工化5无机工程材料中的化学知识
无机化学核心教程
无机化学核心教程全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：无机化学是化学的一个重要分支，主要研究不含碳原子的元素以及它们的化合物。
无机化学在日常生活以及工业生产中扮演着至关重要的角色，例如金属材料、无机化合物、矿物等都是无机化学的研究对象。
本文将介绍无机化学的基础知识和核心教程内容，帮助读者更好地理解和学习这一学科。
一、无机化学基础知识1. 元素和化合物：无机化学主要研究不含碳原子的元素以及它们的化合物。
元素是由相同类型的原子组成，化合物是由不同类型的原子组成。
元素和化合物的不同性质决定了它们在无机化学中的不同地位和作用。
2. 周期表和元素周期律：元素周期表是无机化学的核心工具，包含所有已知元素按原子序数排列。
元素周期律描述了元素性质的周期性变化规律，帮助科学家预测和理解元素的性质。
3. 元素的性质：无机化学研究元素的物理性质（如颜色、硬度、密度等）和化学性质（如反应性、价态、氧化还原性等）。
了解元素的性质有助于研究和利用其化合物。
1. 原子结构：原子是构建物质的最基本单位，由质子、中子和电子组成。
无机化学研究原子结构的特点和规律，如原子序数、核电荷、电子排布等。
2. 化学键：化学键是原子间相互作用的结果，包括离子键、共价键、金属键等。
无机化学研究不同类型的化学键的特点和形成规律。
3. 配位化学：配位化学是无机化学的重要分支，研究配位化合物中中心离子和配体之间的相互作用。
无机化学研究配位化学的原理、配合物的结构和性质等。
4. 晶体结构：晶体是有序排列的原子、离子或分子的结晶体系，具有特定的晶体结构和性质。
无机化学研究晶体结构的类型、晶体缺陷、晶体生长等。
5. 锂离子电池：锂离子电池是无机化学在能源领域的应用之一，利用锂离子在正负极之间的移动来实现能量的存储和释放。
无机化学研究锂离子电池的原理、性能提升和安全性等。
6. 金属和合金：金属是无机化学中重要的物质类别，具有良好的导电性、热导性和机械性能。
无机化学研究金属和合金的性质、制备方法和应用领域。
高等无机化学
含氧酸及其盐的性质
如HClO4、HBrO4等，研究其酸性、氧化性 、稳定性及盐类的性质。
氧族元素及其化合物
氧族元素的通性
包括电子构型、电负性、氧化态等。
氧化物的性质和分类
如酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等，探讨其性质差异和转化关系。
含氧酸及其盐的性质
绿色化学在环境保护中的应用
绿色化学原则
减少或消除有害物质的使用和产生，设计更安全的化学品和 化学过程。
应用领域
绿色合成方法、绿色溶剂、绿色催化剂等，促进化学工业的 可持续发展和环境保护。
THANKS
感谢观看
生物无机药物的设计与合成
针对特定疾病靶点，设计和合成具有生物活性的无机药物，如金属配合物类药物、纳米药 物等。
生物相容性无机材料的开发与应用
开发具有良好生物相容性的无机材料，如生物陶瓷、生物玻璃等，用于医疗器械、组织工 程等领域。
05
无机化学反应机理与动力 学
反应机理研究方法与技术
稳态动力学方法
许多金属及其化合物具有良好的催化性能， 被广泛应用于石油化工、环保、新能源等领 域。
03
非金属元素及其化合物
卤素及其化合物
卤素单质的物理和化学性质
包括颜色、气味、密度、熔沸点、电负性等 。
卤化物的性质和用途
如NaCl、KCl等，讨论其溶解性、离子性、 晶体结构以及在生活生产中的应用。
卤化氢的性质和制备
水体污染物的来源和治理方法
来源
工业废水排放、生活污水排放、农业 化肥和农药使用等。
治理方法
建立污水处理厂、推广生物处理技术 、加强工业废水治理、控制农业面源 污染等。
无机化学 武大 第五版 第一章 绪论
第二十一章 铬副族元素和锰副族元素 (4学时)
第二十二章 铁系族元素和铂系族元素 (4学时)
第二十三章 镧系和锕系元素
(2学时)
如何学好无机化学
1）注重理解基本概念、基本理论。 2）学会自学—— 积极预习，及时复习。积极思考，带
着问题学习。 3）积极实践—— 查阅资料，按时完成作业，做好无机
化学实验。 4）处理好博与精的关系，处理好教材与参考书的关系。 5）分清主次、新旧联系、归纳对比、寻求相关问题间的
学
次极为重大的理论综合。
革
命
约翰·道尔顿, John Dalton
(1766-1844, 英国)
元素是由非常微小的、看不见的、不可再分割的原子组成；原子既不能 创造，不能毁灭，也不能转变，所以在一切化学反应中都保持自己原有的性 质；同一种元素的原子其形状、质量及各种性质都相同，不同元素的原子的 形状、质量及各种性质则不相同，原子的质量(而不是形状)是元素最基本的 特征；不同元素的原子以简单的数目比例相结合，形成化合物。化合物的原 子称为复杂原子，它的质量等于其组合原子质量的和。1807年道尔顿发表 “化学哲学新体系”，全面阐述了化学原子论的思想。
波义耳极为崇尚实验。“空谈毫无用途，一切来自实验”。 他把严密的实验方法引入化学研究，使化学成为一门实验科学。
第 二 次 化 学 革 命
安托万-劳伦·德·拉瓦锡 Antoine-Laurent de Lavoisier 1743-1794, 法国
拉瓦锡在做实验，夫人做记录
1777年发表《燃烧概论》，提出燃烧的氧化学说；揭开了 困惑人类几千年的燃烧之谜，以批判统治化学界近百年的“燃 素说”为标志，发动了第二次化学革命，被誉为“化学中的牛 顿”。 1789年出版《初等化学概论》，拉瓦锡列出了第一张元 素一览表 。
化学物质百科之无机化学
硫代硫酸
