方程式过关
九年级上册化学方程式过关知识(空)
九年级上册化学方程式过关知识一、常见物质燃烧1、木炭充分燃烧的化方为：；木炭不充分燃烧的化方为：；2、硫磺在空气中燃烧产生，在氧气中燃烧产生，化方为：3、磷燃烧时产生大量的，就是白色固体，化方为：4、不纯净的氢气燃烧时常发生，纯净的氢气燃烧时产生，化方为:5、CO燃烧时产生，化方为: ，CO ,常用的方法来防止其污染空气。
6、镁带燃烧时发出，生成，化方为：7、细铁丝在氧气中燃烧时，生成，化方为：8、把的铜丝放在酒精灯火焰上灼烧会变为的氧化铜，化方为：9、天然气、瓦斯、沼气的主要成分名称是，化学式为，燃烧的化方为：10、酒精的学名叫，化学式为，燃烧的化方为：二、制取氧气1、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气的化方为：2、加热高锰酸钾制氧气的化方为：3、用二氧化锰作催化剂，分解双氧水(过氧化氢)制氧气的化方为：4、电解水的化方为：（此反应可产生氧气，但制取氧气通常不用此反应）三、制取二氧化碳1、工业上制取二氧化碳（同时也制得生石灰）的化方为：2、实验室制取二氧化碳的化方为：3、灭火器中获取二氧化碳的原理：碳酸钠和盐酸反应的化方为：四、二氧化碳的化学性质1、在的石蕊试液通入，试液变，变色的原因是，用化方表示为；加热试液又，变色的原因是，用化方表示为：2、二氧化碳能使澄清的石灰水变，反应的化学方程式为：五、碳、氢气、一氧化碳的还原性在加热或高温条件下，碳、氢气、一氧化碳都能使的氧化铜变成的铜。
1、碳与氧化铜高温反应的化方为：2、2、氢气与氧化铜加热反应的化方为：3、一氧化碳与氧化铜加热反应的化方为：4、碳与氧化铁高温反应的化方为：5、一氧化碳与氧化铁加热反应的化方为：（工业上炼铁的原理）6、氢气与氧化铁加热反应的化方为：7、二氧化碳通过灼热的碳层：六、金属与酸反应,放出氢气1、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取H2 ，反应的化方为：2、镁与稀盐酸反应也可放出H2，反应的化方为：。
【化学】 化学方程式过关测试
【化学】化学方程式过关测试一、化学方程式选择题1．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变B．W中碳元素的质量分数为75%C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3︰4D．化学反应前后元素的种类发生了变化【答案】D【解析】由反应的微观示意图和质量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3催化剂高温2N2+3CH4。
A、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确；B、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：1216×100%=75%，故B正确；C、由上述方程式可知，参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3：4，故C正确；D、化学反应前后元素的种类不变，故D错误；故选D。
点睛：根据反应的微观示意图和质量受守恒律，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。
2．在一个密闭容器中放入X，Y，Z，W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025A．若W为水，则X或Y必定为酸或碱B．若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C．m的数值为32D．参加反应的X与Y的质量比为1：4【答案】D【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后，X 的质量减少了10g ﹣2g=8g ，故X 是反应物，参加反应的X 的质量为8g ；同理可以确定Z 是生成物，生成的Z 的质量为30g ﹣8g=22g ；W 是生成物，生成的W 的质量为25g ﹣7g=18g ；由质量守恒定律，Y 应是反应物，且参加反应的Y 的质量为22g+18g ﹣8g=32g ，故m 的数值为32g+3g=35g 。
中考化学人教版 精练本 第一部分 考点过关练 第五单元 化学方程式
8．(2021·柳州第 13 题 2 分)模型认知是化学核心素养之一。如图是用
来表示物质间发生化学反应的模型示意图。图中 、 、 分别表示 C、O、H
原子，下列说法正确的是
( C)
A．CH3OH、CO2 都属于有机物
B．反应前后分子总数不变
C．反应前后元素种类不变
D．反应前后物质总质量发生改变
考点 4：化学方程式和化学反应的基本类型(每年必考)
( C)
物质
M
N
P
Q
反应前质量/g 18
1
2
32
反应后质量/g 待测
26
2
12
A.物质 P 一定是该反应的催化剂 B．待测数值是 5
C．该反应是化合反应
D．在此反应中 N 与 Q 的质量比为 4∶5
7．★已知某纯净物 4.6 g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 8.8 g 二氧 化碳和 5.4 g 水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 ( B ) A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
考点 3：化学反应的微观模型(6 年 24 考)
6．(2021·玉林第 16 题 2 分)如图是二氧化碳在固碳酶的催化作用下转
化为化工原料乙烯的过程。下列有关说法错误的是
( B)
A．反应①结束后氧原子的总数保持不变
B．反应②可能是化合反应
C．该转化有利于减缓温室效应
D．在反应前后固碳酶的组成元素不改变
1．(九上 P94 实验 5－1 改编)兴趣小组的同学利用如图装置，探究化学反
应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是
( D)
初中化学人教九年级上册第五单元 化学方程式 第五单元—化学方程式PPT
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
11．工业上使用一种“渗铬(Cr)技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中 一个主要反应的化学方程式为Fe＋CrCl2===Cr＋FeCl2。已知参加反应的铁的质量为28 g，则生成的铬的质量为多少克？
(2)根据化学方程式计算的步骤依次是①设： 设未知量 ；②写：写出化
学方程式；③找： 找相关量 ；④列： 列比例式 ；⑤求：
；
⑥答：求未知量
。 简明地写出答案
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
典例1 ：质量守恒定律的理解 例1 碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( B ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳
四种说法，其中错误的是( A )
A
B
图5－1
C
D
化学·新课标（RJ）
第五单元┃ 化学方程式
[解析] A 因该反应有氧气参加，只生成一种固体物质P2O5，根据质量守恒定律 可知，反应后生成的固体质量比反应前固体磷的质量增加了。
点拨 本题主要考查通过化学方程式提取信息。在阐述化学方程式意义时， 要从内在因素和外在条件、质的意义和量的意义等方面出发，抓住关键， 有序表达，避免在表面等无关紧要的方面纠缠。
石灰水变浑浊
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《根据信息写化学方程式》小专题
班级姓名学号成绩《根据信息写化学方程式》小专题根据信息,正确书写化学方程式,这是中考题中由考查知识转向考查能力的试题,它要求学生有较强的阅读、理解、分析和正确书写化学方程式的能力,涉及的知识有质量守恒定律、物质的化学式、元素的化合价、正确书写方程式的注意点等。
只有掌握书写原则和书写步骤，才能写出正确的化学方程式【目标要求】1．能根据所给信息找出反应物、生成物，以及反应发生的条件；2．知道书写化学方程式应遵守的原则；3．能够说出书写化学方程式的两个原则，能根据反应事实正确书写（包括配平）化学方程式（根据中考指导书考试要求的第2页修改）。
【解题的思路】认真分析题给信息，结合所学知识，先推断出反应物、生成物，然后根据书写化学方程式的具体步骤写出化学方程式。
【你应该知道的知识要点】知识点1：书写化学方程式要遵守的两个原则1、教材第96页一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与原子数目必须相等。
知识点2：分析、理解题目所给信息2、根据题目所给信息找出反应物、生成物，以及反应发生的条件；知识点3：书写化学方程式的具体步骤3、教材第98页⑴写：正确写出反应物和生成物的化学式；⑵配：配平化学方程式；⑶注：注明必要的反应条件；⑷标：标好气体（↑）或沉淀（↓）符号。
【过关练习】1．信息型例1：我国在春秋战国时期进入铁器时代，当时有许多能工巧匠制造出许多精良的兵器。
