配套K12高三化学上学期期末考试试题(无答案)

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【配套K12】高三化学上学期期末试卷(含解析)4

2015-2016学年青海省海东地区平安一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2.5分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯2．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列实验操作或记录正确的是（）A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00mL的氢氧化钠溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L﹣1 500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g3．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列说法正确的是（）A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2N A4．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列离子方程式正确的是（）A．向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOC．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O5．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B． =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣6．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列实验装置能达到实验目的是（）A．进行喷泉实验B．加热熔融（NaOH）C．验证镁片与稀盐酸反应放热D．除去CO2中的少量HCl7．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）N A为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N A 的是（）①标准状况下，2.24L Cl2中含有的共价键数②常温下，2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数③100mL 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数④标准状况下，2.24L Cl2与足量的NaOH溶液反应时转移的电子数⑤3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数⑥3.9g Na2O2晶体中所含的离子总数．A．②③⑥B．②⑤ C．③⑤⑥D．④⑥8．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）从植物中分离出的化合物 zeylastral 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．该化合物可以发生水解反应B．该化合物能发生银镜反应C．该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色D．该化合物共含有四种官能团9．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO NO 2②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Si SiO2H2SiO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤10．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．A．①③ B．②③ C．②④ D．①④11．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列叙述正确的是（）A．0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降12．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2： 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O13．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确．下列几种类推结论中正确的是（）A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O214．（2.5分）（2011•中山市校级模拟）在水溶液中，YO3n﹣和S2﹣发生如下反应：YO3n﹣+3S2﹣+6H+=Y n﹣中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为（）﹣+3S↓+3H2O，则YO3A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、515．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）Zn还原SiCl4的反应如下：SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2下列说法正确的是（）A．Zn（l）=Zn（g）△H=（△H1﹣△H2）B．用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C．增加 Zn（g）的量，△H2变大D．Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液构成的原电池中，Cu片质量增加，Zn片质量不变16．（2.5分）（2011秋•丰台区期末）在密闭容器中进行反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞0，测得c（CH4）随反应时间（t）的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．10min时，改变的外界条件可能是升高温度B．0～5min内，v（H2）=0.1mol/（L•min）C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c（H2）减小D．12min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化17．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）在五种饱和溶液①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④NaAlO2⑤Na2CO3中，分别通入足量的CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是（）A．②③④B．①③④C．②③④D．③④⑤（2015秋•青海校级期末）一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L （2.5分）18．氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g二、必考题：（本题共3个小题，共40分）19．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是．（3）若A是一种常见金属单质，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．（4）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A转化成E的离子方程式．（5）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是．（6）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图2所示，由此可知，该溶液中除H+和Al3+外肯定还含有离子．20．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源（1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．（2）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．①当1mol MnO2参加反应时，共有mol 电子发生转移．②Mn O（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：．（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH溶液，已知其总反应方程式为：Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其负极电极反应式为．（4）ZnO 和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：．21．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，能溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得．Ⅰ．制备碳酸亚铁：装置如图所示．（1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是Ⅱ．制备乳酸亚铁：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．（1）加入少量铁粉的作用是（2）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是、、洗涤、干燥．（3）设计实验证明乳酸亚铁中含 Fe2+：．22．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA（g）+bB（g）⇌pC（g）△H=？，反请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）= mol•L﹣1•min﹣1（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、6min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：①第 2min ；②第6min ；（3）反应在第4min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数 K= ．（4）判断第9min时（是/否）达平衡，说明理由．三、选考题（化学—选修2：化学与技术共2小题，满分15分）23．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（）A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．双氧水．24．合成氨的流程示意图如图：回答下列问题：（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法，；（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；（3）设备B的名称；（4）设备C的作用．四、选考题（化学——选修3：物质结构与性质，共1小题，满分0分）25．（2015秋•青海校级期末）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．（1）卤族元素位于元素周期表的区；溴的价电子排布式为．（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是．（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是356请比较二者酸性强弱：HIO3 H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．（5）试分析 ClO2﹣中心氯原子的杂化类型，试写出一个 ClO3﹣的等电子体．（6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为．【化学——选修5：有机化学基础】26．（2015秋•青海校级期末）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：R﹣CH=CH2R﹣CH2CH2OH（B2H6为乙硼烷）回答下列问题：（1）11. 2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3﹣苯基﹣1﹣丙醇．F的结构简式是（4）反应①的反应类型是；（5）反应②的化学方程式为（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：．2015-2016学年青海省海东地区平安一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2.5分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉C．单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关系D．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯【考点】工业合成氨；氯气的化学性质；含硅矿物及材料的应用；碱金属的性质．【专题】化学应用．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；C．SiO2可以制造光导纤维，不是单质硅；D．钠的焰色为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．漂白粉的主要成分为次氯酸钙、氯化钙，氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉，故B正确；C．单质硅可以制造制造计算机芯片，SiO2可以制造光导纤维，故C错误；D．高压钠灯发出的光为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，故D正确；故选C．【点评】本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大，试题有利于培养学生的科学素养、提高学生学习化学的兴趣．2．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列实验操作或记录正确的是（）A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00mL的氢氧化钠溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L﹣1 500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．滴定管精确到0.01；B．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL；C．容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液，两只容量瓶配制的溶液浓度不同，有误差；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g．【解答】解：A．滴定管精确到0.01，可量取25.00mL的氢氧化钠溶液，故A正确；B．量筒量取液体体积的准确度为0.1mL，所以用量筒测得排水法收集制得的氢气体积不能是小数点后两位，故B错误；C．两只容量瓶配制的溶液浓度不同，误差较大，故C错误；D．托盘天平称量物质准确度为0.1g，所以不能称取2.50g胆矾，故D错误．故选A．【点评】本题考查对一些测量仪器的准确度及仪器规格的掌握情况，难度较大，注意：容量瓶只能配置与瓶上所标的体积相同的溶液．3．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列说法正确的是（）A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质C．Fe3O4俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应转移的电子数均为0.2N A【考点】电离方程式的书写；阿伏加德罗常数；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；离子反应专题．【分析】A．硫酸氢钠熔融状态下只破坏离子键；B．碳酸钠能够完全电离；C．Fe3O4是黑色固体；D．镁原子最外层电子2个，镁失去最外层2个电子形成稳定结构．【解答】解：A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4﹣，故A错误；B．碳酸钠能够完全电离属于强电解质，故B错误；C．Fe3O4是黑色固体，Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故C错误；D．镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，完全反应0.1mol镁会失去0.2mol电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写、元素化合物性质、阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，掌握基础是解题关键．4．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列离子方程式正确的是（）A．向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOC．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OHˉ+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．次氯酸根离子具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；C．漏掉氢氧根离子与铜离子的反应；D．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水．【解答】解：A．向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）+，故A错误；3↓+3NH4B．漂白粉溶液中通入过量SO2的离子反应为Ca2++2ClO﹣+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++2Cl﹣+SO42﹣，故B错误；C．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：2OH﹣+Cu2++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2Cu（OH）2↓，故C错误；D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液，离子方程式：Ca2++OHˉ+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确物质的性质及发生反应的实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．5．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B． =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B. =0.1mol/L的溶液，显酸性；C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液，为强碱溶液；D．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离．【解答】解：A．H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B. =0.1mol/L的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32﹣，故B错误；C．既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液，为强碱溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．6．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列实验装置能达到实验目的是（）A．进行喷泉实验B．加热熔融（NaOH）C．验证镁片与稀盐酸反应放热D．除去CO2中的少量HCl【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；B．氢氧化钠能与二氧化硅反应；C．升温氢氧化钙的溶解度变小；D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应．【解答】解：A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，不能形成气压差，故A错误；B．氢氧化钠能与二氧化硅反应，应用铁坩埚，故B错误；C．升温氢氧化钙的溶解度变小，析出沉淀，可验证，故C正确；D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．7．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）N A为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N A 的是（）①标准状况下，2.24L Cl2中含有的共价键数②常温下，2L pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数③100mL 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数④标准状况下，2.24L Cl2与足量的NaOH溶液反应时转移的电子数⑤3.2gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数⑥3.9g Na2O2晶体中所含的离子总数．A．②③⑥B．②⑤ C．③⑤⑥D．④⑥【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①求出标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，然后根据1mol氯气中含1mol共价键来分析；②常温下，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣的浓度为0.1mol/L，然后根据物质的量n=CV；③100mL 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2溶液中除了偏铝酸钠，水也含氧原子；④求出标准状况下，2.24L Cl2的物质的量，然后根据氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应来分析；⑤O2和O3均由氧原子构成；⑥求出3.9g Na2O2的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol阴离子构成．【解答】解：①标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键即0.1N A个，故①错误；②常温下，pH=13的Na2CO3溶液中含有的OH﹣的浓度为0.1mol/L，故氢氧根的物质的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，即0.2N A个，故②正确；③100mL 1.0mo1•L﹣1的NaAlO2溶液中除了偏铝酸钠，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于0.2N A个，故③错误；④标准状况下，2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol 氯气转移1mol电子，则0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故④错误；⑤O2和O3均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.2mol，个数为0.2N A个，故⑤正确；⑥3.9g Na2O2的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol阴离子，故0.05mol过氧化钠中含0.15mol离子即0.15N A个，故⑥错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）从植物中分离出的化合物 zeylastral 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．该化合物可以发生水解反应B．该化合物能发生银镜反应C．该化合物能使酸性KMnO4溶液褪色D．该化合物共含有四种官能团【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有酯基，可发生水解反应，故A正确；B．含有醛基，可发生银镜反应，故B正确；C．含有酚羟基和碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；D．含有羟基、醛基、碳碳双键、羰基以及酯基，共5种，故D错误．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握有机的组成、结构和性质，难度不大．9．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①NH3NO NO 2②S SO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Si SiO2H2SiO3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．①④⑤【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】①氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；②硫燃烧生成二氧化硫．③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④二氧化硅不溶于水；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和水不能一步反应生成硅酸，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选A．【点评】本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解、工业制硝酸等，难度中等，注意元素化合物性质的熟练掌握．10．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是（）①KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O；1：6②3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；2：3③SiO2+3C═SiC+2CO↑；1：2④3NO2+H2O═2HNO3+NO；2：1．A．①③ B．②③ C．②④ D．①④【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质为氧化剂，所含元素化合价升高的物质为还原剂，根据化学方程式及电子转移数目守恒分析实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比．【解答】解：①反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，根据电子转移数目守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故①错误；②反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂为HNO3，但8mol硝酸参与反应只有2mol化合价发生降低，所以参加反应的氧化剂为2mol，还原剂为Cu，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3，故②正确；③反应SiO2+3C═SiC+2CO↑中，氧化剂为C，还原剂为C，C元素化合价由0价降低为﹣4价，由0价升高为+2价，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故③正确；④反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2为既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故④错误；故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应计算、基本概念等，理解根据反应中元素的化合价变化断氧化剂、还原剂，掌握根据电子转移守恒计算氧化剂、还原剂物质的量关系．11．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列叙述正确的是（）A．0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性；B．水的离子积常数只与温度有关；C．c（H+）=10﹣pH；D.2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl．【解答】解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH ﹣），故A错误；B．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故B错误；C．c（H+）=10﹣pH，两种溶液的pH相等，所以氢离子浓度相等，故C错误；D．发生2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，所以溶液中c（S2﹣）下降，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，根据物质之间的反应、盐类水解等知识点分析解答，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性、溶液浓度无关，为易错点．12．（2.5分）（2015秋•青海校级期末）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O。

