2020-2021学年高一上学期人教版(2019)化学必修第一册期末复习模拟检测
1.1.1 物质的分类(练好题)(解析版)-2020-2021学年高一化学新教材(人教2019必修第一册)
1.1.1物质的分类（练好题）解析版A-基础过关1．碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，碳酸氢钠属于()A．混合物B．酸C．盐D．碱【答案】 C【解析】碳酸氢钠是碳酸的钠盐，属于盐，故选C。
2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾【答案】 B【解析】A项中纯碱是Na2CO3，属于盐而不是碱；C项中生石灰不属于碱；D项中苛性钾不属于盐。
3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是()A．石灰石B．Ca(OH)2C．CaCO3D．CH4【答案】 C【解析】A项，石灰石的主要成分是碳酸钙，但属于混合物，错误；B项，氢氧化钙不属于盐，错误；C 项，碳酸钙是纯净物、化合物，且是无机化合物，属于盐，含有钙元素，所以属于钙盐，正确；D项，甲烷不是无机化合物，属于有机化合物，错误，【答案】选C。
4．符合如图中阴影部分的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3【答案】 D【解析】：A项属于酸式盐，B项为碱式盐、铜盐，C项不属于碳酸盐。
5．将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是()A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、食盐B．氢硫酸(H2S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜C．碳酸、氧化铜、碳酸钠D．醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH)【答案】 B【解析】A项中纯碱属于盐类而不属于碱类；B项符合题意；C项中氧化铜不属于碱类；D项中苛性钾属于碱类而不属于盐类。
6．某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在()A．③和①B．④和①C．①和②D．③和④【答案】 D【解析】根据表中信息可判断①是碱，②是酸，③是氧化物，④是盐。
生石灰是氧化钙，放在③中；纯碱是碳酸钠，属于盐，放在④中。
7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、明矾【答案】 A【解析】A项，烧碱是氢氧化钠，属于化合物，液态氧是单质，碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，正确；B项，熟石灰是氢氧化钙，属于纯净物，错误；C项，氯化氢是纯净物，错误；D项，空气是混合物，胆矾是纯净物，错误。
2020-2021学年人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料
人教版化学高一第一学期期末复习题：第三章第三节用途广泛的金属材料一、单选题1．下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是A．A B．B C．C D．D2．有关金属冶炼或其原理的说法正确的是（）A．给定条件下，Mg(OH)2MgCl2(aq）Mg，物质间转化能一步实现B．工业上，常用电解熔融AlCl3的方法冶炼金属铝C．火法炼铜：Cu2S＋O2=2Cu＋SO2，其中Cu2S既作氧化剂又作还原剂D．铝热法炼铁：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3，反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加3．人类使用金属材料历史悠久。
下列说法不正确的是A．电解NaCl溶液制备Na B．电解熔融MgCl2制备MgC．钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D．青铜器的材质属于含锡合金4．下列冶炼金属的反应原理，不正确．．．的是( )A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe B．火法炼铜：Cu2S + O2高温2Cu + SO2C．电解法制钠：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑ D．电解法制镁：2MgO（熔融）电解2Mg + O2↑5．关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是()A．金属接触水和空气锈蚀最快B．改变金属的内部结构形成合金能抵御金属锈蚀C．金属表面刷油漆可以抵御金属锈蚀D．不断擦去铝表面的锈能抵御铝的继续锈蚀6．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法不正确．．．的是( )A．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理B．阻燃剂Al(OH)3受热分解时吸收能量C．利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D．“一带一路”是现代丝绸之路的简称，丝绸的主要成分是蛋白质7．下列说法错误的是( )A．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠B．电解熔融氯化镁制金属镁C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D．工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸8．合金具有许多优良的性能。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第1节物质的分类及转化第2课时作业(1)
课时素养检测二物质的转化(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题7分,共49分)1.(2020·廊坊高一检测)KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH的流程如下:上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【解析】选C。
该流程中发生的反应依次是:CaCO3CaO+CO2↑(分解反应),CaO+H 2O Ca(OH)2(化合反应),Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH(复分解反应)。
2.(2020·北京海淀区高一检测)下列没有涉及．．．．化学反应的是( )【解析】选C。
可燃冰作为能源是发生燃烧反应,属于化学变化,故A不选;铁钉生锈是铁与氧气反应生成铁的氧化物的过程,属于化学变化,故B不选;丁达尔效应是指当一束光线透过胶体,从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”,没有新物质生成,故C可选;铁的冶炼是将铁的氧化物转化为铁单质的过程,属于化学变化,故D不选。
【补偿训练】下列转化必须通过化学变化才能实现的是( )A.由混合物转变为纯净物B.由含氧化铁的铁矿石变为铁C.由固态物质变为气态物质D.由块状物质变为粉末状物质【解析】选B。
由混合物转变为纯净物可以通过物理变化来实现,A错误;由含氧化铁的铁矿石变为铁的过程中有新物质生成,属于化学变化,B正确;由固态物质变为气态物质可以通过物理变化来实现,如干冰升华,C错误;由块状物质变为粉末状物质可以通过物理变化来实现,例如矿石粉碎,D错误。
3.下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中,每次转化只通过一步反应,不可能全部实现的是( )A.H2O2→O2→CO2→H2CO3B.NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaClC.CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOHD.Mg→H2→HCl→AlCl3【解析】选B。
