高二下学期化学《醛》集体备课教案
高二下学期化学《醛》集体备课教案
高二下学期化学《醛》集体备课教案本教案是为高二下学期化学课程中的《醛》部分，进行集体备课的参考资料，旨在帮助教师们更好地组织和展开教学。
教案中将涵盖课程的内容、教学目标、教学方法和教学评估等方面的内容，以期能够帮助教师们提高教学效果，提高学生们的学习成绩。
一、课程内容本次课程主要探讨醛的化学性质和反应，包括醛的物理性质和化学性质、醛的还原性、羰基化合物的基本反应以及醛的氧化和加成反应等内容。
二、教学目标1.了解醛的基本性质和化学反应，掌握其还原性、氧化性和加成反应等方面的特点和规律。
2.学习羰基化合物的基本反应，比如醛和酮的加成反应、聚合反应和环化反应等，掌握其反应机理和实际应用。
3.培养学生的综合实验操作能力，让学生们能够实践和探究化学知识，提高其实验技能和创新能力。
三、教学方法本次教学采用多种教学方法相结合的方式，包括：1.板书法：通过板书展示课程的重点内容和相关公式等内容，为学生提供参考和记忆。
2.教师讲解法：通过教师的讲解和示范，向学生们传授相关知识，提高学生们的认知能力。
3.实验教学法：通过实验的方式，加深学生们对化学知识的理解和掌握，激发其探究和创新精神。
4.互动教学法：通过课堂互动、小组讨论和学生演讲等方式，提高学生们的交流和合作能力，促进学习效果的提升。
四、教学评估为了评估学生们的学习效果和教学效果，我们将采用多种评估方法，包括考试、作业、实验及课堂表现等，以体现学生们对知识点的理解和掌握程度，同时也为教师们提供参考，调整教学策略，提高教学效果。
结语本次化学《醛》集体备课教案的编写，旨在为教师们提供一份参考资料，促进教师们在化学教学中取得更好的教学效果。
希望教师们能够认真学习和使用本教案，积极探索和创新教学方法，提高自身的教学能力和质量。
同时，也希望学生们能够在学习中认真听讲和思考，积极参加实验和讨论等活动，提高自身的学习效果和科学素养。
高中化学教案人教版醛
高中化学教案人教版醛
化学《醛》
二、教学目标：
1. 熟练掌握醛的概念和性质；
2. 理解醛的结构和命名规则；
3. 掌握醛的制备方法和化学性质；
4. 能够解决相关的练习和问题。
三、教学重点：
1. 醛的结构和性质；
2. 醛的物理性质；
3. 醛的化学性质。
四、教学难点：
1. 醛的制备方法和化学性质；
2. 醛的应用。
五、教学过程：
一、导入：通过举例引入醛的概念和性质。
二、讲解：介绍醛的结构和命名规则，展示一些醛化合物的结构式。
三、实验：进行醛的制备实验，让学生动手操作并观察实验现象。
四、练习：让学生进行相关的练习，加深对醛的认识和理解。
五、讨论：引导学生讨论醛的应用和重要性，拓展对醛的认识和思考。
六、总结：对本节课学习内容进行总结，强调重点和难点。
七、作业：布置相关的作业，巩固学生对醛的理解和掌握。
八、反馈：对学生的作业进行批改和评价，及时纠正错误并提出改进建议。
六、板书设计：
醛
1. 概念和性质
2. 结构和命名规则
3. 制备方法和化学性质
4. 应用与重要性
七、教学反思：
本节课通过导入、讲解、实验、练习等多种教学手段，帮助学生全面理解和掌握醛的相关知识。
在实验和讨论环节，让学生通过实际操作和讨论参与，提高了学生的学习兴趣和能动性。
在今后的教学中，需要注重拓展教学内容和提高学生综合运用能力，帮助学生更好地掌握化学知识。
人教版《醛》高二化学教案
人教版《醛》高二化学教案自己整理的人教版《醛》高二化学教案相关文档，希望能对大家有所帮助，谢谢阅读！教学目标[知识和技能]1、掌握乙醛的结构以及乙醛的氧化反应和还原反应。
2.了解醛和甲醛的性质和用途。
3.介绍了银氨溶液的制备方法。
[过程和方法]通过实验研究乙醛的结构与性质之间的关系[情感、态度和价值观]培养实验能力，树立环境意识教学重点醛的氧化和还原教学难点醛的氧化反应上课计划2课时教学过程第一节课【介绍】老师：之前学过乙醇的知识。
乙醇在加热和Cu作催化剂的条件下氧化成什么物质？写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆、思考、回答并写出相关的化学方程式：老师：今天我们将学习乙醛的结构和性质。
【板书】醛第二节1.乙醛1.乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：简单结构式：CH3CHO官能团：-—CHO或(醛基)(显示乙醛的分子尺度模型)【问题】乙醛的简单结构式为什么不能写成CH3COH？引导学生进行分析和比较：【回答】因为乙醛的分子结构不含羟基。
【板书】2。
乙醛的物理性质(拿出一瓶纯乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的颜色和状态，闻闻气味。
