江苏省天一中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷.doc
苏教版高中化学必修一—第一学期期末考试
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015—2016学年度第一学期期末考试高一年级化学试题本卷可能使用的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 Mg-24 Al-27N—14 Cu—64 Fe—56 Cl-35.5 Na-23第I卷（选择题，共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为1.、某放射性元素的原子钬16667A．32 B．67 C．99 D．1662、下列气体不能用排水集气法收集的是A、NOB、NH3C、O2D、CO3、下列物质属于电解质的是A、熔融的NaOHB、氨气C、蔗糖D、 KCl溶液4、化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．熟石灰——Ca (OH)2C．漂白粉—Ca(ClO)2D．氯水——Cl25、下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水6、正确存放化学药品，是化学实验基本要求之一，下列物质存放错误．．的是A.金属钠存放于煤油中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的试剂瓶中C.新制的氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中D. 漂白粉露置在空气中保存7、下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同8、下列有关说法正确的是A．陶瓷的主要成分是碳酸钙B．硅是制造半导体的常用材料C ．电解氯化钠溶液制取金属钠D ．用铁槽存放浓盐酸 9.、有NaCl 、 FeCl 2、、 FeCl 3 、MgCl 2、 AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可以将它们鉴别出来，这种试剂是A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．BaCl 2D ．KSCN10.、实验室制备氯气的反应为：MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 中，有关该反应的说法正确的是A ．HCl 是氧化剂B ．Cl 元素被还原C ．MnO 2在反应中失去电子D ．生成1 mol Cl 2时有2 mol 电子转移 11、下列物质中既能与稀H 2SO 4反应, 又能与NaOH 溶液反应的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④(NH 4)2 CO 3 ⑤Na 2CO 3 A ．③④ B ．①②③④ C ．①③④ D ．全部 12、．以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是A ．N 2→NO 2→HNO 3B ．Fe →FeCl 3→FeCl 2C ．Si →H 2SiO 3→Na 2SiO 3D ．Al 2O 3→Al(OH)3→NaAlO 2 13、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓硫酸Cl 2饱和Na 2CO 3溶液CO 2(HCl)100m L 20 CH 2O浓硫酸棉花NH 4ClA ．干燥Cl 2B ．除去CO 2中的HClC ．稀释浓硫酸D ．制取少量氨气14、生产自来水是要用氯气消毒。
江苏省高一上学期化学期末考试试卷
江苏省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·吉安期中) 容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度这六项中的（）A . ②④⑥B . ③⑤⑥C . ①②④D . ①③⑤2. （2分） (2018高二上·济南开学考) 我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。
其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是（）A . 铜B . 铁C . 碘D . 锌3. （2分） (2016高一上·吉安期末) 在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘．以减少污染，这种做法所应用的原理是（）A . 电泳B . 胶体的聚沉C . 布朗运动D . 电解4. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下列物质中属于非电解质的是（）A . 干冰B . 液氧C . CaCO3D . NaHCO35. （2分） (2019高一上·扶余月考) 下列危险化学品标志对应正确的是（）A . 红磷B . 高锰酸钾C . 氢氧化钠D . 氧气6. （2分） (2018高一下·覃塘期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 海水晒盐B . 油脂皂化C . 石油分馏D . 苯萃取碘7. （2分）下列气体不能用排水集气法收集的是（）A . NOB . NH3C . O2D . CO8. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A . Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C . Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣D . Na+、K+、NO3﹣、H+9. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 中国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
中学15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。
3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是() ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）6、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．①③B．②③C．①④D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
江苏省高一年级上学期化学期末考试卷
江苏省高一年级上学期化学期末考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共69分)1. （3分） (2016高二上·拉萨期中) 入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表B . 推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染C . 研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车D . 开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料2. （3分） (2018高一上·昆明期中) 按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是（）①酸②氧化物③弱酸④强酸⑤含氧酸⑥难挥发性酸⑦一元酸⑧二元酸A . ①②④⑤⑥⑦B . ①④⑤⑥⑧C . ①②④⑤⑥D . ①④⑤⑥⑦3. （3分） (2016高一上·广州期中) 下列物质的分类依据正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （3分） (2018高二上·佛山月考) 下列物质属于化合物的是（）A . HClB . O2C . Br2D . Ar5. （3分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同6. （3分） (2019高一上·长沙期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Cl-、SO32-、Fe2+、H+B . K+、Fe3+、NO3-、SCN-C . NH4+、Ba2+、Br、CO32-D . K+、Na+、SO42-、MnO4-7. （3分） (2018高一上·南阳期中) 下列叙述正确的是（）A . Na2O.Na2O2的组成元素相同，与H2O反应的产物相同B . Na、H2都能在氧气中燃烧，燃烧时的现象相同C . 氯气、氯水的性质不同，但都能使湿润的红色布条褪色D . Cl2、CO2溶于水都显酸性，它们都是大气污染物8. （3分）(2015·临沂模拟) 化学与生活息息相关．下列说法正确的是（）A . 纳米碳酸钙材料能够产生丁达尔效应B . NOx、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C . 纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污D . 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应9. （3分）(2018·遵义模拟) 中华文化源远流长、博大精深。
