化学史课后习题

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化学史答案(仅参考)

一、选择题（2*10）附录一：重点注意复习的化学家：李时珍、阿伏伽德罗、波义尔、拉瓦锡、道尔顿、霍夫曼、诺贝尔、门捷列夫、能斯特、居里夫人、侯德榜、鲍林。

这里的人名会考八题左右。

二、填空题（1*25）每空1分。

1、划分为古代、近代和现代三个时期：从化学的萌芽至17世纪中期为古代化学时期；从17世纪中期—19世纪90年代中期为近代化学时期；从19世纪90年代末—20世纪以来为现代化学时期。

2、侯氏制碱化的方程式NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl3、化学工业中最基本的化工原料，也直接或间接地作为其它工业原料的三酸是硝酸、盐酸、硫酸，两碱是烧碱、纯碱。

4、高分子化学与国计民生有着极为密切的关系，天然高分子有绵花、蛋白质、天然橡胶。

5、化学史是人类在长期的社会实践过程中，对大自然的化学知识的系统的历史的描述。

6、化学形成的重要标志波义耳化学观的确立。

7、青铜的成分是铜和锡，陶瓷的原料是黏土，8、十大环境危机全球变暖、臭氧层的破坏、生物多样性减少、酸雨蔓延、森林锐减、水体污染、大气污染、海洋污染、垃圾围城、土地荒漠化。

9、绿色化学的含义是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

三、简答题共25分1、师范生为什么要学习化学史？在实施全面的化学教育的诸多途径中,化学史教育是非常重要而有效的途径。

化学史在教学的意义有以下三点：1）、以史为线，激发学生的学习兴趣化学教学中适时地穿插一些与化学知识相关的趣闻轶事，引导学生追寻化学发展的历程，这样既引起了学生的好奇心，又调动了学生学习的主动性，更激发了学生的求知欲，同时，也有助于化学理论的理解和记忆，从而达到提高教学质量的效果。

2）、结合史料，加深学生对基础知识的理解和掌握在化学教学中，教师如能结合史料介绍化学理论的发展过程，不仅能加深学生对基础知识的理解和掌握，使学生能从发展的高度把握知识。