制造兵器的过程中“淬火”是一道重要的工序，“淬火”就是把烧得通红的兵器突然插入冷水中，高温的铁与水反应会立即生成一层致密的叫四氧化三铁的氧化膜，同时产生氢气，使兵器经许多年后还锋利如新。
请写出“淬火”过程中发生的主要反应的化学方程式。
[解析] 根据题给的信息，高温的铁与水反应生成四氧化三铁，同时产生氢气，可确定反应物是例2：用氯化亚钯（PdCl2）可测定空气中微量的一氧化碳。
浙教版九年级科学期末复习---化学方程式过关（word，含答案）
浙教版九年级科学期末复习---化学方程式过关1. 稀硫酸与氯化钡溶液反应2. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应3. 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应4. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应5. 氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应6. 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应7. 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应8. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应9. 碳酸钙高温分解10. 碳酸氢钠受热分解11. 制取氢气12.碳不完全燃烧13. 铜在氧气(或空气)中受热14. 甲烷燃烧15. 酒精(C2H5OH)燃烧16. 一氧化碳燃烧17. 二氧化碳与氢氧化钙反应18. 二氧化碳与氢氧化钠反应19. 碳与二氧化碳在高温条件下反应20. 二氧化碳与水反应21. 一氧化碳还原氧化铁22. 一氧化碳还原氧化铜23. 木炭还原氧化铜24. 焦炭还原氧化铁25. 氢气还原氧化铁26. 氢气还原氧化铜28. 铜与硝酸银溶液反应29. 铝与硫酸铜溶液反应30. 锌与硫酸铜溶液反应31. 铁与稀硫酸反应32. 铁与稀盐酸反应33. 锌与稀硫酸反应34. 锌与稀盐酸反应35. 铝与稀硫酸反应36. 铝与稀盐酸反应37. 镁与稀硫酸反应38. 镁与稀盐酸反应39. 氧化铁与稀盐酸反应41. 氧化铜与稀盐酸反应42. 氧化铜与稀硫酸反应43. 稀盐酸与氢氧化钠反应44. 稀硫酸与氢氧化钠反应45. 稀硫酸与氢氧化钙反应46. 稀盐酸与氢氧化钙反应47. 稀盐酸与氢氧化镁反应48. 稀盐酸与氢氧化铝反应49. 稀盐酸与碳酸氢钠反应50. 稀盐酸与碳酸钠反应51. 稀盐酸与碳酸钙反应参考答案1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.32.33.34.35.36.37.38.39.40.41.42.43.44.45.46.47.48.49.50.51.。
初中化学常见化学方程式汇总过关(含答案)
初三化学——化学方程式过关序号一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应1 镁在空气中燃烧2 铁在氧气中燃烧3 铜在空气中受热4 铝在空气中燃烧5 氢气中空气中燃烧6 红磷在空气中燃烧7 硫粉在空气中燃烧8 碳在氧气中充分燃烧9 碳在氧气中不充分燃烧（2）化合物与氧气的反应10 一氧化碳在氧气中燃烧11 甲烷在空气中燃烧12 酒精在空气中燃烧二几个分解反应13 水在直流电的作用下分解14 加热碱式碳酸铜15 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）16 加热高锰酸钾17 碳酸不稳定而分解18 高温煅烧石灰石三几个氧化还原反应19 氢气还原氧化铜20 木炭还原氧化铜21 焦炭还原氧化铁22 焦炭还原四氧化三铁23 一氧化碳还原氧化铜24 一氧化碳还原氧化铁25 一氧化碳还原四氧化三铁四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）26 锌和稀硫酸27 铁和稀硫酸28 镁和稀硫酸29 铝和稀硫酸30 锌和稀盐酸31 铁和稀盐酸32 镁和稀盐酸33 铝和稀盐酸（2）金属单质+盐（溶液）----另一种金属+另一种盐34 铁和硫酸铜溶液反应35 锌和硫酸铜溶液反应36 铜和硝酸汞溶液反应（3）碱性氧化物+酸----盐+水37 氧化铁和稀盐酸反应38 氧化铁和稀硫酸反应40 氧化铜和稀硫酸反应41 氧化镁和稀硫酸反应42 氧化钙和稀盐酸反应（4）酸性氧化物+碱----盐+水43 苛性钠暴露在空气中变质44 苛性钠吸收二氧化硫气体45 苛性钠吸收三氧化硫气体46 消石灰放在空气中变质47 消石灰吸收二氧化硫（5）酸+碱----盐+水48 盐酸和烧碱起反应49 盐酸和氢氧化钾反应50 盐酸和氢氧化铜反应51 盐酸和氢氧化钙反应52 盐酸和氢氧化铁反应53 氢氧化铝药物治疗胃酸过多54 硫酸和烧碱反应55 硫酸和氢氧化钾反应56 硫酸和氢氧化铜反应57 硫酸和氢氧化铁反应58 硝酸和烧碱反应（6）酸+盐----另一种酸+另一种盐59 大理石与稀盐酸反应61 碳酸镁与稀盐酸反应62 盐酸和硝酸银溶液反应63 硫酸和碳酸钠反应64 硫酸和氯化钡溶液反应65 氢氧化钠与硫酸铜66 氢氧化钠与氯化铁67 氢氧化钠与氯化镁68 氢氧化钠与氯化铜69 氢氧化钙与碳酸钠70 氯化钠溶液和硝酸银溶液71 硫酸钠和氯化钡五其它反应72 二氧化碳溶解于水73 生石灰溶于水74 氧化钠溶于水75 三氧化硫溶于水76 硫酸铜晶体受热分解77 无水硫酸铜作干燥剂学初三化学——化学方程式过关序号一、物质与氧气的反应（1）单质与氧气的反应1 镁在空气中燃烧2Mg+O2=点燃=2MgO2 铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=点燃=Fe3O43 铜在空气中受热2Cu+O2加热2CuO4 铝在空气中燃烧4Al+3O2=点燃=2Al2O35 氢气中空气中燃烧2H2+O2=点燃=2H2O6 红磷在空气中燃烧4P+5O2=点燃=2P2O57 硫粉在空气中燃烧S+O2=点燃=SO28 碳在氧气中充分燃烧C+O2=点燃=CO29 碳在氧气中不充分燃烧2C+O2=点燃=2CO（2）化合物与氧气的反应10 一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2=点燃=2CO211 甲烷在空气中燃烧CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O12 酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O 二几个分解反应13 水在直流电的作用下分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑14加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2↑15 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）2KClO3====2KCl+3O2↑16加热高锰酸钾2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑17 碳酸不稳定而分解H2CO3====H2O+CO2↑18 高温煅烧石灰石CaCO3=高温=CaO+CO2↑三几个氧化还原反应19 氢气还原氧化铜H2+CuO=加热=Cu+H2O20 木炭还原氧化铜C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑21 焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑22 焦炭还原四氧化三铁2C+Fe3O4=高温=3Fe+2CO2↑23 一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=加热=Cu+CO224 一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO225 一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O4=高温=3Fe+4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）26 锌和稀硫酸Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑27 铁和稀硫酸Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑28 镁和稀硫酸Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑29 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑30 锌和稀盐酸Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑31 铁和稀盐酸Fe+2HCl====FeCl2+H2↑32 镁和稀盐酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑33 铝和稀盐酸2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）----另一种金属+另一种盐34 铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4====FeSO4+Cu35 锌和硫酸铜溶液反应Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu36 铜和硝酸汞溶液反应Cu+Hg(NO3)2====Cu(NO3)2+Hg （3）碱性氧化物+酸----盐+水37 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2 38O39 氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl====CuCl2+H2O40 氧化铜和稀硫酸反应CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41 氧化镁和稀硫酸反应MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42 氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱----盐+水43 苛性钠暴露在空气中变质2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44 苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45 苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46 消石灰放在空气中变质Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O （5）酸+碱----盐+水48 盐酸和烧碱起反应HCl+NaOH====NaCl+H2O49 盐酸和氢氧化钾反应HCl+KOH====KCl+H2O50 盐酸和氢氧化铜反应2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51 盐酸和氢氧化钙反应2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52 盐酸和氢氧化铁反应3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53 氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54 硫酸和烧碱反应H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55 硫酸和氢氧化钾反应H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56 硫酸和氢氧化铜反应H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57 硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58 硝酸和烧碱反应HNO3+NaOH====NaNO3+H2O （6）酸+盐----另一种酸+另一种盐59 大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2 60↑61 碳酸镁与稀盐酸反应MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2↑62 盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3硫酸和碳酸钠反应Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+ 63CO2↑64 硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl氢氧化钠与硫酸铜2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓65+Na2SO466 氢氧化钠与氯化铁3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67 氢氧化钠与氯化镁2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68 氢氧化钠与氯化铜2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓69+2NaOH70 氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371 硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五其它反应72 二氧化碳溶解于水CO2+H2O====H2CO373 生石灰溶于水CaO+H2O====Ca(OH)274 氧化钠溶于水Na2O+H2O====2NaOH75 三氧化硫溶于水SO3+H2O====H2SO476 硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H2O=加热=CuSO4+5H2O77 无水硫酸铜作干燥剂CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。
高中化学会考必备方程式
高中化学会考必修化学用语过关必修一：一氯溴碘1．氯碱工业的反应原理电解饱和食盐水2NaCl + 2H2O 通电2NaOH+H2↑+Cl2↑2．氯气与水的反应,新制氯水存放在棕色瓶的原因Cl2+H2O HCl+HClO,2HClO 2HCl+O2↑3．工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉；2CaOH2+2Cl2=CaClO2+CaCl2+2H2O4、漂白粉用于消毒的原理加酸可以增强漂白粉的漂白效果CaClO2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 漂白粉暴露在空气中变质的原因5、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液来吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O6、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满Cl2+2KI=2KCl+I2 离子方程式：Cl2+2I- =2Cl- +I27、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来,溴单质能将碘化钠中的碘置换出来Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2二钠1．钠投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑2、往碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH,3、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO34、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳5、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应碳酸氢钠中和有机酸,可作发酵剂NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,离子方程式：HCO3- +H+=H2O+CO2↑6．碳酸钠溶液和醋酸溶液反应Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑离子方程式：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO2↑7．用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O离子方程式：Ba2++2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O9、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,离子方程式：2OH- +CO2=H2O+CO32-三镁铝1．将石灰乳加入到海水沉淀池中,得到氢氧化镁沉淀MgCl2+CaOH2=CaCl2+MgOH2↓,离子方程式：Mg2++2OH- =MgOH2↓2．氢氧化镁溶于盐酸MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O,离子方程式：MgOH2+2H+=Mg2++2H2O3．镁条在氧气中燃烧2Mg + O2点燃2MgO4．不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾2Mg+CO2点燃2MgO+C5．一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液,刚开始无气泡,过一会儿有无色无味气体产生;两个反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6．