苏教版高中化学必修一第一学期高一年级期末统测.docx
高中化学学习材料淮安区2015- 2016学年度第一学期高一年级期末统测化学试卷试卷总分：100分，考试时间：60分钟本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第28题，共5题31分)共两部分。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27S：32 C1：35.5 K：39 Ca： 40 Fe：56 Na：23选择题1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注。
下列燃料中最环保的是A．石油 B．煤 C．氢气 D．天然气2．下列物质属于碱的是A．KCl B．O2 C．NaOH D．HNO33．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液4．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.9410-3mol/L。
这里的“4.9410-3 mol/L”表示葡萄糖的A ．物质的量B ．摩尔质量C ．质量分数D ．物质的量浓度5．下列属于物理变化的是A ．铁棒锈蚀B ．食物变质C ．滴水成冰D ．光合作用 6．漂白粉的有效成分是A ．Ca(ClO)2B ．CaCl 2C ．Ca(OH)2D ．CaCO 37．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A ．CH 4——天然气B ．CaO ——熟石灰C ．Na 2CO 3——小苏打D ．NaHCO 3——苏打粉8．用Na 2 CO 3固体配制一定物质的量浓度的Na 2 CO 3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A ．玻璃棒B ．分液漏斗C ．容量瓶D ．胶头滴管9． 13 6C 呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。
下列关于13 6C 的说法中正确的是A ．质子数是6B ．质量数是6C ．电子数是13D ．中子数是1310．实验室制备硅酸的反应为Na 2SiO 3＋2HCl =2NaCl ＋H 2SiO 3↓，该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应11．某未知溶液中加入NaOH 溶液并加热，有刺激性气味的气体氨气产生，说明溶液中有A ．Fe 3+B ．NH 4+C ．Cl -D ．SO 42-12．下列关于Cl 2性质的说法正确的是A ．密度比空气小B ．是无色无味的气体C ．能使干燥的有色布条褪色D ．可与NaOH 溶液反应13．下列有关物质用途的说法错误的是A ．明矾可用作净水剂B ．过氧化钠作为呼吸面具中的供氧剂C ．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D ．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多14．下列物质互为同位素的一组是A ．35 Cl 和37 ClB ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3C ．O 2和O 3D ．H 2O 和H 2O 2 15．下列四种化学操作名称从左到右分别是A ．过滤、蒸发、蒸馏、分液B ．过滤、蒸馏、蒸发、分液C ．蒸发、蒸馏、过滤、分液D ．萃取、蒸馏、蒸发、过滤16．下列化学用语表示正确的是A ．过氧化钠的化学式：Na 2OB ．氯化钙化学式：CaClC ．铝的原子结构示意图：D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4=2Na ++SO 42—17．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
天一中学AP高一化学必修一第一学期期末考试试卷
江苏省天一中学AP高一化学2014-2015第一学期期末测试卷本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间100分钟，总分100分）命制：华海燕可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27Na: 23 Cu: 64 Cl: 35.5第I卷（选择题共50分）一、（本题包括10小题，只有一个．．．．选项符合题意。
每小题2分，共20分）（）1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2D．臭氧层破坏——CO（）2．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。
下列说法正确的是A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5（）3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2D．H2SO4（）4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是A．Cl2B．O2 C．SO2D．NO2（）5．关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物（）6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是A．Na2SiO3溶液B．KMnO4溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液（）7．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠（）8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有A．AlO2—B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+（）9．检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸（）10．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．K+、Na+、HCO3—、OH—B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—D．H+、K+、Cl—、SiO32—二、（本题包括10题，只有一个．．．．选项符合题意。
江苏省天一中学高一化学上学期期末考试试题（强化班,无答案）
江苏省天一中学高一化学上学期期末考试试题（强化班,无答案）江苏省天一中学2015—2016学年第一学期期终考试高一化学试卷（强化班）试题满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1， N-14，O-16， Mg-24， Al-27， S-32， Fe-56，Cu-64，Ag-108第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一．．．个．选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.下列说法正确的是（）A.高纯硅广泛用于制作光导纤维B.将SO2通入到BaCl2溶液中可生成白色沉淀C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加过量的NaHSO4溶液，沉淀消失D.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在3．下列叙述正确的是（）A.SO2具有还原性，故可作漂白剂B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO3，见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应产物中Fe 也都显+3价4．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HClA.①③B.①②C.②④D.②③5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反应C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成6．下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是（）7．14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为（A.9.6 gB.6.4 gC.3.2 gD.1.6 g 8．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（）A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 19．某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ba2＋ B．Na＋ C．OH－ D．Ag＋10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
