《硫和硫化合物、环境保护》单元的测试练习.doc
硫和硫的化合物 环境保护测试题及答案.doc
观桥中学高一化学第六章硫和硫的化合物环境保护测试题及答案一、选择题（每小题3分，共45分）：1—10题每小题只有1个选项符合题意，11—15题每小题有1-2个选项符合题意。
1.下列各组物质中，属于同素异形体的是（）A.SO2和SO3B.H2和D2C.冰和干冰D.O2和O32.不能说明氯气的非金属性比硫强的是（）A.Cl2与H2光照爆炸，而硫与氢气反应需加热至硫气化B.Na2S +2HCl=2NaCl+H2S↑C. HCl比H2S稳定D.酸性：HClO4>H2SO43.0.5mol某单质和8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是（）A.H2B.O2C.KD.Mg4.下列微粒半径大小顺序不正确的是（）A.Cl->Cl>FB.S2->S>SeC.I->Br->Cl-D.Se2->S2->O5.下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（）A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.非金属性比溴强D.硒化氢比硫化氢稳定6.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反应以后，加入紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下叙述中正确的是（）A.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为红色B.产生BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C.无沉淀生成，溶液变为无色D.无沉淀生成，溶液变为红色7.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.COB.SO2C.CO2D.NH38.下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（）A.CuOB.FeC12C.Cu2SD.FeS9.80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反应，得到46．6g沉淀，此稀硫酸的浓度是（）A.2.5mol/LB.1.25mol/LC.5mol／LD.3mol/L10.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应Ba2++OH-＋H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.过量的SO2通人NaOH溶液中SO2+2OH-=SO32-+H2OC.铜片在加热条件下与浓硫酸反应Cu+SO42-+4H+= Cu2++SO2↑+2H2OD.SO2使溴水褪色SO2 +Br2 +2H2O =SO42- +2Br- +4H+11.为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）加入生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采用这种方法“固硫”反应为（）A.2CaO +2S =2CaS +O2↑B.S+ O2=SO2C.CaO +SO2= CaSO3D.2CaSO3 +O2 =2CaSO412、向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A．小于0.45mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.9mol D．等于0.45mol13、下列反应通入的气体物质在该反应中只作氧化剂的是 ( )A．二氧化硫通入氢硫酸中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．硫化氢通入溴水中 D．少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中14.下列叙述中正确的是 （ ）A.共价键只存在于共价化合物中 B 、离子化合物中不可能存在非极性键C 、单质分子中有一部分存在共价键D 、共价键也存在电子得失15．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A. N A 个CO 分子和N A 个N 2分子的质量相等B. 18gD 2O 含有的电子数为10N AC. 25℃、1.01×105Pa 时，N A 个氢分子的体积约是22.4LD. 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等二、填空题(26)16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的 性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的 性；除掉铁皮表面的铁锈，是利用浓硫酸的性。
高考化学第一轮单元测试题(7) 硫和硫的化合物 环境保护(附答案)
高考化学第一轮单元测试题（7）硫和硫的化合物 环境保护本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间100分钟,可能用到的相对原子质量:H: 1O:16 C:12 Fe:56 S:32 Mg: 24 Cu: 64 Zn:65第Ⅰ卷(选择题,共49分)一、选择题（本题包括5小题，第小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 （ ）Ａ．二氧化硫 Ｂ．氮氧化物 Ｃ．二氧化碳 Ｄ．悬浮颗粒2．酸雨形成的主要原因是 ( )Ａ．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡 Ｂ．工业上大量燃烧含硫燃料Ｃ．硫酸厂排出|的大量气体 Ｄ．大气中2CO 的含量增多3．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：43232FeSO FeSO SO SO +↑+↑@如果将生成的气体通人浓2BaCl 溶液中，产生的现象是 ( )Ａ．生成4BaSO 和3BaSO 混合沉淀 Ｂ．生成4BaSO 沉淀，有2SO 气体逸出Ｃ．生成4BaSO 沉淀，有3SO 气体逸出 Ｄ．有2SO 和3SO 两种气体同时逸出4．下列五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是 （ ）① 品红溶液 ②酸化4KMnO 溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH 溶液 ⑤淀汾－碘溶液Ａ．①④ Ｂ．①②③ Ｃ．②③ Ｄ．②③④5．接触室里装一个热交换器，其主要目的是 （ ）Ａ．冷却反应后的混合气体Ｂ．给催化剂加热Ｃ．把反应放出的热量传递给需要预热的反应混合气体Ｄ．降低接触室的温度，以免温度过高烧坏设备二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）6．在常温常压下，将a L 2SO 和b L 2H S 混合，如果反应后气体体积是反应前的14，则a 与b 之比是 ( ) Ａ．１：１ Ｂ．２：１ Ｃ．１：３ Ｄ．１：２7．常温常压下，在四支容积均为VmL 的试管中，分别通入2V mL 的如下两种气体，然后将其倒扣在水中，充分接触后，液面缓慢上升，到不再变化为止，液面上升高度最小的是( )Ａ．二氧化硫和氯气 Ｂ．二氧化硫和硫化氢Ｃ．硫化氢和氯气 Ｄ．氯化氢和氢气8．下列离子方程式书写正确的是 （ ）Ａ．向明矾溶液中滴加2()Ba OH 溶液至3Al +恰好完全沉淀：3224432322()Al SO OH Ba BaSO Al OH +--++++=↓+↓Ｂ．