分子式：H2S2O3 分子量：114.14 性质：仅知存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化 氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。两个 硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸 及其盐类具有一定的还原性。硫代硫酸根离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。硫代硫酸 可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水 硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应 而制得。由于它很不稳定，故仅用其盐。主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。 硫代硫酸根离子具有中等强度的还原性或较强的络合（配位）能力。 硫代硫酸根离子是硫酸根中的 一个非羟基氧原子被硫原子所替代的产物，因此S2O32-的构型与SO42-相似，为四面体型。 硫代硫 酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。硫代硫酸根呈阳性。酸性环境下易被还原： S2O3 2-+2H+=H2O+S↓+SO2↑ Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O 制备：在 -20°C 及无水之情况下，可通过乙醚，以硫单质、亚硫酸，或使用硫代硫酸钠及盐酸制备 硫代硫酸： H2S + SO3 → H2S2O3·nEt2O Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + H2S2O3·2Et2O 该酸在 -10°C 以上会分解为二 氧化硫、硫单质及水： H2S2O3 → S + SO2+H2O 化学特性：在硫代硫酸分子中，硫原子与氧原子之间的双键之键长为 147 皮米，而两个硫原子之间 的双键长 201 皮米。 两个硫原子的平均氧化数为 +2： H2 S0 S+4 O3 检验：先确定该溶液中有无(S2O4 2-) 若有:去除 ，通常条件下再加入酸，使其酸化，然后硫代硫酸根 就会分解，产生浑浊。
化工常识知识点总结
化工常识知识点总结化工是指利用化学原理和方法对原材料和产品进行生产加工的工业领域。
化工行业涵盖了广泛的范围，包括石油化工、化学工程、生物化工、制药等领域。
化工行业的发展对于社会经济发展起着重要作用，因此化工常识对于从事化工行业的人员来说至关重要。
在这篇文章中，我们将对化工常识进行总结，希望可以帮助大家更好地了解化工行业。
1. 化工基本概念化工是指在一定的条件下，利用化学原理和方法对物质进行生产、制造、加工和改性的过程。
化工的核心是化学反应，通过控制原材料的成分、温度、压力等因素，实现产物的合成，生产各种化工产品。
2. 化工行业分类化工行业可以分为石油化工、化学工程、生物化工、制药等不同领域。
石油化工是指以石油和天然气为原料生产化工产品，包括炼油、石油化工产品制造等；化学工程是指利用化学原理和方法对化工原料进行化学反应生产化学品的工程；生物化工是指利用生物技术，对生物体提取、分离、纯化、改性、培养等过程进行控制和利用的工程；制药是指生产医药原料药、中间体和制剂的过程。
3. 化工原料化工原料是化工产品的基础，包括石油、天然气、煤炭、化学合成原料等。
石油是化工原料中的重要来源，它可以生产燃料油、机械油、润滑油、石化原料、化工原料等。
天然气也是重要的化工原料，可以生产燃气、液化气、甲烷、乙烷、丙烷等；煤炭可以生产焦炭、煤焦油、煤炭气、合成氨、合成气、甲醇等；化学合成原料则包括酸碱盐、有机合成原料，可用于生产酸碱品、无机盐类、有机合成物等。
4. 化工产品化工产品是指利用化学原理和方法生产的各种化学品，包括无机化学品、有机化学品、高分子化学品等。
无机化学品包括氧化物、酸碱盐、金属盐等，有机化学品包括醇、酚、醛、酮、酸、酯、醇醚、醚酮、醚酯等，高分子化学品包括塑料、合成纤维、橡胶、涂料等。
5. 化工过程化工生产过程包括原料储运、原料预处理、反应制品、分离净化、产品储运等环节。
化工过程涉及到物质的变化、化学反应、热力学、传质传热、流体动力学等多方面知识，需要对各种原料、产品、工艺条件等进行严格控制，以保证产品的质量和效益。
基本工科化学知识点总结
基本工科化学知识点总结一、化学基础知识1. 物质的基本性质物质的基本性质包括物质的状态、物质的性质、和物质的组成。
物质的状态包括固态、液态、气态等。
物质的性质包括化学性质和物理性质。
化学性质是物质进行化学变化的性质，如燃烧、发生化合反应等；物理性质是物质进行物理变化的性质，如密度、熔点、沸点等。
物质的组成是由原子和分子组成的。
2. 原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本颗粒，由质子、中子和电子组成。
质子质量大，带正电；中子质量大，不带电；电子质量轻，带负电。
元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格，每一行称为一个周期，每一列称为一个族。
元素周期表是按照元素的性质和周期规律排列的。
3. 分子结构和化学键分子是由两个或多个原子组成的，原子之间通过化学键连接在一起。
化学键包括共价键、离子键、金属键等。
共价键是原子间电子的共享，离子键是由正负离子之间的静电引力，金属键是金属中离子间的电子云。
4. 化学反应和化学方程式化学反应是物质发生化学变化的过程，由反应物和生成物组成。
化学方程式是化学反应过程的表示，包括反应物、生成物和反应条件。
5. 化学平衡和平衡常数化学平衡是指在反应物和生成物浓度不发生变化的条件下的情况，可以通过平衡常数来表示。
平衡常数是一个表示平衡物质浓度之间比例的数值。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱之间发生的反应，生成盐和水。
酸碱中和反应是化学工程、药物制造、环境保护等多种领域中的重要反应。