化学选修课后习题

化学选修3课后习题第一章原子结构与性质1、原子结构1．以下能级符号正确的是A．6s B．2d C．3f D．7p2．以下各能层中不包含p能级的是A．N B．M C．L D．K3、以下能级中轨道数为3的是A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K+ 1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5C．S2- 1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图6．以下电子排布式是不是基态原子的电子排布A．1s12s1 B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p17．按构造原理写出第9、17、35号元素原子的电子排布式..它们核外电子分别有几层最外层电子数分别为多少8．在元素周期表中找出钠和硫;按构造原理写出它们的电子排布式和电子排布图;并预言它们的最高价化合价和最低化合价..2、原子结构与元素的性质1．从原子结构的观点看;元素周期表中同一横行的短周期元素;其相同;不同；同一纵行的主族元素;其相同; 不同..2．除第一和第七周期外;每一周期的元素都是从元素开始;以结束..3．完成下表空白处4．甲元素原子核电荷数为17;乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：1甲元素在周期表中位于第周期;第主族;电子排布式是 ;元素符号是 ;它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是2乙元素在周期表中位于第周期;第主族;电子排布式是 ;元素符号是 ;它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是5．主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同6．有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅦA;怎样从电子排布和化合价理解这种做法7．元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化;给出具体例子对这种变化进行陈述..8．怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱9．元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化10．假设元素周期系可以发展到第八周期;而且电子仍按构造原理填入能级;第八周期总共应为多少种元素复习题1．下列说法正确的是A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中;1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中;2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2．X、Y、Z三种元素的原子;其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4;由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ33、下列说法中;不符合ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成－1价离子C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氰化物的稳定性依次减弱4．下列说法中;正确的是A．在周期表里;主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里;元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大;其原子半径也越大5．在核电荷数为26的元素Fe 的原子核外的3d 、4s 轨道内;下列电子排布图正确的是6．A 、B 、C 、D 都是短周期元素..A 的原子核外有两个电子层;最外层已达到饱和..B 位于A 元素的下一周期;最外层的电子数是A 最外层电子数的1/2..C 的离子带有两个单位正电荷;它的核外电子排布与A 元素原子相同..D 与C 属同一周期;D 原子最外层电子数比A 的最外层电子数少1..1根据上述事实判断：A 是 B 是 C 是 D 是 2C 的离子核外电子排布式为；D 的离子核外电子排布式为 ..3B 位于周期族;它的最高价氧化物的化学式是 ;最高价氧化物的水化物是一种酸..7．化合物YX 2、ZX 2中;X 、Y 、Z 都是前三周期的元素;X 与Y 属于同一周期;Z 是X 的同族元素;Z 元素核内有16个质子;Y 元素最外层电子数是K 层所能容纳的电子数的2倍;则YX 2、ZX 2各是什么物质8．元素X 和Y 属干同一个主族..负二价的元素X 和氢的化合物在通常状况下是一种液体;其中X 的质量分数为％；元素X 和元素Y 可以形成两种化合物;在这两种化合物中;X 的质量分数分别为50％和60％..确定X 、Y 两种元素在周期表中的位置;写出X 、Y 形成的两种化合物的化学式..第二章分了结构与性质1、共价键2．怎样通过氧原子的价电子层结构理解氢气和氧气化合生成的分子是H 2O 而不是其他组成3．怎样理解Cl2、Br2、I2的键能依次下降;键长依次增大4．已知N—N、N==N和N———N键能之比为：：;而C—C、C==C、C———C键能之比为：：..如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应2、分子的立体构型1．下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对;运用价层电子对互斥理论;完成下表中的空白处..2．乙炔分子的碳原子采取什么杂化轨道它的杂化轨道用于形成什么化学键怎样理解它存在C———C3．画出甲醛分子的立体构型;它的碳原子采取什么杂化轨道说明分子中存在什么化学键..4．在酸的水溶液中;H+离子能与H2O分子结合成H3O+离子;试从配位键来解释H3O+的形成..5．向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液;生成白色的氯化银沉淀;继续向试管里加入氨水;沉淀溶解了..请查阅相关资料解释上述现象..3、分子的性质1．怎样从分子的立体构型的角度解释水有极性而二氧化碳没有极性2．怎样理解低碳醇与水互溶;而高碳醇在水中的溶解度却很小3．怎样理解汽油在水中的溶解度很小4．以下哪些说法是不正确的1氢键是化学键；2甲烷可与水形成氢键；3乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力；4碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键..5．你从下面两张图中能得到什么信息如何用分子间力解释图中曲线的形状6．下图是两种具有相同分子式的有机物——邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式..已知它们的沸点相差很大;你认为哪一种沸点较高如何从氢键的角度来解释复习题1．下列说法正确的是A．在分子中;连个成键的原子间的距离叫做键长B．H-Cl 的键能为 KJ/mol ;H-I 的键能为 KJ/mol ;这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大;表示该分子越容易受热分解2．下列物质中;含离子键的物质是 ;由极性键形成的极性分子是 ;由极性键形成的非极性分子是 ;由非极性键形成的非极性分子是A．CO2 B．Br2C．CaCl2D．H2O3．下列共价键中;属于非极性键的是A．C-H B．C-Cl C．C=O D．N三N 4．下列物质中;既含有极性共价键;又含有非极性共价键的是A．CCl4B．CO2C．NH4Cl D．C2H45、下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 A ．FB ．ClC ．BrD ．I6．运用价层电子对互斥理论预测CCl 4、NH 3、H 2O 的立体构型..7．你能根据白磷的分子结构理解白磷与氧气反应得到的P 2O 3和P 2O 5的分子结构是P 4O 6和 P 4O 10吗8．分析乙烷、乙烯和乙炔的分子结构..其中的碳原子采取什么杂化轨道形成键怎样理解乙烯中乙炔中的三键乙炔加氢变成乙烯和乙烷;碳原子的杂化轨道发生什么变化9．怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中的双键是不容旋转的;因而四个氢原子是在一个平面上10．试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的弧电子对等角度解释为什么与水分子结构十分相似的OF 2的极性很小..第三章晶体结构与性质1、晶体的常识1．指出晶体与玻璃体的本质差别.. 2．区分晶体和非晶体最科学的方法是什么 3．下图的晶胞中各有几个原子4．观察与思考：下图的碘晶体中碘分子的排列有几种不同的方向2、分子晶体与原子晶体1．BBr 3的熔点是-46℃;SiC 的熔点时2700℃..根据熔点分析;BBr 3可能属于晶体;SiC 可能属于晶体..2．BN和CO2分子中的化学键均为共价键;BN的熔点高且硬度大;而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华;由此可判断;CO2是晶体;BN而可能是晶体.. 3．以表格的形式简要回答组成分子晶体、原子晶体的粒子各是什么这些粒子通过什么键或作用力结合成晶体4．有人说;冰属于原子晶体..这种错误说法的根源是什么5．以下晶体是原子晶体还是分子晶体金刚石干冰冰硫磺 C60 碘石英白磷P4苯甲酸金刚砂SiC 稀有气体的晶体氧的晶体氮的晶体6．用黏土或橡皮泥和牙签等材料制作金刚石晶体模型..7．数一数;图3—12干冰晶体中一个二氧化碳分子周围有几个紧邻的二氧化碳分子..3、金属晶体1．金属的下列性质中;不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀2．金属晶体的形成是因为晶体中存在A．金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．自由电子间的相互作用3．金属能够导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中自由电子在外加电场的作用下可以发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场的作用下可以发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子4．什么是电子气理论怎样定性的解释金属晶体的延展性、导电性和导热性5．有三种固态物质：Cu、Si、Ne..下列三种有关性质的叙述各适用于哪种物质1由分子间作用力结合而成;熔点很低2固体易导电;熔点在1000℃左右3由共价键结合成网状晶体;熔点很高4、离子晶体1．下列物质中;含有共价键的离子晶体是A．KBr B．NaOH C．HCl D．I2 2．下列各物质的晶体中;晶体类型相同的是 CA．O2和SiO2B．NaI和I2C．CO2和H2O D. CCl4和NaCl3．下列性质中;可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 DA．具有较高的熔点B．固态不导电;水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电;熔融状态能导电4．氯化钠和氯化铯的化学式可用同一通式AB型表示;但晶体结构却不相同;应如何解释5、按构成晶体的结构粒子和粒子间的作用力的不同;将以下晶体进行分类：氯化铯石英金刚砂水蔗糖铁氯酸钾高锰酸钾6．比较分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别..7．离子晶体如食盐;很脆;经不起锤击；原子晶体如石英;同样很脆;也经不起锤击..然而食盐和石英的摩氏硬度却相差极大;应如何解释8．如何理解下面三种氟化物的晶格能的递变复习题1．在单质的晶体中;一定不存在的是A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属离子与自由电子间的作用2．下列叙述正确的是A．原子晶体中只含共价键B．离子晶体中只含有离子键;不含有共价键C．分子晶体中只存在分子间作用力;不存在其他化学键D．任何晶体中;若含有阳离子也一定含有阴离子3．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅②碘③镁④蔗糖⑤冰A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤D．①②④⑤4．下列各组物质中;化学键类型相同;晶体类型也相同的是B．NaBr和HBrA．C金刚石和CO2C．CH4和H2O D．Cl2和KCl5．下列叙述正确的是A．离子晶体都是化合物B．原子晶体都是单质C．金属在常温下都以晶体形式存在D．分子晶体在常温下不可能是固态6．具有下列原子序数的各组元素;能组成化学式为AB2型化合物;并且该化合物在固态时为原子晶体的是A．6和8 B．20和17C．14和16 D．14和87．X和Y两种元素的核电荷数之和为22;X的原子核外电子数比Y的少6个..下列说法中不正确的是 CA．X的单质固态时为分子晶体B．Y的单质为原子晶体C．X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D. X与碳形成的化合物为分子晶体8．下列各组物质熔化或升华时;所客服的粒子间作用属于同种类型的是 DA．Na2O和SiO2B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化D．碘和干冰升华9、几种HX晶体的熔点见下表：在HX晶体中;HF的熔点反常;比HCl的高;这是由于10．常用的硫粉是一种硫的小晶体;熔点℃;溶于CS2、CCl4等溶剂;试推断它可能属于哪一类晶体..分子内的C=O键是否受到破坏11．干冰熔化或升华时;CO212．则怒昂理解水的密度在4℃时最大水的这一特殊性对生命的存在有什么重要意义13．下表列出了钠的卤化物NaX和硅的卤化物SiX的熔点：4从表中可以看出;钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多;请用所学知识简单解释..。

