高一(实验班)上学期期中考试化学试题

湖南省衡阳县四中2020-2021学年高一（实验班）上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．将下列液体分别与溴水混合并振荡，静置后溶液分为两层，下层几乎无色的是( ) A．苯B．酒精C．碘化钾溶液D．氢氧化钠溶液2．实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是（）A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．过滤D．移开蒸发皿3．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A．B．C．D．4．下列对实验操作的叙述错误的是（）A．用胶头滴管加液时，一般不能伸入试管中B．蒸馏时一般需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液5．高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。

表示该体检指标的物理量是( )甘油三酯0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA．溶解度B．物质的量浓度C．质量分数D．摩尔质量6．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．1 mol任何物质都含有N A个原子C．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AD．64g氧相当于2mol氧7．等质量的SO2和SO3相比较，下列结论正确的是（）A．它们的分子数目之比是4：5B．它们的氧元素的质量之比为2：3C．它们的物质的量之比为5：4D．它们的密度之比为5：48．实验室里需480mL1.0mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，则应选择的容量瓶规格为A．480mL B．1000mL C．100mL D．500mL9．下列物质属于碱的是（）A．KCl B．Cu2（OH）2CO3C．Na2CO3D．NaOH10．“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（已知1nm=m）A．能全部通过半透膜B．具有丁达尔现象C．所得液体一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液11．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟指的是（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物12．根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+13．已知还原性Cl- < Fe2+ < H2O2 < I- < SO2判断下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2 +2H+ +SO42-=SO2 +O2+2H2OD．2 Fe3++2I-=2 Fe2+ +I2二、实验题14．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）___分离水和汽油的混合物．（4）___分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃），（已知二者互溶）．（5）___提取溴水中的溴单质．15．某实验需用0.4 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。

配制方法如下：（1）配制该溶液应选用__________________ mL容量瓶；（2）用托盘天平准确称量________________g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_____________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。

（6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_________ （填各选项的序号）。

A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干三、填空题16．下列物质中：①饱和食盐水②CaCO3③酒精④NH3⑤Al ⑥KOH ⑦液态HCl，能导电的有______，属于电解质的有______（填编号）．17．铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有________性。

在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子，生成_____ L SO2(标准状况)气体。

18．已知下列两氧化还原反应：O2+4HI═2I2+2H2O Na2S+I2═2NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序______．19．某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验；①分别测定了0.1mol/L的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度，HCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，NaHSO4溶液中c（H+）=0.1mol/L，而NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol/L．②取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．③取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2无明显现象．（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：①HCl：_______________②NaHSO4：_______________③NaHCO3：_______________（2）写出②中反应的离子方程式：______．（3）写出HCl与NaHCO3反应的离子方程式：______．20．资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石（Cu2（OH）2CO3），主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右．资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”．“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜．（1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是__________A．前者可溶，后者难溶B．前者难溶，后者可溶C．两者均可溶D．两者均难溶（2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有__________①Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C 2Cu+CO2↑③CuO+CO Cu+CO2④CO2+C 2COA．①②B．①③C．①②③D．①②③（3）在（2）的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有（填序号，下同）__________，不属于氧化还原反应的有__________．（4）资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式______________________________________________，参考答案1．A【解析】A．苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色，故A正确；B．乙醇与溴水不反应，也不分层，故B错误；C．碘化钾与溴水反应后不分层，故C错误；D. 氢氧化钠溶液与溴水反应生成溴化钠溶液，溶液褪色，但不分层，故D错误；故选A。

点睛：本题考查物质的性质及萃取，为高频考点，侧重常见有机物性质的考查，把握苯与溴水发生萃取，溴水层几乎呈无色为解答的关键。

2．A【详解】A、闻气体气味时用手轻轻扇动瓶口，让少量气体进入鼻孔，A正确；B、酒精灯用火柴点燃，B错误；C、过滤用玻璃棒引流，C错误；D、坩埚要用坩埚前夹持，D错误；答案选A。

3．B【解析】试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体。

A．图中所示标志是剧毒品标志，A 项错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，B项正确；C.图中所示标志是氧化性标志，C 项错误；D.图中所示标志是易燃易爆标志，D项错误；答案选B。

考点：考查常见的化学品标志。

4．C【解析】A．用胶头滴管加液时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染滴加的试剂，故A 正确；B．对混合液体进行加热时易发生爆沸现象，蒸馏操作时为了避免发生暴沸现象，应该在蒸馏烧瓶中进入碎瓷片，故B正确；C．温度计只能测定溶液温度，不能用于搅拌液体，故C错误；D.10mL 量筒的最小读数为0.1mL，可以用10 mL的量筒可量取5.4mL溶液，故D正确；故选C。

5．B【详解】A.溶解度是指一定温度下100g水中溶解某种溶质达到饱和状态时的该溶质的克数，单位是g，显然A项错误；B.物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，单位是mol/L或mmol/L（毫摩尔每升），B 项正确；C.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，单位是“1”，显然C 项错误；D.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol ，D 项错误。

答案选B 。

6．C【详解】A ．摩尔不是物理量,是物质的量的单位,物质的量是描述微观粒子的物理量,故A 错误；B 、物质不都是由原子构成,可能由分子、离子构成,1 mol 微粒约含有N A 个指明的微粒数目,故B 错误；C 、1mol H 2O 中含有3mol 原子（2mol 氢原子，1mol 氧原子），则0.5mol H 2O 中含有0.5×3=1.5mol 原子，含有的原子数目为1.5 N A ，C 正确；D ．“2 mol 氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，D 错误。

7．C【解析】试题分析：令SO 2和SO 3的质量都是1g ，则:n(SO 2)= 164/g g mol = 164mol ，n(SO 3)= 180/g g mol = 180mol 。

分子数目之比等于物质的量之比，故SO 2和SO 3的分子数目之比为164： 180=5:4；，故A 错误;二氧化硫中氧原子物质的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物质的量等于三氧化硫的3倍，故SO 2和SO 3含有的氧原子数目之比为164×2： 180×3=5:6，故B 错误;它们的物质的量之比为164： 180=5:4，故C 正确；同温同压密度比等于摩尔质量之比，它们的密度之比为6480=4 : 5，故D 错误。