二、溶液和溶解度1. 溶液及其组成溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是在溶液中能够溶解的物质，溶剂是将溶质溶解的物质。
2. 溶解度溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中溶解某种溶质的最大量。
溶解度随温度的变化而变化。
3. 饱和溶液和溶解度曲线饱和溶液是在一定温度下，溶剂中溶解了最大量溶质的溶液。
溶解度曲线是表示溶解度和温度之间的变化关系的曲线。
4. 溶解过程和溶解度的影响因素溶解过程包括在分子级别上的动态平衡过程。
无机非金属材料工程,材料物理,材料化学的区别
无机非金属材料工程,材料物理,材料化学的区别《无机非金属材料工程,材料物理,材料化学的区别》同学们，今天咱们来聊聊无机非金属材料工程、材料物理和材料化学这三个听起来有点复杂的学科领域，咱们从它们相关的化学概念入手，用简单的方式把它们区分开。
一、无机非金属材料工程中的化学概念无机非金属材料像陶瓷、玻璃这些，里面涉及到很多化学键的知识。
化学键就像是原子之间的小钩子，把原子们连接在一起。
比如说在陶瓷里，硅原子和氧原子之间就有很强的化学键。
这有点像盖房子时用的强力胶水，把砖头（原子）紧紧粘在一起。
在制作无机非金属材料的过程中，常常会涉及到一些化学平衡的情况。
这就好比是拔河比赛，反应物和生成物就像两队人。
在高温烧制陶瓷的时候，陶土中的一些物质在发生反应，刚开始的时候，反应物这边人多力量大（浓度高），反应就朝着生成物那边进行。
随着反应进行，生成物这边人也慢慢多起来，到最后两边力量相等了，正逆反应速率一样了，浓度也不再变化了，就达到了化学平衡状态。
二、材料物理中的化学概念材料物理呢，会更多地研究分子的极性之类的概念。
咱们把分子的极性比作小磁针。
就像水这个分子，它是极性分子，氧一端就像磁针的南极带负电，氢一端就像北极带正电。
而像二氧化碳这种分子，它是直线对称的，就像一个两边一样重的哑铃，是非极性分子。
这种极性的不同，会影响材料的很多物理性质。
比如说，极性分子的材料可能更容易和其他极性物质相互作用，就像小磁针会被磁铁吸引一样。
如果是在电容器这种材料里，分子的极性会影响它的电容性能，就像不同磁性的东西放在一起会有不同的磁场效果一样。
在材料物理研究晶体结构的时候，也会涉及到类似化学平衡的概念。
晶体里的原子排列就像一个精心规划的小区，原子们都有自己的位置。
当晶体受到外界影响，比如温度变化时，原子就像小区里的居民开始活动，在一定条件下也会达到一种类似化学平衡的稳定状态，原子们重新排列或者振动达到一个稳定的情况。
三、材料化学中的化学概念材料化学里，配位化合物是个很重要的概念。
专升本化学无机知识点总结
专升本化学无机知识点总结一、无机化学基础概念无机化学是化学的一个重要分支，它主要研究不包含碳-氢键的物质及其化学性质、结构和反应。
无机化学是化学的基础，它广泛应用于材料、药物、冶金、生物化学等领域。
无机化学的基础概念包括元素、化合物、离子、价态等。
1. 元素元素是由同种原子组成的纯物质，是化学物质的基本单位。
元素按照化学性质和物理性质可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的不同元素通过化学键结合而成。
根据元素之间的化学键类型，化合物可以分为离子化合物和分子化合物。
3. 离子离子是带电的化学物质，它是通过原子或分子失去或获得电子而形成的，在一个化合物中可以同时存在阳离子和阴离子。
4. 价态元素的价态是指原子失去或获得电子形成带电离子时所对应的电荷数。
元素的价态与元素的所在族别和周期性有关。
二、无机化合物的结构和性质无机化合物的结构和性质是无机化学研究的重点内容，它包括晶体结构、溶解性、酸碱性、氧化性等方面的内容。
1. 晶体结构无机化合物的晶体结构分为离子晶体、共价分子晶体和金属晶体。
离子晶体的结构是由阳离子和阴离子通过静电吸引力排列而成的，共价分子晶体是由分子通过共价键相互连接而成的，金属晶体是由金属离子通过金属键和电子云相互连接而成的。
2. 溶解性无机化合物的溶解性是指它在水或其他溶剂中能够溶解的程度。
能在水中溶解的无机化合物包括离子化合物、共价分子化合物和金属化合物。
3. 酸碱性无机化合物的酸碱性是指它在水中可以发生酸碱反应的性质。
酸碱性取决于化合物本身的性质，并且也受溶液中其他物质的影响。
4. 氧化性无机化合物的氧化性是指它在化学反应中可以失去电子而被氧化的能力。
氧化性是无机化合物与其他化合物发生反应的重要性质。
三、无机化合物的制备和应用无机化合物的制备和应用是无机化学研究的重要内容，它包括化学合成、催化、材料应用等方面的内容。
1. 化学合成无机化合物的化学合成是指通过化学反应制备无机化合物的方法，包括直接合成、间接合成、水热合成等方法。
工程化学知识点总结
工程化学知识点总结工程化学是工程和化学的交叉学科，主要研究工程材料的合成、改性及其在工业生产中的应用。
以下是关于工程化学的知识点总结：1.化学原理：工程化学依赖于化学原理，包括物质的组成和结构，以及化学反应的动力学和热力学原理。
工程化学工程师需要了解各种化学反应的机制，并根据反应条件进行优化设计。
2.反应工程学：反应工程学是工程化学中的重要分支，它研究化学反应过程的工程设计和优化。
包括反应器的设计、反应动力学、传热和传质等过程的分析。
3.材料合成：工程化学涉及各种材料的合成，包括有机和无机材料。
工程师需要选择合适的原料和合成方法，以获得所需的产物。
合成方法包括溶胶凝胶法、水热法、溶剂热法等。
4.材料改性：工程化学还研究如何改性已有材料，以提高其性能或应用范围。
改性方法包括添加助剂、控制晶体结构等。
5.化学工艺：化学工艺是指将化学原料转化为有用产品的技术过程。
工程化学师需要设计和优化化学工艺流程，以提高产物的纯度和产量，并降低生产成本。
6.分离工艺：在化学生产过程中，分离纯化产物是一个重要的步骤。
工程化学师需要选择合适的分离技术，如蒸馏、萃取、结晶等，以分离和纯化目标化合物。
