镁的提取及应用.doc
镁
中文名： 镁 外文名： Magnesium 化学式： Mg 相对原子质量：24.3050化学品类别： 活泼金属单质 管制类型： 镁粉(*)（易制爆）,其余性状不管制储存：密封阴凉干燥保存Mg+2Other电离能(kJ/ mol)M - M+ 737.7M+ - M2+ 1450.7M2+ - M3+ 7732.6M3+ - M4+ 10540M4+ - M5+ 13630M5+ - M6+ 17995M6+ - M7+ 21703M7+ - M8+ 25656M8+ - M9+ 31642M9+ - M10+ 35461外围电子排布：3s2核外电子排布： 2-8-2电子层：KLM外围电子层排布：3s2原子量：24.3050晶体结构：晶胞为六方晶胞。
晶胞参数：a = 320.94 pmb = 320.94 pmc = 521.08 pmα = 90°β = 90°γ = 120°莫氏硬度：2.5同位素及放射线: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]电子亲合和能： -21 KJ·mol-1第一电离能：738 KJ·mol-1第二电离能：1451 KJ·mol-1第三电离能：7733 KJ·mol-1单质密度：1.738 g/cm3单质熔点：650.0 ℃单质沸点：1170.0 ℃原子半径：1.72 埃离子半径：0.66(+2) 埃共价半径：1.36 埃热导率:156 W/(m·K)镁属于元素周期表上的IIA（第二主族）族碱土金属元素。
具有银白色光泽，略有延展性。
镁的密度小，离子化倾向大。
在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。
镁和醇、水反应能够生成氢气。
粉末或带状的镁在空气中燃烧时会发出强烈的白光。
在氮气中进行高温加热，镁会生成氮化镁（Mg3N2）；镁也可以和卤素发生强烈反应；镁也能直接与硫化合。
镁的提取方法及应用
镁的提取方法及应用镁是一种常见的金属元素，广泛存在于地壳中。
它具有较低的密度、良好的导电性和热传导性，因此在各个领域有着广泛的应用。
本文将介绍镁的提取方法和一些主要的应用。
镁的提取方法主要有熔融电解法、热还原法和水冶法。
熔融电解法是镁的主要工业生产方法。
该方法采用镁的氯化物（如氯化镁）作为原料，通过熔融电解产生镁金属。
该方法工艺简单，能够高效地提取纯度较高的镁金属。
热还原法主要用于提取镁的硅酸盐矿石（如菱镁矿、透石膏等）。
该方法首先将矿石中的镁化合物与还原剂（如煤、焦炭等）在高温条件下反应，生成镁金属。
然后通过物理分离等步骤，将镁金属从其他杂质中分离出来。
水冶法是一种较为常见的低温提取镁的方法。
该方法以菱镁矿为原料，在酸性条件下与氢氧化钠反应生成氢氧化镁。
然后将氢氧化镁经过过滤、洗涤等工序，得到纯度较高的镁氢氧化物。
最后通过加热或煅烧处理，将镁氢氧化物转化为镁金属。
镁具有较多的应用领域，以下是其中几个主要的应用：1. 轻金属合金制造：镁具有较低的密度和较高的强度，广泛用于制造航空航天器件、汽车零部件、电子设备等。
例如，镁合金可以用于制造飞机的机翼、汽车的发动机罩以及手机的外壳等。
2. 防腐蚀材料：镁可以与氧气中的水反应生成氢氧化镁，形成一层保护层，因此被用作防腐蚀材料。
例如，在海洋工程和化工设备中，镁可以作为防腐蚀涂层或镀层使用。
3. 火箭燃料：镁燃烧时产生大量的热能和光亮，因此常被用作火箭燃料。
镁粉末可以在空气中燃烧，产生高温的火焰，可用于信号弹、照明弹等军事用途。
4. 医疗领域：镁在医疗领域有着广泛的应用。
例如，镁合金可用于制造生化植入物，如骨内固定器、血管支架等。
此外，镁离子也具有抗菌、抗炎和止痛的作用，被用于制造医用材料和药物。
5. 环境保护技术：镁可以与水中的氟化物结合，形成难溶性的氟化镁，用以去除水中的氟化物污染物。
此外，镁也可以用于处理废水、废气和固体废物，发挥污染治理和资源再生的作用。
镁的提取及应用
镁的提取及应用镁及其性质镁是一种常见的金属元素，在自然界中广泛存在。
它的化学符号为Mg，原子序数为12，原子量为24.31。
在化学元素中，镁具有非常高的活性，是地壳中第8位丰富的元素。
由于镁具有较轻的质量和较高的熔点，因此它在工业上被广泛使用。
镁是一种强烈的还原剂，它可以与大多数的非金属元素如氧、氟、氯和硫等反应，形成相应的化合物。
在生物学中，镁是一种重要的元素，其离子对于细胞的正常生理功能非常关键。
它参与了许多基本的生物化学过程，包括DNA合成、蛋白质合成、细胞分裂等。
同时，镁也能够影响人体内的电解质平衡，对心血管系统和免疫系统都有重要影响。
镁的提取方法在工业上，镁的主要生产方法是熔盐电解法。
该方法是指将氯化镁和氯化钠混合的熔盐溶液放入电解槽中，然后通以直流电流，电解出镁和氯气。
氯化镁通常是由镁矿石经过热处理得到的。
除了熔盐电解法外，还有其他的镁的生产方法，包括化学镀铝法、金属热还原法、熔融热还原法和溶剂抽提法等。
但这些方法相对于熔盐电解法而言要复杂且成本更高。
镁的应用由于镁具有较低的密度、良好的导热性和良好的加工性能，因此在工业和制造领域中被广泛使用。
下面是一些例子：轻金属材料由于镁具有较低的密度和高的振动阻尼能力，因此它在制造汽车、航空器、火箭和导弹等方面得到了广泛的应用。
例如，它可用于制造汽车零部件、底盘、引擎外壳、轮毂、飞机机身等。
防腐材料镁也是一种良好的防腐材料，它可以作为阴极保护材料，防止金属腐蚀。
例如，它可以用于制造锅炉、热交换器、储罐、船舶和海上构造物等防腐设备。
医疗行业镁也在医疗行业中得到了广泛应用，它可以用于治疗蛇咬伤、心肌梗塞、哮喘和癌症等疾病。
此外，镁也可以作为缓解紧张情况的镇静剂，常被用于手术前后的镇静剂以及治疗抽搐等症状。
其他应用除了上述应用外，镁还可以用作物种纤维材料，例如制造铸造砂、强化陶瓷制品的烧结剂、生产铝的添加剂、制备金属陶瓷等。
在工业和生物学领域中，镁都发挥着重要的作用。
高中化学《钠 镁及其化合物》(镁的提取与应用)教案1 苏教版必修
高中化学《钠镁及其化合物》（镁的提取与应用）教案1 苏教版必修二单元钠、镁及其化合物教学课题2-2-4、镁的提取和应用教学课时共1 课时教学目标知识目标1、认识金属镁的提取方法和原理2、学习金属镁的结构和性质，了解二者之间的联系3、巩固离子反应的知识能力目标1、通过金属镁的提取，进一步训练学生的书写离子方程式，使他们掌握这一重要的化学语言2、通过不同类型氧化还原反应的分析，培养学生逻辑思维能力。
情感目标培养学生能用辩证的对立统一的观点分析事物的意识教学重点金属镁的性质镁的结构与性质之间的联系教学难点金属镁的结构与性质的联系教学方法多媒体辅助设备、实物投影仪、相关实验用品、药品教具准备多媒体教学课件教学过程教师主导活动学生主体活动修改、备注引入：海水是一个宝库，在这个宝库中我们提取出我们需要的各种物质，比如溴和碘。
过渡：本节课我们了解从海水中提取金属镁的方法？以及学习金属镁的性质！板书：镁的提取和应用布置：请大家阅读教材 P55第一、二段，归纳从自然界海水中提取金属镁的方法。