)【学生活动】观察闻气味，说出一些物理性质。
如无色刺鼻的气味。
乙醛的物理性质指导学生比较分子量、沸点和与丙烷和乙醇的溶解度。
密度比水小，沸点20.8，易挥发，易燃烧，可溶于水、乙醇*、氯仿等。
【过渡】划分：从结构分析可以看出，乙醛分子含有官能团-—CHO，对乙醛的化学性质起决定性作用。
试猜乙醛应该有什么化学性质。
【板书】3。
乙醛的化学性质(1)加成反应(碳氧双键加成)【问题】哪位学生能说出乙烯和H2的加成反应是怎么发生的？【学生活动】思考和描述当加入乙烯和氢时，乙烯结构双键中的一个键断裂，加入两个氢原子。
【问题】乙醛和氢气的加成反应应该如何进行？让一个同学把化学方程式写在黑板上，引导学生总结加成反应规律：C=O中的一个双键打开。
催化剂[板书] CH3CHO H2CH3CH2OH老师：根据有机物氧化反应和还原反应的特点，可以知道乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
高中化学选修5醛教案
高中化学选修5醛教案
教学目标：
1. 了解醛的结构和性质；
2. 掌握醛的合成和反应特点；
3. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学内容：
1. 醛的概念和结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛的合成方法和反应特点；
4. 醛在日常生活和工业中的应用。
教学过程：
一、引入：
老师通过举例介绍醛的概念和结构特点，引起学生对醛的兴趣。
二、学习醛的结构和性质：
1. 讲解醛的结构特点，如碳链中含有CHO官有的官能团；
2. 学习醛的物理性质，如沸点、密度等；
3. 学习醛的化学性质, 如氧化、还原、醛缩合等。
三、学习醛的合成和反应特点：
1. 学习合成醛的方法，如氧化还原反应、卡尔反应等；
2. 学习醛的反应特点，如与水的加成反应、醛缩合等。
四、学习醛在生活和工业中的应用：
1. 介绍醛在日常生活中的应用，如酒精的氧化反应产生乙醛；
2. 介绍醛在工业生产中的应用，如合成某些有机合成的中间体。
五、课堂讨论：
学生分组讨论醛的实际应用和反应特点，并与全班分享讨论。
六、实验演示：
进行醛的氧化反应、水的加成反应等实验演示，让学生亲自体验醛的特点。
七、作业布置：
布置相关题目的作业，巩固学生的知识。
八、课堂总结：
对本节课所学内容进行总结，并激励学生对化学的研究和应用提高兴趣。
以上为高中化学选修5：醛教案范本，具体教学过程可根据实际情况灵活调整。
高二化学《有机化学基础》研究课教案《醛》
高二化学《有机化学基础》研究课教案醛一、设计思想通过情境的创设，激发学生的学习热情，再通过问题的设置,引导学生通过回忆总结、自主学习、合作交流、实验探究与验证。
使学生在较为完整的探究过程中，既能体验成功的喜悦，又能使自己的知识水平和能力得到提升。
二、教材分析1.课标中的内容(1)认识醛的典型代表物的组成和结构特点，知道醇、醛、羟酸间的转化关系。
(2)根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成和氧化反应。
(3)结合生产、生活实际了解醛对环境和健康可能产生的影响，关注有机化事物的安全使用问题。
2.教学要求(1) 认识乙醛的组成和结构特点。
(2) 根据乙醛的组成和结构的特点，认识醛类的加成、氧化反应。
3.教材的地位和作用醛在整个有机化学中起着承上启下的作用，而甲醛在工农业生产和日常生活中的应用又十分广泛，本知识点在中学化学中反复出现，深度呈螺旋状上升，符合学生的认知水平和能力基础。
三、学情分析1.知识技能方面：学生在高一必修课《化学1》和《化学2》中对本知识已有接触，在选修教材《有机化学基础》对有机化学的研究方法、有机化合物的分类、结构和性质推断已积累了一定的方法，在老师的引导下，学生能充分应用已有知识进行归纳小结，推理探究，实验验证。
2.困难和问题：碳碳双键和碳氧双键在性质上的差异及产生差异的原因。
乙醛银镜反应原理的理解及反应方程式的书写。
3.学习策略方法上可采用想象、类比、问题引导，逐步探究。
方式上可采用学生合作学习，教师的个别指导等。
四、教学目标知识目标：1.使学生了解乙醛的分子结构和物理性质及用途。
2.使学生掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。
3、掌握醛基的实验室检验方法。
能力目标：1.培养学生观察分析能力以及理论联系实际的能力2.通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
