正确；Fe的外围电子排布为3d64s2,属于第VⅢ族元素,B错误；Cu的外围电子排布为3d104s1,处于ds区,ⅠB 族, C错误；Ag的外围电子排布为4d105s1，处于ds区,ⅠB族, D错误；正确选项A。

2. 下列元素中原子半径最小的是A. CB. NC. OD. F【答案】D【解析】试题分析：C、N、O、F为于同周期，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径最小的是F，答案选D。

考点：考查元素周期律中同周期元素原子半径的递变规律3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是A. MgCl2B. Ba(OH)2C. O2D. H2O2【答案】C【解析】MgCl2为离子化合物，只含有离子键，A错误；Ba(OH)2为离子化合物，含有离子键，H-O为极性键，B错误；O2只含有O=O双键，为非极性共价键, C正确；H2O2为共价化合物，既存在H-O极性共价键，又存在O-O非极性共价键，D错误；正确选项C。

点睛：一般来说,活泼金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键。

4. 下列各装置中，能构成原电池的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】原电池的构成条件：活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，四个条件缺一不可；A两个电极相同，不能构成原电池，A错误；B符合原电池构成要素，B正确；酒精为非电解质，不能构成原电池，C错误；不能形成闭合回路，D错误；正确选项B。

5. 下列反应中，在原理上不能设计成原电池的是A. Ca(OH)2与HC1的反应B. Fe与CuSO4的反应C. CH4与O2的反应D. Al与H2SO4的反应【答案】A【解析】 Ca(OH)2与HC1的反应不是氧化还原反应,不能设计成原电池,A正确；Fe与CuSO4发生置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，能够设计成原电池，B错误；甲烷与氧气的反应为自发进行的氧化还原反应,且为放热反应,能够设计成原电池,C错误；Al与H2SO4发生置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，能够设计成原电池，D错误；正确选项A。

7—18学年下学期高一期中考试化学试题(图片版)(附答案)

仙游一中2017-2018学年度下学期期中考高一年化学试卷（满分：100分；答卷时间：1小时30分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括21小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1.下列有关环境污染的叙述错误的是（）A.酸雨通常是指pH在7以下的降水B.氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C.大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D.N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。

A.①②③B.①②④⑤C.①③⑤D.②③④⑤3.元素性质呈周期性变化的原因是（）A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.元素的化合价呈周期性变化D.核外电子排布呈周期性变化4.依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M5.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH46.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是( )A.酒精溶解于水B.冰融化C.氯化钠受热熔化D.碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体7.下列说法中正确的是（）A.CO2、NH3、BF3各分子中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C.常温常压下，HCl、H2O、CO2的状态不同是因为所含的共价键不同D.第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键8.如图为元素周期表截取的短周期的一部分，即，若Y最外层有7个电子。

2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案(共七套)

2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（共七套）2017-2018学年高一化学第二学期期中考试及答案（一）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法正确的是 A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209 B.H216O与H错误！未找到引用源。

O互为同素异形体 C.ab X n-含有的电子数为a-n D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下列化学用语或命名正确的是 A.次氯酸的结构式：H-Cl-O B.含有10个中子的氧原子的符号：818OC.S2-的结构示意图D.NH4Cl的电子式：3.下列物质的颜色按“红、橙、黄、绿、蓝、紫”顺序排列的是①C uSO4•5H2O ②A gI ③溴的四氯化碳溶液④F eSO4•7H2O ⑤KM nO4溶液⑥碱性酚酞溶液A.⑥③②④①⑤B.⑤④③①②⑥C.⑥③①②④⑤D.②③①④⑤⑥4.既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是A.FeCl2B.NaCl C.FeCl3D.CuCl25.用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（溶液中离子浓度越大，它的电导就越大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。

现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的A.Na2SO3溶液 B.KI溶液 C.NaOH溶液 D.H2O6.下列各组性质比较中，正确的是①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥7.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是A.Y单质与氢气反应较Z剧烈B.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C.X单质氧化性强于Y单质D.X与W的原子核外电子数相差98.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