中学15—16学年上学期高一期末试题化学(附答案)
2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题）一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2. 下列物质中含有自由移动的Cl ―的是A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体 3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（ ）A. 萃取分离B. 转移溶液C. 量取液体D.称取NaOH 固体 4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol ·L－1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NOB 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NO C ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．AlO 2-、+K 、-OH 、-Cl6．制取水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4═2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H2O。
下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9. 下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A ．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B ．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO 2C ．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D ．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤B ．③④⑤C ．②⑥D ．②③④⑥15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+17.将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L 。
16学年高一上学期期末质量检测化学试题(扫描版)(附答案)
2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试题答案选择题21．（12分，每空2分）（1）①f ②c ③a（2）Ca(ClO)2 SiO2CaCO322．（10分）（1）氢氧化铝HCl（每空1分，共2分）（2）Al2O3 + 2NaOH ==2NaAlO2 + H2O 2 Al + 2OH—+2 H2O==2AlO2—+3 H2↑2Fe2+ + Cl2== 2Fe3+ + 2Cl—（每空2分，共6分）（3）KSCN溶液等（1分）（4）冶炼难熔金属；野外焊接钢轨（只需写出一个）（1分）23．（17分）（1）18.4mol•L﹣1（2分）；（2）①5.4（2分）②胶头滴管、烧杯（2分）③ b （2分）（3）②③（2分）（4）（3分）Cu （1分）途径②最佳（1分）原料利用率高，环境污染小（其它合理答案均可）（2分）24．（11分）（1）NH4Cl （2分），与滤液中NH4Cl 反应产生NH3循环使用（2分）（2）取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则证明已洗涤干净。
（2分）（3）n(Mg2+)= n(MgO)= 2.00 g÷40 g/ mol =0.05 mol （1分）n(CO32—) =n(CO2)= 0.896L÷22.4L/mol=0.04 mol （1分）根据化合物中元素化合价代数和为零n(OH—)= 0.05 mol ×2 －0.04 mol× 2 = 0.02mol（1分）m (H2O)= 4.66g-2.00g-0.04 mol×44 g/ mol = 0.9 g，n(H2O)= 0.9 g÷8 mol=0.05 mol结晶水的物质的量：n(H2O) == 0.05 mol －0.02mol÷2= 0.04 mol (1分)则得x:y:z:w =0.05: 0.04: 0.02: 0.04=5: 4: 2: 4碱式碳酸镁的化学式为：Mg5(CO3) 4(OH)2•4H2O（1分）。
苏教版高中化学必修一第一学期高一年级期末统测
淮安区2015- 2016学年度第一学期高一年级期末统测化学试卷试卷总分：100分，考试时间：60分钟本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第28题，共5题31分)共两部分。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 A1：27 S：32 C1：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Na：23选择题1．纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注。
下列燃料中最环保的是A．石油B．煤C．氢气D．天然气2．下列物质属于碱的是A．KCl B．O2C．NaOH D．HNO33．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.9410-3 mol/L。
这里的“4.9410-3 mol/L”表示葡萄糖的A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度5．下列属于物理变化的是A．铁棒锈蚀B．食物变质C．滴水成冰D．光合作用6．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．Ca(OH)2D．CaCO37．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A．CH4——天然气B．CaO——熟石灰C．Na2CO3——小苏打D．NaHCO3——苏打粉8．用Na2 CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2 CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．胶头滴管9．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。
下列关于136C的说法中正确的是A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是1310．实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应11．某未知溶液中加入NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体氨气产生，说明溶液中有A．Fe3+B．NH4+C．Cl-D．SO42-12．下列关于Cl2性质的说法正确的是A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应13．下列有关物质用途的说法错误的是A．明矾可用作净水剂B．过氧化钠作为呼吸面具中的供氧剂C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多14．下列物质互为同位素的一组是A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O215．下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤16．下列化学用语表示正确的是A．过氧化钠的化学式：Na2O B．氯化钙化学式：CaClC．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42—17．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。
