河北邢台市第一中学2015-2016学年高一上学期第三次月考考试化学试题.doc
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）河北省邢台一中2014-2015学年高一上学期第三次月考化学试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．下列说法不正确的是（）A．N a2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．S iO2有导电性，可用于制备光导纤维C．硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体D．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅．专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气；B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性；C．根据硅胶表面积大，吸附性强的性质判断；D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体．解答：解：A．Na2O2能与CO2反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B．SiO2不能导电，但具有较好的折光性，故B错误；C．硅胶表面积大，吸附性强，常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体，故C正确；D．小苏打不稳定，可分解生成二氧化碳气体，可用于制作馒头和面包，故D正确．故选B．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害．下列关于铝元素的说法正确的是（）A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．分析：A、铝是活泼金属易被氧气氧化为氧化铝保护金属铝；B、氢氧化铝难溶，和胃酸中的盐酸反应缓慢；C、明矾溶液中水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，但不能消毒；D、铵盐都溶于水．解答：解：A、铝是活泼性金属，在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜阻止反应进行，故A错误；B、氢氧化铝难溶和胃酸中的盐酸反应缓慢，铝是一种低毒金属元素，常用作中和胃酸的药物，故B正确；C、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒，故C错误；D、铵盐都溶于水，硫酸铝铵溶于水，故D错误；故选B．点评：本题考查铝及其化合物性质的应用，主要是离子性质的分析判断，胶体性质的应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．3．（3分）下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．C l2通入FeCl2溶液中B．C O2通入Ca（OH）2溶液中C．将AlCl3溶液滴入NaOH 溶液中D．C O2通入BaCl2溶液中考点：氯气的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物．分析：根源化学方程式判断溶液中是否有沉淀、气体、颜色变化来确定选项．解答：解：A、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，Fe2+被氧化成Fe3+，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故A错；B、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=2Ca（HCO3）2，溶液先有白色沉淀后消失，故B错；C、将AlCl3溶液滴入NaOH 溶液中，先有白色沉淀，后沉淀溶解，故C错；D、CO2与BaCl2溶液不反应，始终无明显现象，故D正确；故选：D点评：本题考查了氯气、二氧化硫、氯化铝、氢氧化钙的性质，属元素化合物的综合题，根据化合物的性质判断是否反应来确定选项．4．（3分）可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出B．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C．滴加盐酸时有无气泡放出D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠，应根据二者性质的不同之处进行实验涉及，不同之处有：①加入BaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀；②NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；③NaHCO3与盐酸反应产生气泡速度更快．解答：解：A、NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3加热难以分解，不能鉴别是否含有碳酸钠，故A错误；B、加入BaCl2溶液只有Na2CO3生成沉淀，碳酸氢钠不反应，故B正确；C、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，加入盐酸难以鉴别，故C错误；D、都与澄清石灰水反应生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），不能鉴别，故D错误．故选B．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．5．（3分）用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A．烧杯中的溶液呈棕黄色B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字D．发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：F eCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，铜离子呈蓝色、铁离子呈黄色、亚铁离子呈浅绿色，据此分析解答．解答：解：FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，A．溶液中溶质为CuCl2、FeCl2，溶液中不存在铁离子，所以溶液不呈棕黄色，应该呈蓝色，故A错误；B．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，故B错误；C．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，所以Cu被腐蚀，所以铜片上有凹陷的“Cu”字，故C正确；D．发生的离子反应为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误；故选C．点评：本题以铁盐、亚铁盐之间的转化为载体考查氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，知道常见离子的颜色，题目难度不大．6．（3分）用来除去溶液中Al3+效果最好的离子或物质是（）A．C l﹣B．O H﹣C．S O42﹣D．氨水考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：除去溶液中Al3+，加入的物质应该能和Al3+反应生成沉淀，且生成的沉淀不能因为加入的物质量多而再溶解，据此分析解答．解答：解：A．Al3+和Cl﹣不反应，所以不能用Cl﹣除去溶液中Al3+，故A错误；B．Al3+和OH﹣反应生成Al（OH）3沉淀，但Al（OH）3能溶于OH﹣中，故B错误；C．Al3+和SO42﹣不反应，所以不能用SO42﹣除去溶液中Al3+，故C错误；D．一水合氨是弱碱，Al3+和一水合氨反应生成Al（OH）3沉淀，但Al（OH）3能溶于一水合氨中，所以可以用氨水除去铝离子，故D正确；故选D．点评：本题考查除杂，明确氢氧化铝两性是解本题关键，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，题目难度不大．7．（3分）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．N a和O2B．N aOH和CO2C．N a2O2和CO2D．A lCl3和NaOH考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：物质和氧气相互反应时，根据物质充分燃烧和不充分燃烧的生成物不同分析，氢氧化钠和少量二氧化碳反应的产物是碳酸钠，和过量二氧化碳反应的产物是碳酸氢钠，过氧化钠和二氧化碳反应可以产生碳酸钠和氧气，氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时先生成沉淀后沉淀溶解．解答：解：A、钠和氧气反应，氧气不足时生成氧化钠，氧气过量时生成过氧化钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；C、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不论谁过量，结果一样，故C正确；D、氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误．故选C．点评：此题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨．8．（3分）下列分散系，不会产生丁达尔效应的是（）①鸡蛋清溶液②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe（OH）3胶体⑤豆浆．A．①②B．②③C．③D．③⑤考点：胶体的重要性质．分析：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质．解答：解：①鸡蛋清属于胶体，具有丁达尔效应；②淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应；③硫酸钠溶液属于溶液无丁达尔效应；④Fe（OH）3胶体属于胶体，具有丁达尔效应；则不会产生丁达尔效应的是③；故选C．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累，丁达尔现象是胶体特有的性质，通常用丁达尔现象来区别胶体和溶液．9．（3分）从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．B r2在反应中被氧化B．S O2在反应中表现还原性C．H2SO4是还原产物D．1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在反应Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4中，Br元素的化合价降低、S元素的化合价升高，以此来分析氧化还原反应．解答：解：A．溴元素化合价由0价变为﹣1价，所以溴是氧化剂，在反应中被还原，故A 错误；B．硫元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫是还原剂，在反应中表现还原性，故B正确；C．