2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 7章末再提升 化学反应速率与化学平衡
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2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 7-2化学反应的方向和限度-3
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考点精练
3．(2013·重庆理综)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下 发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡
时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 1.0 2.0 3.0
810
915 1 000
54.0
c e
a
75.0 f
b
d 83.0
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考点精练
①b ＜ f 的ΔS＞0
知识串讲
考点精练
从而可确定该反应为放热反应，该反应前后气体物质的量不 发生改变，故保持温度不变，将实验③中容器容积扩大一倍
(相当于向10 L容器中充入X、Y的物质的量分别为0.10 mol、
0.15 mol，设为实验⑤)，平衡不移动，X的转化率不变，实 验⑤到④为升温过程，升温平衡向左移动，X的转化率降低 (小于60%)，则b<0.060，D项错误。 答案 C
－ －
－1 0.060 mol· L Δ c － 1 ＝0.060 mol· L 1，根据 v＝ 可知：v(N2O4)＝ ＝ Δt 60 s
0.001 0 mol· L－ 1· s－1；
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考点精练
由图中 NO2 和 N2O4 的平衡浓度，可求： c2NO2 0.1202 K1＝ ＝ ＝0.36。 cN2O4 0.040
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%
D．实验④中，达到平衡时，b>0.060
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解析
0.050 mol 实验①中 0 至 5 min 内 v(N)＝v(M)＝ ＝ 10 L×5 min
1.0×10－3 mol/(L· min)，A 项错误；实验②中平衡时 X、Y、M、 N 的浓度分别为 0.002 mol/L、 0.032 mol/L、 0.008 mol/L 和 0.008 mol/L，求得 K＝1.0，B 项错误；实验③中，平衡时 X、Y、M、 N 的物质的量分别为(单位为 mol，略去)0.20－a、0.30－a、a 和 a， 则根据化学平衡常数 K＝1.0 可求得 a＝0.120，则 X 的转 化率为 60%， C 项正确； 根据实验①和②可求出 700 ℃和 800 ℃ 时的平衡常数，
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 4-2溴、碘及其化合物-1
考点精练
2．海水提取溴 (1)流程
知识串讲
考点精练
(2)发生反应的化学方程式 ①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl ； ②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 ； ③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 。
知识串讲
考点精练
3．海带中提取碘 (1)流程
(2)发生反应的化学方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 。
)
知识串讲
考点精练
2．海水提溴的过程中，为什么对初次所得的含Br2溶液用空 气或水蒸气将Br2吹出后，再用SO2溶液吸收并用Cl2氧化？ 答案 为了进一步对Br2进行浓缩富集便于分离提纯。
知识串讲
考点精练
[示向题组]
1 ． [(2014· 全国新课标 Ⅱ ， 36(1)(2)] 将海水淡化与浓海水资
知识串讲 考点精练
答案
(1)蒸馏法
电渗析法
离子交换法 (及其他合理答案中
的任意两种) (2)Cl2பைடு நூலகம்NaOH NaClO
(3)富集溴元素
2－ (4)Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O===4H ＋ ＋ SO4 ＋ 2Br－
强酸对设备的严
重腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br2 腐蚀橡胶 ④深红棕色 ③控制温度计 b 的温度，并收 分液(或蒸馏)
控制关键条件：________________________。
④C中液体产物颜色为 ________，为除去该产物中仍残留的 少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的 分离操作是______________________。
知识串讲
考点精练
解析
通电 (2)电解 NaCl 溶液：2NaCl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-5物质的量浓度及其溶液的配制-4
考点四
以“物质的量”为中心的计算
知识串讲
考点精练
1．以物质的量为核心的计算
知识串讲
考点精练
m N V 基本公式：n＝M＝ ＝ ＝c· V 溶液(注意各符号意义及单位) NA Vm (1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算 N mg ＝n(mol)＝ NA1· mol－1 Mg· mol－1 (2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算 VL标准状况 VL ＝n(mol)＝ － － 22.4 L· mol 1 Vm L· mol 1 注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个 Vm。(2)标准状况 是指 0 ℃、101 kPa，Vm＝22.4 L· mol－1。(3)以上计算公式只能 适用于气体。
－ n(NH4H2PO4)＝n(PO3 4 )＝2n[Ca3(PO4)2]＝