向明矾溶液中滴加2()Ba OH 溶液至24SO -恰好完全沉淀322442242Al SO Ba OH BaSO AlO H O +-+--+++=↓++Ｃ．向2FeI 溶液中通入2Cl 至I -恰好完全被氧化 2222I Cl I Cl --+=+Ｄ．向2FeI 溶液中通入2Cl 至2Fe +恰好完全被氧化232222Fe Cl Fe Cl ++-+=+9．工业制取硫酸是一种连续的生产过程，今测知进入接触室时混合气体（396,8K kPa ，主要成分为222SO O N 、、）的流量为311.0m S -⋅，从接触室导出气体（396,8K kPa ）的流量为311.8m S -⋅，与此有关的以下说法中正确的是 （ ）Ａ．单位时间内从接触室进入的气体与导出的气体的物质的量乏比为10：9Ｂ．导出气体中3SO 所占的体积分数为210Ｃ．此反应中的转化率一定为20％Ｄ．2SO 的催化氧化反应是吸热反应10．对下列事实的解释错误的是 （ ）Ａ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性Ｂ．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发的酸Ｃ．常温下，浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应Ｄ．反应4224CuSO H S CuS H SO +=↓+能进行，说明硫化铜不溶于水，也不溶于稀硫酸11．将通入溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是 （ ）Ａ．2CO Ｂ．3NH Ｃ．2NO Ｄ．2H S12．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为 3222KI O H O KOH I O ++→++（未配平），下列叙述正确的是 （ ）Ａ．在反应中2H O 被氧化成2OＢ．该反应的还原产物是2IＣ．每生成１mol 2I ，转移的电子为２molＤ．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为１：１13．下列关于氧族元素的叙述不正确的是 （ ）Ａ．随着原子序数递增，单质熔点升高Ｂ．都能形成＋４和＋６价化合物Ｃ．能跟大多数金属直接化合Ｄ．都能跟氢气直接化合形成氢化物三、选择题（本题包括5小题，每小题3分共15分。
高一化学必修一《硫和硫的化合物、环境保护》单元测试题
《硫和硫的化合物、环境保护》单元测试题一。
选择题（18×3=54分，每小题有1个答案符合题意）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）（A）二氧化硫（B）氮的氧化物（C）二氧化碳（D）悬浮颗粒2．下列有关臭氧的说法错误的是( )（A）臭氧和氧气是氧的同素异形体（B）具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂（C）在高压放电条件由氧气制备（D）臭氧层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞3．下列对硒元素的有关叙述、正确的是（）（A）硒化氢较硫化氢稳定（B）单质硒是一种半导体材料−∆Fe2Se3（C）碲酸的酸性比硫酸的酸性强（D）2Fe+3Se−→4．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）（A）还原剂（B）氧化剂（C）既是氧化剂，又是还原剂（D）以上均不是5．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）（A）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去（B）SO2通入品红溶液红色褪去（C）SO2通入溴水溶液中红棕色褪去（D）SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去6．下列对硫酸的叙述正确的是（）（A）因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气（B）浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放（C）浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性（D）浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸7．下列反应硫酸表现氧化性的是（）（A）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体（B）将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生（C）浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁（D）用浓硫酸在木制品上“烙”字画8．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（）（A）浓硫酸具脱水性（B）浓硫酸具有吸水性（C）盐酸具有挥发性（D）气态物质的溶解度随温度的升高而降低9．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（）（A）一定有SO42-（B）一定有CO32－（C）一定有Ag+（D）可能有SO42-或Ag+ 10．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
高考化学复习单元过关《硫和硫的化合物环境保护》试卷
阳泉一中高考化学复习单元过关《硫和硫的化合物环境保护》试卷可能用到的原子量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 K: 39 Al:27S: 32 Fe: 56 Mg: 24 Cu: 64一、选择题（下列各题只有1-2个选项符合题意。
每小题4分,共60分。
请将答案填在答题卡上）1、水体污染是一种严重的环境问题，下列那些措施可以减少水体污染①控制工业生产中“废水”和城市污水排放；②减少有机农药的使用；③多植树造林；④减少SO2等气体的排放；⑤水生动植物的繁殖。
A、①②③④⑤B、①②④C、③④⑤D、①②③（1）（2）2、CO2气体中含少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过右图所示的洗气瓶，（1）（2）两瓶中所装的试剂应该是A （1）NaOH （2）浓H2SO4B （1）浓H2SO4（2）NaOHC （1）NaHCO3（2）浓H2SO4D （1）浓H2SO4（2）Na2CO33、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③4、下列设备在硫酸工业生产中用不上的是A．沸腾炉、除尘器B．接触室、热交换器C．吸收塔D．回转窑、氧化炉5、关于浓硫酸的说法正确的是A若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。
B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
C浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中。
D欲除去H2S气体中的水蒸气，可让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶。
