2018版高中化学人教版必修1教案：第4章 第3节 课时1 二氧化硫和三氧化硫第一节 含答案
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第四章 第三节 第一课时 二氧化硫和三氧化硫 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫 [课标要求]1．了解硫在自然界的存在形态。
2．掌握SO 2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
3．了解SO 3的主要性质。
1．硫元素的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。
(2)化合态2．物理性质3 1.二氧化硫的三种“褪色”表现的性质 (1)SO 2能使品红溶液褪色表现漂白性。
(2)SO 2使溴水、氯水及酸性KMnO 4溶液褪色体现还原性。
(3)SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
2．熟记四个重要化学方程式 2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2ONa 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ 硫的概述(1)还原性：与氧气反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2。
(2)氧化性：与铁反应的化学方程式为Fe ＋S=====△ FeS 。
[特别提醒] 硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。
如Fe 与S 反应生成FeS 而不是Fe 2S 3。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫元素在自然界中不仅有游离态存在，还有化合态存在(√) (2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可(×)(3)硫在空气中燃烧生成SO 2，在纯氧中燃烧生成SO 3(×) 2．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是( ) A ．Fe 2S 3 B ．CuS C ．SO 3D ．SO 2解析：选D 硫与铁、铜反应分别生成FeS 、Cu 2S ，A 、B 错误；S 与O 2反应时生成SO 2而不是SO 3。
1．二氧化硫 (1)物理性质(2)化学性质①具备酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式： a ．与H 2O 反应：SO 2＋H 22SO 3；b ．与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第三节 硫和氮的氧化物教案(1)
第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫【新课导入】火山喷发的景象火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含有硫元素的气体，在火山口还有硫单质生成。
这是硫单质及含硫化合物的来源之一。
除此之外，自然界里还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？人们是怎样把它们转化成人类生产和生活所需要的物质的？在使用硫及其化合物的过程中，人们遇到了哪些问题？这些问题是如何解决的？【教材讲解】一、二氧化硫和三氧化硫1．硫黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
S+O2点燃SO2过渡：我们已经学习过两种非金属氧化物CO2和SiO2的性质，并且知道它们都是酸性氧化物，化学性质相似。
知识回顾：酸性氧化物的性质：（1）与碱反应生成盐和水。
（2）与某些碱性氧化物反应生成盐。
学与练：分别写出CO2与NaOH、Ca(OH)2、Na2O、CaO反应的化学方程式。
归纳整理并板书：CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(足量)+ NaOH = NaHCO3CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 + Na2O = Na2CO3CO2 + CaO = CaCO3过渡：SO2是一种非金属氧化物，也是酸性氧化物。
它与CO2的性质上有何异同呢？学生分组实验：（1）课本第90页实验4-7。
（2）向澄清石灰水中通入SO2。
归纳整理现象：（1）试管中液面上升，用pH试纸测定溶液显酸性，滴入品红溶液后红色褪去，加热后又恢复红色，同时闻到刺激性气味。
（2）澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清。
归纳整理并板书：2．二氧化硫SO2物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
化学性质： (1)酸性氧化物指导学生根据酸性氧化物的通性，写出SO2与Ca(OH)2、CaO反应的化学方程式。
