山东中考化学复习第一编教材知识梳理篇模块一身边的化学物质课时5金属材料及金属的冶炼与防护练习
初三化学知识点复习金属和金属材料
金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)
第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版初三化学上册知识点
初三化学知识点梳理第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1化学变化是指，也叫。
物理变化是指。
2.化学变化的基本特征是，在这个过程中常常伴随着、、、、等现象。
3.物质发生化学变化不但生成，还会伴随着。
这种能量变化通常表现为、和的释放或吸收。
4.镁带燃烧的现象为，化学方程式为。
5.物理变化与化学变化的关系：本质区别：。
联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。
6.化学就是在、水平上研究的一门基础学科，它能指导我们更好的、和物质。
7.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？。
8.从微观角度，构成物质的基本微粒有、、等微粒。
从宏观角度，自然界中的物质都是由组成的。
如：从微观角度看，水是由大量的构成的；1个水分子又是由个和个构成的；从宏观角度看，水是由和组成的。
第二节体验化学探究1. 是学习化学重要而有效的方式，是进行科学探究的重要途径。
2.金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？。
3.科学探究的基本环节包括：、、（包括、等）、、、。
化学实验基本技能训练（一）1.药品的取用原则（1）“三不原则”不拿：，不闻：，不尝。
（2）节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体取 ml，固体只需要盖满。
（3）处理原则：实验剩余药品既不要，也不要，更不能带出实验室，要放入内。
2.闻气体气味的方法：。
3.药品的取用（1）固体药品的取用取用粉末状药品使用或；取用块状药品使用。
（2）液体药品的取用，量多时，直接用试剂瓶倾倒，倾倒时，取下瓶塞，放在实验桌上，试剂瓶口试管口，标签手心，缓缓倾倒；量少时，用滴加，滴加时，胶头滴管要在试管口上方，不能接触试管，更不能伸入试管。
4.物质的加热酒精灯火焰分为、和。
取下灯帽，用点燃酒精灯；用温度较高的给物质加热；用盖灭酒精灯。
切忌向燃着的酒精灯内添加酒精。
酒精灯内添加的酒精量一般控制在酒精灯容量的至。
不能用的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
试管中液体体积不得超过试管容积的。
2022年中考化学总复习第一部分考点知识梳理 模块一身边的化学物质 专题二 碳和碳的化合物
专题二碳和碳的化合物1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。
2.知道木炭和活性炭具有吸附性。
3.知道不同元素可以组成不同的物质,同种元素也可以组成不同的物质。
4.知道碳单质的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。
5.了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
6.探究实验室制取二氧化碳的装置,并利用设计的装置制取二氧化碳。
7.知道二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质。
8.了解二氧化碳、一氧化碳在生活和生产中的用途。
9.了解自然界中的氧循环和碳循环。
10.知道温室效应,了解防止温室效应进一步增强应采取的措施。
名师考点精讲考点1 碳单质的性质及碳、氧循环[5年5考]1.碳单质的物理性质和用途金刚石、石墨、C 60是常见的碳单质,它们虽然都是由 碳元素 组成的,但属于三种不同的物质;由于构成它们的 碳原子的排列方式 不同,因此它们的物理性质存在很大差异。
(1)金刚石、石墨、C 60的物理性质和用途:(2)木炭、活性炭的性质及用途:①木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有较强的吸附能力,可用于吸附色素和异味。
②活性炭的吸附作用比木炭强,常应用于水的净化、防毒面具里的滤毒罐、制糖工业、冰箱除味剂等。
(1)石墨在一定条件下可转化成金刚石,属于化学变化。
(2)活性炭的吸附性是物理性质。
2.碳的化学性质和用途充分燃烧:C+O2CO2不充分燃烧:2C+O22CO说明:相同反应物在不同条件下反应产物可能不同现象:黑色固体逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式:C+2CuO与CO2反应:C+CO22CO1.对“同种元素不一定只组成一种单质”的说法理解不透彻。
如碳元素可组成金刚石、石墨和C60等单质,所以只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是几种单质组成的混合物。
2.金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成的单质,构成它们的碳原子的最外层电子数相同(都是4),因此,不同碳单质的化学性质相同。