H2O2分解生成H2O和O2,碳在O2中燃烧生成CO2,CO2与H2O反应生成H2CO3,A不符合题意;NaNO3不能生成Na2CO3,B符合题意;CaCO3高温分解生成CaO 和CO2,CaO与H2O反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应生成CaCO3和NaOH,C不符合题意;Mg与稀盐酸反应生成MgCl2和H2,H2在Cl2中燃烧生成HCl,Al 与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,转化均能一步反应,D不符合题意。
专题2.1.1 钠及其氧化物(备作业)2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物一、选择题1．下面关于金属钠的描述正确的是A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在B．钠离子具有较强的还原性C．钠很软，在新材料领域没有用途D．将一小块钠投入水中时，立即放出氧气【答案】A【解析】A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在，A正确；B. 钠原子最外层只有1个电子，易失去电子，具有较强的还原性，而钠离子最外层为8电子稳定结构，不再具有还原性，B错误；C. 钠有很多用途，例如钠和硫黄构成钠硫电池，C错误；D. 将一小块钠投入水中时，立即放出无色气体，但该气体是氢气，D错误；答案选A。
2．（2020·营口市第二高级中学高一期末）把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是（）A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液【答案】D【解析】钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。
A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，选项A错误；B．氢氧化钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，选项B错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀，选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀，选项D正确；故答案选D。
3．（2020·江门市第二中学高一期中）下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC．钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu= BaSO4↓D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO2-4【答案】C【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO2-+Ba2+═BaSO4↓，故D正确；故选C。
专题2.2.3 氯气的制备2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)(解析版)
第二章 海水中的重要元素钠和氯第二节 氯及其化合物第3课时 氯气的制备一、选择题1．（2019·福建省尤溪第一中学高一月考）下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B ．实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用饱和食盐水吸收C ．久置的氯水没有漂白性D ．检验HCl 气体中是否混有2Cl 的方法是将气体通入硝酸银溶液【答案】C【解析】A. 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后在关照的条件下发生爆炸，故A 错误；B. 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，故B 错误；C. 久置的氯水中，次氯酸分解，没有漂白性，故C 正确；D. HCl 气体及2Cl 通入硝酸银溶液，均能生成白色氯化银沉淀，故D 错误；故选C 。
2．下列离子方程式的书写正确的是( )A ．实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H ++CO 32-===CO 2↑+H 2OB ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑C ．将稀硫酸滴在铜片上: Cu+2H +=Cu 2++H 2↑D ．有效成分为NaClO 的消毒液与有效成分为浓HCl 的洁厕灵混用产生黄绿色气体：22ClO Cl 2H =Cl H O --+++↑+【答案】D【解析】A. 大理石是碳酸钙，不溶于水，不能拆成离子形式，故离子方程式2H ++CO 32-===CO 2↑+H 2O 是错误的，故错误；B. 电荷不守恒，应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，A 项错误；C. 铜与稀硫酸不反应，故错误；D ．二者在酸性条件下发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，遵循电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D 正确；故合理选项是D 。
3．（2020·衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列除去杂质的实验方法正确的是A ．除去Cl 2中的少量HCl ：通过饱和NaHCO 3溶液，收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D．除去氢氧化铁胶体中的Cl－：渗析【答案】D【解析】A. Cl2通过饱和NaHCO3溶液，发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，因此氯气会被饱和NaHCO3溶液吸收，故A错误；B. NaHCO3受热分解生成Na2CO3，因此不能得到纯净的K2CO3，故B错误；C. 加入适量NaOH溶液生成NaCl，引入新杂质，故C错误；D. 胶体粒子不能透过半透膜，而离子能透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中的Cl-可用渗析的方法，故D正确，故选D。
2020_2021学年新教材高中化学第二章第三节第5课时重点复习课检测新人教版必修1
第5课时重点复习课1．(2019·德化检测)下列几种说法中正确的是( )A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 molC．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g解析：摩尔是物质的量的单位，A错；6.02×1023个微粒是1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5 mol，B错；D项单位错。
答案：C2．(2019·长春检测)下列说法正确的是( )A．6.02×1023个分子的体积约是22.4 LB．0.5 mol H2的体积为11.2 LC．1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同解析：计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，相同分子数的气体体积可能不同，故A错误；没有指明温度和压强，0.5 mol H2的体积不一定为11.2 L，故B 错误；非标准状况下，通过调节温度和压强也可以使1 mol气体的体积达到22.4 L，故C错误；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故D正确。