2×0.155 0 g －3 ＝ 1.00 × 10 mol； －1 310 g· mol 1 n[CO(NH2)2]＝ [n 总(N)－n(NH4H2PO4)]＝ 2 1 ×(11.0×10－3mol－1.00×10－3mol)＝5×10－3mol， 2 故 n(NH4H2PO4)∶n[CO(NH2)2]＝1∶5。
知识串讲 考点精练
答案
25.00 mL 溶液中 n(Ni2 ) ＝ 0.040 00 mol· L 1×31.25
＋ － － － －
mL×10 3L· mL 1＝1.250×10 3mol
3 1 56.00 mL × 10 L· mL －3 n(NH＋ ) ＝ ＝ 2.500 × 10 mol －1 4 22.4 L· mol
知识串讲
考点精练
2．某复合肥的主要成分有 KCl、NH4H2PO4 和 CO(NH2)2 等。测定 该复合肥中 N 的质量分数的实验步骤如下： 步骤 1： 准确称取 0.500 0 g 样品于锥形瓶中， 加入足量浓硫酸并 加热，不再有 CO2 逸出时，冷却至室温。 步骤 2：向锥形瓶中加入 100 mL 蒸馏水，再加入适量的 CaCl2 溶 液，并用 NaOH 溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得 0.155 0 g Ca3(PO4)2 沉淀和滤液 A。 步骤 3： 向滤液 A 中加过量甲醛溶液， 加指示剂， 用 0.500 0 mol· L 1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 22.00 mL。
以“物质的量”为中心的计算
知识串讲
考点精练
1．以物质的量为核心的计算
知识串讲
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m N V 基本公式：n＝M＝ ＝ ＝c· V 溶液(注意各符号意义及单位) NA Vm (1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算 N mg ＝n(mol)＝ NA1· mol－1 Mg· mol－1 (2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算 VL标准状况 VL ＝n(mol)＝ － － 22.4 L· mol 1 Vm L· mol 1 注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个 Vm。(2)标准状况 是指 0 ℃、101 kPa，Vm＝22.4 L· mol－1。(3)以上计算公式只能 适用于气体。
－ n(NH4H2PO4)＝n(PO3 4 )＝2n[Ca3(PO4)2]＝
2×0.155 0 g －3 ＝ 1.00 × 10 mol； －1 310 g· mol 1 n[CO(NH2)2]＝ [n 总(N)－n(NH4H2PO4)]＝ 2 1 ×(11.0×10－3mol－1.00×10－3mol)＝5×10－3mol， 2 故 n(NH4H2PO4)∶n[CO(NH2)2]＝1∶5。
知识串讲 考点精练
答案
25.00 mL 溶液中 n(Ni2 ) ＝ 0.040 00 mol· L 1×31.25
＋ － － － －
mL×10 3L· mL 1＝1.250×10 3mol
3 1 56.00 mL × 10 L· mL －3 n(NH＋ ) ＝ ＝ 2.500 × 10 mol －1 4 22.4 L· mol
知识串讲
考点精练
2．某复合肥的主要成分有 KCl、NH4H2PO4 和 CO(NH2)2 等。测定 该复合肥中 N 的质量分数的实验步骤如下： 步骤 1： 准确称取 0.500 0 g 样品于锥形瓶中， 加入足量浓硫酸并 加热，不再有 CO2 逸出时，冷却至室温。 步骤 2：向锥形瓶中加入 100 mL 蒸馏水，再加入适量的 CaCl2 溶 液，并用 NaOH 溶液调节溶液近中性，过滤、洗涤，得 0.155 0 g Ca3(PO4)2 沉淀和滤液 A。 步骤 3： 向滤液 A 中加过量甲醛溶液， 加指示剂， 用 0.500 0 mol· L 1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液 22.00 mL。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-1化学实验常用仪器及基本操作-3
防腐蚀
防黏结
碱性溶液用橡胶塞盖
溶液等
知识串讲 考点精练
要点提取 试剂瓶选用的四个要素
1．瓶口：固体药品存放于广口瓶中；液体药品存放于细口
瓶中。 2．瓶质：与玻璃强烈反应的试剂(如氢氟酸)不能用玻璃试剂 瓶盛装。 3．瓶塞：强碱性溶液不可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶来盛装。
4．瓶色：见光易分解的试剂应保存在棕色试剂瓶中。
[跟进题组] 1．下列保存物质的方法正确的是 ( )。
A．新制氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B．波尔多液盛放在铁制容器中 C．氨水易挥发，应密封且在低温处保存 D．金属钠应保存在煤油中，防止被氧化 解析 新制氯水是见光易分解的液体试剂，应保存在棕
色细口试剂瓶中，A错；波尔多液中的CuSO4能与Fe发生
知识串讲
考点精练
解析
C2H5OH 既不是氧化剂，也不是腐蚀品， A 项错误；
HNO3是强氧化剂，具有强烈的腐蚀性，B项正确；NaOH是 强碱，具有强烈的腐蚀性，但不是氧化剂， C 项错误； HCl
是强酸，具有腐蚀性，但通常不作氧化剂，D项错误。
答案 B
知识串讲
考点精练
2．(高考题汇编)下列关于药品的保存方法不正确的是( A．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 B．硅酸钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中 C．液溴易挥发，在存放溴的试剂瓶中应加水封 D．浓硝酸存放在带有玻璃塞的棕色试剂瓶中 解析
考点精练
防燃烧 防分解 防水解
置于阴凉处，不与氧化剂 混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
保存在棕色瓶中，置于阴
凉处 加入酸(碱)抑制水解 能腐蚀橡胶的物质用玻璃 塞盖
浓硝酸、KMnO4、AgNO3
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配(精)
基础课对3 分子空问结构与杨质性质考点一I 考点二］考点三［最新考纲］1.理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。
2•了解共价键的主要类型。