配套K122018届高三化学上学期期末教学质量监控试题

上海市虹口区2018届高三化学上学期期末教学质量监控试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（） A ．用热碱水清除炊具上的油污 B ．电解饱和食盐水制氯气C ．用酒精擦洗布料上的油污D ．用食醋除去水壶内的水垢2．下列关于13153I 和13753I的说法正确的是（） A ．所有性质都相同 B ．电子数不同C ．属于同素异形体D ．质子数相同3．下列过程属于人工固氮的是（） A ．工业合成氨B ．闪电时，氮气转化为NOC ．用NH 3和CO 2合成尿素D ．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵4．下列各组物质中，由极性键构成的极性分子是（）A ．CH 4B ．NH 3C ．C 2H 2D ．CO 25．下列不与溴水反应的是（）A ．C 2H 6B ．KIC ．H 2SD ．NaOH6．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（） A ．Na 2CO 3和CaCO 3固体B ．酒精和汽油C ．氯化铵和硝酸铵晶体D ．碘和高锰酸钾固体7．紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（）A ．镁B ．铝C ．磷D ．硫8．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A ．CaOB ．CO 2C ．SiO 2D ．NaCl9．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（） A ．Na 2SO 3是否变质（BaCl 2）B ．FeCl 2是否变质（KSCN ）C ．KI 是否变质（淀粉溶液）D ．乙醛是否被氧化（pH 试纸）10．下列离子方程式正确的是（）A ．醋酸和碳酸钙反应：23222H CaCO Ca CO H O +++→+↑+B ．铁与三氯化铁溶液反应：32Fe Fe 2Fe +++→C ．氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：2232SO 2OH SO H O --+→+D ．氯化铝溶液与足量氨水：332242Al4NH H O AlO 4NH 2H O +-++⋅→++11．下列离子在溶液中能共存，加OH -有沉淀析出，加H +能放出气体的是（）A ．Na +、2Cu +、Cl -、24SO -B ．2Ba +、K +、Cl -、3NO -C ．2Ba +、4NH +、23CO -、3NO -D ．Na +、2Ca +、Cl -、3HCO -12．根据右图装置判断，以下叙述正确的是（）A ．铁作正极B ．该装置可以减缓铁的腐蚀C ．铁上发生的电极反应：3Fe 3e Fe +-→D ．碳上发生的电极反应：22O 4e 2H O 4OH -++→13．下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）14．室温下，氢氧化钙固体在水溶液中达到溶解平衡：22Ca(OH)(s)Ca 2OH +-+，向其中加入以下物质，恢复到室温，Ca(OH)2固体减少的是（）A ．CH 3COONaB ．AlCl 3C ．NaOHD ．CaCl 215．室温下1mol 苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q ，该反应的热化学方程式是（） A ．66222C H 15/2O 6CO 3H O Q +→++B ．66222C H (l)15/2O (g)6CO (g)3H O(l)Q +→+-C ．66222C H (g)15/2O (g)6CO (g)3H O(g)Q +→++D ．662222C H (l)15O (g)12CO (g)6H O(l)2Q+→++16．pH=11的NaOH 溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中(Na )c +、(CHCOO )c -的正确关系是（） A ．(Na )(CHCOO )c c +-> B ．(Na )(CHCOO )c c +-=C ．(Na )(CHCOO )c c +-<D ．不能确定17．室温下，一定量Cl 2恰好被含有0．2mol NaOH 的烧碱溶液吸收：22Cl 2NaOH NaClO NaCl H O +→++反应后溶液pH=11，下列说法正确的是（）（N A 表示阿佛加德罗常数） A ．Cl 2的体积为2.24L B ．混合溶液中含有0.1N A 个ClO -C ．溶液中11(OH )10mol/L c --=D ．该过程中电子转移数目为0.1N A18．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)Q ++；达到平衡后，为提高该反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是（） A ．加催化剂同时增大压强 B ．加催化剂同时升高温度C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时移走SO 319．实验室将化学式为C 8H 16O 2的酯水解，得到A 和B 两种物质，A 氧化可转变为B ，符合上述性质的酯的结构种类有（）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种20．24mL 浓度为0．05mol/L 的Na 2SO 3溶液，恰好与20mL 浓度为0．02mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是（） A ．+6B ．+3C ．+2D ．0二、（本题共15分）党的十九大报告指出：要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。

教育最新K12届高三化学上学期段考试卷(含解析)

2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）段考化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项．）1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2．下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号： ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO的电离方程式为：HCO+H2O⇌CO+H3O+D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O3．2015年9月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是（）A．PH＜7的雨水称为酸雨B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关D．SO2、CO2、NO2均属于大气污染物4．N A代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）A．5.6g铁粉在2.24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0.3N AB．标准状况下，15g一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A5．某溶液中含有SO、Br﹣、SiO、CO、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④⑤B．①②③④ C．①③⑤D．②④⑤6．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）A．图表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线7．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质．下表所列各组物质中，物质A．A B．B C．C D．D8．下列实验不能达到目的是（）A．向25mL沸水中滴加5﹣6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl39．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程NO、3Fe+4HNHHCO、+2HCO↓+CO2AlO↓+CO、HCONH2NH+BaSO10．化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；③二氧化氮经加压冷凝成无色液体；④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；⑥活性炭除去水中的颜色和异味．A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②⑥11．在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）A．1.5mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．无法确定12．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g13．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol•L﹣1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．含有0.1mol•L﹣1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、SO42﹣C．c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、NH、SO、S2OD．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣14．已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外．则体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L 的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0.5a mol/L，下列说法正确的是（）A．加水的体积为vLB．加水的质量为mgC．0.5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%D．0.5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%15．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①②④B．③④⑥C．③⑥ D．③⑤⑥16．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol•L﹣1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（）A．0 B．32g C．38.4g D．48g17．已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（）A．还原性：HSO＞I﹣，氧化性：IO＞I2＞SOB．a点处的氧化产物是SO，还原产物是I﹣C．当溶液中的I﹣为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4molD．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO+5HSO═I2+5SO+3H++H2O18．铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或Fe2O3•FeO）的复合氧化物（x\stackrel{+3}{Fe}2﹣x O3•O）．处理含1mol Cr2O废水至少需要加入a mol FeSO4•7H2O．下列结论正确的是（）A．x=0.5，a=10 B．x=1，a=5 C．x=2，a=10 D．x=0.5，a=8二、填空题（共46分）19．（10分）（2015秋•河南校级月考）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用．请完成下列空白：（1）铝元素在周期表中的位置为．（2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是．现代工业炼铝的原料是通过碱溶法由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为．（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ．mol﹣1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为．（4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅铝（填＞，＜或=）．硅酸盐是玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O．CaO.6SiO2．盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式．长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为．（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO．Al2O3，利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是．（2015秋•河南校级月考）FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域．以下是FeSO4•7H2O （14分）20．的实验室制备流程图．（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式和必要文字说明）．（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答），．以下是测定某补血剂（FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图．根据题意完成下列填空：（3）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%、ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及．（4）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③④冷却⑤称量⑥恒重操作．操作⑥的目的是．（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．21．某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均SO HCO NO OH①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀：⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B ，D ．（2）将含1 mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为．（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为．（4）C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理（5）若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀质量最大为g．22．（13分）（2015秋•河南校级月考）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：已知：l．0mol•L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式是．（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是．（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性．分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO反应；猜想3：…（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？（填是或否）．若不正确，理由是（正确无需回答）．（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生．除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品233接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程、．2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项．）1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；物理变化与化学变化的区别与联系；合金的概念及其重要应用；药物的主要成分和疗效．【分析】A．根据“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等物质中的成分来分析解答；B．制取铝的方法是电解熔融氧化铝；C．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；D．化学变化是由新物质生成的变化．【解答】解：A．这里的碘、钙、硒存在于无机盐中，是指元素，故A错误；B．焦炭还原不了金属铝；制取铝的方法是电解熔融氧化铝，故B错误；C．碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是硫酸钡，故C错误；D．“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都有新物质生成，是化学变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．2．下列化学用语描述中正确的是（）A．含18个中子的氯原子的核素符号： ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO的电离方程式为：HCO+H2O⇌CO+H3O+D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】核素；结构式；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型．【分析】A．原子符号Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A为质量数，X代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；B．CO2为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体；C．碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子；D．次氯酸中O分别与H和Cl形成共价键．【解答】解：A．含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35，故该核素的符号为1735Cl，故A错误；B．CO2为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体，不能用此表示，故B错误；C．碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O+为水合氢离子，故C正确；D．次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H﹣O﹣Cl，故D 错误，故选C．【点评】本题考查常用化学用语，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意D 选项从原子的外层电子结构分析．3．2015年9月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是（）A．PH＜7的雨水称为酸雨B．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关D．SO2、CO2、NO2均属于大气污染物【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．酸雨的pH＜5.6；B．光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生；C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一；D．CO2不属于大气污染物．【解答】解：A．正常雨水的pH约为5.6，小于7，而酸雨的pH＜5.6，故A错误；B．大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故B 错误；C．PM2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，应加强监测和治理，故C正确；D．CO2不属于大气污染物，故D错误．故选C．【点评】本题从多方面考查了生产生活以及与环境保护有关的化学知识，这类知识的考查一直是热点内容，也是学习化学的基本素养之一，难度不大．4．N A代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）A．5.6g铁粉在2.24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0.3N AB．标准状况下，15g一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10N AD．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氯气所处的状态不明确；B．标准状况下，1mol任何气体中含有的分子数为1N A；C．先计算甲烷和水的物质的量，再计算出电子数进行比较；D．Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；【解答】解：A．氯气所处的状态不明确，故2.24L氯气的物质的量不一定是0.1mol，故A 错误；B．标准状况下，15g（0.5mol）一氧化氮和5.6L（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.5mol 的二氧化氮，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5N A，故B错误；C．标况下，22.4L甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10N A，故C正确；D．Na2S和Na2O2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阳离子数为0.2N A，阴离子数0.1N A，含有的离子总数等于3N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子，注意气体摩尔体积的使用对象和条件，题目难度不大．5．某溶液中含有SO、Br﹣、SiO、CO、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状沉淀物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④⑤B．①②③④ C．①③⑤D．②④⑤【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，Cl2与水反应；SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此来解答．【解答】解：某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na+，故①正确；②有胶状物质硅酸生成，故②正确；③有二氧化碳气体产生，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；⑤共发生了氯气与水反应、氧化SO32﹣、Br﹣3个氧化还原反应，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查离子的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氯气的氧化性及应用，题目难度不大．6．下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）A．图表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B ．图表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C ．图表示向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加盐酸产生CO 2气体的关系曲线D ．图表示向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液产生沉淀量的关系曲线【考点】离子方程式的有关计算；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题．【分析】A ．H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的溶液中H +最易与OH ﹣反应，其次为Al 3+，反应后生成水、氢氧化铝，Mg 2+和OH ﹣反应生成氢氧化镁，NH 4+和OH ﹣反应生成一水合氨，最后氢氧化铝溶解；B ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙沉淀，再发生碳酸钙与水、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；C ．向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，先生成碳酸氢钠再生成氯化钠、水、二氧化碳；D ．向明矾溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，当Al 3+恰好全部沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；继续滴加，氢氧化铝溶解．【解答】解：A ．H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+的溶液中H +最易与OH ﹣反应，所以开始无沉淀，其次为Al 3+，反应后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，Mg 2+和OH ﹣反应生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，NH 4+和OH ﹣反应生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，Al （OH ）3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故A 正确；B ．石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca （OH ）2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ，生成沉淀，后发生CO 2+CaCO 3+H 2O═Ca（HCO 3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故B 正确；C ．向NaOH 和Na 2CO 3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，开始没有气体，然后再与碳酸钠反应，Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ，NaHCO 3++HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O ，产生CO 2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象错误，故C 错误；D ．向明矾溶液中逐滴加入Ba （OH ）2溶液，当Al 3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2Al 3++3SO 42﹣+3Ba 2++6OH ﹣=3BaSO 4↓+2Al （OH ）3↓，继续滴加，则发生Al 3++4OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故D 正确；故选C ．【点评】本题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．特别是C选项，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，且先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳．7．甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质．下表所列各组物质中，物质A．A B．B C．C D．D【考点】无机物的推断．【分析】A．X为C，Z为O2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙CO，碳与水在高温的条件下可以反应生成CO和H2，氢气在氧气在燃烧生成水；B．锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe）；C．X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质Y（C），可以一步实现反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si；D．X为氢气，可与SiCl4反应生成Si和HCl，Y为Si，可与氯气反应生成SiCl4．【解答】解：A．X为C，Z为O2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙CO，碳与水在高温的条件下可以反应生成CO和H2，氢气在氧气在燃烧生成水，可以一步实现，故A不选；B．X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe），二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，不可以一步实现，故B 选；C．X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质Y（C），可以一步实现反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si），可以一步实现，故C不选；D．X为氢气，可与SiCl4反应生成Si和HCl，Y为Si，可与氯气反应生成SiCl4，化合物乙为HCl，可一步实现，故D不选．故选B．【点评】本题是道开放型试题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，旨在考查元素化合物的性质，框图推断选择题，采取验证方法解答，可以省去推断的繁琐，简单易把握，但需对元素化合物知识掌握全面．8．下列实验不能达到目的是（）A．向25mL沸水中滴加5﹣6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；B．NaHCO3固体的溶解度较小；C．FeSO4和NaOH反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁；D．加入过量碱溶液，可分别生成偏铝酸钠和氢氧化镁．【解答】解：A．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故A正确；B．NaHCO3固体的溶解度较小，加入等量水，碳酸钠先溶解，故B错误；C．FeSO4和NaOH反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，故C错误；D．加入过量碱溶液，可分别生成偏铝酸钠和氢氧化镁，过滤后与盐酸反应生成MgCl2，故D 错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，综合考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关物质的性质，难度不大．9．下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程NO、3Fe+4HNHHCO、+2HCO↓+CO2AlO↓+CO、HCO2NH+BaNHSO【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．酸性溶液中离子发生氧化还原反应；B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水；C．偏铝酸根离子促进HCO3﹣的电离；D．少量Ba（OH）2溶液完全反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨．【解答】解：A．酸性溶液中发生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，氧化还原反应中遵循电子、电荷守恒，故A正确；B．少量NaOH完全反应，生成碳酸钙、水，离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+CaCO3↓，故B 错误；C．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能大量共存，故C错误；D．少量Ba（OH）2溶液完全反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨，离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（0H）3↓+NH3．H2O，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．10．化学反应的发生一般可通过现象加以判断．根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（）①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；③二氧化氮经加压冷凝成无色液体；④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；⑥活性炭除去水中的颜色和异味．A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②⑥【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；胶体的重要性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】①蛋白质溶液中加入无机非重金属盐溶液可发生盐析，使其溶解度降低；②胶体遇电解质发生聚沉；③二氧化氮存在2NO2⇌N2O4 平衡；④烯烃能使溴水发生加成反应使溴水褪色；⑤酸铜粉末滴加少量水变蓝生成胆矾晶体；⑥活性炭除去水中的颜色和异味没有新物质生成．【解答】解：①蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故①正确；②胶体遇电解质发生聚沉，是物理变化，故②正确；③二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，继续加压平衡向正方向移动，气体凝成无色液体四氧化二氮，由气态变为液态，是化学变化，故③错误；④裂化汽油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，是化学变化，故④错误；⑤酸铜粉末滴加少量水变蓝生成胆矾晶体，有新物质生成，故⑤错误；⑥活性炭除去水中的颜色和异味没有新物质生成，是物理变化，故⑥正确；故选D．【点评】本题考查物理变化和化学变化，正确理解化学反应的本质有新物质生成是判断化学变化的唯一标准是解答本题的关键，题目难度不大．。

