酸和碱的化学性质复习1PPT课件

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《酸、碱的化学性质》酸和碱PPT课件

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
3.现象：
将氢氧化钠溶液加入到硫酸铜溶液中，有蓝色
沉淀产生，再向试管中加入稀盐酸，蓝色沉
淀逐渐溶解。
原理：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.现象：
在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，再滴入
Hale Waihona Puke 几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液变红，逐滴滴入稀
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
盐酸，边滴边不断振荡试管，溶液的红色逐渐减
褪，至刚好无色时，取该无色溶液约1mL，置于
蒸发皿中加热，使液体蒸干，发现有白色晶体析
出。
原理：
NaOH+HCl=NaCl+H2O

鲁教版九年级上册化学第5单元《第3节-酸和碱的性质》ppt课件(32页)

A、氢原子 B、氢离子
•
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
•
用化学方程式解释：
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe
•
实验探究
加入稀盐酸后的Biblioteka 象镁条生锈铁钉碳酸钙氯化铜溶液
产生无色气体，镁条消失铁锈消失，溶液由无色变为黄色
过一会有气泡产生
产生无色气体产生无现象 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O 氯化铁 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁 • CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
•
敬请各位同仁批评指正共同进步
符合 GB622－89
•
符合 GB622－89
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
敞开瓶口 (g/cm3) 发生的现象密度
1.19
溶质的颜色状态气味质量分数
浓盐酸无色液态刺激性
气味粘稠 38%
其他挥发性
有白雾
浓硫酸无色
液态无气味
98%
1.84
无现象
•
溶质的颜色状态气味 (g/cm3) 质量分数浓盐酸无色液态刺激性 1.19 气味
稀盐酸的化学性质（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑

《酸、碱、盐的化学性质》PPT课件

①氢氧化钙微溶于水。
②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞溶液显示红色。
③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。写出化学方程式：
可爱的同学，找资料眼睛累了吧！长时间屏幕，眼睛会干涩、酸痛、疲劳的。
不过现在教同学们一个小办法，左边我为大家准备了一张视力保健“远眺图” ，看看图就能缓解眼疲劳，起到远眺解乏的作用。
《酸、碱、盐的化学性质》PPT课件
实验 6
酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识 2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
【实验步骤】 1.参考以下图进行实验，比较酸和碱与
第二步、然后逐渐加大距离至远眺图最远处的几个框处于模糊与清晰之间的位置停止。
第三步、思想集中，认真排除干扰，精神专注，开始远眺，双眼看整个图表，产生向前深进的感觉，然后由外向内逐步辨认最远处几个框每一层的绿白线条。
愿知识与您相伴让我们共同成长感谢您的阅读与支持
4、如果视力不良，只能进到某一层时，不要立即停止远眺，应多看一会儿，将此层看清楚后，再向内看一层，如此耐心努力争取尽量向内看，才能使眼的睫状肌放松。
5、双眼视力相近的，两眼可同时远眺；双眼视力相差大的、将左右眼轮流遮盖，单眼远眺，视力差的一只眼睛，其远眺时间要延长。
远眺图使用方法
第一步、首先在能把远眺图都看清的位置，熟悉一下最远处几个框细微的纹路，
指示剂的作用。
注意酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意平安！〔可戴橡胶手套、防护稀盐酸变成红色不变色稀硫酸变成红色不变色石灰水变成蓝色变成红色氢氧化钠变成蓝色变成红色溶液

化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件

化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液例：FeSO4、FeCl2等黄色的溶液——含Fe3＋溶液例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等紫红色溶液——高锰酸钾溶液紫色石蕊试液
）
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____，说明该废水显酸性。（2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O

常见的酸和碱ppt课件

碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应，能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与碱发生中和反应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸

酸的性质PPT课件

3、酸与金属氧化物反应金属氧化物+酸-----盐+水
4+酸----盐+水+二氧化碳
盐+酸----新酸+新盐
5、酸与碱(NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 )反
应
22
盐酸、硫酸、硝酸碳酸 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 氢氧化钠、氢氧化钙氢氧化铝氢氧化镁 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2
因为浓盐酸有强的挥发性，打开瓶口有白雾
工业盐酸因含有杂质而呈现黄色浓硫酸:
无色无味粘稠的油状液体，溶于水，溶于水时放出大量的热，有吸水性，腐蚀性
如何鉴别浓盐酸和浓硫酸?你有几种方法
4
思考: 盛有浓硫酸、浓盐酸的试剂瓶敞口防止一
段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
23
NaOH+ HCl Ca(OH)2 + HCl Al(OH)3 + HCl
NaOH+ H2SO4 Ca(OH)2 + H2SO4 Al(OH)3 + H2SO4
24
盐酸和氢氧化钠 NaOH + HCl == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 盐酸和氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3+3H2O 硫酸和氢氧化钠 2NaOH+H2SO4== Na2SO4+2H2O 硫酸和氢氧化钙 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O 硫酸和氢氧化铝 2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2

化学《酸碱盐》复习ppt课件

与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的性质，能与某些金属反应生成新金属和盐，能与某些酸反应生成新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习