往氯化铝溶液中加入过量氨水实验室制取氢氧化铝AlCl3+3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4Cl,离子方程式：Al3++3NH3·H2O=AlOH3↓+3NH4+7．往氯化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量,先产生白色胶状沉淀,最后得到无色透明溶液两个反应AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl,AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O8．工业上用电解法制取镁、铝MgCl2熔融通电Mg+Cl2↑2Al2O3熔融通电4Al+3O2↑9．明矾的净水作用明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用KAlSO42=K++Al3++2SO42-,Al3++3H2O=AlOH3胶体+3H+四铁铜1．高炉炼铁之铁矿石的还原：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO22．湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO43. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中配制FeCl2溶液时要加铁粉除FeCl2中的FeCl3 2FeCl3 + Fe=3FeCl2,离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+4．制作印刷电路板FeCl3溶液与铜2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2,离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+5．往FeCl2溶液中滴加新制氯水,溶液由浅绿色变棕黄色除FeCl3中的FeCl2 2FeCl2 + Cl2=2FeCl3,离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6．氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色氢氧化铁4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3五硅氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,离子方程式：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O六硫1、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应Cu + 2H2SO4浓△CuSO4+SO2↑+2H2O2．红热的木炭与浓硫酸反应C + 2H2SO4浓△CO2↑+2SO2↑+2H2O3、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 七氮1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物实验室制取氨气2NH4Cl+CaOH2△CaCl2+2NH3↑+2H2O2．工业上利用氨的催化氧化制备硝酸重点关注NO2与水的反应4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO3、．铜片和浓硝酸反应Cu + 4HNO3浓= CuNO32 + 2NO2↑ + 2H2O 4．铜片和稀硝酸反应3Cu + 8HNO3稀= 3CuNO32 + 2 NO↑+ 4H2O必修二：1．甲烷完全燃烧CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O2．甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应CH 4+Cl 2催化剂CH 3Cl+HCl,取代反应3．乙烯通入溴的四氯化碳溶液乙烯使溴水褪色CH 2＝CH 2+ Br 2→CH 2Br —CH 2Br,加成反应4．苯的燃烧2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O5．苯和浓硝酸发生取代反应制取硝基苯6．乙醇和钠反应产生氢气虿2Na+2CH 3CH 2OH→2CH 3CH 2ONa+H 2↑7．乙醇完全燃烧乙醇做绿色燃料的优点：可再生、污染少CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O8．乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸氧化反应．．．．蒈2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O,2CH 3CHO+O 2催化剂 △2CH 3COOH9、乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应．．．．也是取代反应．．．．．．10、硬脂酸甘油酯发生皂化反应水解反应．．．．C 17H 35COOCH 2CH 2—OHC 17H 35COOCH +3NaOH 3C 17H 35COONa+ CH —OHC 17H 35COOCH 2硬脂酸钠 CH 2—OH 甘油50℃~60℃二．写出下列微粒的结构示意图1．碳原子C 2．氧原子O 3．铝离子Al3+4．硫离子S2-6Cl-11F-负极：Zn－2e- =Zn2+锌作负极,失电子,被氧化,发生氧化反应,被腐蚀,质量减小正极：2H++2e- =H2↑铜作正极,H+得电子,被还原,发生还原反应,产生无色气泡总反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑四．写出下列物质的电离方程式1．H2SO4=2H++SO42-2．BaOH2=Ba2++2OH-3．KClO3=K++ClO3-4．NaHCO3=Na++HCO3-5、三种弱电解质：醋酸、一水合氨的电离方程式。
高考有机化学方程式训练过关
第一部分：高中化学选修五第69页方程式1.CH CH ＋H 2 CH 2=CH 22.CH 2=CH 2＋H 2 CH 3—CH 33. 33232CH CH Cl CH CH Cl -+−−−→光照 4.CH 2=CH 2+Cl 2→CH 2 Cl -CH 2Cl5.6.CH 2=CH 2+HCl →CH 3-CH 2Cl$7. 氯乙烷消去反应CH3CH2 Cl +NaOH CH2=CH2↑+ Na Cl + H2O 8.9.CH2CH2+H—OH CH3CH2OH11. HC CH十HCl CH2=CHCl12.2CH CH Cl CHCl CHCl≡+→=[13.222CHCl CHCl Cl CHCl CHCl=+→-14.氯乙烷水解CH3CH2Cl+ NaOH CH3CH2OH + NaBr15.16. 乙醇催化氧化2CH3CH2OH + O2Cu∆−−→2CH3CHO + 2H2O》17.18.. 乙醛制乙酸2CH3CHO + O2催化剂△2CH3COOH19. CH3COOH+ NaOH→CH3COONa+ H2O20. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5+ H2O21.水解反应浓硫酸$H2O△醇△CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH22.加成反应（环己烷）23. 取代反应+ Br2−−→−3FeBr+ HBr24. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H2O25. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳!+ CO2+ H2O + NaHCO326.苯酚的取代反应（鉴别苯酚）1、将对应反应类型写到方程式后。
取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应~氧化反应、还原反应、水解反应、酸碱反应2、观察以上26个转化及方程式，可知有如下常见的反应条件，试举例能发生什么反应。
（1）浓硫酸，加热。
—OH —ONa—ONa—OH（2）稀硫酸，加热（3）NaOH水溶液，加热（4）NaOH醇溶液，加热（5）Cu或Ag催化剂，加热（6）光照（7）,（8）Fe或FeX3催化（9）溴水（10）浓溴水（11）银氨溶液Ag（NH3）2OH或 新制氢氧化铜悬浊液（12）酸性高锰酸钾溶液KMnO4（H+）（13）不需要条件即可转化3、官能团的引入或转化总结（1）产物中引入羟基-OH—（2）引入卤素原子-X[（3）引入碳碳双键？第二部分：高中有机化学方程式基础篇一、烃/1.乙烯乙烯的制取：（1）氧化反应高温乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O22CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
中考化学人教版 精练本 第一部分 考点过关练 第五单元 化学方程式
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