第六章有机化学课后习题答案

第六章有机化学课后习题答案第六章卤代烃1.回答下列问题(1).在CH3CH2Cl(I),CH2═CHCl(II),CH≡CCl(III),C6H5Cl(IV)四种⼀氯代烃中，按C-X键键长次序排列，并讨论其理由。

解: IV< II < III(2).将四种化合物(A) CH3CH2CH2F，(B) CH3CH2CH2I ，(C) CH3CH2CH2Br ，(D) CH3CH2CH2Cl的沸点从最⾼到低排列，并讨论其理由。

解: B> C> D> A(3).四种化合物(A) CH3CHClCH2OH，(B) CH3CHNH2CH2Br ，(C) HC≡CCH2Cl，(D) CH3CONHCH2CH2Cl 中，哪些能⽣成稳定的格⽒试剂？为什么？解: D(4).⽐较(A) CH3CH2CH2CH2Cl，(B) (CH3)2CHCH2Cl，(C) CH3CH2CH(Cl)CH3，(D) (CH3)3CCl四个氯代烃，它们发⽣S N2反应情况如何。

解: A> B> C> D(5).将①苄溴，②溴苯，③1–苯基–1–溴⼄烷，④1–溴–2–苯基⼄烷四个化合物按 S N1 反应的反应活性顺序排列，并讨论其理由。

解: ③>①>④>②(6).不活泼的⼄烯型卤代烃能否⽣成格⽒试剂？为什么？解:由于卤原⼦与双键间的 p-π共轭效应,使C-X键之间的键能增加,难以断裂。

(7).化合物：(A)正溴戊烷，(B)叔溴戊烷，(C)新戊基溴，(D)异戊基溴分别与⽔反应⽣成相应的醇，讨论它们的反应速率的差异？解: A> D> C> B(8).⽤极性溶剂代替质⼦溶剂对(A) S N1，(B) S N2，(C) 烯的亲电加成， (D) 醇的失⽔反应有何影响?解: 极性溶剂有利于S N1反应和烯的亲电加成反应的进⾏,不利于S N2反应和醇的失⽔反应的发⽣。

(9). 2–氯环⼰醇的反式异构体可以跟碱反应转化成环氧化物, 但顺式异构体却不能, 为什么?解: 2–氯环⼰醇的反式异构体跟碱反应时,进⾏反式消除,热⼒学能量低,反应速率快, 顺式异构体则不能。

