高一下化学复习
高一年级化学必修二知识点综合考点2024
高一年级化学必修二知识点综合考点2024
以下是2024年高一年级化学必修二的知识点综合考点：
1. 化学反应：了解化学反应的定义、反应类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应、置
换反应等）以及反应方程式的写法和平衡。
2. 酸碱理论：了解酸碱的定义、酸碱指示剂、pH值的计算以及酸碱中和反应。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的概念，以及常见的氧
化还原反应（如金属与酸反应、金属与非金属的反应等）。
4. 原子结构与元素周期表：了解原子结构、元素周期表的组成和特点，以及元素周期
表中元素的分类和周期趋势。
5. 化学键与分子结构：了解化学键的类型（如离子键、共价键、金属键等）及其特点，了解分子的立体结构和分子间力的影响。
6. 化学计量与化学反应速率：了解化学计量的基本概念与计算方法，了解化学反应速
率的影响因素和速率方程式的推导。
7. 物质的组成与性质：了解物质的组成方式（如纯物质、混合物等）及其与性质的关系，了解共振结构、构象异构和环状共轭体系等概念。
8. 化学能量与化学热力学：了解化学能量的转化与热力学定律，包括焓、焓变、内能
等概念的理解和计算。
这些是综合了2024年高一年级化学必修二的知识点考点，希望对你有帮助。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. H2OD. CaO3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若3.2克氢气与氧气完全反应，需要氧气的质量是：A. 4.8克B. 8克C. 16克D. 32克4. 根据题目中的化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，氢气的质量为3.2克，摩尔质量为2克/摩尔，所以氢气的摩尔数为1.6摩尔。
根据摩尔比，需要氧气的摩尔数为0.8摩尔，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，所以需要氧气的质量为25.6克。
但选项中没有25.6克，这可能是题目设置的问题，正确答案应该是最接近的选项C。
5. 根据题目中的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物和生成物的原子数在反应前后不相等D. 反应物和生成物的化学性质在反应前后相同答案：1. B 2. C 3. C 4. C 5. A二、填空题6. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素具有____个价电子。
答案：17. 原子的核外电子排布遵循____原则。
答案：能量最低8. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中金属键主要存在于____中。
答案：金属晶体9. 根据题目中的化学方程式，若1摩尔氢气完全反应，需要氧气的摩尔数是____摩尔。
答案：0.510. 根据题目中的化学方程式，若生成2摩尔水，需要氢气的摩尔数是____摩尔。
答案：2三、简答题11. 请简述化学平衡的概念及其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点包括：动态平衡、可逆性、条件依赖性。
12. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
高一化学知识点汇总及复习要点
高一化学知识点汇总及复习要点一、物质的组成与性质1. 原子与分子原子是构成一切物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多的原子通过化学键结合而成。
2. 元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同种元素组成的纯物质。
3. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指物质在不发生化学变化时的特征，如颜色、密度等；化学性质指物质与其他物质发生化学反应时的特征。
二、化学反应1. 反应物与生成物化学反应中，起始参与反应的物质称为反应物，反应过程中生成的物质称为生成物。
2. 反应类型常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。
3. 平衡反应平衡反应指反应物和生成物之间的相对物质浓度保持稳定的状态。
三、化学键与分子结构1. 电子排布和化学键原子中的电子排布是由能级和轨道决定的，而化学键是由共价键、离子键和金属键等不同方式形成的。
2. 分子结构分子结构指化合物中原子的相对排列方式，对物质的性质和反应性起重要作用。
四、溶液与离子反应1. 溶液的概念溶液是由溶质溶于溶剂形成的均匀混合物。
2. 电离和溶解度电离是指物质在溶液中分解成带电粒子的过程，溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
3. 酸碱和盐酸和碱是常见的离子化合物，酸具有产生H+离子的性质，而碱具有产生OH-离子的性质，盐是由阳离子和阴离子组成的离子化合物。
五、化学反应速率和平衡1. 反应速率反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢。
2. 影响反应速率的因素影响反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和表面积等。
3. 化学平衡化学平衡指当反应物与生成物的物质浓度保持不变时达到的状态。
4. 平衡常数和平衡表达式平衡常数用于描述反应物与生成物浓度之间的关系，平衡表达式则表示平衡态下各种物质的浓度。
六、酸碱与溶液的酸碱性1. 酸碱定义不同的酸碱定义有Arrhenius定义、Brønsted-Lowry定义和Lewis定义等。
高一化学知识点总结6篇
高一化学知识点总结6篇第1篇示例：高一化学知识点总结一、物质的结构1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。
核外电子的电荷为负电荷。
原子的核外电子数目等于原子序数，决定了元素的化学性质。
2. 元素的周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。
主族元素的最外层电子数等于主族元素的序号，周期表中同一周期的元素具有相似的化学性质。
3. 元素化合价元素化合价是元素与其他元素形成化合物时，元素所能给出或吸收的电子数目。
化合价是确定化合物成分的重要依据。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的相对摩尔数和化学组成。
在化学方程式中，必须满足物质守恒定律，即反应前后物质的质量不变化。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中发生电子的转移的过程，氧化是指失去电子的反应，还原是指获得电子的反应。
3. 化合反应和分解反应化合反应是指由两种或两种以上的原子或分子结合而形成化合物的反应，分解反应则是指化合物分解为原子或分子的过程。