板书：一、镁的提取提问：金属镁的提取方法？贝壳生石灰石灰乳海水（母液） Mg(OH)2 MgCl26H2O MgCl2 Mg 思考回答：从海水中提取溴与碘的方法？阅读课本，思考归纳回答设疑：请大家写出上述反应的化学方程式，是离子反应的改为离子反应方程式。
练习，板演7、下列各种冶炼方法中，可制得煅烧石灰乳盐酸加热电解熔融强调：离子方程式的书写注意事项！设疑：大家回顾一下金属钠的冶炼方法：比较二者的异同；为什么它们都是以电解的方法制得金属单质的呢？归纳：体现二者都是活泼的金属。
那么到底金属镁的性质有多活泼呢？相应金属的为（）A、加热氧化镁B、加热碳酸钙C、电解熔融氯化钠D、氯化钠与铝粉高温共热思考：过渡：二、金属镁的结构和性质设疑：首先请画出金属镁的原子结构示意图，分析它的性质（具有什么性质，强还是弱？）板书：1、金属镁的原子结构 Mg 过渡：那么到底金属镁的性质是否如我们所预期的那样呢？板书：2、镁的性质展示：一段镁条！归纳：金属镁的物理性质：银白色的金属；具有金属光泽；密度小；设疑：作为金属，镁还具有金属的通性，大家回顾一下金属的通性有哪些呢？板书：导电导热；良好的延展性等。
镁及其重要化合物的主要性质及应用 Word版含解析
镁及其重要化合物的主要性质及应用【要点解读】 1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质：①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃产生强烈白光与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2与N 2反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N2②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③与H 2O 反应：Mg ＋2H 2O=====煮沸Mg(OH)2＋H 2↑ ④与H ＋反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
2．海水提镁沉淀Mg 2＋→Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ ↓制MgCl 2→Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O ↓电解得Mg →MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ 3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物【重难点指数】★★★【重难点考向一】镁及其化合物的转化关系【典型例题1】某同学通过系列实验探讨Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A ．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体 【答案】B【解析】本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A 是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此C 不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，2固体，所【重难点考向二】镁的提取工艺及原理【典型例题1】【2014·高考全国卷Ⅱ，36(1)(3)(4)】将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。
海水中镁的提取及镁盐的应用(修改版)
第五节 海水中镁的提取及镁盐的常见用途自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。
海水中镁的总储量约 为1.8x 1015t,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
目前大部分国家从海水中提取镁的方法是：将石灰乳加入海水沉淀池中，得到 氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体 <Mg CI 26H 2O ）。
将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热生成无水氯化镁，电解熔融的 氯化镁可以得到金属镁。
<石灰乳可利用海边大量存在的贝壳煅烧成石灰制得。
）成品: 2______________ 6 你知道吗从海水中提取镁的流程1 /镁及其化合物在生产、生活及科研中应用广泛镁合金是以镁为基加入其他元素组成的合金。
其特点是：密度小 <1.8g/cm 3左 右），比强度高，比弹性模量大，散热好，消震性好，承受冲击载荷能力比铝合金 大，耐有机物和碱的腐蚀性能好。
主要合金元素有铝、锌、锰、铈、钍以及少量锆 或镉等。
目前使用最广的是镁铝合金，其次是镁锰合金和镁锌锆合金。
它是实用金属中的最轻的金属，镁的比重大约是铝的 2/3，是铁的1/4金属镁及镁合金以其在吸噪声、电磁屏蔽、防辐射、抗震减震等方面的特殊性能, 成为机械制造、电子工业、航天航空、军工装备领域不可缺少的重要原材料。
东京理工大学的Takashi Yabe 博士指出，用上述方法提取镁的成本很高，能耗 巨大，生产1公斤的镁大致需要消耗 10公斤的煤，同时还会产生不小的二氧化碳排 放。
为了改进这一流程，Yabe 博士研发出了一种只利用可再生能源的工艺。
他的方法是利用高强度太阳能产生激光，从而以极高的温度燃烧海水，从中提取出氧化镁， 最终可制的镁。
Yabe 博士称，海水当中的镁的储量巨大，至少够全世界消耗 30万年。
他进一步解释称，利用太阳能产生激光是必须的，因为仅靠太阳能无法产生 3700摄氏度的高温，而这个温度是提取海水中镁的必备条件。
【重点考点】最新高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第4课时 镁的提取及应
第4课时 镁的提取及应用[学习目标定位] 1.了解从海水中提取镁的原理和过程。
2.掌握镁及其化合物的性质和用途。
一、从海水中提取镁 1．工艺流程2．相关反应的方程式 (1)分解贝壳制取氢氧化钙： ①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑； ②CaO＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀镁离子： Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓。
(3)制备氯化镁：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁：MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
由MgCl 2·6H 2O 加热制取无水MgCl 2时，要不断通入干燥的HCl 气体，防止MgCl 2水解生成Mg (OH )2。
