八年级下册化学课件-4.2《氧气》｜鲁教版(五四制)3 (共14张PPT)
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鲁教版(五四)化学八年级4.2《氧气》ppt课件3
点燃
——生成物有两种，不属于化合反应。
氧 化 反 应
发光、放热——燃烧 剧烈氧化反应：
动植物的呼吸、食物的 缓慢氧化： 腐烂、酒和醋的酿造、 钢铁生锈、农家肥料的 腐熟等
下列化学反应中，属于化合反应的是 （ ① ④ ⑤ ⑥ ），属于氧化反应的是 （ ① ② ④ ⑥ ），既是化合反应又是 氧化反应的是（ ① ④ ⑥ ）
点燃 ① 氢气＋氧气 水 点燃 二氧化碳＋水 ② 甲烷＋氧气 二氧化锰 ③ 过氧化氢 水＋氧气 点燃 氧化镁 ④ 镁＋氧气 碳酸 ⑤ 二氧化碳＋水 点燃 五氧化二磷 ⑥ 磷＋氧气
1.木炭燃烧的实验步骤：用坩埚钳取一小块木炭片 ,放在酒精灯外焰上加热至红热时，迅速将红热 的木炭由集气瓶口向下慢慢深入。待燃烧停止后 加入少量澄清石灰水并震荡。 2.蜡烛燃烧的实验步骤：在空气中点燃一根蜡烛， 然后用燃烧匙将其由集气瓶口向下慢慢深入。待 燃烧停止后加入少量澄清石灰水并震荡。 3.铁丝燃烧的实验步骤：取一段螺旋状的普通细铁 丝铁丝，将火柴棒塞入铁丝中并固定；用镊子将 铁丝夹住，然后将整个铁丝放在酒精灯上点燃， 等火柴完全烧尽时将铁丝由集气瓶口向下慢慢深 入。
操作注意事项：
①火柴的作用： 引燃铁丝
②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积 ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙： 防止炸裂集气瓶底
导学2.探究氧气的化学性质
木炭燃烧实验现象：
在空气中：木炭红热 在氧气中：剧烈燃烧； 发出白光； 放出热量。
第二节
1.物理性质 2.化学性质
氧 气
质：(在通常状况下)
——生成物有两种，不属于化合反应。
氧 化 反 应
发光、放热——燃烧 剧烈氧化反应：
动植物的呼吸、食物的 缓慢氧化： 腐烂、酒和醋的酿造、 钢铁生锈、农家肥料的 腐熟等
下列化学反应中，属于化合反应的是 （ ① ④ ⑤ ⑥ ），属于氧化反应的是 （ ① ② ④ ⑥ ），既是化合反应又是 氧化反应的是（ ① ④ ⑥ ）
点燃 ① 氢气＋氧气 水 点燃 二氧化碳＋水 ② 甲烷＋氧气 二氧化锰 ③ 过氧化氢 水＋氧气 点燃 氧化镁 ④ 镁＋氧气 碳酸 ⑤ 二氧化碳＋水 点燃 五氧化二磷 ⑥ 磷＋氧气
1.木炭燃烧的实验步骤：用坩埚钳取一小块木炭片 ,放在酒精灯外焰上加热至红热时，迅速将红热 的木炭由集气瓶口向下慢慢深入。待燃烧停止后 加入少量澄清石灰水并震荡。 2.蜡烛燃烧的实验步骤：在空气中点燃一根蜡烛， 然后用燃烧匙将其由集气瓶口向下慢慢深入。待 燃烧停止后加入少量澄清石灰水并震荡。 3.铁丝燃烧的实验步骤：取一段螺旋状的普通细铁 丝铁丝，将火柴棒塞入铁丝中并固定；用镊子将 铁丝夹住，然后将整个铁丝放在酒精灯上点燃， 等火柴完全烧尽时将铁丝由集气瓶口向下慢慢深 入。
操作注意事项：
①火柴的作用： 引燃铁丝
②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积 ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙： 防止炸裂集气瓶底
导学2.探究氧气的化学性质
木炭燃烧实验现象：
在空气中：木炭红热 在氧气中：剧烈燃烧； 发出白光； 放出热量。
第二节
1.物理性质 2.化学性质
氧 气
质：(在通常状况下)
氧气课件—八年级化学鲁教版(五四学制)全一册
鲁教版
§4—2 性质活泼的氧气
第二课时 氧气的性质
学习目标
◇知识与技能 认识氧气的性质。
◇过程与方法
学习探究气体性质的方法。 ◇情感、态度与价值观
增强对化学现象的探究愿望，培养学习化
学的兴趣。
重难点解读
△重点：氧气的化学性质。
△难点：氧气的化学性质。
氧
冶给 的
气
炼病 蓝 钢人 色
的
铁
输 氧
钢 瓶
主
要
嫦 娥
用
一 号
途
卫 星 发
射
`` `
视察一瓶氧气
放的视 置色察 方态氧 法味气
资料:
卖鱼市场上,鱼池的水中鱼能自由的 游泳呼吸,但过一段时间卖鱼人就要向 水池中舀水或通入氧气.