高中化学综合习题-化学历史

高中化学综合习题-化学历史单选题（化学历史）1、近代化学的奠基人是（B）A.吉格斯B.波义耳C.戴维2.中国名族化学工业之父是（C）A.侯德榜B.张謇C.范旭东3.立体化学学说创始人是（B）A.哈沃斯B.范特霍夫C.萨赫斯4.“化学给人以知识，化学史给人以智慧”是谁的名言（B）A.罗丹B.傅鹰C.山冈望5．以下（A）是拉瓦锡的著作A.《怀疑派化学》B.《化学纲要》C.《化学研究》6．发现元素最多的化学家（A）A.戴维B.门捷列夫C.拉瓦锡7.被称为“气体化学之父”的是（B）A.拉瓦锡B.普利斯特里8.我国在A以前就认识了火药，到＿时已用于战争A.唐代；宋代B.唐代；元代C.宋代；明代9.B时期，我国已发现铁能从铜盐中置换出铜的反应，到＿初用于生产，成为湿法冶金的先驱A.东汉；宋代B.西汉；明代C.西汉；宋代10.18世纪70年代，瑞典化学家A和英国化学家＿先后发现和制备氧气A.舍勒；普利斯特里B.舍勒；阿伏伽德罗C.门捷列夫；普利斯特里11.于1803年首先提出科学的原子概念的化学家是（A）A.道尔顿B.阿伏伽德罗C.卢瑟福12. 阿伏伽德罗是（B）学说的建立者A.离子B.分子C.原子13.有机化学教科书用中国人名字命名的有机反应的人名（A）A.黄鸣龙B.侯德榜C.徐寿14.(B)提出了燃烧氧化理论,否定了长达100年之久的错误的燃素学说A.波义耳C.哈伯15.（A）首次从无机物人工合成的有机物——尿素A.维勒B.波义耳C.门捷列夫16.合成氨的发明者是（C）A.拉瓦锡B.休克尔C.哈伯17.下列科学家与之贡献不对应的是（C）A.鲍林-共振论B.李比希-开创农业化学C.法拉第-质量守恒定律18. 中国的两弹元勋是（ B ）A 、钱学森 B、邓稼先 C、张青莲19. 下列不属于波义耳的贡献有（C）A.石蕊试纸B.黑墨水C.三元素20.以下是拉瓦锡的贡献有(B)A.酸的质子学说B.证明金刚石的成分C.酸的电子理论21.“理化学三剑客”括下列哪位科学家（C）A.阿伦尼乌斯B.范特霍夫C.卡诺22. 学会用（B）是人类最早也是最伟大的化学实验A.煤B.火C.石油23. 亚里士多德四元素说中的四元素分别指：（C）A.金木水火B.土木水火C.气水土火24. 古代中国炼丹家炼丹的方法主要是：（A）A.熔烧法B.蒸馏法C.过滤法25. 在众多制碱法中，（C）的成功是世界制碱技术的重大突破A.路布兰制碱法B.索尔维制碱法C.侯氏制碱法26. 长期从事稀有元素，无机合成和同位素化学研究，稳定我国同位素化学的奠基人是（A）A.张青莲B.梁树权C.傅鹰27. 被英国《nature》杂志称之为“一件迷人的艺术品”的教育著作是（B）A．《空间的化学》 B.《分子建筑术》 C.《化学研究》28. 李比希是（B）的创始人A.近代化B.近代化学教育C.现代化学29. 苯的结构式是由（A）提出的A.凯库勒B.日拉尔C.杜马30. 科学史上第一个边缘学科是（B）A.化学式B.物理化学C.化学物理31. 到目前为止，化学史上共发生了（C）次革命A.1B.3C.532. 1949年中科院成立，首任院长是（A）A.郭沫若B.童第周C.华罗庚33.瓷器的烧成温度至少在（C）左右A.800℃B.1000℃C.1200℃34.法国化学家拉瓦锡经过不懈的努力，总结出了质量守恒定律量守恒定律的定义是（A）A.在化学反应中，参加反应前后各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和B.在化学反应中，参加反应前气体的体积总和等于反应后生成气体的体积总和C.在化学反应中，参加反应前各物质的摩尔质量总和等于反应后各物质的摩尔质量总和35.英国化学家戴维无意中发现了“笑气”，“笑气”的化学式（C）A. SO2B. NOC. N2O36. 毛泽东说，中国实业界有四个人不能忘记，“搞重工业的（B），搞化学工业的（），搞交通运输的（）和搞纺织工业的（）。

大学化学课后习题1,2,3答案

大学化学课后习题1,2,3答案大学化学课后习题答案(吉林大学版)第1_2_3_章第一章化学反应的基本规律1.2习题及详解一、判断问题1.状态函数都具有加和性。

（×）2.系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。

（√）3.由于caco3固体的分解反应是吸热的，故caco3的标准摩尔生成焓是负值。

（×）4.利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。

(×)5.因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的δs大大增加。

（×）6.δh,δs受温度影响很小，所以δg受温度的影响不大。

（×）7.凡δg大于零的过程都不能自发进行。

（×）8.273k，101.325kpa下，水凝结为冰，其过程的δs<0,δg=0。

(√)kt？？（ph2o/p？）4（ph2/p？）49.反应Fe3O4（s）+4h2（g）的平衡常数表达式→ 3Fe（s）+4H2O（g）为10。

2No+O2反应速率方程→ 2no2是：v?kc2(no)?c(o2)。

（√），该反应一定是基元反应。

（×）二．选择题1.气体系统通过路径1和路径2扩展到相同的最终状态，两个变化过程产生的体积功相等，没有非体积功，则两个过程（b）a.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断δg是否相等b.δh相等c、系统和环境之间的热交换不等于D。

上述所有选项都是正确的cucl2(s)+cu(s)→2cucl(s)δrhmθ(1)=170kj?mol-1cu(s)+cl2(g)→cucl2(s)δrhmθ(2)=-206kj?mol-1则δfhmθ（cucl,s）应为（d）kj.mol-1a、 36b.-36摄氏度。

18d.-十八3.下列方程式中,能正确表示agbr(s)的δfhmθ的是(b)a.ag(s)+1/2br2(g)→agbr(s)b.ag(s)+1/2br2(l)→agbr(s)c.2ag(s)+br2(l)→2agbr( s)d.ag+(aq)+br-(aq)→agbr(s)在4.298k下，在下面对参考状态元素的描述中，正确的一个是（c）aδfhmθ≠0，δfgmθ＝0，smθ＝0b。