键和7T键，能用键能.键长. 览角等数据说明简单分子的某些性质（对。
键和兀键之间相对强弱的比较不作要求）。
3•了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。
4•能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d 轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
5•了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
6•知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
了解考点一分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
7•了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.8•了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
考点一| 考点二| 考点三考点一共价键考点一考点二考点三考点一I 考点二I 考点三STEP知识串讲■学有所思，思有深度1・本质共价键的本质是在原子之间形成共用电子对（电子云 的重叠）。
2.特征具有饱和性和方向性。
考点一I 考点二I 考点三3・类型分类依据 形成共价键的原子轨道重类型电子云电子云 并肩”重叠兀考点一 考点二 考点三考点一I 考点二I 考点三特别提醒(1) 只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子 对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1・7)时, 不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2) 同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元 素原子间形成的共价键为极性键。
形成共价极性锂共用共用电子对不发生偏移 原子间有一对共用电子对原子间有西1共用电子对 原子间有三对共用电子对4.键参数⑴概念塑遊：气态基态原子形成1 nx＞］化学键释放—的最低能址键参数键氏:形成共价键的两个原子之间的核卩U距键角:在原子数超过2的分子中•两个共价键之间的夹角5.等电子原理考点一I考点二考点三(2)键参数对分子性质的影响①键能越土，键长越亘，分子越稳定。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-4物质的量 气体摩尔体积-2
知识串讲
考点精练
解析
解法一
公式法：
p 双原子分子的物质的量＝ mol， NA 双原子分子的摩尔质量＝ p mol NA ag aNA － ＝ p g· mol 1，
所以 b g 气体在标准状况下的体积为 bg aNA mol p g· 22.4pb ×22.4 L· mol ＝ L。 aN A －1
－
值，在一定的温度和压强下，体积为 V L 的该气体所含有 MX 的分子数为 X。则 表示的是 VNA ( A．V L 该气体的质量(以 g 为单位) B．1 L 该气体的质量(以 g 为单位) C．1 mol 该气体的体积(以 L 为单位) D．1 L 该气体中所含的分子数 )。
知识串讲
考点精练
解析
考点二
气体摩尔体积与阿伏加德罗定律
知识串讲
考点精练
1．影响物质体积大小的因素 (1)构成物质的微粒的大小(物质的本性)。 (2)构成物质的微粒之间距离的大小 (由温度与压强共同决 定 )。
(3)构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。
知识串讲
考点精练
2．气体摩尔体积 (1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积， 符号 Vm ，标准状况下，Vm＝ 22.4 L· mol－1 。 (2)相关计算 V ①基本表达式：Vm＝ n m V ②与气体质量的关系：M＝ Vm V N ③与气体分子数的关系： ＝ Vm NA (3)影响因素：气体所处的温度和压强。
知识串讲 考点精练
[示向题组] 1．(2015·南京盐城调研)在标准状况下有：①6.72 L CH4，
②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的描述正确的是 ( a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② )。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 4-2溴、碘及其化合物-2
考点二
卤素性质的递变规律及卤素离子 的检验
1．卤素单质性质的递变性、相似性 (1)递变性 F2 颜色： Cl2 Br2 I2 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 颜色加深
气体 气体 液体 固体 熔、沸点：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐升高 密度：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐增大 溶解 溶解 微溶 水溶性：反应 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →逐渐减小 与 H 2化合或与水反应 氧化性：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐减弱 还原性(X －)：→逐渐增强
)。
C ．某溶液加入 CCl4 ， CCl4 层显紫色，证明原溶液中存 在 I－
D．某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉
淀，该溶液一定含有Ag＋
解析 选项 A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥 发，A 正确；选项 B，能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物 质不一定是 Cl2，也可能是 O3、溴蒸气、NO2 等，B 错误；某 溶液加入 CCl4， CCl4 层显紫色， 证明原溶液中存在 I2， C 错误； 选项 D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是 BaSO4，也可能是 AgCl，所以原溶液中可能含有 Ag ，也可能含有 SO2 4 ，D 错