例1 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na ＋、Mg 2＋、Cl －、Br －等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH 溶液的原因是_________________。
(2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。
(3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A 的作用是____________________________________________________________。
(4)写出过程④中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
2013—2014学年高一化学(苏教版)必修一专题二同步导学案： 2.4镁的提取及应用
课外作业——镁的提取与应用姓名：班级
1．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（）
A．CO2B．N2C．Cl2D．He
2、相同质量的镁条分别在；①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产生的质量由小到大的顺序是（）
三．课堂研讨
（一）、镁的提取
1．提取流程：
浓缩的海水Mg
2．有关化学反应方程式：
(1)利用贝壳制取石灰乳：
________________________________，_____________________________。
(2)沉淀Mg2＋：__________________________________________________。
3.镁的化学性质
(1)在O2中燃烧：_______________________________________________。
(2)在Cl2中燃烧：_______________________________________________。
(3)与盐酸反应：_______________________________________________。
（三）、镁的用途
1．__________制造飞机、火箭和导弹的部件等。
2．制造信号弹和焰火。
3．氧化镁是优质的耐高温材料。
课堂小结：
备注
学后反思
课堂检测——镁的提取与应用姓名：班级
1．自然界中镁的主要存在形式是()
A．游离态B．化合态
C．气态D．以上说法都不对
2．镁着火时，可用于灭火的物质是()
A．干冰B．氮气C．水D．黄沙
专题2 第2单元 第2课时 离子反应 镁的提取及应用
第二课时 离子反应 镁的提取及应用—————————————————————————————————————[三级训练·节节过关]1．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A ．稀硝酸和碳酸钠溶液混合B ．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C ．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D ．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合2．下列有关说法正确的是( )A ．镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B ．自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C ．镁着火可用泡沫灭火器扑灭D ．电解熔融的MgCl 2可得到金属镁3．下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是( )A ．HCl ＋Na 2CO 3，HCl ＋NaHCO 3B ．HCl ＋Na 2CO 3，HNO 3＋K 2CO 3C ．H 2SO 4＋Ba(OH)2，H 2SO 4＋KOHD ．BaCl 2＋Na 2SO 4，BaCO 3＋HCl4．下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是( )A ．Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OC ．Mg(OH)2=====加热MgO ＋H 2OD ．MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑5．书写下列反应的离子方程式。
(1)NaOH 溶液和H 2SO 4溶液：_________________________________________；(2)NaCl 溶液和AgNO 3溶液：_________________________________________；(3)Ba(OH)2溶液和H 2SO 4溶液：________________________________________；(4)Fe 与CuSO 4溶液反应：_____________________________________________；(5)Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液反应：____________________________________；(6)Fe 与稀盐酸反应：__________________________________________________；(7)Na 2CO 3溶液与稀硫酸反应：___________________________________________。
从海水中提取镁的流程
从海水中提取镁的流程从海水中提取镁的流程如下：1. 海水提溴法：从海水中提取溴，通常采用以下步骤：将海水浓缩、氧化、萃取和蒸馏。
其中，氧化步骤中使用的氧化剂是氯气或次氯酸钠。
在萃取步骤中，使用的萃取剂是二氯甲烷或四氯化碳。
最终，通过蒸馏得到高纯度的溴。
2. 海水提镁法：从海水中提取镁的步骤包括：沉降、过滤、石灰乳沉淀、分离和干燥。
首先，将海水引入沉降池中，去除其中的悬浮固体和杂质。
然后，将上层清液通过过滤器进行过滤，进一步去除杂质。
接着，将过滤后的海水引入石灰乳沉淀池中，加入石灰乳，使镁离子形成氢氧化镁沉淀。
然后，通过分离设备将氢氧化镁与溶液分离。
最后，将氢氧化镁进行干燥，得到氧化镁。
3. 氯化镁提取法：将氧化镁与盐酸从海水中提取镁的流程如下：1. 预处理阶段：将海水进行预处理，去除其中的有机物、悬浮物和重金属离子等杂质。
这一步骤可以通过加入适量的石灰乳或氢氧化钠溶液实现。
2. 沉降阶段：在预处理后的海水中加入适量的聚合氯化铝（PAC）和聚丙烯酰胺（PAM），使镁离子及其他金属离子沉降下来。
这一步骤可以将海水中的镁离子浓度降低到10-3~10-5mol/L水平。
3. 过滤阶段：将沉降后的海水通过过滤器进行过滤，进一步去除其中的悬浮物和杂质。