(完整版)全套高中化学人教版课后习题答案

高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为1L）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。

化学简史试题及练习

1.2011年度诺贝尔化学奖颁发给了以色列理工学院的丹尼尔谢德曼（Daniel Shechtman）因“”而一人独享了这一殊荣。

（发现准晶体）2.1828年，德国化学家由氰酸铵加热得到尿素，第一次由无机物得到有机物，开始动摇了有机物知识生命体产物的观点。

(维勒)3.写出三本著名的化学研究杂志： (science，nature，J.A.C.S，J.O.C，synthesis)4.在下列哪个酸碱理论中提出了软酸硬酸的概念？A.阿罗尼乌斯的水—离子理论，B.布朗斯特—劳莱的质子理论，C.溶剂体系理论，D.HSAB理论5.分子筛的组成是 (Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O)6.对称操作主要有哪些： (旋转，反映，反演，旋转—反映，恒等操作)7.1960年代末，、荷瓦斯、莆黑斯、里普斯克等人开发了世界上第一台高效液相色谱仪，开启了高效液相色谱的时代。

(科克兰、哈伯)8.配合物的化学键理论主要有哪几种：(价键理论，晶体场理论，分子轨道理论)9. 和拉普拉斯清楚了解化学反应的热现象的重要性，奠定了热化学的基础。

(拉瓦锡)10.奥古斯特·霍斯特曼，通过测量并应用建立化学热力学，证明质量作用定律适用气体平衡，测定液体的克分子体积(离解压力热力学第二定律)单选题1．“元素”这个词首先被（A）所使用。

A柏拉图B泰勒斯C阿那克西米尼2.（A）发现氧气。

A普里斯特利B泰勒斯C卡文迪3.1859年，（A）发现阴极射线，J.J.汤姆森证明它由负电子组成。

A普铝壳B索迪C卢瑟福4.公元前1000年左右的梵文《吠陀》中，提到五种元素:土，水，（B）以太和光A火B空气C风5.理论上，巴拉塞尔相信四元素学说，但他认为它们在身体内作为三要素-----盐，（B）和水银。

A糖B硫磺C蛋白质6. 铝、铁、铜是人类使用量较多的金属，下列对铝、铁、铜的说法中不正确的是（C）A．铜可以用来做电线B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．铝不及硫酸铜溶液反应D．铁在潮湿的空气中容易生锈二、选择题1、被称为近代化学的奠基者的是（ A ）p55A、波义耳B、拉瓦锡C、李比希D、胡克6、假设，P是相数，C是组分数，F是自由度，则吉布斯证明：（ B ）p264A、P=F+C+2B、P+F=C+2C、P=F+C+2D、P=F+C-27、卢瑟福提出了（ B ）p300A、同位素B、原子的和模型C、射线是带负电的电子D、阳极射线三、填空题8、化学纸草有莱顿纸草和斯德哥尔摩纸草，前者主要内容为仿造金和银的合金。

鲁科版高中化学必修第1册课后习题第1章第1节走进化学科学

第1章认识化学科学第1节走进化学科学课后篇素养形成合格考达标练1.化学变化过程中,一定发生变化的是( )A.质量B.元素种类C.原子数目D.分子种类元素种类均不发生变化,符合质量守恒定律,质量也不变。

因有新物质生成,故分子种类发生变化。

2.为中国近代化学发展作出突出贡献的科学家是( )A.李四光B.华罗庚C.侯德榜D.钱学森献。

其中,李四光是我国当代著名的地质学家;华罗庚是著名的数学家;钱学森是著名的物理学家;侯德榜被称为中国近代化学史上的第一颗明星,为中国化学工业发展作出了卓越贡献,是中国近代化工工业的奠基人,他发明的联合制碱法为中华民族争得了荣誉。

3.中华优秀传统文化涉及很多的化学知识。

下列有关说法正确的是( )A.在“火树银花合,星桥铁锁开”中,“星桥铁锁开”涉及了化学变化B.古剑沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢的熔点低于纯铁C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,这种对青蒿素的提取方法属于化学变化D.“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是高价金属硫化物,星桥铁锁开”中,“星桥铁锁开”的意思是城门的铁锁打开了,没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;剑刃硬度要求大,所以用剂钢,剂钢的成分是碳铁合金,合金的熔点一般低于成分金属的熔点,因此剂钢的熔点低于纯铁,故B正确;对青蒿素的提取过程属于萃取,属于物理变化,故C错误;矾是某些硫酸盐的结晶水合物,不是金属硫化物,故D错误。

4.中华民族的发明创造非常丰富。

下列有关我国古代的发明中,不涉及化学反应的是( ),有新物质生成,发生的是化学变化,A不符合题意;打磨磁石制指南针是物质形状的改变,没有新物质生成,属于物理变化,B符合题意;粮食酿醋有新物质生成,发生的是化学变化,C 不符合题意;火药在使用后有新物质生成,发生的是化学变化,D不符合题意。