高三化学第一学期期末考试试卷

高三化学第一学期期末考试试卷考生注意：本试卷包括Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）。

满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 Cu—64。

第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，1—10小题，每题2分，11—18小题，每题3分，共44分。

请将正确选项填写在第5页卷首表格中。

）1．下列叙述正确的是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含化学物质的食品Ｄ．空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数2．下列选项与胶体知识无关．．的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C．一束平行光线照耀暗箱中的蛋白质溶液时，从侧面能够看到光亮的通路D．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3．下列关于电解质知识的叙述，正确的是A．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质B．0.1mol/L的氨水能够使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时刻后溶液的pH ＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同4．下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华D．氯化铵受热气化和苯的气化5.下列说法正确的是A．100 mL 2.0 mol/L 的氯化铜溶液中铜离子个数为0.2×6.02×1023B．1mol烷烃（C n H2n+2）含有的共价键数目为（3n+1）×6.02×1023C．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5×6.02×1023D．24g镁在足量CO2中燃烧转移的电子数目为4×6.02×10236．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，余外的气体R可用水吸取，则R是A．O2B．Cl2C．NH3D．CO27．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C．在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-8．下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应NH+4+ OH－==== NH3·H2OB．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－==== 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．乙醛与银氨溶液在热水浴中的反应−∆CH3COO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]+＋2OH-−→D．苯酚钠溶液中通入少量的CO22C6H5O-＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-9．下列事实中，能用同一化学原明白得释的是A．氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出10．下列排列顺序正确的一组是A．粒子半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞Na+＞F－B．氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Zn2+C．酸性：H3PO4＜H2CO3＜H2SiO4＜H2SO4D．热稳固性：NaHCO3＜Na2CO3＜CaCO3＜Al2O3 11．乙酸苯甲酯的结构简式如右图，它有专门多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构－－C －－－OCH 2CH 2O －nOO的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种 A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 12．下面是某学生利用数据分析的情形，其中不正确．．．的是 A ．依照气体的相对分子质量，能够比较相同状况下气体密度的大小 B ．依照甲烷和乙烷的熔点，能够比较二者晶体中的分子间作用力的大小 C ．比较同周期金属元素原子半径的大小，能够推断元素的金属性强弱 D ．依照溶液的温度大小，能够判定物质的溶解度大小13．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时刻变化的曲线如图所示。

【配套K12】山东省17地市重点高中2014-2015高三化学上学期期末专题汇编离子方程式

离子方程式一、选择题(每题分，计分)1.(2015届山东烟台莱州一中)下列离子方程式书写正确的是··········( )A. 向0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuC. 将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O2.(2015届山东潍坊a卷)下列相关的离子方程式书写正确的是·········( )A. NaHS溶液显碱性：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓3.(2014届山东莱芜)下列解释实验现象的反应方程式正确的是·········( )A. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色⇌CuS(s)+2OH﹣B. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液产生气泡：=2H2O+O2↑+C12↑C. 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+=Cu2++H2↑D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：=4.(2015届山东枣庄滕州二中)正确表示下列反应的离子反应方程式为······( )A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2OB. Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O5.(2015届山东潍坊b卷)下列相关的离子方程式书写正确的是·········( )A. NaHS溶液显碱性：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓6.(2014届山东德州)下列有关离子的各种说法中，正确的是··········( )A. 金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH﹣B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣)7.(2015届山东青岛)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是·······( )A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O8.(2014届山东淄博)能正确表示下列反应的离子方程式是···········( )A. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B. 硫酸铝与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NOD. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+9.(2014届山东烟台)下列离子方程式正确的是················( )A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe+Fe3+=2Fe2+B. 实验室制取NO2：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OC. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H++SO+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD. 向氯化铝溶液通足量氨气：Al3++4NH3+4H2O=4NH+[Al(OH)4]﹣10.(2015届山东枣庄五中)正确表示下列反应的离子反应方程式为·······( )A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2OB. Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OA. A.B. B.C. C.D. D. 参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2015届山东烟台莱州一中){关键字:山东期末}下列离子方程式书写正确的是·( )A. 向0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B. 金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuC. 将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 发生沉淀的转化；B. 反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氢气；C. 醋酸在离子反应中保留化学式；D. 滴加NaHSO4溶液至中性，生成硫酸钠、硫酸钡和水．【解答】解： A. 向0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入ZnS的离子反应为ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，故A正确；B. 金属钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为2H2O+2Na+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C. 将大理石加入醋酸中的离子反应为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选 A.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、沉淀转化的离子反应考查，题目难度不大．2.(2015届山东潍坊a卷){关键字:山东期末}下列相关的离子方程式书写正确的是( )A. NaHS溶液显碱性：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】 A. NaHS溶液显碱性是因为硫氰根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；B. 二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根离子氧化；C. 离子个数配比不符合物质结构；D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解； A. NaHS溶液显碱性，离子方程式：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故A错误；B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体，反应的离子方程式为：C1O﹣+SO2+H2O=SO42﹣+2H++C1﹣，故B错误；C. 硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D. 向氯化铝溶液中加入适量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓，故D正确；故选： D.【点评】本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要考查氧化还原反应的离子反应判断，电荷守恒判断，定量反应的离子方程式的书写原则，题目难度不大．3.(2014届山东莱芜){关键字:山东期末}下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色⇌CuS(s)+2OH﹣B. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液产生气泡：=2H2O+O2↑+C12↑C. 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+=Cu2++H2↑D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：=【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 发生沉淀的转化，生成CuS ； B. FeC13作催化剂；C. 锌片失去电子，Zn 与H +反应；D. CH 3COO ﹣水解为可逆反应．【解答】解： A. 向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na 2S 溶液，蓝色沉淀变黑色的离子反应为Cu(OH)2(s)+S 2﹣⇌CuS(s)+2OH ﹣，故A 正确；B. 在H 2O 2溶液中，滴加FeC13溶液产生气泡的反应为2H 2O 22H 2O+O 2↑，故B 错误；C. 将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生的原电池反应为Zn+2H +=Zn 2++H 2↑，故C 错误；D. 在CH 3COONa 溶液中，滴加酚酞变红的水解反应为CH 3COO ﹣+H 2O ⇌CH 3COOH+OH ﹣，故D 错误；故选 A.【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，涉及沉淀转化、水解反应及原电池等，选项B 为解答的难点和易错点，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．4.(2015届山东枣庄滕州二中){关键字:山东期末}正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A. NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热：NH 4++HCO 3﹣+2OH﹣CO 32﹣+NH 3↑+2H 2OB. Fe 溶于足量硝酸：Fe+2H +﹦Fe 2++H 2↑C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓D. 醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成碳酸钾、氨气和水； B. 发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO 和水； C. 漏写生成一水合氨的离子反应； D. 醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解： A. NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热的离子反应为NH 4++HCO 3﹣+2OH﹣CO 32﹣+NH 3↑+2H 2O ，故A 正确；B. Fe 溶于足量硝酸的离子反应为Fe+NO 3﹣+4H +﹦Fe 3++NO↑+2H 2O ，故B 错误；C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2NH 4++2OH ﹣+Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓+2NH 3．H 2O ，故C 错误；D. 醋酸除去水垢的离子反应为2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣，故D 错误；故选 A.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．5.(2015届山东潍坊b 卷){关键字:山东期末}下列相关的离子方程式书写正确的是 ( )A. NaHS 溶液显碱性：HS ﹣+H 2O ⇌S 2﹣+H 3O +B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOC. 硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD. 向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】 A. NaHS溶液显碱性是因为硫氰根离子水解生成硫化氢和氢氧根离子；B. 二氧化硫具有还原性，能够被次氯酸根离子氧化；C. 离子个数配比不符合物质结构；D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵．【解答】解； A. NaHS溶液显碱性，离子方程式：HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，故A错误；B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体，反应的离子方程式为：C1O﹣+SO2+H2O=SO42﹣+2H++C1﹣，故B错误；C. 硫酸与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D. 向氯化铝溶液中加入适量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=3NH4++Al(OH)3↓，故D正确；故选： D.【点评】本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要考查氧化还原反应的离子反应判断，电荷守恒判断，定量反应的离子方程式的书写原则，题目难度不大．6.(2014届山东德州){关键字:山东期末}下列有关离子的各种说法中，正确的是·( )A. 金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH﹣B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)D. 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣) 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 电子、电荷不守恒；B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液；C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，恰好生成氯化铵，铵根离子水解显酸性；D. 由物料守恒可知，n(K)=n(X)．【解答】解： A. 钠溶于足量水中的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH﹣，故A错误；B. 加入铝粉后产生大量氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C. 等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，恰好生成氯化铵，铵根离子水解显酸性，则离子浓度关系为c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故C错误；D. 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中，由物料守恒可知c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣)，故D正确；故选 D.【点评】本题考查较综合，涉及离子反应方程式的书写、离子共存、盐类水解及离子浓度大小比较等，为高频考点，综合性较强，侧重物质性质及反应原理的考查，注意电子守恒和电荷守恒、物料守恒的应用，题目难度不大．7.(2015届山东青岛){关键字:山东期末}下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC. 将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 酸性溶液中发生氧化还原反应，氢离子反应生成水；B. 酸式盐和碱反应，量少的全部反应；C. 过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵；D. 原子不守恒，电荷不守恒；【解答】解： A. KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A错误；B. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热，反应的离子方程式为：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；故B错误；C. 过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+；故C正确；D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O；故D错误；故选 C.【点评】本题考查了离子方程式的正误判断和书写方法，主要考查电荷守恒原子守恒的判断，量不同产物不同．8.(2014届山东淄博){关键字:山东期末}能正确表示下列反应的离子方程式是··( )A. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B. 硫酸铝与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OC. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NOD. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应不遵循得失电子守恒；B. 氢氧化铝与氨水不反应；C. NO2溶于水生成硝酸；D. 选项中离子方程式电荷不守恒．【解答】解： A. Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；B. 硫酸铝与过量氨水反应：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3不溶于过量氨水，故B错误；C. NO2溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，故C正确；D. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，选项中不符合电荷守恒，故D错误．故选 C.【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．9.(2014届山东烟台){关键字:山东期末}下列离子方程式正确的是·······( )A. 用Fe 除去FeCl 2溶液中的少量的FeCl 3杂质：Fe+Fe 3+=2Fe 2+B. 实验室制取NO 2：Cu+4H ++2NO=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H ++SO+Ba 2++OH ﹣=BaSO 4↓+H 2OD. 向氯化铝溶液通足量氨气：Al 3++4NH 3+4H 2O=4NH+[Al(OH)4]﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒； B. 铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，浓硝酸在离子方程式中需要拆开； C. 氢离子和氢氧根离子的化学计量数错误； D. 氨水碱性较弱，反应生成的是氢氧化铝沉淀．【解答】解： A. 用Fe 除去FeCl 2溶液中的少量的FeCl 3杂质，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe 3+=2Fe 2+，故A 错误；B. 实验室用铜与浓硝酸反应制取NO 2，反应的离子方程式为：Cu+4H ++2NO 3﹣=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ，故B 正确；C. 该离子方程式中氢离子和氢氧根离子的计量数错误，正确的离子方程式为：2H ++SO 42﹣+Ba 2++2OH ﹣=BaSO 4↓+2H 2O ，故C 错误；D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，故D 错误；故选 B. 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等．10.(2015届山东枣庄五中){关键字:山东期末}正确表示下列反应的离子反应方程式为( )A. NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热：NH 4++HCO 3﹣+2OH﹣CO 32﹣+NH 3↑+2H 2OB. Fe 溶于足量稀硝酸：Fe+2H +﹦Fe 2++H 2↑C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓D. 醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O 【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】 A. 反应生成碳酸钾、氨气和水； B. 发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO 和水； C. 漏写生成水的离子反应；D. 醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解： A. NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中并加热的离子反应为NH 4++HCO 3﹣+2OH﹣CO 32﹣+NH 3↑+2H 2O ，故A 正确；B. Fe 溶于足量稀硝酸的离子反应为Fe+4H ++NO 3﹣═Fe 3++NO↑+2H 2O ，故B 错误；C. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为2NH 4++2OH ﹣+Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓+2NH 3．H 2O ，故C 错误；D. 醋酸除去水垢的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D错误；故选 A.【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒的应用，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．····································( )A. A.B. B.C. C.D. D. 【考点】离子方程式的书写．【分析】 A. 发生氧化还原反应，二氧化硫完全反应；B. 发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C. 少量NaOH溶液，铵根离子不反应；D. 用惰性电极电解CuCl2溶液，生成Cu和氯气．【解答】解： A. NaClO溶液中通往少量的SO2的离子方程式为SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO+2Cl﹣，评价合理，故A不选；B. 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸的离子反应为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，评价合理，故B不选；C. NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液的离子反应为3OH﹣+Al3+=Al(OH)3↓，评价合理，故C不选；D. 用惰性电极电解CuCl2溶液的离子反应为Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，评价不合理，故D选；故选 D.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的考查，题目难度不大．。