任务一：氧 气 的 物 理 性 质
1、色、味、态：
20℃，101kPa
在通常情况下是无色、无味的气体
0又是氧化反应
任务四：自然界中的氧循环
阅读课文P92—93,了解氧在自然界中的氧循环。
1、在自然界中通过氧气以及各种含氧化合物 的天然或人工转化形成持续、稳定的氧循环。
2、缓慢氧化：反应缓慢，甚至不易被觉察的 氧化反应。
当堂训练
1．通常状况下，氧气是一种_无__色__、_无__味__的_气___体，密度 _比__空__气__大__，不___易__溶于水。
结论
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
氧气能与多种化合物反应
石蜡在氧气中燃烧
想一想
上面的实验中物质在空气中燃烧与在 氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气 中的氧气反应，反应的剧烈程度取 决于氧气的含量，氧气含量越高， 燃烧越剧烈。
§4—2 性质活泼的氧气
第二课时 氧气的性质
学习目标
◇知识与技能 认识氧气的性质。
◇过程与方法
学习探究气体性质的方法。 ◇情感、态度与价值观
增强对化学现象的探究愿望，培养学习化
学的兴趣。
重难点解读
△重点：氧气的化学性质。
△难点：氧气的化学性质。
氧
冶给 的
气
炼病 蓝 钢人 色
的
铁
输 氧
钢 瓶
主
要
嫦 娥
用
一 号
途
卫 星 发
射
`` `
视察一瓶氧气
放的视 置色察 方态氧 法味气
资料:
卖鱼市场上,鱼池的水中鱼能自由的 游泳呼吸,但过一段时间卖鱼人就要向 水池中舀水或通入氧气.
任务一：氧 气 的 物 理 性 质
1、色、味、态：
20℃，101kPa
在通常情况下是无色、无味的气体
0又是氧化反应
任务四：自然界中的氧循环
阅读课文P92—93,了解氧在自然界中的氧循环。
1、在自然界中通过氧气以及各种含氧化合物 的天然或人工转化形成持续、稳定的氧循环。
2、缓慢氧化：反应缓慢，甚至不易被觉察的 氧化反应。
当堂训练
1．通常状况下，氧气是一种_无__色__、_无__味__的_气___体，密度 _比__空__气__大__，不___易__溶于水。
结论
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
氧气能与多种化合物反应
石蜡在氧气中燃烧
想一想
上面的实验中物质在空气中燃烧与在 氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与空气 中的氧气反应，反应的剧烈程度取 决于氧气的含量，氧气含量越高， 燃烧越剧烈。
鲁教版(五四制)化学八年级全册：4.2氧气第1课时课件
在空气中燃烧
在氧气中燃烧
硫在 空气 中燃 烧
【现象】1、产生微弱的淡蓝色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
硫在 氧气 中燃 烧
【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体
点燃
文字表达式： 硫 + 氧气 → 二氧化
硫
点燃
S + O2 → SO2
思考: 硫在氧气里燃烧，为 什么集气瓶底要留少量水？
文字表达式：
铁 + 氧气 Fe + O2
点燃 点燃
四氧化三铁 Fe3O4
思考: （1）做这个实验时，为了实验成功，铁丝上为什么 系一根火柴棒？还要将铁丝绕成螺旋状，为什么？
引燃铁丝。增大与氧气的接触面积聚热使铁丝容 易燃烧。
思考:（2）实验前为什么在瓶底放一些水或铺 一层细沙？
为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底。
一、氧气的性质
一般指颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬 度和密度、是否溶于水等。
1、物理性质
①色、味、态：
②密度：
无色无味气体（标准状况）
③水溶性： ④熔沸点：
比空气密度略大
不易溶于水
气体物理性质的归纳一般包含三部分： ①色、 味、态②密度③水溶性
⑤三态转化： （淡蓝色）液态氧
101kPa, -183℃
碳 + 氧气
点燃 二氧化碳
C + O2
点燃
CO2
思考:木炭和硫分别在空气里燃烧和在 氧气里燃烧的现象不同，这说明什么？
说明燃烧的剧烈程度跟氧气的含量有 关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
（3）铁丝（银白色色固体）与氧气反应（实验2-4）
在空气中：铁丝不能燃烧， 发生红热现象。
八年级下册化学课件4.2《氧气》｜鲁教版(五四制)4 (共22张PPT)
是（ B）
A、氧气可供登山运动员呼吸 B、液氧用于宇航飞行器发动机的燃料 C、氧气用于气焊、气割时气体燃料的助燃剂
D、氧气可用于炼钢
7、关于下面的反应，说法正确的是（ A ）
A、是氧化反应，不是化合反应 B、是氧化反应，也是化合反应 C、不是氧化反应，是化合反应 D、不是氧化反应，也不是化合反应
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层
细沙： 防止熔化物溅落炸裂集气瓶底
2.铁在氧气中燃烧
现 象：
(1)在氧气中剧烈燃烧，火星四射
(2)放出大量的热
(3)生成一种黑色固体 [不能说生成四氧化三铁]
文字表达式：
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
3.与石蜡反应
分析
点燃
碳 + 氧气
二氧化碳
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