5.宣传科学知识、介绍高新科技、推广高新技术、揭露伪科学,是科学工作者和当代中学生的义务。

化学史习题

化学史复习题1、以地名命名的化学元素是（ A ）a铼 b硒 c钔 d钾2、第一个荣获诺贝尔化学奖的（ B ）a拉瓦锡 b范霍夫 c贝采尼乌斯 d居里夫人3、中国人早期进行的化学活动是（ B ）a用砂和苏打制取玻璃 b酿酒c用古铜做兵器、镜、瓶等物 d用金银作饰物4、“焰色反应”的最早发现者是（ A ）a陶弘景 b阿累尼乌斯 c哈伯 d诺贝尔5、酸碱指示剂的发现者是（ D ）a门捷列夫 b罗蒙诺索夫 c戴维 d玻义耳6、最早的化学萌芽活动是（ C ）a阴阳五行学说 b古代原子论 c用火 d炼丹术7、以星宿命名的化学元素是（ B ）a钙 b硒 c磷 d砷8、公元前100年中国发明造纸术。

公元105年东汉( 蔡伦)总结并推广了纸技术，而欧洲人还在用羊皮抄书呢！9、化学的历史渊源非常古老，化学的发展经历了漫长而曲折的道路。

它伴随着人类社会的进步而发展，我们把化学发展简单归为主要( 化学的萌芽时期)、( 炼丹术和医药化学时期)、(燃素化学时期)、(定量化学时期，既近代化学时期)、(科学相互渗透时期，既现代化学时期)五个时期。

10、1648年德国药剂师( J.R格劳伯)将食盐和矾油（硫酸）放人蒸馏釜中加热制取硫酸钠，并将逸出的刺激性气体用水吸收得到一种酸性溶液。

因为食盐来自海水，就将( 盐酸 )称之为“海盐精”。

11、在化学史上，所讲姓亨利的人实际上也不少。

发明亨利定律的亨利，是一位英国人。

他们祖孙三代都是医师兼有名的化学家。

发明亨利定律的亨利的名字是（威廉.亨利），他的父亲名托马斯·亨利，对化学的主要贡献是( 他曾发现一种植物如果处于纯的二氧化碳环境中就会枯萎，而在一种稀释的二氧化碳混合气体中，这种植物比在纯粹的空气中生长的更好)，他的儿子名（威廉·查尔斯·亨利）。

他们三代是十八世纪到十九世纪的著名学者。

12、简单的化学分析法是从波义耳开始的，后来经过拉瓦锡、普里斯特里等许多化学家的努力，到18世纪末，瑞典化学家（贝格曼 Torbern Olof Bergman ）总结前人的工作，创立了一系列有关定性和定量方面的分析方法。

大学化学课后习题答案第四章

第四章电化学与金属腐蚀1.是非题(对的在括号内填“+”，错的填“-”号)(1)取两根铜棒，将一根插入盛有0.1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，另一根插入盛有1mol·dm-3CuSO4溶液的烧杯中，并用盐桥将两只烧杯中的溶液连结起来，可以组成一个浓差原电池。

( )(2)金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。

( )(3)电动势E(或电极电势φ)的数值与反应式(或半反应式)的写法无关，而标准平衡常数Kθ的数据，随反应式的写法(即化学计量数不同)而变。

( )(4)钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。

( )(5)有下列原电池(-)Cd|CdSO4(1.0mol·dm-3)||CuSO4(1.0mol·dm-3)|Cu(+) 若往CdSO4溶液中加入少量Na2S 溶液，或往CuSO4溶液中加入少量CuSO4·5H2O晶体，都会使原电池的电动势变小。

( )解：（1）+；（2）–；（3）+；（4）+；（5）–。

2.选择题(将所有正确答案的标号填入空格内)(1)在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72 - +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是______。

(a)Sn2+和Fe3+(b)Cr2O72 -和Sn2+(c)Cr3+和Sn4+(d)Cr2O72 -和Fe3+(2)有一个原电池由两个氢电极组成，其中有一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液[设p(H2)=100kPa]应为(a)0.1mol·dm-3HCl (b)0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·L-1NaAc(c)0.1mol·dm-3Hac (d)0.1mol·dm-3H3PO4(3)在下列电池反应中Ni(s)+Cu2+(aq)→Ni2+(1.0mol·dm-3)+Cu(s)当该原电池的电动势为零时，Cu2+浓度为(a)5.05×10-27mol·dm-3(b)5.71×10-21mol·dm-3(c)7.10×10-14mol·dm-3(d)7.56×10-11mol·dm-3(4)电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的（）；阳极氧化是将需处理的部件作为电解池的（）。

大学基础化学课后习题解答(1)

大学基础化学课后习题解答第一章溶液和胶体溶液第二章化学热力学基础2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、∆H 、∆S 、∆G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义？ 2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。

（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。

（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。

2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θr m H ∆。

若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ ·mol -1 2-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下正向自发。