(3)①电解 NaCl 溶液，阴极上产生 H2，根据得失电子守恒和原 通电 子守恒配平为：NaCl＋3H2O=====NaClO3＋3H2↑，②Ⅱ中反 应的方程式为：NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl，属于复分 解反应，在室温下，KClO3 晶体在水中的溶解度远小于其他晶 体的溶解度，故反应过程能析出 KClO3 晶体而无其他晶体析 出。 答案 (2)bc 通电 (3)① 1 NaCl＋ 3 H2O===== 1 NaClO3＋ 3 H2↑ ②复分解反应 晶体 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他 (1)
卤素性质的递变规律及卤素离子 的检验
1．卤素单质性质的递变性、相似性 (1)递变性 F2 颜色： Cl2 Br2 I2 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 颜色加深
气体 气体 液体 固体 熔、沸点：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐升高 密度：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐增大 溶解 溶解 微溶 水溶性：反应 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →逐渐减小 与 H 2化合或与水反应 氧化性：― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 逐渐减弱 还原性(X －)：→逐渐增强
)。
C ．某溶液加入 CCl4 ， CCl4 层显紫色，证明原溶液中存 在 I－
D．某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉
淀，该溶液一定含有Ag＋
解析 选项 A，在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥 发，A 正确；选项 B，能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物 质不一定是 Cl2，也可能是 O3、溴蒸气、NO2 等，B 错误；某 溶液加入 CCl4， CCl4 层显紫色， 证明原溶液中存在 I2， C 错误； 选项 D，不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是 BaSO4，也可能是 AgCl，所以原溶液中可能含有 Ag ，也可能含有 SO2 4 ，D 错
(3)①电解 NaCl 溶液，阴极上产生 H2，根据得失电子守恒和原 通电 子守恒配平为：NaCl＋3H2O=====NaClO3＋3H2↑，②Ⅱ中反 应的方程式为：NaClO3＋KCl===KClO3↓＋NaCl，属于复分 解反应，在室温下，KClO3 晶体在水中的溶解度远小于其他晶 体的溶解度，故反应过程能析出 KClO3 晶体而无其他晶体析 出。 答案 (2)bc 通电 (3)① 1 NaCl＋ 3 H2O===== 1 NaClO3＋ 3 H2↑ ②复分解反应 晶体 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他 (1)
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-1化学实验常用仪器及基本操作-2
考点二
化学实验基本操作
知识串讲
考点精练
1．药品的使用 取用 药品 固体药品 液体药品
粉末
块状
一定量
用 托盘
少量
多量
一定量 用 量筒、
使用
仪器
药匙 (或 纸槽 )
镊子
天平 称量
胶头 用试剂 滴定管(或 滴管 瓶倾倒 移液管) 量取
知识串讲 考点精练
知识串讲
考点精练
2．物质的溶解
(1)固体物质的溶解： ① 振荡 、 加热 、 搅拌 等可加快溶解速率；
试管底部，引起炸裂，B项错误；洗气时应该长导管进气，
短导管出气，C项错误。 答案 D
知识串讲
考点精练
3．检查装置的气密性是化学实验中的重要操作之一。按要
求回答下列问题：
(1)对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 ________。
知识串讲
考点精练
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述正确的 是________。 A．收集不到气体 B．造成环境污染
可分段检查，方法多是常用方法的组 合。如图装置，可分别关闭K1、K2， 分段检查。
知识串讲 考点精练
知识串讲
考点精练
5．仪器的安装与连接
(1)安装顺序：一般从热源开始，按 先下后上 、
从左到右
的顺序。
(2)连接顺序：洗气时，“ 长 进 短 出”，如a；量气时 “ 短 进 长 出”，如b；干燥管除杂时“大进小出”，如 c。
知识串讲
考点精练
6．实验装置气密性的检查方法
(1)常用方法 方法 原理 微热法 液差法
知识串讲 考点精练
3．玻璃仪器的洗涤
(1) 洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水
化学实验基本操作
知识串讲
考点精练
1．药品的使用 取用 药品 固体药品 液体药品
粉末
块状
一定量
用 托盘
少量
多量
一定量 用 量筒、
使用
仪器
药匙 (或 纸槽 )
镊子
天平 称量
胶头 用试剂 滴定管(或 滴管 瓶倾倒 移液管) 量取
知识串讲 考点精练
知识串讲
考点精练
2．物质的溶解
(1)固体物质的溶解： ① 振荡 、 加热 、 搅拌 等可加快溶解速率；
试管底部，引起炸裂，B项错误；洗气时应该长导管进气，
短导管出气，C项错误。 答案 D
知识串讲
考点精练
3．检查装置的气密性是化学实验中的重要操作之一。按要
求回答下列问题：
(1)对于下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是 ________。
知识串讲
考点精练
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述正确的 是________。 A．收集不到气体 B．造成环境污染
可分段检查，方法多是常用方法的组 合。如图装置，可分别关闭K1、K2， 分段检查。
知识串讲 考点精练
知识串讲
考点精练
5．仪器的安装与连接
(1)安装顺序：一般从热源开始，按 先下后上 、
从左到右
的顺序。
(2)连接顺序：洗气时，“ 长 进 短 出”，如a；量气时 “ 短 进 长 出”，如b；干燥管除杂时“大进小出”，如 c。
知识串讲
考点精练
6．实验装置气密性的检查方法