三、化学计算1. 摩尔概念摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔数乘以分子质量。
摩尔概念是化学计算的基本依据。
2. 溶液的计算在化学实验中，溶液的计算是非常重要的一部分，包括溶液的配制、稀释以及溶质的质量、摩尔数和体积的计算。
四、离子反应1. 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡相互组成的化合物。
在离子反应中，正负离子相互吸引形成离子晶体。
2. 离子反应的平衡离子反应通常发生在溶液中，通过离子反应的平衡可以确定生成的物质和沉淀物。
五、物质的性质1. 可溶性可溶性是指物质在溶剂中的溶解性能，通常通过溶质在100克水中的溶解度来表示。
2. 导电性导电性是物质导电的能力，通常与物质中自由电子的数量有关。
3. 酸碱性物质的酸碱性是指物质在水中形成的溶液的酸碱性质，可以通过pH值来表示。
第八章化学与可持续发展高一化学下学期期末专题复习(人教版2019)(原卷版)
2.化学“七气”D ．通过石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料2．硫铁矿焙烧取硫后烧渣(主要成分为23Fe O 、2SiO 、23Al O ，不考虑其他杂质)可用于制取七水合硫酸亚铁(42FeSO 7H O ⋅)，流程如下。
已知：[][]3263623Fe 2Fe(CN)Fe Fe(CN)-++=↓(蓝色沉淀)，下列说法不正确的是 A ．操作1、2、3的名称均为过滤B ．固体1和固体2都可以和NaOH 溶液反应C ．向溶液2中加入3~5滴()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦(铁氰化钾)溶液，可观察到有蓝色沉淀生成D ．操作3须控制条件防止其氧化和分解3．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是 A ．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用B ．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应C ．硅是制作光导纤维的主要材料D ．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化4．空气吹出法工艺，是目前“海水(呈弱碱性)提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。
下列说法错误的是A ．“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性B ．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为Br 2+SO 2+2H 2O=SO 24-+2Br -+4H + C ．工业溴中含少量Cl 2，可用NaOH 溶液除去D ．在该流程中，每提取1mol 溴，理论上至少消耗氯气44.8L(标准状况) 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是22HgO 2Hg O +2Al+高温2O 2Cu 高温D ．步骤Ⅱ吹出的溴也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏9．海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4)，下列说法不正确．．．的是A ．过程①加入的药品顺序为Na 2CO 3溶液→BaCl 2溶液→NaOH 溶液→过滤后加盐酸B ．过程②中所加的试剂是盐酸C ．过程④的离子方程式：SO 2+Br 2+2H 2O=SO 24+2Br -+4H + D ．在过程③或⑤反应中每氧化-需消耗标况下2 10．下列说法不正确．．．的是 A ．26C H 与512C H 互为同系物B ．正丁烷和异丁烷互为同分异构体C ．石油的分馏和煤的干馏都是化学变化D ．符合分子式612C H 的烃不一定是烯烃11．下列表述正确个数是①煤的干馏、煤的液化、石油的裂化都是化学变化；②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法； ③汽车尾气中NO 主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧；④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe 2+； ⑤工业上，通过电解NaCl 溶液的方法可以获取金属Na ； ⑥高炉炼铁中利用焦炭直接将铁矿石还原为铁单质；⑦二氧化硫能使紫色石蕊试液褪色，可用于漂白纸浆、编织物； ⑧S 与非金属单质反应时，S 均作还原剂；⑨普通玻璃是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的； ⑩制造太阳能电池板的二氧化硅属于新型无机非金属材料。
高一月考化学必考知识点
高一月考化学必考知识点化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学。
在高中化学学习的过程中，有一些必考的知识点是每位学生都需要掌握的。
下面将介绍高一月考化学必考的知识点，帮助同学们复习备考。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：学习元素周期表，了解元素的符号、原子序数和相对原子质量，掌握元素的分类，以及化合物的命名和化学式的写法。
2. 化学式和化合价：熟悉离子的化学式和化合价，掌握简单的离子键和共价键的形成。
3. 反应方程式：学会平衡化学反应方程式，了解各种类型反应的特点，包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。
二、化学反应1. 酸碱中和反应：熟悉酸碱溶液的性质，掌握酸碱中和的基本原理和计算方法。
2. 氧化还原反应：理解氧化和还原的概念，了解氧化还原反应的特点，学会平衡氧化还原反应方程式，计算电子转移数和氧化还原反应的氧化态变化。
3. 燃烧反应：掌握燃烧的特点和要素，了解不同物质的燃烧产物，并能进行相关计算。
三、化学反应速率1. 反应速率的概念和表达式：了解反应速率的含义，学会用实验数据计算反应速率，并理解速率常数的意义。
2. 影响反应速率的因素：掌握影响反应速率的因素，包括温度、浓度、催化剂等，并能运用化学动力学理论解释相关现象。
四、化学平衡1. 平衡常数和平衡常数表达式：理解平衡常数的定义和含义，学会计算平衡常数，并能根据平衡常数来判断反应的偏向性。
2. 影响平衡的因素：了解影响平衡的因素，如温度、压力、浓度等，以及Le Chatelier原理，并能预测改变条件后平衡位置的移动方向。
五、化学反应热力学1. 反应焓变：学习反应焓变的概念和计算方法，包括反应焓变的常规计算和燃烧热的测定。
2. 能量守恒定律：理解能量守恒定律的概念和应用，了解化学反应的放热和吸热过程。
六、化学分析1. 酸碱滴定：掌握酸碱滴定的原理和实验操作方法，了解滴定曲线的基本特征，并能根据滴定结果计算物质的浓度。