答案：D3．(2019·保定高一检测)下列叙述正确的是( )A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1解析：A中缺少体积，含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度不确定，无法比较大小；B中1 L是水的体积不是溶液体积，所得溶液浓度不是1 mol/L；C.同种溶液，同体积，同浓度所含溶质粒子数必然相同；D.Ca2＋浓度为0.5 mol/L，Cl－浓度为1 mol/L，故只有C正确。
2020-2021学年度高一化学(上)期末考试卷 含答案
华中师大一附中博乐分校2020—2021学年度上学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Fe--56 Ba--137 Cu--64第I卷（选择题）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应B．浓度为90%的酒精溶液消毒效果比75%的酒精溶液更好C．在抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是次氯酸钙D．冠状病毒粒子直径约60 ~ 220 nm，介于溶液和胶体的分散质粒子大小之间2．下表中对于相关物质的分类全部正确的是选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质A．液氧漂白粉Al2O3COB．生理盐水氨水Na2O2乙醇C．碱石灰盐酸K2O Cl2D．胆矾水玻璃CaO SO2A．A B．B C．C D．D3．下列实验装置及操作均正确的是A．图I中乙盛放碳酸氢钠，甲盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B．图II可用于在碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体C．图III为探究钠与水的反应现象实验的装置D．图IV为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．钠与水的反应：Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑B.石灰乳与碳酸钠溶液反应离子方程式为:Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3+2OH-C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++24SO-+Ba2++OH- =H2O+BaSO4↓D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6.氮化铝是一种化学性质稳定的半导体材料，可通过氧化铝在一定条件下与碳和氮气化合而成，化学方程式为Al2O3+N2+3C 高温2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．Al2O3为氧化剂，C为还原剂B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3C．N2的氧化性大于COD．每生成1 mol AlN转移的电子数为6N A7.用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是。
专题一 物质的分类-2020-2021学年高一(人教版2019必修第一册)(原卷版)
2020-2021学年高一《新题速递·化学》特刊（期中复习必刷题）专题一物质的分类2．（2020·山西新绛·月考）物质的分类如图所示，由图判断下列说法中不正确的是（）A．甲图所示的分类方法属于树状分类法B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物3．（2020·黑龙江南岗·哈师大附中月考）下列叙述中正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子4．（2020·浙江诸暨中学月考）下列物质的分类合理的是( )A．酸：HCl、NaHSO4、CH3COOHB．碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O35．（2020·湖北天门·月考）下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石6．（2020·平潭县新世纪学校月考）某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜里，已存放的部分试剂如下：试剂柜号① ② ③ ④ 试剂 NaOH 、Ca(OH)2 盐酸、硫酸 MnO 2、CuO NaCl 、Na 2SO 4该实验室新购进了氧化钙和纯碱，应将它们分别放在A ．③和①B ．④和①C ．①和②D ．③和④1．（2020·广东香洲·珠海一中实验学校月考）关于 FeCl 3 溶液、Fe(OH)3 胶体和 Fe(OH)3 浊液，下列叙述正确的是（ ）A ．他们的外观颜色都相同B ．他们均能与 NaOH 反应C ．他们都可以通过滤纸D ．他们均属于混合物7．（2020·珠海市第二中学月考）单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是( )A ．Na 2O −−−−→Na 2O 2H O −−−→NaOH 3CH COOH−−−−→CH 3COONa B ．Mg 2O −−−−→MgO 2H O−−−→Mg(OH)2HCl −−−→ MgCl 2 C ．C 2O −−−−→CO 22H O −−−→H 2CO 32Cu(OH −−−−→）CaCO 3 D ．S 2O −−−−→SO 22H O −−−→H 2SO 32Na O−−−→Na 2SO 3 8．（2020·黑龙江香坊·哈尔滨市第六中学校月考）物质分类的依据通常有组成和性质。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 第1章第3节氧化还原反应第1课时作业(2)
课时素养检测五氧化还原反应(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.(2020·郑州高一检测)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句涉及氧化还原反应的是( )A.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴B.千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏【解析】选D。
A.诗句的描述没有涉及化学反应;B.沙里淘金属于物理变化,不是化学反应;C.诗句中涉及的反应有CaO+H 2O Ca(OH)2、Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O、CaCO3CaO+CO2↑,都不是氧化还原反应;D.爆竹爆炸过程中,火药燃烧属于氧化还原反应。
2.铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液,若通入空气则溶液颜色变绿,发生的反应有①Cr+2HCl CrCl 2+H2↑、②4CrCl2+4HCl+O24CrCl3+2H2O,下列叙述中正确的是( )A.反应①、②均属于置换反应B.HCl在反应①、②中均发生还原反应C.反应①中HCl被氧化D.溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2+发生氧化反应【解析】选D。
置换反应除了要有单质参加反应,还必须有单质生成,反应②不符合,A错误;在反应②中HCl的两种元素价态没变,B错误;反应①HCl中氢元素价态降低,被还原,C错误;反应②中C被O2氧化生成C,导致溶液颜色由蓝变绿,D正确。
【补偿训练】有首歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O 2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素【解析】选D。
工艺流程题突破-2021-2022年高一化学上学期期末专题必杀题(人教版2019必修第一册解析版)
专题04 工艺流程题突破一、选择题1．（四川雅安2020－2021学年度高一上学期期末）从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是（）。