氧化反应：
很多物质能跟氧气发生反应，这些反应 是氧化反应
化合反应：
两种或两种以上的物质生成另一种物质 的反应。
A+BC ﹙多变一）
综上所述: 氧气能跟很多物质反应，是一种化
水 + 二氧化碳
4.与磷的反应 现 象：
(1)在空气中燃烧产生大量白烟
(2)在氧气中燃烧的更旺,发出白光 放出热量，产生大量白烟。
文字表达式：
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
思考：木炭、石蜡在氧气中燃烧比在 空气中燃烧更加剧烈，为什么？
答：氧气比空气的纯度高，氧气 含量高。
物质在纯氧中接触到氧分子的几 率更大，反应就更剧烈。
A、氧气可供登山运动员呼吸 B、液氧用于宇航飞行器发动机的燃料 C、氧气用于气焊、气割时气体燃料的助燃剂
D、氧气可用于炼钢
7、关于下面的反应，说法正确的是（ A ）
A、是氧化反应，不是化合反应 B、是氧化反应，也是化合反应 C、不是氧化反应，是化合反应 D、不是氧化反应，也不是化合反应
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层
细沙： 防止熔化物溅落炸裂集气瓶底
2.铁在氧气中燃烧
现 象：
(1)在氧气中剧烈燃烧，火星四射
(2)放出大量的热
(3)生成一种黑色固体 [不能说生成四氧化三铁]
文字表达式：
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
3.与石蜡反应
分析
点燃
碳 + 氧气
二氧化碳
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
石蜡 + 氧气 点燃 水 + 二氧化碳 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
氧化反应：
很多物质能跟氧气发生反应，这些反应 是氧化反应
化合反应：
两种或两种以上的物质生成另一种物质 的反应。
A+BC ﹙多变一）
综上所述: 氧气能跟很多物质反应，是一种化
水 + 二氧化碳
4.与磷的反应 现 象：
(1)在空气中燃烧产生大量白烟
(2)在氧气中燃烧的更旺,发出白光 放出热量，产生大量白烟。
文字表达式：
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
思考：木炭、石蜡在氧气中燃烧比在 空气中燃烧更加剧烈，为什么？
答：氧气比空气的纯度高，氧气 含量高。
物质在纯氧中接触到氧分子的几 率更大，反应就更剧烈。
鲁教版(五四制)化学八年级全册：4.2氧气课件3
八年级
4.2氧气
制法
氧气
性质
决定
用途
体现
物理性质
①色、味、态：无色无味气体 （注意液态氧和固态氧都是淡蓝色）
②密度：略大于空气 ③水溶性： ④熔沸点：
不易溶于水
木炭的燃烧:
反应物 反应物的色、 在空气中燃烧 在氧气中燃烧
的名称
态
现象
现象
文字表达式
木炭 黑色固体
燃烧发红, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体
氧化物特征：含有氧元素、只有两种元 素
是化合物
小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能够在氧气中燃烧 放出热量,它能支持燃烧,具有助燃性,此外,它具有氧化 性,属于氧化剂.
祝同学们学习愉快！
剧烈燃烧, 发出白光, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体.
碳 + 氧气 C O2
点燃
二氧化碳 CO2
讨论: (1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同?为什么？
(2)回忆在测定空气中氧气含量—的—时候氧,我气们浓用的度是不什么同药品?
能否利用今天所学到的木炭来测定空气中氧气的含量吗？为什 么?
在空气中燃烧的现象是： 发出黄色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
蜡烛在氧气中 燃烧的现象是
1.发出白色火焰 2.放出热量 3.生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体
氧化反应：物质得氧的反应。 氧化反应的生成物即氧化物。
氧化反应
剧烈氧化（燃烧、属于化学变化的爆炸等）
缓慢氧化（食物腐败、锈蚀、新陈代谢、发酵 动植物的呼吸作用等）
铁丝在氧气中燃烧
反应物 反应物的色、 在空气 在氧气中燃烧现
的名称
4.2氧气
制法
氧气
性质
决定
用途
体现
物理性质
①色、味、态：无色无味气体 （注意液态氧和固态氧都是淡蓝色）
②密度：略大于空气 ③水溶性： ④熔沸点：
不易溶于水
木炭的燃烧:
反应物 反应物的色、 在空气中燃烧 在氧气中燃烧
的名称
态
现象
现象
文字表达式
木炭 黑色固体
燃烧发红, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体
氧化物特征：含有氧元素、只有两种元 素
是化合物
小结:
氧气的化学性质比较活泼,许多物质能够在氧气中燃烧 放出热量,它能支持燃烧,具有助燃性,此外,它具有氧化 性,属于氧化剂.
祝同学们学习愉快！
剧烈燃烧, 发出白光, 放出热量, 生成能使 澄清石灰 水变浑浊 的气体.
碳 + 氧气 C O2
点燃
二氧化碳 CO2
讨论: (1)碳在空气中与在氧气中燃烧现象是否相同?为什么？
(2)回忆在测定空气中氧气含量—的—时候氧,我气们浓用的度是不什么同药品?
能否利用今天所学到的木炭来测定空气中氧气的含量吗？为什 么?
