高中化学元素及其化合物专题总结复习参考
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高二化学《元素及其化合物基础知识和应用》知识点总结
高二化学《元素及其化合物基础知识和应用》知识点总结 1.金属及其化合物 (1)钠及其化合物之间的相互转化①2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑①2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2①Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH①OH －＋CO 2===HCO －3①CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3(2)铁及其化合物之间的相互转化①Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑或Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 等 ①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3①2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋或2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋等①4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(3)铝及其化合物之间的相互转化①Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O①Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O①Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O①Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O(4)铜及其化合物之间的相互转化①3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O或Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ①Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====①CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O①Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓2.非金属及其化合物 (1)卤素单质及其化合物之间的相互转化 ①Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ①Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2①Br 2＋2I －===I 2＋2Br －①Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O(2)硫及其化合物之间的相互转化①2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O①SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ①2H 2SO 4(浓)＋Cu=====①CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(3)氮及其化合物之间的相互转化①4NH 3＋5O 2=====催化剂①4NO ＋6H 2O①3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ①3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O(合理即可)(4)碳、硅及其化合物之间的相互转化 ①SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑①HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O①SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓(合理即可)。
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。
金属原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。
2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。
3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。
3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。
2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。
5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。
2）与H2O作用。
3）与酸作用。
4）与碱作用，只有Al、Zn可以。
5）与盐的作用。
6）与某些氧化物的作用。
5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。
2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
元素及其化合物的总结复习思路及总结复习策略.doc
元素及其化合物的复习思路和复习策略江苏省大港中学程薇元素及其化合物知识是高中化学的重要内容，约占整个高中化学内容的四分之一左右。
在高考中占 15％左右。
知识零碎，化学反应多，学生已学易忘，老师在引导学生复习时也往往是将课本内容简单重复，认为无啥可讲，这样造成的结果是复习效率低。