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2++Cl2＝2Cl－+2Fe3+D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+【解析】选C。
试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z为FeCl2溶液，在两次过滤得到的FeCl2溶液中通入氯气，发生反应2Fe2++Cl2＝2Cl－+2Fe3+，把FeCl2转化为FeCl3，然后通过操作Ⅲ（蒸发结晶，并过滤）便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A、B错误，C正确；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2+，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可检验溶液W中是否还有Fe2+，D错误。
2．（甘肃会宁2020~2021第一学期高一期中）高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是（）。
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＜K2FeO4【解析】选D。
K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确；反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B叙述正确；反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C叙述正确；向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4＞K2FeO4，D叙述错误。
专题2.3.2气体摩尔体积2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)(解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（）A．64g二氧化硫含有原子数为3N AB．O2气体的摩尔质量为36gC．标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 N AD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】A．64g SO2的物质的量为1mol，则含有原子3mol，则原子个数为3N A，A正确；B．O2气体的摩尔质量为36g/mol，B错误；C．标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误；D．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的相对分子质量为16C．3.01×1023个SO2分子的体积为11.2LD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】A.质量的单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B.CH4的相对分子质量为16，故B正确；C. 3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,但没有指明标况下，无法计算体积，故C错误；D. 标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误；3．（2020·北京高一期末）关于1molH2O的下列说法中，不正确．．．的是（）A．质量为18g B．含氧原子数约为6.02×1023C．含电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下的体积约为22.4L【答案】D【解析】A. 1molH 2O 的质量为：m=n∙M=1mol×18g/mol=18g ，A 正确；B. 1molH 2O 中含氧原子数目为：23123A ·1mol 6.0210mol 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯，B 正确； C. 1molH 2O 中含电子数目为：23123A ·10mol 6.0210mol 10 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯⨯，C 正确； D. 标准状况下，H 2O 是液体，不能用m ·V nV=计算，D 错误； 4．（2020·河北深州市中学高一期末）设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确．．的是（ ） A ．常温常压下，14g 有N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A 个B ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等C ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为N AD ．用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A 个【答案】A【解析】A. 常温常压下，N 2与CO 的摩尔质量均为28g/mol ，且为双原子分子，则14g 有N 2与CO 组成的混合气体的物质的量为0.5mol ，含有的原子数目为N A 个，符合题意，A 正确；B. 0.5molO 3与标况下的11.2LO 2所含的分子数一定相等，与题意不符，B 错误；C. 标准状况下，四氯化碳为液态，22.4 L 的四氯化碳含有的分子数大于N A ，与题意不符，C 错误；D. 用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3，则胶粒数无法确定，与题意不符，D 错误；答案为A 。
冲刺卷04-2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷(人教版2019)(原卷版)
20202021学年高一化学期末复习临考冲刺卷04（考试时间：90分钟试卷满分：100分）测试范围：人教版2019必修第二册全册第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池2．2021年国务院政府工作报告指出，要扎实做好碳中和、碳达峰的各项工作，以减少或消除二氧化碳等温室气体对气候的影响。
下列措施能实现碳中和且可行的是①通过植树造林捕捉二氧化碳②禁止使用煤和石油等化石能源③大力发展风能、太阳能等新型能源④工业CO⑤绿色出行，减少燃油车的使用中用碱石灰吸收2A．①③④⑤B．①②③④C．②③④⑤D．①②④⑤3．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，下列分析不正确．．．的是A．中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO•CuO•4SiO2B．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里的黄芽是指硫C．《本草纲目》拾遗中对“强水”的记载“……性最猛烈，能蚀五金……其水至强……惟玻璃可盛……”，“强水”为氢氟酸D．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”中纸伞的主要成分为有机高分子材料4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。
右图为硫及其部分化合物的“价类二维图''，下列说法正确的是A．S与O2在点燃下一步反应生成Y B．Z参加氧化还原反应时只作还原剂C．X、Y属于非电解质D．X的水溶液在空气中放置，易被氧化5．如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是A．氢氧化钠溶液、氯化氢B．氢氧化钠溶液、一氧化碳C．水、二氧化硫D．水、二氧化氮6．某科研人员提出HCHO(甲醛)与O2在催化剂羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (32)(含答案解析)