在空气中燃烧的现象是： 发出黄色火焰，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
蜡烛在氧气中 燃烧的现象是
1.发出白色火焰 2.放出热量 3.生成能使澄清石灰水
变浑浊的气体
氧化反应：物质得氧的反应。 氧化反应的生成物即氧化物。
氧化反应
剧烈氧化（燃烧、属于化学变化的爆炸等）
缓慢氧化（食物腐败、锈蚀、新陈代谢、发酵 动植物的呼吸作用等）
铁丝在氧气中燃烧
反应物 反应物的色、 在空气 在氧气中燃烧现
的名称
鲁教版(五四制)八年级化学全册4.22氧气 课件(18张PPT)
要求：仔细观看实验视频， 注意实验步骤，现象。
4.氧气的检验：
验证O2：
用带火星的木条伸入瓶中，若木 条复燃，此瓶盛氧气。
验满：
用带火星的木条平放在集气瓶口， 木条复燃则已满。
(2012淄博)实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应 条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安 全等要求．请回答以下问题：
高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3） 过氧化氢（H2O2） _甲__烷__（__C_H__4_）_____
_氯__化__钠__（__N__a_C_l_） 水（H2O）
活动天地4-3
收集证据，对比分析 :
物质
条件
现象
结论
过
氧 ①常 温
不复燃 没有氧气放出
化
氢 ②加 热
溶
液 ③ 加入二氧 化锰
（1）实验室制取氧气时，下列物质不能
直接作为原料的是②⑥ （填序号），判断的依据
是 化学反应前后元素种类不变 ．
①水（H2O） ②氯化钠（NaCl） ③氯酸钾（KClO3）④高锰酸钾（KmnO4） ⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4） （2）当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑
原料是否容易获得、反应速率是否适中 等因素（写一项即可）．选择气体的 收集方法时，以下气体性质中不需要考虑的因素是①③（填序号）．① 颜色 ②密度 ③可燃性 ④溶解性
H2O + O2
2、实验装置
选择该发生装置和收集装 置的理论依据？
3.制取氧气的操作步骤：
1.按照自下而上、从左到右的顺序安装实验装置并检查装置 的气密性。 2.先向锥形瓶中加入约0.1g二氧化锰，再向分液漏斗中加入 约15ml过氧化氢溶液，并将盛满水的集气瓶倒入水槽中。 3.打开分液漏斗的活塞，将过氧化氢溶液缓缓滴入锥形瓶中， 待导管有气泡连续、均匀产生时，再把导管伸入集气瓶中。集 满后用玻璃片在水面下盖住瓶口，移出水面，正放在实验台上。
4.氧气的检验：
验证O2：
用带火星的木条伸入瓶中，若木 条复燃，此瓶盛氧气。
验满：
用带火星的木条平放在集气瓶口， 木条复燃则已满。
(2012淄博)实验室制取气体时，首先要选择反应物，明确如何控制反应 条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保、安 全等要求．请回答以下问题：
高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3） 过氧化氢（H2O2） _甲__烷__（__C_H__4_）_____
_氯__化__钠__（__N__a_C_l_） 水（H2O）
活动天地4-3
收集证据，对比分析 :
物质
条件
现象
结论
过
氧 ①常 温
不复燃 没有氧气放出
化
氢 ②加 热
溶
液 ③ 加入二氧 化锰
（1）实验室制取氧气时，下列物质不能
直接作为原料的是②⑥ （填序号），判断的依据
是 化学反应前后元素种类不变 ．
①水（H2O） ②氯化钠（NaCl） ③氯酸钾（KClO3）④高锰酸钾（KmnO4） ⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4） （2）当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后，还应该考虑
原料是否容易获得、反应速率是否适中 等因素（写一项即可）．选择气体的 收集方法时，以下气体性质中不需要考虑的因素是①③（填序号）．① 颜色 ②密度 ③可燃性 ④溶解性
H2O + O2
2、实验装置
选择该发生装置和收集装 置的理论依据？
3.制取氧气的操作步骤：
1.按照自下而上、从左到右的顺序安装实验装置并检查装置 的气密性。 2.先向锥形瓶中加入约0.1g二氧化锰，再向分液漏斗中加入 约15ml过氧化氢溶液，并将盛满水的集气瓶倒入水槽中。 3.打开分液漏斗的活塞，将过氧化氢溶液缓缓滴入锥形瓶中， 待导管有气泡连续、均匀产生时，再把导管伸入集气瓶中。集 满后用玻璃片在水面下盖住瓶口，移出水面，正放在实验台上。
鲁教版化学八年级4.2氧气课件(鲁科版八年级)
量白烟白烟易溶于水
化二磷
点燃
剧烈燃烧，火星四射，放出热量生 四氧
成一种黑色固体
化三铁
