(试卷合集5份)2022届浙江省舟山市高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
2021-2022学年浙江省舟山中学高一(下)质量抽查化学试卷(5月)(含答案解析)
2021-2022学年浙江省舟山中学高一（下）质量抽查化学试卷（5月）1. 下列说法中不正确．．．的是( )A. 碳酸钾既属于钾盐又属于碳酸盐B. 能与酸反应只生成盐和水的物质一定是碱性氧化物C. 无水CaCl2、碱石灰、浓硫酸因其具有良好的吸水性可归为同一类化学物质D. HCl、H2SO4、NaHSO4溶液中都含有H+，具有相似的化学性质2. 下列物质是酸式盐的是( )A. Na2SO4B. CH3COONaC. NaHCO3D. KMnO43. 下列仪器不可以．．．加热的是( )A. B. C. D.4. 下列转化过程中必须加入还原剂的是( )A. N2→NH3B. Fe2+→Fe3+C. Na2CO3→CO2D. H2O2→H2O5. 下列实验操作正确的是( )A. 使用pH试纸时可直接用手捏住B. 焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色C. 定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，至溶液的凹液面与刻度线相切D. 强氧化物如KMnO4、KClO3、Na2O2等固体不能随便丢弃，可通过化学反应转化为一般化学品后处理6. 下列有关试剂的保存方法错误的是( )A. 少量的钠应保存在水或煤油中B. 漂白粉要密封存放于干燥阴凉处C. 新制氯水保存在带玻璃塞的棕色瓶中D. 浓盐酸应密封保存在细口瓶中7. 下列物质对应的化学式不正确．．．的是( )A. 氯仿：CHCl3B. 黄铜矿的主要成分：Cu2SC. 芒硝：Na2SO4⋅10H2OD. 铝土矿的主要成分：Al2O38. 下列生活中各常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是( )A. AB. BC. CD. D9. 配制100mL1.0mol⋅L−1CuSO4溶液，下列操作正确的是( )A. 称取25gCuSO4⋅5H2O固体，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B. 称取16g无水硫酸铜固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移到100 mL容量瓶中，加水至刻度线，定容、摇匀C. 转移CuSO4溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，液面低于刻度线，往容量瓶中继续加蒸馏水至刻度线10. 下列方程式书写不正确．．．的是( )A. 氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH−B. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl−+HClOC. 碳酸银溶于稀硝酸反应的离子方程式：2H++Ag2CO3=2Ag++CO2↑+H2OD. 过量的铁在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl2点燃FeCl211. 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是( )A. 铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B. 氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C. 氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D. 新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域12. 下列说法正确的是( )A. Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B. At位于第七周期第VIIA族，其气态氢化物的稳定性比HCl强C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得溶液均呈酸性13. 有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为−1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。
2022年浙江省舟山市中学高一化学期末试题含解析
2022年浙江省舟山市中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是A.3:2B.1:3C.2:3D.1:2参考答案：A2. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C. 不溶于水，且必须比水密度大D. 不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略3. 下列物质中，属于高分子化合物的是（）①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A．①③④⑥⑦ B.除外②都是 C.①④⑥⑦ D.①③④⑦参考答案：C略4. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B5. 如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。
下列关于化石燃料的说法不正确的是（）A．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等B．煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化学性质不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料参考答案：B略6. 电子表所用电源常为微型银锌原电池，其电极为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应分别为：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－====2Ag＋2OH－，下列叙述正确的是 ( )A．Zn为正极，Ag2O为负极 B．放电时，电池负极附近溶液的pH 变大C．放电时，溶液中阴离子向Zn极方向移动 D．放电时，电流由Zn极经外电路流向Ag2O 极参考答案：C7. 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）。
浙江省舟山市2022届化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题含解析
浙江省舟山市2022届化学高一(下)期末质量跟踪监视模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知中和热的数值是57.3KJ/mol。
下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是（）A．1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B．500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C．500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D．1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）【答案】B【解析】【分析】【详解】A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；B、500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，所以B选项是正确的；C、500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误。
答案选B。
2．已知谷氨酸的结构为，下列说法不正确的是（）A．1mol谷氨酸能与2molNaOH发生反应B．谷氨酸分子中的—NH2表现碱性C．谷氨酸分子之间不能发生反应D．谷氨酸分子间能发生脱水缩合反应【答案】C【解析】【详解】A. 1mol谷氨酸含有2mol羧基，能与2molNaOH发生反应，A正确；B. 谷氨酸分子中的—NH2表现碱性，B正确；C. 谷氨酸含有羧基和氨基，分子之间能发生反应，C错误；D. 谷氨酸含有羧基和氨基，分子间能发生脱水缩合反应形成多肽，D正确；3．16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是A．16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同B．4. 48L18O2含有4N A个中子(N A表示阿伏伽德罗常数的值)C．16O2和18O2互为同位素D．36 g18O2含有16 mol电子【答案】D【解析】分析：A.根据同位素的性质判断；B.气体不一定处于标况下；C.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；D.1分子18O2含有16个电子。
