2016年湖南单招化学模拟试题：共价键与分子的立体结构

2016年某某单招化学模拟试题:共价键与分子的立体结构【试题内容来自于相关和学校提供】1：已知一氧化碳分子的电子式为∶，下列叙述，正确的是（）A.CO分子内含有一个共价三键B.分子内的化学键是非极性共价键C.C、O原子间有3对电子，所以碳为+3价D.CO分子内有一个离子键、两个共价键2：科学家新发现的两种分子COS和C3O2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为和，则下列有关说法正确的是（）A、C3O2和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO2B、CO、C3O2、CO2中碳元素的化合价依次升高C、COS和C3O2均是含极性键的非极性分子D、CO2、COS、C3O2三分子中碳原子均采取杂化3：如图所示是叶琳配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是( )A.该叶绿素只含有H、Mg、C元素B.该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物，其配体是N元素D.该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物4：若AB n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是A、若n＝2，则分子的立体结构为V形B、若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形C、若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形D、以上说法都不正确5：下列化学微粒中心原子是以sp2杂化的是A、BCl3B、NH3C、CH4D、BeCl26：（10分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式。

(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。

富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为；1 mol C60分子中σ键的数目为。

(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。

①第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②二氧化硒分子的空间构型为。

7：A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。

（1）E2-基态核外电子排布式，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是。

（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是。

已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是。

（3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。

甲的中心原子的杂化方式是。

由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是，该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为。

（4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是。

（5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是。

8：（10分）乙炔是有机合成工业的一种原料。

工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

(1)CaC2中C22—与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为______________ ；1 mol O22+中含有的π键数目为______________。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。

Cu＋基态核外电子排布式为______________ ____ 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。

丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______ _；_______ _9：A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。

A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。

C-离子中有9个质子，具直线型结构。

已知A+，B2+，C-均有10个电子。

试回答：（1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。

（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______。

10：指出下列分子中，中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。

分子式杂化轨道类型分子的几何构型11：已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——和；氮与氢也可形成两种化合物——和。

②分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个杂化轨道；分子呈三角双锥形()。

(1)、和分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是________(填分子式)，该分子的形状是________。

(2)有同学认为，与类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生杂化。

请你对该同学的观点进行评价________。

(3)经测定，中存在离子键，N原子的最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则的电子式是________。

12：已知配合物一般以内、外界的形式表示。

例如，在配合物[Cu(NH3)4]Cl2中，[Cu(NH3)4]2+称为内界，Cl－称为外界，Cu2+的配位数为4。

已知配合物中内界以配位键结合，很牢固，难以在溶液中电离；而内界与外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。

有两种配合物A和B，各元素的质量分数均为Co：21.95%；Cl；39.64%；N：26.08%；H：6.38%；O：5.95%。

现进行以下实验：(1)A和B的水溶液都呈微酸性，加入强碱并加热至沸腾时有氨气放出，同时析出Co2O3沉淀。

(2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl沉淀。

(3)过滤除去(2)中两种溶液中的沉淀后，再加AgNO3溶液均无变化，但加热至沸腾时，在B的溶液中又有AgCl 沉淀生成，其质量为原来析出沉淀质量的一半。

如果已知配合物A、B中与中心离子配位的配位原子数目(称为配位数)均为6，试根据以上实验结果，分别用配合物的形式写出A、B的化学式，并分别指出其配离子、中心离子。

13：20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论)，用于预测简单分子的立体构型。

其要点可以概括为：Ⅰ.用AX n E m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对)，(n+m)称为价层电子对数。

分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间内；Ⅱ.分子的空间构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对。

Ⅲ.分子中价层电子对之间的斥力大小主要顺序为ⅰ.孤电子对之间的斥力>孤电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；ⅱ.双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；ⅲ.X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强。

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点Ⅰ可以画出AX n E m的VSEPR理想模型，请填写下表：(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：________。

(3)H2O分子的立体构型为________，请你预测水分子中H－O－H键角的大小X围并解释原因：________。

(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S与O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。

请你预侧SO2Cl2和SO2F2分子的空间构型为________，SO2Cl2分子中Cl－S－Cl键角________(选填“<”“>”或“＝”)SO2F2分子中F－S－F键角。

(5)用价层电子对互斥(VSEPR)理论判断下列分子或离子的空间构型：14：填写下表中的空白：15：已知CO2、、BF3分别为直线形、V形和平面三角形。

试用等电子原理说明下列分子或离子的成键情况和几何构型。

O3、、、、答案部分1、ACO中共用了3对电子，其中一对完全由氧提供，在分子内形成了一个碳氧三键，不存在电子得失，没有离子键。

由于碳只提供了2个电子共用，故碳显+2价。

2、D略3、BMg的最高化合价为+2，而化合物中Mg与4个氮原子作用，由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物，B项正确、D项错误。

该化合物组成中还含有氧元素和氮元素，故A项错误。

该化合物中配位原子为N原子，而不能称为配体，同样也不能说配体是氮元素，因为配体一般可以是离子或分子。

4、C中心原子A上没有孤对电子，所以若n＝2，则分子的立体结构为直线型；若n＝3，则分子的立体结构为平面三角形结构；若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形，所以选项C正确，答案选C。

5、A略6、⑴[Ar]3d84s2 ⑵sp290N A⑶①＞②V形试题分析：镍28号元素，核外电子排布为[Ar]3d84s2。

富勒烯中每个碳原子形成3个δ键，无孤对电子，则价层电子对数=3，sp2杂化。

平均每个碳原子有1.5个δ键，所以1molC60含有90N A个δ键。

As和Se同主族，Se的电子层多，半径大，所以Se的第一电离能小。

SeO2中Se有两对孤对电子，形成了2个δ键，所以价层电子对数=4，VSEPR构型为正四面体，又因为有2对孤对电子，所以空间构型为V型。

考点：价层电子对理论点评：价层电子对理论对分析分子构型，原子的杂化方式非常重要。

7、（1）1s22s22p63s23p6, 8 , H2O分子之间存在氢键（2）H-C≡C-H C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=—1200kJ/mol（3）sp2 C2H4C2H4-12e-+6H2O+14CO32-=16HCO3-（4）Na2S+2H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+Na2SO4+2H2O （5）4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑试题分析：根据给定条件可知这六种元素分别是：A: H; B :C; C:O; D:Na; E:S; F；Fe。

（1）S2-基态的核外电子排布式是1s22s22p63s23p6。

Na的晶胞是体心立方结构配位数是8.H2O的沸点反常是因为在水分子间除了有一般的分子间作用力外还有氢键存在。

增加了分子间的相互作用。

使物质融化或汽化消耗的能量增多，所以熔点、沸点反常。

（2）有C、H两元素形成的四原子分子是C2H2.它的结构式是H-C≡C-H。

乙炔燃烧的热化学方程式是：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；ΔH=—1200kJ/mol （3）由C、H、O三种元素形成的相对分子质量最小的物质是CH3OH。

它的中心原子C原子的杂化方式是SP2。

由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是C2H4.乙烯和氧气在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为：C2H4-12e-+6H2O+14CO32-=16HCO3-（4）由H 、O、S 、Na四种元素中的三种3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是Na2S+2H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+Na2SO4+2H2O。