6、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是A 浓硫酸B 稀硫酸C 浓硝酸D 稀硝酸7、盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有8、用接触法制5吨98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为A、86tB、8.6tC、4.3tD、43t9、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A 硫化氢在氧气中燃烧B 铁在硫蒸气中燃烧C 二氧化硫通入石灰水D 硫酸中加入锌粉10．在2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡，相同温度下测得平衡时混合气体的压强比反应前减少了，下列叙述正确的是A 平衡时混合气体中的N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2B 2分钟内NH3的平均反应速率为0.2mol·L－1·min－1C N2的转化率为20%D 平衡时混合气体中的H2的体积百分含量为80%11、将放射性的同位素35S与非放射性的Na2SO3溶液一起加热煮沸可得Na2S2O3。
高中化学：硫和硫的化合物环境保护 氧族元素 题库
一、选择题：1、下列各组化合物中硫元素的化合价都相同的是A、NaHS、H2S、Cu2SB、Na2SO4、Na2SO3、NaHSO4C、SO2、K2SO3、FeS2D、SO3、NaHSO3、Na2SO32、下列元素的单质中，熔沸点最低的是A、硫B、硒C、碲D、氧3、下列微粒只能被氧化，不能被还原的是：A、Se2-B、SC、Cl2D、SeO24、下列物质中稳定性最差的是：A、H2OB、HClC、H2SD、H2Te5、随核电荷数的增加、氧族元素下列性质依次减弱的是：①氧化性②非金属性③氢化物稳定性④－2价阴离子的还原性A、①②③B、①②C、②④D、②③6、下列关于硒的叙过，不正确的是A、硒化氢比硫化氢易分解B、硒化氢空气中不能燃烧C、亚硒酸是一种弱酸D、硒在空气中燃烧产生二氧化硒7、下列不能说明氧的非金属性比硫强的事实是：A、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易B、水在常温下是液体，而硫化氢是气体C、硫化氢的水溶液露置于空气中会变质D、硫在氧化物中硫显正价而氧显负价8、下列制取物质的方法可行且不会污染环境的是：A、铁与浓盐酸反应制取氯化铁B、铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁C、铜与浓硫酸反应制取硫酸铜D、将二氧化硫通入氯化钡溶液中制取亚硫酸钡9、二氧化硒对应水化物具有的化学性质是A、只有酸性B、只有还原性C、酸性和还原性D、酸性、氧化性和还原性10、下列化合物是通常可以由两种单质直接化合而成的是A、碲化氢B、硫化铁C、氯化亚铁D、硫化亚铜二、填空题1、氧族元素在氢化物中显______价；除氧元素外，其他氧族元素在氧化物中的化合价为_______，它们的最高价氧化物对应的水化物都属于________类物质。
2、氧族元素随核电荷数的增加，原子半径逐渐_________，由于原子半径的增大超过核电荷数的增加对电子吸引的影响，因此，原子核对外层电子引力依次________，氧族元素的非金属性依次__________。
《硫和硫的化合物 环境保护》测试题B
新教材高中化学一年级（下）单元测试卷测试内容：《硫和硫的化合物 环境保护》单元测试（B ）时间：100分钟测试总分：100分硫和硫的化合物(B )一、选择题 1.常温下,向20升真空容器中通入a 摩尔硫化氢和b 摩尔氯气(a 和b 都是正整数,且均小于或等于5),反应完全后,容器内气体可能达到的最在密度是 -( )A.19.45克/升B.18.25克/升C.17.85克/升D.35.5克/升2.工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H 2SO 4和NaNO 3处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸即转化为亚硒酸(2HCl+H 2SeO 4 = H 2SeO 3+Cl 2+H 2O),再通入SO 2于亚硒酸的溶液中,单质硒柝出,据此下列叙述正确的是 ( )A. H 2SeO 4的氧化性强于Cl 2B.亚硒酸的氧化性强于亚硫酸C.SeO 2还原性强于SO 2D.柝出1摩尔硒,1摩尔SO 23.把11.9克H 2S 和11.2升(标准状况)O 2,在一密闭容器中混和,在一定条件下充分反应后,测知反应物无剩余,再回复到原来状况,则容器中氧化产物的总质量是（ ）A.10.8克B.11.2克C.21.6克D.22.4克4.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl + H 2SeO 4 == H 2SeO 3 + Cl 2 + H 2O ），通SO 2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。
据此，下列说法正确的是 ( )A 、H 2SeO 4氧化性弱于Cl 2B 、亚硒酸氧化性强于亚硫酸C 、SeO 2还原性强于SO 2D 、析出1molSe ，需H 2SeO 3、SO 2、H 2O 各1mol5.下列氢化物中, 最稳定的是(A)H 2O (B)H 2S (C)H 2Se (D)H 2Te6.下列叙述中, 不正确的是(A)氟气与氢气混在黑暗处即激烈爆炸 (B)氢气与氧气在混合点燃发生爆炸(C)碲在加热条件下可以直接与氢化合 (D)单质氧化性的强弱顺序是F 2>O 2>S>Se>Te7.下列离子方程式, 正确的是(A)氢硫酸跟足量烧碱溶液反应:OH -+H +=H 2O(B)稀硫酸跟氢氧化钡溶液反应:SO 42-+H ++Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O(C)碳酸钙跟稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑(D)硫化亚铁跟稀硫酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑8.某溶液呈酸性且无色. 在其中能大量共存的下列离子组是(A)Cu2+、CO32-、Na+ (B)SO42-、Na+、K+ (C)Cl-、MnO4-、Mg2+ (D)Cl-、Mg2+、SO42-9.下列物质, 不能使品红溶液褪色的是(A)硫化氢 (B)二氧化硫 (C)氯气 (D)活性炭10.下列各组离子, 在酸性溶液中能大量共存的是(A)K+、Na+、HCO3- (B)S2-、Cu2+、Fe2+(C)Mg2+、Zn2+、SO42- (D)Na+、Cl-、NH4+11.下列离子方程式中, 不正确的是(A)NaHCO3+NaOH;=== HCO3-+OH-=CO32-+H2O(B)NaOH+SO2;===2OH-+SO2=SO32-+H2O(C)BaCO3+HCl;== CO32-+2H+=CO2↑+H2O(D)Al+H2SO4(稀)==Al+2H+=Al3++H2↑12.下列微粒半径大小顺序正确的是(A)I>Br>Cl>F (B)Se>Se2->S>S2- (C)Te2->Se2->S2->O2- (D)O>S>Se>Te13.在含下列离子的溶液中加入少量酸或碱后, 溶液中离子浓度不会发生明显变化的是(A)HCO3- (B)HSO3- (C)SO42- (D)Cl-14.下列物质反应, 能用H++OH-=H2O表示的是(A)盐酸中滴入氢氧化钠溶液 (B)硫酸中滴入氢氧化钠溶液(C)氢氧化钡溶液中滴入硫酸 (D)亚硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液15.除去SO2中混有的少量SO3气体, 可选用的试剂是(A)石灰水 (B)浓硫酸 (C)饱和Na2S溶液 (D)KMnO4溶液16.下列反应中, 通入气体只作氧化剂的是(A)二氧化硫通过氢硫酸中 (B)氯气通入氢氧化钠溶液中(C)硫化氢通入溴水中 (D)氟气通入水中17.