2020-2021学年高三上学期期末化学复习卷 (32)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO22.某同学采用硫铁矿焙烧提取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O3.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论ACu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+ B向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液溶液变蓝氧化性：IO3−>I2 C向20.00mL浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液只产生黑色沉淀(Ag2S)K SP(Ag2S)>K SP(Ag2CO3) D室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol⋅L −1Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pHpH：Na2SO3>NaHSO3HSO3−结合H+的能力比SO32−的强A. AB. BC. CD. D4.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 1 L 0.1mol⋅L−1的氨水中含有的NH3⋅H2O分子数为0.1N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2N AC. 标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2N AD. 一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1N A5.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。
第一章《物质及其变化》测试卷 2020-2021学年高一化学人教版(2019)必修第一册
第一章《物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是()A． 2F2＋2H2O===4HF＋O2B． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C． CaO＋H2O===Ca(OH)2D． 2H2O2H2↑＋O2↑2.某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；①过滤；①滴加AgNO3溶液；①滴加Ba(NO3)2溶液。
A． ①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①D． ①①①①①3.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A． Cu2++2OH﹣===Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2CO3B．+2H+===CO2↑+H2O BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2OC． Ca2++===CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaNO3D． H++OH﹣===H2O Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4+2H2O4.下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物5.在反应SiO2＋3C SiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是()A． 36①60B． 60①36C． 1①2D． 1①36.实验室制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，当生成7.1 g Cl2时，被氧化的HCl的质量是()A． 3.65 gB． 7.3 gC． 10.95 gD． 14.6 g7.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：______MnO4−＋______Fe2＋＋______H＋=== ______Mn2＋＋______Fe3＋＋8H2O，下列有关说法正确的是() A．MnO4−和H＋是氧化剂，Fe2＋是还原剂B． H2O既是氧化物又是还原物C．每生成1 mol水转移1.2 mol的电子D． Fe2＋的还原性强于Mn2＋8.下列离子方程式的写法正确的是（）A．单质钠与水的反应：Na+H2O===Na++OH﹣+H2↑B．铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑C．小苏打治疗胃酸过多：H++HCO3﹣===H2O+CO2↑D．用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+9.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 ()A．B．C．D．10.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是()A．氢氧化钠溶于水B．将硫酸溶于水C．氯化钠固体受热熔化D．冰醋酸固体受热熔化11.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B． 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC． H2＋CuO Cu＋H2OD． 2H2O2H2↑＋O2↑12.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A． Cl2→Cl－B． Zn→Zn2＋C． H2→H2OD． CuO→CuCl213.下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是()A． N2、NH3、NO2B． NH3、N2O5、NO2C． N2、N2O3、NH3D． NH3、N2、N2O314.在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是()A． Al3＋、Ag＋、NO、Cl－B． Mg2＋、NH、NO、Cl－C． K＋、CO、Cl－、Na＋D． Na＋、OH－、SO、Fe2＋15.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。
专题二 氯及其化合物-2020-2021学年高一(人教版2019必修第一册)(解析版)
2020-2021学年高一《新题速递·化学》10月刊专题二氯及其化合物考点01-031．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．常温下，干燥的氯气可以贮存在钢瓶中B．氯气是有刺激性气味的无色气体C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物【答案】A【解析】A.常温下，氯气和铁不反应，所以干燥的氯气可以贮存在钢瓶中，故A正确；B.氯气是有刺激性气味的黄绿色气体，故B错误；C.氯气不仅能溶于水，还能与水反应，所以氯气不能用排水法收集，故C错误；D.氯气和液氯都属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故D错误；故选：A。
2．（2020·上海普陀·曹杨二中期末）下列有关氯气实验现象的记录不正确的是（）A．工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰【答案】B【解析】A. 常温下铁与氯气不反应，故工业上液氯放在干燥的钢瓶中储存，选项A正确；B．红热的铁丝可以在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，选项B不正确；C．干燥的氯气没有漂白性，氯气作用于干燥的pH试纸，试纸不褪色，选项C正确；D．纯净的氢气可以在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，选项D正确；答案选B。