1、硫与氧气反应生 • 是污染空气的有害气
成的气体对空气有
体之一
污染吗？
2、做铁丝与氧气反 应的实验时为什么
• 为了防止生成的灼热 的熔融物溅落把瓶底 炸裂
集气瓶底部要加少
量的水（或细沙）？
为什么将铁丝绕成
螺旋状？
阅读下列一段文字，回答有关问题。
煤气中的主要成分是一氧化碳，通常情况下，它是一 种没有颜色、没有气味 的气体。为了防止煤气中毒， 常在煤气中加一些有强烈刺激性气味的气体—-硫醚。 当有煤气泄漏时，人们可以从硫醚的气味觉察到煤气 泄漏了，以便采取措施。一氧化碳的密度比空气略小。 一氧化碳燃烧产生二氧化碳。
模仿镁的性质探究实验，找一段铝片研究铝有哪些性质 猜想： （1）铝条是一种银白色的固体，硬度不大； （2）铝条能与空气中成分（氧气）发生作用； （3）铝条能与酸发生反应； （4）铝条能够导电 实验设计： （1）取一段铝条观察外观，看看是否容易扭曲； （2）经过砂纸表面的打磨后，用酒精灯加热，观察是否能够 燃烧； （3）经过砂纸表面打磨后，投入到食醋中，观察现象； （4）用铝条连接电珠和电池，观察电珠变化情况；
过去，人们曾把氧气叫做“养气”、这充分说
明了氧气的重要性。在通常情况下，人呼吸，吸 入空气就可以了，但如潜水、医疗急救等时，则 需要用纯氧（或富氧空气）；燃料燃烧离不开氧 气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要 用到氧气。
氧气用于动植物呼吸 医疗急救
如何证明 一瓶气体 是氧气
金属切割等
课后练习 1、在通常状况下，氧气是一种 无色， 无味的气体， 溶于不水易，密度比空气 。 大 2、氧气也有三态变化，在压强为1.01*105Pa，183℃时，氧气转化为淡蓝的色 液体，在-218.4℃时 转化为 淡蓝色状雪的花 固体。 3、关于氧气化学性质描述错误的是 AA..具有可燃性 B.化学性质比较活泼 C.具有氧化性 D.具有助燃性，可以支持燃烧 4、铁、碳、石蜡在氧气中燃烧，产生的共同现象是 A.都有气体产生 B.都有淡蓝色火焰 C.都能发光放热 D.都有水珠生成
八年级下册化学课件-4.2《氧气》｜鲁教版(五四制)2 (共16张PPT)
④根据酒精灯的高度，将试管固定在铁架台上。 ⑤点燃酒精灯，先预热，后对准有铜粉的部位加热，同时不断 推拉注射器活塞。 ⑥停止加热后，待试管冷却至室温，将气球内的气体全部挤入 注射器内。待注射器活塞加热
误差分析
1、铜粉的量不足，没将氧气耗尽 2、装置的气密性不好，外界空气进入
其他气体
其他成 分1%
0.034%
0.002%
结 论
空气是一种混合物。
长期以来人们一直 认为空气是一种单 一成分的物质。直 到1775年，法国化 学家拉瓦锡在密闭 容器中加热汞得出 了空气由氧气和氮 气组成的，其中氧 气约占空气总体积 的1／5的结论。 瑞利
拉姆齐
到1892 年瑞利和 拉姆齐才 发现了稀 有气体。
A 铜+氧气
加热
实验装置
铜+氧气 加热氧化铜
实验中应记录哪些数据？应注意哪些问题？
检查装置的气密性：把注射器的活塞 往外拉到某一刻度处，连接好装置， 再往外拉一下，发现活塞又回到原刻 度，说明装置气密性好。
① 测量硬质玻璃管的容积。
[ ]
实 ②在另一硬质玻璃管中装入铜粉，塞上橡胶塞，用小气球密封 试管的支管口。 验 步 ③移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体 积后插入橡胶塞中。 骤
3、反应完毕，未冷却至室温就观察读数
4、加热时间太短，反应不充分 5、活塞推拉次数太少，氧气没充分反应。 6、实验完毕冷却后，气球内的气体未全 部挤入注射器内。
……
实验报告
1、记录实验现象。 实验前铜粉的颜色为 色，实验后变为 这说明铜与 发生了化学反应。 色，
2、完成下列表格：
硬质玻璃管 的容积 反应前注射 器中气体体 积 反应后注射 器中气体体 积 反应消耗 的氧气体积 氧气占空气的体 积分数
误差分析
1、铜粉的量不足，没将氧气耗尽 2、装置的气密性不好，外界空气进入
其他气体
其他成 分1%
0.034%
0.002%
结 论
空气是一种混合物。
长期以来人们一直 认为空气是一种单 一成分的物质。直 到1775年，法国化 学家拉瓦锡在密闭 容器中加热汞得出 了空气由氧气和氮 气组成的，其中氧 气约占空气总体积 的1／5的结论。 瑞利
拉姆齐
到1892 年瑞利和 拉姆齐才 发现了稀 有气体。
A 铜+氧气
加热
实验装置
铜+氧气 加热氧化铜
实验中应记录哪些数据？应注意哪些问题？
检查装置的气密性：把注射器的活塞 往外拉到某一刻度处，连接好装置， 再往外拉一下，发现活塞又回到原刻 度，说明装置气密性好。
① 测量硬质玻璃管的容积。
[ ]
实 ②在另一硬质玻璃管中装入铜粉，塞上橡胶塞，用小气球密封 试管的支管口。 验 步 ③移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，记录体 积后插入橡胶塞中。 骤
3、反应完毕，未冷却至室温就观察读数
4、加热时间太短，反应不充分 5、活塞推拉次数太少，氧气没充分反应。 6、实验完毕冷却后，气球内的气体未全 部挤入注射器内。
……
实验报告