2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。

此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。

有机化学课后习题答案详细讲解

烷烃1.用系统命名法命名下列化合物：1.(CH 3)2CHC(CH 3)2CHCH 3CH 32.CH 3CH 2CH CHCH 2CH 2CH 3CH 3CH(CH 3)23-甲基-4-异丙基庚烷2，3，3，4－四甲基戊烷 2，4－二甲基－3－乙基己烷3.CH 3CH 2C(CH 3)2CH 2CH 34.CH 3CH 3CH 22CH 2CCH 2CH 3CHCH 3CH 3CH 2CH 3123456783，3－二甲基戊烷 2，6－二甲基－3，6－二乙基辛烷5.12345676.2，5－二甲基庚烷 2－甲基－3－乙基己烷7.8.12345672，4，4－三甲基戊烷 2－甲基－3－乙基庚烷2.写出下列各化合物的结构式：1．2，2，3，3－四甲基戊烷 2，2，3－二甲基庚烷CH 3CCCH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CHCHCH 2CH 2CH 2CH 3CH 33、 2，2，4－三甲基戊烷4、2，4－二甲基－4－乙基庚烷CH 3C CHCH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CCH 2CH 2CH 33CH 3CH 35、 2－甲基－3－乙基己烷6、三乙基甲烷CH 3CH 3CHCHCH 2CH 2CH 32CH 3CH 3CH 2CHCH 2CH 32CH 37、甲基乙基异丙基甲烷 8、乙基异丁基叔丁基甲烷CH3CHCH(CH3)22CH3CH3CH2CH C(CH3)3CH2CHCH3CH33.用不同符号表示下列化合物中伯、仲、叔、季碳原子32CCH32CH3CCH3CH31.0011111122CH342.4313323)334.2.3.4.5.6.1.5.不要查表试将下列烃类化合物按沸点降低的次序排列：(1) 2，3－二甲基戊烷 (2) 正庚烷 (3) 2－甲基庚烷(4) 正戊烷 (5) 2－甲基己烷解：2－甲基庚烷>正庚烷> 2－甲基己烷>2，3－二甲基戊烷> 正戊烷（注：随着烷烃相对分子量的增加，分子间的作用力亦增加，其沸点也相应增加；同数碳原子的构造异构体中，分子的支链愈多，则沸点愈低。

沪教版九年级化学课后习题答案

第一章开启‎化学之门第一节练习‎与实践1.88g。

2.如①1952年‎冬天，伦敦的烟雾‎事件。

②1955年‎日本的四日‎市的空气污‎染事件。

③1952年‎美国洛杉矶‎的光化学烟‎雾的污染事‎件。

④我国近年来‎福建、浙江沿海的‎赤潮事件。

3. 如大气污染‎、全球气候变‎暖、南极上空臭‎氧空洞的出‎现，向人们提出‎了减少二氧‎化碳气体的‎排放、消除大气污‎染物等课题‎。

用化学的方‎法对大气进‎行检测和污‎染防治，回收处理生‎产的大量垃‎圾，变废为宝等‎都是化学工‎作者的重要‎任务。

第二节练习‎与实践1.C2.D3.D第三节练习‎与实践l.(1)试剂瓶标签‎向手心，沿略倾斜的‎试管缓缓倒‎人，瓶口紧靠试‎管口。

(2)根据试管的‎大小折叠纸‎槽，将药品放在‎纸槽上，水平送入试‎管中，竖起试管，抽出纸槽。

也可以用药‎匙代替纸槽‎。

(3)用试管夹夹‎在离试管口‎约l／3处，试管口略向‎下倾斜，先均匀预热‎，后固定在药‎品部位加热‎。

(4)废液倒在废‎液缸中，废渣倒在指‎定的容器中‎，不能随意丢‎弃。

2. 见P73表‎3.猜想：(1)铝能导电；(2)铝能与氧气‎反应；(3)铝能与食醋‎反应。

实验设计：(1)将打磨好的‎铝片连接一‎节干电池和‎电珠；(2)在酒精灯上‎加热铝片；(3)将一小片铝‎片放人食醋‎中。

实验现象：(1)电珠亮了；(2)铝片表面光‎泽度下降，变白；(3)现象不明显‎，若加热，则有少量的‎气泡产生。

结论：(1)铝能导电：(2)铝与氧气反‎应生成白色‎的氧化铝，但没有像镁‎带与氧气反‎应那样剧烈‎；(3)铝几乎不能‎与冷的食醋‎反应，加热则有少‎量气泡产生‎，不如镁带与‎食醋反应现‎象明显。

本章作业1.C2.A3.A4.不一定。

(1)固态二氧化‎碳受热升华‎变成气态二‎氧化碳，这种变化是‎物理变化。

(2)碳酸氢铵受‎热分解成氨‎气、水蒸气、二氧化碳，生成了新物‎质，这是化学变‎化。

5.物理性质有‎：无色透明、具有特殊的‎气味，易挥发，易溶解碘等‎物质。

化学史期末试题及答案

化学史期末试题及答案一、选择题1. 下列哪个科学家被誉为现代化学之父？A. 古希腊化学家亚里士多德B. 南非化学家尼尔斯·玻尔C. 英国化学家约瑟夫·普利斯特利D. 瑞典化学家尤斯图斯·冯·利比希答案：D2. 化学史上的著名实验——拉瓦锡实验是由哪位科学家完成的？A. 约翰·道尔顿B. 罗伯特·波义耳C. 安托万·拉瓦锡D. 亚历山大·冯·亥姆霍兹答案：C3. 下列哪位科学家首先提出了化学元素周期表的概念？A. 亨利·莫西亚B. 迪米特里·门捷列夫C. 杨森和穆西纳D. 亨利·贝克勒尔答案：B4. 以下哪个实验结果验证了电解质在水中形成离子的理论？A. 拉瓦锡实验B. 电解实验C. 牛顿冷却定律实验D. 相对分子质量的测量实验答案：B5. 著名化学家阿尔伯特·爱因斯坦的贡献主要集中在以下哪个领域？A. 量子力学B. 相对论C. 有机合成化学D. 元素周期表的发展答案：B二、填空题1. 化学元素周期表由______和________两个维度组成。