┃试卷合集3套┃浙江省舟山市2023届高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是A．只有C、H两种元素B．一定有C、H、O三种元素C．一定有C、H两种元素D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素2．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol，在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min0 10 20 40 50温度n/molT1n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n(CH4) 0.50 0.30 0.18 ……0.15下列说法不正确的是（）A．10min内，T1时v(CH4)T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gH2O含有10N A个质子B．标准状况下，22.4LCC14中含有的氯原子数目为4N AC．1 molN2与3molH2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数为2N AD．78g苯中含有的碳碳双键的数目为3N AH NCOONH)置于密闭容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)。
在一4．将1mol氨基甲酸铵(24H NCOONH(s)2NH(g)+CO(g)，下列能说明该化学反应达到平定温度下使其分解达到平衡：2432衡状态的是A．正、逆反应速率都为零B．体系压强保持不变c(NH):c(CO)=2:1C．32CO的体积分数保持不变D．25．下列化学用语使用正确的是A．中子数为10的氧原子的原子符号：108O B．HCl的电子式：C．甲烷的比例模型：D．乙烯的结构简式：CH2CH26．联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。
浙江省舟山市2023届新高考高一化学下学期期末质量跟踪监视试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．水与冰B．O2与O3C．与D．与2．可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．酒精和水B．苯和水C．苯和四氯化碳D．溴和水3．下列各有机物分子中，所有原子共处同一平面的是A．乙烷B．乙醇C．甲苯D．氯乙烯4．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。
( )A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。
若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快5．能够证明甲烷分子空间结构为正四面体的事实是( )A．甲烷的四个碳氢键的键能相等B．甲烷的四个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有一种D．甲烷的二氯代物只有一种6．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2OD．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝H2O +CO2↑7．下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应8．下列关于化石燃料的加工说法正确的（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径9．若乙酸分子中的羧基是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有A．1种B．2种C．3种D．4种10．与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是A．Ne B．F－C．Na＋D．K＋11．对于反应2NO 2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是( )①体积不变，增加NO2的物质的量②体积不变，增加N2O4的物质的量③使体积增大到原来的2倍④充入N2，保持压强不变A．①②B．②③C．①④D．③④12．1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
浙江省舟山市2021-2022学年高一下学期期末检测化学试题
浙江省舟山市2021-2022学年高一下学期期末检测试题考生须知：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H1 C12 016 Na23 Mg 24 S32 C135.5 K39Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I127选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．碳酸的分子式是（ ）A.H 2CO 3B.CH 4C.CH 3COOHD.H 2C 2O 4 2．按物质的组成进行分类，二氧化氯（ClO 2）属于（ ） A.盐 B.氧化物 C.酸 D.有机物 3．仪器名称为容量瓶的是（ ）4．下列过程属于人工固氮的是（ ）A ．闪电时N 2转化为NO B.工业合成氨C ．豆科植物的根瘤菌将N 2转化为NH 3D ．分离液态空气获得N 2 5．下列物质属于非电解质的是（ ）A.CO 2B.NaOH 溶液C.AlD.BaSO 4 6．反应NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑中，氧化剂是（ ） A.NaH B.H 2O C. NaOH D.H 2 7．下列分散系能产生丁达尔效应的是（ ）A ．CuSO 4 溶液 B.NaOH 溶液 C.蛋白质溶液 D.蔗糖溶液 8．下列表示不正确的是（ ）A.水分子的结构式：H-O-HB.乙烯的球棍模型：C.氯离子的结构示意图：D ．硫化钾的电子式：++⎥⎦⎤⎢⎣⎡K S K ....::9．下列说法正确的是（ ）A ．H 2和D 2互为同位素 B.冰和干冰互为同素异形体 C.乙醇和乙酸乙酯互为同系物 D.丙烯和环丙烷互为同分异构体10．下列说法不正确的是（ ） A ．SiO 2可用来生产光导纤维 B.液氨可用作制冷剂 C.硬铝常用于制造飞机的外壳D.储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的11．四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在元素周期表中的位置如图，X 、Y 、Z 和W 原子的最外层电子数之和为24。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④得到电子能力：F＞Cl＞SA．②④B．①③C．①④D．②③2．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（）①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的酯，用热碱液洗涤A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④3．下列各组物质的性质比较中，正确的是（）A．酸性:HNO3＞H2CO3＞H2SiO3B．稳定性;H2S＞H2O＞HFC．还原性:Cl-＞Br-＞I-D．碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)24．下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同素异形体B．C2H5OH与C6H5OH互为同系物C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，同分异构体所有性质都相同D．氕、氘、氚三种核素互为同位素，它们之间的转化是化学变化5．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。
Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,R原子最外层电子数是电子层数的2倍,T单质但难溶于水微溶于酒精。