1、记录实验现象。 实验前铜粉的颜色为 色，实验后变为 这说明铜与 发生了化学反应。 色，
2、完成下列表格：
硬质玻璃管 的容积 反应前注射 器中气体体 积 反应后注射 器中气体体 积 反应消耗 的氧气体积 氧气占空气的体 积分数
2022年鲁教版(五四制)化学八年级全一册- 氧气的性质、氧循环 课件
界中的氧循环 学生自主学习完成学案内容。
目的：最后一个部分内容相对简单， 所以从培养学生自主学习能力着手， 最后由组长带领交流。
六、检测巩固 目的：对知识的及时巩固。
课堂小结
本节课最大的收获是学生找到学习的 方法和学习的乐趣。在完成本节课后我 布置了一个挑战作业，家庭实验制氧气， 用身边的仪器，用药店的药品（双氧 水），很多同学都去想、去尝试并且成 功了，还应用了不同的催化剂，自制了 铁架台、石棉网，那么我敢说，这节课 他真的掌握了！
药品的状态 反应条件
2、选择气体收集装置的依据： 气体的溶解性 气体的密度
目的：通过小组合作，找出实 验室制氧气的仪器装置。
二、小组合作与展示
目的：通过小组合作，找出实 验室制氧气的方法。可以小组 派代表上台说明本组想法。
三、教师点拨
1、视频播放：实验室制取氧气。
2、教师补充高锰酸钾制氧气视频。
由于本节课有实验，所以先观看视频 了解注意事项，学生再动手实验。这样把 理论与实践相结合。
问题引入
1、同学们通过查阅资料对于氧气了解了 多少呢？ 2、通过课下小组讨论活动天地4-2，你认 为哪些物质可以在实验室中制氧气？依据 是什么？ 目的：初步认识氧气，为实验室制氧气选 择好药品。
合作探究
一、实验室制取气体物质的思路分析 1、制取气体时选择发生装置的依据：
4.2.2 氧气的性质、氧循环
教学目标
1.在实验室中动手实验制得氧气，体会制取 气体的一般思路和方法。 2.在实验探究中获得研究气体性质的一般思 路和方法。 3.学生能乐于主动参与实验探究，感悟氧循 环对人类的意义，培养学生环保意识和社会 责任感。
教学方法
首先采用谈话法引入本课，然后实行讨论 和图片展示相结合的教学方法，不断引导 与启发学生。
目的：最后一个部分内容相对简单， 所以从培养学生自主学习能力着手， 最后由组长带领交流。
六、检测巩固 目的：对知识的及时巩固。
课堂小结
本节课最大的收获是学生找到学习的 方法和学习的乐趣。在完成本节课后我 布置了一个挑战作业，家庭实验制氧气， 用身边的仪器，用药店的药品（双氧 水），很多同学都去想、去尝试并且成 功了，还应用了不同的催化剂，自制了 铁架台、石棉网，那么我敢说，这节课 他真的掌握了！
药品的状态 反应条件
2、选择气体收集装置的依据： 气体的溶解性 气体的密度
目的：通过小组合作，找出实 验室制氧气的仪器装置。
二、小组合作与展示
目的：通过小组合作，找出实 验室制氧气的方法。可以小组 派代表上台说明本组想法。
三、教师点拨
1、视频播放：实验室制取氧气。
2、教师补充高锰酸钾制氧气视频。
由于本节课有实验，所以先观看视频 了解注意事项，学生再动手实验。这样把 理论与实践相结合。
问题引入
1、同学们通过查阅资料对于氧气了解了 多少呢？ 2、通过课下小组讨论活动天地4-2，你认 为哪些物质可以在实验室中制氧气？依据 是什么？ 目的：初步认识氧气，为实验室制氧气选 择好药品。
合作探究
一、实验室制取气体物质的思路分析 1、制取气体时选择发生装置的依据：
4.2.2 氧气的性质、氧循环
教学目标
1.在实验室中动手实验制得氧气，体会制取 气体的一般思路和方法。 2.在实验探究中获得研究气体性质的一般思 路和方法。 3.学生能乐于主动参与实验探究，感悟氧循 环对人类的意义，培养学生环保意识和社会 责任感。
教学方法
首先采用谈话法引入本课，然后实行讨论 和图片展示相结合的教学方法，不断引导 与启发学生。
423氧气-山东省东平县实验中学鲁教版(五四学制)八年级全一册化学课件(共20张PPT)
A
B
C
D
2、现有下图所示的实验装置，请回答问题：
（1）在加入药品之前应对实验装置进行 检查装置的气密性 。 （2）可用于实验室制备和收集O2 的一套装置是（填字母） B和C或D。
写出用此装置制备O2 的文字表达式
。
（3）若选用A装置制备气体时应考虑的因素
是 反应物为固体且需加热 。
1.请完成导学案【 归纳梳理】部分， 梳理并记忆重点的知识。
功
a
b
能
a
b
瓶
收
轻上
集
ab
气体收集装置
②排水法收集气体
多
轻上
功
重下
能
a
b
瓶
收
集
气
体
B
验满
A
1.实验室制取氨气，常采用加热氯化氨和熟石灰固体混
合物的方法。氨气是一种有刺激气味的气体，极易溶于水，它 的密度比空气小，是制取氮肥的一种基本原料。从下面的几组 装置中，选择出最合适的并说明理由。
2.请完成导学案【练习提升】请先独 做再合作交流提升。
学习目标
1、认识自然界中氧循环的意义，知 道氧气的用途。 2、进一步熟悉氧气的实验室制法， 记住氧气的物理性质和化学性质。 3、记住催化剂、氧化物、氧化反应、 缓慢氧化的概念。
在一个空调房里待久了， 你会有什么感觉？
缺氧
怎样让金鱼活得更久?
换水、使用 增氧机、养 水草等
在大自然中,消耗氧气途 径主要有哪些？产生氧 气的途径主要是什么?