如何有效地引导学生复习并落实好元素化合物知识，下面谈谈我个人的一些不成熟做法：一、复习思路以“元素→单质→氧化物( 氢化物) →存在”为线索；学习具体的单质、化合物时既可以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可从该单质到各类化合物之间的横向联系形成知识网进行复习，抓住知识的点、线、面进行学习，由具体到一般，化繁为简，有计划的使之系统化、规律化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。
并注意新旧知识的的联系和对比，注意相似物质的对比，如：氧化钠、过氧化钠，二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。
即总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化二、复习策略( 一 )把握重点，突出主干知识考试说明对常见元素的单质及其重要化合物的基本要求是：了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质的递变关系. 掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系. 了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物.1.Ⅰ A 和Ⅱ A 族元素 -- 典型的金属(1)了解钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解ⅠA、Ⅱ A 族元素 ( 单质、化合物 ) 的相似性和递变性 .(3)以氢氧化钠为例 , 了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物。
2.卤族元素 -- 典型的非金属(1) 以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质.(2)从原子的核外电子排布，理解卤族元素( 单质、化合物 ) 的相似性和递变性 .(3)掌握氯气的化学性质 , 了解几种重要的含卤化合物的性质和用途3.其他常见的非金属元素 ( 如： H、O、 S、 N、 P、 C、 Si)(1)了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
高中化学的化学元素与化合物总结
高中化学的化学元素与化合物总结在高中化学学习中，化学元素与化合物是重要的基础知识。
化学元素是构成物质的基本单元，而化合物是由不同元素通过化学反应结合而成的物质。
本文将对高中化学的化学元素与化合物进行总结，以帮助学生更好地理解和应用这一知识。
一、化学元素化学元素是由相同类型的原子组成的纯粹物质。
在化学元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，并按照相似性分为不同的族和周期。
每个元素都有独特的原子结构和特性。
1. 元素符号：每个元素都有一个独特的符号，由拉丁文名称的第一个或前几个字母组成。
例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
2. 原子序数和原子量：元素的原子序数是指元素的原子核中所含有的质子的数量，也是元素在周期表中的位置。
原子量是指一个元素的平均原子质量，可以通过许多同位素的相对丰度加权平均得到。
3. 周期表：化学元素周期表是按照元素的原子序数和性质排列的表格。
在周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，并按照相似性分为不同的族和周期。
二、化合物化合物是由两种或更多种元素通过化学反应形成的物质。
化合物的形成是由于元素之间的化学键形成，如共价键或离子键。
1. 分子式：化合物可以通过分子式来表示。
分子式由元素符号和下标组成，下标表示相应元素原子的数量。
例如，水的分子式是H2O，表示它由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 电离和离子式：某些化合物在溶液中可以电离，形成离子。
离子式用来表示化合物中离子的组成和数量。
例如，氯化钠的离子式是Na+Cl-，表示它在溶液中电离为钠离子和氯离子。
3. 化合物的命名：化合物根据其组成和性质进行命名。
有机化合物通常根据它们的功能基团和碳原子数进行命名，无机化合物通常使用化学元素的名称进行命名。
三、常见化学元素与化合物1. 常见化学元素：常见化学元素包括氢、氧、碳、氮、铁、铜、锌等。
这些元素在自然界和生活中广泛存在，并且在许多化学反应和化合物中起重要作用。
2. 常见化合物：常见化合物包括水、二氧化碳、盐酸、硫酸、葡萄糖等。
高三复习元素化合物核心知识小结
元素化合物核心知识小结组稿: 徐瞻李成民(一)典型物质的性质归纳1.钠(1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质是与水反应.钠与水溶液的本质是与溶液中的氢离子反应.(2)Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂，每摩尔Na2O2参与反应时转移1mol电子。
注意与SO2反应（发生氧化还原反应，生成硫酸钠）不能简单类比与CO2的反应。
(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。
2.铝(1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为＋3价，还原产物都是H2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是NaAlO2。
(2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用。
(3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO2-＋H＋＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH条件(Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO2-只能存在于碱性溶液中)。
(5)明矾净水作用的解释，胶体的应用。