过滤后的海水变得相对清澈。
4. 石灰乳沉淀阶段：在过滤后的海水中加入适量的石灰乳，使镁离子形成氢氧化镁沉淀。
这一步骤可以将海水中的镁离子浓度进一步降低到10-6~10-7mol/L 水平。
5. 分离阶段：通过分离设备将氢氧化镁与溶液分离。
这一步骤可以得到富含镁离子的上清液和氢氧化镁沉淀物。
6. 干燥阶段：将得到的氢氧化镁进行干燥，得到氧化镁。
这一步骤可以将氢氧化镁转化为易于处理的氧化镁形态。
7. 提纯阶段：将得到的氧化镁进行提纯，得到高纯度的氧化镁。
这一步骤可以通过煅烧、酸洗等方法实现。
8. 应用阶段：将高纯度的氧化镁应用于各种领域，如陶瓷、玻璃、电子、化工等。
镁的提取及应用
镁的提取及应用各位评委、各位老师：大家好。
我今天说课的题目是镁的提取及其应用，我将从教材分析，教法分析，学法指导和教学过程来说。
一、教材分析：1、教材的地位和作用：镁的提取及其应用选自苏教版化学必修一专题二第二单元第四小节。
之前我们学习了从海水中获得的化学物质——典型的金属元素钠单质及其化合物知识，本节课仍沿袭了以海水资源为背景，通过海水资源的综合利用这一过程为知识主线，探讨了海水中提取镁的方法以及它的性质。
学习这节内容后，为下一专题中铝和铁性质和冶炼的学习做铺垫。
2、教学重、难点根据本课题的地位和作用，内容及学生的情况，我确立了以下教学重难点：教学重点：从海水中提取镁的原理和流程、镁的化学性质。
教学难点: 从海水中提取镁的原理和流程。
3、教学目标根据课程标准的要求和学生实际，为了突破重、难点，促进学生的发展。
我确定了以下教学目标：知识与技能目标：(1) 了解镁在生产生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；(2) 通过对海水中提取镁的过程的讨论，理解工业生产中海水提镁的原理与程；(3) 了解镁的物理性质、掌握镁的化学性质、掌握物质的结构决定物质性质这一基本观点。
过程与方法目标：(1) 通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力；(2) 利用已学的知识，在讨论中步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中学习海水中提取镁的过程、方法；(3) 体验化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
情感态度与价值观目标：(1) 在探讨如何从海水得到镁的过程中，获得了知识也培养了解决问题的能力；(2) 在理解工业生产中海水提镁的原理与过程同时增强了利润意识和环保意识；二、教法分析采用“创设情景——发现问题——实验探究——解决问题”的教学模式。
通过“问题链”的设置，引发学生思考，同时发现新问题，层层推进，获得新知。
在教师与学生、学生与学生的互动中，体验发现问题、解决问题的过程和方法。
三、学法指导这节课之前，学生已经学习了从海水中获取卤素及金属钠的方法等相关知识，已初步具备了认识物质的学习方法及学习能力，将其运用到海水中提取镁、镁及其化合物的性质学习中使学生比较容易理解。
镁的提炼方法
镁的提炼方法一、引言镁是一种银白色的轻质金属，具有较高的热导率和电导率，广泛应用于航空航天、汽车、电子和通信等领域。
随着科技和工业的发展，对镁的需求量不断增加，因此研究和开发高效的镁提炼方法对于保障镁资源的供应和推动相关产业的发展具有重要意义。
二、镁的资源分布与开采镁资源主要分布在地壳中，以菱镁矿（MgCO3）和白云石（MgO·CaO·2SiO2）等形式存在。
开采镁矿的方法主要包括露天开采和地下开采，具体采用哪种方法取决于矿山的规模、地形和矿体分布等因素。
开采出的矿石经过破碎、磨细和浮选等加工工序，可以获得高品位的镁化合物，如菱镁矿、轻烧氧化镁等。
三、镁的提炼方法从菱镁矿中提取镁的方法主要包括以下步骤：1.矿石的破碎和磨细：将菱镁矿破碎成小块，然后磨细成粉状，以便进行下一步的化学反应。
2.酸浸：将磨细的矿石与硫酸反应，生成硫酸镁（MgSO4）和二氧化碳气体。
这一步是提取镁的关键步骤之一，因为硫酸镁在水中的溶解度较高，便于后续的分离和提纯。
3.脱水：将硫酸镁溶液在高温下加热，去除其中的水分，得到无水硫酸镁。
这一步是为了使硫酸镁结晶析出，便于分离和纯化。
4.电解：将无水硫酸镁溶解在熔融盐中，然后通电进行电解还原，得到金属镁。
这一步是提取镁的最后一步，也是最关键的一步，因为金属镁的化学性质非常活泼，易于与氧气发生反应。
从白云石中提取镁的方法与从菱镁矿中提取镁的方法类似，也是通过酸浸、脱水、电解等步骤提取金属镁。
不同之处在于白云石需要经过高温煅烧，以使其中的氧化钙和二氧化硅与氧化镁分离，便于后续的化学反应和分离提纯。
除了从矿物中提取镁的方法外，还有一些其他方法可用于制备金属镁。
例如，通过氢还原法将氧化镁或氯化镁还原成金属镁；通过硅热还原法将氧化镁或氯化镁与硅铁反应，生成硅酸镁和金属镁；以及通过电解熔融氯化镁的方法制备金属镁。
这些方法虽然在实际生产中的应用相对较少，但在某些特殊情况下仍具有一定的应用价值。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第2单元 第4课时 镁的提取及应用练习(含解析)苏教版必修
镁的提取及应用一、选择题1．海水是镁的主要来源之一。
从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④电解得到产物。
下列关于提取镁的说法不正确的是( )A．此法的优点之一是原料取自大海B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁D．电解冶炼镁要消耗大量电能解析：由于MgO的熔点高，不能使用电解熔融MgO的方法冶炼Mg。
答案：C2．某化合物为Mg2(OH)m RO3·n H2O(m、n均为常数)，则R的化合价为( ) A．＋4 B．＋(m＋2)C．＋(2m＋2) D．＋(4＋m－2n)答案：B3．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。
下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是( )A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2B．制Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2C．制MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋Mg解析：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度小可以形成悬浊液，反应化学方程式为CaO＋H2O===Ca(OH)2，A项正确；氯化镁和氢氧化钙反应生成更难溶的氢氧化镁沉淀：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，B项正确；用氢氧化镁和盐酸可以制取MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，C项正确；在MgCl2溶液中加Na，钠是活泼金属，在水溶液中和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，得不到金属镁，金属镁一般用电解熔融氯化镁得到，D项错误。