考点 2：质量守恒定律的应用(每年必考) 2 ． (2020 · 三 市 一 企 ) 电 石 (CaC2) 遇 水 发 生 的 化 学 反 应 为 CaC2 ＋ 2H2O===Ca(OH)2＋X↑，X 遇明火会剧烈燃烧，下列相关说法中不正确的是
第五单元 化学方程式
考点 1：质量守恒定律的验证(3 年 16 考) 1．(2022·宜昌)如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒 定律。
(1)用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是冒冒白白烟， 放放热热，气，球气球膨膨胀，反应的化学方程式为 4P＋5O22=点==燃==2P2O52P烟2O，5。 (胀2)待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 AABBDD 。
(A)
5．★【时事热点】(2022·河北)2021 年 12 月 9 日，中国空间站“天宫
课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过
化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法
正确的是
(C )
A．乙和丁中氢元素的化合价相同
B．参加反应的甲和乙分子个数比为 1∶3
反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/% 70
15
6.25 8.75
反应后质量分数/% 35
7.5 48.75 8.75
下列说法正确的是 A.丁一定是这个反应的催化剂 B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．该反应可能是分解反应
5．(2018·恩施州)现将 10 g A 和足量的 B 混合加热，A 与 B 发生化学反
高频会考化学反应方程式过关(默写)
12月13日作业会考高频化学反应方程式过关默写（注：①化学反应方程式；②离子方程式）★1、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）②2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）①；★3、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是①；★4、小苏打与盐酸反应（抗酸药与盐酸反应）②★5、小苏打（固体碳酸氢钠）受热分解①；6. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）①；★7. 铝与氢氧化钠溶液反应②8. 氧化铝和稀盐酸：②9. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液②10.氢氧化铝溶液中加盐酸②；★11. Al(OH)3与NaOH溶液反应②★12. 制取氢氧化铝：①②★13.高温下铁与水反应①；★14. 铁与盐酸反应②15. 氧化铁溶于盐酸中②★★16. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为，最后变为沉淀）①；17. 氯化亚铁溶液中通入氯气②18. 氯化铁溶液中加入铁粉②19．FeCl3溶液和Cu反应：②★20.工业制漂白粉的原理②★21.工业制漂白液(84)的原理②22、二氧化硫与氢氧化钠反应②23、（强氧化性）铜与浓硫酸反应：①24、碳与浓硫酸反应：①25、一氧化氮与氧气反应①26氨的催化氧化（与氧气）①27. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）①28. 实验室制取氨气①；29.铜与浓硝酸①；30.铜与稀硝酸①；会考高频化学反应方程式过关默写注：①化学反应方程式；②离子方程式★1. 钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑★2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑3、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2★4. NaHCO3（俗称小苏打，抗酸药的有效成份）NaHCO3和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑★HCO3- + H+＝CO2↑+H2O5. NaHCO3受热分解：2NaHCO 3Na2CO3 + H2O + CO2↑6.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3★7. 铝和NaOH溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑★2Al+ 2OH-+ 2H2O＝2 AlO2-+ 3H2↑★8. 氧化铝和稀盐酸：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ★Al2O3 + 6H+＝2Al3+ + 3H2O★9. 氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ★Al2O3 + 2OH-＝2 AlO2- + H2O★10.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3 + 3HCl== AlCl3 + 3H2O ★Al(OH)3 + 3H+＝Al3++ 2H2O★11. 氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O ★Al(OH)3+ OH-＝AlO2-+2H2O★12. 制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O（氨水）== 2 Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4★离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+13. 铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g)高温Fe3O4 + 4H214.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑15. 氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O※16. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）★17.氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3★2Fe2+ + Cl2＝2Fe3++ 2Cl-★18. 氯化铁溶液中加入铁粉：Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2 ★Fe + 2Fe3+＝3Fe2+19．FeCl3溶液和Cu反应：2FeCl3 + Cu == FeCl2 + CuCl2 ★2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+20、工业生产漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O21、工业制漂白液（氯气的尾气处理）：Cl2+2NaOH == NaCl+NaClO+H2O ★Cl2 + 2OH-＝Cl-+ ClO-+ H2O22、SO2的尾气吸收：SO2+2NaOH == Na2SO3+H2O ★SO2+2OH-＝SO32-+H2O23、Cu+2H2SO 4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O24、C + 2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O25、某无色气体遇空气变红棕色：2NO+O2 == 2NO226、氨的催化氧化（工业制硝酸的基础)：4NH3+ 5O2 ===== 4NO+6H2O27、氨气遇到氯化氢气体产生白烟（用浓盐酸检验氨气）：NH3 + HCl = NH4Cl28、实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑★29、铜和浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2 NO3- + Cu+ 4H+＝Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O★30、铜和稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O2 NO3- + 3Cu+ 8H+＝3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O催化剂。
原创(有机化学方程式过关)
有机化学方程式过关
1、甲烷和氯气在光照条件下的反应：
2、乙烯实验室的制法
3、乙烯溴水的反应
4、乙烯与氯化的反应：
5、乙烯与水反应：
6、聚氯乙烯的制取