板书：SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2OCaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2SO2 + CaO = CaSO3注：当SO2与碱或碱性氧化物反应时，性质与CO2相似。
人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物第三节《硫和氮的氧化物》教学设计精品文档11页
人教版高中化学必修一第四章第三节《二氧化硫》教学设计一、教材分析本节内容选自人教版高中化学必修一第四章第三节硫和氮的氧化物（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时的教学内容主要是二氧化硫的性质。
教材意图在研究了硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，也是为后面硫酸的学习做准备。
因此本节内容除本身内容的重要性外，在这一章的学习中还起着承上启下的作用。
由于硫元素有非金属元素的多种变价，性质较多，学好本节内容，学生可以进一步获得研究非金属单质及其化合物性质的一般方法和规律，对后续系统掌握元素及其化合物的性质极其重要。
另外，二氧化硫是大气污染的两种典型代表之一。
体现新课程标准“关注人类面临的与化学相关的问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，关注环境问题，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，并将科学精神和人文精神融合其中，在介绍二氧化硫主要的性质与应用时，不回避对环境健康带来的负面影响，并指出化学在解决这些问题时可能的方向和作用，有助于培养学生的科学态度和价值观。
二、学情分析学生在初三已初步拥有了元素化合物的知识：如酸性氧化物，初步了解有关二氧化硫与酸雨危害的知识，有一定的化学理论知识，如氧化还原反应、离子反应等。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
知识与技能目标：1．认识二氧化硫的主要性质。
2．知道硫酸型酸雨的形成、危害和防治；通过了解酸雨的形成，加强环保意识。
过程与方法目标：1．通过小组实验探究二氧化硫性质，提高实验设计能力、观察能力、分析能力、探究能力；2．通过性质预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究二氧化硫的主要性质，了解研究物质化学性质的一般方法，体验研究物质化学性质的一般过程。
人教版化学必修一第四章第三节二氧化硫的性质(教学设计)
二氧化硫三维目标知识与技能（1）掌握二氧化硫的物理性质；（2）掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物通性、氧化性、还原性、漂白性）；（3）掌握二氧化硫的用途。
过程与方法（1）通过观察和实验了解二氧化硫的物理性质；（2）通过价态—类别二维图，大胆预测二氧化硫的化学性质；（3）通过设计实验、进行实验学习二氧化硫的化学性质，然后通过化学语言（化学方程式和离子方程式）掌握二氧化硫的化学性质；（4）通过“性质决定用途，用途反应性质”，掌握二氧化硫的用途。
情感态度与价值观（1）化学是指导我们更好的生活的；（2）辩证看待二氧化硫等防腐剂，“吃腐烂的食物是有毒的，适度的防腐剂对身体无害，但是物极必反，不能过量”；（3）从生活中来，在课堂上学，到生活中去。
教学策略：1、元素化合物的新授课知识多和零散，所以在教学中教师应带领学生使用分类思想、氧化还原理论、类比迁移的方法来学习，通过课堂的引入和教学使到学生在课堂中能将“实验、分类、氧化还原”三者有机的组织起来，形成一套学习元素化合物的通用方法，让学生面对新物质时能准确定位物质，合理分析，并在新情境中灵活运用。
2、通过选取多种来源于生活的学习素材，使学生对新知识充满动力和兴趣，充分感受化学与生活的密切联系。
教学过程：投影：两种开心果。
讲述：你选择哪一种？讲述：外貌协会的会选择白的，越白越好，越好看越好；懂得化学，关心新闻的同学会选择黄色的。
为了迎合一些消费者“越好看越好”的心理，一些食品加工者过量或违规用硫磺来熏食品。
“熏了硫磺就是显好，能卖个好价钱”。
所以，二氧化硫往往是超标的，例如香菇中二氧化硫超标20多倍。
投影：引入：1银耳、开心果、香菇、蜜饯等等为什么要用硫磺熏，国家允许吗？2 二氧化硫有毒，怎样选到二氧化硫不超标的食品？3 二氧化硫有什么性质和用途？下面我们就一起来探究这些问题。
环节1：认识SO2的物理性质（展示一矿泉水瓶二氧化硫，让学生描述物理性质，颜色、状态、气味、密度，学生非常清楚）讲述：经测定，二氧化硫的沸点为-10℃，所以二氧化硫易液化。
人教版必修1第四章第三节第二课时《二氧化硫的性质》说课设计-word文档资料
《二氧化硫的性质》说课稿陕西师范大学附属中学一、教材的地位和作用本节课是人教版必修1第三节第二课时的内容，属于典型的元素化合物知识，主要介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途及危害。
本节知识与前一课时的《硫》、后面的《硫酸》可形成一个完整的以硫的化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，并巩固了氧化还原反应的知识，具有承上启下的作用。