二氧化硫是还原剂，则硫酸是氧化产物，故C错误；D．溴是氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到2 mol电子，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价及氧化还原反应中的基本概念即可解答，难度不大．10．（3分）下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．F eCl2B．N aHSO3C．C u（OH）2D．F e（OH）3考点：氯气的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应是化合反应，不能通过化合反应直接制得说明不能由多种物质生成该物质．解答：解：A．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以能通过化合反应直接制得，故A不选；B．亚硫酸钠和二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，所以能通过化合反应直接制得，故B不选；C．铜盐和碱反应能生成氢氧化铜，属于复分解反应，不能通过化合反应直接制得，故C选；D．氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，所以能通过化合反应直接制得，故D不选；故选C．点评：本题以化合反应为载体考查元素化合物的性质，根据化合反应概念来分析解答即可，难度不大．11．（3分）河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是（）A．该反应中维生素C作还原剂B．该反应中砷元素被氧化C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、化合价升高元素所在的反应物叫还原剂；B、化合价升高的元素被氧化；C、有化合价变化的反应叫氧化还原反应；D、还原性的食物和氧化性的食物不能同时吃．解答：解：西红柿中含有较多的维生素C能将河虾中+5价砷转化为+3价砷，砷元素化合价降低，所以维生素C作还原剂，故A正确；B、砷元素化合价降低，被还原，故B错误；C、河虾与西红柿同食发生的反应伴随化合价的变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、河虾具有氧化性，其它含维生素C较多蔬菜具有还原性，不能同时吃，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应中的有关概念，可以根据所学知识来回答，较简单．12．（3分）下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB．用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2OC．打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O（g）Mg（OH）2+H2↑D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑考点：化学方程式的书写．分析：A．氧化铝为两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成水和四氟化硅；C．镁是活泼金属，能与沸水反应生成无色气体H2和Mg（OH）2，Mg（OH）2是中强碱，所以能使酚酞试液变红；D．石灰石是难溶物，醋酸是弱酸；解答：解：A．氧化铝为两性氧化物，熔融烧碱时，不能使用普通氧化铝坩埚，是因发生Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O反应，故A正确；B．氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成水和四氟化硅，所以用氢氟酸刻蚀玻璃的反应方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B正确；C．镁条能和沸水剧烈反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁具有碱性，遇酚酞变红色，所以会看到镁条表面产生大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故C正确；D．石灰石溶于醋酸，碳酸钙难溶，醋酸是弱电解质，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故选D．点评：本题考查化学反应及离子反应的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，题目难度中等．13．（3分）市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的（）A．氧化性B．还原性C．吸水性D．导电性考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：市售的食品包装中经常有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，可用于放置食品被氧化而变质，应具有还原性．解答：解：市售的食品包装中经常有一小包铁粉，目的是放置食品被氧化而变质，作为吸氧剂，应具有还原性，与具有氧化性的氧气发生氧化还原反应，故选B．点评：本题考查氧化还原反应知识，侧重于铁的性质的考查，题目难度不大，注意把握常见元素化合物知识的性质及应用．14．（3分）下列各组离子中，在强碱性溶液中一定能共存的是（）A．N a+、Fe2+、Clˉ、SO42ˉB．N a+、K+、SO42ˉ、ClˉC．K+、Na+、HCO3ˉ、NO3ˉD．K+、Clˉ、Al3+、CO32ˉ考点：离子共存问题．分析：强碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．解答：解：A．碱性条件下，不能大量存在，故A错误；B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．碱性条件下HCO3﹣不能大量共存，故C错误；D．Al3+、CO32﹣发生互促水解反应，且Al3+在碱性条件下不能大量共存，故D错误．故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，把握信息及离子之间的反应即可解答，注重基础知识的训练，题目难度不大．15．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．A lCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe=2Fe2+D．F eCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；C、离子反应遵循电荷守恒；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价．解答：解：A、铝粉投入到NaOH溶液中产生氢气，反应实质为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；B、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）+，故B错误；3↓+3NH4C、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C错误；D、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故D正确．故选D．点评：本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大．16．（3分）日常生活中的许多现象都与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铁制菜刀生锈B．酸雨腐蚀大理石雕像C．铜制饰品上出现绿色斑点[Cu2（OH）2CO3]D．铝锅表面生成致密的氧化膜考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈；B、碳酸钙能和酸反应；C、金属铜在氧气、二氧化碳、水存在时会发生反应生成铜绿；D、铝易被氧气氧化为氧化铝．解答：解：A、铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，是氧化还原反应过程，故A错误；B、酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，属于复分解反应，与氧化还原反应无关，故B正确；C、金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，属于氧化还原反应，故C错误；D、铝易被氧气氧化为氧化铝的反应是氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：有化合价变化的反应是氧化还原反应，熟悉物质的性质以及所发生的反应是解题的关键所在．17．（3分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01 N AC．11.2 L H2所含的电子数为N AD．通常状况下，N A个CO2分子含有原子数为3 N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下，酒精为液体；B、根据n=计算出Na2CO3的物质的量，然后根据Na2CO3的化学式来计算Na+个数；C、状态不明确；D、1个CO2分子含有3个原子．解答：解：A、标况下，酒精为液体，故A错误；B、Na2CO3的物质的量n===0.01mol，而1mol Na2CO3中含2molNa+，故0.01molNa2CO3中含0.02molNa+，个数为0.02N A个，故B错误；C、状态不明确，不一定是标况，故11.2L氢气的物质的量不一定是0.5mol，故C错误；D、1个CO2分子含有3个原子，故N A个CO2分子含有原子数为3 N A，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．18．（3分）铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（）A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2﹣生成D．都有Al3+生成考点：镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐，以此来解答．解答：解：铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，若强碱为NaOH，Al与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，可溶性铝盐与NaOH反应生成偏铝酸钠和可溶性盐，显然均生成偏铝酸盐，都有AlO2﹣生成，故选C．点评：本题考查Al及其化合物的性质，把握两性化合物与强碱的反应为解答本题的关键，明确发生的化学反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．19．（3分）钡和钠相似，也能形成O22﹣离子的过氧化物，下列叙述中正确的是（）A．