情感目标：通过乙醛化学性质的分析，类推醛类的化学性质，进行“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证法的思想教育。
高二化学教案(醛)
第二节醛主讲人：陈海云【教材分析】教材的地位和作用本节课选自人教版选修有机化学基础现行高中化学教材“烃的含氧衍生物”内容，是继醇类之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。
从学科结构意义上看，高中化学所介绍的含氧衍生物（醇、羧酸）中，醛起着承上启下的作用，它即可以引入羟基又可引入羧基，在有机合成中占有重要地位。
学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
从知识层面看，学生已经学习了氧化还原的知识，对氧化还原的实质、官能团决定有机物的化学性质有了一定认识。
教学目标：1.使学生了解乙醛的物理性质和用途，2. 掌握乙醛的化学性质；3.培养学生的观察能力、类推思维能力及归纳思维能力；4.通过乙醛化学性质的分析，为下节课类推醛类的化学性质做准备，对学生进行“由特殊到普遍，由普遍到特殊”的辩证法的思想教育。
教学要求：1.乙醛的化学性质；2.有机化学反应中氧化反应和还原反应的概念。
教学用具：乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、试管、酒精灯、试管夹、烧杯。
教学过程：[引入]同学们，在日常生活中常用到镜子和暖水瓶，在镜子背面和暖水瓶的内胆上都镀有一层光亮的银。
那么这层光亮的银是怎样“镀”在玻璃上的呢？这个问题就将这节课得到解决。
[讲述并板书] 第2节醛[讲解][复习旧课]在本章第二节中我们学习了乙醇和醇类的性质，知道了乙醇在有铜（银）的作催化剂，加热的情况下会被氧化，生成了一种新的物质——乙醛。
[板书] 乙醛[过渡]乙醛是一种怎样的物质呢？我们先从物理性质上来认识它。
[板书] 一、物理性质[展示] 展示一瓶乙醛，总结乙醛物理性质中的颜色、状态、气味。
[讲解]同学们结合结合教材147页相关内容，一起填出投影上有关乙醛的物理性质的空白乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是20.8℃，易挥发，能跟水、乙醇、氯仿等互溶[过渡] 要研究乙醛的化学性质必须先从结构上认识乙醛[板书]二、分子结构[讲解] 从前面的学习中我们知道分子式：C2H4O球棍模型和比例模型[思考] 在乙醛中有一个碳氧双键，大家结合我们以前学过的碳碳双键的构型。
高中化学醛教案
高中化学醛教案教学目标：
1. 理解醛的基本概念和性质；
2. 掌握醛的命名规则；
3. 熟练运用醛的制备方法；
4. 理解醛在生活和工业中的应用。
教学重点：
1. 醛的结构特点和性质；
2. 醛的命名规则；
3. 醛的制备方法。
教学难点：
1. 醛的命名规则；
2. 醛的制备方法。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师利用实验展示醛的性质，引起学生对醛的好奇。
二、讲解醛的基本概念和性质（15分钟）
1. 醛的结构特点；
2. 醛的物理性质和化学性质；
3. 醛与其他有机物的区别。
三、讲解醛的命名规则（15分钟）
1. 直链醛的命名规则；
2. 支链醛的命名规则；
3. 多卤代醛的命名规则。
四、讲解醛的制备方法（20分钟）
1. 从卤代烷制备醛；
2. 从醇醚制备醛；
3. 从酸酐制备醛。
五、实验操作（30分钟）
学生根据老师的指导，进行醛的制备实验，加深对醛制备方法的理解。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：总结醛的性质、命名规则和制备方法。
教学反思：
本节课主要围绕醛的基本概念、性质、命名规则和制备方法展开，通过实验操作，让学生亲自体验醛的制备过程，增强对知识点的理解和记忆。
同时，通过布置作业，巩固学生对醛知识的掌握，提高学生的学习效果。
醛实验教学与安全措施——高二化学醛集体备课教案
近年来，随着教育事业的不断发展，实验教学越来越受到重视。
醛实验作为高中化学必修的实验内容之一，在高中化学教学中起着至关重要的作用。
尤其是在我校高二化学醛集体备课教案的教学中，醛实验更是成为了重点内容。
但是，由于醛实验具有一定的危险性，因此在进行醛实验时，需要严格遵守安全规定。
本文将从醛实验的教学内容及安全措施两个方面进行阐述。
一、醛实验的教学内容1.实验原理醛是一种碳链中含有-C=O基团的有机化合物，常见的醛有甲醛、乙醛、丙醛等。
醛与氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化银等强碱反应，可以得到相应的醇和盐。