学17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

乌鲁木齐市第四中学2017-2018学年下学期期中考试高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：Zn:65一、选择题(本题共包括24小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分) 1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（） a.①②③互为同位素 b.①②③互为同素异形体 c.①②③是三种化学性质不同的粒子 d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子 A.a 、fB.d 、eC.b 、cD.e 、f2．元素A 和元素B 的原子序数都小于18。

已知A 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b;B 元素原子的M 层电子数为（a-b ），L 层电子数为（a+b ）,则A 、B 两元素所形成的化合物的性质可能是（）A.能与水反应B.不能与氢氧化钠反应C.能与硫酸反应D.能与碳酸钠反应3．某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与氢原子组成H m X 分子。

在a g H m X 中所含质子的物质的量是（）A. (A-N+m) molB. (A-N) molC. (A-N) molD. (A-N+m) mol4．已知短周期元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z - 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>dB.氢化物的稳定性H 2Y>HZC.离子的还原性Y 2->Z -D.原子半径X<W5．下列说法不．正确的是（） A ．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n 周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n )B ．同素异形体之间的相互转化都属于物理变化C ．SiCl 4、PCl 3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D ．由ⅠA 族和ⅥA 族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是mA a +Aam A a +A a含有共价键的离子型化合物6．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧B.③⑥⑦⑧C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧7．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。

17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)

2017－2018学年下学期期中考试高一化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，共6页，考试时间为90分钟。

注意事项：1．答题卡上填写班级、姓名和考号。

2．将答案写在答题卡对应题号上面，交卷时只交答题卡。

3．可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Zn-65 Cu-64 Na-23 Mg-24 K-39 Ca-40 Al-27 Fe-56 Ag-108 Ba-137一、选择题(每小题2分，共40分)1．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原X的中子数为子293118A．0 B．57 C．118 D．1752．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是3．下列物质的电子式书写正确的是4．在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。

现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：3：3 C．1：3：2 D．3：1：25．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快反应速率6．银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是A. AgB. ZnOC. Ag2OD. Zn7．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式A．HX B．H2X C．XH3D．XH48．既有离子键又有共价键的化合物是A．Na2O B．Cl2C．NaOH D．H2O9．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A. O、P、ClB. B、Mg、SiC. Be、Na、AlD. C、Al、P11．关于卤素的下列叙述中正确的是A．卤素是典型的非金属元素，因此不能与其它非金属元素化合B．卤素单质越活泼，其熔、沸点越高C．卤素各单质都能和水剧烈反应D．卤素单质都能与H2化合12．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。

2017-2018学年度第二学期期中高一化学试题

2017-2018学年度第二学期期中质量检测高一化学试卷满分：100分时间：60分钟注意事项：1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、单项选择题（共20题，每小题3分，共60分） 1.下列实验中，所选装置不合理的是（）A ．分离水和CCl 4，选④B ．用CC14提取碘水中的碘，选③C ．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D ．粗盐提纯，选①和②2．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（） A ．常温下，浓硫酸可与铜片迅速反应B ．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．实验室可以用浓硝酸来制氢气 3．下列关于SiO 2的说法中错误的是( ) A ．SiO 2可与HF 反应而被腐蚀 B ．SiO 2不与任何酸反应C ．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO 2D ．自然界中SiO 2主要存在于石英矿和沙石中4．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( ) ①Al ②Al(OH)3 ③NH 4HCO 3 ④Al 2O 3 A ．①②③B ．①③④C ．②③④D ．①②③④5．实验室中要使AlCl 3溶液中的Al 3＋全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( ) A ．NaOH 溶液B ．Ba(OH)2溶液C ．氨水D ．盐酸6.玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，它们的组成成分都含有的元素是( ) A ．S B ．C C ．Si D ．N7.向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。