(6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al2O3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛＋4价、铁＋2价的化合物)的主要成分。
3.铁(1)Fe和一定量浓硫酸(加热)、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe3＋，铁过量生成Fe2＋，在一定范围内Fe3＋和Fe2＋可能同时存在。
(2)Fe电极——铁的腐蚀[金属的腐蚀以电化学腐蚀为主（吸氧腐蚀、析氢腐蚀），以吸氧腐蚀为主]；电解池中铁作阳极时一般生成＋2价铁，也可能在碱性条件下电解生成高铁酸根。
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用
高中化学元素及其化合物知识点总结大全非常实用一、元素的化学性质1.元素的原子结构：包括元素的原子序数、原子核的构成等；2.元素的化学活性：元素的化合价、化合能力等；3.元素的氧化还原性：元素在化合物中的氧化态和还原态、氧化还原反应的定义和原理等；4.元素的电性和金属性：元素的电负性、电离能、原子半径等；5.元素的地壳丰度和存在形式：元素在地壳中的含量、存在的化合物等。
二、常见化学元素及其性质1.金属元素：铁、铜、锌、锡、铝等金属元素的物理性质、化学性质、应用等；2.非金属元素：氢、氧、氮、碳、硫、磷等非金属元素的物理性质、化学性质、应用等；3.元素周期表：元素的周期规律、周期表的各种分类和用途等；4.难溶于水的元素：炭、硫、硅、铝等元素的溶解性和存在形式等；5.稀有元素：稀有气体、稀土元素、过渡金属等的特性、应用等。
三、化合物的性质与应用1.无机化合物：氧化物、酸、碱、盐等无机化合物的命名规则、性质和应用等；2.配合物：配合物的结构、性质和应用等；3.有机化合物：碳氢化合物、醇、醚、酮、酸、酯等有机化合物的命名规则、性质和应用等；4.聚合物：聚合物的结构、性质和应用等。
四、化学反应1.化学反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、还原反应等反应类型的定义及示例；2.化学反应的平衡：化学反应速度、化学平衡常数、平衡常数的计算等；3.化学反应的能量变化：焓变、放热反应、吸热反应等。
五、化学方程式的平衡与计算1.化学方程式的平衡法则：平衡方程式的给定条件、平衡常数的计算、平衡位置的调节等；2.化学方程式的配平方法：试错法、代数法等；3.化学方程式的计算：质量计算、体积计算、摩尔计算等。
六、化学分析方法1.酸碱中和滴定：滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；2.氧化还原滴定：氧化还原滴定的概念、滴定反应方程式、滴定的终点判定等；3.光度法：光度法的原理、操作和应用等；4.色谱法：气相色谱法、液相色谱法等的原理和应用等。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
“元素及其化合物”知识归纳总结
“元素及其化合物”知识归纳总结氯气的物理性质黄绿色具刺激性气味的有毒气体。
比空气重，熔点-100.98℃，沸点-34.67℃。
溶于水(20℃时1体积水可溶解2.15体积Cl2)，难溶于饱和食盐水，易溶于有机溶剂。
制备时应采用向上排空气法收集。
工业上利用它容易液化的性质，将干燥的氯气制成液氯，压入涂成草绿色钢瓶贮存。
氯气在水中因溶解得不太多(饱和时0.09摩/升，标准状态下)，用水吸收残氯效率不高，故多用碱液吸收。
遇到氯气逸散时，可以站到高处用湿毛巾捂住口鼻以减轻毒害。
用活性炭吸附沸点较高的氯气可使空气净化。
氯水呈黄绿色，用CCl4等有机溶剂萃取则水层转为无色，CCl4层转为较深黄绿色。
除去氯气中混有的少量氯化氢可用饱和食盐水洗气，若氯化氢中混有少量氯气则可用活性炭除去氯气。
氯气的化学性质强非金属、强氧化剂。
除O2、N2、C和稀有气体外，氯气与其它元素几乎都能直接化合为氯化物，且常将变价元素氧化为高或较高价态，如与Cu、Fe等反应。
能与许多还原性化合物反应将其中低价态元素氧化，如与NaBr、 NaI、Na2S反应置换出Br2、I2、S；与NH3反应氧化出N2。
与水或碱发生Cl2+H2O HCl+HClO，HClO的强氧化性使氯水和湿氯气有漂白性。
与冷的碱溶液反应以生成氯化物和次氯酸盐为主，在热的碱溶液中则有氯酸盐生成。
氯水的有关反应则为：与碱反应同氯气；对H2S，则稀氯水以氧化出硫沉淀为主，浓氯水与H2S反应看不到沉则氯水中的HCl起重要作用有H2放出；与AgNO3溶液也属于其中Cl-的反应，生成白色的AgCl 沉淀。
若要从氯水获得较浓的HClO溶液，则可加入Ca-CO3粉，因H2CO3比盐酸弱又比HClO强，而CaCO3只与盐酸反应，使氯水中的化学平衡向生成HClO的方向移动。
氯水的漂白性、见光分解出O2以及使醛溶液等氧化皆与其中的HClO有关。
氯气的用途重要化工原料。
盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。
高三化学元素化合物复习总结课件资料
四、非金属单质的化性—还原性
2．还原性 【讨论】哪些非金属单质以还原性为主？
哪些非金属单质在一定条件下显现还原 性？
四、非金属单质的化性—还原性
2．还原性 以还原性为主的非金属单质:C、H2等； 遇强氧化剂O3、O2、Cl2、HNO3、 H2SO4（浓）等时表现出还原性的非金属 单质： S、P、Si等。
五、非金属元素的化合物
3、含氧酸 （3）氧化性酸与非氧化性酸 酸都具备氧化性（H+） 酸根离子的氧化性大于H+时，为氧化性酸， 如： HNO2、 HNO3、H2SO4、HClO、
HMnO4。 H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H3AsO4等为
非氧化性酸
非金属性强弱的比较：性质判据
1. 形成氢化物的条件及氢化物的稳定性。 2. 最高价氧化物对应水化物的酸性。
五、非金属元素的化合物
2、氧化物 最高价氧化物的水化物都是酸酐； 重要的氧化物有：SiO2、CO、CO2、 NO、NO2、P2O5（P4O10）、H2O、 SO2、SO3
五、非金属元素的化合物
3、含氧酸
（1）分子的结构特点
HO O C OH
O HON
O
HO O H Si
HO OH
H O
HO P O
H3PO4<H2SO4<HClO4
模式示例1：
NH3
水溶液是碱， 具有碱的通性
指酸 示性 剂氧
化 物
酸盐
氧化还原性
-3
N 具有还原性
Pt 800℃
4NH3 +5O2
4NO + 6H2O