7.应用范围：工程化学的应用范围广泛，包括能源领域、化工领域、材料科学等。
例如，在能源领域，工程师可以研究和设计高效的催化剂，用于清洁能源的生产和利用。
8.安全性和环境友好性：工程化学师需要考虑产品和工艺的安全性和环境友好性。
这包括评估化学品对人体和环境的影响，并采取相应的措施来减少潜在的危害。
9.对工程材料性能的评估：工程化学师需要对工程材料的性能进行评估，包括力学性能、耐热性、耐腐蚀性等。
这需要使用各种测试和分析方法，如拉伸试验、扫描电子显微镜等。
10.质量控制：工程化学师需要制定和执行质量控制方案，以确保产品的质量符合规定的标准。
这包括对原料、中间产物和最终产品进行分析和检测。
11.新材料的开发：工程化学是新材料开发的关键领域之一、工程师利用化学原理和工程设计方法，设计和合成具有特殊性质的新材料，如超强材料、高温超导材料等。
高中化学材料知识点
高中化学材料知识点化学是一门研究物质的性质、结构、组成、变化规律以及能量变化的自然科学，是探讨物质基本单位和它们相互之间的联系以及变化过程的一门学科。
在高中化学课程中，化学材料是一个重要的知识点，涵盖了许多与材料结构、性质和应用相关的内容。
本文将系统地介绍高中化学中与材料相关的知识点，让读者更好地理解和掌握这部分内容。
1. 常见的材料类型在化学中，材料可以分为无机材料和有机材料两大类。
无机材料包括金属、非金属、无机非金属材料等，有机材料包括聚合物、生物材料等。
金属是一种电子互相共享的晶体结构，常见的金属有铁、铜、铝等；非金属则是由共价键或离子键连接起来的分子结构，如碳、氢、氧等元素；无机非金属材料多用于建筑、陶瓷、电子器件等领域；聚合物是由许多重复单体单元通过共价键连接而成的大分子化合物，如塑料、橡胶等；生物材料则是来源于生物体的材料，如木材、纤维素等。
2. 材料的结构特点材料的结构是决定其性质和用途的重要因素。
金属材料的结构呈现出金属晶体结构，其中金属离子排列在规则的晶格中，并存在自由电子，导致金属具有导电性、延展性等特点；非金属材料的结构多为分子或离子晶体，其中分子或离子通过共价键或离子键连接在一起，导致非金属常见的硬度大、脆性等特点；聚合物材料的结构呈现出大分子链状结构，其中聚合物分子通过共价键连接在一起，导致聚合物具有良好的可塑性、弹性等特点。
3. 材料的性质和应用材料的性质与其结构密切相关。
金属材料具有良好的导电性、导热性和延展性，常用于电线、导线、汽车零部件等领域；非金属材料具有较高的硬度、脆性和绝缘性，常用于建筑、陶瓷、电子器件等领域；聚合物材料具有良好的可塑性、弹性和绝缘性，常用于塑料制品、橡胶制品、纤维等领域；生物材料具有较好的生物相容性和可降解性，常用于医疗器械、食品包装等领域。
4. 材料的制备和性能控制在材料应用过程中，制备和性能控制是至关重要的环节。
金属材料的制备常采用熔炼、铸造、淬火等工艺；非金属材料的制备常采用矿石提炼、化学合成等方法；聚合物材料的制备常通过聚合反应、共聚反应等方式实现；生物材料的制备常通过天然生物体提取、人工合成等途径实现。
工程化学基础知识点
工程化学基础知识点1. 化学基本概念- 物质的性质和变化- 原子结构和元素周期表- 化学键和分子结构- 化学式和化学方程式2. 化学计量学- 摩尔概念和计算- 化学反应的计量关系- 溶液的浓度表示和计算- 气体定律和相关计算3. 化学反应动力学- 反应速率和速率定律- 反应机理和过渡态理论- 催化剂的作用和分类4. 化学热力学- 热力学基本概念（系统、环境、平衡）- 热力学第一定律（能量守恒）- 热力学第二定律（熵的概念）- 吉布斯自由能和反应自发性5. 化学平衡- 酸碱平衡和pH计算- 沉淀溶解平衡- 氧化还原平衡- 配位平衡6. 材料化学- 材料的分类和性质- 金属和合金的性质- 聚合物的结构和性能- 陶瓷和玻璃的成分和用途7. 环境化学- 大气污染和控制- 水体污染和处理- 土壤污染和修复- 绿色化学和可持续发展8. 有机化学- 有机化合物的分类和命名- 有机反应类型（取代反应、加成反应等）- 有机合成策略和路线设计- 生物分子的化学（脂肪、糖类、蛋白质、核酸）9. 无机化学- 无机化合物的分类和性质- 配位化学基础- 酸碱和氧化还原反应在无机化学中的应用- 重要的无机化学反应和应用10. 分析化学- 样品的采集和前处理- 色谱分析（气相色谱、液相色谱等）- 光谱分析（紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振等） - 电化学分析方法（电位滴定、循环伏安法等）11. 工业化学- 石油化工基础- 化肥和农药的生产- 精细化学品的合成- 化学工程原理（反应器设计、分离工程等）12. 安全和健康- 化学品的安全管理和储存- 实验室安全规程- 化学物质的毒性和风险评估- 环境保护法规和合规性以上是工程化学的基础知识点概述，每个知识点都需要深入学习和理解，以便在实际工作中应用。
这些知识点构成了工程化学的核心内容，对于化学工程师和相关专业人员来说至关重要。
五、无机及分析化学重要知识点汇编
华中科技大学2017年攻读硕士学位研究生入学考试试题重要知识点汇编（无机化学及分析化学）绪论一、化学的地位及作用自然科学在纵向方面分为三个层次：工程技术、技术科学、基础科学。
化学是一门基础学科，它是在分子、原子或离子等层次上研究物质的组成、结构和性质以及可能发生的变化和变化中的能量转换。
化学理论已渗透到许多技术学科当中，如采矿和冶金工业的需要，推动了无机和分析化学的发展；纺织、印染、煤、石油的综合利用又使有机化学向前迈进了一大步。
二、四大化学化学在发展过程中逐步形成了许多分支学科，如"四大化学"这些都属于纯粹的化学。
无机化学：以所有元素及其化合物（除C、H化合物及其衍生物）为研究对象；有机化学：以C、H化合物及其衍生物为研究对象；分析化学：研究物质的化学组成和鉴定方法及其原理；物理化学：以应用物理测量方法和数学处理方法来研究物质及其反应，以寻求化学性质和物理性质间本质联系的普遍规律。