2.实验操作（1）实验仪器：量筒，滴定管，烧杯等。
（2）实验步骤：①向烧杯中滴加一定量的醛。
②向烧杯中加入等量的氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液。
③在加入氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液后，用滴定管向溶液中加入硫酸银溶液，并静置几分钟。
④观察到沉淀后，用去离子水管冲洗烧杯内壁，加去离子水冲洗。
（3）注意事项：①醛易挥发，因此需要注意加入氢氧化钠或氢氧化钾溶液时的操作速度。
②实验器材需要干净，避免污染。
③一定要佩戴防护手套、护目镜等防护用具。
二、醛实验的安全措施1.实验前安全准备在进行醛实验前，应进行以下安全准备：①安排负责人或老师指导实验。
②检查实验器材是否完好，仔细检查玻璃仪器是否有裂纹或缺陷，避免器材损坏导致的安全事故发生。
③做好实验室的通风设备，保证实验场所的良好通风。
④准备必须的个人防护用具，如防护手套、护目镜等。
2.实验中安全注意事项在进行醛实验中，应注意以下安全事项：①在实验过程中不要直接闻醛的气味，以免对人体造成伤害。
②在加入氢氧化钠或氢氧化钾溶液时，应缓慢倾倒，避免喷溅。
③实验操作时应认真仔细，不可草率从事，若有异常情况及时停止实验并及时向指导老师反映。
④实验器材应使用干燥、完整的器具，如量杯、量筒、烧杯、滴定管、灯管等。
⑤在实验结束后，应将实验器材清洗干净，避免残留的碱性物质对器材的腐蚀。
醛实验是高中化学教学中的重要实验内容之一。
《醛》的教学设计
《醛》的教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解醛的定义、结构特点和分类。
（2）掌握醛的主要化学性质，如加成反应、氧化反应。
（3）学会书写醛相关的化学反应方程式。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
（2）引导学生运用对比、归纳等方法总结醛的性质，提高学生的思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对有机化学的学习兴趣，培养学生严谨的科学态度。
（2）让学生认识到化学与生活的紧密联系，增强学生学以致用的意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）醛的结构特点和化学性质。
（2）醛的加成反应和氧化反应的原理及应用。
2、教学难点（1）醛的氧化反应的机制。
（2）醛与不同试剂反应的化学方程式的书写。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些含有醛基的物质的图片，如甲醛溶液、乙醛、葡萄糖等，引导学生思考这些物质的共同特点，从而引出醛的概念。
2、讲授新课（1）醛的定义和结构结合有机化学中官能团的知识，讲解醛的定义：醛是由烃基（或氢原子）与醛基相连而构成的化合物。
醛基的结构为 CHO ，强调醛基中的碳氧双键具有不饱和性。
（2）醛的分类根据醛基所连接的烃基不同，将醛分为脂肪醛和芳香醛。
举例说明常见的脂肪醛（如乙醛、丙醛等）和芳香醛（如苯甲醛）。
（3）醛的物理性质简单介绍常见醛（如甲醛、乙醛）的物理性质，包括颜色、状态、气味、溶解性等。
（4）醛的化学性质①加成反应以乙醛与氢气的加成反应为例，讲解醛基的加成反应原理，引导学生写出化学反应方程式：CH₃CHO ＋ H₂ → CH₃CH₂OH 。
强调加成反应的条件，并与碳碳双键的加成反应进行对比。
②氧化反应a 银镜反应实验演示银氨溶液与乙醛的反应，引导学生观察实验现象，如银镜的生成。
讲解反应的原理和化学方程式：CH₃CHO ＋ 2Ag(NH₃)₂OH → CH₃COONH₄＋2Ag↓ ＋ 3NH₃＋ H₂O 。
【K12学习】高二下学期化学《醛》集体备课教案
高二下学期化学《醛》集体备课教案、确定本周课程教学内容内容和进度：第二节醛、酮及习题讲评第一课时：（1）以乙醛为例学习醛基的化学性质；甲醛的反应及相关计算。
第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应；简单介绍酮的性质。
第三课时：《步步高》醛的练习讲评。
第四课时：《步步高》酮的练习讲评2、教学目标：认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质；结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图；结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制cu2反应的化学方程式的正确书写。