3.碳、氧循环(1)人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧等均能产生二氧化碳;而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳,放出氧气。
最新中考九年级化学鲁教版各单元复习提纲
中考九年级化学鲁教版各单元复习提纲提纲1：第1、2单元：化学改变了世界，水和溶液知识点总结：1、化学变化：有新物质生成的变化（发光发热，颜色改变，气体生成，沉淀生成等），如木炭变成灰，葡萄酿成酒，金属生锈，食物变馊等。
区分化学变化和物理变化：是否有新物质生成。
化学变化的两个现象：（1）产生新物质，（2）伴随能量（热能、电能、光能的放出或吸收）的变化。
2、镁条燃烧现象：镁条逐渐减少，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色氧化镁粉末。
3、鉴别碱的指示剂是无色酚酞，现象：酚酞滴入NaOH溶液中变红4、CuSO4与 NaOH 混合现象：产生蓝色絮状Cu（OH）2沉淀5、烫伤：立即用水清洗烫伤部位，并涂上烫伤膏；6、酸、碱烧伤：立即用大量水冲洗灼伤处，若溅入眼部，千万不要揉眼睛，应用大量水冲洗，带上防护眼镜7、实验台起火如何处理：移开可燃物，用湿纱布或沙子覆盖，或是用灭火器8、量筒俯视或仰视读数有何变化：会画图解释9、分子特征：分子很小，相互间存在间隔，总在不停运动10、知道植物对水有净化作用11、过滤操作3点要求：①滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡；②漏斗末端紧贴烧杯内壁；③液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面低于滤纸边缘12、纯净物：只有一种物质组成（干冰）；混合物：有多种物质组成（空气、钢、溶液）13、混合物有多种物质组成，常用过滤（不溶性杂质）、蒸发、蒸馏方法分离混合物14、水直流电解：正极：O2；负极：H2；氧气体积：氢气体积=1:2（为什么？）2H2O = 2H2↑ + O2↑通电证明氧气：带火星木条复燃；证明氢气：能被点燃，发出淡蓝色火焰，火焰上方放一个冷而干燥的烧杯，烧杯内有水雾。
通过电解水实验得出化学变化的实质：破坏旧分子，形成新分子。
2H2 + O2 = 2H2O氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有水雾生成，手触烧杯发热通过两个实验可以证明水是由氢氧元素组成的：（1）电解水（2）氢气在氧气中燃烧15、原子：构成物质的一种粒子，特征：很小，不断运动，有间隔分子：由原子构成，如H20，H2，O2分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
九年级化学全册知识点(鲁教版)
一、物质的组成1.原子：介绍了原子的基本概念，包括原子的电子结构、质子数、中子数等。
2.元素：介绍了元素的特征，包括元素的性质、周期表排列等。
3.化合物：介绍了化合物的特征，包括离子化合物和分子化合物的区别。
二、物质的变化1.化学反应：介绍了化学反应的基本概念，包括反应物、生成物以及化学方程式的写法。
2.物质的状态变化：介绍了物质的状态变化的条件和特征，包括固态、液态、气态之间的相互转化。
3.物质的化学变化：介绍了物质的化学变化的特征，包括颜色变化、发生气体、生成沉淀等。
三、常见物质的性质和用途1.酸和碱：介绍了酸和碱的性质和区别，包括酸碱指示剂的使用以及中和反应的原理。
2.盐：介绍了盐的性质和常见的用途，包括盐的分类以及盐的制备方法。
3.金属元素和非金属元素：介绍了金属元素和非金属元素的性质和特点，包括导电性、延展性、硬度等。
四、化学能与化学反应速率1.化学能：介绍了化学能的概念和计算方法，包括燃烧反应和其他化学反应中的能量变化。
2.化学反应速率：介绍了化学反应速率的概念和影响因素，包括温度、浓度、催化剂等。
五、物质循环与资源利用1.大气和水的循环：介绍了大气和水的循环过程，包括蒸发、降水、地下水等。
2.石油和煤的利用：介绍了石油和煤的形成过程以及利用方式，包括化石燃料的利用、石油化工等。
3.非化石能源的利用：介绍了非化石能源的特点和利用方式，包括太阳能、风能、水能等。
六、化学实验技能1.实验器材与操作：介绍了常见的实验器材和实验操作的注意事项，包括试管、烧杯、量筒等。
2.常见实验操作：介绍了常见的实验操作，包括过滤、结晶、滴定等。
3.实验数据处理与分析：介绍了实验数据处理和分析的方法，包括数据图表的绘制、数据的比较和分析。
以上是九年级化学全册的知识点概述，包括物质的组成、物质的变化、常见物质的性质和用途、化学能与化学反应速率、物质循环与资源利用以及化学实验技能等方面的内容。
这些知识点是九年级化学学习的基础，帮助学生建立起对化学科学的基本认识和理解。
化学鲁教版中考复习专题学案——身边的化学物质
鲁教版化学中考复习专题学案——身边的化学物质【探究目标】系统复习一种物质一般可采用以下顺序进行：结构→性质→用途、存在、制法、检验，其内在联系可用下图表示。
【探索导航】请同学们按照下面的知识脉络整理本章的有关所学知识：〖活动一〗空气和水（一）空气1．空气的成分：按体积计算，氧，，，，，空气是混合物。
2．空气是一种宝贵的资源：氧气：(1) ：医疗急救、潜水、宇宙航行。
(2) ；燃料燃烧、金属切割、气焊、炼钢、化工生产等。
氮气：化学性质，可用作保护气，防腐气；液氮创造低温环境，用于麻醉剂和超导材料；还是制取硝酸和化肥的原料。
稀有气体：化学性质很稳定，可用作保护气；还可用作电光源，创造低温环境等。