3．（2020·浙江大学附属中学开学考试）下列关于氯气的叙述中不正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质【答案】D【解析】A．钠与氯气反应生成氯化钠，燃烧时观察到白烟，故A正确；B．铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，故B正确；C．氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故C正确；D．电解质必须是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选D。
2021届高一化学上学期十分钟专练(人教版2019必修第一册)1.2.1电解质的电离(重点练解析版)
第一章物质及其变化1.2.1电解质的电离1．（2020·甘肃省灵台一中高一期中）下列物质在水中电离方程式正确的是（）A．NaHSO4=Na++HSO4-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-D．BaCl2=Ba2++Cl2-【答案】C【解析】A. NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离出氢离子、硫酸根离子、钠离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，A错误；B. 碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，B 错误；C. 硝酸钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-，C正确；D. 氯化钡属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为：BaCl2=Ba2++2Cl-，D错误；故答案为：C。
2．（2020·北京高一期中）下列叙述中，正确的是（）NO和Na+A．NaNO3在通电的条件下电离出-3NO和HNO3B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、-3SO形式存在C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和2-4D．BaSO4难溶于水，不属于电解质【答案】CNO和Na+，A选项错误；【解析】A．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出-3NO，不存在HNO3分子，B选项错误；B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、-3SO形式存在，C选项正确；C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和2-4D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；答案选C。
3．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A．0.50 mol Ba(OH)2B．100 mL水C．0.50 mol 酒精D．0.50 mol Na2SO4【答案】D【解析】离子浓度越大，导电性越强；0.50 mol H2SO4与0.50 mol Ba(OH)2恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度为零，导电性变为零，故A错误；加入100 mL水，离子浓度减小，导电性减弱，故B错误；加入0.50 mol酒精，离子浓度减小，导电性减弱，故C错误；加入0.50 mol Na2SO4[m，离子浓度增大，导电性增强，故D正确；答案选D。
专题2.2.2 氯水成分的探究2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)(解析版)
第二章海水中的重要元素钠和氯第二节氯及其化合物第2课时氯水成分的探究一、选择题1．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）下列关于氯元素的单质及其化合物的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氢气在氯气中燃烧，瓶口出现白雾C．新制氯水或液氯都能使干燥的有色布条褪色D．过量的Fe在Cl2中的燃烧生成FeCl2【答案】B【解析】A．Cl2在化学反应中可以做氧化剂也可作还原剂，如反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO中，氯气既做氧化剂又做还原剂，故A错误；B．氢气在氯气中燃烧，反应产生的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，因此会看到在瓶口出现白雾，故B正确；C．新制氯水中含有HClO，因而可以使干燥的有色布条褪色，而液氯只含有氯气分子，不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；D．Fe在氯气中燃烧只生成FeCl3，Fe可与氯化铁溶液中的铁离子反应生成氯化亚铁，但铁不能与氯化铁固体反应，反应产物与二者的物质的量的相对多少无关，故D错误；答案选B。
2．（2020·阜新市第二高级中学高一期末）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确．．．的是（）A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应【答案】D【解析】A. 氯气能使湿润的有色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，故说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，即潮湿的氯气有漂白作用，A正确；B. 闻有毒气体时，应用手轻轻在瓶口煽动，使少量的氯气飘进鼻孔，不能直接将鼻子趴在瓶口闻，B正确；C. 铜在氯气中着火燃烧生成氯化铜固体，表现为棕黄色的烟，C正确；D. 氯气和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内压强降低，空气进入气球，气球会鼓起来。
所以若气球鼓起，证明氯气能和氢氧化钠溶液发生反应，D错误；故合理选项是D。
专题2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液2020-2021学年高一上学期必修第一册同步备课系列(人教版2019)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第4课时配制一定物质的量浓度的溶液一、单选题1．（2020·宁夏回族自治区宁夏大学附属中学高一期末）容量瓶上的标记有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性A．①②④B．③⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥2．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶贮存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液3．在用NaCl固体配制250mL0.5mol·L－1NaCl溶液的实验中，不需要使用的仪器是（）A．B．C．D．4．实验室配制0.1000mol·L-1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是（）A．B．C．D．5．某同学欲在学校实验室配制220mL1mo1/LNaOH溶液，进行如下操作，其中正确的是（）A．在放置烧杯的托盘天平上迅速称取NaOH 固体8.8gB．选用蒸馏水洗过的250mL 容量瓶进行配制C．为防止变质，NaOH 固体在烧杯里溶解后要立即转移到容量瓶中D．定容时，用玻璃棒将蒸馏水引流入容量瓶中直到液体凹液面恰好跟刻度线相切6．