3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频4、新课授课方式（含疑难点的突破）：第一课时醛学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质；再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。
根据“结构决定性质”的观点，首先提示讨论乙醛的结构特点，推测乙醛可能的化学性质，然后开展实验探究，探究乙醛的还原性。
探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与cu2反应的实验现象和反应规律。
讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。
讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制cu2反应的化学方程式的书写。
讨论反应规律，1mol醛基（—cHo）可还原2molAg+或2molcu2，醛基（—cHo）转化为羧基（—cooH）。
迁移提高：根据乙醛与银氨溶液、新制cu2反应的规律，写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制cu2反应的化学方程式。
高中化学优秀醛的教案
高中化学优秀醛的教案
一、教学目标：
1. 知识目标：掌握醛的命名、结构特点、性质和应用。
2. 能力目标：能够根据醛的结构预测其性质和反应。
3. 情感目标：培养学生对化学知识的兴趣和热爱，懂得珍惜生活中的化学应用。
二、教学内容：
1. 醛的命名和结构特点
2. 醛的性质和反应
3. 醛的应用
三、教学重点难点：
1. 醛的特点和性质
2. 醛的反应机理
四、教学过程：
1. 醛的命名和结构特点
（1）介绍醛的一般结构
（2）学习醛的命名方法
（3）演示几个典型的醛分子结构
2. 醛的性质和反应
（1）讲解醛的物理性质和化学性质
（2）实验演示醛的氧化反应
（3）分析醛的加成反应和缩合反应的机理
3. 醛的应用
（1）介绍醛在工业上的应用
（2）探讨醛在日常生活中的应用
五、教学方法：
1. 讲授相结合：通过简明扼要的讲解和丰富生动的实验演示，引导学生深入理解醛的性质和应用。
2. 合作探究：组织学生一起探讨醛的反应机理，加深对化学原理的理解。
六、教学评价：
1. 在课堂上进行小测验，检验学生对醛知识的掌握情况。
2. 布置课后作业，让学生进一步巩固所学内容。
3. 定期组织实验，培养学生的动手能力和实践能力。
七、教学材料和教学资源：
1. 课本、教学PPT
2. 化学实验器材和试剂
八、教学反思：
通过这堂课的教学，我发现学生对于醛这一概念的理解存在一定的困难，需要更多的实验来帮助学生加深对于醛的性质和反应机理的理解。
同时，应该注重培养学生的动手能力和实践能力，让他们在实验中深化对化学知识的理解。
高二下学期化学《醛》集体备课教案
高二下学期化学《醛》集体备课教案高二下学期化学《醛》集体备课教案高二下学期化学《醛》集体备课教案1、确定本周课程教学内容内容和进度：第二节醛、酮及习题讲评第一课时：（1）以乙醛为例学习醛基的化学性质；甲醛的反应及相关计算。
第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应；简单介绍酮的性质。
第三课时：《步步高》醛的练习讲评。
第四课时：《步步高》酮的练习讲评2、教学目标：认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质；结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图；结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的正确书写。
3、资料准备：选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频4、新课授课方式（含疑难点的突破）：第一课时醛学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质；再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。
根据“结构决定性质”的观点，首先提示讨论乙醛的结构特点，推测乙醛可能的化学性质，然后开展实验探究，探究乙醛的还原性。
探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与cu(oh)2反应的实验现象和反应规律。
讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。
讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制cu(oh)2反应的化学方程式的书写。
讨论反应规律，1 mol 醛基（—cho）可还原2 mol ag+或2 mol cu(oh)2，醛基（—cho）转化为羧基（—cooh）。
高二化学醛教案
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高二化学醛授课设计
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教
学
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知识
与
技术
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与
方法
感情
态度
价值观
重点
难点
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第二节醛(aldehyde)
授课过程
授课步骤、内容
授课方法、手段、师生活动
［讲］分析― CHO的构造。
由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，
使得 C=O双键的电子云向氧原子偏移， C―H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C―H键是极性键。
因此，在化学反响中，C=O双键和 C―H键都可能断键。
乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学
性质起决定作用。
［讲］由于在乙醛的分子构造中，不含有羟基。
［讲］我们知道，氧化复原反响是从得氧（即氧化）、失氧（即复原）开始认识的。
在有机化学反响中，平常还能够从加氢或去氢来分析，即
去氢就是氧化反响，加氢就是复原反响。
因此，乙醛跟氢气的反响也是
氧化复原反响，乙醛加氢发生复原反响，乙醛有氧化性。
分析碳基对醛
基上氢原子的影响，推断乙醛可能被氧化，乙醛又有复原性。
依照前面
所学的有机物的氧化反响和复原反响的特点可知，乙醛的催化加氢也
是它的复原反响。
高二化学教案：《醛》
高二化学教案：《醛》当一切都毫无希望时，切石工人在他的头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。
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教学目标1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系培养实验能力，树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排2课时教学过程★第一课时师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢写出反应的化学方程式。
回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。
第二节醛一、乙醛1.乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH引导学生分析比较：因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
2.乙醛的物理性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、*、氯仿等互溶。
师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质3.乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
催化剂CH3CHO+H2 rarr;CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
高二化学教案《醛》
高二化学教案《醛》【教案一】教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
3、了银氨溶液的配制方法。
【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验能力，树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排2课时教学过程★第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢写出反应的化学方程式。