配套K12高三化学上学期期末质量抽测试题

浦东新区2015学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分。

试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Ti-48一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．双氧水消毒2．若氧元素只有16O、18O两种同位素，下列说法错误的是A．16O和18O在自然界的含量保持不变B．16O和18O的质量数不同，质子数相同C．16O和18O可以通过化学反应相互转化D．16O和18O核外电子数相同，化学性质几乎相同3．能用启普发生器制取的气体是A．氢气B．氨气C．氧气D．乙炔4．有关共价分子的说法正确的是A．都是极性分子B．都是共价化合物C．共价分子间的作用力都比化学键弱D．溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子5．常温下非固态的物质是A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）C．草酸（HOOC—COOH）D．氨基酸（H2N—CH2COOH）二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．化工生产中未使用催化剂的是A．联合制碱B．合成氨气C．乙烯水化D．生产硫酸7．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。

下列说法错误的是A．X、R的最高化合价相同B．电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质ZC．X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1D．Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应8．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是A．碳只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中微粒的半径：r(O2―)＞r(Mg2+)＞r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．相同质量的镁在足量的CO2和O2中完全燃烧，固体质量增重相等9．关于晶体的说法正确的是A．若晶体熔融状态下能导电，该晶体一定是离子晶体B．若晶体熔化时化学键断裂，该晶体一定是原子晶体C．若晶体中含有非极性分子，该晶体可能有较低的熔沸点D．若晶体中含有极性共价键，该晶体不可能有很高的熔沸点10．已知2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 483.6kJ。

【配套K12】高一化学上学期期末考试试题(无答案)1

高一年级期末化学试题命题人：可能用到的相对原子质量H=1 O=16 N=14 C=12 S=32 Cl=35.5Na=23 Mg=24 Al=27 Zn=65 Fe=56 Ba=137 Cu=64一、选择题（每小题只有一个正确答案，共51分）1.下列元素在自然界中只以化合态存在的（）A． O B． Cl C． N D．Fe2. 下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是（）①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④ NH3+H2OA．①B．② C．③ D．④3. 下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的是（）A．FeC12 B．Cu2S C．Mg3N2 D．Na2O24.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断正确的是（）A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成5. 某合作学习小组讨论辨析，下列说法正确的是（）①生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A．①②③⑤ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④⑥6.下列离子方程式书写正确的是：（）A．向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入过量的H2O2溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+CO2↑+H2OC．碳酸镁与盐酸反应：C O32﹣+2H+═CO2↑+H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失,一定有Ca2+8.若N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，0.1mol Fe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N AB.0.1mol/L的 CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2N AC.7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N AD.常温常压下，8g CH4含有的分子数为0.5N A9.CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是 ( )A．氯化钙溶液 B．澄清石灰水 C．饱和碳酸钠溶液 D．次氯酸钙溶液10.下列可以大量共存的离子组是（）A.无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣B.碱性溶液中：K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C.酸性溶液中：K+、Na+、HCO3﹣、Ca2+D.酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣11. 根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2 反应，其中F元素为-1价，可推知每3 mol BrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是( )A. 1 molB. 1.33 molC. 2 molD. 3 mol12. 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A、504mLB、336mLC、224mLD、168mL13.Cu与2mol/L的稀硝酸反应，如果NO3-的浓度下降0.3mol/L，则同时溶液中H+浓度下降( )A．0.3 mol/L B．0.6mol/L C．0.9 mol/L D．1.2mol/L14.由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物20g，跟足量的盐酸反应，反应后生成的氢气为22.4L，(标准状况)，则该混合物中，一定含有的金属是( )A．锌 B．铁 C．镁 D．铝15.将amlNO、bmlNO2和cmlO2混合于同一个试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a:b:c不可能是( )A．1 ：1 ：1 B．2 ：1 ：1 C．3 : 7 : 4 D．1 : 5 : 216. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。

【配套K12】高中化学第一学期必修1化学期末试卷(B)原创

必修1化学期末检测试题一、选择题1．从溴水中提取溴，下列方法中最适宜的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶2．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1 molNa2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子3．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化4．要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水D．盐酸5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO6．下列能使品红溶液褪色的是：①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．只有①③④B．只有②④⑤C．只有①②③④D．①②③④⑤7．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….( )A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁、铜都有D．铁、铜都无8．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….( ) A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl39．为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中…………( ) A．通入氯气B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu10．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。

高三化学复习试题及答案(K12教育文档)

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化学试题1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。

5 K 39 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分.每小题只有一项符合题意。

1．下列说法中正确的是A ．煤燃烧只是化学能转化为光能的过程B ．1mol 甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H =-57.3 k J·mol —1，则H 2S04和Ca(OH)2反应的中和热△H =2×（-57.3） kJ·mol —1D ．反应H 2(g)+F 2(g ）=2HF(g) △H =—270 kJ ·mol —1,说明在相同条件下，1mol 氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量2．下列化学用语表达正确的是A ．Cl -的结构示意图：B ．氯化氢分子的电子式：H +［：Cl:］— H HC. CH 4Si 的结构式: C —SiH HD. 质量数为137的钡原子：Ba 561373．下列各组离子能够大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：Al 3+、Mg 2+、Cl —、SO42—B ．使pH 试纸显蓝色的溶液中:Cu 2+、Fe 2+、NO 3-、SO 42— C ．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：K +、NH 4+、CO 32-、NO 3-D ．水电离出的c （H+）=1×10-13mol ·L —1的溶液中：K +、NH 4+、HCO 3-、Cl —‥‥A B C4. 化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。

配套K12高三化学上学期期末试卷(含解析)2

2015-2016学年北京市临川学校高三（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意．）1．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的A．A B．B C．C D．D2．下列做法用到物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢3．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是（）A．Cu2++3I﹣═CuI↓+I2B．Cu2++2I﹣═Cu++I2C．2Cu2++2I﹣═2Cu++I2 D．2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I24．下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质5．下列说法不正确的是（）A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行6．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸7．下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M n+及a值可能为（）9．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）A．B．C．CH3﹣OH D．10．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O511．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I212．某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性．充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列叙述正确的是（）A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B．充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．放电时，H+从左槽迁移进右槽D．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色二、解答题（共4小题，满分6分）13．结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：请回答下列问题：（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式．（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有种．（3）①的反应类型是．（4）写出②的化学方程式．14．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：；D的电子式：．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：．15．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为．16．已知某溶液中可能含有NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．请回答下列问题：（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是，可以排除的离子是．（2）由③推知原溶液中一定有离子，其物质的量为mol．（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是．该学习小组最终得出结论：该溶液由种阳离子（填数字，下同）和种阴离子组成．附加题．（共1小题，满分0分）17．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如图：已知：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质④回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）由E和F生成G的反应类型为，G的化学名称为．（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为（填标号）．a.48b.58c.75d.102（5）D的同分异构体能同时满足下列条件的共有种（不含立体异构）；①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应．其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是有（写结构简式）D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是有有（填标号）．a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪．2015-2016学年北京市临川学校高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意．）1．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】A．浓硫酸具有强腐蚀性；B．四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂；C．P4有剧毒；D．NH4NO3易爆炸．【解答】解：A．浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，故A正确；B．四氯化碳（CCl4）是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；C．P4有剧毒，是剧毒品，故C正确；D．NH4NO3在温度超过300摄氏度（或撞击）条件下就会发生爆炸性分解，是爆炸性物品，故D正确．故选B．【点评】本题考查危险品分类，难度不大，了解CCl4、H2SO4、Cl2、NH4NO3等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累．2．下列做法用到物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污 C．臭氧消毒餐具 D．食醋清洗水垢【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】生活中常常利用物质的强氧化性进行杀菌消毒，在反应中有元素化合价变化，且该反应属于氧化还原反应，据此分析解答．【解答】解：A．明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，该反应过程中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，是利用了物质易水解的特性，故A错误；B．纯碱是强碱弱酸盐易水解而使其溶液呈碱性，其水解反应中没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，是利用了物质易水解的特性，故B错误；C．臭氧具有强氧化性，所以能杀菌消毒，该过程是利用了物质的强氧化性，故C正确；D．食醋和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该反应是复分解反应，所以不是氧化还原反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确反应原理是解本题关键，难度不大．3．在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜．则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是（）A．Cu2++3I﹣═CuI↓+I2B．Cu2++2I﹣═Cu++I2C．2Cu2++2I﹣═2Cu++I2 D．2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2【考点】氧化还原反应；离子方程式的书写．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据题意：白色沉淀是碘化亚铜，溶液变为深黄色证明有单质碘生成，根据铜离子和碘离子的性质来分析．【解答】解：在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀碘化亚铜生成，则铜离子被还原为+1价铜离子，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，即碘离子被氧化，生成了碘单质，即2Cu2++4I﹣═2CuI↓+I2．故选D．【点评】本题是一道信息给定题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．4．下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．【解答】解：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．故选D．【点评】题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．5．下列说法不正确的是（）A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原电池和电解池的工作原理；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；电化学专题．【分析】A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答；B、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；C、根据电解、电泳、电镀、电离、原电池工作时的条件来回答；D、溶解的操作不能在量筒中进行，量筒是量取一定体积液体的仪器．【解答】解：A、冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子，属于盐，生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故A正确；B、电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B错误；C、电解、电泳、电镀需要通电才可进行，条件是通电，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电，是一种无需条件的过程，故C正确；D、量筒是量取一定体积液体的仪器，溶解的操作不能在量筒中进行，故D正确．故选B．【点评】本题涉及物质的分类、电解质的概念以及量筒的使用等知识，难度不大，注意知识的归纳和梳理是关键．6．不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔现象C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体较稳定；B．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；C．胶体遇电解质溶液能发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：A．溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A错误；B．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C．向Fe（OH）3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH）2沉淀，故C错误；D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D错误．故选B．【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定．7．下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．依据氢气在氯气燃烧得到产物及现象解答；B．依据铁丝在氧气燃烧现象解答；C．依据硫在氧气中燃烧现象解答；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，结合钠的焰色解答．【解答】解：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，故A错误；B．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，现象为火星四射，生成黑色固体颗粒，故B正确；C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，故C正确；D．钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠，发出黄色的火焰，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了实验现象的判断，明确发生的反应及生成物质的性质是解题关键，注意焰色反应为元素的物理性质．n+）【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】由电荷守恒计算n，再结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应来解答．【解答】解：由电荷守恒可知，3×1+1×2=2×1+1×1+n×a，解得na=2，由选项中的离子可知，则n只能为2，则a=1，且Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不能共存，Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握电荷守恒及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大．9．下列物质中，既能发生取代反应，又能发生消去反应，同时催化氧化生成醛的是（）A．B．C．CH3﹣OH D．【考点】取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．【专题】有机反应．【分析】只要是醇就能发生取代反应；醇发生消去反应的结构特点：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点：与羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，有1个氢原子能够氧化成酮，有两个氢原子能够还原成醛．【解答】解：A．既能发生取代反应，又能发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙酮，故A错误；B．既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成苯甲醛，但不能发生消去反应，故B错误；C．CH3﹣OH既能发生取代反应，又能发生氧化反应生成甲醛，但不能发生消去反应，故C 错误；D、既能发生取代反应，又能发生消去反应生成2﹣甲基丙烯，发生氧化反应生成2﹣甲基丙醛，故D正确．故选D．【点评】本题考查了有机物的性质及常见的有机反应类型，明确有机物的官能团及其性质是解本题关键，难度不大．10．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C16H20O5【考点】真题集萃；有机物实验式和分子式的确定．【分析】1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．【解答】解：某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，故选A．【点评】本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．11．用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．所示装置，蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B．所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C．所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D．所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．NH4Cl加热易分解；B．H2、NH3均利用向下排空气法收集；C．CCl4萃取I2水后，分层，有机层在下层；D．氯气可氧化溴离子、碘离子．【解答】解：A．NH4Cl加热易分解，则不能蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，应选冷却结晶法，故A错误；B．H2、NH3均利用向下排空气法收集，图中气体应短进长出，故B错误；C．CCl4萃取I2水后，分层，有机层在下层，则图中利用分液漏斗分离装置合理，故C正确；D．氯气可氧化溴离子、碘离子，氯气的氧化性最强，但图中实验不能得出氧化性Br2＞I2，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、气体的收集、氧化还原反应等知识，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D是易错点，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性．充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列叙述正确的是（）A．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极B．充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．放电时，H+从左槽迁移进右槽D．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】a、b均为惰性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池；充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，a 极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．【解答】解：A．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故A错误；B．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+﹣e﹣+H2O=VO2++2H+，故B错误；C．放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故C错误；D．放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故D正确；故选D．【点评】本题考查原电池和电解池原理，电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．二、解答题（共4小题，满分6分）13．结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：请回答下列问题：（1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式．（2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有 4 种．（3）①的反应类型是加成反应．（4）写出②的化学方程式．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】C的分子式为C7H8O，反应得到苯甲醛，则C为，A是苯的一种同系物，系列转化得到苯甲醇，则A为，B为等，对比苯甲醇与产物的结构简式，可知反应①为加成反应，对比与产物结构可知，反应②应是与乙酸发生酯化反应．【解答】解：C的分子式为C7H8O，反应得到苯甲醛，则C为，A是苯的一种同系物，系列转化得到苯甲醇，则A为，B为等，对比苯甲醇与产物的结构简式，可知反应①为加成反应，对比与产物结构可知，反应②应是与乙酸发生酯化反应，（1）由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；（2）C为，其同分异构体中属于芳香族化合物侧链为﹣OCH3，或侧链为﹣OH、﹣CH3，有邻、间、对三种，共有4种，故答案为：4；（3）①的反应类型是：加成反应，故答案为：加成反应；（4）②的化学方程式为，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断、同分异构体书写、有机反应类型、有机反应方程式书写，难度不大，注意根据有机物的结构分析解答，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化．14．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H ．（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O ；D的电子式：．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3﹣或2AlO2﹣+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32﹣．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q 与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多，原子半径越大；（2）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，C是溶于水显酸性的气体，C为CO2，D是淡黄色固体，D为Na2O2，①如果A、B均由三种元素组成，B为两性化合物，且不溶于水，则B为Al（OH）3，A为NaAlO2，A与过量的CO2反应生成生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸钠溶液中碳酸根水解，其溶液呈碱性．【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0，原子序数均小于O元素，为ⅠA族元素、ⅣA族元素，故X为H元素、Y为C元素；Q与X同主族，结合原子序数可知，Q为Na元素，（1）同周期自左而右，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径：Na＞Al ＞C＞O＞H；故答案为：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（要在水溶液中进行）其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体，则D是Na2O2，C是CO2，则C的结构式为O=C=O，D的电子式为：；故答案为：O=C=O；；①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B是Al（OH）3，D是过氧化钠、C是二氧化碳，则A是偏铝酸钠，其化学式为NaAlO2，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸根离子或碳酸氢根离子，离子反应方程式为：AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3﹣或2AlO22﹣，﹣+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO3故答案为：NaAlO2；AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3﹣或2AlO2﹣+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32﹣；②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，则A为Na2CO3、B为NaHCO3，碳酸根离子水解导致碳酸钠溶液呈碱性，水解方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．【点评】本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，侧重于学生分析能力的考查，涉及元素周期律、氧化还原反应等知识点，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等．15．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bda．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是Cu2S ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 4 mol．向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气（3）右图为电解精炼银的示意图， a （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为NO3﹣+e﹣+2H+=NO2↑+H2O（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S 转化为Ag，食盐水的作用为作电解质溶液，形成原电池．。