过氧化钡的化学式为Ba2O2B．1mol过氧化钡与足量水反应生成1mol氧气C．晶体中阴阳离子个数比为2：1D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂考点：钠的重要化合物．分析：A．过氧化钡中钡离子是+2价；B．根据过氧化钡与水反应的生成物判断；C．过氧化钡中过氧根离子显﹣2价；D．过氧化钠和过氧化钡都具有较强的得电子能力．解答：解：A．过氧化钡中钡离子显+2价，过氧根离子显﹣2价，所以其化学式为：BaO2，故A错误；B．过氧化钡中O元素化合价为﹣1价，反应后化合价变化为0价、﹣2价，与水反应的方程式为2BaO2+2H2O=2Ba（OH）2+O2，则1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气，故C错误；C．过氧化钡中过氧根离子显﹣2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：1，故C错误；D．氢氧化钠和过氧化钡中过氧根离子有强氧化性，所以过氧化钠和过氧化钡都可作强氧化剂，故D正确．故选D．点评：本题考查了过氧化物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确过氧化钠的性质采用知识迁移的方法进行分析解答即可，难度不大．20．（3分）某溶液中有Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．C u2+B．M g2+C．F e2+D．A l3+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：C u2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，加碱均转化为沉淀，但生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，氢氧化铝继续与碱反应生成偏铝酸钠，然后加过量酸，生成Cu2+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，以此来解答．解答：解：Cu2+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，加碱均转化为沉淀，但生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，氢氧化铝继续与碱反应生成偏铝酸钠，然后加过量酸，生成Cu2+、Mg2+、Fe3+和Al3+四种离子，A．铜离子在反应前后不变，故A不选；B．镁离子在反应前后不变，故B不选；C．亚铁离子在反应中减少，故C选；D．铝离子在反应前后不变，故D不选；故选C．点评：本题考查离子之间的反应，注意氢氧化亚铁易被氧化是解答的易错点，熟悉复分解反应即可解答，题目难度不大．21．（3分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．N aHCO3溶液（Na2CO3溶液）通入过量的CO2B．铁粉（铝粉）加入适量的NaOH溶液过滤C．N a2CO3溶液（Na2SO4溶液）加入适量的Ba（OH）2溶液过滤D．C O2（CO）将混合气体通过足量灼热的CuO考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题；化学实验基本操作．分析：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．Al与NaOH反应，而Fe不能；C．二者均与氢氧化钡反应生成沉淀；D．CO与CuO反应生成二氧化碳．解答：解：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2可除杂，故A 正确；B．Al与NaOH反应，而Fe不能，则加入适量的NaOH溶液过滤可除杂，故B正确；C．二者均与氢氧化钡反应生成沉淀，将原物质反应掉，不能除杂，故C错误；D．CO与CuO反应生成二氧化碳，则通过足量灼热的CuO可除杂，故D正确；故选C．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及原理等为解答的关键，注重基础知识的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．22．（3分）将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3：2，则样品中铁、铝物质的量之比为（）A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：3考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算；铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：不管是金属铝和酸反应还是和碱反应，产生的氢气的量是相等的，所以只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与铝和氢氧化钠反应产生的氢气的体积比为3：2就行了，根据反应的关系式计算二者的量的关系．解答：解：不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，可以假设只要铁和盐酸反应产生的氢气的量与金属铝和氢氧化钠反应产生的氢气的物质的量分别是1mol和2mol就行了，根据化学方程式可以知道：Fe～H2，当生成1mol氢气时，消耗金属铁1mol，2Al～3H2，当生成2mol的氢气时，消耗金属铝的物质的量为mol，所以铁与铝的物质的量比为1：=3：4，故选C．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从生成氢气的质量相等判断铁与铝的质量关系．23．（3分）将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2g B．4g C．10g D．12g考点：有关混合物反应的计算．分析：三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝；用极端假设法进行分析，假设混合物全部是锌或全部是铝，根据生成氢气，分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此进行判断．解答：解：三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝，标况下，2.8L氢气的物质的量为：=0.125mol，设要生成H20.125mol需要锌的质量为y，则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65g 1moly 0.25mol。
河北邢台市第一中学2016-2017学年高一化学上学期第三次月考试题(无答案)
邢台一中2016——2017学年上学期第三次月考高一年级化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）相对原子质量：H:1 O:16 Mg:24 Al:27 Si:28 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 一、选择题（1——15每小题2分，16——25每小题3分，共60分）1．下列有关化学基本概念的判别正确的是：（）A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．分散系分为溶液、胶体和浊液的依据：分散质微粒直径大小C．某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原D．强电解质与弱电解质：溶液的导电能力大小2．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施不正确的是 ( )A．制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B．在气体的制备实验中，若尾气污染空气，一定要用水吸收尾气C．用加热KMnO4的方法制得的氧气中常带有紫色，实验中应在试管口处放一团棉花D．在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯3．用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶原有少量蒸馏水C．定容时俯视刻度线观察液面 D．量筒取浓硫酸时，俯视读数4．设N A为阿佛加德罗常数( )①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L0.1mol·L—1的NaHSO4溶液中HSO4—总数为0.1N A④1molFe 与1molCl2反应，转移电子数为3N A⑤标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含有的氯离子数为0.1N A上述说法不正确的是A.③④⑤B.①③④C. ③④D.③⑤5．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是( )A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金6．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（）① Na2O2和H2O ② Al和NaOH溶液③ MnO2和浓盐酸共热④钠和水反应A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．只有③④7．下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1N AB．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AC．2Br－+Cl2═Br2+2Cl－、Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋均为单质被还原的置换反应D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性B．金属元素在化合物中一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同D．金属元素的单质在常温下都呈固态9．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
河北省邢台市第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题