【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。
【板书】第二节醛一、乙醛1.乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
【板书】2.乙醛的性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。
）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。
如无色、有刺激性气味。
【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、某、氯仿等互溶。
【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质【板书】3.乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的【学生】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。
【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。
催化剂【板书】CH3CHO+H2→CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。
醛教案[新]
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醛教案一、教学目标1.了解醛的基本概念和性质；2.掌握醛的命名方法和结构特点；3.理解醛的物理和化学性质；4.掌握醛的制备和应用。
二、教学内容1. 醛的基本概念和性质醛是一类含有羰基（C=O）的有机化合物，通式为RCHO，其中R为烷基或芳基。
醛的命名方法为将对应的烷基或芳基名称加上“醛”字样，如甲醛、乙醛、苯甲醛等。
醛的结构特点是羰基与一个碳原子和一个氢原子相连，形成一个羰基碳。
醛的分子中，羰基碳的杂化方式为sp2杂化，形成一个平面三角形的分子结构。
2. 醛的物理和化学性质醛的物理性质包括密度、沸点、熔点等。
一般来说，醛的密度比水大，沸点和熔点较低。
这是因为醛分子中含有极性的羰基，使得分子间的相互作用力较弱。
醛的化学性质主要表现为羰基的反应。
醛可以发生加成反应、氧化反应、还原反应等。
其中，醛的加成反应是最常见的反应类型，它可以与亲核试剂如水、醇、胺等发生加成反应，生成相应的醇、醚、胺等产物。
3. 醛的制备和应用醛的制备方法主要有氧化法、还原法、加成法等。
其中，氧化法是最常用的制备方法，常用的氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾等。
醛在生产和生活中有广泛的应用。
甲醛是一种重要的化工原料，可以用于制备甲醛树脂、脲醛树脂等。
乙醛是一种重要的有机溶剂，广泛应用于涂料、油墨、塑料等领域。
苯甲醛是一种重要的香料，被广泛用于香水、肥皂、洗发水等产品中。
三、教学方法本课程采用讲授、实验、讨论等多种教学方法相结合，以提高学生的学习兴趣和参与度。
具体教学方法如下：1. 讲授通过讲授，向学生介绍醛的基本概念、命名方法、结构特点、物理和化学性质、制备方法和应用等方面的知识。
2. 实验通过实验，让学生亲身体验醛的制备和反应过程，加深对醛的认识和理解。
3. 讨论通过讨论，让学生在交流中学习，提高学生的思维能力和分析能力，培养学生的团队合作精神。
四、教学评估本课程的教学评估主要包括考试、实验报告、课堂表现等方面。
具体评估方式如下：1. 考试通过考试，检验学生对醛的基本概念、命名方法、结构特点、物理和化学性质、制备方法和应用等方面的掌握程度。
高二化学(人教版-有机化学)醛-教案
教案环节2：确定乙醛的结构该有机化合物的分子式为C2H4O，我们如何确定它的结构呢？通过上述思考与交流：1.明确同分异构现象的普遍存在，书写同分异构体；2.通过红外光谱和核磁共振氢谱确定有机化合物的结构，用充足的证据证明某种有机化合物结构的唯一性。
3.用结构式和结构简式表达有机化合物。
象的普遍存在，体会现代仪器分析法在确定有机化合物结构中不可替代的作用。
环节3：结合所学知识，通过乙醛的结构预测并验证乙醛的化学性质。
【思考与交流】结合乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应过程，结合乙醛的结构式，从关注官能团、官能团中的化学键、碳原子的饱和性以及化学键的极性、官能团的相邻基团的角度分析，确定乙醛的反应活性部位，然后通过查阅文献验证或者实验进行验证。