(1)常用方法 方法 原理 微热法 液差法
知识串讲 考点精练
3．玻璃仪器的洗涤
(1) 洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 1-5物质的量浓度及其溶液的配制
正确。 把②代入①，得 c＝1 000ρV/(17V＋22 400)，D 项正确。
考点一
考点二
考点三
考点四
17V ＋1 000 m溶液 22.4 A 项中，把式子变形得： ＝ ，显然，是把溶 1＋V 1＋V 液的体积按(1＋V)来计算的，所以错。
答案
A
考点一
考点二
考点三
考点四
2．(2012·上海，十一节选)钠是活泼的碱金属元素，钠及其 化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算： (1) 叠氮化钠 (NaN3) 受撞击完全分解产生钠和氮气，故可
基础课时5 物质的量浓度及其溶液 的配制
考点一
考点二
考点三
考点四
[最新考纲] 1．理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。2.理 解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。3.掌握一定溶
质质量分数、一定物质的量浓度的溶液配制方法。
考点一
考点二
考点三
考点四
考点一
物质的量浓度及其相关计算
考点一
考点二
考点一 考点二 考点三 考点四
答案
(1)0.1 mol·L－1
0.2 mol·L－1
(2)11.7 g
0.2 mol·L－1
考点一
考点二
考点三
考点四
2．把500 mL含有BaCl2和 KCl的混合溶液分成 5等份，取一 份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；
另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全
考点三
考点四
2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容 物质的量浓度 以单位体积溶液里所 定义 含溶质的物质的量来 表示溶液组成的物理 量 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 mol L n c＝V 质量分数 用溶质质量与溶液质量 之比来表示溶液组成的 物理量 g g 溶质的质量 w＝ ×100% 溶液的质量
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 6章末再提升 化学反应与能量变化
盖斯定律与反
应热结合起来 进行考查。
3.原电 池原 理及 其应 用
T11A
T9
4.电解 原理 T20(1) T11B 及其 应用
题目取材“新”、 T5D、 “热”，落点还是 T3D、 T8A、 T10B、 “旧”、“冷”。也可 T18(2) T11 T20(3) 能出现反应热与能源结 合或反应热与电化学相 结合。对于电化学，可 能会以新型电池为载体 考查原电池和电解池的 工作原理、电极反应式 T12C、 T17( 的书写等，也可能会结 T20(4) 3) 合生产、生活实际考查 电化学、金属腐蚀部分 的知识，平时应注意积 累此方面的知识。
－
盐成分不变
②N2O4＋
②HNO3 拆写成离子不给分
2HNO3－2e－===2N2O5＋ 2H＋
题干所隐含
信息，不能把所学知识灵活地运用到解题上，如本题第(1)① 问CO和H2合成甲醇过程是H元素化合价升高，碳元素化合
价降低过程，因此H2被氧化作负极，CO被还原作正极；另
－
阳极： 2Ni(OH)2 － 2e 应)。
＋ 2OH ===2NiOOH ＋ 2H2O( 氧化反
－
(6)LiFePO4 电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含 Li 固体作电解质) 总反应方程式：FePO4＋Li 放电时 LiFePO4
＋
的导电
负极：__________________； 正极：____________________。
自我核对
(1)√ (2)× (3)×
(4)√ (5)× (6)√,(7)×
(8)× (9)× (10)× (11)√ (12)× (13)√ (14)√ (15)√
(16)× (17)√ (18)× (23)√ (19)× (20)√ (21)× (22)√
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 7-3化学平衡的移动-1
(2)向右 不移动
不移动
增大
不变
不变
知识串讲 考点精练
[示向题组] 1．(2014·安徽， 10)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反
应为：2NO2(g)＋O3(g)
断正确的是
N2O5(g)＋O2(g)，若反应在
恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判
(
)。
知识串讲
考点精练
A
B
C
D
0～3 s内，反 升高温度，平 衡常数减小 应速率为： v(NO2)＝ 0.2 mol·L－1
知识串讲 考点精练
CO(g)＋H2O(g) 开始(mol) 0.2 转化(mol) x 一定时间(mol) x 0 x 0.8
CO2(g)＋H2(g)
0.2－x
x 0.8＋x
则 0.2－x＋x＋0.8＋x＝1.18，解得 x＝0.18，故 CO 转化率为 0.18 mol ×100%＝90%。 0.2 mol
2．根据平衡移动的方向判断条件的改变
3．考查学生分析图像的能力
知识串讲
考点精练
[跟进题组] 1．对于反应 CO(g)＋H2O(g) 其他条件不变的情况下 ( )。 CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 ΔH 也随之 变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
基础课时3 化学平衡的移动
知识串讲
考点精练
[最新考纲] 1． 理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一 般规律。2.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领
域中的重要作用。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 2-2氧化还原反应的综合应用
＋ ＋ －
4
，本身被还原
－
成Bi3 。(5)根据信息，在强碱性条件下，MnO MnO2 4 ，－2价的氧失电子生成O2。
－
4
得电子生成
答案
＋
(1)MnO
－
－
4