7、乙炔的实验室制法：
8、乙炔与溴水1:1反应
9、乙炔与氯化氢1:1反应
10、苯与液溴反应
11、苯的硝化反应
12、甲苯的硝化反应
13、溴乙烷的水解：
14、溴乙烷消去反应
15、乙醇与钠反应
16、乙醇消去反应
17、苯酚与浓溴水的反应
18、苯酚钠与CO2反应：
19、乙醛与氢气反应：
20、乙醛与氧气反应在铜作催化剂的反应
21、乙醛的银镜反应：
22、乙醛与新制的氢氧化铜反应：
23.乙酸与乙醇的酯化反应
24、硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解反应
25、蔗糖的水解
26、淀粉的水解反应
27、n分子的甘氨酸的缩聚反应
28、n分子的乙二酸与n分子的乙二醇的缩聚反应。
人教版化学九年级上册《化学方程式》单元过关练习
《化学方程式》课后练习一、单选题1.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的2.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）A．X由碳、氢、氧三种元素组成B．X的相对分子质量为10C．X中碳、氢元素的质量比为1：4D．X属于有机化合物3.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
B．参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。
D．煤块燃烧后，变成质量少得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。
4.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．军事上利用镁作燃烧弹：Mg+O2MgO2B．生活中利用氢气作燃料：H2+O2H2OC．古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4D．工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+ 2N2O4＝2X↑+ 3N2↑+ 4H2O↑。
下列说法正确的是（）A．X的化学式为COB．偏二甲肼中碳的质量分数为40%C．该反应属于分解反应D．生成N2和H2O的质量比为14:96.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A．正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4B．生活中用天然气作燃料：C2H3OH+3O22CO2+3H2OC．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD．工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH7.下列实验现象及方程式均正确的是（）A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射——4Fe+3O22F2O3B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰——S+O2SO2C．铁丝放入硫酸铜溶液中，固体表面出现红色物质——3CuSO4+2Fe3Cu+Fe2(SO4)3D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟——4P+5O22P2O58.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A．a=2bB．2a=bC．3a=dD．a+2b=2c+d9.下列说法正确的是（）A．分子可以再分，原子不可以再分B．化学反应前后分子的总数可能会发生变化C．化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧10.某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素11.下列说法错误的是（）A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的12.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A．该反应不是化合反应B．反应前后元素的种类没有发生改变C．原子在化学变化中不可分D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：113.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成②R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素③R中氢元素的质量分数是最小④R的相对分子质量等于46⑤若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（）A．2个B．3个C．4个D．5个14.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（）A．10gB．9gC．8.5gD．条件不足，无法确定15.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）A．14gB．11gC．7gD．10g16.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B 的质量是（）A．60gB．80gC．90gD．120g17.下列叙述符合质量守恒定律的是（）A．5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液B．2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水C．12g碳完全反应时只能消耗32g氧气，则12g碳在64g氧气中充分反应生成76g二氧化碳D．镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和18.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。
高三化学一轮复习之 化学方程式过关分级练习
无机化学方程式过关1——筛选、查漏补缺（熟悉方程式）1、过氧化钠与水反应2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应（离方）3、氯碱工业（离方）4、工业冶炼钠5、工业冶炼铝6、四氧化三铁参与的铝热反应7、铝与氢氧化钠溶液反应（离方）8、氢氧化铝与强碱反应（离方）9、氧化铝与强碱反应（离方）10、氯化铝溶液与过量强碱反应（离方）11、实验室制备氢氧化铝（离方）12、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应（离方）13、氢氧化铝的电离14、铁与水蒸汽反应15、氯化铁溶液腐蚀印刷电路板（离方）16、氢氧化亚铁在空气中放置的现象和方程式17、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气18、铜与浓硫酸反应19、铜与稀硝酸反应20、碳与二氧化硅反应制备硅21、实验室制备硅酸22、氨的催化氧化23、氨在纯氧中燃烧24、工业合成氨25、实验室制备氨气26、氮气与氧气反应27、二氧化氮与水反应28、硝酸的分解29、碳与浓硝酸反应30、二氧化氮的可逆反应31、二氧化硫与氧气的氧化反应32、碳与浓硫酸的反应33、工业制漂白粉34、工业制漂白液无机化学方程式过关2——提高（简单陌生方程式）1、用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气2、向一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使硫酸根完全转化为沉淀3、向一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使铝离子完全转化为沉淀4、把铜片加入到稀硫酸溶液中，不溶解①加入氧化铁后，铜片溶解，写离子方程式②加入硝酸钾固体后，铜片溶解，写离子方程式③加入双氧水后，铜片溶解，写离子方程式④边加热边通入空气，写化学方程式5、向氯化铁溶液溶液中，加入过氧化钠固体，产生红褐色沉淀和无色气体6、向氯化亚铁溶液溶液中，加入过氧化钠固体，产生红褐色沉淀和无色气体7、向氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，没有明显现象①继续通入氨气，产生白色沉淀②继续通入氯气，产生白色沉淀③继续通入空气，产生白色沉淀8、已知氯酸钾可以和草酸在稀硫酸酸化的环境中制得一种消毒杀菌效率高的二氧化氯，写出该反应的化学方程式9、氢氧化铁与次氯酸钠和氢氧化钠的混合液作用，可以制备高铁酸钠（铁为﹢6价），写出该反应的化学方程式10、氧化铁与硝酸钾、氢氧化钾共融，可制的高铁酸钾，同时还生成亚硝酸钾和水，写出反应的化学反应方程式11、一定量的氯气通入棕黄色的碘水中，碘水褪色，生成的产物中有无色的IO3－，写出该反应的离子方程式：无机化学方程式过关3——能力训练（陌生方程式）1、把标况下3.36LSO2气体通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液中，离子方程式2、96克液溴与28克铁粉恰好完全反应，写化学方程式3、一氧化氮与二氧化氮按物质量比1：1，被氢氧化钠溶液吸收，得到一种钠盐，写出反应的化学反应方程式4、向KI溶液中通入过量氯气，整个过程中，每消耗1molKI，转移电子数为3.612×1023个，写出反应的离子方程式5、含3mol溴化亚铁的溶液中，通入5mol的氯气，反应的离子反应方程式6、500ml 1.5mol/L的溴化亚铁溶液中，通入1mol 氯气，反应的离子反应方程式是7、标准状况下，6.72L Cl2通入热的NaOH溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生变化，电子转移数为0.5N A，产物中得到两种含氯化合物，写出反应的离子方程式8、工业上用石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3，电解时，石墨电极上的电极反应式是9、已知1mol/L 100mL 硫酸亚铁铵的溶液能与1mol/L 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应。
碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物
碳、氢气、一氧化碳还原金属氧化物【考点过关】1.化学反应方程式：（四高温二加热）（1）碳和氧化铁反应：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(高温)（2）碳和氧化铜反应：C+2CuO=2Cu+CO2(高温)（3）一氧化碳和氧化铁反应：:3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(高温)（4）一氧化碳和氧化铜反应：CuO+CO= Cu+CO2(加热)（5）氢气和氧化铁反应：Fe2O3+H2=2Fe+3H2O(高温)（6）氢气和氧化铜反应：H2+CuO==Cu+H2O(加热)2.碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验3.实验固态物质的重要物理性质：（1）铜：红色固体（2）氧化铜：黑色固体（3）铁：黑色固体（4）氧化铁：红色固体（5）碳：黑色固体4.实验气态物质的除杂与检验：【考题精做】1.有甲、乙、丙三种纯净物,甲为黑色固体,乙、丙为无色气体。
点燃时,甲既能生成乙,也能生成丙;丙点燃也能生成乙。
在以下关于这三种物质推断的叙述中,正确的是( )A. 甲是一种化合物B. 乙是一氧化碳C. 丙是一氧化碳D. 丙是二氧化碳2.已知A、B为两种黑色粉末，其中A为单质，D为红色固体。
A～E五种物质之间的转化关系如图所示。
写出下列物质的名称：A____；B____；D____；E____。
3.某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。
为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接最好的是( )A. cbaB. cdaC. cbdD. bca4.氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如图所示,有关说法错误的是( )A. 实验时都应该先通入气体后加热,防止发生爆炸B. 两者都可以通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生C. 甲试管略向下倾斜,乙玻璃管保持水平,是因为两种气体的密度不同D. 甲无尾气处理装置而乙有,是因为一氧化碳有毒而氢气无毒5．(2013德州)对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。
高中化学离子反应方程式书写
高中化学离子方程式书写过关检测Ⅰ1、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液2、钠与水反应3、钠与硫酸铜溶液反应4、过氧化钠与水反应5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合7、过量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应8、澄清石灰水通入少量CO29、澄清石灰水通入过量CO210、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO211、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中12、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应13、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应14、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合15、碳酸钠溶液与盐酸反应16、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液17、碳酸钙与盐酸反应18、碳酸钙与醋酸反应19、澄清石灰水与稀盐酸反应20、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应Ⅱ1、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应2、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性3、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至硫酸根完全沉淀4、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液5、氢氧化镁与稀硫酸反应6、铝跟氢氧化钠溶液反应7、物质的量之比为1：1的Na-Al合金置于水中8、氧化铝溶于强碱溶液9、氧化铝溶于强酸溶液10、氢氧化铝与氢氧化钠溶液11、氢氧化铝与盐酸溶液反应12、氯化铝溶液中加入过量氨水13、明矾溶液加热水解生成沉淀14、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应15、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸16、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸17、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳18、铁粉与氯化铁溶液反应19、铜粉与氯化铁溶液反应20、硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钠溶液Ⅲ1、硫化亚铁与盐酸反应2、硫化钠与盐酸反应3、硫化钠溶液中加入溴水4、氯化亚铁溶液中通入氯气5、氯化铁溶液中滴加碘化钾溶液6、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应7、氯化铁溶液跟过量氨水反应8、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应9、氯化铁溶液跟过量锌粉反应10、明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应11、明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应12、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液13、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液14、四氧化三铁在加热条件下溶于浓盐酸15、氧化铁溶于氢碘酸溶液16、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体17、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气18、向溴化亚铁溶液通入少量氯气19、向碘化亚铁溶液通入足量氯气20、向碘化亚铁溶液通入少量氯气Ⅳ1、碘化钾溶液中加入氯水2、碘化钾溶液中加入过量氯水3、溴化钠溶液中加入氯水4、亚硫酸溶液中加入氯水5、亚硫酸溶液中加入双氧水6、氯气通入水中7、亚硫酸钠溶液中加入溴水8、亚硫酸钠溶液中加入双氧水9、二氧化硫通入溴水中10、单质铁溶于过量稀硝酸中11、过量单质铁溶于稀硝酸中12、单质铜与稀硝酸反应13、单质铜与浓硝酸反应14、铜片插入硝酸银溶液中15、用氨水吸收少量SO216、用氨水吸收过量SO217、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热18、二氧化锰与浓盐酸共热19、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中20、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳Ⅴ1、氟气与水反应：2、硫与铁反应：3、硫与铜反应4、镁在氮气中点燃：5、工业上合成氨6、氨气催化氧化7、工业制粗硅：8、氢氟酸腐蚀玻璃：9、硅与氢氧化钠溶液反应：10、镁在二氧化碳中点燃：11、铁在高温下与水蒸气反应：12、硫化氢在少量氧气中燃烧：13、硫化氢在足量氧气中燃烧：14、二氧化硫与硫化氢反应：15、工业制玻璃的两个主要反应：16、实验室制氯化氢的反应17、实验室制硝酸的反应：18、加热高锰酸钾制氧气的反应：19、氨气在一定条件下与一氧化氮反应：20、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸21、氯酸钾与浓盐酸混合22、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸23、NO2溶于水24、氯化钡溶液与硫酸反应25、酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应26、酸性条件下氯化亚铁溶液与双氧水反应Ⅵ新信息化学方程式的书写1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。