下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ()8．下列关于合金的叙述不正确的是( ) A ．合金的性能往往比纯金属优越 B ．合金一定是多种金属的混合物 C ．合金的熔点一般比其组成金属低 D ．合金的硬度一般比其组成金属大9.对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（）A ．拉瓦锡B ．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D ．道尔顿10.下列关于168O的叙述正确的是（）A ．质子数为8B ．质量数为8C ．中子数为16D ．电子数为16 11.下列关于12C 和13C 说法正确的是( ) A ．两者互为同素异形体B ．两者互为同位素C ．两者属于同一种核素D ．两者属于不同的元素 12．已知某离子的结构示意图，下列说法正确的是( )A ．该元素位于第二周期第ⅡA 族B ．该元素位于第二周期第Ⅷ族C ．该元素位于第三周期第ⅡA 族D ．该元素位于第三周期0族13.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A ．金属元素B ．稀有气体元素C ．非金属元素D ．无法确定为哪一类元素 14.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A ．元素的原子量逐渐增大B ．核外电子排布呈周期性变化C ．核电荷数逐渐增大D ．元素化合价呈周期性变化15.第ⅡA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（） A ．最外层电子数 B ．电子层数 C ．核外电子数 D ．原子半径 16.F 、Cl 和Br 都是VIIA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（） A ．原子半径：F>C1>Br B ．最外层电子数都不相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都相同17.下列事实不能作为实验判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱D．F2与Cl2分别与H2反应的难易程度，判断氟与氯的非金属性强弱18.下列各组化合物的性质比较不正确的是()A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．稳定性：PH3>H2S>HClD．非金属性：F>O>S19. X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是()A．原子半径：Y >Z >XB．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m20.用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述正确的是()A.该溶液只含有Na+B.该溶液一定含有Na+，也可能含K+C.该溶液既含Na+，也可能含K+D. 该溶液可能含Na+或K+中的一种二、填空题（共3小题，共40分）21．（8分）有下列四种物质：①SiO2②HF ③NaHCO3 ④Na2O2按要求填空（填序号）：（1）常用来作为呼吸面具或潜水艇中供氧剂的是．（2）可以在玻璃上刻字、雕刻花纹的是．（3）可以作为食用碱，也是焙制糕点发酵粉的主要成份的是．（4）由它制成的光导纤维，抗干扰性能好，通信质量高，并且能防窃听，是当前信息社会必不可少的高技术材料，它是．22．(14分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：A――→O2B――→O2C――→H2OD(1)若A在常温下为淡黄色固体，B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。