配套K12高三化学上学期期末试卷(含解析)5

2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列说法正确的是（）A．用高氯酸与碳酸钙反应制取二氧化碳可证明氯元素非金属性大于碳元素B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．硅单质在电子工业上应用广泛，可做光导纤维D．石油的裂化产生气体、植物油以及苯甲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色2．下列说法正确的是（）A．HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol B．标准状况下，28 g CO、C2H4混合气体与22.4 L N2所含有的分子数都是N AC．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42﹣、K+ D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO23．下列有关有机化合物结构和性质的叙述，正确的是（）A．乙酸的酯化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应B．C8H10含苯环的烃的同分异构体有3种C．分子中的所有原子不可能共平面D．莽草酸（）能与溴水发生取代反应而褪色4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．根据图1可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＜0B．图2可能表示压强对可逆反应 A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右5．下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的是（）A．利用图1制取并收集干燥的氨气B．利用图2制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空气氧化C．利用图3制取并收集NO2气体D．利用图4用酒精制取无水乙醇6．某溶液中除H+、OH﹣外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6．下列有关该溶液的判断正确的是（）A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C．若溶液中c（Cl﹣）=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应7．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol/L：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D．常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液的Kac（H+）值减小到原来的二、解答题（共3小题，满分43分）8．Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用．纳米NiO可以制备超级电容器，NiOOH是制作二次电池的重要材料．现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如图1：（1）制备NiOOH过程中，NiSO4溶液配制方法；过滤、洗涤后，得到Ni（OH）2固体，如何证明Ni（OH）2已经完全洗净；NaClO氧化Ni（OH）2的离子方程式为．（2）已知Ksp[Ni （OH ）2]=2×10﹣15．室温下，欲加入一定量 NaOH 固体使1L 含有0.001mol•L ﹣1的NiSO 4和0.0001mol•L ﹣1的H 2SO 4溶液中残留c （Ni 2+）≤2×10﹣7 mol•L ﹣1，并恢复至室温，所加入的NaOH 的固体质量至少为 g ．（3）NH 3•H 2O 的浓度对纳米NiO 的产率产生很大影响．图2为NiSO 4的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响．请解释反应物NH 4HCO 3和NiSO 4 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因．（4）制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温﹣80）能制得更优质的纳米材料，原因是．（5）沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小；若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大．图3是吐温﹣80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线．通过图3分析，吐温﹣80的最佳加入量为 mL ．（6）NiOOH 是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2该电池放电时正极电极反应式为．9．硫酸四氨合铜晶体（[Cu （NH 3）4]SO 4•H 2O ）常用作杀虫剂、媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛．常温下该物质在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的碱式盐，使晶体变成绿色的粉末．下面为硫酸四氨合铜晶体的制备以及NH 3和SO 42﹣质量百分数的测定实验．步骤一：硫酸四铵合铜晶体的制备发生反应为：CuSO 4+4NH 3•H 2O═[Cu（NH 3）4]SO 4•H 2O+3H 2O ．现取10g CuSO 4•5H 2O 溶于14mL 水中，加入20mL 浓氨水，沿烧杯壁慢慢滴加95%的乙醇．静置析出晶体后，减压过滤，晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在60℃左右小心烘干．步骤二：NH 3的质量百分数的测定（装置如图1所示）称取0.250g 样品，放入250mL 锥形瓶中，加80mL 水溶解．在另一锥形瓶中，准确加入30mL0.500mol•L ﹣1 HCl 标准溶液，放入冰水浴中．从漏斗中加入15mL 10% NaOH 溶液，加热样品，保持微沸状态 1小时左右．蒸馏完毕后，取出插入HCl 溶液中的导管，用蒸馏水冲洗导管内外，洗涤液收集在氨吸收瓶中，从冰水浴中取出吸收瓶，加 2 滴酸碱指示剂，用0.500mol•L ﹣1的NaOH 标准溶液滴定，用去NaOH 标准溶液22.00mL ．步骤三：SO 42﹣质量百分数的测定称取试样0.600g 置于烧杯中，依次加入蒸馏水、稀盐酸、BaCl 2溶液，水浴加热半小时．过滤，用稀硫酸洗涤．取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800﹣850℃灼烧至再次恒重，得到固体0.699g ．（1）步骤一加入95%乙醇的作用为．此步骤进行两次洗涤操作，用乙醇与乙醚的混合液淋洗的目的为．不采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体的原因为．（2）步骤二装置中15mL 10% NaOH溶液加热样品，保持微沸状态 1小时左右的目的是．通过此步骤测定NH3的质量百分数为．此实验装置，如不使用空气冷凝管和冰水浴将使氨气的测定结果（“偏高”、“不变”或“偏低”）．（3）步骤二中，根据酸碱中和滴定曲线分析，此实验中所加入的酸碱指示剂为．A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞（4）步骤三中用稀硫酸洗涤的目的是（用必要的方程式和文字说明）．该步骤中灼烧过程如果温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐，写出该反应的化学方程式．10．工业生产硝酸铵的流程如图1所示：（1）硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为．（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．①曲线a对应的温度是．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）D．M点比N点的反应速率快E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2（3）尿素[CO（NH2）2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：．（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图3所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定，总反应进行到min时到达平衡．②在上图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．（5）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气．电解时，阳极的电极反应式为．三.【化学──选修2：化学与技术】11．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）依据工艺流程图判断下列说法不正确的是（选填序号字母）．A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎B．过量空气能提高SO2的转化率C．排出的矿渣可供炼铁D．使用催化剂能提高SO2的化学反应速率和转化率E．设备I生成的气体经净化的主要目的是防止催化剂中毒F．热交换器的目的是使SO2的热量传递给SO3，有利于SO2的氧化和SO3的吸收（2）设备Ⅰ的名称为，燃烧黄铁矿的化学方程式为．（3）设备Ⅱ为接触室，采用常压而不采用高压的原因是．在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有．（4）设备Ⅲ为吸收塔，从顶部喷淋吸收SO3，得到，不用水吸收SO3是为了．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是．四．【化学--选修3：物质结构与性质】12．磷元素在生产和生活中有广泛的应用．（1）P原子价电子排布图为．（2）四（三苯基膦）钯分子结构如图1：P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为；判断该物质在水中溶解度并加以解释．该物质可用于图2所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为；一个A分子中手性碳原子数目为．（3）在图3中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P﹣Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为；该晶体的晶胞如右图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，N A为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 g/cm3．（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P﹣Br 键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因．五．【化学--选修5：有机化学基础】13．已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：（1）H，E中所含官能团的名称分别是、，D的结构简式为，（2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是．（3）写出⑥的反应方程式．写出H→I的反应方程式．（4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式；①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：．②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：．2015-2016学年黑龙江省牡丹江一中高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列说法正确的是（）A．用高氯酸与碳酸钙反应制取二氧化碳可证明氯元素非金属性大于碳元素B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．硅单质在电子工业上应用广泛，可做光导纤维D．石油的裂化产生气体、植物油以及苯甲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】元素周期律与元素周期表专题；有机物的化学性质及推断．【分析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；B．单糖不能发生水解反应；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅；D．苯甲酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，用高氯酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，说明高氯酸强于碳酸，由此可证明氯元素非金属性大于碳元素，故A正确；B．单糖不能发生水解反应，如葡萄糖和果糖不能水解，故B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅可以用作硅芯片、太阳能电池板等，故C错误；D．苯甲酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但连接苯环的碳原子上含有氢离子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查较综合，涉及有机物水解、物质用途、元素周期律等知识点，为高频考点，明确物质性质、基本原理等知识点即可解答，易错选项是B．2．下列说法正确的是（）A．HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 molB．标准状况下，28 g CO、C2H4混合气体与22.4 L N2所含有的分子数都是N AC．与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42﹣、K+D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2【考点】化学方程式的书写；阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算；离子共存问题．【专题】化学用语专题；氧化还原反应专题；离子反应专题．【分析】A．Cl元素的化合价由+3价升高为+4价，Cl元素的化合价由+3价降低为﹣1价；B．依据n==计算气体的物质的量，相同物质的量的气体具有相同的分子数；C．能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液具有强氧化性；D．亚硫酸钙不稳定，容易被氧化为硫酸钙．【解答】解：A．HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），Cl元素的化合价由+3价升高为+4价，Cl元素的化合价由+3价降低为0价，要使得失电子守恒，则ClO2系数为6，Cl2系数为1，依据原子个数守恒方程式：8HClO2→6ClO2+Cl2+4H2O，则8molHClO2反应转移电子6mol，则1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为0.75mol，故A错误；B．CO、C2H4摩尔质量都是28g/mol，则28gCO、C2H4混合气体的物质的量为1mol，22.4 L N2物质的量==1mol，所以所含有的分子数都是N A，故B正确；C．能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液具有强氧化性，二价铁离子能够被氧化为三价铁离子，所以不能共存，故C错误；D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了氧化还原反应电子转移数目计算，阿伏伽德罗常数的应用，离子共存，二氧化硫的性质，明确氧化还原反应规律、有关物质的量的计算公式、离子反应条件是解题关键，题目难度不大．3．下列有关有机化合物结构和性质的叙述，正确的是（）A．乙酸的酯化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应B．C8H10含苯环的烃的同分异构体有3种C．分子中的所有原子不可能共平面D．莽草酸（）能与溴水发生取代反应而褪色【考点】有机物的结构和性质；有机物的结构式．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．丙烯含有碳碳双键，可被氧化；B．取代基可以是2个甲基或1个乙基；C．含有甲基，具有甲烷的结构；D．不含酚羟基．