二、教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求，结合教学过程中教学条件和学生认知能力等实际情况，确定了以下的三维教学目标：（1）知识与技能：①通过实验探究掌握二氧化硫的化学性质，了解二氧化硫的物理性质和用途②通过自主学习了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治。
（2）过程与方法：①学会通过查阅资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习能力。
②通过实验探究归纳出SO2的性质，培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。
（3）情感态度与价值观①通过自主实验，激发学习兴趣；②增强环保意识，激发环保责任感；③培养认识事物两面性的辩证唯物主义哲学观点。
三、学情分析①知识储备：此内容之前学生已完成了氧化还原反应、离子反应及部分元素化合物知识的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。
并且学生已经知道硫与氧气反应可生成SO2。
本节许多反应属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应既可使学生加深对具体反应的理解，又可使学生巩固氧化还原反应的知识。
③实验能力：并且在前面的教学中，已尝试过探究实验，学生已经具备了一定的动手能力，但实验思维不够严谨，缺乏对于探究实验的整体规划能力。
②心理特点：高一年级的学生思维敏捷、活跃，好奇心强，对化学实验有浓厚的兴趣。
四、教学重点、难点重点：SO2的化学性质难点：通过探究实验学习SO2性质的方法五、教法和学法1. 教法选取：根据高一学生的知识储备、实验能力及心理特点，选取了“学生为主体，教师为主导”的科学探究模式，通过“问题，探究，查阅，交流与实验、多媒体”相结合教学方法。
[化学 新人教版]必修1 第4章 第3节 第1课时二氧化硫和三氧化硫
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问题与思考：
（1）SO2可使溴水、酸性高锰酸钾褪色，体现 了SO2的何种性质？ （2）将SO2和氯水分别加入品红溶液、石蕊试液 中并加热，将会有何现象发生？并加以解释。 （3）将SO2和Cl2等体积混合分别加入到品红、 石蕊试液中将会有何现象？并解释之。
与水反应 物质分类角度 (酸性氧化物) SO2化学性 质 氧化还原角度 (还原性为主， 也有氧化性) 与CaO等反应 与碱反应 氧化性
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
NaOH 等 O2 H2S O2 Cl2、 KMnO4
NaOH 等
H2O
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
-2e
0
-4e
+4
-2e
+6
(A)、 具有较强的还原性： 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、 Na2O2等许多氧化剂氧化。
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
（工业制硫酸的第二步）
△
(B)、具有较弱的氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O ——唯一的体现出SO2氧化性的反应
3、SO2 的漂白性:
实验现象：
学与问 品红溶液褪色
品红溶液滴入 加热，又恢复 亚硫酸后，为 原来的颜色。 什么会褪色？ 加热又显红色 漂 SO 的漂白作用是 SO 跟有色物质化 说明了什么？ 2 2 白 合生成一种无色的不稳定品 化 妆 品 两种不同颜色的银耳，哪种更好？
还原性
特殊性角度 (漂白性)
品红褪色
三、三氧化硫(SO3) 1、物理性质：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体
※注意：不能说在标准状态下1molSO3所占的体积 为22.4L。(除此之外还要注意标况下H2O、 HF、CCl4也均为非气态)
人教版高一化学必修1 第四章 第三节 硫和氮的氧化物 硫的氧化物教学设计
Na2SO3 H2SO4 KMnO4
的能力
溶液
碘水
Na2S 溶液
H2O2
【小结】 认识物质一般从两个角度： 化 合价和物质类别， 除此之外， 还应注意 一些物质所具有的特性 培养学生应用 【应用】从成本、安全以及环保的角度考虑为预防酸雨的形成，可采 学生聆听 取哪些措施呢？ 学生讨论回答，用石灰石脱硫 知识的能力以 及社会责任感， 环保意识 板书： SO2 化学性质预测 设计实验 实验验证 结论 物质类别 化合价 聆听
【问题 3】请设计实验方案证明你的预 【生】密闭性，不能泄露 测。注意，二氧化硫是一无色，有刺激 学生设计，小组讨论，填表，展示， 性， 有毒的气体， 所以在设计实验室应 评价 注意什么问题？ （教师指导） 【实验探究】根据下列提供的实验用 【实验 1】SO2 的水溶性、酸性 巩固学生认识 组合作的能力 实验的能力， 小 培养学生设计
应用
实验药品： N学生实验，做好记录，汇报
问题的思维方 法
寻求证据意识 【教师实验】SO2 的水溶性、酸性 【实验 2】SO2 的氧化性、还原性 【学生实验】SO2 的氧化性、还原性 已知： Na2SO3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2