下列有关实验操作说法正确的是（）A．配制0.1mol/L的1LNaCl溶液，用托盘天平称量5.85g的NaCl固体B．配制100mL的1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸5.4mLC．称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤纸上称量D．摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．定容时俯视刻度线C．有少量NaOH残留在烧杯中D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法8．（2020·内蒙古科左后旗甘旗卡第二高级中学高一期末）下列操作中对实验结果没有影响的是() A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去B．在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D．胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出9．（2020·营口市第二高级中学高一期末）若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是()A．100mL圆底烧瓶B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．100mL烧杯10．200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO2-的物质的量浓度为（）4A．0.3mol/L B．0.45mol/L C．0.5mol/L D．0.4mol/L11．（2020·河北深州市中学高一期末）实验室需要200mL1mol•L−1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A．称取32g无水硫酸铜，在烧杯中加入200mL水进行溶解，然后在250mL的容量瓶中配成200mL溶液B．称取50gCuSO4•5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250mL的容量瓶中配成250mL溶液C．称取40 g无水硫酸铜，在烧杯中加入250mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液D．称取62.5 g CuSO4•5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液12．（2020·黑龙江省大庆四中高一月考）如图是某硫酸样品的相关信息，据此，下列说法正确的是A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．该硫酸在实验过程中不能用来干燥氢气C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/LD．配制200ml 4.6mol/L 的稀硫酸需取该溶液50ml13．取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25moL·L-1的盐酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0.21mol·L-1B．0.56mol·L-1C．0.42mol·L-1D．0.26mol·L-114．（2020·河北深州市中学高一期中）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，11.1g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g15．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的BaCl2溶液不正确的说法是()A．BaCl2的物质的量为0.2N AB．500 mL溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL溶液中Cl－总数为0.2N A二、填空题16．（2020·福建省高一期末）实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_________mL（2）配制时，必须使用的仪器有_________________(填代号)①烧杯②50 mL量筒③100 mL量筒④1000 mL容量瓶⑤500 mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒还缺少的仪器是_________________________。
新教材人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化 课时练习题及章末测验含答案及解析
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化 (1)第1课时物质的分类 (1)第2课时物质的转化 (8)第二节离子反应 (16)第1课时电解质的电离 (16)第2课时离子反应 (24)第三节氧化还原反应 (33)第1课时氧化还原反应 (33)第2课时氧化剂和还原剂 (39)第一章综合测验 (45)第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类1.(2020江苏南京期末)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·班宁斯特·古迪纳夫、迈克尔·斯坦利·惠廷汉姆和吉野彰,以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。
锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于()A.氧化物B.酸C.碱D.盐,属于盐,D项正确。
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,若将“纳米材料”分散到液体分散剂中,所得混合物是()A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液,因此所得混合物是胶体。
3.下列化合物的类别不正确的是()A.Na2CO3碱B.MgO金属氧化物C.H2SO4酸D.CO2酸性氧化物CO3属于盐类。
24.(2020山东聊城期末)城市的夜晚,同学们站在高楼上,可以看到市里的空中有移动的光柱,这就是气溶胶发生的丁达尔效应。
下列说法不正确的是()A.胶体和溶液都是混合物,它们属于不同的分散系B.胶体分散质粒子的直径介于1~100 nm之间C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液D.胶体经短时间静置后会产生沉淀,短时间内不会形成沉淀。
5.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A.食盐水、淀粉溶液、豆浆B.碘酒、泥水、血液C.白糖水、食盐水、茶叶水D.Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆项中淀粉溶液、豆浆都是胶体;C项中白糖水、食盐水、茶叶水都是溶液;D项中Ca(OH)2悬浊液、石灰浆是浊液,澄清石灰水是溶液。
6.如图是按一定的方法给物质进行的分类,以下说法中错误的是()A.该种分类方法是交叉分类法B.标准1是根据所含物质的种类C.标准2是根据所含元素的种类D.类别1是混合物,类别2是单质,A错。
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2020-2021学年高一上学期人教版（2019）必修第一册期末复习模拟检测（4）
一、单选题
1．下列化学式表示分子式的是（ ）
A ．NaCl
B ．HCl
C ．Al 2O 3
D ．NaOH
2．下列电离方程式书写正确的是
A ．HCl=H ++Cl -
B ．HCl=H+Cl
C ．NaOH=Na ++O 2- +H +
D ．NaOH=Na+O+H
3．容量瓶是用来配置一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线这五项中的