苏教版高中化学必修一—第一学期检测试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015—2016学年度第一学期检测试题高 一 化 学2016．01可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Ba-137选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是A ．对生活废弃物进行分类处置B ．过度开发资源促进经济发展C ．煤炭燃烧时安装“固硫”装置D ．宣传“低碳”出行 2．下列化学用语的表达正确的是A ．KCl 电离方程式：KCl ＝K ++Cl －B ．光导纤维主要成分的化学式：SiC ．中子数为20的氯原子：Cl 2017 D ．S2－的结构示意图：注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第20题，共40分］、非选择题［第21题～第25题，共60分］两部分。
本次考试时间为90分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
+182 8 83．碳酸氢钠是焙制面点的一种常用发酵剂，碳酸氢钠属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．碱性氧化物 4．25℃ 0.1mol/L 的下列溶液中，导电能力最强的是A ．盐酸B ．醋酸溶液C ．氨水D ．蔗糖溶液 5．在高炉中，还原氧化铁的物质是A ．二氧化碳B ．铁矿石C ．石灰石D ．一氧化碳 6．下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A ．陶瓷B ．大理石C ．玻璃D ．水泥 7．需在容量瓶上标出的是①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤ 8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A ．Al 3+、K +、OH -、NO 3- B ．Ba 2+、Na +、SO 42-、OH - C ．H +、K +、HCO 3-、Cl - D ．K +、Na +、SO 42-、 Cl - 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．71 g Cl 2含有的氯原子数目为N AB ．标准状况下，2.24 L 水所含的分子数为0.1 N AC ．1 mol •L －1A1Cl 3溶液中含有的Cl ﹣数目为3 N A D ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 N A 10．下列图示装置的实验中，操作正确的是A ．图1分离碘酒中的碘和酒精B ．图2用浓硫酸配制稀硫酸C ．图3食盐水制得食盐晶体D ．图4除去Cl 2中的HCl 11．下列各个反应，不能用于工业生产的是 A ．煅烧黄铁矿（FeS 2）制SO 2NaOH 溶液Cl 2(HCl)图4碘酒图1图2H 2O浓H 2SO 4图3B．电解熔融氧化铝制金属铝C．钠与水反应制烧碱D．氯气与石灰乳反应制漂白粉12．下列物质的鉴别方法不正确的是A．用灼烧闻气味法鉴别棉布和丝绸B．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO 4C．用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体13．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是A．钠和钾合金具有导电性，可用作快中子反应堆热交换剂B．明矾溶于水后能产生Al(OH)3胶体，可用作净水剂C．水玻璃（Na2SiO3）易溶于水，可用作防火剂D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气14．下列离子方程式中正确的是A．氢氧化铁溶于盐酸：H+ + OH－＝H2OB．钠投入水中：Na + 2H2O＝Na++ 2OH－+ H2↑C．氯化铝溶液中加足量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3 NH4+D．MnO2与浓盐酸共热：MnO2 + 4H++ 4Cl-MnCl2+ Cl2↑+ 2 H2O15．下列除去杂质的操作方法不正确的是A．镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤B．碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水C．自来水中含少量Fe3+：蒸馏D．硝酸钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
苏教版高中化学必修一第一学期期末考试 (4).docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省南通中学2015－2016学年第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 Cl:35.5选择题（共69分）单项选择题：本题包括23小题，每小题3分，共计69分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1、化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。
下列有关说法错误．．的是（）A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染B．直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放2、下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、粗硅、漂白粉 B．液氧、烧碱、生铁C．干冰、钢、玻璃 D．盐酸、液氯、胆矾3、下列有关生铁和钢的说明正确的是（）A．生铁是混合物，钢是纯净物B．用铁矿石来炼铁时，要加入如焦炭等氧化剂C．不锈钢是铁和硅的合金，比纯铁硬度大，不易腐蚀D．钢比生铁含碳量低4、下列试剂的保存方法错误．．的是（）A．少量的钠保存在煤油中 B．铁粉要密封保存并置于干燥处C．浓盐酸保存在密封玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞的玻璃瓶中5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3 N AB．一瓶容积为22.4L 的NO2气体所含氮原子个数为N AC．浓度为0.2 mo1•L﹣1的CaC12溶液中，C1﹣离子的数目为0.4 N AD．标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为N A6、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Fe2+、ClO﹣、CO32﹣C．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．K+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣7、日常生活中常用到加碘食盐、含氟牙膏等，这里的碘或氟应理解为（）A、元素B、单质C、原子D、分子8、下列有关物质鉴别的方法描述错误．．的的是（）A．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．用氢氧化钠溶液鉴别Al2(SO4)3 和 MgSO4两种无色溶液C．用焰色反应实验来鉴别NaNO3固体和 KNO3固体D．用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠9、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（） A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+10、图示的下列有关实验原理或操作正确的是（）11、自来水直接用氯气消毒杀菌，因生成极少量有机氯而对不人体不利。
江苏省天一中学高一期末化学试卷