另外，随着化学在不同领域中的应用，又产生了许多应用化学：如工业化学、高分子化学、放射化学、环境化学、生物化学、半导体化学等等。
三、本课程的目的及主要内容1、目的：化工类专业一门重要的基础课，是后续化学课程的基础。
2、主要内容：主要是研究无机物的组成、结构、性质、制备、应用以及其变化的基本原理。
本教程分为两部分：化学理论与元素及其化合物其中化学理论又分为：四大平衡（化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡）及结构理论。
3、学习方法：（1）理论课大学的学习模式：每节课的讲授内容多，讲授内容重复性小，作业量少，无课堂练习，强调自学能力的提高。
针对大学学习特点，提出如下要求：①课堂认真听讲，跟上教师讲授思路，有弄不懂的问题暂且放下，待以后解决，不然，由于讲授速度快，容易积累更多的疑难问题。
②作好课堂笔记，留下一定的空白处，做标记，提出问题，写出结论。
（2）实验课化学是以实验为基础的学科，实验对于理论的理解十分重要。
高中化学 第五章 化工生产中的重要非金属元素 3.2 新型无机非金属材料教案高二化学教案
【第2课时 新型无机非金属材料】之小船创作课前自主预习一、硅1．物理性质 晶体硅是有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。
2．化学性质(1)稳定性：常温下硅的化学性质不活泼，只能与氟气(F 2)、氢氟酸(HF)和强碱溶液反应。
化学方程式分别为：Si ＋2F 2===SiF 4，Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑，Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(2)还原性：在加热条件下，硅能与一些非金属单质发生反应：Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4，Si ＋O 2=====△SiO 2，Si ＋C=====高温SiC 。
3．工业制法(1)制粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO↑；(2)粗硅提纯：Si ＋3HCl =====300 ℃SiHCl 3＋H 2，SiHCl 3＋H 2=====1 100 ℃Si ＋3HCl 。
4．用途(1)用做半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。
(2)制合金，如含硅4%的钢可制成变压器的铁芯，含硅15%的钢可制造耐酸设备等。
(3)制造光电池，将光能直接转换为电能。
二、二氧化硅1．硅元素的存在(1)存在在地壳中硅的含量为26.3%，仅次于氧；主要以氧化物及硅酸盐的形式存在，因为硅是一种亲氧元素。
(2)原子结构硅原子的原子结构示意图最外层有4个电子，反应中既不易失去电子也不易得到电子，能形成＋4价的化合物。
2．二氧化硅(1)存在SiO 2的存在形态有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。
(2)结构SiO2晶体是由Si和O按原子数之比为12的比例组成的立体网状结构的晶体。
每个硅原子周围结合4个O原子，每个O周围结合2个Si原子。
(3)物理性质熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。
(4)化学性质(5)用途①沙子是基本的建筑材料。
材料化学基础
材料化学基础
材料化学是化学的一个重要分支，它研究的是材料的结构、性质、制备和应用。
材料化学的发展不仅推动了现代科学技术的进步，也为人类社会的发展做出了重要贡献。
本文将从材料化学的基础知识入手，介绍材料化学的相关概念、原理和应用。
首先，材料化学的基础概念包括材料的结构和性质。
材料的结构是指材料的组
成元素以及它们之间的排列方式，而材料的性质则是指材料在外界条件下所表现出的特性。
材料的结构和性质密切相关，结构的改变会导致性质的变化，反之亦然。
因此，理解材料的结构和性质对于材料化学的研究和应用至关重要。
其次，材料化学的原理主要包括材料的制备和改性。
材料的制备是指通过化学
方法或物理方法将原料转化为所需的材料，而材料的改性则是指通过化学手段改变材料的性质和结构。
材料的制备和改性是材料化学的重要研究内容，它们直接影响着材料的性能和应用。
最后，材料化学的应用涉及到多个领域，如材料工程、能源材料、生物材料等。
材料化学的研究成果广泛应用于工业生产和科学研究领域，为人类社会的发展提供了重要支持。
例如，新型材料的开发可以推动新能源技术的发展，生物材料的研究可以促进医学领域的进步。
综上所述，材料化学作为化学的一个重要分支，对于人类社会的发展具有重要
意义。
通过对材料的结构、性质、制备和应用的研究，可以不断推动科学技术的进步，为人类社会的发展做出更大的贡献。
希望本文的介绍能够帮助读者更好地理解材料化学的基础知识，进一步了解材料化学的发展和应用。
专业面试化学知识总结
专业面试化学知识总结1. 无机化学无机化学是化学的一个重要分支，研究非有机物质的性质、结构和变化规律。
在化学面试中，无机化学知识通常是必考的内容之一。
以下是一些常见的无机化学知识点：元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它以元素的原子序数和电子结构为依据，将元素分类排列。
熟悉周期表的结构和元素的周期性特征对于理解无机化学的规律至关重要。
化学键化学键是化学反应中原子之间的结合力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子之间的静电相互作用形成的。
共价键是由两个原子间的电子共享形成的。
金属键是由金属原子之间的电子云共享形成的。
配位化学配位化学研究的是配位化合物的性质和反应。
配位化合物是由一个或多个配位体与一个中心金属离子形成的化合物。