（二）氧气、二氧化碳的性质和用途22（三）一氧化碳、甲烷CO（四）水1．水的组成：由电解水生成氧气和氢气，氢气在氧气中燃烧生成水等实验都能证明水是由氢、氧两种元素组成的。
2．自然界中的水：净化水的方法有吸附、沉淀、过滤、蒸馏等。
硬水与软水：区别：转化办法：〖活动二〗金属与金属矿物（一）金属的物理性质和用途1．共性：2．特性：铁、铝等多数金属色，而铜为色；多数为固态，而为液态等。
3．合金：钢和生铁都是铁碳合金，生铁的含碳量为2％—4.3％，钢的含碳量为0.03％—2％。
4．金属的性质很大程度上决定了它们的用途。
（二）金属的化学性质1．与氧气的反应：金属因活泼性不同，与氧气反应的难易和剧烈程度不同。
（1）镁、铝等在常温下(在空气中)就能与氧气反应。
例：4Al+3O2＝2Al2O3银白色的铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
（2）①铁在常温下的干燥空气中，很难与氧气发生反应，但在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用会生成暗红色疏松的铁锈(主要成分是Fe2O3 )。
②铁丝在氧气中点燃，现象。
化学方程式：（3）金在高温下也不与氧气反应。
2．与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气：Mg AlZn Fe 3．与某些盐溶液反应生成另一种盐和另一种金属：Fe+CuSO42Al+3CuSO4Cu+2AgNO3金属与稀盐酸、稀硫酸及与盐溶液反应能否发生都取决于金属在金属活动顺序表中的位置。
九年级化学全册知识点(鲁教版)
1、核外电子分层排布
电子层：1、2、3、4、5、6、7
离核距离：近远
能量高低：低高
2、原子结构示意图
原子核电子层上的电子数
电子层
质子数
3、元素化学性质与最外层电子的关系
（1）金属元素最外层电子数小于4，化学变化中易失电子
（2）非金属元素最外层电子数大于4，化学变化中易得电子
（3）稀有气体元素最外层电子数为8（氦2）稳定结构
（4）注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
c、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液
（2）混合物凝固点降低、沸点升高
5、液体药品的取用：
（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）
（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）
（3）极少量：用玻璃棒蘸取
6、一定量药品的取用：
（1）固体：用托盘天平称量
A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。称准到时0.1g。
解：需要食盐的质量为：100kg×15%=15kg
水的质量为：100kg-15kg=85kg
答：
如：可燃性、氧化性、还原性等
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
如：色、态、味、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性等
第二节原子的构成
一、原子的结构
质子（带正电）
原子核（带正电，占体积小，质量大）
中考专题复习：金属和金属材料教案
中考专题复习教案金属和金属材料（第一课时）一、教学设计思路九年级化学总复习的教学过程，是促进学生加深理解、系统掌握化学知识的重要阶段，也是培养和发展学生的学科能力，提高学生综合素质的关键时期。
面对复习时间紧、内容多、任务重的特点，必须在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。
提高课堂的实效性，就必须把复习的主动权切实地交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。
本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以能力素质为目标。
教学方案设计将金属专题部分分两课时进行，第一部分复习金属的性质，第二部分复习合金及金属的代表----铁及铁的冶炼、防锈处理、金属资源的保护。
二、教材分析“金属与金属材料”是人教版九年级第八单元的教学内容。
本单元共３个课题：金属材料；金属的化学性质；金属资源的利用和保护。
其中２、３课题是重点，课题２也是难点，教材配有大量的实验来解决重点和难点。
本单元从熟悉的社会生活入手，提出大家熟悉而又不知所以然的问题，从而过渡到化学的学科知识上，并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的从生活中来到生活中去的科学理念。
三、学情分析经过新课的学习，学生已经初步掌握了金属的相关知识。
但应用已有的知识去解决实际问题的熟练程度还有欠缺，主要是因为基础知识不牢靠。
同时学生已具备了一定的实验设计探究能力，但在设计通过金属反应的实验来验证金属的活泼性时，控制变量的环节还有待提高。
四、教学目标知识与技能：1、加强了解金属的一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识性质决定用途的规律。
2、进一步理解常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；切实掌握金属活动性顺序。