江苏省天一中学高一期末测试卷化学命题：仇国政审阅：顾纯洁本卷满分：120分考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1、化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B.硫酸铁易溶于水，可作净水剂C.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D.减少烟花爆竹的燃放，有利于降低空气中的PM2.5含量2、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A.稀盐酸，Na2CO3溶液B.稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C.Cl2，NaBr溶液D.CO2，澄清石灰水3、下列各组物质不能实现直接转化的是（）A.S→SO2→H2SO4→M gSO4B.Cu→C uCl2→C u（NO3）2→C u（OH）2C.Al→A l2O3→A l（OH）3→N aAlO2D.Na→N a2O→N a2CO3→N aCl4、下列关于镁和钠的比较，结论正确的是()A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，氧在产物中的化合价都是－25、下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（）A.用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B.在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca（OH）2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑C.用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD.单质硅的制备：SiO2+2C Si+2CO↑6、将赤铜矿（Cu2O）与辉铜矿（Cu2S）混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法错误的是（）A.在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价B.反应中Cu元素被氧化，S元素被还原C.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D.每生成6.4g Cu，反应中转移0.1mol e-7、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A. B. C. D.8、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图所示，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
江苏省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·集宁期中) 下列说法正确的是（）A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等2. （2分）某化学兴趣小组对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。
为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A . 硫酸铜溶液B . 稀硝酸C . 盐酸D . 硝酸银溶液3. （2分） (2016高一上·会宁期中) 对下列物质进行的分类正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属于碱B . CuSO4•5H2O属于纯净物C . 凡能电离出H+的化合物均属于酸D . 盐类物质一定含有金属阳离子4. （2分）(2014·海南) 下列除杂操作可行的是（）A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO25. （2分） (2016高一上·武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量小C . 气体摩尔体积：甲＜乙D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列有关物质的用途错误的是（）A . 水玻璃用作木材防火剂B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料C . 可用氢氟酸刻蚀玻璃D . 氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症7. （2分） (2016高一上·红桥期中) 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A . Cu2+、H+、SO42﹣B . Na+、OH﹣、CO32﹣C . CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D . Na+、H+、SO42﹣8. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列叙述错误的是（）A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）9. （2分） (2016高三下·信阳月考) 有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是（）A . ①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B . 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Co2O3＞Fe3+C . 在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D . 根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br210. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）A . 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体C . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 水溶液中Fe2+、H+、SO 、ClO﹣不能大量共存11. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C . SO2具有还原性，可用于漂白纸张D . CaO能与水反应，可用于食品干燥剂12. （2分）用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）配制80mL1mol/L的稀硫酸．现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶，按使用仪器的先后顺序，排列正确的是（）A . ④③⑦⑧⑥B . ②③⑦⑤⑥C . ①③⑧⑥⑦D . ②⑥③⑦⑤⑥13. （2分）下列说法正确的是（）A . 硅材料广泛应用于光纤通讯B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应14. （2分）(2018·泰州模拟) 下列指定反应的离于方程式正确的是（）A . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB . 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC . 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2OD . 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O15. （2分）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A . 颜色相同B . 前者能使有色布条褪色C . 都含有H+D . 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀16. （2分） (2016高一下·武进期末) 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2 ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO317. （2分） (2018高二上·永年开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NAB . 在标准状况下，NA个H2O 分子所占体积为22.4LC . 常温常压下， 1mol Cl2与氢氧化钠溶液反应，发生转移的电子数为2NAD . 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA18. （2分） (2019高一下·长春月考) 氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是（）A . 氧气被还原B . 该反应是置换反应C . 氨气是氧化剂D . 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子19. （2分）将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，则溶液中H+的浓度与通入的Cl2的物质的量的关系是下列图中的（纵坐标都表示H+的物质的量浓度（）A .B .C .D .20. （2分） (2018高一上·惠州期末) 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中被氧化的元素是（）A . CB . NC . N和SD . N和C二、推断题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高二上·盐城期末) 有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。