邢台一中2023-2024学年第二学期第三次月考高一年级化学试题考试范围：必修2第五、六章、第七章第1、2节，选择性必修第一章相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Mg -24 S -32 Na -23一、选择题：（包含14道小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A.宇航员所穿航天服是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，属于新型无机非金属材料B.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维C.羊毛、蚕丝、棉花等天然纤维均属于有机高分子材料D.高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 2.下列说法正确的是（ ） A.乙烯的结构简式：24C HB.聚丙烯的结构简式：C.甲基的电子式：D.4CCl 的空间填充模型：3.下列变化的本质相似的是（ ） A.2SO 和2Cl 均能使品红溶液褪色 B.2H S 和3NH 气体均不能用浓硫酸干燥C.常温下铝和银投入浓硫酸中均无明显现象D.浓硝酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小4.依据图示关系，下列说法不正确的是（ ）A.2Δ0H >B.()32gS g 完全燃烧放出的热量小于2968kJC.321ΔΔΔH H H =-D.()S s 的燃烧热为2968kJ mol -⋅5.用A N 表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（ ）A.120mL14mol L -⋅的浓硝酸与足量铜反应，生成2NO 分子的数目为A 0.14N B.常温常压下，1mol 乙烯分子中含有的共用电子对数为A 6NC.1.2gMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和32Mg N ，转移电子数为A 0.1ND.0.1mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧需消耗A 0.3N 个氧气分子 6.下列实验装置或操作能够达到目的的是（ ）A.甲实验装置验证酸性的强弱，2423H SO H CO HClO >>B.乙实验装置证明Cu 和浓3HNO 反应放热C.丙实验操作验证浓氨水与浓硫酸反应D.丁实验装置制取2SO 并控制气体产生或停止7.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图：反应Ⅰ：()()()()()22224SO g I g 2H O l 2HI aq H SO aq ++=+ 1Δ213kJ mol H -=-⋅ 反应Ⅱ：()()()()24222H SO aq SO g H O l 1/2O g =++ 12Δ327kJ mol H -=+⋅ 反应Ⅲ：()()()222HI aq H g I g =+ 13Δ172kJ mol H -=+⋅下列说法错误的是（ ）A.该过程实现了太阳能到化学能的转化B.2SO 和2I 在生产过程中循环利用C.反应设备不宜采用铁质材料D.总反应的热化学方程式为()()()2222H O l 2H g O g =+ 1Δ286kJ mol H -=+⋅8.已知()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l +===+ 1Δ57.3kJ mol H -=-⋅，下列说法正确的是（ ）A.24H SO 和()2Ba OH 反应的中和热()1Δ257.3kJ mol H -=⨯-⋅B.98%的浓硫酸和NaOH 溶液反应生成1mol 液态水时，反应热1Δ57.3kJ mol H -<-⋅ C.含40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ 的热量D.中和热的测定实验中，为了保证盐酸完全被中和，需采用环形金属搅拌棒搅拌 9.高纯硅是信息革命的“催化剂”。
河北省邢台一中2015-2016学年高一6月月考化学试卷.pdf
；
（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为
，在它
的同分异构体中，一氯代物只有一种的是
（写结构简式） 高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：
B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸
C溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（）实 验
事 实结
论AA、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体B质量相同的A、
B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同CA、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H （填＞、＜或=）；
（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．减少Fe的量
B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2
D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、
18．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平
衡常数分别为K1和K2该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K则下列说法正确的是( )
A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝
邢台一中2015-2016学年下学期第三次月考
高一年级化学试题
河北省邢台一中高一化学上学期第三次月考试题新人教版
邢台一中2013—2014学年上学期第三次月考高一年级化学试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题：（每小题2分，共60分）1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．空气、氮气、胆矾C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、液态氧、碘酒2、下列离子方程式正确的是A．钠跟水反应： Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．向AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－=H2O3、下列有关实验操作正确的是A．用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线配制溶液浓度C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤，可达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的D．将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加4、下列说法正确的是A．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3B．7.8g Na2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子C．2.7g Al与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成3.36L气体D. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体5、常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合，①Na、②NaOH、③Na2O、④Na2O2。
所得溶液质量分数排列顺序正确的是A．③＝④＞①＞② B．①＞④＝③＞②C．④＞③＞①＞② D．③＞④＞①＞②6、向紫色石蕊溶液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，下列叙述正确的是A．溶液仍为紫色 B．最后溶液变为蓝色C．最后溶液褪色 D．无气泡产生7、Al、Fe都是重要的金属元素。
河北省邢台市第一中学2016-2017学年高一3月月考化学试题 Word版含答案
第I 卷（选择题 共48分）一、单选择题：（每小题2分，共48分）1．下列有关化学用语的表示方法中正确的是A . H 2O 2电子式：B ．中子数为50，质子数为39的钇(Y)的核素：Y 5039 C.结构示意图可表示12C 或14C D ．镁离子的结构示意图：2.下列有关化学用语或名称正确的是A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB ．CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称：3-甲基丁烷C ．丙烷分子的比例模型：D.CH 4Si 的结构式：3．下列关干化学键的说法，正确的是 A ．有化学键断裂的反应一定是化学反应 B ．有化学键生成的反应一定是化学反应C ．熔化后不导电的化合物一定是共价化合物D ．有共价键的化合物一定是共价化合物4．下列过程中，共价键被破坏的是A ．碘升华 B. NaOH 熔化 C. NaHSO 4溶于水 D ．酒精溶于水5．下列物质中所有原子或离子的最外层均为8电子稳定结构的是A ．CS 2 B. HBrO C. BF 3 D. LiF6．下列各组指定原子序数的元素，能形成AB 2型离子化合物的是 ( )A.6和8B. 11和16C. 12和7D. 20和177．热核聚变反应堆是利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
下列说法正确的是A ．H 2、D 2、T 2互为同素异形体B ．通过化学变化可以实现氘、氚之间的转化C. H 、O 、T 与16O 、18O 构成双氧水分子的相对分子质量有18个D. H 2、D 2、T 2在同条件下密度之比为1 : 2 : 38．应用元素周期律判断下列语句，其中正确的组合是①铯的熔点比钾的要低，密度要大②砹是第VIIA 族，其组化物的稳定性大于HCl③硒的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④对干主族元素，元素的最高正化合价和主族序数相同⑤同主族从上到下，非金属性减弱，所以酸性：HF ＞HCl> HBrA ．①③B ．③⑤C ．②⑤D ．②④9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A ．NH 4Cl △NH 3↑＋HCl ↑ B. 2Na 2O 2+2CO 2 =2Na 2CO 3+O 2C ．Cl 2＋2NaOH=NaCl ＋NaClO ＋H 2O D. NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4HCO 310．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A ．所有分子内部都存在化学键的作用B ．Cl 3517与Cl 3717得电子能力相同C ．H 2O 的稳定性大于H 2S ，是因为H 2O 分子间存在氢键D ．短周期中同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11．下列结论正确的共有几个：①微粒半径：K +＞Al 3+＞S 2-＞Cl - ②氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S ＞PH 3＞SiH 4③离子的还原性：S 2-＞Cl ->Br -＞I - ④氧化性：Cl 2>S>Se>Te⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.六个 B ．五个 C.四个 D.三个12．下列实验不能达到实验目的的是13．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）①HCl 比H 2S 稳定 ②HClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强 ④Cl 2能与H 2S 反应⑤Cl 原子最外层有7个电子，S 原子最外层有6个电子⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强A. ②⑤⑦ B ．①②⑦ C ．②④ D ．①③⑤14. A 、B 、C 、D 四种短周期元素，原子半径逐渐减小，A 与C 的核电荷致之比为3 : 4 ，D能分别与A 、B 、C 形成电子总数相等的分子X 、Y 、Z 。