3、能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行判断，自主设计实验方案证明金属的活动性顺序。
2024山东中考化学一轮复习 中考考点研究 第八单元 金属和金属材料(课件)
2. [2020潍坊24(1)题1分](1)航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实 力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合 金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质 高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PST TiAl单晶”实现 了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的 4822合金1～2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650～750 ℃提 高到900 ℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技 术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。 关于TiAl合金单晶的说法错误的是________。
4. (2022淄博7题1分)化学兴趣小组的同学用镁条和稀盐酸进行实验，装置 如图所示。下列有关现象和结论不正确的是( B ) A. 反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁有热感 B. 反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状 C. 将气球中收集到的气体点燃，可能会听到爆鸣声 D. 将药品换成生石灰和水，观察到气球膨胀，冷却 至室温气球恢复原状
图2
(3)图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应
的微观示意图，从微观粒子变化的角度
分析该反应的实质是_铜__原__子__失__去__电__子___ 变__成__铜__离__子__，__银__离___子__得__到__电__子__变__成__银__原_ 子__(_合__理__即__可__)_，反应过程中溶液的质量
10. (2022滨州16题3分)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等 质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)。把金属M加入到 足量Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序 为( A ) A. X＞Z＞M＞Y B. Y＞M＞Z＞X C. X＞Z＞Y＞M D. Z＞X＞M＞Y
山东初三化学知识点总结归纳大全
山东初三化学知识点总结归纳大全化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学。
在山东的初三化学教学中，学生需要学习和掌握多个知识点。
本文将对山东初三化学的知识点进行总结归纳，帮助学生回顾和巩固所学内容。
1. 元素与化合物1.1 元素元素是构成物质的基本单位，它由相同类型的原子组成。
山东初三化学学生需要熟悉常见元素的符号、周期表的特点以及元素周期表的分组与周期规律。
1.2 化合物化合物是由两种或两种以上元素以一定的化学方式结合而成的纯物质。
初三学生需要学习如何通过元素的电子层配置和化合价来确定化合物的化学式。
2. 反应与能量2.1 化学反应化学反应是物质发生变化，原有物质消失，新物质产生的过程。
学生需要了解化学反应的特征和分类，如氧化还原反应、酸碱中和反应等，并能够根据方程式解释化学反应的过程和现象。
2.2 能量变化在化学反应中，会 begintextrelease 或吸收能量。
学生需要掌握能量变化与化学反应的关系，如放热反应和吸热反应。
3. 酸碱与盐3.1 酸碱酸和碱是常见的化学物质。
学生需要了解酸碱的性质、酸碱指示剂的使用和酸碱溶液的测试方法。
3.2 盐盐是由酸和碱反应而成的化合物。
学生需要掌握酸与碱反应生成盐的规律，并能够根据化学式判断盐的种类和性质。
4. 碳与碳化合物4.1 碳碳是生命体中的重要元素，许多物质都含有碳。
学生需要了解碳的特性、碳的同素异形体以及碳的类有机化合物。
4.2 碳化合物碳化合物是由碳和其他元素组成的化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等。
初三学生需要掌握碳化合物的分类和命名规则。
5. 单质与化合物的制备和性质5.1 单质的制备和性质学生需要学习单质的制备方法和性质，如氧气的制备与性质、氢气的制备与性质等。
5.2 化合物的制备和性质初三学生需要了解常见化合物的制备方法和性质，如氯化钠、硫化氢等。
6. 金属元素与金属6.1 金属元素初三学生需要掌握常见金属元素的性质、存在状态以及金属元素与非金属元素的反应。
九年级山东版化学知识点
九年级山东版化学知识点化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律，是我们日常生活中不可或缺的一部分。