2. 氧化还原滴定：熟悉氧化还原滴定的原理和实验操作方法，学会根据滴定结果计算物质的浓度或者质量。
高一化学每一章总结知识点
高一化学每一章总结知识点高一化学是中学化学学科的第一年学习阶段，在这一学年中，学生们需要学习各种基础的化学知识点。
为了帮助学习者更好地总结和回顾这些知识点，下面将对每一章的内容进行概括和总结。
第一章：化学基础知识1. 原子结构：学习了原子的组成以及质子、中子和电子的性质。
2. 周期表：了解了元素周期表的构成和元素的分类，掌握了元素符号、原子序数和质量数的概念。
3. 元素的性质：学习了元素的物理性质和化学性质，如金属和非金属的区别、氧化还原性等。
第二章：化学反应与计算1. 化学方程式：了解化学方程式的表示方法，学习了如何平衡化学方程式。
2. 化学计算：熟悉了摩尔质量、摩尔比和化学计算等概念，掌握了化学计算的基本方法。
第三章：离子反应与电解质1. 离子反应：学习了离子的定义和离子反应的特点，了解了酸碱中的离子反应和沉淀反应等。
2. 电解质：认识了电解质的概念和离子化程度的影响，理解了强电解质和弱电解质。
第四章：质量、物质与能量1. 相对原子质量：学习了如何计算相对原子质量和分子式。
2. 物质的量和摩尔质量：了解了物质的量的概念并学习了如何计算物质的量和摩尔质量。
3. 燃烧反应：掌握了燃烧反应的基本概念和相关计算方法。
第五章：氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：了解了氧化还原反应的规律和判断方法。
2. 电极电势：学习了电极电势的概念以及如何计算标准电极电势。
第六章：酸和碱1. pH值：了解了pH值的含义和计算方法，理解了酸碱指示剂的原理。
2. 酸碱滴定：学习了酸碱滴定的基本过程和相关计算方法。
第七章：盐和金属1. 盐的命名和性质：学习了盐的命名规则和常见盐类的性质。
2. 金属的性质：了解了金属的物理性质和化学性质，包括金属的可塑性和导电性。
第八章：材料的结构与性质1. 金属材料：学习了金属晶体的结构和金属的物理性质，了解了金属合金的种类和应用。
2. 非金属材料：认识了陶瓷材料、高分子材料和复合材料的结构和应用。
高一下学期化学期末复习学案：离子反应
离子反应一、离子反应1.电解质与非电解质在_______________ 中或____________ 状态下能够 ____________ 的化合物叫电解质，女口：____________ 、________ 、及_______________________。
而在上述条件下________________ 化合物称非电解质，如CH4、CO2、NH3等。
离子化合物溶解.或熔化都可电离出自由离子，共价化合物只有在水分子的作用..下才电离。
2.常见离子反应可分为两大类：⑴ 离子互换形式的复分解反应。
如：碳酸钙溶于盐酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2T + HO⑵ 有离子参与的氧化还原反应。
如：铁与硫酸铁溶液反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+3.离子反应发生的条件⑴在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：实质上就是 _______ 反应物的某些离子浓度的条件。
总起来讲，具备下列条件之一就可以使反应物的某些离子浓度减小。
①生成 ____________的物质（如BaSO4、CaCO3、AgCI、Mg （OH ）2、Al （OH ） 3 等）；②生成 ____________的物质（如弱酸、弱碱、水等）；③生成 __________________ 物质（如CO2、SO2、NH3等）。
⑵ 对于氧化还原反应类型的离子反应发生的条件：生成相对弱的氧化产物和还原产物。
2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+CI2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2CI-二、离子方程式书写的一般步骤1 离子方程式：用实际参加反应的__________________________________ 的符号表示__________________ 的式子。
不仅表示化学反应，且能表示___________________________ 的离子反应。
2.离子方程式的书写步骤⑴写出反应的_________________________ 。
高一化学知识点必考题型
高一化学知识点必考题型化学是一门综合性科学，高中化学作为学生的必修课程，涉及的知识点非常广泛。
在高一化学学习过程中，有一些题型是必考的，掌握了这些题型，对于提高化学成绩非常有帮助。
本文将针对高一化学知识点必考题型进行讲解，帮助同学们更好地备考。
一、选择题选择题是高考化学常见的题型之一。
在高一化学学习中，选择题主要涉及以下几个知识点：1. 元素与周期表选择题中，对于元素的性质、元素周期表的了解是必不可少的。
例如，某题可能会问到元素的原子序数与核外电子数的关系，或者问到某个元素的周期数和族数等。
2. 化学键与化合价化学键和化合价是化学反应中常见的概念，也是选择题的重点考点。
同学们需要掌握化学键的种类及其特点，以及根据化合价推测物质的结构和性质等。
3. 化学方程式与化学计量选择题中，常会涉及到化学方程式的平衡、配平以及相关计量问题。
要熟练掌握计算摩尔比、质量比、体积比等，并能运用化学计量法解决实际问题。
二、填空题填空题在化学考试中常常出现，一般涉及以下几个重要的知识点：1. 功能性基团填空题可能会要求根据化合物的命名、结构图等，填写相应的功能性基团。
同学们需要掌握各种功能性基团的名称、结构和性质等。
2. 离子反应与溶液的浓度填空题中，常会涉及到离子反应方程式的书写、离子浓度的计算等。
要熟悉常见的离子反应，掌握浓度计算的方法。
3. 酸碱中和反应与物质的pH值填空题可能会涉及到酸碱中和反应方程式和相关的pH值计算。
同学们要掌握酸碱中和反应的一般性质，以及pH值的计算方法。
三、解答题解答题是化学考试最为灵活的题型，涵盖了化学知识的各个方面。
在解答题中，同学们需要注意以下几个知识点：1. 阳离子和阴离子的特性解答题中，可能会涉及到阳离子和阴离子的特性、反应性等。
要了解不同离子的性质，并能从中推断其反应性和溶解性等。
2. 化学反应的速率与平衡解答题中，常会涉及到化学反应速率、反应机制、平衡常数等问题。
要掌握速率方程、平衡常数的计算，并能解释影响反应速率和平衡位置的因素。
化学期末复习高一典型题