《硫的氧化物》教学设计
教学目标 注重学生核新素养的培养。 1、通过对二氧化硫性质的预测巩固学生认识物质的思维方法。 2、通过实验验证寻找证据培养学生“证据推理与模型认知”和“实验探究与科学创新意识” 的素养的培养。 3、通过酸雨的治理培养学生“科学精神和社会责任”的素养。 教学过程 教师活动 展示雾霾的图片，对比现在的蓝天 工厂停产 【问题 1】北京的空气质量明显好转， 汽车限行 为了改善空气质量国家采取了哪些措 煤改电 施？ 【过渡】 这些措施减少了什么物质的排放？ 二氧化硫，氮氧化物，小颗粒物 今天我们研究的就是其中之一： 二氧化 硫的治理。 对学生认识物 【问题 2】治理二氧化硫的污染，知道 【生】类别和化合价 二氧化硫的性质， 请预测二氧化硫的性 质。 训练 质的思维进行 保意识， 社会责 任感 学生的兴趣， 环 联系实际， 激发 学生活动 学生回答： 设计意图
高中化学4.3.1《二氧化硫和三氧化硫》教案(新人教版必修1)
一、二氧化硫 (sulphur dioxide) 和三氧化硫
［投影视频］ 硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
［讲解并投影小结］
存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石
化 合 态 ： 硫 化 物 和 硫 酸 盐 ， 如 硫 铁 矿 FeS2 、 黄 铜 CuFeS2 、 石 膏
（ CaSO4 ·2H2O）、芒硝（ Na2SO4·10H2O）
说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物
［投影］
一、二氧化硫 (sulphur dioxide) 和三氧化硫
( 一 ) 、硫 (sulphur) 俗称硫磺。
1 、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于
CS2 ，熔沸点
都很低。
知
2、 硫的化学性质
识
① 氧化性：与绝大多数金属反应
结
△
与非金属反应： H2+S
H2S
构
与
② 还原性：与氧气发生反应
( 四 ) 硫化氢
1、 H2S 的物理性质：
无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。
2、实验室制法：
由强酸制弱酸的原理
FeS + H 2SO4 == FeSO 4 + H 2S ↑
FeS + 2HCl == FeCl 2 + H 2S ↑
FeS + 2H ＋ == Fe 2＋ + H 2S ↑ 用湿润的 Pb(CH3COO2) 试纸
SO2 + Br 2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + Cl 2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
② 与某些强氧化剂的反应：
高中化学人教版必修1 第4章第3节 硫和氮的氧化物(第1课时)教案
第3节硫和氮的氧化物第1课时一、教学目标教学要求核心素养宏观辨识与微观探析了解SO2的物理性质；认识SO2的化学性质；能够从化合价的角度预测、分析、解释SO2的化学性质。
认识到SO2转化成三氧化硫、亚硫酸是有一定的限度的。
变化观念与平衡思想能够根据实验现象建立假设、结论与证据之间的关系。
证据推理与模型认知能够根据假设确定实验探究的目的，设计出实验方案科学探究与创新意识：科学精神与社会责任了解SO2的危害与用途；认识到SO2的过量排放对环境所造成的危害；能够提出减少硫酸型酸雨的措施；形成可持续发展的意识与绿色化学观念二、教学重点SO2的化学性质三、实验器材数字化pH传感器，紫色石蕊试液，pH试纸，5%的H2O2溶液，，氯化钡溶液等四、教学过程【温故·习新】1.书写下来化学方程式：（对照二氧化碳）SO2+H2O== SO2+H2O2==SO2+CaO== SO2+NaOH==2. 一组酸雨腐蚀建筑物、森林的照片，提出问题：那造成酸雨的元凶是什么呢？【研讨·拓展】主题1 SO2为何会形成酸雨？（1）酸雨形成的条件一：SO2的溶解性【演示实验】实物展示一个SO2气体的塑料瓶，学生说出其色、味、密度等物理性质。
接着，向瓶内加入少量的水，摇晃，说明SO2的溶解性——易溶于水。
（2）酸雨形成的条件之二：SO2水溶液的酸性【学生实验】在井穴板一口中滴加几滴紫色石蕊试液，另一口放入一片pH试纸来检验，将针筒中的SO2水溶液各滴入几滴，观察实验现象。
讨论结论：SO2为酸性氧化物（3）酸雨形成条件之三：SO2的还原性【演示实验】pH传感器分别测定刚拆封纯净水的pH、CO2饱和水溶液的pH、最近下的雨。
pH为6.7、5.6、4.8。
【演示实验】将刚刚研究SO2溶解性的塑料瓶中的SO2水溶液倒入烧杯中，插入pH传感器，向其中逐滴滴加5%的H2O2溶液，观察pH变化。
讨论结论：SO2具有还原性，SO2+H2O2== H2SO4（4）如何防治硫酸型酸雨：学生讨论：SO2的产生途径、如何防治硫酸型酸雨的产生主题2二氧化硫的漂白性。
二氧化硫和三氧化硫
第四章第3节硫和氮的氧化物（第一课时）-------二氧化硫和三氧化硫一、教材分析本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第3节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。