【解答】解：A．丙烯含有碳碳双键，被酸性高锰酸钾氧化，故A错误；B．C8H10的芳香烃满足C n H2n﹣6的通式，即有可能为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基，结构简式：，故B错误；C．含有甲基，具有甲烷的结构，则不可能共平面，故C正确；D．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，不含酚羟基，与溴水不发生取代反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．4．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）A．根据图1可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）”的△H＜0B．图2可能表示压强对可逆反应 A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右【考点】化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学平衡专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、从温度升高正逆反应速率的变化判断平衡移动的方向，以此来判断反应热问题；B、从压强对反应速率的影响结合图象中曲线斜率的大小判断压强大小，根据压强对平衡移动的影响判断反应物含量的变化；C、从溶液中离子浓度的变化判断导电性问题；D、根据两种物质完全沉淀时的溶液PH大小来分析．【解答】解：A、根据图象可知，温度升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故A正确；B、从图象可知，乙曲线斜率大，乙反应到达平衡用得时间少，则乙反应速率快，根据压强对反应速率的影响，压强越大反应速率越大，则乙曲线压强大，根据反应方程式可以看出，物质D为固体，则增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的含量减小，而图中达到平衡时反应物的浓度在两种不同压强下相同，是不符合实际的，故B错误；C、乙酸和氨水都为弱电解质，二者反应生成醋酸铵为强电解质，溶液中离子浓度增大，导电性增强，图象不符合，故C错误；D、CuSO4溶液中加入适量CuO，发生：CuO+2H+═C u2++H2O，溶液中H+浓度减小，易于Fe3+水解生成沉淀，当调节pH在4左右时，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，加入的Cu不能和稀酸溶液发生反应，不能调节溶液的PH，故D错误．故选A．【点评】本题为图象题，做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，注意化学平衡影响因素分析，混合物质的除杂方法，题目难度中等．5．下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的是（）A．利用图1制取并收集干燥的氨气B．利用图2制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空气氧化C．利用图3制取并收集NO2气体D．利用图4用酒精制取无水乙醇【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，利用碱石灰干燥，且氨气极易溶于水，防止倒吸，其密度比空气小，利用向下排空气法收集；B．煤油不溶于水，在水的上方，隔绝空气；C．二氧化氮与水反应；D．用酒精制取无水乙醇，加CaO后增大与乙醇的沸点差异，利用蒸馏可分离提纯．【解答】解：A．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，利用碱石灰干燥，且氨气极易溶于水，防止倒吸，其密度比空气小，利用向下排空气法收集，则图1可制取并收集干燥的氨气，故A正确；B．煤油不溶于水，在水的上方，隔绝空气，能防止氢氧化亚铁被氧化，则图2可制取Fe（OH）2，使用煤油的目的是防止生成的Fe（OH）2被空气氧化，故B正确；C．二氧化氮与水反应，图中二氧化氮的收集方法不合理，故C错误；D．用酒精制取无水乙醇，加CaO后增大与乙醇的沸点差异，利用蒸馏可分离提纯，图中蒸馏装置及实验合理，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备实验、混合物分离提纯等，把握物质的性质和反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大．6．某溶液中除H+、OH﹣外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6．下列有关该溶液的判断正确的是（）A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C．若溶液中c（Cl﹣）=0.6 mol/L，则该溶液的pH为1D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】某溶液中除H+、OH﹣外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl﹣所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液．A、溶液呈酸性，氢氧化钠先中和盐酸．B、Fe3+有强氧化性，能氧化I﹣为I2．C、根据电荷守恒计算氯化氢产生的氢离子浓度，在根据PH=﹣logc（H+）计算．D、铁除置换氢气外，Fe3+有强氧化性，能与Fe反应生成Fe2+．【解答】解：某溶液中除H+、OH﹣外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl﹣，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，由Mg2+、Fe3+、Cl﹣所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液．A、溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液，氢氧化钠先中和盐酸，再发生沉淀反应，故A错误；B、Fe3+有强氧化性，能氧化I﹣为I2，溶液中加入KI溶液后，Fe3+离子物质的量发生变化，故B错误；C、若溶液中c（Cl﹣）=0.6 mol/L，则c（Mg2+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.1mol/L，则c（H+）×1+c（Mg2+）×2+c（Fe3+）×3=c（Cl﹣）×1，即c（H+）×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1，解得c（H+）=0.1mol/L，所以溶液PH=﹣logc（H+）=1，故C正确；D、溶液中Fe3+有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与Fe3+反应生成Fe2+，故D错误．故选：C．【点评】考查溶液中离子共存问题、溶液计算等，难度中等，判断溶液是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液是解题关键．7．下列有关说法正确的是（）A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol/L：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）D．常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液的Kac（H+）值减小到原来的【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．根据硫化钠溶液中的质子守恒可得；B．pH为1的0.1 mol/L HA溶液，说明HA为强电解质，则二者混合恰好反应生成强碱弱酸盐NaA，溶液呈中性；C．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol/L，则c（H+）=c（OH﹣）=O．1mol/l；﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COOD．稀释后氢离子浓度变为原先的，结合醋酸的电离平衡常数表达式分析的变化．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据硫化钠溶液中的质子守恒得：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故A错误；B．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH为1，说明HA为强酸，则该HA溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液恰好完全反应时生成强酸强碱盐NaA，溶液为中性，则溶液中一定满足：：c （Na+）=c（A ﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），故B正确；C．CH3COONa和CH3COOH混合溶液的pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（CH3COO﹣）=O．1mol/l，则溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．根据醋酸的电离平衡常数表达式可知： =，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度减小为原先的，由于温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，则的值增大为原先的10倍，故D错误；故选B ．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力，D 为易错点，需要根据平衡常数的表达式进行转化．二、解答题（共3小题，满分43分）8．Ni 元素化合物在生活中有非常重要的应用．纳米NiO 可以制备超级电容器，NiOOH 是制作二次电池的重要材料．现以NiSO 4为原料生产纳米NiO 和NiOOH 流程如图1：（1）制备NiOOH 过程中，NiSO 4溶液配制方法将NiSO 4固体溶于稀硫酸中，并稀释至一定浓度；过滤、洗涤后，得到Ni （OH ）2固体，如何证明Ni （OH ）2已经完全洗净用洁净的小试管盛接最后一次洗涤液，滴加BaCl 2溶液，若没有浑浊出现时，说明沉淀已经洗净；NaClO氧化Ni （OH ）2的离子方程式为 ClO ﹣+2Ni （OH ）2═Cl ﹣+2NiOOH+H 2O ．（2）已知Ksp[Ni （OH ）2]=2×10﹣15．室温下，欲加入一定量 NaOH 固体使1L 含有0.001mol•L﹣1的NiSO 4和0.0001mol•L ﹣1的H 2SO 4溶液中残留c （Ni 2+）≤2×10﹣7 mol•L ﹣1，并恢复至室温，所加入的NaOH 的固体质量至少为 0.092 g ．（3）NH 3•H 2O 的浓度对纳米NiO 的产率产生很大影响．图2为NiSO 4的物质的量一定时，不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响．请解释反应物NH 4HCO 3和NiSO 4 的物质的量比在2.5至4.0时，收率升高的原因 HCO 3﹣和NH 4+水解相互促进，且随着NH 4HCO 3的浓度增大，NH 3•H 2O的浓度也随之增大，有利于纳米NiO 的生成．（4）制备纳米 NiO 时，加入一些可溶于水的有机物（如：吐温﹣80）能制得更优质的纳米材料，原因是吐温﹣80分子包裹在前体颗粒表面，阻止了颗粒团聚（聚集），从而缓慢结晶得到颗粒大小均匀的NiO 前体．（5）沉降体积是超细粉体的一个重要参数，若颗粒在液相中分散性好，则沉降体积较小；若颗粒分散性较差，则易引起絮凝沉降体积较大．图3是吐温﹣80 的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线．通过图3分析，吐温﹣80的最佳加入量为 1.25 mL ．（6）NiOOH 是制备镍镉电池的原料，某镍镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H 2OCd （OH ）2+2Ni （OH ）2该电池放电时正极电极反应式为 NiOOH+H 2O+e ﹣=Ni （OH ）2+OH ﹣ ．【考点】制备实验方案的设计；离子方程式的书写；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素．【专题】实验分析题；实验设计题；演绎推理法；无机实验综合；制备实验综合．【分析】（1）配制NiSO 4溶液时要防止镍离子水解，可以加适量的稀硫酸，通过检验固体表面是否有硫酸根离子来证明Ni （OH ）2已经完全洗净；NaClO 氧化Ni （OH ）2生成氯离子和NiOOH ，根据电荷守恒和元素守恒书写离子方程式；。

配套K12高中化学第一学期期末试卷(A)原创

必修1化学期末检测试题A第一部分选择题（48分）一、选择题1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（）A 太阳能B 石油C 天然气D 酒精2．下列物质的用途错误的是（）A 硅是制造太阳能电池的常用材料B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂D 硅是制取水泥的原料3．下列叙述正确的是（）A 纯碱、烧碱均属碱B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H＋的化合物均属酸D 盐类物质一定含有金属离子4．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A 164kgB 2.5molC 2500molD 2500g/mol6．下列物质属于非电解质的是( )A．NH3B．(NH4)2SO4C．Cl2D．CH3COOH7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是（）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是………………………..……..( ) A．78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为N AB．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A9．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD KOH＋HCl＝KCl＋H2O10．下列物质存放方法错误的是（）A 铝片长期放置在不密封的纸盒里B 漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 金属钠存放于煤油中11．在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（）A Fe2+B Fe3+ 和Fe2+C Cu2+ 和Fe2+D Cu2+12．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A 只有NO2B 只有NOC NO2和NOD NO2和H213．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..( ) A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-14．下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..( ) A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝CO2↑+ H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝H 2↑+ Fe 2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3-＝CO32- + H2O15．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL 盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A．①B．②③C．①③D．②16．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( ) A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol17．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是..……………………………( ) A．将钠投入到足量水中B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C．将钠放入足量稀硫酸中D．将钠放入足量稀盐酸中第二部分非选择题二、填空题18（1）0.5 mol H2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。

配套K12高三化学上学期摸底考试试卷(含解析)