化学期末复习高一典型题题目1：下列哪种物质是纯净物？A. 空气B. 食盐水C. 冰水混合物D. 铜题目2：下列哪个化学反应是置换反应？A. 铁和硫酸反应生成硫酸铁和氢气B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和氢气D. 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气题目3：下列哪个选项中的物质属于同素异形体？A. 氧气和臭氧B. 氮气和氨气C. 水和冰D. 氢气和氢化物题目4：下列哪个选项中的物质属于同位素？A. 氯气和氯离子B. 钠原子和钠离子C. 碳原子和碳离子D. 氢气和氘题目5：下列哪个选项中的物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目6：下列哪个选项中的物质属于非金属元素？A. 钙B. 碳C. 铁D. 钾题目7：下列哪个选项中的物质属于金属元素？A. 氧B. 硫C. 氮D. 氢题目8：下列哪个选项中的物质属于有机物？A. 硫酸B. 碳酸钙C. 葡萄糖D. 氯化钠题目9：下列哪个选项中的物质属于无机物？A. 乙醇B. 淀粉C. 尿素D. 磷酸二氢钾题目10：下列哪个选项中的物质属于酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目11：下列哪个选项中的物质属于碱？A. 盐酸B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目12：下列哪个选项中的物质属于盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目13：下列哪个选项中的物质属于氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目14：下列哪个选项中的物质属于氢化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目15：下列哪个选项中的物质属于有机金属化合物？A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目16：下列哪个选项中的物质属于无机金属化合物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目17：下列哪个选项中的物质属于非金属氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目18：下列哪个选项中的物质属于金属氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目19：下列哪个选项中的物质属于有机酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目20：下列哪个选项中的物质属于无机酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目21：下列哪个选项中的物质属于盐酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目22：下列哪个选项中的物质属于硫酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目23：下列哪个选项中的物质属于硝酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目24：下列哪个选项中的物质属于磷酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目25：下列哪个选项中的物质属于碳酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目26：下列哪个选项中的物质属于碳酸氢盐？A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目27：下列哪个选项中的物质属于碳酸盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目28：下列哪个选项中的物质属于氢氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目29：下列哪个选项中的物质属于碱性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目30：下列哪个选项中的物质属于酸性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目31：下列哪个选项中的物质属于两性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目32：下列哪个选项中的物质属于强电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目33：下列哪个选项中的物质属于弱电解质？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目34：下列哪个选项中的物质属于强酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目35：下列哪个选项中的物质属于弱酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目36：下列哪个选项中的物质属于强碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目37：下列哪个选项中的物质属于弱碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目38：下列哪个选项中的物质属于强氧化剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目39：下列哪个选项中的物质属于弱氧化剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目40：下列哪个选项中的物质属于还原剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸答案：题目1：D 题目2：B 题目3：A 题目4：D 题目5：C 题目6：B 题目7：C 题目8：C 题目9：D 题目10：D 题目11：A 题目12：B 题目13：A 题目14：D 题目15：B 题目16：A 题目17：A 题目18：B 题目19：C 题目20：B 题目21：A题目22：B 题目23：D 题目24：C 题目25：B 题目26：D 题目27：C 题目28：A 题目29：B 题目30：A 题目31：C 题目32：C 题目33：D 题目34：A 题目35：D 题目36：A 题目37：C 题目38：B 题目39：C 题目40：D。
高一化学下学期期末考试分类汇编常见物质间的转化关系新人教版必修第二册202207261125
专题01常见物质间的转化关系一、硫及其化合物1、(2021·黑龙江省哈尔滨市·期末试卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. B.C. D.【答案】C【解析】A.因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B.硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C.CaC O3高温分解生成CaO，CaO与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙，故C正确；D.氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应，不能生成硝酸，故D错误。
故选C。
2、(2021·甘肃张掖期末)硫在自然界的循环过程如下图所示。