《九年级化学酸和碱》课件

中和反应在实际生活中的应用
改良土壤酸碱度
通过中和反应可以改良土壤的酸碱度，使土壤更适合农作物的生长。
处理酸性废水
利用中和反应处理工业废水中的酸性物质，减少对环境的污染。
制药工业
在制药工业中，中和反应常被用于制备各种药物，如利用酸和碱中和生成盐类化合物。
05 酸和碱的实验
酸碱指示剂的实验
总结词
了解酸碱指示剂的原理和作用
详细描述
通过实验观察不同酸碱溶液在不同指示剂下的颜色变化，了解指示剂的原理和作用，为后续酸碱中和反应实验做准备。
酸碱中和反应的实验
总结词
掌握酸碱中和反应的原理和过程
详细描述
通过实验观察酸碱溶液混合后的变化，了解中和反应的原理和过程，掌握酸碱中和反应的条件和特点。
03
04
描述酸与金属、金属氧化物、碱等反应的现象和结果。
列举酸在不同实验操作中的应用，如中和反应、制备气体等。
05
06
解释酸在实验操作中的注意事项和安全措施。
习题二：碱的性质与实验操作
总结词：掌握碱的性质和实验操作
01
内容描述
02
列出常见的碱的性质，如碱性
、还原性等。
03
描述碱与金属、非金属氧化物、酸等反应的现象和结果。
酸碱反应在实际生活中的应用实验
总结词
了解酸碱反应在生活中的实际应用
详细描述
通过实验观察酸碱反应在生活中的实际应用，如清洁剂、药物等，了解酸碱反应在生产生活中的重要性和应用价值。
06 酸和碱的习题与解答
习题一：酸的性质与实验操作
总结词：掌握酸的性质和实验操作
01
02
内容描述

常见的酸和碱、酸的化学性质研究课PPT课件

51、每一种挫折或不利的突变，是带着同样或较大的有利的种子。——爱默生 52、如果你还认为自己还年轻，还可以蹉跎岁月的话，你终将一事无成，老来叹息。 53、勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 54、好好管教自己，不要管别人。 55、人的一生没有一帆风顺的坦途。当你面对失败而优柔寡断，当动摇自信而怨天尤人，当你错失机遇而自暴自弃的时候你是否会思考：我的自信心呢？其实，自信心就在我们的心中。 56、失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 57、暗自伤心，不如立即行动。 58、当你快乐时，你要想，这快乐不是永恒的。当你痛苦时，你要想，这痛苦也不是永恒的。 59、抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 60、成功的关键在于相信自己有成功的能力。 61、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。 62、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。——雨果 63、只有不断找寻机会的人才会及时把握机会，越努力，越幸运。 64、行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。 65、生活不是林黛玉，不会因为忧伤而风情万种。 66、天才就是无止境刻苦勤奋的能力。——卡莱尔 67、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 68、时间是治疗心灵创伤的大师，但绝不是解决问题的高手。 69、去做你害怕的事，害怕自然就会消失。——罗夫· 华多· 爱默生 70、伟人与常人最大的差别就在于珍惜时间。 71、什么叫作失败？失败是到达较佳境地的第一步。——菲里浦斯 72、忌妒别人，不会给自己增加任何的好处，忌妒别人，也不可能减少别人的成就。 73、虽然我们无法改变人生，但可以改变人生观。虽然我们无法改变环境，但我们可以改变心境。 74、你把周围的人看作魔鬼，你就生活在地狱；你把周围的人看作天使，你就生活在天堂。 75、同样的瓶子，你为什么要装毒药呢？同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢？ 76、学习这件事，不是缺乏时间，而是缺乏努力。 77、命好不如习惯好。养成好习惯，一辈子受用不尽。 78、人是可以快乐地生活的，只是我们自己选择了复杂，选择了叹息！ 79、最困难的时候，就是距离成功不远了。 80、智者用无上心智和双手为自己开辟独有的天空，搭建生命的舞台。 81、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。——陀思妥耶夫斯基 82、如果我们有着快乐的思想，我们就会快乐；如果我们有着凄惨的思想，我们就会凄惨。 83、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 84、在一个崇高的目标支持下，不停地工作，即使慢，也一定会获得成功。 85、失败是坚忍的最后考验。——俾斯麦 86、凡事不要说“我不会”或“不可能”，因为你根本还没有去做！ 87、只要下定决心克服恐惧，便几乎能克服任何恐惧。因为，请记住，除了在脑海中，恐惧无处藏身。——戴尔· 卡耐基 88、世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 89、成名每在穷苦日，败事多因得意时。 90、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。——塞内加 91、宁愿做过了后悔，也不要错过了后悔。 92、从绝望中寻找希望，人生终将辉煌。 93、当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。 94、人生是一条没有回程的单行线，上帝不会给你一张返程的票。 95、成功的关键在于我们对失败的反应。 96、害怕时，把心思放在必须做的事情上，如果曾经彻底准备，便不会害怕。——戴尔· 卡耐基 97、我们心中的恐惧，永远比真正的危险巨大的多。 98、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 99、两个人共尝一个痛苦只有半个痛苦，两个人共享一个欢乐却有两个欢乐。 100、时光不回头，当下最重要。

酸和碱课件PPT

师：试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (学生讨论) 师小结：检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。师：酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。
[小结]浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。 (3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。师：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？生1：稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。生2：应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，时间久了会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。
2 ．碱，例如氢氧化钠 (NaOH) 、氢氧化钙 [Ca(OH)2] 、一水合氨 (NH3·H2O)等能使紫色石蕊溶液变蓝。
3．无色酚酞遇酸不变色，遇碱变成红色。
总结：紫色石蕊溶液、无色酚酞试液对酸和碱起到一定指示作用。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
师：浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫
酸时应注意哪些问题？进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓
硫酸的注意事项。
[板书]1.浓盐酸：无色液体，易挥发，有刺激性气味。 2．浓硫酸：(1)吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。【活动与探究】(投影展示) 将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

人教版九年级下册化学《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件

五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少增加
减少减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。