模式示例2： HCl
水溶液是酸， 具有酸的通性
氧化还原性
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总一、关键信息1、元素化合物的分类金属元素化合物非金属元素化合物2、常见金属元素化合物的性质钠及其化合物铝及其化合物铁及其化合物铜及其化合物3、常见非金属元素化合物的性质氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物碳及其化合物硅及其化合物二、金属元素化合物11 钠及其化合物111 钠单质的物理性质：银白色金属，质软，密度比水小，熔点低。
112 钠单质的化学性质：与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
113 氧化钠的性质：碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠。
114 过氧化钠的性质：淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
115 碳酸钠的性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，能与酸反应生成二氧化碳。
116 碳酸氢钠的性质：白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性，受热易分解，与酸反应比碳酸钠剧烈。
12 铝及其化合物121 铝单质的物理性质：银白色金属，有良好的延展性和导电性。
122 铝单质的化学性质：既能与酸反应，又能与碱反应；常温下，铝在空气中形成致密的氧化膜。
123 氧化铝的性质：两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应。
124 氢氧化铝的性质：两性氢氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与碱反应生成偏铝酸盐和水；受热易分解。
125 铝盐（如氯化铝）的性质：能与碱反应，当碱不足时生成氢氧化铝沉淀，碱过量时生成偏铝酸盐。
13 铁及其化合物131 铁单质的物理性质：银白色金属，具有良好的导电性和导热性。
132 铁单质的化学性质：能与氧气、氯气等非金属单质反应，能与酸反应生成氢气，能与某些盐溶液发生置换反应。
133 氧化亚铁的性质：黑色粉末，不稳定，在空气中加热易被氧化为氧化铁。
134 氧化铁的性质：红棕色粉末，俗称铁红，是一种碱性氧化物，能与酸反应。
135 四氧化三铁的性质：黑色晶体，具有磁性，俗称磁性氧化铁。
高一化学期末复习元素化合物知识总结
高一化学期末复习元素化合物知识总结元素化合物知识总结一、写出下列主族元素的元素符号和名称：1、碱金属元素：2、卤族元素:3、氧族元素：4、碳族元素：5、氮族元素：二、按要求填空1、写出下列物质的电子式、结构式，并判断分子的极性氯气氮气过氧化氢甲烷氨气水氟化氢二氧化碳2、写出下列物质的电子式氯化钠氯化镁氧化钠过氧化钠氧化钙氢氧化钠氢氧化钙氯化铵3、用电子式表示下列物质的形成过程溴化镁硫化氢四氯化碳4、用氧化物的形式表示下列硅酸盐Na2SiO3 CaSiO3Mg2SiO4 KAlSi3O8Al2(Si2O5)(OH)4 CaMg3(SiO3)4三、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式（一）碱金属1、新切开的钠在空气中放置表面很快变暗2、钠在空气中燃烧3、钠与硫混合后爆炸4、钠在氯气中燃烧5、钠与水反应6、钠与硫酸铜溶液的反应7、钠与四氯化钛在700~~8000C条件下发生反应8、氧化钠溶于水9、过氧化钠溶于水10、过氧化钠与二氧化碳反应11、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的反应12、碳酸钠溶液和盐酸反应13、碳酸氢钠溶液和盐酸反应14、实验室制二氧化碳的反应15、向碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体16、碳酸氢钠固体受热分解17、锂在空气中燃烧（二）卤族元素18、氯气的实验室制法19、铁在氯气中燃烧20、铜在氯气中燃烧21、氢气和氯气混合在光照下爆炸22、红磷在氯气中燃烧23、氯气溶于水24、次氯酸见光分解25、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气26、工业上用来制取漂白粉的反应27、漂白粉在潮湿的空气中敞口放置发生变质28、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液29、氟单质与水反应30、溴单质与水的反应31、溴单质与氢气的反应32、碘单质与氢气的反应33、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的存在34、向溴化钾溶液中通入氯气35、向碘化钾溶液中滴加溴水36、检验溴离子的反应37、检验碘离子的反应38、溴化银见光分解39、镁和水的反应（三）有关铝的两性40、氧化铝与盐酸的反应41、氧化铝与氢氧化钠溶液的反应42、氢氧化铝与盐酸的反应43、氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应（四）氧族元素44、铁与硫的反应45、铜与硫的反应46、汞与硫的反应47、硫在氧气中燃烧48、硫与氢气的反应49、氧气与臭氧之间的相互转化50、双氧水分解51、硫化氢的实验室制法52、硫化氢在氧气中燃烧53、氢硫酸溶液中通氯气54、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应55、饱和碳酸氢钠溶液中通入二氧化硫56、二氧化硫与氧气反应57、二氧化硫使溴水褪色58、二氧化硫与氯气等体积混合溶于水59、二氧化硫与硫化氢反应60、三氧化硫溶于水61、亚硫酸钠在空气中长时间放置变质62、浓硫酸与铜反应加热63、浓硫酸与碳反应64、向硫酸钠溶液中加氯化钡（五）碳族元素65、硅与氢氟酸的反应66、硅与氢氧化钠溶液的反应67、硅与氧气反应加热68、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应69、用氢氟酸雕刻玻璃70、硅酸钠溶液中通入二氧化碳71、硅酸钠溶液中加盐酸72、硅酸受热分解73、工业上制取粗硅74、工业上生产玻璃的两个反应（六）氮族元素75、氮气与氧气的反应75、一氧化氮与氧气反应76、二氧化氮溶于水77、工业上合成氨气的反应78、镁在氮气中燃烧79、氨气溶于水显碱性80、浓氨水受热分解81、氨气与氯化氢反应82、氨气在一定条件下和氧气反应83、实验室制取氨气的反应84、碳酸氢铵受热分解85、五氧化二磷与热水反应第二篇：高二数学期末复习知识点总结 2700字时间：20xx-07-28 10:29 来源：天天高中学习网点击: 879次利用暑假提高成绩30-80分的秘诀：高一视频，高二视频，高三视频一、直线与圆：1、直线的倾斜角的范围是在平面直角坐标系中，对于一条与轴相交的直线，如果把轴绕着交点按逆时针方向转到和直线重合时所转的最小正角记为，就叫做直线的倾斜角。
