2019年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构核外电子排布学案鲁科版

第1节 原子结构 核外电子排布(对应学生用书第94页)[考纲知识整合]1．原子结构 (1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素原子，如氘21H 。

(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子A Z ：核外电子数＝质子数Z ＝核电荷数＝原子序数阴离子A Z X n －：核外电子数＝Z ＋n阳离子A ZX n ＋：核外电子数＝Z －n[示例] 31H 的质子数为________，中子数为________，质量数为________；5626Fe 2＋的中子数为________，质子数为________，核外电子数为________；3717Cl －的中子数为________，质子数为________，核外电子数为________。

【提示】 1 2 3 30 26 24 20 17 182．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用11H：名称为氕，不含中子。

21H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。

31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。

提醒：同位素的特征(1)同位素在周期表中位置相同，如氕、氘、氚均在第1周期ⅠA族。

(2)化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

(3)天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

[应用体验]判断正误 (正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。

( )(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。

( )(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。

( )(4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同。

( )(5)H＋与质子的相对质量相同。

( )(6)任何核素原子均含质子和中子。

( )(7)11H2与21H2互为同位素。

( )(8)总质量为2.0 g的H182O与D2O相互混合，所含中子数为N A。

( )(9)(2015·全国Ⅰ卷)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A。

( )(10)(2014·江苏高考)质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br。

( )【提示】(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√(9)×(10)√[高考命题点突破]命题点1 原子的构成及粒子的数目关系1．从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。

下列有关说法不正确的是( )A ．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B ．元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C ．只由一种分子构成的物质一定是纯净物D ．质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子D [A 项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B 项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C 项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D 项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，错误。

]2．铁-60同位素的显身，揭秘了超新星爆炸历史的真相。

下列说法中正确的是( ) A ．铁元素的质量数为60 B.6026Fe 的核内质子数比中子数多8C.6026Fe 与5826Fe 的核外电子数相同，属于同一种核素 D ．30 g 铁-60中含有的中子约为17 molD [6026Fe 这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A 错；6026Fe 的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B 错；6026Fe 与5826Fe 的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C 错；30 g 60Fe 中含有的中子约为3060×34 mol＝17 mol ，D 正确。

]3．某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 构成H m X ，在a g H m X 中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________，所含电子数为________。

【答案】aA ＋m(m ＋1) molaA ＋m N mol a A ＋m (m ＋A －N )N A aA ＋m(m ＋A －N )N A [思维建模] 求一定质量的某物质中微粒数的思维模板命题点2 元素、核素和同位素的含义及关系4．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。

下列有关叙述正确的是( )A．14C与12C是两种不同的元素或核素B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子D[A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。

] 5．下列有关182 74W、184 74W、186 74W 的说法正确的是( )A．它们是钨的三种元素B．它们互为同位素C.184 74W的中子数与质子数之差为110D．它们的所有性质几乎完全相同B[它们是钨的三种核素，A项错误；它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B 项正确；184 74W的质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，C项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D项错误。

]6．H、D与16O、17O、18O形成的不同水分子的分子式为_______________________________________________________________________________，有________种不同的相对分子质量。

【答案】H162O、H172O、H182O、D162O、D172O、D182O、HD16O、HD17O、HD18O 5[易错防范] 原子结构与同位素的认识6误区原子不一定都有中子，如\o\al(1,1)H。

质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。

核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NH＋4与OH－等。

不同的核素可能具有相同的质子数，如11H与31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C与16 8O；也可能具有相同的质量数，如14 6C与14 7 N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如11H与12 6C。

不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。

考点2| 核外电子排布(对应学生用书第95页)[考纲知识整合]1．核外电子排布规律2．原子或离子结构示意图(1)下面为钠的原子结构示意图：(2)分别表示粒子的符号为S，Cl－，K＋。

[示例]根据1～18号元素，确定符合下列条件的原子或元素。

(1)原子核中无中子的原子：________。

(2)最外层有1个电子的元素：________。

(3)最外层有2个电子的元素：________。

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：________。

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：________；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：________；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：________。

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：________。

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：________。

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：________。

(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：________。

(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：________。

(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：________。

(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：________。

【提示】(1)11H (2)H、Li、Na (3)He、Be、Mg (4)Be、Ar (5)C O Ne (6)H、Be、Al (7)Be (8)Li、Si(9)Li、P (10)Li (11)He、C、S (12)O3．“10电子”和“18电子”微粒(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒H 3C —CH 3、H 2N —NH 2、HO —OH 、F —F 、F —CH 3、H 3C —OH…… 提醒：⎩⎪⎨⎪⎧“2电子”微粒：He 、H －、Be 2＋、Li ＋“14电子”微粒：Si 、N 2、CO 、C 2H 2“16电子”微粒：S 、O 2、C 2H 4、HCHO[高考命题点突破]命题点1 利用电子排布规律推断元素和结构示意图的书写与判断 1．下列表示或说法正确的是( ) A ．(2016·江苏高考)Mg 2＋的结构示意图：B ．(2015·江苏高考)氯离子(Cl －)的结构示意图：C ．(2014·江苏高考)硫离子(S 2－)的结构示意图：D ．(2014·山东高考)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同A [B 项，Cl －的最外层为8电子；C 项，S 2－的最外层为8电子；D 项，Na ＋与O 2－的核外电子排布相同，但化学性质不同。

]2．原子核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n ＋1，原子核内质子数为2n 2－1。

下列有关X 的说法中不正确的是( )A ．X 能形成化学式为X(OH)3的碱B ．X 能与某些金属元素形成化合物C ．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D ．X 可能形成化学式为KXO 3的盐A [当n ＝1时，最外层电子数为2＋1＝3，不合理；当n ＝2时，最外层电子数为2×2＋1＝5，质子数为2×22－1＝7，X 为N ；当n ＝3时，最外层电子数为2×3＋1＝7，质子数为2×32－1＝17，X 为Cl 。

]3．A 、B 、C 、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。

A 原子的L 层电子数与K 、M 层电子数之和相等，D 原子的K 、L 层电子数之和等于电子总数的一半。

(1)则4种元素的元素符号依次是A________，B________，C________，D________。