2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题含答案

2017--2018学年度高一下学期期中考试化学试卷一、单选题（共25题；共50分）1.今年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（）A. 碱性：KOH＞NaOHB. 相对原子质量：Ar＞KC. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 元素的金属性：Mg＞Al2.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A. 元素周期表中有18列，即18个族B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C. 短周期元素是指1～20号元素D. 原子的种类和元素的种类一样多3.下列物质中，只含有极性共价键的是（）A. NaOHB. HClC. H2D. H2O24.图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A. 气态氢化物稳定性：R＞QB. 元素T的离子结构示意图为C. 与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D. Q的一种同位素可用于测定文物的年代5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（）A. R一定是第ⅦA族元素B. R的最高价氧化物为RO3C. R的气态氢化物能燃烧D. R的气态氢化物易溶于水显碱性6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A. ②⑤B. ①②C. ①②④D. ①③⑤7.有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种8.下列说法正确的是（）A. 共价化合物中一定不含离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 任何化学物质中均存在化学键D. 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9. 15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A. 13C与15N具有相同的中子数B. 13C与C60是同一种物质C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同10.短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A. A与C可形成共价化合物 B. A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C. 原子半径：A＜B＜CD. B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高11.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）．有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（）A. 质子数116B. 中子数177C. 电子数116D. 该原子可表示为：Lv12.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化13.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（）A. 原子半径：Sr＞CaB. 最高化合价为+2C. 8838Sr的中子数为38D. 氢氧化物为强碱14.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（）A. 22B. 26C. 33D. 3515.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 电子层数16.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S17.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. X的气态氢化物比Y的稳定B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C. Z的非金属性比Y的强D. X与Y形成的化合物都易溶于水18.Co是γ放射源，Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对Co原子的叙述不正确的是（）A. 质量数是60B. 质子数是60C. 中子数是33D. 电子数是2719.下列叙述中正确的是（）A. 某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素B. 除短周期外，其他周期均有32种元素C. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D. 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素20.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（）A. N、O、FB. Li、 C、N、S C．Li、Na、Be、Mg D. F、Cl、Br、I21.下列物质中，含有非极性共价键的是（）A. CaCl2B. CO2C. Na2O2D. CH422.下列排列顺序不正确的是（）A. 离子半径：Al3+＜Mg2+＜F﹣＜O2﹣B. 热稳定性：SiH4＞NH3＞H2O＞HFC. 酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D. 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）323.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A. 47B. 57C. 61D. 17524.如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数．B原子核内质子数和中子数相等．下列叙述不正确的是（）A CBA. 三种元素的原子半径的大小顺序是：B＞C＞AB. A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C. B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. C元素是非金属性最强的元素25.下列分子的电子式书写正确的是（）A. MgCl2B. CCl4C. CO2D. Na2O二、填空题（共5题；共50分）26.（10分）用“＜”或“＞”回答下列问题：（1）金属性：Na ________K B ________Al Ca ________Mg（2）非金属性：S ________Cl P ________Cl S ________O（3）酸性：H2CO3 ________H2SiO3，H2SiO3 ________H3PO4（4）碱性：Ca（OH）2 ________ Mg（OH）2，Mg（OH）2 ________Al（OH）3．27.（12分）在4020Ca中，质子数为 ________，中子数为 ________，电子数为 ________；画出该原子的原子结构示意图 ________，它在元素周期表中的位置是第 ________，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ________28.（6分）下列物质中：互为同素异形体的有________ （填序号，下同），属于同位素的有________，属于同一种物质的有________．①液氯和氯气②16O、17O和18O ③金刚石与“足球烯”C60④白磷和P4⑤O2与O3⑥D与T．29.（12分）书写电子式或用电子式回答下列问题①NaOH________ ②H2O________ ③O=C=O________④CCl4________⑤以氟化氢为例表示共价键形成过程________⑥以硫化钠为例表示离子键形成过程________ ．30.(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．（1）C离子的结构示意图为________．D在周期表中________位置．（2）A、D两元素形成的化合物属________（填“离子”或“共价”）化合物．（3）写出E的电子式：________．（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：________ ．高一化学答题卡一、单选题（每小题2分）序1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 号答案序14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25号答案二、填空题26（10分）（1）（2）（3）（4）27（12分）28（6分）29（12分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）30（10分）（1）（2）（3）（4）答案解析部分一、单选题1.【答案】B【考点】真题集萃，元素周期律的作用【解析】【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选．故选：B．【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．2.【答案】B【考点】元素周期表的结构及其应用【解析】【解答】解：A、元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个ⅤⅢ族，故A错误；B、元素周期表共有7个周期，第7周期没有排满，1～6周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种，故最长的周期含有32种元素，故B正确；C、短周期元素是指第一、二、三周期元素，是1～18号元素，故C错误；D、一种元素可能有多种原子，所以原子的种类比元素的种类多，故D错误；故选B．【分析】A、元素周期表有18个列，但有16个族；B、根据元素周期表各周期元素的种类判断；C、短周期元素是指1～18号元素；D、一种元素可能有多种原子．3.【答案】B【考点】共价键的形成及共价键的主要类型【解析】【分析】正确答案：BA、NaOH含离子键和极性共价键B、HCl 只含有极性共价键C、H2只含有非极性共价键D、H2O2含有极性共价键、非极性共价键。