【全国百强校】河北省邢台市第一中学2015-2016学年高二上学期第三次月考(期中)化学试题解析(解析版)
第Ⅰ卷（选择题共 50分）一、选择题：（每小题2 分，共50 分）1．以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是()A．B．12H C．1s1【答案】B考点：考查原子核外电子排布2．下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是()C．D．1s22s22p3【答案】B【解析】试题分析：A．为电子式，表示最外层，不能体现氮原子核外电子运动状态，故A不选；B．表示出N原子的原子轨道，各轨道中的电子数，以及电子的自旋方向，所以能说明原子核外电子运动状态，故B选；C．为原子结构示意图，只表示分两个电子层，各层容纳电子数，不能体现氮原子核外电子运动状态，故C不选；D.1s22s22p3表示N原子的原子轨道，以及各轨道中的电子数，不能表示电子自旋方向，能体现氮原子核外电子运动状态，故D不选；故选B。
考点：考查了原子核外电子的运动状态，涉及电子式、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图。
3．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①②④C．①②③D．①③④【答案】A考点：考查在多电子原子中决定轨道能量的因素4．下列说法中正确的是()A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．键长越短，表明共价键越不稳定D．键能越大，表示形成该化学键时吸收的能量越多【答案】B【解析】试题分析：A．两个成键的原子间的核距离为键长，故A错误；B．键能越大，化学键越稳定，HCl的键能大，所以HCl分子比HI分子稳定，故B正确；C．键长越短，键能越大，形成的化学键越稳定，故C错误；D．键能越大，化学键越稳定，表示形成该化学键时放出的能量越多，故D错误；故选B。
考点：考查键长、键能、极性键和非极性分子等概念的简单辨析。
河北省邢台一中2012-2013学年高一上学期第三次月考化学试卷(Word版含解析)
河北省邢台一中2012-2013学年高一上学期第三次月考化学试卷一、单选择题：（每小题2分，共60分，每小题有1个正确答案）1．（2分）铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的2．（2分）（2009•汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能Fe5．（2分）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）6．（2分）工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化还7．（2分）只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3四种溶液，这种9．（2分）今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是10．（2分）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，2+3+12．（2分）用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣14．（2分）将5.1g Mg、Al合金溶解在过量的500mL 2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/L NaOH15．（2分）在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存16．（2分）甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL 4.0mol/L的盐酸和100mL 4.0mol/L NaOH溶17．（2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化18．（2分）已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的19．（2分）用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10﹣2mol的XO4﹣离子还原，则元22．（2分）（2013•承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，24．（2分）将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠25．（2分）在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分26．（2分）把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的28．（2分）将9.58g Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c +29．（2分）向含有K+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入30．（2分）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时二、解答题（共4小题，满分40分）31．（8分）（1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理．_________（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：_________（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为_________；用此溶液进行以下反应，取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为_________．33．（10分）写出化学方程式，一步实现下列转变．①Al→NaAlO2_________②Al2O3→AlCl3_________③Fe（OH）2→Fe（OH）3_________④Na2O2→Na2CO3_________⑤Na2CO3→NaHCO3_________．34．（10分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：①合金中Mg的质量？②所用HCl的物质的量浓度？2012-2013学年河北省邢台一中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选择题：（每小题2分，共60分，每小题有1个正确答案）1．（2分）铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的2．（2分）（2009•汕头模拟）人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能Fe5．（2分）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）6．（2分）工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3C═SiC+2CO．在这个氧化还7．（2分）只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3四种溶液，这种9．（2分）今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+和Cl﹣、I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣．可加入的试剂是10．（2分）为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，2+3+12．（2分）用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣3Al14．（2分）将5.1g Mg、Al合金溶解在过量的500mL 2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/L NaOHV=计算其体积．=0.25L=250mL15．（2分）在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存16．（2分）甲、乙两个烧杯中分别盛有100mL 4.0mol/L的盐酸和100mL 4.0mol/L NaOH溶=0.2mol=0.2mol17．（2分）下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化18．（2分）已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的19．（2分）用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10﹣2mol的XO4﹣离子还原，则元=322．（2分）（2013•承德模拟）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，24．（2分）将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠3Na25．（2分）在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分3Na3Na26．（2分）把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的22CO22H22CO22H28．（2分）将9.58g Na2CO3•10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c +=×=0.05mol29．（2分）向含有K+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入30．（2分）把Ba（OH）2溶液滴入到明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时二、解答题（共4小题，满分40分）31．（8分）（1）氢氧化铝Al（OH）3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；用此溶液进行以下反应，取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓．3Na3Na33．（10分）写出化学方程式，一步实现下列转变．①Al→NaAlO22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O③Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3④Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2⑤Na2CO3→NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．34．（10分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：①合金中Mg的质量？②所用HCl的物质的量浓度？计算盐酸的物质的量浓度．=8mol/L。