＋3Fe2 ＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋
＋ ＋ ＋
5H ，2MnO4 ＋3Mn2 ＋2H2O===5MnO2↓＋4H (2)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O
MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 ______________________________________________________ ___________________________________________________。
学方程式： _________________________ (2)[2014·全国新课标Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2与浓盐酸共热 生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____________。 ② PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子
方程式为____________________________。
氧化还原反应的配平
[题型示例]
【示例1】 (1)[2014·江苏， 19(1)]向含碘废液 (除 H2O外，含 有 CCl4 、 I2 、 I － 等 ) 中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废 液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________ (2)[2014·江苏，20(3)]H2S在高温下
(4)[2013·江苏，16(4)]淡黄色固体S能与热的NaOH溶液反应， 产物中元素的最高价态为＋ 4 ，写出该反应的离子方程式 _____________________________
4
，本身被还原
－
成Bi3 。(5)根据信息，在强碱性条件下，MnO MnO2 4 ，－2价的氧失电子生成O2。
－
4
得电子生成
答案
＋
(1)MnO
－
－
4
＋3Fe2 ＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋
＋ ＋ ＋
5H ，2MnO4 ＋3Mn2 ＋2H2O===5MnO2↓＋4H (2)Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O
MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为 0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 ______________________________________________________ ___________________________________________________。
学方程式： _________________________ (2)[2014·全国新课标Ⅱ，27(2)(3)]①PbO2与浓盐酸共热 生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____________。 ② PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子
方程式为____________________________。
氧化还原反应的配平
[题型示例]
【示例1】 (1)[2014·江苏， 19(1)]向含碘废液 (除 H2O外，含 有 CCl4 、 I2 、 I － 等 ) 中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废 液中的I2还原为I－，其离子方程式为________________ (2)[2014·江苏，20(3)]H2S在高温下
(4)[2013·江苏，16(4)]淡黄色固体S能与热的NaOH溶液反应， 产物中元素的最高价态为＋ 4 ，写出该反应的离子方程式 _____________________________
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 4-1氯及其化合物-1
D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中 HClO的浓
度
解析
选项A，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；
选项 B，氯水中的 Cl － 可以与 AgNO3 溶液反应生成 AgCl 沉淀，
Cl2 和 HClO 可以氧化 FeBr2 ； C 项，氯水中含有 H ＋ ，可以使
蓝色石蕊试纸变红色，其中的 HClO 又可以使红色褪去；选 项D，氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O 方向移动，从而提高HClO的浓度。 HCl＋HClO，加入
氯 气 的 化 学 性 质
与Fe：2Fe＋3Cl ===== 点燃 2FeCl ，产生 2 3 红棕色烟 点燃 CuCl ，产生 Cl2均表 与Cu：Cu＋Cl ===== 2 2 与单质 棕黄色烟 现氧化性 点燃 与H2：H2＋Cl2=====2HCl，产生 苍白色火焰，出现白雾 Cl2既表现 与H2O：Cl2＋H2O HCl＋HClO 与碱NaOH：Cl2＋2NaOH=== 氧化性，又表 现还原性 NaCl＋NaClO＋H2O 与FeCl2：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 与还与SO2＋H2O：SO2＋2H2O＋Cl2 Cl2表现 氧化性 原剂===H2SO4＋2HCl 与KI溶液：2KI＋Cl2===2KCl＋I2
钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。
答案 B
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有： 1．氯气及其重要化合物的性质
2．氯水成分的实验探究
3．氯的其他重要化合物的实验探究
[跟进题组] 1．下列有关氯水的表述不正确的是
(
A．氯水可以导电，说明氯气是电解质
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 7-2化学反应的方向和限度-1
起决定性作用。当ΔH<0，ΔS<0时 低温 下反应能自发进行；当