二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。
总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。
二、学情分析虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。
三、教学目标〈一〉知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。
2.了解亚硫酸的酸性和不稳定性。
3.了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。
〈二〉过程与方法1.通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。
〈三〉情感态度与价值观1.通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。
2．通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力。
2．培养学生热爱生活、热爱环境的意识。
四、教学重难点〈一〉重点：硫、二氧化硫和三氧化硫的性质〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。
五、教学方法生活实例引入、问题引导、实验探究与对比学习相结合六、教学用具多媒体、实验仪器及药品七、课时数1八、教学过程九、板书设计第四章第3节硫和氮的氧化物----二氧化硫和三氧化硫一、硫1、存在2、物理性质黄色，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
【高中化学】高中化学(人教版)必修1同步教师用书：第4章 第3节 课时1 二氧化硫和三氧化硫第一节
第三节 硫和氮的氧化物课时1 二氧化硫和三氧化硫1．了解硫在自然界的存在形态。
2．掌握SO 2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO 2的还原性及漂白性。
(重难点)3．了解SO 3的主要性质。
硫的存在和性质 1．硫的存在(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
②重要的化合物。
名称硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 化学式FeS 2 CuFeS 2 CaSO 4·2H 2O Na 2SO 4·10H 2O (1)物理性质俗名色态 溶解性 硫黄黄色晶体 不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2 ①还原性：与O 2反应：S ＋O 2=====点燃SO 2。
②氧化性：与Fe 反应：Fe ＋S=====△FeS ；与Cu 反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S ；与Hg 反应：S ＋Hg===HgS 。
③与NaOH 溶液的反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[题组·冲关]1．下列有关硫的性质的叙述正确的是( )A ．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B ．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C ．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D ．粘有硫的试管可用CS 2或热的NaOH 溶液清洗【解析】 A 项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；C 项，硫既有氧化性又有还原性，与Fe 、Cu 粉反应时均生成低价硫化物，Fe ＋S=====△FeS,2Cu＋S=====△Cu 2S 。
【答案】 D2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )【导学号：95432072】①CuS ②FeS ③Al 2S 3 ④Fe 2S 3 ⑤Cu 2S⑥FeCl 2 ⑦CS 2 ⑧H 2SA ．②⑤⑧B ．①④⑥C ．③④⑦D ．④⑥⑦【答案】 B 【题后反思】 硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。
人教版高中化学必修一教案-4.3硫和氮的氧化物21
第四章第三节硫和氮的氧化物
二氧化硫和三氧化硫导学案
【学习目标】
1. 运用类比思想，通过实验探究掌握SO2的性质
2. 通过对SO2性质的学习，形成物质性质的研究方法
3. 能认识SO2的危害和用途，并体会用全面观点看待问题的哲学思想
【学习重点】
学习二氧化硫的化学性质，形成物质性质的研究方法
【学习难点】
二氧化硫的还原性和漂白性
【自主学习】
SO2的物理性质：色，味气体，有毒。
水溶性：于水。
【知识类比】
SO2和CO2都可以溶于水？两者有什么相同之处
【知识迁移】
根据上诉所得信息，你能推测出SO2还能与那些物质发生反应？
【实验设计】