河北省邢台市第一中学高一上学期第三次月考化学试题
河北省邢台市第一中学2020-2021学年高一上学期第三次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜2．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。
其中能表示等质量的氢气与氦气的是A．B．C．D．3．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．水银D．钢铁4．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分5．5.4g M 和16.0g N 恰好完全反应，生成0.2mol X 和10.2gY,则X 的摩尔质量为A．112 g/mol B．28 g/mol C．56 g/mol D．84 g/mol6．取a g某物质在足量氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。
下列物质中不能满足上述结果的是A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11 7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量在数值上相等B．28克氮气所含的原子数目为N AC．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16:1D．在标准状况下,0.5N A个氯气分子所占体积是11.2升8．除去下列物质中的杂质（）(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )A．A B．B C．C D．D9．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A．Al(OH)3 → Al2O3B．Al2O3 → Al(OH)3C．Al → AlO2-D．Al3+ → Al(OH)310．下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是A．NaOH、AlCl3B．CuSO4、BaCl2C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl3 11．下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液③过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液A．只有①B．只有③C．只有②③D．只有①③④12．化学与生活密切相关，学好化学终生有益。
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高中化学学习材料唐玲出品邢台一中2015—2016学年上学期第三次月考高一年级化学试题命题人：肖艳可能用到的相对原子质量： Mg-24 Fe-56 Cu-64 Al-27 Ag-108 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
2．下列表格中各项分类都正确的一组是：纯净物混合物电解质非电解质类别选项A 生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B CaO 海水铜乙醇C 胆矾铝合金AgCl CO2D 氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋3．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N24.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－5．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用：①加入适量稀盐酸；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
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邢台一中2015-2016学年上学期第一次月考高一年级化学试题命题人：可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Na-23 , Mg-24 ,Al-27 ,S-32 , K-39 ，Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共58分）一、选择题(单项选择题，1-14每题2分，15-24每题3分，共58分)1、要除去混在CO2气体中少量CO，最好的方法是A、点燃B、通氧气并点燃C、NaOH溶液D、过灼热的氧化铜2、实验室进行NaCl液蒸发时，一般有以下操作过程①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上石棉网④放上蒸发皿⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干，正确的操作顺序为A、①②③④⑤⑥B、②①③④⑤⑥C、②①④⑤⑥D、①②④⑤⑥3.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是A、不溶于水，但必须与碘发生反应B、不溶于水，但比水更容易溶解碘C、不溶于水，且密度必须比水大D、不溶于水，且密度必须比水小4．下列仪器有“0”刻度且“0”刻度位置正确的是A．在量筒的下端B．在温度计的中部C ．在托盘天平刻度尺的中间D．在容量瓶的上端5．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是A．坩埚、烧杯B．试管、燃烧匙C．蒸发皿、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶6．下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏7．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体C．盛石灰水后留下的白色固体D．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质8．下列说法正确的是A．1molO2的质量是32g．mol—1B．H2的摩尔质量是2gC．1molH+的质量是1g D．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量9．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液10．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥11．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述不正确．．．的是A．1 mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为2N AB．标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2N AC．1 mol Al3+含有核外电子数为10N AD．常温常压下，16 g CH４中含有的原子总数为5N A12．将5 mol/L盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 13．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①分子数之比为11∶16②体积比为16∶11 ③密度比为16∶11 ④体积比为1∶1A．①③B．②④C．②③D．①④14．0.5L 1 mol· L－1 FeCl3溶液与0.2L 1 mol· L－1KCl溶液中的Cl-的物质的量之比A．5 : 2 B．15 : 2 C．3 : 1 D．1 : 315．下列叙述正确的是①在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数之比为1:3②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑤18g水在标准状况下的体积是22.4L⑥常温常压下，等质量的O2与O3，所含氧原子数相同A．①②④⑥B．①③⑤C．②③⑥D．②④⑤16．下列操作中，完全正确的一组是①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②蒸馏操作时，应使温度计水银球浸在溶液中③进行分液操作时，先从上口倒出上层液体，后从通过下端活塞放出下层液体④制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩17．确定某溶液中含有SO 42-，下列方案中正确的是A ．先加入BaCl 2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解B ．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl 2溶液产生白色沉淀C ．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO 3)2溶液产生白色沉淀D ．先加入Ba(NO 3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀18．如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是A 、洗气装置：瓶内放一定体积溶液，由a 管口进气B 、收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b 管口进气C 、排空气法收集氧气：由a 管口进气D 、排空气法收集氢气：由a 管口进气19．实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不．正确的是 A 、称取5 g 左右的干海带——托盘天平B 、灼烧干海带至完全变成灰烬——坩埚C 、过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗D 、用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——长颈漏斗20．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④21．在标准状况下CH 4、HCl 、H 2S 、NH 3均为气体。