了解配位化学的基本概念和配位键的形成对于理解金属离子的配位化学性质非常重要。
键合理论键合理论是用来解释化学键形成的原理和性质的理论体系。
常见的键合理论包括费米能级理论、电子云理论和分子轨道理论。
这些理论可以帮助我们理解分子的稳定性和化学反应的机理。
题外话以上只是无机化学中的一小部分内容，掌握这些基本概念和原理是面试中的必备知识。
在面试前，建议多做一些无机化学的题目，加深对知识点的理解和应用。
2. 有机化学有机化学是研究含碳化合物的性质、结构和反应机理的学科。
在化学面试中，有机化学通常是必考的内容之一。
以下是一些常见的有机化学知识点：有机化合物的命名了解有机化合物的命名规则对于理解其结构和性质非常重要。
常见的有机化合物命名规则包括根据碳链长度的命名方法、根据官能团的命名方法和根据立体构型的命名方法等。
有机反应机理有机反应机理是研究有机反应中反应物转变为产物的详细过程和机理的学科。
掌握常见的有机反应机理对于理解有机反应的原理和应用非常重要。
常见的有机反应机理包括加成反应、消除反应、取代反应和重排反应等。
功能团的化学性质有机化合物中的功能团决定了其化学性质和反应活性。
无机化学基础知识归纳总结
无机化学基础知识归纳总结无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和应用的科学，是化学的重要分支之一。
在我们的日常生活中，无机化学无处不在，从药品和肥料到材料和电池都离不开无机化学的应用。
为了帮助大家更好地理解和掌握无机化学的基础知识，本文将对几个重要的概念和原理进行归纳总结。
一、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子环绕在核外的能级上。
2. 元素周期表：元素周期表是对元素进行分类和归纳的工具，按照原子的基本性质和化学行为，将元素有序地排列在周期表中。
二、化学键和化合物1. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 化合物：化合物由两个或更多种元素通过化学键结合而成，具有特定的化学性质和结构特征。
三、离子反应和溶液化学1. 离子反应：离子反应是指溶液中的正离子与负离子之间发生的化学反应，包括酸碱中和反应和盐的生成等。
2. 溶液化学：溶液化学研究的是固体、液体或气体溶于溶液中的行为和性质，涉及到溶解度、溶液浓度和溶液的酸碱性等方面的内容。
四、配位化学1. 配位化学：配位化学研究的是过渡金属离子或中心金属离子与配体之间的相互作用和配合物的性质。
2. 配位反应：配位反应是指配体与金属离子形成配合物的过程，涉及到配位数、配合物的结构和性质等方面的内容。
五、无机反应和应用1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中电子的转移，涉及到氧化剂和还原剂的概念，包括电化学反应和电池等。
2. 无机化合物的应用：无机化合物在许多领域具有广泛的应用，如催化剂、药物、颜料和材料等。
六、无机分析1. 无机分析：无机分析是研究无机物质中化学成分和性质的方法和技术，包括定性分析和定量分析等。
2. 常用的分析方法：常用的无机分析方法包括滴定法、重量法、光谱法和电化学分析法等。
综上所述，无机化学基础知识涉及到原子结构、元素周期表、化学键和化合物、离子反应和溶液化学、配位化学、无机反应和应用，以及无机分析等多个方面。
什么专业学基础化学
什么专业学基础化学
许多不同的专业都涉及基础化学的学习。
以下是一些常见的专业：
1. 化学：这是最直接的选择，专门研究化学领域的基础知识，包括有机化学、无机化学、物理化学和分析化学等。
2. 材料科学与工程：学习基础化学知识，以及如何将化学原理应用于材料研究和工程设计中。
3. 生物化学：研究生物体内化学反应和生物分子的结构与功能，了解生物体的化学过程。
4. 药学：学习药物的合成、分析和应用，了解化学与药物研发之间的关系。
5. 环境科学：学习环境化学，研究大气、水和土壤中的化学污染物，以及它们对环境和人类健康的影响。
6. 地球化学：研究地球体系中的化学过程，包括岩石、水、大气和生物体的化学成分。
7. 材料物理学：研究材料的物理性质和结构，了解物质的性质和行为是如何受到化学组成的影响的。
这只是一小部分相关专业的例子，还有许多其他专业涵盖基础
化学的学习。
具体选择哪个专业，可以根据个人兴趣和职业目标来决定。
大一工科化学知识点总结
大一工科化学知识点总结一、化学基础知识1. 元素和化合物在化学中，元素指的是由同一类型的原子组成的物质，化合物是由不同种类的原子组成的物质。
2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，分为共价键、离子键和金属键。
3. 物质的分类物质根据其组成元素可以分为无机物和有机物，根据其组成结构可以分为分子物质和非分子物质。
4. 化学反应化学反应包括化学方程式、摩尔和物质的计算等内容。
二、化学实验基础1. 安全知识化学实验存在一定的危险性，需要学生掌握基本的实验安全知识，如化学品的标志、实验室常规和急救等。
2. 基本仪器化学实验中常用的仪器有烧杯、容量瓶、酒精灯、试管和计量管等。
3. 基本操作化学实验中常用的基本操作包括称量、溶解、过滤、加热、制取气体等。
三、常见物质的性质与应用1. 金属金属具有导电、导热和延展性等特点，常见的金属包括铁、铜、铝等。
2. 非金属非金属常用的代表物质有氧气、氮气和氢气等。
3. 酸碱盐酸有酸性、碱有碱性、盐是酸和碱反应生成的化合物。
四、纯净物质和混合物1. 纯净物质纯净物质是由同种分子或离子组成的物质，如金属元素、无机盐和有机物。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、淡盐水和砂糖水。
五、化学能与化学反应1. 细胞呼吸细胞呼吸是生物体内的一种化学反应过程，会释放能量。
2. 核能与核反应核反应是原子核发生变化的过程，会释放巨大的能量。