下列说法中，不正确的是¿ ¿A. 火山喷发、森林火灾会产生S O2B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应【答案】B【解析】略3、(2021·广东省东莞市·期末考试)核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要视角。
硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是()A. 适量的c可作为葡萄酒的添加剂B. 常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和cC. 将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色D. 在自然界中，部分的c会转化成d，最后转化为f或h【答案】C【解析】由图可知，a为−2价S的氢化物，a为H2S；b为单质，b为S；c为+4价S的氧化物，c为S O2；d为+6价S的氧化物，d为S O3；e、f分别为+4价、+6价含氧酸，则e、f分别为H2SO3、H2SO4；g、h分别为+4价、+6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。
A.c为S O2，具有还原性，可作抗氧化剂，适量的S O2可作为葡萄酒的添加剂，故A正确；B.常温下H2S能与浓硫酸发生氧化还原反应生成S和S O2，故B正确；C.c为S O2，为酸性氧化物，将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红，但不褪色，故C错误；D.自然界中，部分的S O2在飘尘的作用下会催化氧化转化成S O3，最后转化为硫酸或硫酸盐，故D正确。
高一化学知识点总结归纳(3篇)
高一化学知识点总结归纳氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品人教版高一化学知识点总结1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（先断后接，变内接为外接）加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n（高分子化合物，难降解，白色污染）石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→高一化学必修一知识点总结金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 盐水D. 空气2. 化学反应中，常作为催化剂的物质是（）。
A. 铁B. 铜C. 铂D. 银3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH4. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数是（）。
A. 1B. 11C. 19D. 395. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是（）。
A. NaOHC. KOHD. NH3·H2O6. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物质量总和等于反应物质量总和的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O + 能量C. 2H2 + O2 → 2H2O + 光D. 2H2 + O2 → 2H2O + 热7. 根据化学平衡原理，下列条件中，能够使化学平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 升高温度8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有氧化性的是（）。
A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. H29. 根据离子反应的原理，下列离子方程式中，正确的是（）。
A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + OH-C. HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2OD. HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2O + OH-10. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是（）。
B. NaClC. C2H6D. SO2二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，属于第VIIA族元素的是______。
2. 根据电子排布规律，原子的电子层数等于______。
3. 化学反应速率的快慢与______有关。
4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和水。
高一下学期硫的知识点
高一下学期硫的知识点高一下学期化学课程中，硫元素是一个重要的学习内容。
硫是自然界中的一种常见元素，它在我生活中起着重要作用。
在下面的文章中，我们将探讨硫的性质、应用以及环境问题。
硫是一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，是含氧族元素的第一位。
硫的原子结构包括6个价电子，外层电子结构为2s22p4。
硫的电负性较大，属于活泼的元素。
在自然界中，硫以多种形式存在，常见的有硫酸盐、硫酸和硫化物等。
硫的物理性质与化学性质关系密切。
在常温下，硫呈黄色固体，具有强烈的臭味。
它是一种非金属半导体，属于明亮金黄色的晶体。
当硫被加热时，会发生物理变化，由固体转变为液体，并伴随着颜色的变浅。
这叫做硫的熔化点。
硫的熔化点是115.2摄氏度，熔化后的硫呈深黄色的液体状态。
此外，硫还具有很强的化学活性。
硫和氧气可以发生反应生成二氧化硫，化学方程式为S + O2 -> SO2。
硫还可以与金属元素形成硫化物，例如铁和硫反应可以生成硫化铁，方程式为Fe + S -> FeS。
硫还是一种重要的催化剂，可以促使某些化学反应发生。
硫在生活和工业中有着广泛的应用。
最常见的应用是制造硫酸。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、洗涤剂、染料和燃料电池等。
此外，硫还被用于制造橡胶、纸张、药品和杀虫剂等产品。
在能源行业中，硫常被用作燃料的添加剂，可以减少燃烧过程中产生的有害物质。
尽管硫在生活和工业中有重要的应用，但是它也存在一些环境问题。
硫氧化物在大气中会与水蒸气反应形成硫酸和硫酸盐，导致酸雨的形成。
酸雨对环境和生态系统造成严重的破坏，对土地和水资源的污染是需要关注和解决的问题。
为了减少硫对环境的影响，我们可以采取一些措施。
例如，在工业生产中使用低硫燃料，减少硫氧化物的排放。
同时，科学合理地利用化工废料，例如含硫废水的处理，可以减少硫的排放和环境污染。
总结起来，硫是我们高一下学期化学课程中需要学习的一个重要元素。