能正确表示下列反应的离子方程式是(A)硫化亚铁与盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑(B)氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-(C)钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑(D)硫酸跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO2-=BaSO4↓18.常温下, 在密闭容器中将等物质的量的下列各组气体混合完全反应后, 容器内的压强是反应前的1/4, 则这组气体可能是(A)H2和O2 (B)H2S和SO2 (C)SO2和O2 (D)H2S和Cl219.鉴别纯碱、石灰、芒硝、石膏四种固体物质, 下列试剂中应选用(A)NaOH溶液 (B)水、盐酸 (C)硝酸 (D)BaCl2与HNO3的混合液20.下列离子方程式, 正确的是(A)碳酸钙与盐酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2O(B)硫化钠溶液中加入足量稀硫酸:S2-+2H-=H2S↑(C)亚硫酸用氢氧化钠溶液中和:H++OH-=H2O(D)硫酸铜溶液中滴入氢硫酸:Cu2++S2-=CuS ↓21.实验室制取下列气体, 不能用启普发生器及简易装置制取的是(A)SO2 (B)H2 (C)CO2 (D)H2S22.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反应中, 被氧化的硫和被还原的硫的质量之比是(A)1:2 (B)2:1 (C)3:4 (D)1:323.向某未知溶液中加入稀盐酸有臭蛋味气体放出, 对该溶液的判断正确的是(A)只含S2- (B)只含HS-(C)只含S2-或HS-的一种 (D)含S2-或HS-或两者兼有24.在常温常压下, 将a L SO2和b L H2S混合, 当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时, 则a与b之比是(A)1:1 (B)1:2 (C)1:3 (D)2:1二、填空题25.氧族元素包括_____、_____、_____、_____等; 名称分别为_____、_____、_____、_____;该族元素的共同点是_________________________26.在下列的横线上填写“>”或“<”表示其关系的大小或强弱:(1)熔沸点:碲______硫(2)稳定性:H2Te______H2S(3)酸性:H2SO4______H2SO3(4)原子半径: S____Se.27.有两种无机盐A和B,其分子量都120,为了确定A和B,将它们分别溶于水制成溶液,进行下列实验:①将两种溶液混和立即产生一种易溶于水、易液化的气体;②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液,A溶液无沉淀产生,B溶液里有白色沉淀析出;③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生,请确定A、B两种盐的名称：A： B： __28.氯气跟烧碱溶液反应的离子方程式是_____________________.29.有A、B、C三瓶失去标签的试剂瓶, 它们分别盛有氢硫酸、亚硫酸钠、稀硫酸溶液, 敞口在空气中放置一段时间后, 发现A瓶中溶液变浑浊, B瓶中溶液增重, C瓶中溶液无明显变化. 则溶液A瓶是_______, B瓶是_________, C瓶是_________.(填写化学式)30.某盐A与酸B作用, 产生无色气体C, C在一定条件下氧化成D. D在常温下是无色固体,与水作用生成B, C与氢氧化钠作用生成A. 则A、B、C、D四种物质的称:A._________;B._________;C.__________;D.__________.31.现有品红溶液、溴水、氨水、氢硫酸等溶液.若证明SO2有氧化性, 可用的试剂是_______,其化学方程式是__________________________________; 若证明SO2有还原性, 可用的试剂是______, 其化学方程式是_______________________________.32.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。
硫和硫的化合物环境保护单元测试题
第六章硫和硫的化合物环境保护单元测试题相对原子质量H 1 C 12 0 16 Ca 40 Na 23 Fe 56 S 32一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)当今世界的三大环境问题是：酸雨、臭氧层衰竭和温室效应。
(回答1-3题)1.臭氧易被破坏的原因是由于A．臭氧氧化性强，不稳定B．臭氧还原性强，不稳定C．臭氧被紫外线破坏D．臭氧与氢气合成雨水2.目前地球气温普遍上升是由温室效应而引起的，引起温室效应的主要原因是A．CO2能放出能量，使大气层中空气的温度升高B．植物的光合作用需要CO2，CO2可促进光合作用C. C02可使太阳光辐射到宇宙中去的能量减少 .D．C02可使太阳光辐射到地球中的能量增加3. 冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3 ClO+O2，ClO+O Cl+O2，下列说法不正确的是A.反应后将O3转变为O2B.Cl原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl原子反复起分解O3的作用4. 使用浓硫酸时，若不慎沾在皮肤上，正确的清洗方法是A.用饱和的氢氧化钠溶液中和B.用稀氨水冲洗C.用大量水冲洗，然后用干布擦,再用3％—5％碳酸氢钠溶液清洗D.用干布擦，然后用大量水冲洗，再用3％—5％碳酸氢钠溶液清洗5.对S02和S03的说法错误的是A.都是酸酐B.都能与水化合生成相应的酸C.都能与碱溶液反应生成盐和水D.通常条件下都是气体6.2000年4月我国部分省市遭到沙尘暴的袭击，如此多的风沙有气候的原因，更有沙漠化的原因。
欲从根本上解决沙漠化的问题，则应A.减少工业“三废”的排放B.人为改良土地酸碱性C.大力植树造林，建造绿色屏障D.尽量减少物质燃烧时产生的粒状飘浮物7. 鉴别SO42-所选用的试剂及先后顺序是A．盐酸、BaCl2溶液B．硝酸、BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液、盐酸D．BaCl2溶液、稀硝酸8.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
硫和硫的化合物环境保护单元测试题
硫和硫的化合物环境保护单元测试题第I卷选择题一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共60分）1.下列关于氧族元素的叙述中，不正确的是( )A.第一周期中无氧族元素B.氧族元素(R)的氢化物的化学式可表示为H2RC.随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大D.随着核电荷数的增加，它们得电子的能力越来越强2．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列现象与环境污染无关的是（）A．潮汐B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾3.下列关于硫和氯两种元素的比较，不正确的是( )A.硫酸的酸性比高氯酸的酸性要弱B.硫的原子半径比氯的小C.HCl比H2S更稳定D.与H2化合时，S比Cl2更难4.下列离子在溶液中不能大量共存的是( )A.Ag+、SO42-、NO3-、Na+B.OH-、Na+、CO32-、K+C.H+、SO42-、NO3-、K+D.Ba2+、Cl-、OH-、K+5.碲(Te)不可能具有的性质是( )A.在通常状况下是一固体B.H2Te是一种稳定的气态氢化物C.Te的最高价氧化物的化学式为TeO3D.碲的熔沸点比硫的熔沸点高6.向50mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量应是( )B.小于0.46molC.等于0.46molD.等于0.92mol7.下列各物质的漂白原理与其他各物质的漂白原理不相同的是( )A.氯气使湿润的有色布条褪色B.双氧水漂白有色织物C.二氧化硫使品红褪色D.臭氧漂白某些有色织物8.下列各组中，既不是同素异形体，也不是同位素的是( )A.石墨、金刚石B.T、DC.烧碱、纯碱D.O2、O39.酸雨覆盖率已超过国土面积的30%。