六、常见物质的组成及其性质1. 一氧化碳一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，主要是燃烧不完全产生的。
2. 二氧化碳二氧化碳是一种无色、无味、不可燃的气体，是生物体内的一种代谢产物。
3. 氧气氧气是一种无色、无味、不可燃的气体，是生物体内的一种重要气体。
4. 氢气氢气是一种无色、无味、可燃的气体，是化学反应中的还原剂。
七、常见物质的制备和应用1. 盐酸盐酸是一种无色、有刺激性气味、有腐蚀性的液体，常用于化学实验室中。
无机化学知识点摘要大连理工大学第五版
Q 表示。
以热的形式转移能量总带有一定的方向性。热能自动地从高温物体传递到低温物体。热力学中以
Q
值的正、负号来表明热传递的方向。若环境向系统传递热量，系统吸热，
Q 为正值，即 Q>0；。系统
向环境放热， Q 为负值， Q<O。 Q 与具体的变化途径有关，不是状态函数
(2) 功：系统与环境之间除热以外其他的能量传递形式，称之为功，以符号
体积和它们相互间的作用力都可以忽略不计， 这就是理想气体混合物。 其中每一种气体都称为该混合气
体的组分气体。
5、混合气体中某组分气体对器壁所施加的压力叫做该组分气体的分压。
对于理想气体来说， 某组分气体的
分压力等于在相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。
6、 Dalton 分压定律：混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。 7、 Amage 分体积定律： 混合气体中组分 B 的分体积 VB 是该组分单独存在并具有与混合气体相同温度和压
力时占有的体积。
8、气体分子动理论的基本要点：
(1) 气体是由分子组成的，分子是很小的粒子，彼此间的距离比分子的直径大许多，分子体积与气体体
积相比可以略而不计。
(2) 气体分子以不同的速度在各个方向上处于永恒地无规则运动之中。
(3) 除了在相互碰撞时，气体分子间相互作用是很弱的，甚至是可以忽略的。
(4) 气体分子相互碰撞或对器壁的碰撞都是弹性碰撞。碰撞时总动能保持不变，没有能量损失。
W 表示。环境对系统做功 ( 环
境以功的形式失去能量 )，W>0; 系统对环境做功 (环境以功的形式得到能量 )W<0 。功与热一样，与途
径有关，不是状态函数。
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5.1.2 合金及其类型
从矿物中提炼金属的过程称为冶炼，冶炼方法一般 有： 热分解法： 2HgO Δ 2Hg + O2 还原法： ZnO + C Δ Zn + CO Cr2O3 + 2Al Δ Al2O3 +2Cr 电解法： 2NaCl(融熔) 电解 2Na + Cl2 (活泼金属) (不活泼金属) (较活泼金属)
二. 金属材料的防腐措施
二. 金属材料的防腐措施
㈡ 隔绝介质与金属材料表面的接触 1. 金属覆盖层：电镀、喷镀等。 2. 非金属覆盖：油漆、喷塑、搪瓷等。 3. 转化膜层：发蓝、发黑、电化铝等。
二. 金属材料的防腐措施
㈢ 控制环境和改善介质 1. 干燥空气: 如用硅胶 (Na2SiO3 加酸得到的多聚硅酸钠 ) ， 其中有CoCl2作指示剂 CoCl26H2O 粉红 52.25℃CoCl22H2O 紫红 90℃ CoCl2H2O蓝紫 120℃ CoCl2蓝 2. 恒温：温度变化能使水凝聚。 3. 去氧封存：真空、稀有气体保护。
5.1.3 副族元素碳化物等金属型化合 物的形成和应用
Mn溶入铁能提高钢的强度。若入少量 V、Nb、 Ti、Mo、W 等金属，使碳化物在一定的条件下 从固溶体中沉淀出来，有效地提高钢的强度。碳 素钢的红硬性差，在200-250℃ 时硬度急剧下降， 在 500℃时已无切削能力，若加入 W 、 Mo 、 V 、 Cr 等的碳化物，即使在 500-600℃仍有切削能力。 由于氢原子半径小能扩散渗入钢铁内部，形成 间隙型金属化合物使钢铁变脆 (称氢脆). 钢的氢 脆会造成钢的表面硬度和内部强度的降低。
CHAPTER 5 无机工程材料中的 化学知识
5.1 金属材料中的化学知识
大多数金属元素最外层的 s电子少而次外层 d电子多，原子 半径大，电离能小易失去电子，因而具有还原性。 传统上把金属材料中的铁、铬、锰及其合金称为黑色金 属材料，钢铁以外的金属称为有色金属。有色金属分为： ⑴轻金属：铝、镁、钛等金属及其合金。 ⑵重金属：铜、镍、铅、锌、锡等金属及其合金。 ⑶稀有金属：高熔点金属：钨、钼铌、钽、镐、铪、铼 等金属及其合金。
二. 固溶体合金
无论是取代型还是间隙型固溶体，基本上保持溶 剂金属的性质，但硬度有所增强，韧性有所降低。 例如黄铜比紫铜硬一些，脆一些。铁中溶入碳 0.12-0.20%，硅0.40-0.60%，锰1.30-1.60%就能做 成16Mn锰钢，强度和硬度大大地增强。 引起固溶体强化的主要原因是溶质的溶入引 起金属晶体的晶格扭曲畸变，致使晶体所变形抗 力增大。
6. 智能陶瓷：能像生命一样感知客观世界。
7. 生物陶瓷：用于替换、修补人体器官。
习题
第五章 1，6，9，10，14，16
Chapter 6
6.1 有机化合物
有机化合物
6.1.1 有机化合物的定义和特性
6.1.2 有机化合物的分类
6.1.3 有机化合物的命名
6.1.4 重要有机反应简介
6.2.1 表面张力和表面活性剂
6.2.1 表面张力和表面活性剂
有机化合物能使水的表面张力降低 , 从广义上说, 有机化合物都可称作表面活性剂 , 但习惯上只把 那些明显降低水的表面张力或改变表面状态的两 亲性物质, 即：既有亲水的极性基团, 又有亲有机 溶剂或憎水的非极性碳链或环的有机化合物称为 表面活性剂或表面活性物质。 表面活性剂在很低的浓度时, 就能显著地降低水的表面张 力或改变它的表面状态。
5.1.6 金属材料腐蚀的防止
一. 防腐的重要性
二. 金属材料的防腐措施