我们掌握了硫的性质、应用以及环境问题，也意识到了硫带来的环境问题并提出了相应的解决办法。
高一下学期化学知识点总结
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高一化学知识点总汇电子版
高一化学知识点总汇电子版化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科，是高中学生不可或缺的一门科学课程之一。
下面将为大家提供高一化学知识点的电子版总汇，帮助大家系统化地复习与学习化学知识。
1. 原子结构与元素周期表1.1 原子结构1.1.1 原子的组成和结构1.1.2 元素的原子序数、质量数和核电荷的关系1.1.3 同位素的概念和应用1.2 元素周期表1.2.1 元素周期表的基本构造1.2.2 元素周期表的分类和周期性规律1.2.3 周期表结构与元素的性质2. 化学键与化合物2.1 化学键2.1.1 离子键的形成和特征2.1.2 共价键的形成和特征2.1.3 金属键的形成和特征2.2 化合物2.2.1 离子化合物和共价化合物的特点和区别 2.2.2 首位元素和内过渡元素的化合物特性比较3. 化学方程式与化学反应3.1 化学方程式的书写与平衡3.1.1 化学方程式的配平方法3.1.2 实质和表面的氧化反应与还原反应3.2 化学反应的类型3.2.1 酸碱中和反应3.2.2 氧化还原反应3.2.3 金属活动性与金属取代反应4. 气体与溶液4.1 气体4.1.1 气体分子的运动规律和理想气体状态方程 4.1.2 气体溶液的表达方式和相对湿度4.2 溶液4.2.1 溶解度和饱和溶液4.2.2 酸碱中和反应的判断方法5. 反应速率与化学平衡5.1 反应速率5.1.1 反应速率的定义和计算方法5.1.2 影响反应速率的因素5.2 化学平衡5.2.1 平衡常数和平衡反应的热力学条件5.2.2 Le Chatelier原理与平衡位置的调节5.2.3 浓度与物质的溶解度和相互作用的关系6. 酸碱与盐6.1 酸碱6.1.1 酸碱的定义和性质6.1.2 酸碱的浓度和酸碱度的计算6.1.3 酸碱溶液的中和反应和PH计算 6.2 盐6.2.1 盐的定义和性质6.2.2 盐的形成和命名规则7. 有机化学基础7.1 烃7.1.1 烃的分类和分子结构7.1.2 烃的常见官能团和化学反应7.2 醇和酚7.2.1 醇和酚的分类和分子结构7.2.2 醇的氧化反应和酚的酸碱性差异以上为高一化学知识点的电子版总汇，详细介绍了原子结构与元素周期表、化学键与化合物、化学方程式与化学反应、气体与溶液、反应速率与化学平衡、酸碱与盐以及有机化学基础等内容。
第七章 有机化合物-高中新教材高一化学期末备考单元复习知识清单(人教版2019必修第二册)
第七章有机化合物知识清单考点1 认识有机化合物一、有机化合物中碳原子的成键特点1．甲烷的组成和结构2．碳原子的成键特点（1）成键数目：每个碳原子可形成4个共价键（2）成键方式：单键，双键、叁键（3）成键原子：碳原子之间或碳与其他原子之间（4）连接方式：碳链或碳环3．有机物的通性（1）熔沸点：多数较低，挥发性强，常温下多为液体或固体（2）溶解性：多数难于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂（3）耐热性：多数不耐热，受热易分解（4）可燃性：多数容易燃烧（5）有机反应：比较复杂，有副反应，需要加热、光照、催化剂等条件二、烷烃1．烷烃的结构和分类（1）结构：碳原子间全部以单键结合，剩余价键被氢原子饱和（2）分类①链状烷烃：乙烷（CH3CH3）、异丁烷（CH3－CH3）②环状烷烃：环丁烷（）、环己烷（）2．链状烷烃的结构（1）甲烷的空间构型：正四面体形，证明方法：二氯甲烷没有同分异构体（2）结构特点①所含元素：只含碳和氢两种元素②碳原子结合方式：碳碳单键③氢原子数：达到“饱和”，即最多④空间构型：四个共价单键呈四面体构型，整个烷烃分子呈锯齿形（3）通式：C n H2n+2（4）命名①碳原子数1~10N（C） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10代号甲乙丙丁戊己庚辛壬癸②碳原子数10以上：以汉字数字代表（5）几种链状烷烃的结构简式烷烃乙烷丙烷十一烷结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3（CH2）9CH3 3．同系物（1）判断依据①结构：相似（同一类有机物、官能团种类和个数相同）②组成：相差1个或多个CH2，相对分子质量相差14n（2）根据分子式判断同系物①符合通式C n H2n+2的含不同碳原子的有机物一定互为同系物②符合其他通式的含不同碳原子的有机物不一定互为同系物4．同分异构体（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式，不同结构的现象（2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物（3）常见烷烃的同分异构体①丁烷的同分异构体名称正丁烷异丁烷结构简式CH3CH2CH2CH3CH－CH33②戊烷的同分异构体名称正戊烷异戊烷新戊烷结构简式CH3CH2CH2CH2CH3CH－CH2CH33三、链状烷烃的性质1．物理性质（1）溶解性：都难溶于水（2）熔沸点：随着分子中碳原子的增加而升高（3）密度：随着分子中碳原子的增加而增大2．化学性质（1）稳定性：通常情况下与强酸、强碱、强氧化剂不反应（2）可燃性：完全燃烧生成二氧化碳和水①甲烷：CH4+2O2CO2+2H2O②丙烷：C3H8+5O23CO2+4H2O（3）高温分解：用于石油化工和天然气化工生产3．甲烷的取代反应（1）实验装置及现象①无光照时，混合气体颜色不变；②光照时，混合气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内液面上升；③饱和NaCl溶液中有白色晶体析出（2）反应特点：分步进行，每一步都是可逆反应（3）反应方程式①CH4+Cl2CH3Cl+HCl②CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl③CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl④CHCl3+Cl2CCl4+HCl（4）产物种类：每一步的取代产物都有，最多的是HCl（5）计算关系①碳元素守恒：n（CH4）＝n（CH3Cl）+n（CH2Cl2）+n（CHCl3）+n（CCl4）②氯元素特点：n（Cl2）＝n（HCl）＝n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）（6）四种氯代甲烷的比较名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷化学式CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4俗名氯仿四氯化碳空间构型变形四面体正四面体状态气体液体液体液体水溶性不溶不溶不溶不溶用途有机溶剂、麻醉剂有机溶剂、灭火剂【特别提醒】（1）气态烷烃为可可燃性气体，点燃之前必须检验其纯度，以防爆炸。
新高一化学最后一章知识点
新高一化学最后一章知识点在新高一化学课程中，最后一章涵盖了一系列重要的知识点。
本文将逐一介绍这些知识点，以帮助同学们复习和巩固自己的化学知识。