九年级化学上册单元复习一遍过(人教版)第五单元 化学方程式【过关测试】(人教版)(原卷版)含解析
人教版 九上 第五单元 化学方程式 过关测试考试时间45分钟 满分50分相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Ca ：40第Ⅰ卷（ 选择题 共15分）选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分，共15分） 1.（2020年广东省广州市天河区华师附中初三期末）在化学反应前后不发生改变的是（ ）①反应前后物质的总质量;②反应前后构成物质的微粒个数;③反应前后各物质中的原子个数;④元素的种类;⑤各物质的质量;⑥各原子的质量A ．①③④⑤B ．①③④⑥C ．①②④⑤D ．①②③⑥2．（2020年黑龙江省齐齐哈尔市甘南县中考一模）化学反应前后，各物质的质量总和之所以相等是因为（ ）A.物质种类没有改变B.分子种类和数目没有改变C.元素种类没有改变D.原子种类、数目和质量没有改变3．（2020年江西省南昌市初三期末）ClO 2是一种高效的水处理剂，制备ClO 2的化学方程式为322422NaClO + SO + H SO =2ClO +2X ，X 的化学式为（ ）A ．Na 2 SO 4B ．Na 2SO 3C ．NaHSO 4D ．NaHSO 34．（2020年山西省初三期末）如图是治理汽车尾气反应的微观过程。
结合微观示意图分析，下列结论不正确的是（ ）A ．化学反应前后元素化合价均不变B ．化学反应中分子可分，原子不可分C ．化学反应前后，原子的种类和数目不变D ．该反应的化学方程式为222NO+2CO N +2CO 催化剂5.（2020年江西省抚州市初三期末）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表。
下列说法中，正确的是（ ）物质甲 乙 丙 丁 反应前质量/g18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12A C ．参加反应的甲和丁的质量之比为9：16 D ．该反应是分解反应6. （2020年广东省中考一模）在化学变化中， 不能实现的是（ ）A.一种分子变成另一种分子 B . 一种离子变成另一种离子C .一种单质变成另一种单质 D. 一种原子变成另一种原子7.( 2020年广东省广州市广雅中学中考二模) 不能从以下两个化学方程式中获取的信息是（ ） 反应①: 2H 2O 2 2MnO 2H 2O+O 2↑反应②: 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑A.反应①和反应②都有气体生成B .反应①和反应②是在不同条件下进行的C .反应①和反应②都放出热量D .反应①和反应②的反应物中都含氧元素8.（广东省湛江市廉江市实验学校2019-2020学年九年级上学期期中）在“4A+ 5B = 4C + 6D"的反应中，已知17 g物质A完全反应生成30 g物质C和27g物质D。
基础知识过关清单
初中化学基础知识过关第一部分化学用语一、常见元素和原子团的化合价及其离子符号常见元素口诀化合价:正负号在前,数字在后,数字为1时不能省略离子符号:数字在前,正负号在后,数字为1时省略一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷Si+4P+5二三铁二四碳，C+2C+4，硫有负二正四六S-2S+4S+6S2-铜汞二价最常见Cu+2Hg+2Cu2+Hg2+常见原子团OH-1-NO-13-SO-242-CO-232-SO-232-NH+14+二、初中常见物质的名称及化学式氧化铁五氧化二磷二氧化硫三氧化硫一氧化碳二氧化碳二氧化锰氧化铜氧化汞氧化镁氯化钾氯化钙氯化钠氯化镁氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铜氯化银氯化铵硫酸钾硫酸钙硫酸钠硫酸钡硫酸镁硫酸铝硫酸锌硫酸亚铁硫酸铁硫酸铜硫酸铵碳酸钠碳酸钾碳酸钙硝酸钾硝酸钠硝酸铜硝酸银硝酸铵氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠氢氧化铁氢氧化铜盐酸硫酸水过氧化氢氯酸钾甲烷乙醇四氧化三铁氨气高锰酸钾锰酸钾三、初中化学符号中数字的含义 1.常见元素符号周围各数字所表示的含义(1)元素符号前面的系数,表示 。
如:2O 。
(2)化学式前面的系数,表示 。
如:2O 2 。
(3)元素符号右下角的数字表示 。
如: O 2 。
(4)元素符号右上角的数字表示 。
如:O 2- 。
(5)离子符号前的数字表示 。
如: 2O 2- 。
(6)元素符号正上方的数字表示 。
如:O -2。
元素符号和化学式前加上系数以后, 就失去了宏观意义,只有 。
四、元素周期表一格显示的信息所得信息依据氢原子的质子数为1 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 氢元素的元素符号为H氢元素属于非金属元素 根据元素名称的偏旁部首判断 氢的相对原子质量为1.008 相对原子质量单位是“1”,不是“g” 氢的中子数为0相对原子质量≈质子数+中子数 第二部分 初中化学规律一、金属活动性顺序二、质量守恒定律1.内容:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。
化学用语过关练习修
化学符号书写过关练习※2个氢原子＿＿;2个硫原子＿＿;4个铁原子＿＿;5个氧原子＿＿;2个氮原子＿＿2.化学式：单质：①稀有气体、金属和固态非金属氦气＿＿＿＿氩气＿＿＿＿＿氖气＿＿＿＿铁＿＿＿＿汞＿＿＿＿铜＿＿＿＿碳＿＿＿＿＿硫＿＿＿＿＿＿磷＿＿＿＿＿＿②非金属气体氧气＿＿＿＿氢气＿＿＿＿氮气＿＿＿＿氯气＿＿＿＿化合物：①常见的氧化物的化学式：水＿＿＿＿＿二氧化硫＿＿＿＿四氧化三铁＿＿＿＿＿五氧化二磷＿＿＿＿二氧化碳＿＿＿＿＿一氧化碳＿＿＿＿＿二氧化氮＿＿＿过氧化氢＿＿＿＿＿二氧化锰＿＿＿＿＿＿氧化镁＿＿＿＿＿氧化汞＿＿＿＿＿氧化铁＿＿＿＿＿②金属和非金属组成化合物的化学式：氯化钠＿＿＿氯化钾＿＿＿硫化钾＿＿＿氯化锌＿＿＿硫化锌＿＿＿③其他：高锰酸钾＿＿＿＿＿氯酸钾＿＿＿＿＿＿＿锰酸钾＿＿＿＿＿＿※2个氢分子＿＿4个水分子＿＿5个二氧化碳分子＿＿2个氮分子＿＿3.离子符号：常见的离子：①阳离子：钾离子，钙离子，钠离子，镁离子铝离子，锌离子，铁离子，氢离子铜离子，银离子，亚铁离子②阴离子：氧离子，氯离子，氟离子，硫离子，③原子团：硝酸根离子＿＿＿氢氧根离子＿＿＿氯酸根离子＿＿＿高锰酸根离子＿＿＿碳酸根离子＿＿＿硫酸根离子＿＿＿锰酸根离子＿＿＿铵根离子＿＿＿※2个钠离子＿＿3个镁离子＿＿4个硫酸根离子＿＿＿3个硝酸根离子＿＿＿5个氢氧根离子＿＿＿ 3个氯酸根离子＿＿＿ 4个高锰酸根离子＿＿＿3个碳酸根离子＿＿＿ 4个硫酸根离子＿＿＿ 4个锰酸根离子＿＿＿4个铵根离子＿＿＿4.化合价①请标出下列元素的常见化合价,括号中写出对应元素的化合价形成的离子符号H ( )Cl ( )Na ( )K ( )Ag ( )O ( )Ca ( )Mg ( ) Ba ( )Zn ( )Al ( )Si P Fe ( )Fe ( )Cu ( )Hg C C S S S②写出下列酸根离子硝酸根氢氧根氯酸根高锰酸根碳酸根硫酸根锰酸根磷酸根铵根5.结构示意图①请画出下列元素的原子结构示意图：氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硫氯氩②请画出下列离子结构示意图钠离子镁离子铝离子氧离子硫离子氯离子6.符号和数字的含义①说明下列符号的含义：O: 、2O: 2O2: O2: ①；②③；④O2-O-2②说明下列符号中数字的含义：2H: 2H 2: H 2: C 60 O 2- Mg 2+2S 2-____ 2H ++2 +2Mg MgO 7.下列化学式如有错误请改在横线上： 氧化钙Ca 2O 2 ______，氯化铁 FeCl 2 ______，氯化锌 ZnCl ______，硫化铝Al 3 S 2 ______，氢氧化铜CuOH __________，氯化钠ClNa ______，8.写出下列物质的化学式（并标出金属元素或非金属元素及原子团的化合价）。
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方程式过关
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