2017-2018学年第二学期高一年级化学学科期中试卷含答案

2017-2018学年第二学期高一年级化学学科期中试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是A. 简单离子半径：B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：D. 最高价氧化物的水化物的酸性：2.下列关于元素周期表应用的说法正确的是A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索3.某金属单质与足量的盐酸反应，放出标准状况，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A. 第三周期第IA族B. 第四周期第IA族C. 第三周期第ⅡA族D. 第四周期第ⅡA族4.As的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是A. 位于第四周期，第ⅤA族B. 属于非金属元素C. 酸性：D. 稳定性：5.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：B. 微粒半径：C. 酸性：D. 最外层电子数6.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是A. 简单离子的半径大小关系：B. C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故C. 由A、B两种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1D. 由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀7.下列有关物质性质的比较，不正确的是A. 金属性：B. 稳定性：C. 酸性：D. 碱性：8.下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. 达到稳定结构时，X比Y得电子数多C. X的氢化物比Y的氢化物稳定D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来9.下列关于元素周期表的说法正确的是A. 短周期是指第1、2周期B. 过渡元素全部是金属元素C. 元素周期表有8个副族D. IA族的元素全部是金属元素10.如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A. 原子半径大小比较为B. 生成的氢化物稳定性为C. A与C形成的阴离子可能有D. A、B、C、D的单质常温下均不导电11.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，与具有相同的电子层结构，R与Y可形成、化合物下列说法正确的是A. Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键B. 、中阴、阳离子个数比均为1：2C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D. 将通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种12.下列元素中不属于主族元素的是A. 磷B. 铁C. 碘D. 钙13.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是，则其氢化物的分子式是A. B. C. D. HR14.下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B. 甲苯的沸点高于C. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来15.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有不考虑立体异构A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种16.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是A. 异丙苯的分子式为B. 异丙苯的沸点比苯高C. 异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D. 异丙苯和苯为同系物17.下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷18.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A. 尼龙绳B. 宣纸C. 羊绒衫D. 棉衬衣二、填空题（本大题共3小题，共46.0分）19.如图是元素周期表一部分，其中每个字母代表对应的一种元素请用元素符号回答问题请按要求回答下列问题：写出D与E乙1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：______ F的原子结构示意图为______ ．、D形成的化合物中存在的化学键为______ 键填“离子”或“共价”，下同、C、F三种元素形成的化合物为______ 化合物．化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为______ ．、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是______ 用元素符号表示．元素B和C的非金属性强弱，B的非金属性______ 于填“强”或“弱”，并用化学方程式证明上述结论______ ．20.下表为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，用化学用语回答下列问题：其中化学性质最不活泼的是______、、的原子半径由大到小的顺序为______、、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______、、、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为______填序号写出呈两性的氧化物与碱性最强的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子反应方程式______ 的单质与的氧化物反应的化学反应方程式______．21.已知：是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：、D分子中的官能团名称分别是______、______．写出下列反应的反应类型：______，______，______．写出下列反应的化学方程式：______；______；______．答案和分值\阅卷分工一\选择题:每题3分,合计54分1. B2. D3. B4. C5. A6. B7. A8. C9. B10. C11. B12. B13. C14. B15. B16. C17. B18. A19.:每空2分,合计16分(1) ；；(2)共价；离子；(3)(4)；(5)弱；20. 每空2分,合计14分(1)Ar； (2)； (3)；(4)或； (5)ab；高温(6)； (7)21. 每空2分,合计16分(1)羟基；羧基；(2)加成；氧化；酯化取代；(3)；；。

17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

周口中英文学校2017-2018学年下期高一期中考试化学试题（总分：100分时间90分钟）可能用到的相对原子质量：N 14，H 1，O 16，第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）l.下列分子中，与其他三种分子所含电子数不同的是A.HClB.N2C.COD.C2H22.下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A.HCl和MgCl2B.Na2O和CO2C.CaCl2和NaOHD.NH3和H2O3.燃煤发电的能量转换过程中未涉及的是A.化学能B.热能C.太阳能D.电能4.下列表示化学反应速率的单位正确的是A.mol·h-1B.mol/L·sC.mol·L-1·min-1D.mol·L-15.下列物质中属于离子化合物的是A.氯化氢B.偏铝酸钠C.钠钾合金D.二氧化碳6.随着原子序数的递增，下列说法正确的是A.原子半径逐渐减小B.得电子能力逐渐增强C.元素的主要化合价逐渐升高D.元素的核外电子排布呈周期性变化7.下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A.NH4Cl和Ba(OH)2·8H20的反应B.酸与碱的中和反应C.甲烷的燃烧D.在人体组织里葡萄糖转化为CO2和H2O8.下列说法不正确的是A.具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素B.质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素C.相对原子质量是质子和中子的质量之和D.元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称9.下列措施对加快化学反应速率明显有效的是A.钠与水反应:增大水的用量B.焦炭燃烧:将固体焦炭研碎C.铝发生置换反应制取H2选用浓硫酸D.合成氨反应:恒温恒容条件下通入Ne10.下列说法正确的是A.元素周期表中有8个主族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.氢是原子半径最小的元素D.氮元素位于第二周期VIIA族11.下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是A.断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键B.混合气体的平均摩尔质量不再改变C.用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2D.混合气体的颜色不再改变12．反应A(g)+3B(g) 2C(g) +2D(g )在不同情况下测得反应速率其中反应速率最快的是 ( )A．v (D)=0.4 mol /（L·s） B．v (C)=0.5 mol /（L·s）C．v (B)=0.6 mol /（L·s） D．v (A)=0.15 mol /（L·s）13.如图是可逆反应:X 2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是A.t2～t3时,各物质的浓度不再发生变化B.t2时，反应未达到限度C. t2～t3时,反应已停止进行D.t1时,反应只向正反应方向进行14.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能形成原电池的是15.研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池一锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。