下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性:R>TB．氢化物的沸点一定是Y>RC．原子半径和离子半径均满足Y<ZD．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键6．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是()实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③SO42-向Cu极移动④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤7．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化8．下列过程中所发生的化学反应不属于取代反应的是A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应C．乙醇与乙酸在浓硫酸作用下加热D．苯与液溴混合后撒入铁粉9．我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）A．Na2SO4B．NaCl C．CaCl2D．Na2CO310．欲制取较纯净的1,2--二氯乙烷，可采取的方法是( )A．乙烯与HCl加成B．乙烯与Cl2加成C．乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应11．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是( )A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Ba(NO3)2D．NaOH12．已知：SO32-+I2+H2O==SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断错误的是A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32-D．可能含有NH4+13．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．2NO2 = O2 + 2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）C．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0 kJ/mol（燃烧热）D．S（s）+O2（g）= SO2（g）△H=﹣296.8 kJ/mol（反应热）14．已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是( )A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3B．金属活泼性：Na<Mg<A1C．原子半径：Na< A1< Mg D．原子序数：Na< A1< Mg15．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液16．下列离子方程式中正确的是（）A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．碳酸钙溶于稀硝酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氨水与稀硫酸反应：NH3•H2O+H+=NH4++H2OD．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-=H2O17．已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。
P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol,下列叙述正确的是A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能B．PCl3比PCl5更稳定C．Cl-Cl键的键能kJ/molD．P-P键的键能为kJ/mol18．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属NaD．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能19．（6分）下列化学反应中，属于吸热反应的是A．氧化钙与水反应B．铝条与稀盐酸反应C．稀盐酸与NaOH溶液反应D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应20．（6分）下列物质性质与应用对应关系不正确．．．的是A．聚氯乙烯膜具有塑性和弹性，可用作食品保鲜膜B．乙醇能使蛋白质变性，可用75%的乙醇溶液作医疗消毒剂C．醋酸酸性强于碳酸，可用醋酸去除水垢D．淀粉能与单质碘发生显色反应，可用碘水鉴别淀粉和纤维素二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）已知：① NO + NO2 + 2NaOH2NaNO2 + H2O；② 2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O将51.2 g Cu溶于一定浓度的硝酸中，若生成的气体只含有NO、NO2，且这些气体恰好被500 mL2.0 mol/L 的NaOH溶液完全吸收，得到只含NaNO2和NaNO3的溶液。
求：气体中NO、NO2的物质的量分别为多少？三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。
它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。
其制备方法为：已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122 无色片状晶体249 1.2659苯甲酸乙酯150 无色澄清液体212.6 1.05乙醇46 无色澄清液体78.3 0.7893环己烷84 无色澄清液体80.8 0.7318苯甲酸在100℃会迅速升华。
实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（过量），20 mL环己烷以及4 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按下图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。
利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。
用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为12.86 mL。
回答下列问题：（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_________（填入正确选项前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．100 mL D．250 mL（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是_____________________。
（3）步骤②中应控制馏分的温度在____________。
A．65～70℃ B．78～80℃ C．85～90℃ D．215～220℃（4）步骤③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是____________。
（5）关于步骤③中的萃取分液操作叙述正确的是__________。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇B．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）计算本实验的产率为_______________。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）以苯为原料合成一些化工产品的转化关系如下：回答下列问题：（1）A的名称是_________。
（2）C的结构简式为__________。
（3）B→D的反应类型是______；E中所含官能团名称是______。
（4）B→A的化学方程式为_________。
（5）写出E发生加聚反应方裎式_________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）已知：Cl2O常温下为气态，溶于水可得只含单一溶质A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置过程中其酸性会增强。
常温下，Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D，C 为空气中含量最多的物质。
请回答下列问题：（1）B的化学式为_______，气体单质C的结构式为_________。
（2）用化学方程式表示A溶液酸性增强的原因______。
（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，体现了A具有____性。
（4）固体B与碱共热能生成一种刺激性气味的气体，该气体是_____(填“离子”或“共价”)化合物。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．A【解析】分析：①非金属性越强，气态氢化物越稳定；②电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越大，半径越小；③非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；④元素的非金属性越强，其原子得电子能力越强。