造成酸雨的主要物质是( )A.HClB.CO2C.Cl2D.SO210.为了除去SO2气体中含有的少量HCl，最好将混合气体通过( )A.固体氢氧化钠B.NaHSO3饱和溶液C.Na2SO3饱和溶液D.浓H2SO411.已知亚硫酸盐、氢硫酸等易被空气氧化。
高一化学-化学硫和硫的化合物环境保护单元达纲检测(AA
化学 硫和硫的化合物 环境保护单元达纲检测（AA 级）一、选择题(2分×25＝50分)1.某种由K 2S 和Al 2S 3组成的混合物，这两种组分的物质的量之比为3∶2，那么含有32g 硫元素的该混合物的质量是( )A.35gB.50gC.60gD.70g2.将11.2g 铁粉和6.4g 硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质与足量稀H 2SO 4反应，可以得到标准状况下的气体( )A.0.56LB.11.2LC.4.48LD.5.6L3.将溶液中的阴离子：Cl -、OH -、S 2-以沉淀形式一一分离出来，Cl -(用Ag +)、OH -(Mg 2+)，S 2-(用Cu 2+)，正确的操作顺序是( )A.Ag +、Cu 2+、Mg 2+B.Ag +、Mg 2+、Cu 2+C.Mg 2+、Cu 2+、Ag +D.Cu 2+、Mg 2+、Ag +4.向5mLNaCl 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续加一滴KI 溶液，沉淀变成黄色，再加一滴Na 2S 溶液，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为：( )A.AgCl ＝AgI ＝Ag 2SB.AgCl ＜AgI ＜Ag 2SC.AgCl ＞AgI ＞Ag 2SD.无法判断5.标准状况下，臭氧发生器中装入100mL 氧气，最后的体积变为95mL(标准状况)。
则最终状态时混合气体的密度是( )A.1.3g ·L -1B.1.5g ·L -1C.1.7g ·L -1D.1.9g ·L -16.常温时向一体积不变的密闭容器中充入aLH 2S 和bLSO 2，若测得未反应时压强为pPa ，反应完毕后测得密闭容器内压强为2p Pa ，则a 和b 的比值可能为( ) A.1∶2 B.2∶3 C.4∶5 D.5∶17.甲、乙、丙三种不同浓度的稀H 2SO 4，分别跟等物质的量的Al 、KHCO 3和K 2CO 3刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1∶2∶3，则甲、乙、丙三种酸物质的量浓度之比应是( )A.1∶1∶1B.3∶1∶2C.6∶2∶3D.18∶3∶48.将H 2S 和O 2的混合气体在120℃的温度下，装入密闭容器中，高温下使之燃烧，已知反应物全部参加了反应，反应后容器内恢复到120℃时，测得压强为反应前的3/4，则原混合气体中H 2S 与O 2的物质的量之比为( )A.1∶1B.1∶2C.2∶3D.2∶19.在常温常压下，向50mL 密闭容器中主通入amolH 2S 和bmolSO 2，充分反应后容器中S 原子物质的量之比为bb a 2 ，则a 和b 的关系一定符合( ) A.a ≥2b B.2a ≤b C.2a ＜b D.任意比 10.下列反应的离子方程式正确的是( )A.用氨水吸收少量二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2＝NH 4++HSO 3-B.碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO 3-+OH -＝CO 32-+H 2OC.碳酸亚铁固体加入稀硫酸：FeCO 3+2H +＝Fe 2++CO 2↑+H 2OD.Cl 2溶解在水中：Cl 2+H 2O ＝2H ++Cl -+ClO -11.如图是一套检验气体性质的实验装置图。
硫和硫的化合物单元检测题
《硫和硫的化合物》可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cu-64一.选择题1．SO2溶于水后所得的溶液的性质是A．有氧化性、无还原性、无酸性B．有氧化性、有还原性、有酸性C．无氧化性、有还原性、无酸性D．有氧化性、无还原性、有酸性2. 下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是（）A.氢硫酸B.NaHCO3溶液C.Na2SO3溶液D.Ba(OH)2溶液3．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是①品红溶液；②酸性高锰酸钾溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A．①④B．②③C．①③D．②④4．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是A．将混合气体通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊B．先将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊C．先将混合气体通过KMnO4酸性溶液，再通过品红溶液，溶液不褪色，最后通入澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。
D．先将混合气体通入饱和的NaOH溶液，再通过澄清石灰水中，看溶液是否变浑浊。
5.下列说法正确的是Ａ．二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀6．在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质，能使溶液pH减小的是①O2 .②Cl2. ③SO2. ④CuCl2A. ①②B.②③④C.②④D. ②7.下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气D．电石和水制取乙炔8．常温下，向容积为VL的真空容器内通入n mol SO2和m molH2S，若5n=m且反应后生成硫的质量为48g ，则n与m的关系式为A．n+m=3 B．m+n=4C．n+m=3.5 D．n+m=59．把29g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况下为8．4 L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为A．1∶1 B.1∶2 C．3∶2 D．2∶310.判断氧的非金属性比硫强的事实是（）A.氢硫酸敞口放置于空气中变浑浊B.常温下Hg不与O2反应而与硫粉反应C. Fe在氧气中燃烧生成Fe3O4，而与硫反应生成FeSD.氧的游离态大量存在于空气中；而硫的游离态主要存在于火山口喷口处11．下列关于硫的叙述中，正确的是（）A. 硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中B. 能与Cu、Fe、O2等物质反应，S作氧化剂C. 硫燃烧得SO3，可以制得硫酸D. S与Cu反应生成Cu2S ，而不能生成CuS12．下列叙述正确的是（）①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积；②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性；③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快；④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性；⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成。