在九年级山东版的化学教材中，有许多重要的知识点值得我们深入了解和学习。
在本文中，我们将探讨一些九年级山东版化学教材中的重要知识点。
一、元素与化合物化学中最基本的概念就是元素和化合物。
元素是组成物质的基本单位，不能被更简单的物质分解。
而化合物则由不同元素按照一定比例结合而成。
在山东版的九年级化学教材中，我们学习了许多常见元素和化合物的性质和用途。
比如氧气是我们生活中必不可少的气体，它不仅能维持火焰的燃烧，还是细胞呼吸的重要物质之一。
此外，我们还学习了一些化合物的制备和应用，比如二氧化碳是常见的食品保鲜剂，在饮料和罐装食品中得到广泛应用。
二、化学方程式和反应类型化学方程式是描述化学反应的工具，它由反应物、产物和反应条件组成。
在九年级山东版化学教材中，我们学习了如何根据实验数据和化学反应的性质来推导和确定化学方程式。
同时，我们还了解了一些常见的化学反应类型，如氧化还原反应、置换反应和合成反应等。
这些反应类型在生产和实验室中有着广泛应用，对于我们理解和掌握化学反应规律非常重要。
三、酸碱中和反应与盐的制备酸碱中和反应是化学课程中的重要内容之一。
在九年级山东版化学教材中，我们学习了酸和碱的性质、酸碱中和反应的条件及其应用。
例如，我们在实验中学习了酸和碱反应生成盐的过程，并且了解到这种反应在工业生产中的重要性。
此外，我们还学习了一些常见盐的制备方法和用途，如氯化钠在食品加工中的应用、硫酸铜在农业中的作用等。
四、金属与非金属在九年级山东版化学教材中，我们还学习了金属和非金属元素的性质和应用。
金属是具有良好导电、导热和延展性的物质，广泛应用于工业和制造领域。
非金属元素则具有不同的性质和应用，例如，氮气是农业生产中重要的肥料，磷是合成农药和肥料的原料。
金属和非金属元素以不同的方式相互作用，如金属与酸反应会产生氢气，非金属与氧气会发生燃烧。
九年级化学全册知识点(鲁教版)
（2）火焰：外焰、内焰和焰心（外焰温度最高，焰心温度最低）
（3）二查：①检查灯芯顶端是否平整或烧焦
②检查灯座内酒精量不超过灯座容积的2/3
（4）二禁：①禁止酒精灯对点
②禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
（5）二要用：①点燃时，要用火柴
②熄灭时，不可用嘴吹灭，要用灯帽盖灭
4、化学变化：生成新物质的变化
（1）特征：有新物质生成
（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体
（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能
5、物理变化：没有生成新物质的变化
6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成
7、绿色化学：课本P7又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
玻璃棒、
（1）、溶解：搅拌，加速溶解
（2）、过滤：引流
（3）、蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅
第二单元水和溶液
第一节水分子的运动
一、水的三态变化
水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回液态。
原子：原子是化学变化中的最小粒子
原子特征：
（1）原子的体积、质量小
（2）原子在不断的运动
（3）原子间存在间隔
（4）同种物质的原子，性质相同；不同种物质的原子，性质不同
（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子
6、物质、分子、原子间的关系
物质
成构
构成
分子构成原子
例：水是由水分子构成
山东版初中化学知识点总结
山东版初中化学知识点总结一、化学基本概念和原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子和离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子构成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
- 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。
- 化合物：由不同种类的原子以固定比例结合而成，具有新的性质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
- 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。
4. 化学式和化学方程式- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 化学方程式不仅表示反应物和生成物，还包括它们的微观粒子数量关系。
5. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量保持不变。
二、元素周期表和元素性质1. 元素周期表的结构- 周期表由行（周期）和列（族）组成。
- 每一周期代表电子能级，每一族代表具有相似化学性质的元素。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性，大多数金属具有光泽。
- 非金属元素：通常不导电，不具有延展性，易与金属形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素发生反应。