7—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)

2017-2018学年屯溪一中第二学期期中考试高一年级化学试卷本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H :1 Li:7 C :12 N :14 O :16 Cl:35.5 Zn :65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列叙述不正确的是A．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．氢键是一种特殊的共价键B．离子化合物中可能含有共价键C．I2的挥发破坏了共价键D．非极性键只能存在双原子单质中3．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XCl m分子，则a g XCl m中所含质子的物质的量是（）4．下列各组物质的性质比较中不正确的是A．氧化性：F2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S5．A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。

将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A．D>C>A>B B．B>A>D>CC．D>B>A>C D．D>A>B>C6．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

17—18学年下学期高一期中考试化学试题(普通班)(附答案)

新绛二中2017—2018学年第二学期期中考试试题高一化学（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Pb-207 Cu-64 一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)1．门捷列夫的突出贡献是( )A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现能量守恒定律2．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素最可能用于( )A．制新农药B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金3．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素( )A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能是非金属元素4．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数5．下列元素中，原子半径最大的是( )。

A．Li B．Na C．F D．Cl6．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。

A．H2O B．CaCl2C．KOH D．NH37．下列有关化学用语表达不正确的是( )。

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S9．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（） A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO410．下列说法中，正确的是( )。

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低11．氢气是未来的理想能源，理由是( )。

17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)(2)

2017-2018学年第二学期高一期中考试化学学科试题注意事项：考试时间：75分钟；试卷满分：100分。

本卷可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16第I卷（选择题共69分）单项选择题：毎小题3分，23小题，共69分，每小题只有一个选项符合题意。

1．2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。

下列做法不应该．．．提倡的是（）A．发展清洁能源B．增加植被面积C．直接大量燃烧煤炭供热D．选择绿色出行2．下列化学用语书写正确的是（）A．氯原子的结构示意图：B．氨分子的电子式：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：3．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．氧化钙与水的反应属于放热反应C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．反应物总能量与生成物总能量一定相等4．去年朝鲜进行氢弹实验，引起国际社会的极大关注。

下列关于错误！未找到引用源。

的说法正确的是（）A．质量数是1 B．质子数是2 C．中子数是3 D．电子数是1 5．下列过程发生化学变化的是（）A．香水挥发B．海水晒盐C．冷、浓硝酸使铁片钝化D．干冰升华6．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）A．HCl B．MgCl2C．NH4Cl D．NH37．下列做法，不能使Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑ 的反应速率增大的是( )A．适当增大盐酸的浓度B．降低温度C．用锌粉代替锌粒D．滴加少量CuCl2溶液8．可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．v（A）=0.25mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=0.4mol/（L•s）9．下列各组顺序的排列不正确．．．的是（）A．金属性：Na＜Mg＜Al B．原子半径：P＞S＞ClC．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3 D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰10．在含有大量H+、Ca2+、Cl—溶液中，还可以大量共存的离子是（）A．OH—B．CO32—C．Ag+D．Mg2+11．干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化学键D．分子间作用力，分子间作用力12．现有A、B、C、D四种金属，把A、B分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很慢；把C、D 分别浸入稀硫酸中，产生气泡都很快；把A、B用导线连接时，A上有气泡析出；把C浸入D的硝酸盐溶液中，C表面有D析出。

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