ΔH>0，ΔS>0时，
高温 下反应能自发进行。
说明：对于一个特定的气相反应，熵变的大小取决于反应前 后的气体物质的化学计量数大小。
知识串讲
考点精练
【互动思考】 判断正误，正确的划“√”错误的划“×”。 ①凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 ( ②自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 ( ) )
知识串讲
考点精练
解析
反应的自发性取决于熵判据和焓判据 ，若 ΔH<0 ，
ΔS>0 ，一定能自发，若 ΔH>0 ， ΔS<0 ，一定不能自发，若 ΔH<0 ， ΔS<0 ，或 ΔH>0 ， ΔS>0 ，反应能否自发进行取决于 温度，A、 B错误。C项中该反应ΔS>0，若ΔH<0，一定能自 发，现常温下不能自发，则说明ΔH>0，正确。D项中反应的 ΔS<0，能自发，则说明ΔH<0，错误。 答案 C
知识串讲
考点精练
【归纳总结】 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响
ΔH
－
ΔS
＋
ΔH－TΔS
永远是负值
反应情况
在任何温度下过程均 自发进行 在任何温度下过程均 非自发进行 低温时非自发，高温 时自发
＋
－
永远是正值
＋
＋
低温为正高温为负
－
－
Hale Waihona Puke 低温为负高温为正低温时自发，高温时
非自发
知识串讲 考点精练
2．由反应的方向判断反应的焓变和熵变
知识串讲
考点精练
[跟进题组]
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 7-2化学反应的方向和限度-2
知识串讲
考点精练
③ 能 说 明 反 应 2NO2(g) ________； ④能说明反应 C(s)＋H2O(g) 的有________。
N2O4(g) 达 到 平 衡 状 态 的 有
CO(g)＋H2(g)达到平衡状态
知识串讲
考点精练
解析
(2)中判断时首先要注意本题中反应的条件是恒温恒容，
其次要注意反应物和生成物中是否有固体物质存在，以及反
考点二
可逆反应与化学平衡状态பைடு நூலகம்
知识串讲
考点精练
1．可逆反应 (1)定义 在 同一 条件下既可以向 正 反应方向进行，同时又可以 向 逆 反应方向进行的化学反应。
(2)特点
①二同：a.相同条件下；b.正逆反应同时进行。 ②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都 小于(填“大于”或“小于”)100%。 (3)表示 在方程式中用“ ”表示。
和D的化学计量数相等，所以a、b、d无法说明反应是否
达到平衡。 答案 c
知识串讲 考点精练
【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下： 1．可逆反应概念的理解
2．化学平衡状态的特征及其判断
知识串讲
考点精练
[跟进题组] 1．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应 A(s)＋ 3B(g) 2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是 ( )。
知识串讲
考点精练
考点精练
③在反应过程中气体的质量保持不变，因此不能用密度来判 定反应是否达到平衡状态。④中反应过程中气体的质量和气
体的物质的量均发生改变，因此a、b、c、d均可用来判定反
应是否达到平衡状态，由于反应物和生成物均为无色气体， 因此不能用颜色来判定反应是否达到平衡状态。 答案 (1)正反应速率与逆反应速率相等 ③abce ④abcd C
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(
)
12．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率 一定增大 ( 13．对于 2SO2(g)＋O2(g) )
2SO3(g)反应，当密度保持不变，
在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡 状态的标志 ( )
14．对于 C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反应，当密度保持不变，
在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状 态的标志 ( 15． 对于 2SO2(g)＋O2(g) )
T10
1.化学反应 T11
A、 A、
T1 T1
2D
T8
分析近五年江苏 高考试题可以看出，
速率和反应 T11B
方向
T10
C、
2A、 B、
T15
A
T8 试题命题的创新性、
C
T14
A
探究性逐年提升。
如：化学反应速率和化 2.化学 平衡、 影响因 T15 T15
CD
学平衡的实验分析和设
计、考查问题多样化的
一、微知识细排查 正误判断(2012～2014 各地高考题、模拟题精选) 1． 一定温度下， 反应 MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的 ΔH>0、 ΔS>0 ( )
2．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或升高温度 都能加快 O2 的生成速率 ( 3．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 ( ) )
2SO3(g)和 I2(g)＋H2(g)===2HI(g)
反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明 上述反应达到化学平衡状态 ( )
16．对于 I2(g)＋H2(g)
2HI(g)反应，加入催化剂或增大压
强均能缩短达到平衡所用时间，但 HI 的百分含量保持不 变 ( 17． 对于 C(s)＋H2O(g) cCO· cH2 ＝ cC· cH2O ( 18． H2(g)＋I2(g) 2HI(g)平衡常数为 K1， HI(g) ) 1 H (g) 2 2 )
T14 T1 T1 平衡图像问题、设计新
5 4
素及模
型构建
颖的速率、平衡计算以 及通过图像、表格获取 信息、数据等试题在情
境上、
3.化学
取材上都有所创新，
平衡常
数、转 化率及 相关计 算
T11D T15B T10C、 T16(1) T16(1) T14
而且化学反应速率与
化学平衡还与元素化 合物知识相互联系， 综合考查，并且两者 的结合也日趋紧密。
8．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热 量 (