三、化学实验基本操作1. 实验器材的使用- 熟悉常见化学实验器材的名称、用途和正确使用方法。
2. 实验操作规程- 掌握基本的实验操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸发等。
- 了解实验室安全规则，正确处理化学品和废弃物。
3. 实验现象的观察和记录- 学会准确描述实验现象，如实记录实验数据和结果。
四、常见物质的性质和变化1. 酸碱盐的性质- 酸是能够提供氢离子的物质，具有酸味和腐蚀性。
- 碱是能够提供氢氧根离子的物质，触感滑腻，能够中和酸。
鲁教版五四制初三化学知识点提纲
初三化学考点第一单元步入化学的殿堂（1-10 分）考点一化学学科认识1、化学的观点2、化学研究的范围3、化学的作用考点二物理变化与化学变化(高频 )种类：观点、陪伴现象、微观变化、重点词（形态变化、物态变化、实验操作现象、工业生产类）考点三体验化学研究1、科学研究基本环节2、常用的科学方法：察看、猜想等考点四常有仪器的辨别、用途及注意事项（高频）1、反响容器：可直接加热仪器、间接加热仪器。
2、加热仪器：酒精灯、酒精喷灯。
3、计量仪器4、固定和支持的仪器5、分别物质的仪器6、其余仪器考点五基本实验操作1、药品的取用：药品寄存、化学药品的使用原则、固体药品的取用（高频）、液体药品的取用。
2、物质的加热：酒精灯给试管里的液体加热（6年11考）、酒精灯给试管里的固体加热（ 6年 4 考）、加热注意事项。
3、过滤：原理、作用、所需玻璃仪器、装置及操作重点。
4、检查装置的气密性：手握法、灌水法。
5、仪器的连结6、仪器的清洗考点六实验室不测事故办理方法考点七常有化学品表记第二单元探秘水世界（1-8 分）考点一分子及分子运动（高频）1、分子：定义、分子的性质、分子运动现象的研究。
2、水的三态变化：本质、微观解说。
3、水的天然循环考点二天然水的人工净化1、水资源的现状2、净化天然水（高频）：沉降、过滤、吸附、蒸馏。
（过滤见一单元考点）3、自来水生产过程4、简略净化器：对填补物的作用认识。
5、硬水和软水：观点、划分方法、硬水的融化考点三水分子的变化1、水的分解：实验察看：实验装置、实验原理、实验现象、气体的查验以及产物的判断、实验结论、偏差剖析、注意事项、实验结论的推行（0.25-3 分）2、水的合成：氢气在空气中焚烧、检查装置考点四物质的性质和用途（高频）1、物理性质、化学性质：观点、内容、用途、性质和用途的关系。
考点五混淆物与纯净物观点、宏观差别、微观差别、判断方法、联系。
考点六化合反响与分解反响反响种类的观点、表达式、举例、特点。
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课时5 金属材料及金属的冶炼与防护
一、选择题
1．(2017石家庄四区联考)物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是( A )
A．金属钨的熔点高—可作保险丝
B．氮气化学性质稳定—用作保护气
C．金刚石坚硬—用于裁玻璃
D．氧气能供给呼吸——用于医疗急救
2．下列有关合金的说法错误的是( A )
A．钢是一种化合物
B．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
C．生铁是一种铁合金
D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3．(2017丽水中考)如图为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，是由于镁的( D )
A．延展性好
B．导电性好
C．导热性好
D．金属活动性比锌强
4．(2017石家庄四区联考)一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。
为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是( A )
A．锌板 B．银板 C．铜板 D．铅板
5．(2017长沙中考)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( B )
序号混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法
A Fe粉(Cu) CuSO4溶液
B NaCl(沙子) 加水溶解、过滤、蒸发结晶
C Na2SO4溶液(Na2CO3) 过量稀盐酸
D CO2(CO) 点燃
6.(2017河北中考)某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( B )
A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁
7．(2017邢台中考模拟)下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是( B )
A．一氧化碳用于冶炼金属
B．干冰用作人工降雨
C．铁粉用作双吸剂吸收空气中的氧气和水
D．明矾用作絮凝剂净水
二、填空及简答题
8．(2017自贡中考)(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有__导电性、导热性、延展性__(至少答两点)。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是__含碳量不同__。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__BD__。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具