答案：周期数，族数2. 化学反应速率与温度呈________关系。

答案：正比3. 元素的原子序数等于________。

答案：原子核中的质子数4. 混合物的成分可以通过________方法进行分离。

答案：物理5. 原子的核心部分由________和________组成。

答案：质子，中子三、简答题1. 简述元素周期表的组成和分类原则。

答案：元素周期表是一种将元素按照一定规律排列的表格，包含了化学元素的不同属性和规律。

周期表由周期数和族数两个维度进行分类。

周期数表示元素的电子层，它决定了元素的原子半径大小和化学属性的周期性变化。

族数表示元素的主族，主要根据元素的电子配置进行分类，同一主族的元素具有相似的化学性质。

2. 解释化学反应速率的影响因素。

初中化学化学与历史题

初中化学化学与历史题1. 古代炼金术士追求的“点石成金”反映了他们对哪种化学变化的向往？2. 火药最早在中国何时被发明？其主要成分是什么？3. 分析下列古代染料来源，哪些属于天然有机化合物：（A）靛蓝（B）铜绿（C）茜草红4. 古埃及人在制作木乃伊时使用了何种化学物质来防腐？5. 中世纪欧洲，炼金术士常用“哲人石”象征能够实现物质完美转化的理想物质，这与现代化学中的哪个概念相似？6. 中国古代四大发明中，哪一项直接促进了化学反应速率知识的发展？7. 谁是第一位系统地提出元素周期律的科学家，这一发现对化学史有何意义？8. 分析达芬奇手稿中描述的一种颜料制备方法，指出其中涉及的主要化学反应类型。

9. 波义耳被誉为现代化学之父，他的哪项实验被视作化学定量分析的开端？10. 18世纪，哪位瑞典化学家通过分析各种矿物，发现了许多新元素，并提出了燃烧的氧化学说？11. 描述“燃素说”及其在化学史上被推翻的过程，指出关键实验及科学家。

12. 门捷列夫如何利用卡片游戏启发了他对元素周期表的构建？13. 讨论路易·巴斯德在微生物学领域的贡献如何影响了化学领域，特别是发酵过程的理解。

14. 早期玻璃制造技术中，添加哪种金属氧化物可以制成彩色玻璃？15. 阐述居里夫妇对放射性元素的研究如何开启了原子时代的序幕。

16. 分析古希腊哲学家德谟克利特提出的原子论与现代原子理论的异同。

17. 19世纪末，范霍夫和勒贝尔分别独立提出了什么理论，对理解化学反应方向和速率有重要意义？18. 简述拉瓦锡通过锡燃烧实验如何推翻了“燃素说”，并建立了质量守恒定律。

19. 哪位科学家因研究气体体积与温度、压力关系而被称为“气体定律之父”？20. 古代炼金术中，“哲人石”的传说如何反映古人对物质转化和纯净度的追求？21. 比较中国古代黑火药与现代炸药的主要成分差异。

22. 讨论阿伏伽德罗提出的分子假说如何解决了道尔顿原子论中的矛盾。

化学史试题

化学史试题一、简述拉瓦锡在化学方面的主要贡献，这些贡献对化学科学的发展有什么意义？（35分）拉瓦锡在化学方面的主要贡献有以下几点：1.提出了新的燃烧理论——氧化说拉瓦锡通过科学严密的金属灰化实验，提出可燃物的燃烧与金属的灰化实际上不是一个失去燃素的过程, 而是一个与氧结合的过程。

这样, 拉瓦锡就从根本上推翻了燃素说,代之以全新的燃烧理论——氧化说。

2.对空气成分的研究拉瓦锡通过多次更精确的实验，弄清了空气是由一种起助燃作用的气体和另一种不助燃气体组成，并分别称之为“氧”和“氮”。

3. 确定了最基本最重要的概念——元素拉瓦锡在《化学概要》一书中明确提出了元素的定义并在该书中列出了第一张元素一览表。

他给元素下的定义是：通过实验分析到达的终极点，即在当前用任何手段不能分解的物质。

4. 建立科学的化学命名法为了与新学说相适应, 拉瓦锡对旧的化学术语进行改革。

他的《化学命名法》，系统建立了对每一种物质用组成它们的元素而定名的原则，奠定了现代化学命名法的基础。

5. 开创能量守恒的启蒙工作拉瓦锡将质量不变定律条理化和系统化，以此作为化学定量分析的依据应用于化学研究。

以上贡献对化学科学的发展有以下几方面意义：1. 推翻旧理论，引起近代化学革命氧化说的建立，推翻并取代了世人仰奉百年之久的“燃素说”，从而使化学彻底割裂了与金丹术的联系，使化学发生了全面革命，开辟了化学研究的新领域。

拉瓦锡推翻了四元素论，确立了科学的元素观，对元素的发现、利用、研究均具有极为重要的意义，为近代化学创建后不久大量元素的发现做了开创性的工作。

2. 建立定量化学，变革化学研究方法严格的定量分析方法，是化学与物理、数学相互渗透的开端，为后世化学基本理论和基本概念的建立提供了有力工具，对整个化学发展起着不可估量的作用。

3. 形成唯物辩证的自然观促使人们以唯物主义的世界观代替形而上学的世界观，使化学本身以全新的面貌呈现在人们面前，并逐步走向精细，在理论和实验两方面得以空前发展和高度繁荣。