2015-2016学年江苏省泰州中学高三（上）摸底考试化学试卷一、选择题（每题只有一个正确的答案.共10小题，每小题2分，共20分）1．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，下列说法正确的是（）A．组成蛋白质的氨基酸一定是α﹣氨基酸B．氨基酸都含有手性碳原子C．氨基酸具有两性，蛋白质不具有两性D．天然氨基酸大部分能溶于水，难溶于乙醇、乙醚2．下列化学用语正确的是（）A．1，4﹣丁二醇的键线式：B．CH3+的电子式：C．麦芽糖的实验式：CH2O D．聚甲醛的结构简式：3．下列物质性质与应用对应关系正确且符合“绿色化学”的是（）A．氟氯代烷（商品名氟利昂）性质稳定不燃烧，可广泛用于灭火器B．油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，在工业上用于制造肥皂C．乙醇易挥发，可用作许多有机物和无机物的溶剂D．乙烯能被KMnO4氧化，可作为水果催熟剂4．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，23g乙醇和甲酸的混合物中含有O﹣H键的数目为0.5N AB．40g SiC中含有Si﹣C键的数目为2N AC．标准状况下，22.4L乙醛含有分子的数目为N AD．2mol亚油酸（9，12﹣十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含有双键的数目是4N A5．下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备并检验乙烯B．石油分馏C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D．实验室制乙炔6．1﹣溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应．已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④7．下列化学方程式错误的是（）A．B．C．D．8．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3）10．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，且Y是电负性最大的元素．Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子．下列说法正确的是（）A．X、Y均没有最高正价B．W最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸C．Z的焰色反应显紫色D．在XY2中，X显﹣2价二、选择题(每题有1~2个正确答案，5×4分=20分)12．某药物中间体的合成路线如图所示．下列说法正确的是（）A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1mol该中间体最多可与11mol H2反应C．2，5羟基苯乙酮能发生加成、氧化、还原、缩聚反应D．该中间体分子中含有1个手性碳原子14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体B．在CaF2晶体中，Ca2+、F﹣的配位数分别是4、8C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE15．X、Y都是芳香族化合物，1molX水解得到1molY和2mol醋酸．Y相对分子质量介于100～150之间，且碳和氢两种元素总质量分数为65.2%．X溶液能发生银镜反应，向Y水溶液中滴加NaHCO3无气泡，滴加FeCl3溶液显紫色．下列说法正确的是（）A．X、Y相对分子质量之差为84B．X中含有HCOO﹣，Y中含有﹣OHC．Y的分子式为：C7H8O3D．若X中有四种氢，则满足条件的X可能有两种二、非选择题（每空1分，共20分）16．（10分）（2015秋•泰州校级月考）今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜、钴9种元素．（1）钴位于周期表周期族．2①该反应的化学方程式为．②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，1mol[Cu（H2O）4]2+中含σ键数目为．17．（13分）（2015秋•泰州校级月考）根据要求回答下列问题：（1）写出CO2通入苯酚钠溶液中的化学方程式：，写出1，2丙二醇被催化氧化的化学方程式：．（2）乙醇醛球棍模型如图，一个乙醇醛说法错误的是．A．有2种含氧官能团 B．能发生银镜反应C．与葡萄糖互为同系物 D．与乙酸互为同分异构体（3）1molNaOH溶液反应最多消耗molNaOH，1mol该物质因发生加成反应可消耗molBr2．（4）该分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子有个（不包括苯环上的碳原子），分子中含有种双键．18．（16分）（2015秋•泰州校级月考）据报道，苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，其中的酸性物质主要是苹果酸．有关苹果酸的结构确定及合成过程如下：Ⅰ、苹果酸的结构确定1．苹果酸在分离提纯后的化学方向如下：苹果酸中只含有C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为59.7%，且其相对分子质量大于112小于160．请推断苹果酸中的氧原子个数为，分子式为．2．已知1mol苹果酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，与足量的Na反应放出33.6LH2（气体体积均已折算为标准状况）：核磁共振氢谱显示苹果酸中存在5种不同环境的H原子．（1）一个苹果酸分子中有个﹣OH；（2）写出苹果酸的结构简式．Ⅱ、苹果酸的人工合成路线如图：已知：75%（体积分数）的A水溶液常用于医疗消毒，其中R、R1、R2可以是烃基或氢原子；①②（1）由D生成E的化学方程式为．（2）上述合成路线中，涉及到的加成反应共有步．（3）苹果酸消去一分子水后的产物与乙二醇发生所聚反应，生成的高分子化合物写出生成该高分子化合物反应的化学方程式为：．（4）写出与苹果酸具有相同种类和数目官能团的同分异构体结构简式：．19．（14分）（2015秋•泰州校级月考）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质，葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：请回答下列问题：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是．制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是．A．新制Cu（OH）2悬浊液 B．酸性KMnO4溶液C．O2/葡萄糖氧化酶 D．[Ag（NH3）2]OH溶液（2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是．（3）第③步需趁热过滤，其原因是．（4）第④步加入乙醇的作用是．（5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是．A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇﹣水混合溶液．20．（15分）（2014•镇江二模）阿斯巴甜作为强烈甜味剂被广泛应用于食品、饮料、糖果等，工业上可以用苯丙氨酸甲酯和α﹣氨基丁二酸为原料合成．已知：RCN RCOOH；（1）A中含氧官能团的名称为（2）①、⑤的反应类型依次为、．（3）B的同分异构体中同时符合下列条件的有2种，写出其结构简式：、．①有三种化学环境不同的氢原子；②含苯环的中性物质．（4）写出阿斯巴甜与足量NaOH水溶液充分反应的化学方程式：（5）写出以1，3﹣丙二醇（HOCH2﹣CH2﹣CH2OH）为原料制备的合成路线流程（无机试剂任选）．合成路线流程示例如下：．21．（12分）（2015秋•泰州校级月考）氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图1所示）可以制得Ti3N4和TiO2．是（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为（填六方最密堆积或面心立方最密堆积）配位数为．（2）基态Ti3+中未成对电子数有个，Ti的基态原子外围电子排布式为．（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子式中采取sp2杂化的碳原子数为，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为．（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl相似，如图3所示．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个，该晶体的化学式为．2015-2016学年江苏省泰州中学高三（上）摸底考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确的答案.共10小题，每小题2分，共20分）1．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单位，下列说法正确的是（）A．组成蛋白质的氨基酸一定是α﹣氨基酸B．氨基酸都含有手性碳原子C．氨基酸具有两性，蛋白质不具有两性D．天然氨基酸大部分能溶于水，难溶于乙醇、乙醚【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A．脯氨酸含有亚氨基，其余大部分含有a﹣氨基；B．手性碳是指碳原子所连的4个基团都不一样；C．氨基酸以及蛋白质中含有氨基和羧基；D．氨基酸都是极性比较大的分子．【解答】解：A．脯氨酸含有亚氨基，其余大部分含有a﹣氨基，组成蛋白质的氨基酸不一定是α﹣氨基酸，故A错误；B．氨基酸不一定含有手性碳原子，故B错误；C．氨基酸以及蛋白质中含有氨基和羧基，既能和酸反应，又能与碱反应，故C错误；D．氨基酸都是极性比较大的分子，物质性质相近相溶的原理，水是一种极性很大的溶剂，所以氨基酸溶易于水而不易溶于乙醇和乙醚，故D正确．故选D．【点评】本题考查氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度不大，注意脯氨酸含有亚氨基，其余大部分含有a﹣氨基，氨基酸都是极性比较大的分子．2．下列化学用语正确的是（）A．1，4﹣丁二醇的键线式：B．CH3+的电子式：C．麦芽糖的实验式：CH2O D．聚甲醛的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．键线式：拐点和端点表示碳原子，碳原子，H不必标出，杂原子（非碳、氢原子）不得省略，并且其上连有的氢也一般不省略；B．CH3+是缺电子的碳正离子，不是呈电中性的原子团；C．实验式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；D．甲醛含有双键可以发生加聚反应，生成聚甲醛．【解答】解：A．1，4﹣丁二醇的结构简式HOCH2CH2CH2CH2OH，键线式碳原子、氢原子不必标出，1，4﹣丁二醇的键线式为：，故A错误B．因碳原子最外层4个电子，则CH3+是缺电子的碳正离子，可看作是甲基失去一个电子后的产物，甲基的电子式为，则CH3+的电子式为，故B错误；C．麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，实验式为：C12H22O11，故C错误；D．甲醛分子的结构式：，含有双键可以发生加聚反应，生成聚甲醛，聚甲醛结构简式为，故D正确；故选D．【点评】本题考查了键线式、电子式、实验式、结构简式等表示方法的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、聚甲醛的结构简式等化学用语的概念及表示方法．3．下列物质性质与应用对应关系正确且符合“绿色化学”的是（）A．氟氯代烷（商品名氟利昂）性质稳定不燃烧，可广泛用于灭火器B．油脂碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，在工业上用于制造肥皂C．乙醇易挥发，可用作许多有机物和无机物的溶剂D．乙烯能被KMnO4氧化，可作为水果催熟剂【考点】绿色化学．【分析】A．氟氯代烷（氟利昂）有毒；B．“绿色化化学”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中，当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理，产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理；C．乙醇是一种很好的有机溶剂；D．乙烯（化学式为C2H4）是植物生长的调节剂，可以催熟水果．【解答】解：A．氟氯代烷（氟利昂）有毒、性质不稳定，不能用来灭火，故A错误；B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，不符合绿色化学的原理，故B错误；C．乙醇是一种很好的有机溶剂，且乙醇易溶于水，能溶解多种有机物和无机物，故C正确；D．乙烯能被KMnO4氧化乙烯（化学式为C2H4）是植物生长的调节剂，可以催熟水果，但前后没有联系，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及卤代烃、油脂、乙醇、乙烯等有机物的性质，侧重于学生的分析能力考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，23g乙醇和甲酸的混合物中含有O﹣H键的数目为0.5N AB．40g SiC中含有Si﹣C键的数目为2N AC．标准状况下，22.4L乙醛含有分子的数目为N AD．2mol亚油酸（9，12﹣十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含有双键的数目是4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、乙醇和甲酸的摩尔质量均为46g/mol，而结构中均含一条O﹣H键；B、分析结构，1mol SiC中含有Si﹣C键4mol；C、标况下，乙醛为液态；D、亚油酸（9，12﹣十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含2条碳碳双键和1条碳氧双键；【解答】解：A、乙醇和甲酸的摩尔质量均为46g/mol，故23g两者的混合物的物质的量为0.5mol，而两者的结构中均含一条O﹣H键，故0.5mol混合物中无论两者的比例如何，均含0.5molO﹣H键即0.5N A条，故A正确；B、40gSiC的物质的量n==1mol，而1mol SiC中含有Si﹣C键4mol即4NA条，故B错误；C、标况下，乙醛为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、亚油酸（9，12﹣十八碳二烯酸，C17H31COOH）中含2条碳碳双键和1条碳氧双键，即1mol 亚油酸中含3mol双键，则2mol亚油酸中含6mol双键即6N A条，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备并检验乙烯B．石油分馏C．验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱D．实验室制乙炔【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙醇、二氧化硫都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色；B．石油分馏实验中，冷凝管中水流方向为“下进上出”；C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；D．电石和水反应生成微溶性的氢氧化钙，所以制取乙炔不能使用简易启普发生器．【解答】解：A．乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇，且浓硫酸被乙醇还原生成二氧化硫，二氧化硫、乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而干扰乙烯的检验，应该用NaOH溶液除去乙醇和二氧化硫，然后用溴水检验乙烯，故A错误；B．石油分馏实验中，冷凝管中水流方向为“下进上出”，否则易炸裂冷凝管，故B错误；C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，乙酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中含有乙酸，用饱和碳酸氢钠除去乙酸，二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚，所以可以实现实验目的，故C正确；D．电石和水反应生成微溶性的氢氧化钙，所以制取乙炔不能使用简易启普发生器，应该用锥形瓶和分液漏斗，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查物质的检验、实验基本操作，明确操作规范性及物质性质即可解答，注意从操作规范性、实验原理、仪器的使用方法进行评价，易错选项是A，注意C中饱和碳酸氢钠溶液的作用．6．1﹣溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应．已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是（）A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】有机物的结构和性质．【分析】根据反应条件知，1﹣溴丙烯发生加聚反应生成a，a中含有溴原子，官能团只有溴原子；1﹣溴丙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成羧酸b，有溴原子和羧基，所以有两种官能团；1﹣溴丙烯发生水化后生成c，c中含有溴原子和醇羟基，有两种官能团；1﹣溴丙烯和溴发生加成反应生成d，d为1，1，2﹣三溴丙烷，官能团只有溴原子．【解答】解：①1﹣溴丙烯在引发剂作用下可发生加聚反应，产物中有1种官能团（溴原子）；②1﹣溴丙烯在酸性高锰酸钾的作用下，双键断裂，变为羧基，原来还含有溴原子，共2种官能团；③1﹣溴丙烯水化后含羟基和溴原子这两种官能团；④1﹣溴丙烯在溴的CCl4中发生加成反应，只有1种官能团（溴原子），综上符合题意的为①④，故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团与其性质的关系即可解答，根据反应条件确定产物及其产物中官能团，题目难度不大．7．下列化学方程式错误的是（）A．B．C．D．【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．﹣COOH、酚﹣OH均与碳酸钠反应；B．﹣COOH的酸性大于酚﹣OH的酸性，碳酸钠少量时只有﹣COOH反应；C．﹣Br、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应；D．苯酚与甲醛在加入浓盐酸作用下发生缩聚反应，生成酚醛树脂．【解答】解：A．﹣COOH、酚﹣OH均与碳酸钠反应，反应合理，故A正确；B．﹣COOH的酸性大于酚﹣OH的酸性，碳酸钠少量时只有﹣COOH反应，反应合理，故B正确；C．﹣Br、﹣COOC﹣及水解生成的酚﹣OH均与NaOH反应，反应合理，故C正确；D．甲醛与苯酚反应，苯酚提供羟基邻位上的两个氢原子，醛提供羰基的氧原子生成水脱去，从而缩聚生成酚醛树脂，反应为n+nHCHO+nH2O，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质及有机反应方程式书写，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系、反应类型与反应条件为解答的关键，题目难度不大．8．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3【考点】分子晶体．【分析】分子晶体是分子间通过分子间作用力（范德华力和氢键）构成的晶体，由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小．【解答】解：A．熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故B错误；C．熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO﹣+OH﹣，有自由移动的离子，就能导电，故C正确；D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了晶体的判断，主要考查了分子晶体与其它晶体在熔沸点、硬度、密度等方面的区别，学习时需理解各类晶体在这些方面有区别的根本原因是构成的化学键类型不同．）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂：溴苯也溶于四氯化碳，乙烯虽然能和氢气反应，但氢气的量不好控制，乙酸乙酯在碱液里能水解．【解答】解：A、苯和溴苯、四氯化碳都为有机物互溶，不能用分液的方法，应利用蒸馏法，故A错误；B、二氧化氮可与氢氧化钠反应而溶于水溶液中，而硝基苯不溶于水，分液即可分开，故B 正确；C、反应不能控制氢气的量，过量氢气会混在乙烷中，无法除去，故C错误；D、NaOH溶液会使乙酸乙酯水解成乙酸和乙醇，故D错误；故选B．【点评】物质的分离提纯应根据主体物质和杂质性质的差异性来选择除杂试剂，常见物质的分离除杂所用的试剂及操作应注意整理归纳．10．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素．X最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和W同主族，且Y是电负性最大的元素．Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子．下列说法正确的是（）A．X、Y均没有最高正价B．W最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸C．Z的焰色反应显紫色D．在XY2中，X显﹣2价【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O元素；Y是电负性最大的元素，应为F，Y和W同主族，W为Cl或Br元素，Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子，则原子序数为29，应为Cu元素，则W为Br元素，以此解答该题．【解答】解：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，所以其电子层数为2，则X是O元素；Y是电负性最大的元素，应为F，Y和W同主族，W为Cl或Br元素，Z基态原子的M层全充满，N层有1个电子，则原子序数为29，应为Cu元素，则W为Br元素，A．X为O元素，Y为F元素，因电负性较强，一般均没有最高正价，故A正确；B．W为Br元素，Cl的最高价氧化的水化物酸性最强，故B错误；C．Z为Cu，焰色反应为蓝色，故C错误；D．在XY2中，因Y（F）的电负性较强，X（O）失去电子，为+2价，故D错误．故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物知识的理解掌握，注意掌握核外电子排布规律，难度不大．二、选择题(每题有1~2个正确答案，5×4分=20分)【考点】元素周期律的作用．【分析】A、非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；B、化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高；C、水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，而受热融化时氢键被破，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积；D、N2和O2为非极性分子，组成和结构相似，而NO为极性分子，极性分子的分子间作用力大，熔沸点高．【解答】解：A、B与Si处于对角线上，它们的化学性质相似，与酸性无关，故A错误；B、化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高，且二氧化硅为原子晶体，故B正确；C、水分子间存在氢键，且氢键有方向性，导致水分子形成冰时存在较大的空隙，密度比水小，干冰分子之间只存在范德华力，形成的分子晶体是密堆积，密度比水大，故C 正确；D、N2和O2为非极性分子，组成和结构相似，所以随相对分子质量的增大，熔沸点升高；而NO为极性分子，极性分子的分子间作用力大，熔沸点高，则熔沸点为NO＞O2＞N2，故D正确，故选A．【点评】本题主要考查的是对角线规则、物质熔沸点的比较，注意分子的极性会影响物质的熔沸点，题目难度中等．12．某药物中间体的合成路线如图所示．下列说法正确的是（）A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1mol该中间体最多可与11mol H2反应C．2，5羟基苯乙酮能发生加成、氧化、还原、缩聚反应D．该中间体分子中含有1个手性碳原子【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．对苯二酚在空气中易被氧气氧化；B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应；C.2，5﹣二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应；D．碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子．【解答】解：A．对苯二酚中含有酚羟基，在空气中易被氧气氧化，故A错误；B．中间体中苯环、羰基能和氢气发生加成反应，所以1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应，故B正确；C.2，5﹣二羟基苯乙酮中含有酚羟基、羰基和苯环，能发生氧化反应、加成反应、还原反应、缩聚反应，故C正确；D．碳原子上连接四个不同的原子或原子团的为手性碳原子，该分子中没有手性碳原子，故D错误；故选BC．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错点是C．A．A B．B C．C D．D、【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应；B．浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应；C．碘遇淀粉试液变蓝色；D．醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀．【解答】解：A．不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应，将石蜡油加强热（裂解）所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产物不都是烷烃，故A正确；B．浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，所以向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清变黄色，说明蛋白质能发生颜色反应，故B正确；C．碘遇淀粉试液变蓝色，碘酒中含有碘单质，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切开的土豆上变蓝色，故C错误；D．醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，则葡萄糖体现还原性，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查葡萄糖、碘、浓硝酸、烷烃的性质，明确实验原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，题目难度不大．14．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体B．在CaF2晶体中，Ca2+、F﹣的配位数分别是4、8C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个，距Cl﹣最近的Na+有6个进行分析；。