分析上诉信息中的化学反应，寻找Na2SO3和SO2的关系，预测SO2的性质和可能发生的反应？并根据老师提供的试剂和仪器设计实验，并谈谈你的设计理念。
【现象分析】
【知识小结】
【课后作业】
根据本节课所学的知识，自主完成SO3的学习
【课后拔高】
书写SO2与高锰酸钾反应的离子方程式，并思考SO2与其他强氧化物性物质的反应。
《二氧化硫与三氧化硫》教学设计
【课题】人教版·高中化学·必修1人教版必修1 第四章第三节《二氧化硫与三氧化硫》教学设计湘潭县五中肖亮一、基本说明（1）教学内容所属模块：人教版·高中化学·必修1（2）年级：高一（3）所用教材出版单位：人民教育出版社（4）所属的章节：第四章第三节第1课时（5）教学时间：45分钟二、教材分析本节内容选自人民教育出版社高中化学必修一第四章第三节（第一课时），本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时重点学习二氧化硫的有关性质。
学生在学习前两节硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，巩固了研究非金属单质及其化合物性质的一般方法。
另外，二氧化硫是典型的大气污染物之一。
通过这堂课的学习，培养学生的环保意识和食品安全意识，增强学生的社会责任感，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，在介绍二氧化硫主要的性质和应用时，以正面教育为主，让学生对二氧化硫的认识形成积极的态度，同时不回避给环境、食品安全带来的负面影响，培养学生辩证分析事物的科学态度和价值观。
三、学情分析在初中已学习了二氧化碳的性质，在这节之前已接触过酸性氧化物和碱性氧化物的概念，二氧化硫也是酸性氧化物，与二氧化碳的性质有许多共同之处，对本堂课起到了铺垫和支持的作用。
学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。
但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。
实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。
四、教学目标（1）知识与技能目标1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。
2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
（2）过程与方法1．通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
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第三节硫和氮的氧化物
课时1 二氧化硫和三氧化硫
1．了解硫在自然界的存在形态。
2．掌握SO2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。
(重难点)
3．了解SO3的主要性质。
[基础·初探]
1．硫的存在
(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态
①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
②重要的化合物。
2.硫的性质
(1)物理性质
(2)化学性质
①还原性：与O 2反应：S ＋O 2=====点燃
SO 2。
②氧化性：与Fe 反应：Fe ＋S=====△FeS ；与Cu 反应：2Cu ＋S=====△
Cu 2S ；与Hg 反应：S ＋Hg===HgS 。
③与NaOH 溶液的反应：3S ＋6NaOH=====△
2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[题组·冲关]
1．下列有关硫的性质的叙述正确的是( ) A ．淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精
B ．质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化
C ．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D ．粘有硫的试管可用CS 2或热的NaOH 溶液清洗
【解析】 A 项，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；C 项，硫既有氧化性又有还原性，与Fe 、Cu 粉反应时均生成低价硫化物，Fe ＋S=====△FeS,2Cu ＋S=====△
Cu 2S 。
【答案】 D
2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( ) 【95432072】
①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S
⑥FeCl2⑦CS2⑧H2S
A．②⑤⑧B．①④⑥
C．③④⑦D．④⑥⑦
【答案】 B
[基础·初探]
教材整理1 二氧化硫的性质与应用
1．SO2的物理性质
2.SO2的化学性质
写出有关反应的化学方程式或反应现象：
(1)漂白性：与某些有色物质(如品红)生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。
(2)还原性。