高考化学元素化合物知识点汇总
高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。
以下为大家详细汇总这部分的关键知识。
一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。
碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。
它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。
2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。
氧化铝和氢氧化铝也具有两性。
氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。
3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。
二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。
在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。
4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。
硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。
二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。
氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。
次氯酸具有漂白性。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。
2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。
二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。
浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。
3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。
氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。
一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。
三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。
2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。
3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。
4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。
高考化学基础复习知识点总结：元素及其化合物
元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。
知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。
2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。
①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。
④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。
另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。
①分析：将综合试题拆分思考。
②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。
③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。
④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。
(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。
元素化学知识点总结高中
元素化学知识点总结高中一、元素及其性质1. 元素的概念元素是所有物质的基本组成单位，是由相同种类的原子组成的纯净物质。
目前已知的元素有118种，其中92种是天然存在的元素，其余的是人工合成的。
2. 元素的分类根据元素的性质和化学性质，元素可以分为金属元素、非金属元素和金属loid元素（半金属元素）。
金属元素具有典型的金属性质，如导电、导热、延展性等；非金属元素大多数是固体，其性质与金属相反，如不导电、易破碎等；金属loid元素则介于金属和非金属之间，具有金属和非金属的特性。
3. 元素的周期性元素周期表是根据元素原子序数的大小和元素性质的一定规律而排列的表格。
元素周期表呈周期性的特点，即相邻元素的性质会有一定的相似性。
这是由于元素的原子结构和电子排布在周期表中的规律性导致的。
二、元素的原子结构及元素化合的形成1. 原子的结构原子是构成一切物质的基本单位，由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子以云层的形式绕原子核运动。
2. 元素的原子序数和化学符号元素的原子序数是指元素原子核中的质子数，决定了元素的化学性质和位置。