《硫和硫的化合物环境保护》检测题(一)
《硫和硫的化合物 环境保护》检测题（一）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Fe ：56 Ba ：137第I 卷（选择题，共49分）一、 选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．限用一种试剂即可区别Na 2S 、Na 2S 2O 3 、Na 2CO 3 、NaAlO 2 、Na 2SO 4 五种溶液，应选用（ ）A ．烧碱溶液B ．盐酸C ．氨水D ．氯化钡溶液 2．强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反应：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑如果将生成的气体通入浓BaCl 2溶液中，产生的现象是 （ ） A ．生成BaSO 4和BaSO 3混合沉淀 B ．生成BaSO 4沉淀，有SO 2气体逸出 C ．生成BaSO 4沉淀，有SO 3气体逸出 D ．有SO 2和SO 3两种气体同时逸出3．硫化氢的饱和溶液中，加入或通入足量的下列试剂，既能使溶液的pH 增大，又能使S 2-浓度降低的是（ ）A ．溴水B ．硝酸铅溶液C ．稀硫酸D ．二氧化硫 4．酸雨形成的主要原因是 （ ）A ．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B ．工业上大量燃烧含硫燃料C ．硫酸厂排出的大量气体D ．大气中CO 2的含量增多 5．下列溶液中，不能区别SO 2和CO 2气体的是 （ ） ①石灰水 ②H 2S 溶液 ③KMnO 4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑥品红溶液 A ．①②③⑤ B ．②③④⑤ C ．只有① D ．①③二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）6．用密度为1.32g ·mL -1的稀H 2SO 4溶液逐滴滴入BaCl 2溶液中至不再产生沉淀为止。
已知反应后所得溶液质量和加入的BaCl 2溶液质量相等，则该稀H 2SO 4溶液的浓度为 （ ）A ．21.9%B ．42. 1%C ．13.5mol ·L -1D ．5.67mol ·L -17．有关下列三个化学反应的叙述，正确的是 （ ）①2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O ②S+2H 2SO 4（浓）＝3SO 2↑+2H 2O ③3S+6KOH ＝2K 2S+K 2SO 3+3H 2OA ．反应①说明SO 2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质B ．反应②改用稀H 2SO 4，则能放出H 2C ．反应②和③说明S 具有两性元素的性质D ．反应③说明S 既有氧化性又有还原性8．两份硫粉各a g ,分别与H 2、O 2在一定条件下完全化合，将生成的气体混合并恢复至室温，有关叙述正确的是 （ ）A ．析出2a g 硫B ．析出 molSC ．剩余0.5a mol 气体D ．剩余 气体9．常温下，向容积为VL 的真空容器内通入n mol SO 2和m molH 2S ，若5n=m 且反应后生成硫的质量为48g ，则n与m 的关系式为 （ ） A ．n+m=3 B ．m+n=4 C ．n+m=3.5 D ．n+m=510．常温、常压下，aL 二氧化硫与bL 硫化氢混合，若反应后气体的体积是反应前的1/4，则a 与b 之比为（ ）A ．1∶1B ．2∶1C ．1∶2D ．1∶311．工业上从含硒废料提炼硒的一种方法是用硝酸钠与硫酸处理废料，得到亚硒酸和少量硒酸，再加盐酸共热。
【高考化学】《硫和硫的化合物环境保护》单元检测
《硫和硫的化合物 环境保护》单元检测可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Cu ：64 S ：32Na ：23 Mg:24 Al:27 Fe:56 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共分）1．据统计数字表明，全球气候逐年变暖，其后果是气候异常、生态平衡被打破、海平面升高等，造成这种变化的“罪魁祸首”是：A ．SO 3B ．CO 2C ．COD ．SO 2 2．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是A ．SO 2B ．Na 2O 2C ．O 3D ．新制氯水 3．能在空气中稳定保存的物质是A ．亚硫酸B ．亚硫酸钠C ．钠D ．硫磺 4．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是A ．CuSB ．2SO C ．FeS D ．S Na 25．下列对硫酸的叙述正确的是A ．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B ．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C ．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D ．浓硫酸难挥发，可用来制HCl 等挥发性酸 二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，共分）。
6．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是A ．能使酸性高锰酸钾褪色B ．在空气中易被氧化变质C ．能使溴水褪色D ．在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 7．下列四种溶液中，分别加入MnO 2固体少量，能产生气体的是A ．3%H 2O 2溶液B ．1mol/L NaOH 溶液C ．1mol/L 盐酸D ．1mol/L KClO 3溶液8．6.0g 铁片放入100mL 硫酸铜溶液中，待铁片的质量不再增加时，将铁片取出，经冲洗、干燥、称重，质量为6.4g(假设溶液体积不变)，原硫酸铜溶液物质的量浓度为A ．0.05 mol/LB ． 0.5 mol/LC ．0.1mol/LD ．1.5 mol/L 9．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42－+ Ba2+ = BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3D．氧化铜与硫酸混合：Cu2+ + SO42－= CuSO410．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是A ．HCl B．HI C．SO2D．NH311．钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是A．钋是第116号元素B．钋是能导电的固体C．钋的氢化物很稳定D．钋可能有两种不同价态的氧化物12．下列结论正确的是①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞SeA．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥13．下列反应中浓硫酸表现酸性，又表现强氧化性的是A．H2SO4（浓）+FeO B．H2SO4（浓）+CC．H2SO4（浓）+CuO D．H2SO4（浓）+Cu14．下列能说明SO2具有漂白作用的是A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色B．SO2能使品红溶液褪色C．SO2能溴水褪色D．SO2难使品红试液变红15、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（1）少用煤作燃料（2）把工厂烟囱造高（3）燃料脱硫（4）在已酸化的土壤中加石灰（5）开发新能源A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（4）（5）C．（1）（3）（5） D．（1）（3）（4）（5）三、选择题（每小题只有1个正确答案，共分）16．关于浓硫酸的说法正确的是：A．若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。