C．橡胶手套 D．铜质水龙头
(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是__钙、锌、铁、铜__。
9．(2017天津中考)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的__延展__(选填“导电”或“延展”)性。
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是__B__(填字母)。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A～G是初中化学常见的物质。
己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。
①写出化学式：A.__C__；B.__Fe2O3__。
高温
②反应Ⅱ的化学方程式为__CO2＋C2CO__。
=====
③反应Ⅲ的化学方程式为__Fe＋CuSO4===Fe2O3＋Cu__。
(4)用1 600 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为 __933.3__t。
(结果保留至0.1)
三、实验探究题
10．(2018原创)在探究“铁锈蚀的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内液面升高，空气体积减小。
【实验结论】实验①③对比可得出的结论是__铁生锈需要水参与__，实验②③对比可得出的结论是__铁生锈需要氧气参与__，由上述三个实验可知，铁生锈实际上是铁与空气中的__氧气、水蒸气__(填名称)发生反应的结果。
【实验反思】
(1)实验②中需将空气中的氧气除去。
除去空气中氧气可采取的方法是__让足量的红磷(或白磷)在一定量空气中充分燃烧__；本实验采用的探究方法是__控制变量法__。
(2)实验③试管内液面升高的原因是__铁生锈消耗了试管内空气中的氧气，导致试管内压强减小，液面上升__，当铁丝足量，时间足够长时，实验③进入试管内的水的体积约占试管中空气体积的____。
1
5
(3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和__进入试管内水的体积__两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(4)用完的菜刀要擦干存放，理由是__除去水，防止铁生锈__。
(5)铜制品如果长期暴露在空气中也会生锈，已知铜锈的化学式为Cu 2(OH)2CO 3，试判断铜生锈除满足铁生锈的上述条件外，还需要空气中的__CO 2__。
11．(2018原创)如图是用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，请回答下列问题：
(1)实验中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2__。
=====高温
(2)该实验进行过程中可以观察到硬质玻璃管中的现象为__固体由红色变成黑色__。
(3)实验时应该先通一氧化碳，然后再点燃酒精喷灯，其原因是__一氧化碳是可燃性气体，一氧化碳和空气混合时点燃易引起爆炸__。
(4)通入足量的一氧化碳充分反应后，玻璃管中得到的固体属于__纯净物__(选填“纯净物”或“混合物”)。
(5)证明反应产物有CO 2生成的实验现象是__澄清的石灰水变浑浊__，其反应的化学方程式为__CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O__。
(6)本实验有不完善之处，请指出并提出改进措施__没有尾气处理装置，可在最右端导管口处放一燃着的酒精灯__。
四、计算应用题
12．(2017菏泽中考)今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。
先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60 g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表：
次数
第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g
0.08 0.08 0.04
试计算：
(1)共制得氢气________g 。
(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
解：(1)共制得氢气质量为：0.08 g ＋0.08 g ＋0.04 g ＝0.2 g ；
(2)由表中数据可知，第1次20 g 稀硫酸中的硫酸完全反应，设20 g 稀硫酸中硫酸质量为x 。
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 98 2 x 0.08 g ＝
x ＝3.92 g
98
x
2
0.08 g
实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%＝19.6%。
3.92 g
20 g
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。