化学符号是用来代表元素的简写形式，通常采用拉丁文或者拉丁文的别名的缩写。
3. 元素的化合及化合价元素通过化学反应可以形成化合物，其中原子通过化学键相互连接。
化合价是一种描述元素形成化合物时参与反应的能力标志，是指元素原子在化合物中相对于自由原子状态像是失去或得到的电子数。
三、元素的普及现象及其应用1. 金属元素的性质和应用金属元素具有导电、导热、延展性和韧性等特性，因此在工农业生产中有广泛的应用，如铁的应用于制造建筑材料，铜的应用于制造电线等。
2. 非金属元素的性质和应用非金属元素一般不导电、不导热、易破碎，但某些非金属元素如碳、硅、磷等具有特殊的性质，在高分子材料、半导体等领域有着重要的应用。
3. 金属loid元素的性质和应用金属loid元素具有介于金属和非金属之间的性质，如硼的应用于玻璃制造，锗的应用于半导体材料等。
高三化学总复习第四部分 元素及其化合物复习
高三化学总复习第四部分元素及其化合物复习元素及其化合物复习方法元素及其化合物知识繁杂、头绪纷乱，不易掌握，归纳总结至关重要。
复习元素及其化合物知识要从以下四方面入手：1．原原本本看书按以下顺序：非金属——第Ⅶ主族卤素、第Ⅵ主族氧、硫、第Ⅴ主族氮磷、第Ⅳ主族碳硅。
金属——碱金属钠、镁、铝、铁不动笔不看书。
要一边看书，一边动手书写、抄录、整理。
对于某些物质的得特殊性质、重要用途要格外注意。
要先看书总结，后做题，不要一边做题一边翻书。
2．纵向知识网络总结通过知识网络总结，抓住各物质的化学性质、制轩、用途及各物质间的相互关系。
编织网络要由点连线、由线织网。
（点——非金属：单质、气态氢化物、氧化物、含氧酸、含氧酸盐。
金属：单质、氧化物、碱、含氧酸盐。
）3．横向表格比较通过横向比较，抓住同类物质间的异同，即找出共性，做到举一反三，触类旁通；找出个性，具体情况具体分析，找出解题关键。
通过以上看书、织网、比较，可以使元素化合物知识条理化、系统化、网络化。
4．抓住重点、难点和易错点在全面、系统复习的基础上，要抓住各族知识的重点、难点和易错点，增强复习的针对性和实效性。
非金属复习一、横向表格比较（一）单质：（二）非金属气态氢化物：HCl H2S NH3CH4化学性质水溶液酸碱性和水酸通性和金属和酸反应：和盐反应：和碱和碱性氧化物和盐氧化性（H+）——还原性和氧气和其它——备注溶解性气味气味毒性溶解性气味制备——————（三）非金属氧化物：SO2SO3NO NO2P2O5CO CO2SiO2化学性质酸酐通性和水——————和碱——————氧化性2NO+2CO=N2+2CO2——————还原性—————————特殊性制备————备注不是酸酐不是酸酐不是酸酐（四）典型含氧酸：H2SO4H2SO3HNO3H3PO4H2SiO4H2CO3HClO化学酸性强弱比较H2SO4H2SO3H2SiO3HNO3＞H3PO4＞H2CO3＞HClO酸通和金属和碱性氧化物——————二、纵向知识网络总结（写出相应的化学方程式或离子方程式）（一）氯及化合物（二）硫及其化合物（三）氮及其化合物（四）磷及其化合物（五）碳及其化合物（六）硅及其化合物三、几个要点（一）第ⅦA族1．卤素单质的颜色F2Cl2Br2I2单质水溶液——萃取剂中————（C6H6CCl4）2．Cl2的实验室制法（见实验部分）原理：原料：装置：（发生、净化、收集、尾气处理）3．漂白粉（漂白精）的制取、成分、保存、漂白原理4．卤族元素的比较：物理性质：（二）第ⅥA族1．价态体系（氧化还原反应）2．浓H2SO4与稀H2SO4氧化性比较浓H2SO4稀H2SO4起氧化作用的元素还原产物能被氧化的物质氧化性强弱选择能被氧化的物质填入空格中①活泼金属②金属③某些非金属单质如C、S等④某些含低价元素的化合物，如H2S、S2－、I－、Fe2+等3、H2O2的弱酸性、氧化性、还原性、漂白性、不稳定性例题：下面四个涉及双氧水的反应（未配平）：A．Na2O2+HCl——H2O2+NaClB．Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2OC．H2O2——O2+H2OD．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+H2O+K2SO4①H2O2只体现氧化性的反应是（填序号）____________。
最新整理高三化学高三化学下册高考复习知识点(元素化合物部分).docx
最新整理高三化学教学高三化学下册高考复习知识点（元素化合物部分）高三化学下册高考复习知识点（元素化合物部分）“元素化合物”知识模块1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大。
2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。
3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体。
4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质。
5、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。
6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。
7、虽然自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足。
8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。
9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。
10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋。
11、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。
12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。
13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。
14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。
15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。