河北省邢台一中高一化学下学期第三次月考试题新人教版
邢台一中2012—2013学年下学期第三次月考高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Cl-35.5；Br-80；第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题（每题3分，共60分）：1、有关化学用语正确的是A．苯的结构简式C6H6 B．乙烷的结构式CH3CH3C．四氯化碳的电子式 D．乙酸的分子式C2H4O22、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是A、钠在乙醇的液面上游动B、钠沉在液面以下C、钠反应剧烈D、钠块熔成小球3、2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构简式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。
下列说法一定不正确的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水4、既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是A、通入酸性高锰酸钾溶液中B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2D、点燃5、巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．全部6、现有①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②甲醇和乙醇；③溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是A 分液萃取蒸馏B 萃取蒸馏分液C 分液蒸馏萃取D 蒸馏萃取分液7、相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是A、 C3H4B、 C3H8OC、 C2H6D、 C2H4O28、下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H69、不能与溴水发生反应的是①苯②乙烯③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦甲烷⑧镁粉A．① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦10、直链烷烃的通式可用CnH2n+2表示，现有一系列芳香烃，按下列特点排列：若用通式表示这一系列化合物，其通式应为：A ．CnH2n-6B ．C6n+4H2n+6C ．C4n+6H2n+6D ．C2n+4H6n+611、用30 g 乙酸与46 g 乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是A ．29.5 gB ．44 gC ．74.8 gD ．88 g12、按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体是A ．H2B ．NH3C ．CH3CH2OH （气）D ．CO 和H213、下列各组性质比较中，正确的是①失电子能力： K ＞Na ＞Li ②碱性： CsOH > KOH > NaOH③氧化性：F>Si>O ④稳定性：PH3 <H2S<HClA ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④14、在一定温度下，将CO 和水蒸汽各1mol 放在密闭容器中反应：222H CO O H CO +⇔+，达平衡后测得2CO 为0.6mol ，再通入4mol 水蒸汽，达新的平衡后，2CO 物质的量A 等于0.6molB 等于1molC 大于0.6mol ，小于1molD 大于1mol15、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是A.X 、Y 、Z 的分子个数比为3:1:2B.X 的生成速率与Z 的生成速率相等C.X 、Y 、Z 的浓度相等D.单位时间内生成3n mol X ，同时消耗n mol Y16、有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ；ΔH1= Q1 kJ/mol ；② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ；ΔH2 =Q2 kJ/mol ；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ；ΔH3= Q3 kJ/mol ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A ．Q1 = Q2 = Q3B ．2Q3 = Q1 < Q2、C ．Q3 < Q2 < Q1D ．Q2< Q1< Q317、取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，ΔH ＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T ）变化的关系图。
河北省邢台市邢台一中高一化学3月月考试题
河北省邢台市邢台一中2014-2015学年高一化学3月月考试题一、选择题（每小题2分，共48分）1.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A．元素的相对原子质量呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为( )Ａ．18 B．16 C．8 D．63.下列说法错误的是( )A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小4.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M5.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同6.下列物质中含有共价键的离子化合物是( )A．BaCl2 B．H2O C．HCl D．Ba（OH）27.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液8.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－总反应式为Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。
河北省邢台一中2015-2016学年高二6月月考化学试卷.pdf
10．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时，最佳顺序为( )
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．①③ B．③②
C．③①
D．①②③
11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色
B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2
C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3
D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1
21．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
A．12
B．24
C．40
D．56
Байду номын сангаас
19.浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再
向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的
是( )
A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1
D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω
18．取3.5 g某二价金属的单质投入50 g溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若取2.5
g 该金属投入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为
( )
17．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，其中含
2010-2023历年河北省邢台一中高一上学期第三次月考化学试卷(带解析)
2010-2023历年河北省邢台一中高一上学期第三次月考化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共25题)1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2—-D．Al3+和Al(OH)32.工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO2 + 3C SiC + 2CO↑。
在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是A、1:2B、2:1C、1:1D、3:53.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O=H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的A．密度较小B．易导电C．易导热D．银白色5.向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋、Mg2＋D．Al3＋6.将5.1gMg、Al合金溶解在过量的500mL2mol/L的盐酸中，然后加入4mol/LNaO H溶液。
若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是A．200mLB．250 mLC．425mLD．560mL7.将9.58 gNa2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)="1" mol/L。