答案：D4．将相同质量的镁条分别放在①O 2；②N 2；③空气；④CO 2中燃烧，将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是( ) A ．②①③④ B ．③②①④ C ．④③②①D ．②③①④解析：设1 mol 镁分别在①O 2；②N 2；③空气；④CO 2中燃烧，燃烧后所得的固体产物质量分别为40 g 、33.3 g 、大于33.3 g 但小于40 g 、46 g ，由小到大的顺序排列的是②③①④。
镁的提取及应用
盐城市一中2010级高一化学学案（18）编者：王志红陈亚山审阅：袁祥庚专题2 从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物（四）------镁的提取及应用班级姓名学号【学习目标】1、了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质，了解镁的用途。
2、熟悉元素及其化合物知识的学习思路，培养学生的观察能力和思维能力3、认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值【知识牵引】1、自然界的镁主要以的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为1.85×1015吨。
2、写出下列反应的化学方程式： MgCl2＋ NaOH ==Mg(OH)2＋ H2SO4===△Mg(OH)2【学习过程】一、从海水中提取镁的过程及原理：海水提镁的步骤：（1）在上图方框中填上相应物质的化学式（2）相关步骤的化学反应方程式为：①②③ (写离子方程式)④ (写离子方程式)⑤【思考】（1）海水中提取镁的过程中，海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀时为什么加入的是石灰乳而不是NaOH溶液？（2）电解得到金属镁为什么不采用电解熔融的氧化镁？（3）电解产生的Cl2怎么处理？二、镁的性质１、物理性质：镁是色的金属固体，是热和电的良导体，硬度较，熔点较低，镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金。
2、化学性质【实验1】从广口试剂瓶中取2片打磨好的镁条放入一支试管，加入少量水，滴入2～3滴酚酞，加热煮沸。
观察现象。
【实验2】取一根4～5cm长的镁条，用砂纸将表面的氧化镁擦去，用坩埚钳夹持镁条，在酒精灯上点燃后，伸入充满二氧化碳的集气瓶中，观察现象。
【实验3】在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察现象。
【知识总结】镁的化学性质：（1）与非金属的反应与氧气反应、与氯气反应、与氮气反应思考：镁是活性金属，为什么镁条在空气中为什么能够长期存在？（2）与水反应：（3）与二氧化碳反应：______________________________________（4）与酸反应（盐酸、硫酸等）_______________________________________ (写离子方程式)（5）与盐溶液（如硫酸铜溶液）反应(写离子方程式)三、镁的用途（1）镁是一种重要的金属材料，其重要用途是与铜、铝、锰、钛等形成许多镁合金（约含镁80%），虽然镁合金密度只有，但和都较大。
高中化学 专题2 第二单元 第四课时 镁的提取及应用(含解析)z高一化学教案
〖镁的提取及应用〗之小船创作1．镁带在空气中燃烧有何明显现象？试写出化学方程式。
提示：镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，化学方程式为：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
2．将打磨好的镁条，插入CuSO 4溶液中发生什么反应？ 提示：Mg ＋CuSO 4===MgSO 4＋Cu 。
3．Mg 是否可置换出稀硫酸或盐酸中的氢？离子方程式如何？提示：金属活动性顺序表中，Mg 排在氢之前，可与稀H 2SO 4、盐酸等反应生成H 2。
离子方程式为：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
[新知探究]探究 参照教材图2－12，认识从海水中提取镁的重要步骤和反应。
(1)利用贝壳制取石灰乳化学方程式：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑， ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀Mg 2＋化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。
(3)提取MgCl 2化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁化学方程式：MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。
[必记结论]1．从海水中提取镁的工艺流程2．注意事项(1)不要直接往海水中加沉淀剂。
因为海水中的Mg 2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg 2＋的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
(2)从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂较好。
因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2。
(3)在Mg(OH)2中先加盐酸反应，再浓缩得MgCl 2·6H 2O 晶体，然后再将MgCl 2·6H 2O 晶体在HCl 气氛中加热脱水即可得无水MgCl 2。
(4)电解产生的Cl 2可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl 2任意排放对环境造成的污染。
镁提取工艺流程
镁提取工艺流程下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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高中化学-镁的提取及应用练习 (3)