氧气
实验室制法
1.反应原理：
2.制取装置制：
3.收集方法
_________，因为________ _________，因为_____
4.2.1 氧气的实验室制法-2020秋鲁教五四版八年级化学课件(共38张PPT)
供给氧气的反应是( C ) A．高锰酸钾――→加锰热酸钾＋二氧化锰＋氧气 B．水――→通氢电气＋氧气 C．过氧化钠＋二氧化碳―→碳酸钠＋氧气 D．过氧化氢―――二―氧→化锰水＋氧气
8．下图是利用双氧水制氧气的实验装置，连接正确的 一组是( D )
A．①④ B．②③
C．③④
D．①③
【方法规律】此题可用直接确定法解答。用过氧化氢 溶液制取氧气，为固体与液体制取气体，且不需加热， 可选择①作发生装置；由于氧气不易溶于水，可选用 排水法收集。
9．【中考•益阳】实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3 和KMnO4四种药品及下列仪器。请回答：
(1)仪器⑤的名称为___铁__架__台_____。
(2)利用上述药品及仪器可以制取O2，反应的文字表达式 是__过__氧__化__氢__―_二_―氧__化―_锰_→__水__＋__氧__气____，组装发生和收集
12．如图是在实验室里制取气体可能用到的仪器， 回答下列问题：
(1)标号为A的仪器名称是___试__管___。
(2)将H2O2溶液和MnO2混合制取氧气。 ①该反应的符号表达式为__H__2O__2―_M_―_n_O→_2 _H__2_O_＋__O__2___；
②组装制取装置时，可选择所给仪器中的B、F、G、
【点拨】催化剂的特点是“一变”“两不变”。催化 剂只能改变化学反应的速率，不能提高生成物的产量， 故A错；能催化过氧化氢分解的不是仅有二氧化锰， 故C错；催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没 有发生改变，但在反应过程中发生了改变，故D错。
7．“深海勇士”号总设计师透露，11000米级载人潜水 器2020年即将下潜试验，直探马里亚纳海沟最深处 。下列反应都能产生氧气，其中最适宜在潜水艇里
8．下图是利用双氧水制氧气的实验装置，连接正确的 一组是( D )
A．①④ B．②③
C．③④
D．①③
【方法规律】此题可用直接确定法解答。用过氧化氢 溶液制取氧气，为固体与液体制取气体，且不需加热， 可选择①作发生装置；由于氧气不易溶于水，可选用 排水法收集。
9．【中考•益阳】实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3 和KMnO4四种药品及下列仪器。请回答：
(1)仪器⑤的名称为___铁__架__台_____。
(2)利用上述药品及仪器可以制取O2，反应的文字表达式 是__过__氧__化__氢__―_二_―氧__化―_锰_→__水__＋__氧__气____，组装发生和收集
12．如图是在实验室里制取气体可能用到的仪器， 回答下列问题：
(1)标号为A的仪器名称是___试__管___。
(2)将H2O2溶液和MnO2混合制取氧气。 ①该反应的符号表达式为__H__2O__2―_M_―_n_O→_2 _H__2_O_＋__O__2___；
②组装制取装置时，可选择所给仪器中的B、F、G、
【点拨】催化剂的特点是“一变”“两不变”。催化 剂只能改变化学反应的速率，不能提高生成物的产量， 故A错；能催化过氧化氢分解的不是仅有二氧化锰， 故C错；催化剂在化学反应前后质量和化学性质都没 有发生改变，但在反应过程中发生了改变，故D错。
7．“深海勇士”号总设计师透露，11000米级载人潜水 器2020年即将下潜试验，直探马里亚纳海沟最深处 。下列反应都能产生氧气，其中最适宜在潜水艇里
鲁教版化学《氧气》课件
再用向上排空气法收集一瓶氧气。
小结：操作步骤： 连、查、装、收、放
怎样确 定收集 满了呢？
注意事项
1、长颈漏斗末端要伸入液面以下 防止气体沿长颈漏斗逸出 2、锥形瓶中的导管稍露出橡皮塞 使发生装置的氧气全部排出 3、当气泡连续而均匀地冒出时，开始收集 4、向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部 5、 充满氧气的集气瓶应正放在实验台上
（ 3 ） KClO3 氯酸钾是一种白色固体，加热时能 产生氧气，如果混有可燃性杂质有可能会发生爆 炸。
实验室制取氧气—反应原理
1.过氧化氢
二氧化锰 加热
水+氧气
2.高锰酸钾
3.氯酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
氯化钾+氧气
二氧化锰
上述反应都能生成氧气，根据提供的 信息想一想，若在实验室里制取氧气，你 最好选择 。为什么？
催化剂
加快或减慢
化学反应速率，本身的质量 和 化学性质 在反应前后不变的物 质。
催化作用
定义：能够改变 其他物质的
• 一变 催化剂的特点 改变其他物质的化学反应 速率。 • 两不变 本身的质量和化学性质在 化学反应前后不改变。
催化剂的应用
汽车尾气排放管 中的催化剂
某些抗衰老化妆品 中含有催化剂
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木 条复燃，则说明氧气已经满了。
随堂练习
1.在标准状况下，氧气的密度比空气的密度____ 大 ，收
向上排空气 不易 （填 集氧气可以采用___________ 法，氧气_____ 排水 法， “易”或“不易”）溶于水，收集它可以采用 ____
欲得到较纯净的氧气（尽可能不含空气），最好采用
排水 法收集，收集满氧气的集气瓶要____ _______ 正 放在桌
2019-2020年鲁教版五四学制八年级全册化学第四单元第二节氧气的性质教学课件 (共18张PPT)
无色 无味 气体 比空气大 不易 溶于水 -218℃ -183℃
我会思考：
1.为什么可以用排水法收集氧气？ 氧气不易溶于水
2.充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？ 氧气密度比空气大
拓展应用
氧气不易溶于水
医疗上：
可根据气泡产生速率，知道 氧气的输出速率
二、氧气的化学性质
化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质
• 一、释疑难 • 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
氧气密度比空气大 氧气具有助燃性
交流共享
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。但在通常 情况下，这些物质却能与氧气“和平共处”，这是为什么呢？
没有达到与氧气反应所需要的条件
收获
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多单质和化合物发生氧化反应