㈠ 正确选用金属材料 1. 选择性能合适的金属材料。 2. 易于加工成型。 3. 耐腐蚀。一般纯金属比合金耐腐，不锈钢是 理想的耐腐材料，但对耐氟化物还不如普通结构 钢。 4. 考虑价格和供应情况。 5.考虑毒性等。 替代材料有：①塑料 ②橡胶 ③陶瓷 ④石墨 ⑤ 木材等。
二. 固溶体合金
间充固溶体的导电性、金属光泽基本不变， 取代型固溶体的导电性、导热性和熔点比纯组分 低。例如印刷用的铅字就是 Sn,Sb,Pb合金，熔点 低便于浇铸。
三. 金属化合物合金
金属化合物合金是溶质在金属中溶解饱和后，溶 质和金属生成具有正常化合价或不符合正常化合 价的化合物，这些化合物和金属固溶体生成的合 金称金属化合物合金。 金属化合物合金的熔点常比组分的金属更高， 硬度、脆度也更大。例如： Mg2Si 在铝合金中起 强化作用。在钢中含有FeS， 就会引起脆性。
阳极：M – ne = Mn+
二. 金属材料的防腐措施
㈤ 电化学保护法 2. 外加电流阴极保护法 把被保护金属与电池的负极相连，这样保护金属。 外加电流保护法和牺牲阳极保护法合用效果更佳。
现在还有阳极保护法，利用阳极极化，使金属钝 化，保护金属。但此法技术难度大，易弄巧成拙， 谨慎使用。
5.2 陶瓷材料中的化学知识
5.2 陶瓷材料中的化学知识
我们把理想化晶体(无缺陷的)的物理性质称为晶 体的基本物性(基础物性)。实际上任何晶体都有 缺陷 (如取代缺陷、间充缺陷、空位缺陷) ，陶瓷 中某些结点上缺少粒子而形成的缺陷称为“空位 结点”，空位结点数和晶体中整个粒子数之比称 为“空位浓度”。空位浓度与粒子 的热运动有 关，所以也称为热缺陷，它对某些陶瓷的导电性 关系极大。陶瓷的点缺陷连成了线，就成为线缺 陷。线缺陷连成了片，就成了面缺陷。这些缺陷 对陶瓷的绝缘性和脆性等影响很大。这些由缺陷 引起的性质称为结构敏感性，也称次生(派生、 高次)物性
6.2.2 表面活性剂的结构特点和分类
表面活性剂一般都是线性分子 . 它包含与水作用 的较强但不易与烷烃等非极性分子接近的亲水基 团 ( 又称憎油基团 ); 和与水不易接近的但易与 “油性”烷烃等分子接近的亲油基团 (又称憎水 基团)。 表面活性剂的示意结构为“ -o” ，其中“ -” 为亲 油 基 团 ， “ o” 为 亲 水 基 团 。 例 如 硬 脂 酸 C17H35COONa 的“-”是“C17H35-”， “o”是“-COONa”。
陶瓷晶体中粒子之间由混合型化学键键合的， 既有离子键成分又有共价键成分。因此陶瓷晶 体中有离子晶体和共价晶体的特征，具有熔点 高、硬度大、强度大、脆性大、无延展性、热 膨胀系数小等特点。
5.2 陶瓷材料中的化学知识
5.2.2 陶瓷材料的显微结构特征
陶瓷材料一般由晶相、气相和玻璃相组成
5.2 陶瓷材料中的化学知识5.2 陶瓷材 Nhomakorabea中的化学知识
5.2.2 陶瓷材料的显微结构特征
三. 气相
气相是陶瓷材料中存在的气孔，在烧结过程中 不可避免地被保留下来，一般占体积的5-10% 以上。 也可人为地制造多孔陶瓷，其含孔量达 30-50% 以 上，气孔可孤立地分布在玻璃相中，也可呈细散状 存留于晶相内部及晶界外。气孔均匀地存在，可提 高陶瓷的绝热性，降低比重。但气孔存在影响陶瓷 的抗电击穿能力，易产生裂纹，透明度也降低。砂 心过滤器就是用多气孔的陶瓷制成的。
1. 表面张力 (即表面能)
表面张力是物体表面的收 缩力 , 通常用表面能表示 它的大小.
纯 水 在 20℃ 的 表 面 能 为 0.073J· M-2, 大多数有机液 体的表面能较小, 仅0.02～ 0.03J· M-2。
6.2.1 表面张力和表面活性剂
2. 表面活性剂 水的表面张力因加入溶质而有所改变。例如无机 盐, 不挥发性酸, 碱等能使水的表面张力增大。我 们把这些能使表面张力增大的物质称为非表面活 性剂。矿泉水含有大量无机盐, 表面张力大。 例如杭州的虎跑水上小心地放上铝分币不会下沉, 就是虎跑水表面张力大的缘故。
二. 固溶体合金
固溶体合金是在凝固时也相互“溶解”在一起的。 一般有取代(置换)型和间充(间隙)型两种。
纯金属
取代型合金
间充型合金
二. 固溶体合金
一般说来，固溶体合金的溶剂和溶质的原子 半径相差不大、电子层结构相似和电负性近的金 属容易形成取代型固溶体。例如α－黄铜就是锌 原子部分地取代了溶剂铜原子。 当原子半径小[(r溶质/r溶剂)＜0.59] 的溶质原子，如 H,B,C,N,O 等易钻入溶剂金属的空隙中去，形成 间隙型固溶体。
5.2 陶瓷材料中的化学知识
1. 电容器陶瓷 2. 铁电陶瓷 3. 半导体陶瓷
① 热敏陶瓷：热敏电阻。
② 压敏陶瓷：受压产生电动势
③ 光敏陶瓷：把光转换成电能
④ 气敏陶瓷：遇氧化(还原)性气体电阻发生变化
⑤ 湿敏陶瓷： 遇水电阻发生变化
5.2 陶瓷材料中的化学知识
4. 磁性陶瓷 磁性陶瓷又称铁氧体陶瓷。 5. 超导材料：低温下电阻等于零。
5.2.2 陶瓷材料的显微结构特征
一. 晶相 陶瓷有时不止有一个晶相，有主晶相、次晶相、 第三晶相……等。 主晶相往往决定了陶瓷材料的化学和物理性能。
晶粒的大小受材料配方和烧制条件控制
5.2 陶瓷材料中的化学知识
5.2.2 陶瓷材料的显微结构特征
二. 玻璃相 玻璃相是一种非晶态的低熔点固相。陶瓷的釉层 是玻璃相。瓷料的组成物和混入的杂质在烧结时常 常形成玻璃相。陶瓷的组织中，玻璃相有时可达 20-60%。
5.1.3 副族元素碳化物等金属型化合 物的形成和应用
C、N、B 等 P区比较小的元素溶于铁后形成间 隙式固溶体，超过极限的那部分与金属形成化合 物，如Fe3、Fe4N、Fe3N、Fe2N、Fe2B、FeB等。 从书上表5.1 可以看出 d区元素的碳化物的 熔点、硬度、和稳定性温度范围在同一周期中自 左向又逐渐降低。这是金属的 d电子越少与碳的 形成本的化学键越牢固，熔点就越高，硬度就越 大。铜的 d轨道已充满，即使在较高的温度下也 不能形成化合物。因此在钢渗碳时，可用镀铜的 方法来保护那些不需要渗碳的地方。