高中化学-镁的提取及应用练习知识点一：镁及其化合物性质1．下列关于镁元素及其单质的说法中，不正确的是( ) A ．镁在常温下能与氧气反应，生成氧化镁保护膜 B ．镁在自然界中只有化合态，没有游离态C ．镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性D ．镁的化学性质很活泼，能与O 2、Cl 2、N 2及酸、碱发生反应解析：Mg 的化学性质很活泼，能与O 2、Cl 2、N 2及酸反应，但不能与碱反应，D 项错. 答案：D2．下列说法不正确的是( )A ．金属镁在空气中较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用B ．去除表面氧化膜的金属镁，能在空气中点燃，产生耀眼的白光C ．将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酞，会变红色D ．氮气很稳定，即使高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧解析：镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A 正确；镁条在空气中可点燃，B 正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成Mg(OH)2沉淀物，但Mg(OH)2不是绝对不溶，微量Mg(OH)2溶解在水中，使溶液呈碱性，C 正确；镁条可以在高温下与氮气反应，D 不正确.答案：D3．某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A ．将镁条在空气中燃烧得到的产物只有MgOB ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D ．镁条与Cl 2的反应中，Mg 得电子，被氧化解析：Mg 在空气中燃烧得Mg 3N 2、MgO 、C 的混合物，A 项错；悬浊液过滤，应用玻璃棒引流，故C 项错；Mg 与Cl 2的反应中Mg 失电子被氧化，D 项错，故选B.答案：B4．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO ，该反应属于( )①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A．①③⑦ B．②③⑥C．③⑤ D．④⑥解析：该反应为单质与化合物反应生成新的单质和化合物，属置换反应，氧化还原反应，没有离子参与，不是离子反应，故C项正确.答案：C5．某碱式碳酸镁[Mg(OH)2·x MgCO3]固体31 g恰好与100 mL 8 mol·L－1的盐酸反应生成MgCl2溶液，则x的值为( )A．3 B．4C．2 D．1解析：100 mL 8 mol/L的HCl中HCl的物质的量为0.8 mol，生成MgCl2溶液，由氯原子守恒可得MgCl2的物质的量为0.4 mol，再由镁原子守恒可得31 g(58＋84x)×(1＋x)＝0.4 mol，解得x＝3.答案选A.答案：A6．镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回答下列问题：(1)常用作耐火材料的镁的化合物的化学式是________.(2)在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其反应原理用化学方程式可以表示为__________________________.(3)Mg(OH)2是治疗胃酸过多药品的重要成分之一，其反应原理用离子方程式可以表示为____________________________.(4)金属镁能在氮气中燃烧，燃烧产物为氮化镁，化学式为Mg3N2，其中N的化合价为________，Mg3N2与水反应生成Mg(OH)2和NH3，请分别写出Mg3N2与水和足量的盐酸反应的化学方程式___________________，______________.解析：(1)MgO具有高熔点，可以作耐火材料.(2)利用镁燃烧发出耀眼的白光可以用镁制造信号弹和焰火.(3)胃酸的主要成分是盐酸，与Mg(OH)2反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O.(4)利用化合价代数和为0，知N的化合价为－3价；由已知信息写出Mg3N2与水反应的方程式为：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；Mg3N2与盐酸反应可以分两步考虑，Mg3N2先与水反应，生成的Mg(OH)2、NH 3再与HCl 反应，将三个方程式相加可得Mg 3N 2与盐酸反应的方程式.答案：(1)MgO (2)2Mg ＋O 2=====点燃2MgO(3)Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O(4)－3 Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑ Mg 3N 2＋8HCl===3MgCl 2＋2NH 4Cl 知识点二：镁的提取7．从海水中提取镁，正确的方法是( ) A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→通电MgB ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→通电MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→通电MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→通电Mg 解析：海水中得到镁单质的最后一步为：电解熔融MgCl 2. 答案：D8．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是( )盐卤――→足量的石灰浆操作①Mg (OH )2――→适量盐酸MgCl 2溶液,操作②MgCl 2·6H 2O ――→HCl 气流操作③MgCl 2――→电解操作④Mg A ．操作①～③是为了获得无水氯化镁 B ．操作④发生了氧化还原反应 C ．操作②是蒸发浓缩冷却结晶D ．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器解析：根据流程图可知操作①～③是为了获得无水氯化镁，A 正确；电解一定发生了氧化还原反应，B 正确；MgCl 2溶液得到MgCl 2晶体需要蒸发浓缩冷却结晶，C 正确；过滤操作中还使用玻璃棒，D 错误，答案选D.答案：D9．工业提取镁的流程如下：(1)反应①的条件是________；物质A的化学式是______________________.(2)操作a的名称是________；举出氧化镁的一个用途：__________________.(3)反应②⑥的化学方程式是②_________________；⑥________________；反应③的离子方程式是_______________________.(4)获得HCl的反应为2CH4＋O2＋4Cl2===2CO＋8HCl(不考虑其他反应).事实上，生产中HCl可以循环使用.试从理论上分析是否需要补充HCl，并简要说明理由.