高中试卷试题复习硫和硫的化合物环境保护
然顿市安民阳光实验学校高考化学第一轮总复习试卷（七）硫和硫的化合物 环境保护 第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（ ）A ．NOB ．3OC ．COD ．2CO2．市场上销售的某消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本产品为无色液体，呈碱性；②使用时，加水稀释；③可对餐具、衣服进行消毒，也可漂白浅色衣物。
据此，可推断该产品的有效成份可能是 （ ）A ．2ClB ．2SOC ．NaClOD ．4KMnO 3．下列容器中，最不宜于制造储存浓42SO H 的容器是（ ） A ．铁 B ．铝 C ．铜 D ．陶瓷4．如图7-1所示，在硫酸工业生产中，为了有利于2SO 的转化，且能够充分利用热能，采用了中间有交换器的接触室。
按此密闭体系中气体的流向，则在A 处流出的气体为 （ ）A ．2SOB ．3SO ，2OC ．2SO ，2OD ．2SO ，3SO 5．下列事实能用同一原理解释的是 （ ） A ．2SO ，2Cl 均能使品红溶液褪色B ．34HCO NH 晶体、固体2I 受热均能变成气体C ．S 与Fe 、Cu 反应均生成低价硫化物D ．-ClO 与-2S 、+H 均不能生存二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题有•••••个两或个一选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）6．向3FeCl 和2BaCl 的酸性混合物溶液中通入2SO 气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ）A ．4BaSOB ．FeSC ．3BaSOD ．S 7．下列物质中硫元素既能被氧化，又能被还原的是（ ）A ．S H 2B ．SC ．2SOD ．3SO 8．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 （ ） A ．+K 、+2Cu 、-3NO 、-24SO B ．-23CO 、+Na 、-Cl 、-24SO C ．+3Al 、-Cl 、-3NO 、+2Mg D ．+H 、+2Ba 、-3NO 、-24SO 9．图7-2为含同一元素的a 、b 、c 、d 、e 五种物质的转化关系。
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《硫和硫的化合物、环境保护》单元测试题一。
选择题（18×3=54分，每小题有1个答案符合题意）1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）（A）二氧化硫（B）氮的氧化物（C）二氧化碳（D）悬浮颗粒2．下列有关臭氧的说法错误的是( )（A）臭氧和氧气是氧的同素异形体（B）具有强氧化性可做脱色剂、消毒剂（C）在高压放电条件由氧气制备（D）臭氧层中臭氧含量很高，可以吸收紫外线，是人类和生物的保护伞3．下列对硒元素的有关叙述、正确的是（）（A）硒化氢较硫化氢稳定（B）单质硒是一种半导体材料−∆Fe2Se3（C）碲酸的酸性比硫酸的酸性强（D）2Fe+3Se−→4．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。
在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）（A）还原剂（B）氧化剂（C）既是氧化剂，又是还原剂（D）以上均不是5．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（）（A）SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去（B）SO2通入品红溶液红色褪去（C）SO2通入溴水溶液中红棕色褪去（D）SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去6．下列对硫酸的叙述正确的是（）（A）因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气（B）浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放（C）浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性（D）浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸7．下列反应硫酸表现氧化性的是（）（A）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体（B）将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生（C）浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁（D）用浓硫酸在木制品上“烙”字画8．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是（）（A）浓硫酸具脱水性（B）浓硫酸具有吸水性（C）盐酸具有挥发性（D）气态物质的溶解度随温度的升高而降低9．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（）（A）一定有SO42-（B）一定有CO32－（C）一定有Ag+（D）可能有SO42-或Ag+10．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。