【演示实验】通过观看乙醛与银氨溶液、乙醛和新制氢氧化铜反应的实验过程，明确这两个反应的特征现象及其应用。
【思考与交流】1.通过对比不同氧化剂氧化乙醛的使用场合，明确控制反应条件的重要性，及实验室研究和工业生产之间的异同。
2.通过乙醛的化学性质，体会乙醛作为重要的工业原料及重要的合成中间体的用途。
【总结】通过从结构的角度分析乙醛化学性质，明确建立认知模型的重要性、强化有机化合物中结构决定性质，性质反映结构的观念。
通过根据乙醛的结构预测乙醛的化学性质，形成认识有机化合物化学性质的一般思路和方法及从多角度认识有机化学反应，把对有机化学反应的认识从官能团水平上升到化学键水平。
发展宏观辨识与微观探析、证据意识与模型认知、变化观念与平衡思想、实验探究和创新意识、科学态度与社会责任的化学学科核心素养。
环节4：类比迁移、拓展应用【类比迁移】通过乙醛的学习，类比迁移到醛的学习。
1.醛的概念2.饱和一元醛的通式3.醛的命名规则4.醛的化学性质【应用练习】1.培养学生通过对比有机化合物的结构异同，预测化学反应的通性和特性。
通过对比甲醛结构与乙醛结构的异同，书写甲醛与新制氢氧化铜的反应，明确结构决定性质导致的反应异同。
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高二下学期化学《醛》集体备课教案、确定本周课程教学内容
内容和进度：第二节醛、酮及习题讲评
第一课时：（1）以乙醛为例学习醛基的化学性质；甲醛的反应及相关计算。
第二课时：学生分组实验：乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜反应；简单介绍酮的性质。
第三课时：《步步高》醛的练习讲评。
第四课时：《步步高》酮的练习讲评
2、教学目标：
认识醛类的结构特点和性质主要通过醛类的典型代表物──乙醛，介绍了乙醛的氧化反应和加成反应，主要通过实验来归纳乙醛的性质；结合乙醛的结构特点，复习和应用核磁共振氢谱图；结合乙醛的加成反应，进一步认识有机化学中的氧化反应和还原反应。
教学重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
教学难点：乙醛与银氨溶液、新制cu2反应的化学方程式的正确书写。
3、资料准备：
选修5《有机化学基础》教材、《步步高》、实验药品、仪器、视频
4、新课授课方式（含疑难点的突破）：
第一课时
醛
学生已经掌握了乙醇的结构和性质，掌握了羟基官能团的结构特点及其在化学反应中可能的变化，因此教学的重点是帮助学生在对比羟基和醛基官能团结构的基础上，运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质；再通过实验，探究乙醛的化学性质，落实“性质反映结构”的观点；最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物，并掌握醛基发生氧化、还原反应的基本规律。
根据“结构决定性质”的观点，首先提示讨论乙醛的结构特点，推测乙醛可能的化学性质，
然后开展实验探究，探究乙醛的还原性。
探究乙醛与高锰酸钾酸性溶液、与银氨溶液、与cu2反应的实验现象和反应规律。
讨论小结实验现象，书写反应的化学方程式。
讨论学习：边讲、边讨论乙醛与银氨溶液、新制cu2反应的化学方程式的书写。
讨论反应规律，1mol醛基（—cHo）可还原2molAg+或2molcu2，醛基（—cHo）转化为羧基（—cooH）。
迁移提高：根据乙醛与银氨溶液、新制cu2反应的规律，写出甲醛、丙醛与银氨溶液、新制cu2反应的化学方程式。
讨论题：下列有机物中，不能发生银镜反应的是（）。
A．HcHo
B．cH3cH2cHo
c．HocH2cH2oH
D．cH3cooH
答案：c、D
小结：乙醛的反应中“官能团转化”的基本规律：
第二课时学生分组实验
【实验3-5】乙醛的银镜反应
实验关键：为使生成的银能很好地附着在试管壁上，可先在试管中加入NaoH溶液，加热煮沸1min，以除去试管壁上的油污；硝酸银溶液要新配制的，若放置太久或酸性太强实验效果都不佳；氨水要稍过量一点，保证反应在弱碱性条件下进行。
配制银氨溶液时，向硝酸银溶液中滴加氨水的过程中，应先产生白色略带棕色的沉淀，然后再继续滴加氨水使沉淀溶解；若溶液始终澄清，则说明药品的浓度、用量有问题，或试剂放置太久不宜再用。
【实验3-6】乙醛与新制氢氧化铜反应
实验关键：乙醛与新制cu2的反应，需要在较强的碱性条件下进行。
因此，NaoH要大大过量于cuSo4。
试剂要用新制的cu2，否则cu2悬浊液会吸收空气中的co2转化为碱式碳酸铜而影响实验效果。