解析：从海水中提取镁的工业流程为：贝壳主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成CaO;CaO溶于水制得石灰乳Ca(OH)2；把石灰乳加到卤水中生成Mg(OH)2，过滤出Mg(OH)2再与HCl反应生成MgCl2；电解熔融MgCl2得到Mg.答案：(1)高温CaO (2)过滤作耐火材料(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2MgCl2(熔融)=====通电Mg＋Cl2↑Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(4)不需要补充HCl，因为Cl2～2HCl～Mg(OH)2～MgCl2～Cl2，根据氯原子守恒可以看出理论上不需要补充HCl.1．足量的镁条分别在体积相同的①O2、②N2、③CO2充分燃烧，所得固体的质量由大到小的正确顺序是( )A．①②③ B．③②①C．②③① D．③①②解析：在相同条件下，体积相同的三种气体，其物质的量也相同，设均为1 mol，则①1 molO 2Mg,2 mol MgO，固体质量为2 mol×40 g·mol－1＝80 g，②1 mol N2Mg,1 mol Mg3N2，固体质量为1 mol×100 g·mol－1＝100 g，③1 mol CO2Mg,2 mol MgO＋1 mol C，固体质量为2 mol×40 g·mol－1＋1 mol×12 g·mol－1＝92 g，故所得固体的质量由大到小的正确顺序是②③①.答案：C2．一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 mol/L的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是( )A．100 mLB．50 mLC．25 mLD．由于Mg、MgO的质量未知无法判断解析：Mg、MgOHCl,MgCl2(HCl可能有剩余)NaOH,Mg(OH)2↓＋NaCl，可根据钠氯元素守恒有NaOH～NaCl～HCl，即n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1 L×2 mol/L，则NaOH溶液的体积最小为0.1 L×2 mol/L4 mol/L＝0.05 L＝50 mL.答案：B3．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：Ⅰ.(1)写出B的名称：B________.(2)写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：________.(3)写出反应③的离子方程式：________________.Ⅱ.粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为________.A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①Ⅲ.提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br2.(1)若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是________.A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应(2)若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是________. A．从外地购买B．在当地新建生产厂C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有________性.(3)母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg请你判断哪个更合适及其理由是________________.解析：贝壳(CaCO3)煅烧生成A(CaO)，CaO溶于水得Ca(OH)2，Ca(OH)2加入到母液得Mg(OH)2沉淀，再加入N(盐酸)得MgCl2溶液，电解熔融MgCl2得Mg和Cl2；因为N为HCl，所以C为Cl2，F为H2，D为Mg，那么精盐电解得H2、Cl2和E(NaOH)，Cl2和NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O.粗盐精制过程中，BaCl2用来除SO2－4，NaOH用来除Mg2＋，Na2CO3用来除Ca2＋，沉淀剂要求过量，所以过量的Ba2＋应用Na2CO3除去，④应在②之后加，过量的Na2CO3、NaOH用盐酸来除，所以①在最后，A、D两项正确.从海水中提取Br2，是用Cl2作氧化剂，将Br－氧化成Br2，Cl2可从生产烧碱和生产镁的工厂获得，C、D两项正确.答案：Ⅰ.(1)石灰乳(2)(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OⅡ.ADⅢ.(1)C (2)CD 挥发(3)乙，若先提取镁，海水中会残留大量Ca(OH)2，再用Cl2提取溴时会消耗大量Cl2。
化学必修一----离子反应 镁的提取及应用
第二课时离子反应镁的提取及应用电解质与离子反应1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
3．离子反应(1)实例分析混合溶液Na2CO3溶液与澄清石灰水Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应溶液中离子Na＋、CO2－3Na＋、CO2－3 Ca2＋、OH－Ca2＋、Cl－反应后微粒CaCO3、Na＋、OH－CaCO3、Na＋、Cl－离子之间的反应Ca2＋与CO2－3_反应生成CaCO3Ca2＋与CO2－3_反应生成CaCO3(2)概念：有离子参加的化学反应。
(3)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。
4．离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤：以碳酸钠溶液和盐酸反应为例。
①写：写出反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。
②拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示：2Na＋＋CO2－3＋2H＋＋2Cl－===2Na＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O。
③删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
④查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。
(3)意义：①表示某一个具体的化学反应。
海水中提取镁的步骤及原理
海水中提取镁的步骤及原理镁是一种丰富的金属元素，在地壳中的含量居第八位。
海水是镁含量丰富的资源之一，其中镁的浓度约为1.3g/L左右。