1. 元素周期表元素周期表是化学知识的基础，它按照元素的原子序数、电子结构和性质等进行了分类和排列。
同学们需要熟悉元素周期表的结构和特点，掌握各个元素的符号、原子序数以及电子排布规律。
2. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。
同学们需要了解不同类型化学键的形成条件、性质和应用，并掌握Lewis结构、共价键的共有电子对、单、双、三键等概念。
3. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，可以分为化学平衡、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
同学们需要理解化学反应的基本概念和原理，掌握化学反应方程式的写法和平衡反应的条件。
4. 离子反应和溶液的配位反应离子反应是指在水溶液中溶解产生的正、负离子之间的相互作用。
同学们需要学习离子反应的规律以及溶液中的配位反应，了解不同离子之间的反应机理和配位化合物的性质。
5. 化学反应的速率和平衡化学反应的速率是指单位时间内反应物浓度的变化量，平衡是指化学反应达到稳定状态的状态。
同学们需要了解化学反应速率和平衡的影响因素，并掌握相关的计算方法和实验技巧。
6. 酸碱理论酸碱理论是描述酸碱性质和反应的基本原理，可分为亚硫酸根离子理论、氢离子理论和电子对受体理论等。
同学们需要掌握不同的酸碱理论以及酸碱中和、酸碱滴定等实验方法。
7. 有机化合物有机化合物是由碳元素和其他元素构成的化合物，是生命活动的基础。
同学们需要了解有机化合物的命名规则和结构特点，掌握它们的性质和合成方法。
8. 功能性有机化合物功能性有机化合物是具有特定功能的有机物，如醇、酮、醚、酸等。
同学们需要掌握不同功能化合物的结构、性质和应用，了解它们在生活和工业中的重要性。
总结：本文介绍了新高一化学最后一章的知识点，包括元素周期表、化学键、化学反应、离子反应、溶液的配位反应、反应速率和平衡、酸碱理论、有机化合物和功能性有机化合物等。
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化学38 迎联考复习8一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．下列关于有机物存在的叙述，错误的是（ ▲ ）A ．工业酒精中含有乙醇和甲醇B ．许多水果中含有酯类化合物C ．天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯D ．煤中含有苯和甲苯2．现代科技将20984Po 涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（ ▲ ）A ．41B ．84C ．125D ．2093．下列化学用语对应正确的是（ ▲ ）A ．CH 4B ．CCl 4的电子式：C ．H 2O 2的结构式：D ．乙酸的最简式：C 2H 4O 24．“原子经济性”是“绿色化学”重要内涵。
它主张在化学转化获取新物质的过程中充分利用每个原子，这样既能够充分利用资源，又能够防止污染。
从“原子经济性”的角度，以下转化最合理的是（ ▲ ）A ．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO 2＋NO ＋2NaOH=2NaNO 2＋H 2O ，2NO 2＋2NaOH=NaNO 2＋NaNO 3＋H 2OB ．制备Cu(NO 3)2：2Cu+O 2 2CuO ，CuO + 2HNO 3 (稀) = Cu(NO 3)2+ H 2OC ．利用二氧化碳制造全降解塑料D ．用铜与浓硫酸共热制硫酸铜： Cu ＋2H 2SO 4（浓）CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，再以NaOH 吸收SO 25．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是（ ▲ ）A ．乙醇与钠的反应是①键断裂B ．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂C ．乙醇的消去反应是②⑤键断裂D ．乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂6．下列过程中，破坏的作用力相同的是（ ▲ ）A ．石英熔化和冰熔化B ．干冰升华和碘升华C ．HCl 溶于水和NaCl 溶于水D ．NH 4Cl 受热分解和HI 受热分解7．能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（ ▲ ）①苯不能使KMnO 4溶液褪色； ②苯环中碳碳键的键长键能都相等； ③邻二氯苯只有一种； ④间二甲苯只有一种； ⑤在一定条件下苯与H 2发生加成反应生成环已烷。
A ．①②③B ．①②③④C ．②③④⑤D ．①②③⑤8．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相A. B. C. D.9观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是（ ▲ ）①H 2O ②ClO － ③Mg 2+ ④CO 32－ ⑤NH 4+ ⑥HSO 3－A ．②③B ．④⑥C ．①⑥D ．⑤⑥11．下列鉴别方法不．可行的是（ ▲ ） A ．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷C ．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯12．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不．正确的是（ ▲ ） A ．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B ．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO 2和H 2O 的质量相等D ．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼13．1体积某气态烃只能与相同条件下1体积氢气发生加成反应，此生成物1mol 最多可与8mol 氯气发生取代反应，则该烃的结构简式为（ ▲ ）A ．CH 3CH 2CH 3B ．CH 2=CH 2C ．CH 3CH=CH 2D ．CH 3CH 2CH=CH 214．以N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ▲ ）A ．每摩尔－CH 3中含10N A 个电子B ．标准状况下2.24L 乙醇与足量Na 反应生成H 2分子数0.05N AC ．14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有H 原子数为2N AD ．每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7N A15．元素A 的阳离子与元素B 的阴离子具有相同的电子层结构。