16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。
17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。
18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，S -、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同。
20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应。
21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。
高三化学元素及其化合物知识总结全国通用
元素及其化合物知识总结一、知识结构：元素单质及化合物化学性质的研究方法：C Si N S ClH、O、PBr、I单质金刚石石墨C60晶体硅N2单斜硫斜方硫弹性硫Cl2O2、O3白磷P4红磷氢化物CH4、烃类SiH4NH3、N2H4H2S HClH2O、H2O2HBr、HI氧化物CO2、CO SiO2NO、NO2N2O4、SO2、SO3Cl2O7ClO2P2O5酸H2CO3CH3COOHH2SiO3H4SiO4HNO3HNO2H2SO3H2SO4HClOHClO4H3PO4HPO3钠盐Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaNO3NaNO2Na2SO3、Na2SO4NaHSO4、Na2S2O3Na2SNaClOKClO3NaCl制取CO2(实)CO(工)Si(工)NH3(实工)NO2(实)HNO3(工)H2S(实) 、SO2(实)H2SO4(工)Cl2(实工)HCl(实工)H2(实工)O2(实工)O3(自然)检验CO2CO32-——NH3、NH4+NO2H2S、SO2、SO42-SO32-、H2SO4（浓）Cl2、HClHClO、Cl-H+、OH-、H2OO2、O3、I-、Br- 三、五种重要金属（Na、Mg、Al、Fe、Cu）Na Mg Al Fe CuLi、KCa、Zn 单质轻金属轻金属轻金属轻金属重金属与H2、O2、Cl2反应与Na、Fe、Cu反应与水反应与碱（NaOH、Ca(OH)2）反应与某些盐反应与某些氧化物反应与O2、S、Cl2反应与水反应与酸反应与某些盐反应与某些氧化物反应非金属金属四、注意一些物质的比较①H 2O 、H 2O 2、D 2O ②O 2、O 3、Cl 2 ③NO 、CO ④CO 2、SO 2、SiO 2 ⑤SO 2、SO 3 ⑥氯水、氨水⑦浓硫酸、稀硫酸 ⑧浓硫酸、浓硝酸 ⑨Na 2O 、Na 2O 2 ⑩FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4 ⑾Fe(OH)2、Fe(OH)3⑿Na 2CO 3、NaHCO 3 ⒀MgO 、Al 2O 3 ⒁Mg(OH)2、Al(OH)3 ⒂FeCl 3、FeCl 2 ⒃CuO 、Cu 2O ⒄Na 2O 2、KO 2、CaO 2 五、注意一些顺序1、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、非金属活动性顺序：F O Cl N S3、阴离子还原性顺序：S 2- SO 32- I - Br - Cl -4、与H +反应时的顺序：OH - AlO 2- CO 32-5、与OH -反应时的顺序：H + Al 3+ NH 4+6、与OH -反应时的顺序：Mg 2+ HCO 3- NH 4+7、与Cl 2反应时的顺序：SO 32- I - Fe 2+ Br -8、反应时滴加的顺序不同会产生不同现象的有：①NaOH 、AlCl 3 ②HCl 、NaAlO 2 ③Na 2CO 3、HC l ④AgNO 3、NH 3·H 2O 六、几个三角关系。
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高三化学 元素及其化合物专题总结复习(2008)
对于历年高考中常考的重点、热点问题，以小专题形式进行总结。
（一）常见物质的颜色
铁系列：
铜系列： 注：
浓—绿色 CuCl 42-
CuCl 2、CuSO 4•5H 2O 蓝色 胆矾 蓝矾 Cu(H 2O)42+ 无水CuSO 4 白色 锰系列
第ⅦA 族
3
第ⅤA族红磷白磷 NO2—红棕色第ⅣA族石墨—灰黑色
第ⅠA族Na2O2—淡黄色
有机物三硝基甲苯—淡黄色
按七色：
赤：Cu（紫红） Cu
2O（红）Fe
2
O
3
（红棕）Fe(OH)
3
（红褐）Br
2
（红棕） NO
2
（红
棕）红磷（红）在空气中久置的苯酚（粉红色）橙：萃取剂中 Br
2
（橙红）
黄：Na
2O
2
(淡黄) AgBr(浅黄) AgI（黄） S（黄） Fe3+ （黄） Cl
2
（黄绿）F
2
(浅
黄绿)碘水（黄）三硝基甲苯（淡黄）工业盐酸（Fe 3+）、蛋白质加浓硝酸、
钠焰色
绿：Fe2+（淡绿）
青（黑）：Fe FeO Fe
3O
4
FeS CuS Ag
2
S MnO
2
石墨（灰黑）
蓝：Cu2+ Cu(OH)
2 CuSO4
•5H2O O3（淡蓝）
紫：MnO
4
-[Fe(C6H5O)6]3- 钾的焰色、
例题1（2004全国28）
在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。
上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，
装置如右图。
接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，
且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。
停止通电，取出电极，
用搅棒上下剧烈搅动。
静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，
上层液体几乎无色。
(1)阳极上的电极反应式为。
(2)阴极上的电极反应式为。
(3)原上层液体是。
(4)原下层液体是。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因
是。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是，现象是
例题2：.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。