课堂检测
1.对氧气的物理性质，下列叙述正确的是（ ）
情感态度与价值观
1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。
一、氧气的物理性质
我会观察
我会归纳
我会记忆
我会思考
氧空在气气标密密准度度状：：况11..：422993gg液//LL态呈淡蓝色标溶液准解体大3，0气固m压L态氧下氧气:1呈L淡水蓝中色只雪能花状固体 颜色 气味 状态 密度 溶解性 熔点 沸点
我会思考：
1.为什么可以用排水法收集氧气？ 氧气不易溶于水
2.充满氧气的集气瓶为什么应瓶口向上放在桌面上？ 氧气密度比空气大
拓展应用
氧气不易溶于水
医疗上：
可根据气泡产生速率，知道 氧气的输出速率
二、氧气的化学性质
化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质
• 一、释疑难 • 对课堂上老师讲到的内容自己想不通卡壳的问题，应该在课堂上标出来，下课时，在老师还未离开教室的时候，要主动请老师讲解清楚。如果老师已
经离开教室，也可以向同学请教，及时消除疑难问题。做到当堂知识，当堂解决。 • 二、补笔记 • 上课时，如果有些东西没有记下来，不要因为惦记着漏了的笔记而影响记下面的内容，可以在笔记本上留下一定的空间。下课后，再从头到尾阅读一
氧气密度比空气大 氧气具有助燃性
交流共享
氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。但在通常 情况下，这些物质却能与氧气“和平共处”，这是为什么呢？
没有达到与氧气反应所需要的条件
收获
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多单质和化合物发生氧化反应
课堂检测
1.对氧气的物理性质，下列叙述正确的是（ ）
情感态度与价值观
1.学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。 2.养成实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。
一、氧气的物理性质
我会观察
我会归纳
我会记忆
我会思考
氧空在气气标密密准度度状：：况11..：422993gg液//LL态呈淡蓝色标溶液准解体大3，0气固m压L态氧下氧气:1呈L淡水蓝中色只雪能花状固体 颜色 气味 状态 密度 溶解性 熔点 沸点
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文字表达式： 碳＋氧气 点燃 二氧化碳
导学2.探究氧气的化学性质
铁丝燃烧实验现象： 在空气中：铁丝不能燃烧， 发生红热现象。 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射， 放出热量，生成黑色的固体。
文字表达式： 铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
导学2.探究氧气的化学性质
蜡烛燃烧实验现象：
在空气中：发出黄色火焰，放出热 量。 在氧气中：发出白光，放出热量，瓶壁有 水雾出现。
操作注意事项：
①火柴的作用： 引燃铁丝
②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积 ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：
防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不能顺利燃烧
④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层 细沙： 防止炸裂集气瓶底
导学2.探究氧气的化学性质
木炭燃烧实验现象：
在空气中：木炭红热 在氧气中：剧烈燃烧； 发出白光； 放出热量。
氧气是一种化学性质比 较活泼的气体，具有氧 化性，可以支持燃烧(助 燃性），可以跟很多物 质发生反应。氧气含量 越高，燃烧越剧烈。
1、分析实验，填写表格的空白。
实验编号 木炭燃烧 铁丝燃烧 蜡烛燃烧
文字表达式
木炭＋氧气 铁＋氧气
点燃
点燃
二氧化碳
点燃
四氧化三铁
石蜡＋氧气
二氧化碳+水
2、上述反应中有什么共同的特征？
小 知 识
氧 气 贮 存 在 天 蓝 色 钢 瓶 中
导学2.探究氧气的化学性质
1.木炭燃烧的实验步骤：用坩埚钳取一小块木炭片 ,放在酒精灯外焰上加热至红热时，迅速将红热 的木炭由集气瓶口向下慢慢深入。待燃烧停止后 加入少量澄清石灰水并震荡。 2.蜡烛燃烧的实验步骤：在空气中点燃一根蜡烛， 然后用燃烧匙将其由集气瓶口向下慢慢深入。待 燃烧停止后加入少量澄清石灰水并震荡。 3.铁丝燃烧的实验步骤：取一段螺旋状的普通细铁 丝铁丝，将火柴棒塞入铁丝中并固定；用镊子将 铁丝夹住，然后将整个铁丝放在酒精灯上点燃， 等火柴完全烧尽时将铁丝由集气瓶口向下慢慢深 入。
第二节
1.物理性质 2.化学性质氧 气Fra bibliotek第二课时
氧气
导学1.氧气的物理性质：(在通常状况下)
颜 气 色 味 状 态
密度
溶解性
熔点
沸点
无 无 气 比空 色 味 体 气略
大
不易 溶于 水
－218 ℃
－183 ℃
氧气 （无色）
101kPa, -183℃
液态氧 （淡蓝色）
101kPa, -218℃
固态氧 （淡蓝色）
点燃
——生成物有两种，不属于化合反应。
氧 化 反 应
发光、放热——燃烧 剧烈氧化反应：
动植物的呼吸、食物的 缓慢氧化： 腐烂、酒和醋的酿造、 钢铁生锈、农家肥料的 腐熟等
下列化学反应中，属于化合反应的是 （ ① ④ ⑤ ⑥ ），属于氧化反应的是 （ ① ② ④ ⑥ ），既是化合反应又是 氧化反应的是（ ① ④ ⑥ ） ① 氢气＋氧气 点燃 水 点燃 二氧化碳＋水 ② 甲烷＋氧气 ③ 过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 点燃 氧化镁 ④ 镁＋氧气 碳酸 ⑤ 二氧化碳＋水 点燃 ⑥ 磷＋氧气 五氧化二磷
文字表达式： 石蜡＋氧气点燃 二氧化碳+水
思考：木炭在空气中燃烧和在氧气中燃烧剧烈程度明显 不同，原因是什么？你能否从微观角度试着解释？
分子之间想发生反应，其首要条件是分子之间接触碰撞。单位 体积的空间里氧分子的数目越多，分子间接触碰撞的几率越大，
反应就越剧烈。
【小结】
氧气的化学性质
（1） 反应物中都是两种物质参加反应。 （2）反应物中都有氧气参加反应。（都是氧化反应） （3）反应条件是点燃。 （4） 生成物中都有两种元素，其中一种是氧元素（生成 物都是氧化物）。
氧化反应：物质与氧气发生的反应属于氧化反应。
氧化反应一定是化合反应吗？请 举例说明。
石蜡＋氧气 二氧化碳＋水