－ － － －
)
9．5 mol· L 1· s 1 的反应速率一定比 1 mol· L 1· s 1 的反应速率大 ( 10．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ( ) )
11． 在 FeCl3＋3KSCN KCl 固体，颜色变浅
Fe(SCN)3＋3KCl 平衡体系中， 加入
4．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 ( )
5．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反 应能增大生成H2的速率
(
)
6．对于乙酸和乙醇的酯化反应 (ΔH<0)，加入少量浓硫酸并 加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 ( )
7．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行， 则该反应的 ΔH>0 ( )
ΔH<0，其他条件不变时升高
温度，反应速率 v(H2)和 α(H2)均增大 ( )
自我核对 10.× 18.×
1.√
2.√ 12.√
3.√ 13.× 21.×
4.√
5.×
6.×
7.×,8.× 16.√ 17.×
9.×
11.× 19.√
14.× 22.×
15.× 23.×
20.×
二、笔答题防失分
【示例1】 (10分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中 的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO＋2CO 2CO2＋N2
(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数K＝________。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能 提高NO转化率的是________。 A．选用更有效的催化剂 C．降低反应体系的温度 B．升高反应体系的温度 D．缩小容器的体积
情况来看，基础知识掌握不牢、计算能力较差、以及粗心大
意仍是学生失分的主要原因，在以后复习中应引起高度注意。
【示例 3】 (13 分)向一容积不变的密闭容器中充入一定量 A 和 B，发生如下反应： xA(g)＋2B(s) yC(g) ΔH<0
在一定条件下，容器中 A、C 的物质的量浓度随时间变化 的曲线如图所示。请回答下列问题：
cCO2· cH2 21．K＝ ，温度升高，K 增大，则 CO2(g)＋H2(g) cCO· cH2O CO(g)＋H2O(g) ΔH>0 ( )
22．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明 该反应的 ΔH<0 ( 23．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) )
(4)2分，2分，第①问多选不给 分漏选扣1分
(5)2分，写“大于”不给分
【点评】
对于浓度－时间图像，应看清图像是连续的，还
是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”， 增大反应物浓度，v正突变，v逆渐变。升高温度，v吸热大增，
v放热小增等。
三、研高考判考情 三大考点 2014 201 201 20 20 3 2 11 10 考情研究
(1) 用 A的浓度变化表示该反应在 0 ～ 10 min内的平均反应速 率v(A)＝______________________。 (2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或
“变小”)。 (4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________； 第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。 ①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温
⑤降温
⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则 K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
标准答案 (1)0.02 mol·(L·min)－1 (2)1∶2
评分细则 (1)3分，单位错误或不写单位
不给分
(2)2分 (3)2分
(3)变大
(4)④⑥ (5)> ④
CO(g)＋H2(g)反应， 其平衡常数 K
1 ＋ I2(g)平衡常数为 K2，则 K1· K2＝ 1 2 ( )
19．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该 反应进行得越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常 数越小，说明正反应进行程度越小，即该反应进行得就 越不完全，转化率就越小
(
)
20．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度 变化无关；温度越高，化学平衡常数越大 ( )
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下
用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s c(NO)/ mol·L－1
0 1.00× 10－3
1 4.50× 10－4
2 2.50× 10－4
3 1.50× 10－4
4 1.00× 10－4
5 1.00× 10－4
c(CO)/
mol·L－1
答题实录
名师批注 (1)－2分，不能结合反应特点正确 分析熵变，根据复合判据判断ΔH
(2)－3分，由于粗心导致单位错误
(4)－1分，由于第(1)问对吸热、放 热判断错误，从而误选B而没有选C
【点评】
本题是一道综合考查化学反应速率、限度和方向
的题目，同时在考查基础知识的同时，也考查了计算能力和 分析图表的能力，这也是本题的一大亮点，从本题学生失分
3.60×
10－3
3.05×
10－3
2.85×
10－3
2.75×
10－3
2.70×
10－3
2.70×
10－3
请回答下列问题 ( 均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影
响 )： (1) 在 上 述 条 件 下 反 应 能 够 自 发 进 行 ， 则 反 应 的 ΔH________0(填写“>”、“<”、“＝”)。