从海水中提取镁可以利用传统的化学方法和电化学方法。
下面将详细介绍这两种方法的原理及步骤。
1. 化学方法化学方法是从海水中提取镁的常用方法，其原理是先将海水处理成海水深沉淤泥（海水固液分离），然后通过化学反应将镁离子转化为可溶解盐，最后经过晶体化纯化过程得到金属镁。
步骤如下：步骤1：海水预处理首先需要对海水进行预处理，以去除其中的悬浮物、沉淀物以及有机物等杂质。
通常采用沉淀法或过滤法对海水进行初步过滤。
步骤2：海水深沉淤泥接下来，将预处理后的海水放置在深沉淤泥池中，通过静置的方式使其中的杂质逐渐沉淀到底部形成淤泥。
然后将上清液抽取出来，淤泥进行后续处理。
步骤3：化学反应取得上清液后，需要经过一系列的化学反应来转化镁离子为可溶解盐。
首先加入氢氧化钙（石灰）使溶液中的镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀。
然后通过过滤除去沉淀物，得到氢氧化镁溶液。
步骤4：晶体化纯化将得到的氢氧化镁溶液通过热解、氢化等反应，逐渐纯化为金属镁。
最后，通过电解或熔炼等方法将其转化为镁金属。
化学方法的优点是操作简单，适用范围广，成本相对较低。
但也存在一些问题，比如溶液中多种金属离子的共存、沉淀的分离以及产生大量的废水等。
2. 电化学方法电化学方法是从海水中提取镁的另一种常用方法，其原理是利用电解技术将镁离子析出为金属镁。
步骤如下：步骤1：电解槽设计电解槽是电化学提取镁的关键设备之一。
通过选择合适的电解槽结构和电解液组成，可以有效提高提取效率。
典型的电解槽通常采用隔膜电解槽或膜电解槽。
步骤2：电解液准备电解液通常采用含有镁离子的溶液，如海水或其他含镁溶液。
在电解液中加入一定浓度的电解质以增加电导率。
步骤3：电解过程将电解液注入电解槽中，并在两个电极之间加上电压，使电解液中的镁离子被还原为金属镁离子。
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苏教版必修
1专题2第二单元课时练习4 镁的提取及应用
一、选择题 1．下列列关于镁的叙述不正确的是 （ ）
A ．在空气中燃烧时发出耀眼的白光
B ．由于镁能与空气中的氧气反应，所以要密封保存
C ．能跟盐酸反应放出氢气
D ．能与沸水反应放出氢气
2．镁粉是焰火鞭炮中的重要原料。
制造镁粉时，将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 （ ）
A ．空气
B ．氢气
C ．氩气
D ．二氧化碳
3．下列化学反应，在海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是 （ ）
A ．Mg 2++2OH -==Mg(OH)2↓
B ．Mg(OH)2+2HCl==MgCl 2+H 2O
C ．Mg(OH)2 ===MgO+H 2O
D ．MgCl 2===Mg+Cl 2↑
4．下列离子方程式正确的是 （ ）
A MgCO 3与盐酸反应 ：CO 32-+2H + ＝CO 2 ↑+ 2H 2O
B Mg （OH ）2与H 2SO 4反应：Mg 2+ +2OH - + 2H + + SO 42-＝MgSO 4 ↓+2H 2O
C 镁与醋酸反应 Mg + 2H + ＝Mg 2+ H 2↑
D NaHCO 3与NaOH 反应：HCO 3- + OH - ＝＝ CO 32- + H 2O
5．将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 （ ）
A ．3mol/LHCl
B ．4mol/LHNO 3
C ．8mol/LNaOH
D ．18mol/LH 2SO 4
6．在等体积的相同浓度的H 2SO 4溶液中，分别加入足量的①Mg 粉②MgO ③Mg(OH)2④ MgCO 3，充分反应后得到MgSO 4溶液的物质的量浓度相同的是 （ ）
A ．①③
B ．①②
C ．②④
D ．③④
6．某碱式盐的化学式为Mg (1+x)(CO 3)x (OH)2，取1.55 g 该固体恰好与10 mL 4 mol ·L -1硝酸反应完全，生成Mg(NO 3)2溶液，则x 值为 （ ）
A ．1
B ．2
C ．3
D ．5
二、填空题
7．镁粉常用来制造信号弹和焰火是由于__________ _____ ______，
反应方程式________________ ____
8．将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中③二氧化碳中燃烧。
⑴燃烧的化学方程式分
△
电解
别是①②③
⑵燃烧后所得固体产物的质量关系是。
9．点燃的镁条在SO2中燃烧与在CO2中燃烧相似，但比镁在CO2中燃烧更为剧烈。
反应结束后，在盛有SO2的广口瓶中可能存在的生成物是，反应的化学方程式为。
10．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）写出下列变化的化学方程式或离子方程式。
煅烧贝壳_____________________ __________
Mg（OH）2加盐酸_______________________________
(2)电解熔融MgCl2的反应方程式是______________________________________，
与电源正极相连的电极上的产物是_______ _________，
检验方法是___________________________________________
(3) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时： ____________________
过滤时：____________________________________。
蒸发时：_________________________________。
(4) 若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，写出相应反应的化学方程______ ___
答案：苏教版必修1专题2第二单元课时练习4 镁的提取及应用
一、选择题
1．B2．BC 3．C 4．D 5．A6．C 6．C
二、填空题
7．镁燃烧时发出耀眼的强光方程式略
8．⑴略；⑵③＞①＞②
9．MgO 、MgS、（可能还有S）；2Mg+SO2======2MgO+S，Mg+S===MgS ；10．（1）CaCO3===CaO +CO2↑
Mg（OH）2+ 2H+===Mg2++2H2O
电解
（2）MgCl2 (熔融)== Mg + Cl2↑，氯气，用湿润的KI淀粉试纸检验与电源正极相连一极（阳极）放出的气体，可观察到试纸变蓝(3)溶解时：搅拌，加速溶解
过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
蒸发时：搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅(4) MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl+HCl ↑+5H2O↑。