2015-2016学年江苏省苏州市高一第一学期期末化学试卷(解析版)
2015-2016学年江苏省苏州市高一第一学期期末化学试卷(解析版)DC ．氢氧化铝与稀硝酸反应： Al(OH)3+3H ＋=Al 3＋+3H 2OD ．钠与水反应： 2Na+2H 2O=2Na ＋+OH－+H 2↑13．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是 A ．品红溶液的作用是吸收SO 2，防止污染空气B ．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液C ．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色D ．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性14．将过量的CO 2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是 A ．CaCl 2溶液 B ．Na 2SiO 3溶液 C ．Ca(ClO)2的溶液 D ．饱和Na 2CO 3溶液15．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是 A ．Al 3＋和Al(OH)3 B ．Al(OH)3 C ．Al(OH)3和AlO 2 D ．AlO 2-16．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L -1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0．2molNO 2和NO 的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L -1．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6．4g B．9．6g C．11．2g D．12．8g非选择题（共64分）17．（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）。
（1）实验室制氯气：。
（2）氯气溶于水中：。
（3）用石英砂制粗硅：。
（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板：。
（5）．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：。
18．（12分）某同学按下列步骤配制100mL0．200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
【讨论】按上述步骤配制的Na 2CO 3溶液的浓度 （选填“是”或“不是”）0．200mol·L -1．理由是 。
苏教版高中化学必修一第一学期期末考试题卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015学年第一学期期末考试题卷年级：高一学科：化学时间：90分钟满分：100分命题人：孙利亚审核人：沈青霞考生须知：1、本卷共6页；分为I卷和II卷两部分2、本卷答案必须做在答题卡上，做在试卷上无效；3、答题前请在密封线内填好相关栏目。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137第I卷（共42分）第一部分：选择题部分（本大题共42分）第一节：选择题（本大题共9小题，每小题2分，共18分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列说法不正确．．．的是A. 现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等B. 钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等第1题图 C. 2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2.5）等有害物质，其中PM2.5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子D. 右图所示为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O24NO+6H2O属于区域32. 下列有关化学用于表示正确．．的是A. Ba (OH) 2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OB. Na+的结构示意图：C. 原子核内有10个中子的氧原子：D. 氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH—3.某元素R的阴离子R2+核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确．．表示R原子符号是A. B. C.D.4.下列实验操作正确．．的是A.可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠B. 某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体C. 用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mLD.焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色5. 下列关于化学素养的说法中，正确．．的是A. 海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”B.溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨C. 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕黄色，产物为FeCl3D. 工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣6.下列实验中一定不会．．．．出现沉淀现象的是A. CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中C. SO2气体通入Ba（OH）2溶液中 D．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中7. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能．．大量共存的是A. K+、Na+、SiO32-、Cl—B. H+、NH4+、Al3+、SO42-C. Na+、CO32-、SO32- SO42-D. Na+、S2-、OH-、Cl—8.下列除杂方法错误．．的是A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B．除去BaSO4固体中混有的BaCO3：加过量盐酸后，过滤C．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：加热至恒重D．除去CO2中混有的HCl：将气体通过饱和Na2CO3溶液9. 向密度为ρ的盐酸中滴入硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）A. 25.4ρB. 12.7ρC. 6.97ρD. 6.35ρ第二节：选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。