再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为：（）A．5.30gB．7.78gC．6.72gD．6g8.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3 +，下列物质中最好选用 ( )A．H2O2溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水D．HNO3溶液9.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 ( )A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红B．只需滴加KSCN溶液C．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D．加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化10.将NaHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A．CO2、、H2OB．H2O、O2C．CO2、O2D．O211.用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比约为A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶212.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO213.为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
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邢台一中2015—2016学年上学期第三次月考高一年级化学试题命题人：肖艳可能用到的相对原子质量： Mg-24 Fe-56 Cu-64 Al-27 Ag-108 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
2．下列表格中各项分类都正确的一组是：（）3主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂D．R的分子式为C2H8N24.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是( )A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－5．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用：①加入适量稀盐酸；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是（）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①6. 2010年新春，北京一号地铁的车厢中都换上了“金施尔康”的广告，宣称它含有抗氧化成分，因此具有防止人体衰老的功能。
人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C与“金施尔康”具有的性质是( ) A．维生素C与“金施尔康”都是氧化剂B．维生素C与“金施尔康”都是还原剂C．维生素C是氧化剂，“金施尔康”是还原剂D．维生素C是还原剂，“金施尔康”是氧化剂7．下列说法中正确的是（）A. 金属阳离子一定只具有氧化性B. 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C. 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂8．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性9.FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的（）A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中可能含Cu2+D.剩余固体中一定有铜10．平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定11．由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物10 g, 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是（）A. ZnB. FeC. AlD. Mg12．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（）A．AlCl3B．FeCl3C．FeCl2D．CuCl213．有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸的体积为（）A．甲＝乙＞丙 B. 丙＞乙＞甲 C. 乙＞甲＝丙 D. 甲＝乙＝丙14．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是（）A、②和③B、只有②C、①和②D、只有③15．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42—全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO D．Al3+和Al(OH)316．将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比（）A、3︰2B、1︰2C、2︰1D、2︰317．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下。
下列说法错误的是（）A ．操作1发生的反应为非氧化还原反应B．若在实验室进行操作1只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作2是蒸发浓缩、冷却结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应18．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①Na、Na2O ②AlCl3、Al(OH)3③Cl2、FeCl3④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④19．有Mg、Al混合粉末10.2 g,将它溶于500 mL 4 mol·L-1的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为( )A.1 000 mLB.500 mLC.100 mLD.1 500 mL20．某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( )A．Fe3+B．Mg2+C．Fe2+D．A13+21．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是（）A. 三者的单质放置在潮湿的空气中均只生成氧化物B. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用两种单质直接化合的方法C. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物D. 三者对应的氢氧化物均可由其对应的氧化物加水生成22．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是( )A．铝热反应就是单指Fe2O3粉和Al粉的反应B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3D．明矾属硫酸盐，含结晶水是混合物23．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3 B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Na→NaOH →NaHCO3→Na2CO324．下列示意图与对应的反应情况正确的是( )A B C DA．含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．KHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（共52分）25．（7分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断（1）A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：（2）写出白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E的化学方程式：_____________________ 26.(6分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2mol/L。
现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：（忽略反应过程中体积变化）（1）原溶液中Cu2+的浓度为；（2）反应后测得Cl－的浓度为；（3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05mol/L，则反应生成铜单质的质量为g；（4）剩余的Cu2+的浓度为mol/L。
27.(14分)某学习小组用下图装置测定镁铝合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为______________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。
⑤检查气密性。
上述操作的顺序是___________（填序号）；在进行操作③时记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。
（4）B中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_______________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
28.（15分）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（用字母代号填）．A．Fe；B．FeCl3；C．FeSO4；D．Fe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是nm．（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：．某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g．溶液中c（Cl﹣）= mol/L．（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是________．A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+；B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+．（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①；②；③；④HCl．B．请写出通入⑥的化学方程式___________________________________________29.（10分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL，2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。