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2015-2016年度第一学期期末教学质量监测考试试卷高三化学本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，共22题，Ⅱ卷为非选择题，共5题。

本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题50分）注意事项1．答Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、科目填涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效。

一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1．下列物质的包装上贴错了危险警告标签的是2．环境问题越来越受到人们的关注，下列有关叙述不正确的是A．空气质量监测中的PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物B．采用纳米TiO2光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源减少污染3．日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质13153I和13755Cs向外界泄漏。

下列相关说法错误的是A．CsOH的碱性比KOH强 B．13755Cs中有82个中子C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸盐4．以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．HCl→Cl2B．NH3→NO C．S→SO2 D．SiO2→H2SiO35． Mg SO2 H2SO4 NaOH NaCl的顺序是按某一分类规律排列的。

下列物质的排序符合此分类规律的是A．Na2CO3 C CO2 Ca(OH)2 HNO3 B．Na3PO4 Na SO2 H2SO3 KOHC．Si CO2 H3PO4 Ba(OH)2 Na2S D．N2 NO HNO3 NH3 NaBr6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L CCl 4中共价键数目为4N AB ．22.4 L O 2和N 2的混合气体中一定含有的原子数为2N AC ．常温常压下，6 g NO 2和40 g N 2O 4混合气体中的原子总数为3N AD ．25℃时，1mol·L -1醋酸溶液中所含CH 3COOH 分子总数一定小于N A7．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe 3+ NH 4+ SCN - Cl -B ．Fe 3+ Fe 2+ Na + NO 3- C ．Ba 2+ H + NO 3- SO 42- D ．S 2- Na + ClO - OH -8．根据表中有机物分子式的排列规律确定空格中有机物的同分异构体数目是A ．2B ．3C ．4D ．59．丙烯醇（CH 2=CH-CH 2OH)可发生的化学反应有 ①加成反应 ②氧化反应③置换反应 ④加聚反应 ⑤取代反应A.①②③B.①②③④C.①②③④⑤D.①③④10．下列说法不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管 ②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜 ③向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A ．①②B ．②③C ．①③D ．①②③11．下列关于实验的叙述正确的是A ．向煮沸的1 mol/L NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B ．乙烯能被高锰酸钾氧化，利用此反应可鉴别乙烷和乙烯C ．实验室通常用加热分解NH 4Cl 固体的方法制取氨气D ．直接观察某盐溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定不含钾元素12．下列叙述正确的是A.常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH)2溶液中水的电离程度相等B.物质的量浓度均为0.1mol ·L －1的H 2SO 4和NaOH 溶液等体积混合后pH>7C.分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，pH 都为5D.pH=14与pH=12的两种NaOH 溶液等体积混和后，c(H +)=21(10－14+10－12) 13．硫酸厂产生的尾气中含有SO 2污染环境，可用来测定SO 2含量的试剂是A ．品红溶液B ．浓硝酸C ．碘水、淀粉溶液D ．以上都能14．下列说法正确的是A ．焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立作为自发性的判据B ．-10℃时的液态水会自动结冰成为固态，这是熵增的过程C ．过程的自发性既可用于判断过程的方向，也可确定过程是否能发生和过程发生的速率D．ΔH＞0的反应一定不能自发进行15．下列离子方程式书写正确的是A．Na2CO3水解：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O 电解Cl2↑+H2↑+2OH-C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++ Cl2 = 2Fe3++2Cl-D．等体积等物质的量浓度的Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+2H2O +CO32-16．向Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入KOH溶液。

下列图象能正确表示反应生成沉淀的质量(m)与加入KOH溶液体积(v)的关系是A B C D二、选择题（共6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）17．下列实验装置叙述正确的是①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的SO2③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯⑤装置戊可用于收集H2或CO2气体A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．③④18．把铝粉和氧化亚铁粉末混合，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，两种情况下生成的气体质量比为A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．28∶919．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

下列判断正确的是①W在元素周期表位置是二周期ⅦA族②Y的氢化物是正四面体结构③X的氢化物可以用来腐蚀玻璃④Z的最高价氧化物对应的水化物酸性比Y的强⑤Y单质的另一重要用途是做光导纤维⑥W、X、Y形成的化合物是制备木材防火剂的原料A．②④⑥ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②④20．能够使反应Cu + 2H2O = Cu(OH)2 + H2↑发生的是A．用Cu作阴、阳电极，电解CuCl2溶液B．用Cu作阴、阳电极，电解K2SO4溶液C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D．Cu作原电池的负极，碳棒作正极，NaCl溶液作电解质溶液21．研究人员发明了一种“海水”电池，该电池的总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cl－-e－=AgClB.Na＋向“海水”电池的负极移动C.AgCl是还原产物D.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子22．下列溶液中粒子浓度的关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)B．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C．pH相同的①CH3COONa②Na HCO3两份溶液中的c(Na＋)：①<②D．用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液至pH=7时：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)第Ⅱ卷（非选择题50分）注意事项：第Ⅱ卷共5题，请在答题纸上作答，在试卷上作答无效23．（10分）某研究性学习小组在研究用Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验装置：（1）以上各装置中能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是（填序号）（2）某同学对上图③装置进行改进并实验：当A 容器中的反应开始后，分别进行下列操作，请回答有关问题：①若先关闭弹簧夹D ，打开弹簧夹C ，A 容器中反应进行一会儿后，再关闭弹簧夹C ，打开弹簧夹D ，B 容器中会观察到什么现象：。

②若先关闭弹簧夹C ，打开弹簧夹D ，B 容器中会观察到什么现象：，写出B 容器中有关反应的化学方程式。

24．（12分）在能源日趋紧张的今天，科学工作者一直在研究如何提高现有化石能源的利用率，同时寻找开发清洁可再生能源。

常采用的方法有煤的气化、煤的液化、设计燃料电池等。

（1）已知：C(s)+O 2(g) = CO 2(g) ΔH = -437.3 kJ·mol －1H 2(g)+21O 2(g) = H 2O(g) ΔH = -285.8 kJ·mol －1 CO(g)+21O 2(g) = CO 2(g) ΔH = -283.0 kJ·mol －1 则煤气化反应C(s)+H 2O(g) = CO(g)+H 2(g)的焓变ΔH =___________。

（2）煤通过直接或间接液化可得到甲醇。

已知在25℃、101 kPa 时，16 g CH 3OH 完全燃烧生成CO 2和液态水时放出热量363.26 kJ 则CH 3OH 燃烧的热化学方程式为______________________________。

（3）燃料电池的能量转化率可高达85%～90%，右图为氢氧燃料电池示意图，请回答：①氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。

②负极反应式为。

25.（10分）已知B、D、E为单质，H常温下为无色液体，C为工业三大强酸之一，C的浓溶液在加热时才与D反应，F可作为潜水艇中的氧气来源。

现用惰性电极电解A的水溶液，流程如框图所示，试回答：（1）F的电子式，所含化学键的类型；（2）反应①的化学方程式为；（3）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式。

26.（10分）在温度T1和T2下，X2(g)和H2(g)反应生成HX(g)的平衡常数K如下表：（1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加____（填字母）a.HX的还原性逐渐减弱b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c.HX的稳定性逐渐减弱d.在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示：①温度为T1时，在0～t A min内，H2的消耗速率v (H2)=__________②分析图像，下列说法正确的是________（填序号）a．平衡常数K随温度的升高而变小 b．正反应为放热反应c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化（3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1 mol·L-1 HF溶液，下列各量中增大的是_____（填序号）a.c(H+)b. HF的电离常数c. c(F-)/c(H+)d. c(H+)/c(HF)（4）向盛有10滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现了黄色沉淀。