下述
为相关实验步骤和实验现象：
请回答：
（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。
（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸
根离子）的离子方程式：
，。
（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：
（4）写出由F→H的化学方程
式：。
例题3
物质A～G有如图所示转化关系（部分反应物和生成物没列出）。
已知向D溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色。
（1）写出化学式：A_____甲______C_____F_________
(2)溶液D+Na2O2的反应现象是: （二）反应类型专题小结
1、既能与强酸反应, 又能与强碱反应的物质一般有:
•①某些金属Al
•②两性氧化物Al2O3
•③两性氢氧化物Al(OH)3
•④弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等•⑤弱酸的铵盐如: (NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等
•⑥氨基酸如：H2N-CH2-COOH
例题4：有下列图示的一系列变化：
A的化学式可能是____________或_____________。
2、需要催化剂的反应
例题5：
.已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是，Z是。
（2）写出③中反应的化学方程式：。
（3）写出④中反应的化学方程式：。
3、置换反应
①金属置换出金属 Fe+CuSO
4=Cu+FeSO
4
铝热反应：Al+高熔点金属氧化物
②金属置换出非金属 Fe+2H+=Fe2++H
2 2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
2Mg+CO
2=2MgO+C 3Fe+4H
2
O=Fe
3
O4+4H
2
例题6：
① 若A 为第三周期金属元素的单质，
不与NaOH 溶液反应；B 为黑色固态的非金属单质。
则反应的化学方程式为
② 若A 为第三周期金属元素的单质，X 是红棕色粉末；化合物Y 可溶于NaOH 溶液。
则每生成1 mol B ，反应中转移电子的数目为 mol 。
③ 若X 在常温下为无色液体，Y 是具有磁性的黑色晶体，B 是气态非金属单质。
则A 元素在周期表中的位置为 周期______ 族。
该反应的化学方程式
为 。
例题7：X 、Y 、Z 为短周期元素的单质，U 、V 为它们的化合物，
这些物质之间的关系如下图所示，其中反应条件和某些产物已经略去： (1)如果X 、Y 的组成元素是同族时，写出反应I
①若已知U 是水：(此小题不考虑Z 参加反应)
___________________________
②若已知V
是水：
_____________________________ ③若U 、V 均为氧化物____________________
(2)如果X 、Y 的组成元素不同族时，
按下列要求写出X 、Y 、Z 的分子式。
①X 组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，
则X 为 ________；Y 为________；Z 为____________
II
②若Y组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，
则X为________；Y为________；Z为____________
③若Z是密度最小的物质，则X为________；Y为________；Z为____________
4、连续被氧化的反应
例题8：已知下列物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是NaOH溶液，转化均能进行，又知C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E均含有相同一种元素。
（酸式盐）（无机强酸）
（1）当X为盐酸时，则E为_______，A中阴离子是______。
（2）当X为NaOH溶液时，写出A与X反应的离子方程式：
5、需要高温的反应
（1）C+（SiO 2 、 H 20 、Fe 2O 3） (2)SiO 2+(CaO 、 Na 2CO 3 、CaCO 3) (3)铝热反应 （4）铁和水蒸气 （5）硫铁矿、碳酸钙煅烧
例题9：.A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空： （1）形成单质A 的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。
（2）B 的化学式（分子式）为 ，B 的晶体类型为 。
B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是 。
（3）C 的化学式（分子式）为 ，D 的化学式（分子式）为 。
例题10：.A 、B 、C 是中学化学中常见的单质。
甲、乙两化合物在常温下分别为固体和液体。
这些化合物和单质之间有如下关系： (1)单质A 、________B 、________C 、______
(2)写出③的化学方程式________________________
(3)甲还能与另一种常见金属在一定的条件下反应，写出该反应的化学方程式______。
6、在氧化还原反应中，水的作用
（1）水做氧化剂 Na+H 20—；C+H 2O-；CO+H 2O —；Fe+H 2O — （2）水做还原剂 F 2+H 2O —
（3）水既是氧化剂又是还原剂 H 2O 电解 H 2+O 2
（4）水既不是氧化剂也不是还原剂 Na 2O 2+H 2O —；NO 2+H 2O — ；Cl 2+H 2O — （三）常见物质的气味
刺激性气味：HX 、Cl 2 NH 3 NO 2 乙醛 甲醛 臭鸡蛋气味：H 2S 特殊臭味：O 3 、电石生产的乙炔（含PH 3、H 2S ） 特殊气味：C 6H 6 苯酚
苦杏仁味：硝基苯香味：酯类化合物
（四）有毒的物质
第ⅦA族：F
2 Cl
2
HF
第ⅥA族：H
2S SO
2
第ⅤA族：NO NO
2 NaNO
2
白磷
第ⅣA族：CO
有机物：苯硝基苯甲醇苯酚。