A ．①②④
B ．②③⑤
C ．②③④
D ．①③⑤
4．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如从某种意义上可将P 2O 5、SO 2、SO 3、CO 2、Cl 2O 7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
A ．CO
B ．NO
C ．Na 2O
D ．N 2O 5
5．下列关于Fe （OH ）3胶体的说法中，不正确．．．
的是 A ．是一种纯净物 B ．分散质粒子直径在10-9~ 10-7m 之间
C ．具有丁达尔效应
D ．具有净水作用
6．下列分散系能产生丁达尔效应的是( )
A ．硫酸铜溶液
B ．稀硫酸
C ．氢氧化钠溶液
D ．淀粉溶液
7．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是( )
A ．在碱性溶液中：CO 23-、K +、H +、Na +
B ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3-、Mg 2+、Na +、SO 24-
C ．在酸性溶液中：NH 4+、Mg 2+、Cl -、K +
D ．在无色溶液中：K +、Cl -、Cu 2+、NO 3-
8．下列物质鉴别方法不正确的是( )
A ．用KSCN 溶液检验FeCl 2溶液是否被氧化
B ．用氢氧化钠鉴别MgCl 2溶液、AlCl 3溶液
C ．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液
D ．用澄清石灰水鉴别SO 2、CO 2气体
9．在水电离出来的+13c(H )=10mol/L -的溶液中一定不能大量共存的离子组是( )
A ．4NH +、2Cu +、Cl -、3NO -
B ．K +、Na +、23SO -、2S -
C ．K +、Na +、2AlO -、23SO -
D ．2Ba +、2Fe +、3NO -
、Br - 10．下列物质能形成 X 2Y 型离子化合物的是( )
A ．H 2和 O 2
B ．Na 和S
C ．Mg 和 O 2
D ．Ca 和Cl 2
11． OF 2 (O 为2+价)主要用作氧化剂、氟化剂、火箭工程液体助燃剂，与水缓慢反应：
222OF H O 2HF O ++↑=。
下列说法正确的是( )
A ．该反应中H 2O 作氧化剂
B ．氧化性：22O OF >
C ．该反应中O 2既是氧化产物，又是还原产物
D ．该反应中1molOF 2参与反应时有4mol 电子转移 12．常温常压下，下列各组气体能共存且能用碱石灰干燥的是( )
A ．3NH 、2O 、2N
B ．NO 、2N 、2O
C ．3NH 、2O 、2CO
D ．2O 、2H S 、2H
13．A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 原子是主族元素中原子半径最小的，B 原子的最外层电子数等于其次外层电子数3倍，C 元素是地壳中含量最高的金属元素，D 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n DO 2n+2，E 有两种常见简单离子，低价离子为绿色。
下列说法错误的是( )
A ．E 为过渡元素
B ．A 与B 形成的某化合物含非极性键
C ．简单离子半径：A ＜B ＜C ＜
D D ．C 与D 的最高价氧化物的水化物之间可以反应
14．根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（ ）
A ．温度相同，体积相同的O 2和N 2分子数不一定相同
B ．常温常压下，SO 2与CO 2的密度之比等于16∶11
C ．温度和容积相同的两容器中，分别盛有5 mol O 2和2 mol N 2，则压强之比等于5∶2
D ．标准状况下，SO 3与O 2的体积之比等于物质的量之比
15．A N 是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（ ）
A ．316.25g FeCl 水解形成的3Fe(OH)胶体粒子数为A 0.1N
B ．31L 0.1mol/L NaHCO 溶液中含有3HCO
小于A 0.1N 个 C ．22.4L （标准状况）氩气含有的原子数为A 2N
D ．41.0mol CH 与2Cl 在光照下反应生成的3CH Cl 分子数为A 1.0N
二、解答题
16．某氯化铜晶体(CuCl 2•2H 2O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的CuCl 2•2H 2O 。
回答下列问题：
已知Cu 2+、Fe 3+和Fe 2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH 如表所示。
(1)试剂X 为氧化剂，其最佳试剂是__(填字母)，写出用该试剂“氧化”时反应的离子方程式：__。
A．NaClO B．H 2O 2 C．KMnO 4
(2)“调节pH”的目的是______，pH的范围为____，选择的试剂Y为_____(填字母)。
A．CuO B．CuSO4C．Fe
(3)“系列操作”包括蒸发浓缩、______、_______、洗涤、干燥。
17．MnSO4在染料、造纸等领域中应用广泛。
以软锰矿(主要成分为MnO2，含铁的化合物等杂质)和闪锌矿(主要成分ZnS)为原料，制备硫酸锰的流程如图：
(1)请列出两种提高“酸浸”速率的方法：______、______。
(2)闪锌矿的主要作用是______。
(3)写出“除铁”过程中发生的主要反应的离子方程式：______。
(4)“滤渣2”的主要成分包括______、______。
(5)从MnSO4溶液中得到MnSO4晶体的操作是______、______。
18．硫酸铁铵[ Fe2(SO4)3•2(NH4)2SO4• 2H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚怢(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵，并测定产品纯度。
请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________。
(2)下列物质中最适合作为氧化剂B是_______ ；反应的离子方程式_______。
a.NaClO
b. H 2O 2
c.KMnO 4
d. K 2Cr 2O 7
(3)上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量溶液检验Fe 2+是否已全部被氧化，所加试剂为________(写名称)，能否用酸性的KMnO 4溶液理由是：__________。
(4)检验硫酸铁铵中+
4NH 的方法是__________。
(5)取样品 7. 5 g 溶于水中，加入足量KI 进行处理：加几滴淀粉溶液，然后用0.5 mol·L -1 Na 2S 2O 3标准溶液进行滴定，消耗Na 2S 2O 3溶液体积为 40.00 mL 。
已知：22-23S O + I 2 = 2I - + 2-46S O ①滴定终点的现象为_________。
②获得的产品纯度为_______(保留三位有效数字)
参考答案
1．B2．A3．D4．D5．A6．D7．C8．D9．D10．B11．C12．A13．C14．D15．B
16．B H2O2+2Fe2＋+2H＋=2Fe3＋+2H2O 使Fe3＋全部沉淀，且避免生成氢氧化铜，同时不引进新杂质3.2～4.7 A 冷却结晶过滤
17．粉碎矿石加热将软锰矿中的MnO2还原为Mn2+离子MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O Fe(OH)3MnO2蒸发浓缩冷却结晶
SO 浓度，将Ca2+转化为沉淀，同时抑制Fe2+水解；b；H2O2 + 2H+ + 2Fe2+ = 2Fe3+ 18．增大溶液中2
4
+ 2H2O；铁氰化钾溶液；不能，因为过氧化氢和二价铁离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；在试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色；滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟内不变色；93.3%。