以下关于A 、B 元素性质的比较中，正确的是（ ▲ ）①原子半径：A ＜B ②原子序数：A ＞B ③原子最外层电子数：B ＞A④元素所在的周期数：A ＞B ⑤A 的最高正价与B 的最低负价的绝对值相等A ．②③④B ．①②C ．④⑤D ．②⑤16）17”代表一种元素，其中O 点代表氢元素。
下列说法中错误的是（ ▲ ）A ．离O 点越远的元素原子半径越大B ．虚线相连的元素处于同一族C ．B 元素是图中金属性最强的元素D ．A 、B 组成的化合物中可能含有共价键18．下列有关说法不正确．．．的是（ ▲ ） A ．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似B ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物一定互为同系物C ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物D ．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n （n 为正整数）19A C ．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D ．元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强20．某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ▲ ） ①可以燃烧； ②能使酸性KMnO 4溶液褪色； ③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应； ⑥能发生加聚和缩聚反应。
A ．只有②③④ B ．只有①②③④C ．全部D ．只有②④21．短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置下图所示，下列说法正确的是（ ▲ ）A ．X 、Y 、Z 三种元素中，单质在常温下均为气态B ．Z 的氢化物的稳定性比Y 的强C ．Y 的最高正化合价为+5D ．Y 的单质的熔点比Z 的低22．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐—CH 2 CH =CH 22OH —COOHK3C60，实验测知该物质属于离子晶体，有良好的超导性。
下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（▲）A．K3C60中既有离子键，又有共价键B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023C．通常条件下该晶体有良好的导电性D．该物质的化学式可写为KC20二、填空题（共4小题，共48分）23．（13分）下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答族IA 0 周期1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ②③④3 ⑤⑥⑦⑧(1) 离子符号表示) ▲。
(2) ②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式）▲。
(3) ④、⑤、⑦元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为▲(4) 由②和④组成质量比为3∶8的化合物结构式是▲，微粒的空间构型▲，形成▲晶体，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为▲(5) ⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为▲。
24．（14分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。
B和D互为同分异构体。
(1)写出A物质中所含官能团的名称(2)写出化学方程式①A→D。
②B→C。
(3)反应类型A→D，B→C(4)E的结构简式请任写两种与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式：及。
25．（10分）若某同系列的有机物通式为C n H n，它们都有多种同分异构体，C4H4为其中最简单的一种，按要求填空：(1) 若C4H4为链状结构，可把它看作是由两个乙炔分子加成得到的，其结构简式为▲；如果在一定条件下使它与H2充分加成，所生成物质的同分异构体的名称是▲。
(2) 若C4H4为平面环状结构，与Br2按物质的量之比1︰1加成，加成的产物只有一种，则其结构简式为▲；(3) 若C4H4为正四面体结构，C8H8为正六面体结构，它们每个碳原子分别与三个碳原子通过单键相连，则符合上述结构的C4H4和C8H8的二元取代物分别有▲、▲种。
26．（11分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1) 请写出乙醇催化氧化的化学方程式。
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应（填“吸热”或“放热”）。
(2) 甲和乙两个水浴作用不相同。
甲中盛（填“热水”或“冷水”）；作用是；乙中盛（填“热水”或“冷水”）；作用是。
(3) 写出丙中集气瓶内收集到气体的主要成分结构式是▲。
(4) 实验后为检验a中收集到的反应产物，将其滴入有银氨溶液的试管并水浴加热。
写出相关反应的化学方程式▲。
三、计算题（共8分）27．（8分）醇X蒸气的密度是相同条件下H2密度的30.0倍，取1.20gX与过量的金属钠完全作用后生成224mL （标况）气体。
取一定质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加1.44g和2.64g。
试求：(1) 通过计算确定X的分子式；(2) 写出X所有同分异构体的结构简式。
化学38二、填空题（共4小题，共48分）23．（13分）(1) Cl -＞Na +＞Al 3+ （2分） (2) HNO 3＞H 2CO 3＞Al(OH)3 （2分） (3) Na 2SiO 3 （2分）(4) O=C=O ， 直线型 ， 分子晶体 （1分/空）2Mg+CO 2 2MgO+C （2分） (5) 2Al +2OH -+ 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2 ↑ （2分）(1) 羟基、 羧基 （各1分）(2)① （2分）②（2分）(3)酯化或取代 加聚反应 （各1分）（4） （2分）（写对即得分）（各2分）25．（10分）(1) CH 2= CH —C ≡CH ； 异丁烷或2-甲基丙烷 。
(2) 。
(3) 1 、 3 。
（2分/空）26．（11分）(1) 2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O （2分）放热 （(2) 热水 （11分）冷水 （1分） 使乙醛冷凝 （1分）(3) N ≡N （2分）(4) 2分）三：计算题（共8分）27．（8分）(1) C 3H 8O （4分）(2) CH 3CH 2CH 2OH 、 CH 3CH （OH ）CH 3、 CH 3OCH 2CH 3 （共4分）点燃。