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江苏省天一中学2015—2016学年第一学期期终考试高一化学试卷命题：周丽审阅：郭吉兵试题满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Mn-55，Fe-56，Br-80，I-127，Ba-137，Al-27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A. Cl2B. O2C. SO2D. NH34．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（）A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C．CO2溶于水能导电，属电解质D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反应C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成6．下列用品的有效成分及用途对应错误．．的是（）7．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al8．在Al(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（）A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 19．某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ba2＋B．Na＋C．OH－D．Ag＋10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
）11．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列说法正确的是( ) A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子C．反应中Ag和H2S均是还原剂D．每生成1mo1X，反应转移2mo1 e－12．下列关于金属冶炼的说法正确的是( )A．金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融Al2O3的方法生产Al13．下列离子方程式正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳：ClO－ + H2O + CO2 = HClO + CO32－C．向氯化铝溶液中通入过量氨气：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OD．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋ + 4OH－ + O2↑14. 以下实验现象的描述错误的是( )A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊B．向品红试液中通入SO2后溶液由红色褪为无色，加热后又变红色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解15. 有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。
现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是( )A．K＋一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在第II 卷（非选择题 共70分）16．(18分)A 、B 、C 、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：A 2O +−−−→B 2O +−−−→C 2H O+−−−→D (1)若A 、D 的水溶液均能使蓝色石蕊试纸变红，则A (填写化学式)，D 的浓溶液加热时与铜反应方程式是 。
(2)若A 的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则A 为 ,写出A →B 转化的化学方程式： ,C →D 转化的化学方程式： 。
(3)若A 为活泼金属元素的单质，D 为强碱，焰色反应显黄色，则B 是 ， C 可作为呼吸面具的填充剂，C 是 ，C 与二氧化碳发生反应的化学方程式为： ,A 跟水发生反应的化学方程式为 。
17、(12分)化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成对有关问题的解答。
【实验药品】：9.0g 镁铝合金，100ml a mol/L 稀硫酸，260ml 5 mol/LNaOH 。
【实验步骤】：①将9.0g 镁铝合金与100mL a mol/L 稀硫酸在下图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。
②向b 内的混合液中逐滴加入260ml 5 mol/L 氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至200mL 时生成的沉淀量最大。
【问题讨论】：⑴仪器b 的名称是 。
⑵根据实验目的可知，9.0g 镁铝合金与100mL a mol/L 稀硫酸反应时，应该过量的物质是 （填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余。
⑶实验步骤②中，当b 内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是（化学式）。
⑷实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是要⑸若标准状况下，由实验步骤①得到的气体为10.08L,则合金中镁的质量分数为。
⑹在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为。
18．(12分)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
试回答下列问题：⑴FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为；证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是：。
⑵过程I加入铁屑的主要作用是_______ ；从固体中分离出铜需采用的方法是_________ 。
⑶过程II中发生主要反应的化学方程式为：_____ ，。
19、（12分）直接排放含二氧化硫、氮氧化物均会危害环境，必须对它们进行处理。
⑴利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：、。
②在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_________ 。
⑵处理氮氧化物的方法很多，以下列举几种常见方法。
①用过量NaOH溶液吸收NO2气体。
所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，还含有。
②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
写出净化过程中的总化学反应方程式：。
③用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO x+4x NH3=（3+2x）N2+6x H2O。
某工厂排出的尾气中NO x的含量为0．56%（体积分数），若处理1×104L（标准状况）该尾气需42．5gNH3，则x= 。
20、（16分）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。
把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。
塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。
给试管加热，观察现象。
当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。
回答下列问题：(1)写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目________________________。
(2)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_________________________。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_______________。
(3)待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈__ ___色。
(4)玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是_____________________，反应的方程式___________________________________。
(5)如果浓硫酸的浓度为18 mol/L，铜片是过量的，加热使之反应，当被还原的硫酸为0.9 mol。
则浓硫酸的实际体积(填写“大于”、“等于”、或“小于”)100 mL。