对此实验下述结论正确的是（）（A）Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化（B ）加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4（C ）加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4（D ）此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化11．下列有关过氧化氢的说明不正确的是（ ）（A ）H 2O 2是极性分子 （B ）H 2O 2具有弱酸性（B ）H 2O 2既具有氧化性，又具有还原性 （D ）H 2O 2易分解生成H 2和O 212．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ）（A ）HClO （B ）H 2O 2 （C ）SO 2 （D ）O 313．下列反应的离子方程式可用“H ++OH -=H 2O ”来表示的是（ ）（A ）次氯酸和氢氧化钾 （B ）硫酸和氢氧化钡（C ）硫酸氢钠和氢氧化钠 （D ）氢氧化镁和盐酸14．向X 盐中通入过量的Cl 2无现象，再滴入BaCl 2有白色沉淀产生，最后加入稀HNO 3仍有沉淀，则X 是（ ）（A ）Na 2SO 3 （B ）AgNO 3 （C ）Na 2S （D ）CaCl 215．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H 2SO 4表示成下列形式，其中合理的是（ ）（A ）H 2SO 4·2H 2O （B ）H 2SO 4·H 2O （C ）H 2SO 4·SO 3 （D ）SO 3·910H 2O 16．在一定体积的的18mol·L -1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（ ）（A ）等于50 mL （B ）大于50 mL （C ）等于100 mL （D ）大于100 mL17．已知由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 4组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）（A ）a% （B ）2a% （C ）1-1.75a% （D ）1-0.75a%18．为除去CO 2中混有的SO 2和O 2，下列试剂使用顺序正确的是（ ）①饱和的Na 2CO 3溶液、②饱和的NaHCO 3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰（A ）①③④ （B ）②③④ （C ）②④③ （D ）③④⑤二．填空题(21×2=42)19．（1）实验证明铜不能在低温下与O 2反应，也不能与稀H 2SO 4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H 2SO 4中并通入空气来制备CuSO 4溶液。
铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为________________________________________。
（2）在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。
写出有关化学方程式__________________________________________________。
20．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处：（A ）在水中电离，并呈强酸性；（B ）高沸点难挥发；（C ）浓硫酸具有吸水性；（D ）浓硫酸具有脱水性；（E ）浓硫酸具有强氧化性；（F ）浓硫酸溶于水入出大量热。
①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。
②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。
③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。
发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。
_________。
21．过氧化氢具有漂白性。
某同学研究过氧化氢跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直至气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。
一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色，请写出：（1）根据以上实验分析，过氧化钠跟水反应的反应可能是分两步发生的，写出第一步反应的化学方程式：____________________________________。
（2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式_____________________________，反应中二氧化锰的作用________________________________。
22．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成______________________。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成________________________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_____________________________。
（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：____________________________________、___________________________________。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式___________________________________。
23．根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。
_______________________________。
（2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是____________。
B中加入的试剂和作用是_________________。
D中加入的试剂和作用是_______________。
（4）实验时，C中应观察到的现象是___________________________________。
三．计算题24．SO2是一种大气污染物，它可以在一定条件下通过下列反应来消除：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2如果SO2的转化率为97%，当消除6.6gSO2时，生成CaSO4的质量是多少？答案卷班级________________学号（后三位数字）_______姓名__________________________ 一．（54分）二．（42分）19．（1）____________________________________________________________________。
（2）_______________________________________________________________________。
20．①___________________。
②____________________。
③_____________________。
21．（1）____________________________________________________________。
（2）______________________________________________，________________________。
22．（1）___________________________。
__________________________________。
_________________________________________________________________________。
（2）_________________________________、_______________________________。
（3）______________________________________________________________________。